Primul om de știință care a făcut progrese semnificative într-o nouă direcție în dezvoltarea chimiei a fost chimistul englez John Dalton (1766-1844), al cărui nume este strâns asociat cu teoria atomistă. La începutul secolului al XIX-lea, Dalton descoperă câteva modele experimentale noi: legea presiunii parțiale(legea lui Dalton), legea solubilității gazelor în lichide(legea lui Henry-Dalton) și, în sfârșit, legea raporturilor multiple. Este imposibil de explicat aceste regularități (în primul rând legea rapoartelor multiple) fără a recurge la presupunerea discretității materiei. Pe baza legii raporturilor multiple, descoperită în 1803, și a legii constanței compoziției, Dalton își dezvoltă teoria atomo-moleculară, expusă în lucrarea „The New System of Chemical Philosophy” publicată în 1808.

Principalele prevederi ale teoriei lui Dalton sunt următoarele:

1. Toate substanțele sunt alcătuite din un numar mare atomi (simpli sau complexi).

2. Atomii unei substanțe sunt complet identici. Atomii simpli sunt absolut imuați și indivizibili.

3. Atomii diferitelor elemente sunt capabili să se combine între ei în anumite rapoarte.

4. Cea mai importantă proprietate atomi este greutate atomica.

Deja în 1803, primul tabel al greutăților atomice relative ale anumitor elemente și compuși a apărut în jurnalul de laborator al lui Dalton; ca punct de plecare, Dalton alege greutatea atomică a hidrogenului, luată egală cu unu. Dalton folosește simboluri sub formă de cercuri cu diverse figuri în interior pentru a desemna atomii de elemente. Ulterior, Dalton a corectat în mod repetat greutățile atomice ale elementelor, dar pentru majoritatea elementelor a dat greutăți atomice incorecte.

Dalton a fost forțat să facă ipoteza că atomii diferitelor elemente în formarea atomilor complecși sunt legați de-a lungul „principiul simplității maxime”. Esența principiului este că, dacă există un singur compus binar din două elemente, atunci molecula sa (atomul complex) este formată dintr-un atom al unui element și un atom al altuia (atomul complex este dublu în terminologia lui Dalton). Atomii tripli și mai complecși se formează numai atunci când există mai mulți compuși formați din două elemente. Prin urmare, Dalton a presupus că molecula de apă constă dintr-un atom de oxigen și un atom de hidrogen. Rezultatul este o subestimare a greutății atomice a oxigenului, care, la rândul său, duce la o determinare incorectă a greutăților atomice ale metalelor pe baza compoziției oxizilor. Principiul celei mai mari simplități (întărit de autoritatea lui Dalton ca creator al teoriei atomo-moleculare) a jucat mai târziu un anumit rol negativ în rezolvarea problemei greutăților atomice. În ansamblu, însă, teoria atomistă a lui Dalton a stat la baza tuturor dezvoltării ulterioare a științei naturale.

DALTON John (Dalton J.)
(6.IX.1766 - 27.VII.1844)

John Dalton născut într-o familie săracă, poseda o mare modestie și o extraordinară sete de cunoaștere. Nu a ocupat nicio funcție universitară importantă, a fost un simplu profesor de matematică și fizică la școală și facultate.

Dalton a descoperit legile gazelor ale fizicii, iar în chimie - legea rapoartelor multiple, a întocmit primul tabel al maselor atomice relative și a creat primul sistem de semne chimice pentru substanțe simple și complexe.

John Dalton - chimist și fizician englez, membru al Societății Regale din Londra (din 1822). Născut în Eaglesfield, Cumberland. Și-a primit educația pe cont propriu.
În 1781-1793. - Profesor de matematică la o școală din Kendal, din 1793 a predat fizică și matematică la New College din Manchester.

Cercetare științifică de bază înainte de 1800-1803. se referă la fizică, mai târziu - la chimie.
A efectuat (din 1787) observații meteorologice, a investigat culoarea cerului, natura căldurii, refracția și reflectarea luminii. Drept urmare, el a creat teoria evaporării și amestecării gazelor.
A descris (1794) un defect vizual numit daltonism.

deschis trei legi, care a constituit esența atomismului său fizic amestecuri de gaze: presiuni parțiale gaze (1801), dependențe volumul gazelor la presiune constantă temperatura(1802, independent de J. L. Gay-Lussac) și dependențe solubilitate gazele din presiunile lor parțiale(1803) Aceste lucrări l-au determinat să rezolve problema chimică a relației dintre compoziția și structura substanțelor.

