Առաջին գիտնականը, ով զգալի առաջընթաց գրանցեց քիմիայի զարգացման նոր ուղղությամբ, անգլիացի քիմիկոս Ջոն Դալթոնն էր (1766-1844), ում անունը սերտորեն կապված է ատոմիստական ​​տեսության հետ։ 19-րդ դարի սկզբին Դալթոնը հայտնաբերում է մի քանի նոր փորձարարական օրինաչափություններ. մասնակի ճնշման օրենքը(Դալթոնի օրենք), հեղուկներում գազերի լուծելիության օրենքը(Հենրի-Դալթոնի օրենքը) և վերջապես. բազմակի հարաբերակցության օրենքը. Անհնար է բացատրել այդ օրինաչափությունները (առաջին հերթին՝ բազմակի հարաբերակցության օրենքը) առանց նյութի դիսկրետության ենթադրության։ Հիմնվելով 1803 թվականին հայտնաբերված բազմակի հարաբերակցության օրենքի և բաղադրության կայունության օրենքի վրա՝ Դալթոնը զարգացնում է իր ատոմային-մոլեկուլային տեսությունը, որը ներկայացվել է 1808 թվականին հրատարակված «Քիմիական փիլիսոփայության նոր համակարգ» աշխատությունում։

Դալթոնի տեսության հիմնական դրույթները հետեւյալն են.

1. Բոլոր նյութերը կազմված են մեծ թվովատոմներ (պարզ կամ բարդ):

2. Մեկ նյութի ատոմները լրիվ նույնական են։ Պարզ ատոմները բացարձակապես անփոփոխ են և անբաժանելի։

3. Տարբեր տարրերի ատոմներն ի վիճակի են որոշակի հարաբերակցությամբ միավորվել միմյանց հետ:

4. Ամենակարևոր գույքըատոմներն են ատոմային քաշը.

Արդեն 1803 թվականին Դալթոնի լաբորատոր ամսագրում հայտնվեց որոշ տարրերի և միացությունների հարաբերական ատոմային կշիռների առաջին աղյուսակը. Որպես ելակետ Դալթոնն ընտրում է ջրածնի ատոմային զանգվածը՝ վերցված մեկին հավասար։ Դալթոնը տարրերի ատոմները նշանակելու համար օգտագործում է տարբեր պատկերներով շրջանակների տեսքով խորհրդանիշներ: Հետագայում Դալթոնը բազմիցս ուղղել է տարրերի ատոմային կշիռները, սակայն տարրերի մեծ մասի համար նա տվել է սխալ ատոմային կշիռներ։

Դալթոնը ստիպված եղավ ենթադրել, որ բարդ ատոմների ձևավորման ժամանակ տարբեր տարրերի ատոմները միացված են երկայնքով. «Առավելագույն պարզության սկզբունք». Սկզբունքի էությունն այն է, որ եթե կա երկու տարրերից միայն մեկ երկուական միացություն, ապա դրա մոլեկուլը (բարդ ատոմ) ձևավորվում է մի տարրի մեկ ատոմից և մյուսի մեկ ատոմից (բարդ ատոմը Դալթոնի տերմինաբանությամբ կրկնակի է): Եռակի և ավելի բարդ ատոմները ձևավորվում են միայն այն դեպքում, երբ կան մի քանի միացություններ, որոնք ձևավորվում են երկու տարրերով: Այսպիսով, Դալթոնը ենթադրեց, որ ջրի մոլեկուլը բաղկացած է մեկ թթվածնի ատոմից և մեկ ջրածնի ատոմից։ Արդյունքը թթվածնի ատոմային քաշի թերագնահատումն է, որն իր հերթին հանգեցնում է մետաղների ատոմային կշիռների սխալ որոշման՝ օքսիդների բաղադրության հիման վրա։ Մեծագույն պարզության սկզբունքը (ամրապնդվեց Դալթոնի հեղինակությամբ՝ որպես ատոմ-մոլեկուլային տեսության ստեղծող) հետագայում որոշակի բացասական դեր խաղաց ատոմային կշիռների խնդրի լուծման գործում։ Այնուամենայնիվ, ընդհանուր առմամբ, Դալթոնի ատոմիստական ​​տեսությունը հիմք է հանդիսացել բնական գիտության հետագա զարգացման համար:

ԴԱԼԹՈՆ Ջոն (Դալթոն Ջ.)
(6.IX.1766 - 27.VII.1844)

Ջոն Դալթոնծնված էր աղքատ ընտանիքում, ուներ մեծ համեստություն և գիտելիքի անսովոր ծարավ։ Նա ոչ մի կարևոր համալսարանական պաշտոն չի զբաղեցրել, դպրոցում և քոլեջում եղել է մաթեմատիկայի և ֆիզիկայի պարզ ուսուցիչ։

Դալթոնը հայտնաբերեց ֆիզիկայի գազային օրենքները, իսկ քիմիայում՝ բազմակի հարաբերակցության օրենքը, կազմեց հարաբերական ատոմային զանգվածների առաջին աղյուսակը և ստեղծեց պարզ և բարդ նյութերի քիմիական նշանների առաջին համակարգը։

Ջոն Դալթոն - անգլիացի քիմիկոս և ֆիզիկոս, Լոնդոնի թագավորական ընկերության անդամ (1822 թվականից)։ Ծնվել է Քամբերլենդ նահանգի Իգլսֆիլդ քաղաքում։ Կրթությունն ինքնուրույն է ստացել։
1781-1793 թթ. - Մաթեմատիկայի ուսուցիչ Քենդալի դպրոցում, 1793 թվականից ֆիզիկա և մաթեմատիկա է դասավանդել Մանչեսթերի Նյու քոլեջում։

Հիմնական գիտական ​​հետազոտությունները մինչև 1800-1803 թթ. վերաբերում են ֆիզիկային, հետագայում՝ քիմիայի։
Իրականացրել է (1787 թվականից) օդերևութաբանական դիտարկումներ, ուսումնասիրել է երկնքի գույնը, ջերմության բնույթը, բեկումը և լույսի անդրադարձումը։ Արդյունքում նա ստեղծեց գազերի գոլորշիացման և խառնման տեսությունը։
Նկարագրել է (1794) տեսողական արատ, որը կոչվում է գույները չտարբերող.

