Le premier scientifique à avoir fait des progrès significatifs dans une nouvelle direction du développement de la chimie fut le chimiste anglais John Dalton (1766-1844), dont le nom est étroitement associé à la théorie atomistique. Au début du 19ème siècle, Dalton découvre plusieurs nouveaux modèles expérimentaux : loi de pression partielle(loi de Dalton), loi de solubilité des gaz dans les liquides(loi de Henry-Dalton) et, enfin, loi des rapports multiples. Il est impossible d'expliquer ces régularités (principalement la loi des rapports multiples) sans recourir à l'hypothèse de la discrétion de la matière. Sur la base de la loi des rapports multiples, découverte en 1803, et de la loi de constance de composition, Dalton développe sa théorie atomo-moléculaire, exposée dans l'ouvrage "The New System of Chemical Philosophy" publié en 1808.

Les principales dispositions de la théorie de Dalton sont les suivantes :

1. Toutes les substances sont constituées de un grand nombre atomes (simples ou complexes).

2. Les atomes d'une substance sont complètement identiques. Les atomes simples sont absolument immuables et indivisibles.

3. Les atomes de divers éléments peuvent se combiner les uns avec les autres dans certains rapports.

4. La propriété la plus importante les atomes est poids atomique.

Déjà en 1803, le premier tableau des poids atomiques relatifs de certains éléments et composés parut dans le journal de laboratoire de Dalton ; comme point de départ, Dalton choisit le poids atomique de l'hydrogène, pris égal à un. Dalton utilise des symboles sous forme de cercles avec diverses figures à l'intérieur pour désigner les atomes d'éléments. Par la suite, Dalton a corrigé à plusieurs reprises les poids atomiques des éléments, mais pour la plupart des éléments, il a donné des poids atomiques incorrects.

Dalton a été forcé de faire l'hypothèse que les atomes de différents éléments dans la formation d'atomes complexes sont connectés le long "principe de simplicité maximale". L'essence du principe est que s'il n'y a qu'un seul composé binaire de deux éléments, alors sa molécule (atome complexe) est formée par un atome d'un élément et un atome d'un autre (l'atome complexe est double dans la terminologie de Dalton). Des atomes triples et plus complexes ne se forment que lorsqu'il existe plusieurs composés formés par deux éléments. Par conséquent, Dalton a supposé que la molécule d'eau se compose d'un atome d'oxygène et d'un atome d'hydrogène. Le résultat est une sous-estimation du poids atomique de l'oxygène, qui à son tour conduit à une détermination incorrecte des poids atomiques des métaux sur la base de la composition des oxydes. Le principe de la plus grande simplicité (renforcé par l'autorité de Dalton en tant que créateur de la théorie atomique-moléculaire) a joué plus tard un certain rôle négatif dans la résolution du problème des poids atomiques. Dans l'ensemble, cependant, la théorie atomistique de Dalton a formé la base de tout développement ultérieur des sciences naturelles.

DALTON Jean (Dalton J.)
(6.IX.1766 - 27.VII.1844)

Jean Dalton né dans une famille pauvre, possédait une grande modestie et une extraordinaire soif de connaissances. Il n'occupait aucun poste universitaire important, il était un simple professeur de mathématiques et de physique à l'école et au collège.

Dalton a découvert les lois des gaz en physique et en chimie - la loi des rapports multiples, a compilé le tout premier tableau des masses atomiques relatives et a créé le premier système de signes chimiques pour les substances simples et complexes.

John Dalton - chimiste et physicien anglais, membre de la Royal Society of London (depuis 1822). Né à Eaglesfield, Cumberland. Il a fait ses études tout seul.
En 1781-1793. - Professeur de mathématiques dans une école de Kendal, à partir de 1793 il enseigne la physique et les mathématiques au New College de Manchester.

Recherche scientifique fondamentale avant 1800-1803. se rapportent à la physique, plus tard - à la chimie.
Mené (depuis 1787) des observations météorologiques, étudié la couleur du ciel, la nature de la chaleur, la réfraction et la réflexion de la lumière. En conséquence, il a créé la théorie de l'évaporation et du mélange des gaz.
Décrit (1794) un défaut visuel appelé daltonien.

ouvert trois lois, qui constituait l'essentiel de son atomisme physique mélanges de gaz: pressions partielles gaz (1801), dépendances volume de gazà pression constante Température(1802, indépendant de J. L. Gay-Lussac) et dépendances solubilité des gaz de leurs pressions partielles(1803) Ces travaux l'amènent à résoudre le problème chimique de la relation entre la composition et la structure des substances.