Inaintat si fundamentat (1803-1804) teoria atomică, sau atomismul chimic, care explica legea empirică a constanței compoziției.
Teoretic prezis și descoperit (1803) legea raporturilor multiple: dacă două elemente formează mai mulți compuși, atunci masele unui element care cade pe aceeași masă a celuilalt sunt legate ca numere întregi.

Compilat (1803) primul tabelul maselor atomice relative hidrogen, azot, carbon, sulf și fosfor, luând masa atomică a hidrogenului ca unitate.

Propus (1804) sistem de semne chimice pentru atomi „simpli” și „complexi”.
A realizat (din 1808) lucrări care au vizat clarificarea anumitor prevederi și explicarea esenței teoriei atomiste.

Membru al multor academii de științe și societăți științifice.

John Dalton s-a născut pe 6 septembrie 1766 într-o familie săracă din satul Eaglesfield, din nordul Angliei. La vârsta de treisprezece ani, și-a terminat studiile la o școală locală și a devenit el însuși asistent de profesor.

În Kendal, în toamna anului 1781, a devenit profesor de matematică.

Cercetarea științifică Dalton a început în 1787 cu observații și studii experimentale ale aerului. A studiat și matematica, folosind bogata bibliotecă a școlii. A început să dezvolte independent noi probleme și soluții matematice, iar după aceea și-a scris primele lucrări științifice în acest domeniu. Patru ani mai târziu a devenit directorul școlii. În acest timp a devenit apropiat de Dr. Charles Hutton, editor al mai multor reviste la Academia Militară Regală. Dalton a devenit unul dintre colaboratorii obișnuiți la aceste almanahuri. Pentru contribuția sa la dezvoltarea matematicii și a filozofiei, a primit mai multe premii înalte. În 1793 s-a mutat la Manchester, unde a predat la New College. El a adus cu el manuscrisul „Observații și studii meteorologice. Pe lângă descrierea barometrului, termometrului, higrometrului și a altor instrumente și dispozitive, Dalton a analizat în el procesele de formare a norilor, evaporare, distribuția precipitațiilor, vânturile din nordul dimineții și curând.

În 1794, Dalton a devenit membru al Societății literare și filozofice. În 1800 a fost ales secretar, în mai 1808 - vicepreședinte, iar din 1817 până la sfârșitul vieții a fost președinte.

În toamna anului 1794 a ținut o prelegere despre daltonismul. Astăzi numim acest defect special al vederii daltonism.

În 1799, Dalton a părăsit New College și a devenit cel mai scump profesor privat din Manchester. A predat în familii bogate nu mai mult de două ore pe zi, apoi s-a angajat în știință. Atenția i-a fost atrasă de gaze și amestecuri de gaze.

Dalton a făcut câteva descoperiri fundamentale - legea expansiunii uniforme a gazelor la încălzire (1802), legea rapoartelor multiple (1803), fenomenul polimerilor (de exemplu, etilena și butilena).

La 6 septembrie 1803, Dalton a notat primul tabel cu greutăți atomice în jurnalul său de laborator. El a menționat pentru prima dată teoria atomică într-o prelegere „Despre absorbția gazelor de către apă și alte lichide” susținută la 21 octombrie 1803 la Societatea Literară și Filosofică din Manchester.

Cel mai bun de azi

În decembrie 1803 - mai 1804, Dalton a susținut un curs de prelegeri despre greutățile atomice relative la Instituția Regală din Londra. Dalton a dezvoltat teoria atomică în cartea sa, A New System of Chemical Philosophy, publicată în 1808. În ea, el subliniază două puncte: toate reacțiile chimice sunt rezultatul combinării sau diviziunii atomilor, toți atomii diferitelor elemente au greutăți diferite.

În 1816, Dalton a fost ales membru corespondent al Academiei de Științe din Paris. În anul următor, a fost președinte al Societății Manchester, iar în 1818 guvernul britanic l-a numit expert științific în expediția lui Sir John Ross, care a predat personal numirea omului de știință.

Dar Dalton a rămas în Anglia. Prefera munca liniștită la birou, nevrând să se împrăștie și să piardă timp prețios. Cercetările pentru determinarea greutăților atomice au continuat.

În 1822, Dalton a devenit membru al Societății Regale. La scurt timp după aceea, a plecat în Franța.

În 1826, guvernul britanic i-a acordat omului de știință o comandă de aur pentru descoperirile sale în domeniul chimiei și fizicii și, în principal, pentru crearea teoriei atomice. Dalton a fost ales membru de onoare al Academiei de Științe din Berlin, al societății științifice din Moscova, al Academiei din München.

În Franța, pentru a recunoaște realizările celor mai de seamă oameni de știință din lume, Academia de Științe din Paris și-a ales consiliul onorific.