բացվեց երեք օրենք, որը կազմում էր նրա ֆիզիկական ատոմիզմի էությունը գազային խառնուրդներ: մասնակի ճնշումներգազեր (1801), կախ գազերի ծավալըմշտական ​​ճնշման տակ ջերմաստիճանը(1802, անկախ J. L. Gay-Lussac-ից) և կախվածություններից լուծելիությունգազեր նրանց մասնակի ճնշումներից(1803) Այս աշխատանքները նրան հանգեցրին լուծելու նյութերի բաղադրության և կառուցվածքի փոխհարաբերությունների քիմիական խնդիրը։

Առաջադրված և հիմնավորված (1803-1804 թթ.) ատոմային տեսություն, կամ քիմիական ատոմիզմ, որը բացատրում էր բաղադրության կայունության էմպիրիկ օրենքը։
Տեսականորեն կանխատեսված և հայտնաբերված (1803) բազմակի հարաբերակցության օրենքըԵթե ​​երկու տարրերը կազմում են մի քանի միացություններ, ապա մի տարրի զանգվածները, որոնք ընկնում են մյուսի նույն զանգվածի վրա, կապված են որպես ամբողջ թվեր:

Կազմել է (1803) առաջին հարաբերական ատոմային զանգվածների աղյուսակջրածին, ազոտ, ածխածին, ծծումբ և ֆոսֆոր՝ որպես միավոր վերցնելով ջրածնի ատոմային զանգվածը։

Առաջարկված (1804) քիմիական նշանների համակարգ«պարզ» և «բարդ» ատոմների համար։
Կատարել է (1808-ից) աշխատանք՝ ուղղված որոշակի դրույթների պարզաբանմանը և ատոմիստական ​​տեսության էության բացատրությանը։

Գիտությունների բազմաթիվ ակադեմիաների և գիտական ​​ընկերությունների անդամ։

Ջոն Դալթոնը ծնվել է 1766 թվականի սեպտեմբերի 6-ին անգլիական հյուսիսային Իգլսֆիլդ գյուղում աղքատ ընտանիքում: Տասներեք տարեկանում նա ավարտեց ուսումը տեղի դպրոցում և ինքն էլ դարձավ ուսուցչի օգնական։

Քենդալում 1781 թվականի աշնանը նա դարձավ մաթեմատիկայի ուսուցիչ։

Գիտական ​​հետազոտությունները Դալթոնը սկսել է 1787 թվականին օդի դիտարկումներով և փորձարարական ուսումնասիրությամբ։ Նա նաև սովորել է մաթեմատիկա՝ օգտվելով դպրոցի հարուստ գրադարանից։ Նա սկսեց ինքնուրույն մշակել մաթեմատիկական նոր խնդիրներ և լուծումներ, որից հետո գրել է իր առաջին գիտական ​​աշխատանքները այս ոլորտում։ Չորս տարի անց դարձել է դպրոցի տնօրեն։ Այդ ընթացքում նա մտերմացավ դոկտոր Չարլզ Հաթթոնի հետ՝ Թագավորական ռազմական ակադեմիայի մի քանի ամսագրերի խմբագիր: Դալթոնը դարձավ այս ալմանախների կանոնավոր ներդրողներից մեկը։ Մաթեմատիկայի և փիլիսոփայության զարգացման գործում ունեցած ավանդի համար նա արժանացել է մի քանի բարձր մրցանակների։ 1793 թվականին տեղափոխվել է Մանչեսթեր, որտեղ դասավանդել է Նյու քոլեջում։ Նա իր հետ բերել է «Օդերեւութաբանական դիտարկումներ և ուսումնասիրություններ» ձեռագիրը: Բացի բարոմետրը, ջերմաչափը, խոնավաչափը և այլ գործիքներն ու սարքերը նկարագրելուց, Դալթոնը դրանում վերլուծել է ամպերի ձևավորման, գոլորշիացման, տեղումների բաշխման, առավոտյան հյուսիսային քամիների և այսպես շարունակ։

1794 թվականին Դալթոնը դարձավ Գրական և փիլիսոփայական ընկերության անդամ։ 1800 թվականին ընտրվել է քարտուղար, 1808 թվականի մայիսին՝ փոխնախագահ, իսկ 1817 թվականից մինչև կյանքի վերջը եղել է նախագահ։

1794 թվականի աշնանը դասախոսություն է կարդացել դալտոնիզմի մասին։ Այսօր մենք տեսողության այս հատուկ թերությունն անվանում ենք դալտոնիկություն:

1799 թվականին Դալթոնը թողեց Նյու քոլեջը և դարձավ Մանչեսթերի ամենաթանկ մասնավոր դաստիարակը։ Նա դասավանդում էր հարուստ ընտանիքներում օրական երկու ժամից ոչ ավելի, իսկ հետո զբաղվում գիտությամբ։ Նրա ուշադրությունը գրավել են գազերն ու գազային խառնուրդները։

Դալթոնը մի քանի հիմնարար բացահայտումներ արեց՝ գազերի տաքացման ժամանակ միատեսակ ընդլայնման օրենքը (1802), բազմակի հարաբերակցության օրենքը (1803), պոլիմերների երևույթը (օրինակ՝ էթիլեն և բուտիլեն)։