Mis en avant et étayé (1803-1804) théorie atomique, ou atomisme chimique, qui expliquait la loi empirique de la constance de la composition.
Théoriquement prédit et découvert (1803) loi des rapports multiples: si deux éléments forment plusieurs composés, alors les masses d'un élément tombant sur la même masse de l'autre sont liées comme des entiers.

Compilé (1803) le premier tableau des masses atomiques relatives l'hydrogène, l'azote, le carbone, le soufre et le phosphore, en prenant la masse atomique de l'hydrogène comme unité.

Proposé (1804) système de signes chimiques pour les atomes "simples" et "complexes".
Réalisé (depuis 1808) des travaux visant à clarifier certaines dispositions et à expliquer l'essence de la théorie atomistique.

Membre de nombreuses académies des sciences et sociétés savantes.

John Dalton est né le 6 septembre 1766 dans une famille pauvre du village d'Eaglesfield, dans le nord de l'Angleterre. À l'âge de treize ans, il termine ses études dans une école locale et devient lui-même aide-enseignant.

A Kendal, à l'automne 1781, il devient professeur de mathématiques.

La recherche scientifique Dalton a commencé en 1787 avec des observations et des études expérimentales de l'air. Il a également étudié les mathématiques, en utilisant la riche bibliothèque de l'école. Il a commencé à développer de manière indépendante de nouveaux problèmes et solutions mathématiques, puis il a écrit ses premiers travaux scientifiques dans ce domaine. Quatre ans plus tard, il devient directeur de l'école. Pendant ce temps, il se rapproche du Dr Charles Hutton, rédacteur en chef de plusieurs revues à l'Académie royale militaire. Dalton est devenu l'un des contributeurs réguliers à ces almanachs. Pour sa contribution au développement des mathématiques et de la philosophie, il a reçu plusieurs prix prestigieux. En 1793, il s'installe à Manchester, où il enseigne au New College. Il a apporté avec lui le manuscrit "Observations et études météorologiques". En plus de décrire le baromètre, le thermomètre, l'hygromètre et d'autres instruments et appareils, Dalton y a analysé les processus de formation des nuages, d'évaporation, de distribution des précipitations, des vents du nord du matin et bientôt.

En 1794, Dalton devint membre de la Literary and Philosophical Society. En 1800, il fut élu secrétaire, en mai 1808 - vice-président, et de 1817 jusqu'à la fin de sa vie, il fut président.

À l'automne 1794, il donna une conférence sur le daltonisme. Aujourd'hui, nous appelons ce défaut spécial de vision daltonien.

En 1799, Dalton quitta le New College et devint le professeur particulier le plus cher de Manchester. Il a enseigné dans les familles riches pas plus de deux heures par jour, puis s'est engagé dans la science. Son attention a été attirée sur les gaz et les mélanges de gaz.

Dalton a fait plusieurs découvertes fondamentales - la loi de l'expansion uniforme des gaz lorsqu'ils sont chauffés (1802), la loi des rapports multiples (1803), le phénomène des polymères (par exemple, l'éthylène et le butylène).

Le 6 septembre 1803, Dalton écrivit le premier tableau des poids atomiques dans son journal de laboratoire. Il a mentionné pour la première fois la théorie atomique dans une conférence "Sur l'absorption des gaz par l'eau et d'autres liquides" donnée le 21 octobre 1803 à la Manchester Literary and Philosophical Society.

Le meilleur de la journée

En décembre 1803 - mai 1804, Dalton donna un cours sur les poids atomiques relatifs à la Royal Institution de Londres. Dalton a développé la théorie atomique dans son livre, A New System of Chemical Philosophy, publié en 1808. Il y insiste sur deux points : toutes les réactions chimiques sont le résultat de la combinaison ou de la division d'atomes, tous les atomes d'éléments différents ont des poids différents.

En 1816, Dalton est élu membre correspondant de l'Académie des sciences de Paris. L'année suivante, il est président de la Manchester Society et, en 1818, le gouvernement britannique le nomme expert scientifique de l'expédition de Sir John Ross, qui remet personnellement la nomination au scientifique.

Mais Dalton est resté en Angleterre. Il préférait le travail tranquille au bureau, ne voulant pas s'éparpiller et perdre un temps précieux. Les recherches pour déterminer les poids atomiques se sont poursuivies.

En 1822, Dalton devint membre de la Royal Society. Peu de temps après, il partit pour la France.

En 1826, le gouvernement britannique a décerné au scientifique un ordre d'or pour ses découvertes dans le domaine de la chimie et de la physique, et principalement pour la création de la théorie atomique. Dalton a été élu membre honoraire de l'Académie des sciences de Berlin, de la société scientifique de Moscou, de l'Académie de Munich.