În 1832, Dalton a primit cea mai înaltă distincție a Universității Oxford. A primit titlul de doctor în drept. Dintre naturaliștii din acea vreme, doar Faraday a primit o astfel de onoare.

În 1833 i s-a acordat o pensie. Decizia guvernului a fost citită la o întâlnire ceremonială la Universitatea Cambridge.

Dalton, în ciuda vârstei sale înaintate, a continuat să muncească din greu și să facă prezentări. Cu toate acestea, odată cu apariția bătrâneții, bolile au depășit tot mai des, a devenit din ce în ce mai dificil să lucrezi. La 27 iulie 1844, Dalton a murit.

John Dalton(6 septembrie 1766 - 27 iulie 1844) - profesor autodidact provincial englez, chimist, meteorolog, naturalist și quaker. Unul dintre cei mai faimoși și respectați oameni de știință ai timpului său, care a devenit cunoscut pentru munca sa de pionierat în diverse domenii ale cunoașterii. El a efectuat pentru prima dată (1794) cercetări și a descris un defect vizual de care suferea el însuși - daltonism, numită ulterior daltonism în cinstea sa; a descoperit legea presiunilor parțiale (legea lui Dalton) (1801), legea expansiunii uniforme a gazelor la încălzire (1802), legea solubilității gazelor în lichide (legea lui Henry-Dalton). El a stabilit legea rapoartelor multiple (1803), a descoperit fenomenul de polimerizare (folosind etilena și butilena ca exemplu), a introdus conceptul de „greutate atomică”, a fost primul care a calculat greutățile (masele) atomice ale unui număr de elemente și a alcătuit primul tabel al greutăților lor atomice relative, punând astfel bazele teoriei atomice structura materiei.

Profesor la Manchester College, Universitatea Oxford (1793), membru al Academiei Franceze de Științe (1816), președinte al Societății literare și filosofice din Manchester (din 1817), membru al Societății Regale din Londra (1822) și al Societății Regale de Edinburgh (1835), câștigător al medaliei regale (1826).

Tineret

John Dalton s-a născut într-o familie de Quaker în Eaglesfield, Cumberland. Fiu de croitor, abia la vârsta de 15 ani a început să studieze cu fratele său mai mare, Jonathan, la o școală Quaker din orașul Kendal din apropiere. Până în 1790, Dalton s-a hotărât mai mult sau mai puțin asupra viitoarei sale specialități, alegând între drept și medicină, dar planurile sale au fost îndeplinite fără entuziasm - părinții dizidenti erau categoric împotriva studierii la universitățile engleze. Dalton a trebuit să rămână în Kendal până în primăvara anului 1793, după care s-a mutat la Manchester, unde l-a întâlnit pe John Gough, un filozof orb erudit, care i-a împărtășit o mare parte din cunoștințele sale științifice într-un cadru informal. Acest lucru i-a permis lui Dalton să obțină o poziție de predare în matematică și știință la New College, academia de disidență din Manchester. El a rămas în această funcție până în 1800, când situația financiară deteriorată a colegiului l-a obligat să plece; a început să se angajeze în predarea privată a matematicii și științelor.

În anii săi mai tineri, Dalton a fost în strânsă legătură cu celebrul protestant Eaglesfield Elihu Robinson, un meteorolog și inginer profesionist. Robinson a insuflat lui Dalton interesul pentru diverse probleme de matematică și meteorologie. În timpul vieții sale în Kendal, Dalton a adunat soluții la problemele pe care le-a considerat în cartea Jurnalele doamnelor și domnilor, iar în 1787 a început să-și țină propriul jurnal meteorologic, în care peste 57 de ani a înregistrat peste 200.000 de observații. perioada, Dalton a re-dezvoltat teoria circulației atmosferice propusă anterior de George Hadley. Prima publicație a omului de știință s-a numit „Observații și experimente meteorologice”, conținea germenii de idei pentru multe dintre descoperirile sale viitoare. Cu toate acestea, în ciuda originalității abordării sale, comunitatea științifică nu a acordat prea multă atenție lucrărilor lui Dalton. Dalton își dedică a doua lucrare majoră limbii; a fost publicată sub titlul „Peculiarities of gramatica engleza» (1801).

daltonism

O persoană sănătoasă va vedea aici numerele 44 sau 49, iar un pacient cu deuteranopie, de regulă, nu va vedea nimic.