1803 թվականի սեպտեմբերի 6-ին Դալթոնն իր լաբորատոր օրագրում գրեց ատոմային կշիռների առաջին աղյուսակը։ Նա առաջին անգամ հիշատակել է ատոմային տեսությունը «Ջրի և այլ հեղուկների միջոցով գազերի կլանման մասին» դասախոսության մեջ, որը տրվել է 1803 թվականի հոկտեմբերի 21-ին Մանչեսթերի գրական և փիլիսոփայական ընկերությունում։

Օրվա լավագույնը

1803 թվականի դեկտեմբերի - 1804 թվականի մայիսին Դալթոնը դասախոսություններ է կարդացել ատոմային հարաբերական կշիռների վերաբերյալ Լոնդոնի Թագավորական ինստիտուտում: Դալթոնը զարգացրեց ատոմային տեսությունը իր «Քիմիական փիլիսոփայության նոր համակարգ» գրքում, որը հրատարակվել է 1808 թվականին։ Դրանում նա ընդգծում է երկու կետ՝ բոլոր քիմիական ռեակցիաները ատոմների համակցության կամ բաժանման արդյունք են, տարբեր տարրերի բոլոր ատոմներն ունեն տարբեր կշիռներ։

1816 թվականին Դալթոնն ընտրվել է Փարիզի գիտությունների ակադեմիայի թղթակից անդամ։ Հաջորդ տարի նա Մանչեսթերի ընկերության նախագահն էր, իսկ 1818 թվականին բրիտանական կառավարությունը նրան նշանակեց գիտաշխատող սըր Ջոն Ռոսի արշավախմբին, որն անձամբ հանձնեց այդ նշանակումը գիտնականին։

Բայց Դալթոնը մնաց Անգլիայում։ Նա նախընտրում էր հանգիստ աշխատանքը գրասենյակում՝ չցանկանալով ցրվել ու վատնել թանկարժեք ժամանակը։ Ատոմային կշիռները որոշելու համար հետազոտությունները շարունակվեցին:

1822 թվականին Դալթոնը դարձավ Թագավորական ընկերության անդամ։ Կարճ ժամանակ անց նա մեկնեց Ֆրանսիա։

1826 թվականին բրիտանական կառավարությունը գիտնականին շնորհել է ոսկե շքանշան՝ քիմիայի և ֆիզիկայի բնագավառում կատարած հայտնագործությունների և հիմնականում ատոմային տեսության ստեղծման համար։ Դալթոնն ընտրվել է Բեռլինի Գիտությունների ակադեմիայի, Մոսկվայի գիտական ​​ընկերության, Մյունխենի ակադեմիայի պատվավոր անդամ։

Ֆրանսիայում, ճանաչելու աշխարհի առաջատար գիտնականների նվաճումները, Փարիզի գիտությունների ակադեմիան ընտրել է իր պատվավոր խորհուրդը։

1832 թվականին Դալթոնին շնորհվել է Օքսֆորդի համալսարանի բարձրագույն կոչում։ արժանացել է իրավագիտության դոկտորի աստիճանի։ Այն ժամանակվա բնագետներից նման պատվի արժանացավ միայն Ֆարադեյը։

1833 թվականին նրան թոշակ են նշանակել։ Կառավարության որոշումը ընթերցվել է Քեմբրիջի համալսարանում կայացած հանդիսավոր նիստում։

Դալթոնը, չնայած իր մեծ տարիքին, շարունակում էր քրտնաջան աշխատել և պրեզենտացիաներ անել։ Սակայն ծերության գալուստով ավելի ու ավելի հաճախ հաղթահարում էին հիվանդությունները, ավելի ու ավելի դժվարանում էր աշխատելը։ 1844 թվականի հուլիսի 27-ին Դալթոնը մահացավ։

Ջոն Դալթոն(սեպտեմբերի 6, 1766 - հուլիսի 27, 1844) - անգլիական գավառական ինքնուս ուսուցիչ, քիմիկոս, օդերևութաբան, բնագետ և քվակեր։ Իր ժամանակի ամենահայտնի և հարգված գիտնականներից մեկը, ով լայն ճանաչում ձեռք բերեց գիտելիքի տարբեր բնագավառներում իր պիոներական աշխատանքով։ Նա առաջին անգամ (1794 թ.) կատարեց հետազոտություն և նկարագրեց տեսողական թերություն, որից ինքը տառապում էր՝ դալտոնիկություն, որը հետագայում նրա պատվին անվանվեց դալտոնիկություն; հայտնաբերել է մասնակի ճնշումների օրենքը (Դալթոնի օրենք) (1801), տաքացման ժամանակ գազերի միատեսակ ընդլայնման օրենքը (1802), հեղուկներում գազերի լուծելիության օրենքը (Հենրի–Դալթոնի օրենք)։ Նա սահմանեց բազմակի հարաբերակցության օրենքը (1803), հայտնաբերեց պոլիմերացման ֆենոմենը (որպես օրինակ օգտագործելով էթիլենը և բուտիլենը), ներմուծեց «ատոմային քաշ» հասկացությունը, առաջինը հաշվարկեց մի շարք ատոմների կշիռները (զանգվածները): տարրերը և կազմել դրանց հարաբերական ատոմային կշիռների առաջին աղյուսակը՝ դրանով իսկ դնելով ատոմային տեսության հիմքը նյութի կառուցվածքը։

Օքսֆորդի համալսարանի Մանչեսթեր քոլեջի պրոֆեսոր (1793), Ֆրանսիայի գիտությունների ակադեմիայի անդամ (1816), Մանչեսթերի գրական և փիլիսոփայական ընկերության նախագահ (1817 թվականից), Լոնդոնի թագավորական ընկերության (1822) և թագավորական ընկերության անդամ։ Էդինբուրգ (1835), Թագավորական մեդալի դափնեկիր (1826)։