En France, pour reconnaître les réalisations des plus grands scientifiques du monde, l'Académie des sciences de Paris a élu son conseil d'honneur.

En 1832, Dalton reçut la plus haute distinction de l'Université d'Oxford. Il a obtenu le diplôme de docteur en droit. Parmi les naturalistes de cette époque, seul Faraday a reçu un tel honneur.

En 1833, il obtint une pension. La décision du gouvernement a été lue lors d'une réunion solennelle à l'Université de Cambridge.

Dalton, malgré son âge avancé, a continué à travailler dur et à faire des présentations. Cependant, avec l'avènement de la vieillesse, les maladies de plus en plus souvent vaincues, il devenait de plus en plus difficile de travailler. Le 27 juillet 1844, Dalton mourut.

Jean Dalton(6 septembre 1766 - 27 juillet 1844) - Professeur autodidacte provincial anglais, chimiste, météorologue, naturaliste et quaker. L'un des scientifiques les plus célèbres et les plus respectés de son temps, qui est devenu largement connu pour son travail de pionnier dans divers domaines de la connaissance. Il mena pour la première fois (1794) des recherches et décrivit un défaut visuel dont il souffrait lui-même - le daltonisme, nommé plus tard daltonisme en son honneur; découvre la loi des pressions partielles (loi de Dalton) (1801), la loi de la dilatation uniforme des gaz lorsqu'ils sont chauffés (1802), la loi de la solubilité des gaz dans les liquides (loi de Henry-Dalton). Il a établi la loi des rapports multiples (1803), découvert le phénomène de polymérisation (en utilisant l'éthylène et le butylène comme exemple), introduit le concept de "poids atomique", a été le premier à calculer les poids (masse) atomiques d'un certain nombre de éléments et compilé le premier tableau de leurs poids atomiques relatifs, jetant ainsi les bases de la théorie atomique de la structure de la matière.

Professeur au Manchester College, Oxford University (1793), membre de l'Académie française des sciences (1816), président de la Manchester Literary and Philosophical Society (depuis 1817), membre de la Royal Society of London (1822) et de la Royal Society of Édimbourg (1835), lauréat de la médaille royale (1826).

Jeunesse

John Dalton est né dans une famille Quaker à Eaglesfield, Cumberland. En tant que fils d'un tailleur, ce n'est qu'à l'âge de 15 ans qu'il a commencé à étudier avec son frère aîné Jonathan dans une école Quaker de la ville voisine de Kendal. En 1790, Dalton décida plus ou moins de sa future spécialité, choisissant entre le droit et la médecine, mais ses plans furent rencontrés sans enthousiasme - les parents dissidents étaient catégoriquement opposés aux études dans les universités anglaises. Dalton a dû rester à Kendal jusqu'au printemps 1793, après quoi il a déménagé à Manchester, où il a rencontré John Gough, un philosophe érudit aveugle, qui lui a transmis une grande partie de ses connaissances scientifiques dans un cadre informel. Cela a permis à Dalton d'obtenir un poste d'enseignant en mathématiques et en sciences au New College, l'académie dissidente de Manchester. Il resta à ce poste jusqu'en 1800, date à laquelle la détérioration de la situation financière du collège l'obligea à partir ; il a commencé à s'engager dans l'enseignement privé des mathématiques et des sciences.

Dans ses jeunes années, Dalton était en contact étroit avec le célèbre protestant d'Eaglesfield Elihu Robinson, météorologue et ingénieur professionnel. Robinson a inculqué à Dalton un intérêt pour divers problèmes de mathématiques et de météorologie. Au cours de sa vie à Kendal, Dalton a recueilli des solutions aux problèmes qu'il a examinés dans le livre The Diaries of Ladies and Gentlemen, et en 1787 a commencé à tenir son propre journal météorologique, dans lequel plus de 57 ans, il a enregistré plus de 200 000 observations. période, Dalton a redéveloppé la théorie de la circulation atmosphérique précédemment proposée par George Hadley. La première publication du scientifique s'appelait "Meteorological Observations and Experiments", elle contenait les germes d'idées pour nombre de ses découvertes futures. Cependant, malgré l'originalité de sa démarche, la communauté scientifique n'a pas accordé beaucoup d'attention aux travaux de Dalton. Dalton consacre son deuxième ouvrage majeur au langage ; il a été publié sous le titre « Particularités de Grammaire Anglaise» (1801).

daltonisme

Une personne en bonne santé verra ici les nombres 44 ou 49, et un patient atteint de deutéranopie, en règle générale, ne verra rien.