Timp de jumătate din viață, Dalton nici nu a bănuit că ceva nu era în neregulă cu vederea lui. A studiat optica și chimia, dar și-a descoperit defectul printr-o pasiune pentru botanică. Faptul că nu putea face diferența dintre o floare albastră și una roz, l-a atribuit unei confuzii în clasificarea culorilor și nu defectelor propriei vederi. A observat că floarea, care în timpul zilei, la lumina soarelui, era albastru cerul (mai precis, culoarea pe care o considera albastru cerul), la lumina unei lumânări părea roșu închis. S-a întors către cei din jur, dar nimeni nu a văzut o transformare atât de ciudată, cu excepția propriului său frate. Astfel, Dalton a ghicit că ceva nu era în regulă cu viziunea lui și că această problemă a fost moștenită. În 1794, imediat după sosirea la Manchester, Dalton a fost ales membru al Societății literare și filosofice din Manchester („Lit & Phil”) și câteva săptămâni mai târziu a publicat un articol intitulat „Cazuri neobișnuite de percepție a culorii”, unde explica îngustimea a percepției culorii unor persoane prin decolorarea substanței lichide a ochiului. Descriind această boală pe propriul său exemplu, Dalton a atras atenția oamenilor asupra ei, până în acel moment nu au fost conștienți de prezența ei. În ciuda faptului că explicația lui Dalton a fost pusă sub semnul întrebării în timpul vieții sale, minuțiozitatea cercetării sale asupra propriei sale boli a fost atât de fără precedent, încât termenul „daltonism” a fost ferm înrădăcinat în această boală. În 1995, au fost efectuate studii asupra ochiului conservat al lui John Dalton, în timpul cărora s-a dovedit că suferea de o formă rară de daltonism - Protanopia. În acest caz, ochiul nu poate recunoaște culorile roșu, verde și verde-albastru. Pe lângă violet și albastru, el putea recunoaște în mod normal doar unul - galben și a scris despre el astfel:

Acea parte a imaginii, pe care alții o numesc roșie, mi se pare o umbră sau doar slab iluminată. Portocaliu, verde și galben par a fi nuanțe de aceeași culoare, variind de la intens la galben pal.

După această lucrare, Dalton a urmat o duzină de altele noi, dedicate unei varietăți de subiecte: culoarea cerului, cauzele surselor de apă dulce, reflectarea și refracția luminii, precum și participii în limba engleză.

Dezvoltarea conceptului atomistic

În 1800, Dalton a devenit secretar al Societății literare și filosofice din Manchester, după care a prezentat o serie de rapoarte sub titlul general „Experimente” privind determinarea compoziției amestecurilor de gaze, a presiunii vaporilor. diverse substanțe la diferite temperaturi în vid și în aer, evaporarea lichidelor, dilatarea termică a gazelor. Patru astfel de articole au fost tipărite în Rapoartele Societății în 1802. De remarcat este introducerea celei de-a doua lucrări a lui Dalton:

Cu greu se poate pune la îndoială posibilitatea trecerii oricăror gaze și a amestecurilor lor într-o stare lichidă, este necesar doar să le aplicați o presiune adecvată sau să scădeți temperatura, până la separarea în componente separate.

După descrierea experimentelor de stabilire a presiunii vaporilor de apă la diverse temperaturiîn intervalul de la 0 la 100 °C, Dalton continuă să discute despre presiunea de vapori a altor șase lichide și concluzionează că modificarea presiunii de vapori este echivalentă pentru toate substanțele pentru aceeași modificare a temperaturii.

În a patra lucrare a sa, Dalton scrie:

Nu văd niciun motiv obiectiv pentru a considera incorect faptul că oricare două gaze (mediu elastic) la aceeași presiune inițială se extind în același mod cu o schimbare a temperaturii. Cu toate acestea, pentru orice expansiune dată a vaporilor de mercur (mediu inelastic), expansiunea aerului va fi mai mică. În acest fel, drept comun, care ar descrie natura căldurii și cantitatea sa absolută, ar trebui derivate pe baza studierii comportamentului mediilor elastice. Legile gazelor

Joseph Louis Gay-Lussac

Astfel, Dalton a confirmat legea lui Gay-Lussac, publicată în 1802. În doi sau trei ani de la citirea lucrărilor sale, Dalton a publicat o serie de lucrări pe teme similare, cum ar fi absorbția gazelor de către apă și alte lichide (1803); în același timp a postulat legea presiunilor parțiale, cunoscută sub numele de legea lui Dalton.

Cele mai importante dintre toate lucrările lui Dalton sunt cele legate de conceptul atomistic din chimie, cu care numele său este cel mai direct legat. Se presupune (de Thomas Thomson) că această teorie a fost dezvoltată fie în cursul studiilor privind comportamentul etilenei și metanului în diferite condiții, fie în cursul analizei dioxidului și monoxidului de azot.