Երիտասարդություն

Ջոն Դալթոնը ծնվել է Քուակերների ընտանիքում Իգլսֆիլդում, Քամբերլենդ: Որպես դերձակի որդի, միայն 15 տարեկանում նա սկսեց սովորել իր ավագ եղբոր՝ Ջոնաթանի հետ մոտակա Քենդալ քաղաքի Քվակերների դպրոցում: 1790 թվականին Դալթոնը քիչ թե շատ որոշեց իր ապագա մասնագիտությունը՝ ընտրելով իրավունքի և բժշկության միջև, բայց նրա ծրագրերն իրականացան առանց ոգևորության. այլախոհ ծնողները կտրականապես դեմ էին անգլիական համալսարաններում սովորելուն: Դալթոնը ստիպված եղավ մնալ Քենդալում մինչև 1793 թվականի գարունը, որից հետո նա տեղափոխվեց Մանչեսթեր, որտեղ հանդիպեց Ջոն Գաֆին, կույր էրուդիտ փիլիսոփային, ով իր գիտական ​​գիտելիքների մեծ մասը փոխանցեց նրան ոչ պաշտոնական միջավայրում: Դա Դալթոնին հնարավորություն տվեց մաթեմատիկայի և գիտության դասավանդման պաշտոն ապահովել Նյու քոլեջում, Մանչեսթերի այլախոհության ակադեմիայում: Նա այս պաշտոնում մնաց մինչև 1800 թվականը, երբ քոլեջի ֆինանսական վիճակի վատթարացումը ստիպեց նրան հեռանալ; նա սկսեց զբաղվել մաթեմատիկայի և բնագիտության մասնավոր դասավանդմամբ։

Իր երիտասարդ տարիներին Դալթոնը սերտ կապի մեջ է եղել հայտնի Իգլսֆիլդի բողոքական Էլիհու Ռոբինսոնի հետ՝ պրոֆեսիոնալ օդերևութաբան և ինժեներ։ Ռոբինսոնը Դալթոնին սերմանեց հետաքրքրություն մաթեմատիկայի և օդերևութաբանության տարբեր խնդիրների նկատմամբ: Քենդալում իր կյանքի ընթացքում Դալթոնը հավաքեց խնդիրների լուծումները, որոնք նա դիտարկել էր «Տիկնայք և պարոնայք օրագրեր» գրքում, իսկ 1787 թվականին սկսեց պահել իր օդերևութաբանական օրագիրը, որում 57 տարվա ընթացքում նա գրանցեց ավելի քան 200,000 դիտարկում: ժամանակաշրջանում Դալթոնը կրկին մշակեց մթնոլորտային շրջանառության տեսությունը, որն ավելի վաղ առաջարկել էր Ջորջ Հադլին: Գիտնականի առաջին հրատարակությունը կոչվում էր «Օդերեւութաբանական դիտարկումներ և փորձեր», այն պարունակում էր նրա ապագա հայտնագործություններից շատերի գաղափարների մանրէները։ Սակայն, չնայած նրա մոտեցման ինքնատիպությանը, գիտական ​​հանրությունը մեծ ուշադրություն չդարձրեց Դալթոնի աշխատանքներին։ Դալթոնն իր երկրորդ հիմնական աշխատությունը նվիրում է լեզվին, այն հրատարակվել է «Հատկություններ Անգլերենի քերականություն» (1801).

դալտոնիզմ

Առողջ մարդն այստեղ կտեսնի 44 կամ 49 թվերը, իսկ դեյտերանոպիայով հիվանդը, որպես կանոն, ոչինչ չի տեսնի։

Իր կյանքի կեսը Դալթոնը նույնիսկ չէր էլ կասկածում, որ տեսողության հետ ինչ-որ բան այն չէ։ Նա սովորել է օպտիկա և քիմիա, բայց հայտնաբերել է իր թերությունը բուսաբանության հանդեպ կիրքի շնորհիվ: Այն, որ նա չկարողացավ տարբերել կապույտ ծաղիկը վարդագույնից, նա պայմանավորում էր գույների դասակարգման խառնաշփոթով, այլ ոչ թե սեփական տեսողության թերություններով։ Նա նկատեց, որ ծաղիկը, որը ցերեկը, արևի լույսի ներքո, երկնագույն էր (ավելի ճիշտ՝ այն գույնը, որը նա համարում էր երկնային կապույտ), մոմի լույսի ներքո մուգ կարմիր տեսք ուներ։ Նա շրջվեց դեպի շրջապատը, բայց ոչ ոք նման տարօրինակ կերպարանափոխություն չտեսավ, բացառությամբ սեփական եղբոր։ Այսպիսով, Դալթոնը կռահեց, որ ինչ-որ բան այն չէ իր տեսողության մեջ, և որ այս խնդիրը ժառանգաբար փոխանցվել է։ 1794 թվականին, Մանչեսթեր ժամանելուց անմիջապես հետո, Դալթոնն ընտրվում է Մանչեսթերի գրական և փիլիսոփայական ընկերության անդամ («Lit & Phil») և մի քանի շաբաթ անց հրապարակում է հոդված «Գունավոր ընկալման անսովոր դեպքեր» վերնագրով, որտեղ նա բացատրում է նեղությունը։ որոշ մարդկանց գույնի ընկալումը՝ աչքի հեղուկ նյութի գունաթափմամբ։ Իր օրինակով նկարագրելով այս հիվանդությունը՝ Դալթոնը մարդկանց ուշադրությունը հրավիրեց դրա վրա, մինչ այդ նրանք տեղյակ չէին դրա առկայության մասին։ Չնայած այն հանգամանքին, որ Դալթոնի բացատրությունը կասկածի տակ էր դրվել իր կենդանության օրոք, նրա սեփական հիվանդության վերաբերյալ նրա հետազոտության մանրակրկիտությունն այնքան աննախադեպ էր, որ «դալտոնիկություն» տերմինը ամուր արմատավորված էր այս հիվանդության մեջ: 1995 թվականին Ջոն Դալթոնի պահպանված աչքի վրա ուսումնասիրություններ են կատարվել, որոնց ընթացքում պարզվել է, որ նա տառապում է դալտոնոպիայի հազվագյուտ ձևով՝ պրոտանոպիայով։ Այս դեպքում աչքը չի կարող ճանաչել կարմիր, կանաչ և կանաչ-կապույտ գույները։ Բացի մանուշակագույնից և կապույտից, նա սովորաբար կարող էր ճանաչել միայն մեկը՝ դեղինը, և դրա մասին գրել է այսպես.