Pendant la moitié de sa vie, Dalton n'a même pas soupçonné que quelque chose n'allait pas avec sa vue. Il étudie l'optique et la chimie, mais découvre son défaut par passion pour la botanique. Le fait qu'il ne pouvait pas faire la différence entre une fleur bleue et une fleur rose, il l'attribua à une confusion dans la classification des couleurs, et non à des défauts de sa propre vue. Il remarqua que la fleur, qui le jour, à la lumière du soleil, était bleu ciel (plus précisément, la couleur qu'il considérait comme bleu ciel), à la lumière d'une bougie paraissait rouge foncé. Il se tourna vers ceux qui l'entouraient, mais personne ne vit une transformation aussi étrange, à l'exception de son propre frère. Ainsi, Dalton a deviné que quelque chose n'allait pas avec sa vision et que ce problème était héréditaire. En 1794, immédiatement après son arrivée à Manchester, Dalton fut élu membre de la Manchester Literary and Philosophical Society ("Lit & Phil") et quelques semaines plus tard publia un article intitulé "Cas inhabituels de perception des couleurs", où il expliqua l'étroitesse de la perception des couleurs de certaines personnes par décoloration de la substance liquide de l'œil. . Décrivant cette maladie sur son propre exemple, Dalton a attiré l'attention des gens sur elle, jusqu'à ce moment ils n'étaient pas conscients de sa présence. Malgré le fait que l'explication de Dalton ait été remise en question de son vivant, la minutie de ses recherches sur sa propre maladie était si sans précédent que le terme « daltonisme » était fermement ancré dans cette maladie. En 1995, des études ont été menées sur l'œil préservé de John Dalton, au cours desquelles il s'est avéré qu'il souffrait d'une forme rare de daltonisme - la protanopie. Dans ce cas, l'œil ne peut pas reconnaître les couleurs rouge, vert et vert-bleu. En plus du violet et du bleu, il ne pouvait normalement en reconnaître qu'un - le jaune, et écrivait à ce sujet comme ceci :

Cette partie de l'image, que d'autres appellent rouge, me semble comme une ombre ou simplement mal éclairée. L'orange, le vert et le jaune semblent être des nuances de la même couleur, allant du jaune intense au jaune pâle.

Après cet ouvrage, Dalton en suivit une douzaine de nouveaux, consacrés à des sujets variés : la couleur du ciel, les causes des sources d'eau douce, la réflexion et la réfraction de la lumière, ainsi que les participes en langue anglaise.

Développement du concept atomistique

En 1800, Dalton devint secrétaire de la Manchester Literary and Philosophical Society, après quoi il présenta une série de rapports sous le titre général "Expériences" sur la détermination de la composition des mélanges gazeux, la pression de vapeur diverses substancesà différentes températures dans le vide et dans l'air, évaporation des liquides, dilatation thermique des gaz. Quatre de ces articles ont été imprimés dans les Reports of the Society en 1802. Il convient de noter en particulier l'introduction du deuxième ouvrage de Dalton:

On ne peut guère douter de la possibilité de la transition de tous les gaz et de leurs mélanges à l'état liquide, il suffit de leur appliquer une pression appropriée ou d'abaisser la température, jusqu'à la séparation en composants individuels.

Après avoir décrit les expériences sur l'établissement de la pression de vapeur d'eau à diverses températures dans la plage de 0 à 100 ° C, Dalton poursuit en discutant de la pression de vapeur de six autres liquides et conclut que le changement de pression de vapeur est équivalent pour toutes les substances pour le même changement de température.

Dans son quatrième ouvrage, Dalton écrit :

Je ne vois aucune raison objective de considérer comme incorrect le fait que deux gaz (milieu élastique) à la même pression initiale se dilatent de la même manière avec un changement de température. Cependant, pour toute dilatation donnée de la vapeur de mercure (milieu inélastique), la dilatation de l'air sera moindre. De cette façon, loi commune, qui décrirait la nature de la chaleur et sa quantité absolue, devrait être dérivée sur la base de l'étude du comportement des milieux élastiques. Lois sur les gaz

Joseph Louis Gay-Lussac

Ainsi, Dalton confirme la loi de Gay-Lussac, publiée en 1802. Deux ou trois ans après avoir lu ses articles, Dalton a publié une série d'articles sur des sujets similaires, tels que l'absorption des gaz par l'eau et d'autres liquides (1803); en même temps, il postule la loi des pressions partielles, dite loi de Dalton.

Les plus importantes de toutes les œuvres de Dalton sont celles liées au concept atomistique en chimie, avec lequel son nom est le plus directement lié. On suppose (par Thomas Thomson) que cette théorie a été développée soit au cours d'études du comportement de l'éthylène et du méthane dans diverses conditions, soit au cours de l'analyse du dioxyde et du monoxyde d'azote.