Studiul înregistrărilor de laborator ale lui Dalton, găsite în arhivele Lit & Phil, sugerează că, în cursul căutării unei explicații a legii rapoartelor multiple, omul de știință s-a apropiat din ce în ce mai mult de a considera interacțiunea chimică ca un act elementar de combinare. atomi de anumite mase. Ideea de atomi a crescut și s-a întărit treptat în capul lui, susținută de fapte experimentale obținute în studiul atmosferei. Primele începuturi publicate ale acestei idei pot fi găsite chiar la sfârșitul articolului său despre absorbția gazelor (scris la 21 octombrie 1803, publicat în 1805). Dalton scrie:

De ce apa nu își păstrează forma ca orice gaz? După ce am dedicat suficient timp rezolvării acestei probleme, nu pot da un răspuns adecvat cu deplină încredere, dar sunt sigur că totul depinde de greutatea și numărul de microparticule din substanță. Determinarea greutăților atomice

Lista simbolurilor chimice pentru elementele individuale și greutățile atomice ale acestora, compilată de John Dalton în 1808. Unele dintre simbolurile folosite la acea vreme pentru a desemna elementele chimice datează din epoca alchimiei. Această listă nu poate fi considerată un „Tabel periodic”, deoarece nu conține grupuri (periodice) de elemente repetate. Unele dintre substanțe nu sunt elemente chimice, de exemplu, var (poz. 8 din stânga). Dalton a calculat greutatea atomică a fiecărei substanțe în raport cu hidrogenul ca fiind cea mai ușoară, încheind lista cu mercur, căruia i s-a atribuit în mod eronat o greutate atomică mai mare decât cea a plumbului (poz. 6 din dreapta)

Diferiți atomi și molecule din cartea lui John Dalton Curs nou de filozofie chimică (1808).

Pentru a-și vizualiza teoria, Dalton a folosit propriul său sistem de simboluri, prezentat și în Noul Curs de Filosofie Chimică. Continuând cercetările, Dalton a publicat după ceva timp un tabel cu greutăți atomice relative a șase elemente - hidrogen, oxigen, azot, carbon, sulf, fosfor, luând masa hidrogenului egală cu 1. Rețineți că Dalton nu a descris metoda prin care el a determinat greutățile relative, dar în notele sale din 6 septembrie 1803, găsim un tabel de calcul al acestor parametri pe baza datelor diverșilor chimiști privind analiza apei, amoniacului, dioxidului de carbon și a altor substanțe.

Confruntat cu problema calculării diametrului relativ al atomilor (din care, după cum credea omul de știință, sunt compuse toate gazele), Dalton a folosit rezultatele experimentelor chimice. Presupunând că orice transformare chimică are loc întotdeauna pe calea cea mai simplă, Dalton ajunge la concluzia că o reacție chimică este posibilă numai între particule de diferite greutăți. Din acest moment, conceptul lui Dalton încetează să mai fie o simplă reflectare a ideilor lui Democrit. Extinderea acestei teorii la substanțe l-a condus pe cercetător la legea rapoartelor multiple, iar experimentul i-a confirmat în mod ideal concluzia. Este de remarcat faptul că legea rapoartelor multiple a fost prezisă de Dalton într-un raport privind descrierea conținutului diferitelor gaze din atmosferă, citit în noiembrie 1802: „Oxigenul se poate combina cu o anumită cantitate de azot, sau deja cu de două ori. la fel, dar nu poate exista nici un intermediar pentru valoarea cantității de materie. Există opinia că această propoziție a fost adăugată la ceva timp după citirea raportului, dar nu a fost publicată decât în ​​1805.

În Noul Curs de Filosofie Chimică, toate substanțele au fost împărțite de Dalton în duble, triple, cvadruple etc. (în funcție de numărul de atomi din moleculă). De fapt, el a propus să clasifice structurile compușilor în funcție de numărul total de atomi - un atom al elementului X, atunci când este combinat cu un atom al elementului Y, dă un compus dublu. Dacă un atom al elementului X este combinat cu doi Y (sau invers), atunci o astfel de conexiune va fi triplă.

Cinci prevederi de bază ale teoriei lui Dalton Atomii oricărui element sunt diferiți de toți ceilalți, iar o trăsătură caracteristică în acest caz este masa lor atomică relativă Toți atomii unui element dat sunt identici Atomii diferitelor elemente se pot combina pentru a forma compuși chimici și fiecare compusul are întotdeauna același raport de atomi în compoziția sa. Atomii nu pot fi creați din nou, împărțiți în particule mai mici, distruși prin orice transformări chimice. Orice reacție chimică schimbă pur și simplu ordinea în care atomii sunt grupați. vezi Atomism Elementele chimice sunt formate din particule mici numite atomi

Dalton a propus, de asemenea, o „regulă de cea mai mare simplitate”, care, totuși, nu a primit o confirmare independentă: atunci când atomii se combină într-un singur raport, aceasta indică formarea unui compus dublu de către ei.