Նկարի այդ հատվածը, որը մյուսները կարմիր են անվանում, ինձ ստվեր է թվում կամ ուղղակի վատ լուսավորված։ Նարնջագույնը, կանաչը և դեղինը կարծես նույն գույնի երանգներ են՝ ինտենսիվից մինչև գունատ դեղին:

Այս աշխատանքից հետո Դալթոնը հետևեց մի տասնյակ նորերի՝ նվիրված տարբեր թեմաների.

Ատոմիստական ​​հայեցակարգի մշակում

1800 թվականին Դալթոնը դարձավ Մանչեսթերի գրական և փիլիսոփայական ընկերության քարտուղար, որից հետո նա ներկայացրեց մի շարք զեկույցներ «Փորձեր» ընդհանուր վերնագրով գազային խառնուրդների բաղադրությունը, գոլորշիների ճնշումը որոշելու վերաբերյալ։ տարբեր նյութերտարբեր ջերմաստիճաններում վակուումում և օդում, հեղուկների գոլորշիացում, գազերի ջերմային ընդլայնում։ Այդպիսի չորս հոդվածներ տպագրվել են 1802 թվականին «Հասարակության հաշվետվություններում»։ Հատկապես ուշագրավ է Դալթոնի երկրորդ աշխատության ներածությունը.

Հազիվ թե կարելի է կասկածել ցանկացած գազերի և դրանց խառնուրդների հեղուկ վիճակի անցնելու հնարավորության վրա, միայն անհրաժեշտ է դրանց վրա համապատասխան ճնշում գործադրել կամ ջերմաստիճանը իջեցնել՝ ընդհուպ մինչև առանձին բաղադրիչների բաժանումը։

Ջրի գոլորշիների ճնշումը հաստատելու փորձերը նկարագրելուց հետո տարբեր ջերմաստիճաններ 0-ից 100 °C միջակայքում Դալթոնը շարունակում է քննարկել վեց այլ հեղուկների գոլորշիների ճնշումը և եզրակացնում է, որ գոլորշիների ճնշման փոփոխությունը համարժեք է բոլոր նյութերի համար՝ ջերմաստիճանի նույն փոփոխության դեպքում:

Իր չորրորդ աշխատության մեջ Դալթոնը գրում է.

Ես ոչ մի օբյեկտիվ պատճառ չեմ տեսնում սխալ համարելու այն փաստը, որ ցանկացած երկու գազ (առաձգական միջավայր) միևնույն սկզբնական ճնշման տակ նույն կերպ ընդարձակվում են ջերմաստիճանի փոփոխությամբ: Այնուամենայնիվ, սնդիկի գոլորշու ցանկացած ընդլայնման դեպքում (ոչ առաձգական միջավայր) օդի ընդլայնումը ավելի քիչ կլինի: Այս կերպ, ընդհանուր օրենք, որը կնկարագրի ջերմության բնույթը և դրա բացարձակ քանակը, պետք է ստացվի առաձգական միջավայրերի վարքագծի ուսումնասիրության հիման վրա։ Գազի մասին օրենքներ

Ջոզեֆ Լուի Գեյ-Լյուսակ

Այսպիսով, Դալթոնը հաստատեց Գեյ-Լյուսակի օրենքը, որը հրապարակվել է 1802 թվականին։ Իր թերթերը կարդալուց հետո երկու կամ երեք տարվա ընթացքում Դալթոնը հրատարակեց մի շարք հոդվածներ նմանատիպ թեմաներով, ինչպիսիք են ջրի և այլ հեղուկների միջոցով գազերի կլանումը (1803 թ.); Միևնույն ժամանակ նա դրեց մասնակի ճնշումների օրենքը, որը հայտնի է որպես Դալթոնի օրենք։

Դալթոնի բոլոր աշխատություններից ամենակարևորը քիմիայի մեջ ատոմիստական ​​հայեցակարգին առնչվողներն են, որոնց հետ ամենաուղղակիորեն կապված է նրա անունը։ Ենթադրվում է (Թոմաս Թոմսոնի կողմից), որ այս տեսությունը մշակվել է կամ տարբեր պայմաններում էթիլենի և մեթանի վարքագծի ուսումնասիրության ընթացքում, կամ ազոտի երկօքսիդի և մոնօքսիդի վերլուծության ընթացքում։

Lit & Phil-ի արխիվներում հայտնաբերված Դալթոնի լաբորատոր գրառումների ուսումնասիրությունը ցույց է տալիս, որ բազմակի հարաբերակցության օրենքի բացատրության որոնման ընթացքում գիտնականը ավելի ու ավելի մոտեցավ քիմիական փոխազդեցությունը որպես միավորման տարրական գործողություն դիտարկելուն։ որոշակի զանգվածի ատոմներ. Ատոմների գաղափարը աստիճանաբար աճեց և ուժեղացավ նրա գլխում, ինչը հաստատվում էր մթնոլորտի ուսումնասիրության ժամանակ ձեռք բերված փորձարարական փաստերով: Այս գաղափարի առաջին հրապարակված սկիզբը կարելի է գտնել գազերի կլանման մասին նրա հոդվածի հենց վերջում (գրվել է 1803 թվականի հոկտեմբերի 21-ին, հրապարակվել է 1805 թվականին): Դալթոնը գրում է.