L'étude des archives du laboratoire de Dalton, trouvées dans les archives de Lit & Phil, suggère qu'au cours de la recherche d'une explication de la loi des rapports multiples, le scientifique s'est rapproché de plus en plus de la considération de l'interaction chimique comme un acte élémentaire de combinaison atomes de certaines masses. L'idée d'atomes a progressivement grandi et s'est renforcée dans sa tête, soutenue par des faits expérimentaux obtenus dans l'étude de l'atmosphère. Les premiers débuts publiés de cette idée se trouvent à la toute fin de son article sur l'absorption des gaz (écrit le 21 octobre 1803, publié en 1805). Dalton écrit :

Pourquoi l'eau ne conserve-t-elle pas sa forme comme n'importe quel gaz ? Ayant consacré suffisamment de temps à résoudre ce problème, je ne peux pas donner une réponse appropriée en toute confiance, mais je suis sûr que tout dépend du poids et du nombre de microparticules dans la substance. Détermination des poids atomiques

Liste des symboles chimiques pour les éléments individuels et leurs poids atomiques compilée par John Dalton en 1808. Certains des symboles utilisés à cette époque pour désigner les éléments chimiques remontent à l'ère de l'alchimie. Cette liste ne peut pas être considérée comme un "tableau périodique" car elle ne contient pas de groupes d'éléments répétitifs (périodiques). Certaines des substances ne sont pas des éléments chimiques, par exemple la chaux (pos. 8 à gauche). Dalton a calculé le poids atomique de chaque substance par rapport à l'hydrogène comme le plus léger, terminant sa liste avec le mercure, auquel on a attribué à tort un poids atomique supérieur à celui du plomb (pos. 6 à droite)

Divers atomes et molécules dans le livre de John Dalton Nouveau cours de philosophie chimique (1808).

Pour visualiser sa théorie, Dalton a utilisé son propre système de symboles, également présenté dans le nouveau cours de philosophie chimique. Poursuivant ses recherches, Dalton a publié après un certain temps un tableau des poids atomiques relatifs de six éléments - hydrogène, oxygène, azote, carbone, soufre, phosphore, en prenant la masse d'hydrogène égale à 1. Notez que Dalton n'a pas décrit la méthode par laquelle il déterminé les poids relatifs, mais dans ses notes du 6 septembre 1803, on trouve une table de calcul de ces paramètres basée sur les données de divers chimistes sur l'analyse de l'eau, de l'ammoniac, du dioxyde de carbone et d'autres substances.

Confronté au problème du calcul du diamètre relatif des atomes (dont, comme le croyait le scientifique, tous les gaz sont composés), Dalton a utilisé les résultats d'expériences chimiques. En supposant que toute transformation chimique se produit toujours selon le chemin le plus simple, Dalton arrive à la conclusion qu'une réaction chimique n'est possible qu'entre des particules de poids différents. A partir de ce moment, le concept de Dalton cesse d'être un simple reflet des idées de Démocrite. L'extension de cette théorie aux substances a conduit le chercheur à la loi des rapports multiples, et l'expérience a idéalement confirmé sa conclusion. Il est à noter que la loi des rapports multiples a été prédite par Dalton dans un rapport sur la description du contenu de divers gaz dans l'atmosphère, lu en novembre 1802 : « L'oxygène peut se combiner avec une certaine quantité d'azote, ou déjà avec deux fois la même, mais il ne peut y avoir d'intermédiaire entre la valeur de la quantité de matière. Il y a une opinion que cette phrase a été ajoutée quelque temps après la lecture du rapport, mais elle n'a été publiée qu'en 1805.

Dans le nouveau cours de philosophie chimique, toutes les substances ont été divisées par Dalton en double, triple, quadruple, etc. (selon le nombre d'atomes dans la molécule). En fait, il a proposé de classer les structures des composés en fonction du nombre total d'atomes - un atome de l'élément X, lorsqu'il est combiné avec un atome de l'élément Y, donne un composé double. Si un atome de l'élément X est combiné avec deux Y (ou vice versa), alors une telle connexion sera triple.

Cinq dispositions de base de la théorie de Dalton Les atomes de tout élément sont différents de tous les autres, et une caractéristique dans ce cas est leur masse atomique relative Tous les atomes d'un élément donné sont identiques Les atomes d'éléments différents peuvent se combiner pour former des composés chimiques, et chacun composé a toujours le même rapport d'atomes dans sa composition Les atomes ne peuvent pas être créés à nouveau, divisés en particules plus petites, détruits par des transformations chimiques. Toute réaction chimique modifie simplement l'ordre dans lequel les atomes sont regroupés. voir Atomisme Les éléments chimiques sont constitués de petites particules appelées atomes

Dalton a également proposé une "règle de la plus grande simplicité", qui n'a cependant pas reçu de confirmation indépendante: lorsque les atomes se combinent dans un seul rapport, cela indique la formation d'un composé double par eux.