Era doar o presupunere, primită de om de știință pur și simplu dintr-o credință în simplitatea structurii naturii. Cercetătorii de atunci nu aveau date obiective pentru a determina numărul de atomi ai fiecărui element dintr-un compus complex. Cu toate acestea, astfel de „ipoteze” sunt vitale pentru o astfel de teorie, deoarece calculul greutăților atomice relative este imposibil fără a se cunoaște formule chimice conexiuni. Totuși, ipoteza lui Dalton l-a determinat să definească formula apei ca OH (din moment ce, din punctul de vedere al teoriei sale, apa este produsul reacției H + O, iar raportul este întotdeauna constant); pentru amoniac, el a propus formula NH, care, desigur, nu corespunde ideilor moderne.

În ciuda contradicțiilor interne care stau la baza conceptului lui Dalton, unele dintre principiile sale au supraviețuit până în zilele noastre, deși cu mici rezerve. De exemplu, atomii cu adevărat nu pot fi împărțiți în părți, creați sau distruși, dar acest lucru este valabil numai pentru reacții chimice. De asemenea, Dalton nu știa despre existența izotopilor elementelor chimice, ale căror proprietăți sunt uneori diferite de cele „clasice”. În ciuda tuturor acestor neajunsuri, teoria lui Dalton (atomia chimică) a influențat dezvoltarea viitoare a chimiei nu mai puțin decât teoria oxigenului lui Lavoisier.

ani maturi

James Prescott Joule

Dalton i-a arătat teoria lui T. Thomson, care a subliniat-o pe scurt în cea de-a treia ediție a „Cursului de chimie” (1807), iar apoi omul de știință însuși și-a continuat prezentarea în prima parte a primului volum al „Noului curs de chimie”. Filosofia chimică” (1808). A doua parte a fost publicată în 1810, dar prima parte a celui de-al doilea volum a fost publicată abia în 1827 - dezvoltarea teoriei chimice a mers mult mai departe, materialul care a rămas nepublicat a fost de interes pentru un public foarte restrâns chiar și pentru comunitatea științifică. A doua parte a celui de-al doilea volum nu a fost niciodată publicată.

În 1817, Dalton a devenit președinte al Lit & Phil, pe care a rămas până la moartea sa, după ce a făcut 116 rapoarte, dintre care cele mai vechi sunt cele mai notabile. Într-una dintre ele, realizată în 1814, explică principiile analizei volumetrice, în care a fost unul dintre pionieri. În 1840, lucrarea sa despre fosfați și arseniați (numită adesea una dintre cele mai slabe) a fost declarată nedemnă de publicare de către Societatea Regală, ca urmare, Dalton a trebuit să o facă el însuși. Aceeași soartă a avut-o încă patru articole ale sale, dintre care două („Despre cantitatea de acizi, alcalii și săruri din diverse săruri”, „Despre o metodă nouă și simplă de analiză a zahărului”) conțineau o descoperire pe care Dalton însuși o considera a doua în importanţă după conceptul atomistic. Anumite săruri anhidre, atunci când sunt dizolvate, nu provoacă o creștere a volumului soluției, respectiv, așa cum a scris omul de știință, ocupă niște „pori” în structura apei.

James Prescott Joule este un elev celebru al lui Dalton.

Metoda Dalton experimentală

Sir Humphrey Davy, gravură din 1830 după un tablou de Sir Thomas Lawrence (1769-1830)

Dalton a lucrat adesea cu instrumente vechi și inexacte, chiar și atunci când erau disponibile altele mai bune. Sir Humphry Davy l-a numit „un experimentator crud” care a găsit întotdeauna faptele de care avea nevoie, luându-le mai des din capul său decât din condițiile reale ale experimentului. Pe de altă parte, istoricii care au fost direct implicați în Dalton au repetat o serie de experimente ale omului de știință și au vorbit, dimpotrivă, despre priceperea lui.

În prefața celei de-a doua părți a primului volum din The New Deal, Dalton scrie că utilizarea datelor experimentale ale altor oameni l-a dus atât de des pe rătăcire, încât în ​​cartea sa a decis să scrie doar despre acele lucruri pe care le putea verifica personal. Cu toate acestea, o astfel de „independență” a dus la neîncrederea chiar și în lucrurile general recunoscute. De exemplu, Dalton a criticat și, se pare, nu a acceptat în totalitate legea gazelor Gay-Lussac. Omul de știință a aderat la opinii neconvenționale cu privire la natura clorului chiar și după stabilirea compoziției sale de către G. Davy; el a respins categoric nomenclatura lui J. Ya. Berzelius, în ciuda faptului că mulți o considerau mult mai simplă și mai convenabilă decât sistemul greoi de simboluri Dalton.