Ինչու ջուրը չի պահպանում իր ձևը, ինչպես ցանկացած գազ: Բավական ժամանակ հատկացնելով այս խնդրի լուծմանը, ես չեմ կարող լիարժեք վստահությամբ համապատասխան պատասխան տալ, բայց վստահ եմ, որ ամեն ինչ կախված է նյութի միկրոմասնիկների քաշից և քանակից։ Ատոմային կշիռների որոշում

Առանձին տարրերի և դրանց ատոմային կշիռների քիմիական նշանների ցանկը կազմվել է Ջոն Դալթոնի կողմից 1808 թ. Որոշ խորհրդանիշներ, որոնք օգտագործվում էին այդ ժամանակ քիմիական տարրեր նշանակելու համար, վերաբերում են ալքիմիայի դարաշրջանին: Այս ցանկը չի կարող դիտվել որպես «Պարբերական աղյուսակ», քանի որ այն չի պարունակում տարրերի կրկնվող (պարբերական) խմբեր: Նյութերի մի մասը քիմիական տարրեր չեն, օրինակ՝ կրաքարը (ձախ 8-րդ դիրքը)։ Դալթոնը հաշվարկել է յուրաքանչյուր նյութի ատոմային զանգվածը ջրածնի նկատմամբ՝ որպես ամենաթեթևը, վերջացնելով իր ցուցակը սնդիկով, որին սխալմամբ նշանակվել է կապարիից ավելի ատոմային զանգված (աջից՝ 6-րդ դիրք)

Տարբեր ատոմներ և մոլեկուլներ Ջոն Դալթոնի գրքում Քիմիական փիլիսոփայության նոր դասընթաց (1808).

Իր տեսությունը պատկերացնելու համար Դալթոնը օգտագործեց իր սեփական խորհրդանիշների համակարգը, որը ներկայացված է նաև Քիմիական փիլիսոփայության նոր դասընթացում։ Շարունակելով հետազոտությունը՝ Դալթոնը որոշ ժամանակ անց հրապարակեց վեց տարրերի՝ ջրածնի, թթվածնի, ազոտի, ածխածնի, ծծմբի, ֆոսֆորի հարաբերական ատոմային կշիռների աղյուսակը՝ հաշվի առնելով ջրածնի զանգվածը 1-ի: Նկատի ունեցեք, որ Դալթոնը չի նկարագրել այն մեթոդը, որով նա որոշեց հարաբերական կշիռները, բայց 1803 թվականի սեպտեմբերի 6-ի իր գրառումներում մենք գտնում ենք այս պարամետրերի հաշվարկման աղյուսակը, որը հիմնված է տարբեր քիմիկոսների տվյալների վրա ջրի, ամոնիակի, ածխածնի երկօքսիդի և այլ նյութերի վերլուծության վերաբերյալ:

Բախվելով ատոմների հարաբերական տրամագծի հաշվարկի խնդրին (որից, ինչպես կարծում էր գիտնականը, կազմված են բոլոր գազերը), Դալթոնն օգտագործեց քիմիական փորձերի արդյունքները։ Ենթադրելով, որ ցանկացած քիմիական փոխակերպում միշտ տեղի է ունենում ամենապարզ ճանապարհով, Դալթոնը գալիս է այն եզրակացության, որ քիմիական ռեակցիա հնարավոր է միայն տարբեր քաշ ունեցող մասնիկների միջև։ Այս պահից Դալթոնի հայեցակարգը դադարում է լինել միայն Դեմոկրիտոսի գաղափարների արտացոլումը։ Այս տեսության ընդլայնումը նյութերի վրա հետազոտողին հանգեցրեց բազմակի հարաբերակցության օրենքին, և փորձը իդեալականորեն հաստատեց նրա եզրակացությունը: Հարկ է նշել, որ բազմակի հարաբերակցության օրենքը կանխատեսել է Դալթոնը մթնոլորտում տարբեր գազերի պարունակության նկարագրության մասին զեկույցում, որը կարդացել է 1802 թվականի նոյեմբերին. «Թթվածինը կարող է միավորվել որոշակի քանակությամբ ազոտի հետ կամ արդեն երկու անգամ. նույնը, բայց նյութի քանակի միջանկյալ արժեքը չի կարող լինել: Կարծիք կա, որ այս նախադասությունը ավելացվել է զեկույցը կարդալուց որոշ ժամանակ անց, սակայն այն հրապարակվել է միայն 1805 թվականին։

Քիմիական փիլիսոփայության նոր դասընթացում Դալտոնի կողմից բոլոր նյութերը բաժանվեցին կրկնակի, եռակի, քառապատիկի և այլնի (կախված մոլեկուլում ատոմների քանակից)։ Իրականում նա առաջարկել է միացությունների կառուցվածքները դասակարգել ըստ ատոմների ընդհանուր քանակի՝ X տարրի մեկ ատոմը, երբ միավորվում է Y տարրի մեկ ատոմի հետ, տալիս է կրկնակի միացություն։ Եթե ​​X տարրի մեկ ատոմը համակցված է երկու Y-ի հետ (կամ հակառակը), ապա նման կապը կլինի եռակի։