Ce n'était qu'une hypothèse, reçue par le scientifique simplement d'une croyance en la simplicité de la structure de la nature. Les chercheurs de l'époque ne disposaient pas de données objectives pour déterminer le nombre d'atomes de chaque élément dans un composé complexe. Cependant, de telles "hypothèses" sont vitales pour une telle théorie, car le calcul des poids atomiques relatifs est impossible sans savoir formules chimiques Connexions. Cependant, l'hypothèse de Dalton l'a conduit à définir la formule de l'eau comme OH (puisque, du point de vue de sa théorie, l'eau est le produit de la réaction H + O, et le rapport est toujours constant) ; pour l'ammoniac, il a proposé la formule NH, qui, bien sûr, ne correspond pas aux idées modernes.

Malgré les contradictions internes qui sont au cœur même du concept de Dalton, certains de ses principes ont survécu jusqu'à ce jour, bien qu'avec des réserves mineures. Par exemple, les atomes ne peuvent vraiment pas être divisés en parties, créés ou détruits, mais cela n'est vrai que pour réactions chimiques. Dalton ignorait également l'existence d'isotopes d'éléments chimiques, dont les propriétés sont parfois différentes de celles "classiques". Malgré toutes ces lacunes, la théorie de Dalton (l'atome chimique) n'a pas moins influencé le développement futur de la chimie que la théorie de l'oxygène de Lavoisier.

années mûres

James Prescott Joule

Dalton a montré sa théorie à T. Thomson, qui l'a brièvement exposée dans la troisième édition de son "Course of Chemistry" (1807), puis le scientifique lui-même a poursuivi sa présentation dans la première partie du premier volume du "New Course of Chemistry". Philosophie chimique" (1808). La deuxième partie a été publiée en 1810, mais la première partie du deuxième volume n'a été publiée qu'en 1827 - le développement de la théorie chimique est allé beaucoup plus loin, le matériel resté inédit intéressait un public très restreint, même pour la communauté scientifique. La deuxième partie du deuxième volume n'a jamais été publiée.

En 1817, Dalton devint président de Lit & Phil, qu'il resta jusqu'à sa mort, après avoir rédigé 116 rapports, dont les plus anciens sont les plus notables. Dans l'une d'elles, réalisée en 1814, il explique les principes de l'analyse volumétrique, dont il fut l'un des pionniers. En 1840, son travail sur les phosphates et les arséniates (souvent qualifié de l'un des plus faibles) est déclaré indigne de publication par la Royal Society, en conséquence, Dalton doit le faire lui-même. Le même sort est arrivé à quatre autres de ses articles, dont deux ("Sur la quantité d'acides, d'alcalis et de sels dans divers sels", "Sur une nouvelle et simple méthode d'analyse du sucre") contenaient une découverte que Dalton lui-même considérait comme la deuxième en importance après le concept atomiste. Certains sels anhydres, lorsqu'ils sont dissous, ne provoquent pas d'augmentation du volume de la solution, respectivement, comme l'a écrit le scientifique, ils occupent des «pores» dans la structure de l'eau.

James Prescott Joule est un élève célèbre de Dalton.

Méthode Dalton expérimentale

Sir Humphrey Davy, gravure de 1830 d'après un tableau de Sir Thomas Lawrence (1769-1830)

Dalton travaillait souvent avec des instruments anciens et inexacts, même lorsque de meilleurs instruments étaient disponibles. Sir Humphry Davy l'appelait "un expérimentateur grossier" qui trouvait toujours les faits dont il avait besoin, les prenant plus souvent dans sa tête que dans les conditions réelles de l'expérience. D'autre part, les historiens qui ont été directement impliqués dans Dalton ont répété un certain nombre d'expériences du scientifique et ont parlé, au contraire, de son talent.

Dans la préface de la deuxième partie du premier volume de The New Deal, Dalton écrit que l'utilisation des données expérimentales d'autres personnes l'a si souvent induit en erreur que dans son livre, il a décidé de n'écrire que sur les choses qu'il pouvait personnellement vérifier. Cependant, une telle « indépendance » entraînait une méfiance même à l'égard des choses généralement reconnues. Par exemple, Dalton a critiqué et, semble-t-il, n'a pas entièrement accepté la loi sur le gaz Gay-Lussac. Le scientifique a adhéré à des vues non conventionnelles sur la nature du chlore même après l'établissement de sa composition par G. Davy; il a catégoriquement rejeté la nomenclature de J. Ya. Berzelius, malgré le fait que beaucoup la considéraient comme beaucoup plus simple et plus pratique que le système encombrant des symboles Dalton.