Viața personală și activitățile sociale

John Dalton (din carte: A. Schuster, A. E. Shipley. Moștenirea științei britanice. - Londra, 1917)

Chiar înainte de crearea conceptului său atomist, Dalton era cunoscut pe scară largă în cercurile științifice. În 1804 a fost invitat să susțină un curs de prelegeri de filozofie naturală la Royal Institution (Londra), unde a predat apoi un alt curs în 1809-1810. Unii dintre contemporanii lui Dalton au pus la îndoială capacitatea lui de a prezenta materialul într-un mod interesant și frumos; John Dalton avea o voce aspră, liniștită, inexpresivă, pe lângă asta, omul de știință era prea greu să explice chiar și cele mai simple lucruri.

În 1810, Sir Humphry Davy l-a invitat să candideze pentru alegeri ca membru al Societății Regale, dar Dalton a refuzat, aparent din cauza dificultăților financiare. În 1822, s-a dovedit a fi candidat fără să știe el însuși, iar după alegeri a plătit taxa datorată. Cu șase ani înainte de acest eveniment, a devenit membru corespondent al Academiei Franceze de Științe, iar în 1830 a fost ales unul dintre cei opt membri străini ai academiei (în locul lui Davy).

În 1833, guvernul lui Earl Gray i-a dat un salariu de 150 de lire sterline, în 1836 acesta a crescut la 300.

Dalton nu s-a căsătorit niciodată și a avut puțini prieteni. Timp de un sfert de secol a locuit cu prietenul său R. W. Jones (1771-1845) în George Street, Manchester; cursul lui obișnuit al zilei, care consta în muncă de laborator și de predare, era întrerupt doar de excursii anuale în Lake District sau de vizite ocazionale la Londra. În 1822 a făcut o scurtă călătorie la Paris, unde s-a întâlnit cu diverși oameni de știință locali. De asemenea, puțin mai devreme, a participat la o serie de convenții științifice ale Asociației Britanice din York, Oxford, Dublin și Bristol.

Sfârșitul vieții, moștenire

Passepartout Dalton (circa 1840).

Bustul lui Dalton de sculptorul englez Chantray

În 1837, Dalton a suferit un atac de cord ușor, dar deja în 1838 următorul accident vascular cerebral ia cauzat un impediment de vorbire; cu toate acestea, acest lucru nu l-a împiedicat pe om de știință să-și continue cercetările. În mai 1844, a supraviețuit unei alte lovituri, iar la 26 iulie, cu o mână tremurândă, a făcut ultima înregistrare în jurnalul său meteorologic; Pe 27 iulie, Dalton a fost găsit mort în apartamentul său din Manchester.

John Dalton a fost înmormântat la cimitirul Ardwick din Manchester. Acum există un loc de joacă pe locul cimitirului, dar fotografiile acestuia au fost păstrate. Un bust al lui Dalton (de Chantrey) împodobește intrarea în King's College Manchester, o statuie a lui Dalton, tot de Chantrey, acum în Primăria Manchester.

În amintirea lucrării lui Dalton, unii chimiști și biochimiști folosesc în mod informal termenul „dalton” (sau Da pe scurt) pentru a se referi la unitatea de masă atomică a unui element (echivalent cu 1/12 din masa lui 12C). De asemenea, numită după om de știință este o stradă care leagă Deansgate și Albert Square din centrul orașului Manchester.

Una dintre clădirile de pe teritoriul Universității din Manchester poartă numele lui John Dalton. Acesta găzduiește Facultatea de Tehnologie și găzduiește majoritatea prelegerilor pe subiecte de științe naturale. La ieșirea din clădire se află o statuie a lui Dalton, mutată aici de la Londra (opera lui William Theed, 1855, până în 1966 soyal pe Piccadilly Square).

Clădirea reședinței studențești de la Universitatea din Manchester poartă și numele lui Dalton. Universitatea a stabilit diverse granturi Dalton: două la chimie, două la matematică și Premiul Dalton pentru istorie naturală. Mai există și Medalia Dalton, eliberată periodic de Societatea Literară și Filosofică din Manchester (au fost eliberate în total 12 medalii).

Există un crater pe Lună care poartă numele lui.

Cea mai mare parte a lucrării lui John Dalton a fost distrusă în bombardamentul de la Manchester din 24 decembrie 1940. Isaac Asimov a scris despre asta: „Nu numai cei vii mor în război”.