Դալթոնի տեսության հինգ հիմնական դրույթները Ցանկացած տարրի ատոմները տարբերվում են բոլոր մյուսներից, և այս դեպքում բնորոշ հատկանիշը նրանց հարաբերական ատոմային զանգվածն է Տվյալ տարրի բոլոր ատոմները նույնական են Տարբեր տարրերի ատոմները կարող են միավորվել՝ ստեղծելով քիմիական միացություններ, և յուրաքանչյուրը. Միացությունն իր բաղադրության մեջ միշտ ունի ատոմների նույն հարաբերակցությունը Ատոմները չեն կարող նորովի ստեղծվել, բաժանվել փոքր մասնիկների, ոչնչացվել ցանկացած քիմիական փոխակերպումների արդյունքում: Ցանկացած քիմիական ռեակցիա պարզապես փոխում է ատոմների խմբավորման հերթականությունը: տես Ատոմիզմ Քիմիական տարրերը կազմված են փոքր մասնիկներից, որոնք կոչվում են ատոմներ

Դալթոնը նաև առաջարկել է «ամենամեծ պարզության կանոն», որը, սակայն, անկախ հաստատում չի ստացել. երբ ատոմները միավորվում են միայն մեկ հարաբերակցությամբ, դա ցույց է տալիս նրանց կողմից կրկնակի միացության ձևավորումը։

Դա ընդամենը ենթադրություն էր, որը գիտնականը ստացել էր պարզապես բնության կառուցվածքի պարզության հավատքից: Այն ժամանակվա հետազոտողները չունեին օբյեկտիվ տվյալներ բարդ միացության մեջ յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը որոշելու համար։ Այնուամենայնիվ, նման «ենթադրությունները» կենսական նշանակություն ունեն նման տեսության համար, քանի որ հարաբերական ատոմային կշիռների հաշվարկն անհնար է առանց իմանալու. քիմիական բանաձևերկապեր. Այնուամենայնիվ, Դալթոնի վարկածը ստիպեց նրան սահմանել ջրի բանաձևը որպես OH (քանի որ, նրա տեսության տեսանկյունից, ջուրը H + O ռեակցիայի արդյունքն է, և հարաբերակցությունը միշտ հաստատուն է); ամոնիակի համար նա առաջարկել է NH բանաձեւը, որն, իհարկե, չի համապատասխանում ժամանակակից գաղափարներին։

Չնայած ներքին հակասություններին, որոնք ընկած են Դալթոնի հայեցակարգի հիմքում, դրա որոշ սկզբունքներ գոյատևել են մինչ օրս, թեև չնչին վերապահումներով: Օրինակ, ատոմները իսկապես չեն կարող բաժանվել մասերի, ստեղծվել կամ ոչնչացվել, բայց դա ճիշտ է միայն քիմիական ռեակցիաներ. Դալթոնը չգիտեր նաև քիմիական տարրերի իզոտոպների գոյության մասին, որոնց հատկությունները երբեմն տարբերվում են «դասականից»։ Չնայած այս բոլոր թերություններին, Դալթոնի տեսությունը (քիմիական ատոմներ) ազդեց քիմիայի ապագա զարգացման վրա ոչ պակաս, քան Լավուազիեի թթվածնի տեսությունը։

հասուն տարիներ

Ջեյմս Պրեսկոտ Ջուլ

Դալթոնը ցույց տվեց իր տեսությունը Թ. Թոմսոնին, որը հակիրճ ուրվագծեց այն իր «Քիմիայի դասընթացի» երրորդ հրատարակության մեջ (1807 թ.), իսկ այնուհետև գիտնականն ինքը շարունակեց դրա ներկայացումը «Նոր դասընթացի» առաջին հատորի առաջին մասում։ Քիմիական փիլիսոփայություն» (1808)։ Երկրորդ մասը լույս է տեսել 1810 թվականին, բայց երկրորդ հատորի առաջին մասը տպագրվել է մինչև 1827 թվականը. քիմիական տեսության զարգացումը շատ ավելի հեռու է գնացել, նյութը, որը մնացել է չհրապարակված, հետաքրքրում էր շատ նեղ լսարանին նույնիսկ գիտական ​​հանրության համար: Երկրորդ հատորի երկրորդ մասը այդպես էլ չհրատարակվեց։

1817 թվականին Դալթոնը դարձավ Lit & Phil-ի նախագահ, որը նա մնաց մինչև իր մահը՝ կազմելով 116 զեկույց, որոնցից ամենավաղներն ամենաուշագրավն են։ Դրանցից մեկում, որը արվել է 1814 թվականին, նա բացատրում է ծավալային վերլուծության սկզբունքները, որոնցում նա եղել է ռահվիրաներից մեկը։ 1840 թվականին նրա աշխատանքը ֆոսֆատների և արսենատների վրա (հաճախ անվանում են ամենաթույլներից մեկը) Թագավորական ընկերության կողմից ճանաչվեց անարժան հրապարակման, արդյունքում Դալթոնը ստիպված էր դա անել ինքը։ Նույն ճակատագրին արժանացան նրա ևս չորս հոդվածներ, որոնցից երկուսը («Տարբեր աղերում թթուների, ալկալիների և աղերի քանակի մասին», «Շաքարի վերլուծության նոր և պարզ մեթոդի մասին») պարունակում էին մի բացահայտում, որը Դալթոնն ինքը երկրորդն էր համարում։ կարևորությունը ատոմիստական ​​հասկացությունից հետո։ Որոշ անջուր աղեր, երբ լուծվում են, չեն առաջացնում լուծույթի ծավալի մեծացում, համապատասխանաբար, ինչպես գրել է գիտնականը, դրանք զբաղեցնում են ջրի կառուցվածքի որոշ «ծակոտիներ»։

Ջեյմս Պրեսկոտ Ջուլը Դալթոնի հայտնի աշակերտ է։

Դալթոնի փորձարարական մեթոդ

Սըր Համֆրի Դեյվի, 1830 փորագրություն սըր Թոմաս Լոուրենսի նկարից հետո (1769-1830)