Vie personnelle et activités sociales

John Dalton (tiré du livre: A. Schuster, A.E. Shipley. Héritage scientifique britannique. - Londres, 1917)

Avant même la création de son concept atomiste, Dalton était largement connu dans les cercles scientifiques. En 1804, il fut invité à donner un cours de philosophie naturelle à la Royal Institution (Londres), où il donna ensuite un autre cours en 1809-1810. Certains des contemporains de Dalton ont remis en question sa capacité à présenter le matériel d'une manière intéressante et belle; John Dalton avait une voix rugueuse, calme et inexpressive, en plus de cela, le scientifique était trop difficile pour expliquer même les choses les plus simples.

En 1810, Sir Humphry Davy l'a invité à se présenter aux élections en tant que membre de la Royal Society, mais Dalton a refusé, apparemment en raison de difficultés financières. En 1822, il s'est avéré être un candidat sans le savoir lui-même, et après l'élection, il a payé la cotisation due. Six ans avant cet événement, il devient membre correspondant de l'Académie française des sciences, et en 1830 est élu l'un des huit membres étrangers de l'académie (à la place de Davy).

En 1833, le gouvernement d'Earl Grey lui versa un salaire de 150 livres, en 1836 il passa à 300.

Dalton ne s'est jamais marié et avait peu d'amis. Pendant un quart de siècle, il vécut avec son ami R. W. Jones (1771-1845) à George Street, Manchester ; son cours habituel de la journée, qui consistait en des travaux de laboratoire et d'enseignement, n'était interrompu que par des excursions annuelles dans le Lake District ou des visites occasionnelles à Londres. En 1822, il fit un court voyage à Paris, où il rencontra divers scientifiques locaux. Aussi, un peu plus tôt, il a assisté à un certain nombre de conventions scientifiques de la British Association à York, Oxford, Dublin et Bristol.

Fin de vie, héritage

Passepartout Dalton (vers 1840).

Buste de Dalton par le sculpteur anglais Chantray

En 1837, Dalton subit une légère crise cardiaque, mais déjà en 1838, le prochain accident vasculaire cérébral lui causa un trouble de la parole ; cependant, cela n'a pas empêché le scientifique de poursuivre ses recherches. En mai 1844, il survit à un autre coup, et le 26 juillet, d'une main tremblante, il fait la dernière entrée dans son journal météorologique ; Le 27 juillet, Dalton est retrouvé mort dans son appartement de Manchester.

John Dalton a été enterré au cimetière d'Ardwick à Manchester. Il y a maintenant une aire de jeux sur le site du cimetière, mais ses photographies ont été conservées. Un buste de Dalton (par Chantrey) orne l'entrée du King's College Manchester, une statue de Dalton, également par Chantrey, maintenant à l'hôtel de ville de Manchester.

En souvenir des travaux de Dalton, certains chimistes et biochimistes utilisent de manière informelle le terme "dalton" (ou Da en abrégé) pour désigner l'unité de masse atomique d'un élément (équivalent à 1/12 de la masse du 12C). Également nommée d'après le scientifique, une rue relie Deansgate et Albert Square au centre de Manchester.

L'un des bâtiments sur le territoire de l'Université de Manchester porte le nom de John Dalton. Il abrite la Faculté de technologie et accueille la plupart des conférences sur les sujets de sciences naturelles. A la sortie du bâtiment se trouve une statue de Dalton, déplacée ici de Londres (l'oeuvre de William Theed, 1855, jusqu'en 1966 soyal sur Piccadilly Square).

Le bâtiment de la résidence étudiante de l'Université de Manchester porte également le nom de Dalton. L'université a mis en place diverses bourses Dalton : deux en chimie, deux en mathématiques et le prix Dalton d'histoire naturelle. Il y a aussi la médaille Dalton, délivrée périodiquement par la Manchester Literary and Philosophical Society (un total de 12 médailles ont été délivrées).

Il y a un cratère sur la Lune qui porte son nom.

La plupart des œuvres de John Dalton ont été détruites lors du bombardement de Manchester le 24 décembre 1940. Isaac Asimov a écrit à ce sujet : « Il n'y a pas que les vivants qui meurent à la guerre.