Ministerul Educației din Ucraina

liceul oraşului Mariupol

Rezumat pe tema:

John Dalton

(1766 – 1844)

Mariupol

John Dalton s-a născut pe 6 septembrie 1766, fiul unui țesător de quaker de la țară și nu a mers la școală până la vârsta de 12 ani. A primit o educație științifică pe cont propriu, deoarece ușile Oxford și Cambridge erau atunci deschise doar pentru membrii Bisericii Anglicane, iar la vârsta de 15 ani a obținut atât de mult succes încât a obținut un loc de muncă ca profesor de matematică la un școală din Kendal. În 1793, a devenit profesor de filozofie naturală (cum era numită fizica în colegiile engleze) și de matematică la Manchester College, unde celebrul socialist utopic Robert Owen l-a prezentat la Manchester Literary and Philosophical Society. Mai târziu, un alt om celebru din Manchester, Joel, a fost membru al acestei societăți și în secolul al XX-lea. La o întâlnire a acestei societăți, Ernst Rutherford a făcut un raport despre experimentele sale care au dus la descoperirea modelului nuclear al atomului. Dalton a devenit în 1800 secretarul societății, iar din 1817 președintele său.

Observând fenomenele atmosferice, Dalton a devenit interesat de compoziția aerului. Studiul compoziției și proprietăților aerului l-a condus la descoperirea legilor gazelor:

Numită după el, legea independenței presiunilor parțiale ale componentelor unui amestec (1801);

Cu câteva luni înainte de Gay-Lussac, a stabilit legea expansiunii termice a gazelor (1802);

Legea solubilității gazelor în lichide (1803).

Aceste legi au devenit repere importante pe drumul spre crearea teoriei compoziției gazelor - atomismul fizic. După ce a acceptat ipoteza diferitelor dimensiuni ale atomilor de gaz înconjurați de o înveliș termic, Dalton a explicat fenomene fizice precum expansiunea gazelor în timpul încălzirii, natura difuziei gazului și dependența presiunii lor de condițiile externe. În 1803, Dalton, ghidat de ipoteza atomistă, a derivat legea rapoartelor multiple și a demonstrat-o folosind exemplul compușilor hidrocarburi - metanul și etilena.

Diferența de mărime a atomilor de gaz l-a determinat pe Dalton la necesitatea de a admite masa (greutatea) diferită a acestora. Astfel, în 1803, a trecut de la atomismul fizic la crearea atomismului chimic. Principalele prevederi ale atomisticii chimice a lui Dalton au fost următoarele:

1. Materia constă din cele mai mici particule - atomi indivizibili, care nu sunt nici creați, nici distruși.

2. Toți atomii unui element au aceeași dimensiune și au aceeași masă (greutate).

3. Atomii diferitelor elemente au mase și dimensiuni diferite.

4. Particulele complexe ("atomul complex") constau dintr-un anumit număr de atomi diferiți incluși în această substanță.

5. Masa unei particule complexe este determinată de suma maselor atomilor ei constitutivi ai elementelor.

După ce și-a bazat teoria atomistă pe conceptul de greutate (masă) atomică relativă, Dalton a introdus în chimie o caracteristică cantitativă a atomilor și, prin urmare, a dovedit în cele din urmă materialitatea lor. Masa atomică a devenit mai târziu una dintre principalele caracteristici ale substanțelor. Dalton credea că atomii diferitelor elemente au dimensiuni și mase diferite. Presupunând în mod eronat că un atom de oxigen face parte din molecula de apă, el a determinat incorect greutățile atomice ale oxigenului și azotului. Dar Dalton a fost primul care a întocmit un tabel cu greutăți atomice.

În 1803, Dalton a alcătuit primul tabel al maselor atomice și moleculare relative ale substanțelor și a introdus simbolismul chimic, deși nu a avut succes în totalitate și a fost înlocuit în chimie cu simbolismul mai convenabil al lui Berzelius (1779 - 1848). El a luat masa atomică a hidrogenului ca unitate. În acest tabel, au fost stabilite mai întâi masele relative de hidrogen, oxigen, azot, carbon, amoniac, oxizi de sulf, azot și alte substanțe.

Meritul lui Dalton în dezvoltarea chimiei este enorm: el a făcut mai întâi atomistica baza cunoștințelor chimice și a schițat calea corectă de a determina cantitativ compoziția substanțelor.

John Dalton a contribuit și el la dezvoltarea medicinei, descriind mai întâi în detaliu în 1794 defectul vizual al daltonismului (numit mai târziu daltonism), de care sufereau el și fratele său.

Lista literaturii folosite:

1. „Curs de istoria fizicii”, Moscova, „Prosveshchenie” 1982

2. „Dicționar enciclopedic al unui tânăr chimist”, Moscova, „Pedagogie”, 1990

3. „Dicționar Politehnic”, Moscova, „Enciclopedia Sovietică” 1989