Ministère de l'éducation de l'Ukraine

Lycée municipal de Marioupol

Résumé sur le sujet :

Jean Dalton

(1766 – 1844)

Marioupol

John Dalton est né le 6 septembre 1766, fils d'un tisserand quaker de campagne, et n'est allé à l'école qu'à l'âge de 12 ans. Il reçut lui-même une formation scientifique, puisque les portes d'Oxford et de Cambridge n'étaient alors ouvertes qu'aux membres de l'Église anglicane, et à l'âge de 15 ans, il avait obtenu un tel succès qu'il obtint un emploi de professeur de mathématiques dans une école de Kendal. En 1793, il devint professeur de philosophie naturelle (comme on appelait la physique dans les collèges anglais) et de mathématiques au Manchester College, où le célèbre socialiste utopiste Robert Owen l'introduisit à la Manchester Literary and Philosophical Society. Plus tard, un autre homme célèbre de Manchester, Joel, a été membre de cette société, et au 20ème siècle. Lors d'une réunion de cette société, Ernst Rutherford a fait un rapport sur ses expériences qui ont conduit à la découverte du modèle nucléaire de l'atome. Dalton en 1800 devint le secrétaire de la société et à partir de 1817 son président.

Observant les phénomènes atmosphériques, Dalton s'intéresse à la composition de l'air. L'étude de la composition et des propriétés de l'air l'a conduit à la découverte des lois des gaz :

Nommée d'après lui, la loi d'indépendance des pressions partielles des composants d'un mélange (1801) ;

Quelques mois avant Gay-Lussac, il établit la loi de dilatation thermique des gaz (1802) ;

La loi de solubilité des gaz dans les liquides (1803).

Ces lois sont devenues des jalons importants sur la voie de la création de la théorie de la composition des gaz - l'atomisme physique. Ayant accepté l'hypothèse de différentes tailles d'atomes de gaz entourés d'une coquille thermique, Dalton a expliqué des phénomènes physiques tels que la dilatation des gaz pendant le chauffage, la nature de la diffusion des gaz et la dépendance de leur pression aux conditions extérieures. En 1803, Dalton, guidé par l'hypothèse atomistique, a dérivé la loi des rapports multiples et l'a prouvée en utilisant l'exemple des composés d'hydrocarbures - le méthane et l'éthylène.

La différence de taille des atomes de gaz a conduit Dalton à la nécessité d'admettre leur masse (poids) différente. Ainsi, en 1803, il passe de l'atomisme physique à la création de l'atomisme chimique. Les principales dispositions de l'atomistique chimique de Dalton étaient les suivantes :

1. La matière est constituée des plus petites particules - des atomes indivisibles, qui ne sont ni créés ni détruits.

2. Tous les atomes d'un élément ont la même taille et ont la même masse (poids).

3. Les atomes de différents éléments ont des masses et des tailles différentes.

4. Les particules complexes (« atome complexe ») sont constituées d'un certain nombre d'atomes différents inclus dans cette substance.

5. La masse d'une particule complexe est déterminée par la somme des masses de ses atomes constitutifs des éléments.

Ayant fondé sa théorie atomistique sur le concept de poids atomique relatif (masse), Dalton a introduit dans la chimie une caractéristique quantitative des atomes et a ainsi finalement prouvé leur matérialité. La masse atomique est devenue plus tard l'une des principales caractéristiques des substances. Dalton croyait que les atomes de différents éléments avaient des tailles et des masses différentes. Supposant à tort qu'un atome d'oxygène fait partie de la molécule d'eau, il a déterminé de manière incorrecte les poids atomiques de l'oxygène et de l'azote. Mais Dalton fut le premier à dresser une table des poids atomiques.

En 1803, Dalton a compilé le premier tableau des masses atomiques et moléculaires relatives des substances et a introduit le symbolisme chimique, mais pas entièrement réussi et remplacé en chimie par le symbolisme plus pratique de Berzelius (1779 - 1848). Il a pris la masse atomique de l'hydrogène comme unité. Dans ce tableau, les masses relatives d'hydrogène, d'oxygène, d'azote, de carbone, d'ammoniac, d'oxydes de soufre, d'azote et d'autres substances ont d'abord été établies.

Le mérite de Dalton dans le développement de la chimie est énorme : il a d'abord fait de l'atomistique la base des connaissances chimiques et a esquissé la bonne manière de déterminer quantitativement la composition des substances.

John Dalton a également contribué au développement de la médecine, décrivant pour la première fois en détail en 1794 le défaut visuel de daltonisme (plus tard appelé daltonisme), dont lui et son frère souffraient.

Liste de la littérature utilisée :

1. "Cours d'histoire de la physique", Moscou, "Prosveshchenie" 1982

2. "Dictionnaire encyclopédique d'un jeune chimiste", Moscou, "Pédagogie", 1990

3. "Dictionnaire polytechnique", Moscou, "Encyclopédie soviétique" 1989