Դալթոնը հաճախ աշխատում էր հին և ոչ ճշգրիտ գործիքների հետ, նույնիսկ երբ ավելի լավը կար։ Սըր Համֆրի Դեյվին նրան անվանեց «կոպիտ փորձարար», ով միշտ գտնում էր իրեն անհրաժեշտ փաստերը՝ ավելի հաճախ դրանք հանելով իր գլխից, քան փորձի իրական պայմաններից: Մյուս կողմից, պատմաբանները, որոնք անմիջականորեն ներգրավված էին Դալթոնի հետ, կրկնեցին գիտնականի մի շարք փորձեր և խոսեցին, ընդհակառակը, նրա հմտության մասին։

The New Deal-ի առաջին հատորի երկրորդ մասի նախաբանում Դալթոնը գրում է, որ այլ մարդկանց փորձարարական տվյալների օգտագործումն այնքան հաճախ է մոլորեցրել իրեն, որ իր գրքում նա որոշել է գրել միայն այն բաների մասին, որոնք ինքը կարող է անձամբ ստուգել: Այնուամենայնիվ, նման «անկախությունը» հանգեցրեց անվստահության նույնիսկ ընդհանուր ճանաչված բաների նկատմամբ։ Օրինակ, Դալթոնը քննադատեց և, կարծես, ամբողջությամբ չընդունեց Gay-Lussac գազի օրենքը։ Գիտնականը հավատարիմ է մնացել քլորի բնույթի վերաբերյալ ոչ ավանդական տեսակետներին նույնիսկ Գ.Դեյվիի կողմից դրա բաղադրության հաստատումից հետո; նա կտրականապես մերժեց J. Ya.Berzelius-ի նոմենկլատուրան, չնայած այն հանգամանքին, որ շատերն այն համարում էին շատ ավելի պարզ և հարմար, քան Դալթոնի խորհրդանիշների ծանր համակարգը:

Անձնական կյանք և սոցիալական գործունեություն

Ջոն Դալթոն (գրքից. A. Schuster, A. E. Shipley. Բրիտանական գիտական ​​ժառանգություն. - Լոնդոն, 1917)

Դալթոնը դեռևս իր ատոմիստական ​​հայեցակարգի ստեղծումից առաջ լայն ճանաչում ուներ գիտական ​​շրջանակներում։ 1804 թվականին նրան հրավիրեցին բնական փիլիսոփայության դասախոսություններ կարդալու Թագավորական ինստիտուտում (Լոնդոն), որտեղ այնուհետև դասավանդել է մեկ այլ դասընթաց 1809-1810 թվականներին։ Դալթոնի որոշ ժամանակակիցներ կասկածի տակ էին դնում նյութերը հետաքրքիր և գեղեցիկ կերպով ներկայացնելու նրա կարողությունը. Ջոն Դալթոնն ուներ կոպիտ, հանդարտ, անարտահայտիչ ձայն, բացի այդ, գիտնականը չափազանց դժվար էր բացատրել նույնիսկ ամենապարզ բաները:

1810 թվականին սըր Համֆրի Դեյվին նրան հրավիրեց առաջադրվելու որպես Թագավորական ընկերության անդամ, բայց Դալթոնը մերժեց՝ ակնհայտորեն ֆինանսական դժվարությունների պատճառով։ 1822 թվականին նա ինքն էլ չիմանալով դուրս եկավ թեկնածու, իսկ ընտրություններից հետո վճարեց համապատասխան վճարը։ Այս իրադարձությունից վեց տարի առաջ նա դարձավ Ֆրանսիայի գիտությունների ակադեմիայի թղթակից անդամ, իսկ 1830 թվականին ընտրվեց ակադեմիայի օտարերկրյա ութ անդամներից մեկը (Դեյվիի փոխարեն)։

1833 թվականին կոմս Գրեյի կառավարությունը նրան տվել է 150 ֆունտ ստերլինգ աշխատավարձ, 1836 թվականին այն հասել է 300-ի։

Դալթոնը երբեք չի ամուսնացել և քիչ ընկերներ ուներ: Քառորդ դար նա ապրել է իր ընկերոջ՝ Ռ. Վ. Ջոնսի (1771-1845) հետ Մանչեսթերի Ջորջ Սթրիթում; նրա սովորական ցերեկային ընթացքը, որը բաղկացած էր լաբորատոր և ուսուցողական աշխատանքից, ընդհատվում էր միայն ամենամյա էքսկուրսիաներով դեպի Լեյքի շրջան կամ երբեմն այցելություններ Լոնդոն։ 1822 թվականին նա կարճատև ճանապարհորդություն է կատարել Փարիզ, որտեղ հանդիպել է տեղի տարբեր գիտնականների հետ։ Նաև մի փոքր ավելի վաղ նա մասնակցել է Բրիտանական ասոցիացիայի մի շարք գիտական ​​կոնվենցիաների Յորքում, Օքսֆորդում, Դուբլինում և Բրիստոլում:

Կյանքի ավարտ, ժառանգություն

Passepartout Dalton (մոտ 1840 թ.):

Անգլիացի քանդակագործ Չանթրեյի Դալթոնի կիսանդրին

1837 թվականին Դալթոնը թեթև սրտի կաթված ունեցավ, բայց արդեն 1838 թվականին հաջորդ ինսուլտը նրան խանգարեց խոսքի խանգարմանը. սակայն դա չի խանգարել գիտնականին շարունակել իր հետազոտությունը։ 1844 թվականի մայիսին նա վերապրեց հերթական հարվածը, իսկ հուլիսի 26-ին դողացող ձեռքով վերջին գրառումն արեց իր օդերեւութաբանական ամսագրում. Հուլիսի 27-ին Դալթոնին մահացած են գտել Մանչեսթերի իր բնակարանում։

Ջոն Դալթոնին հուղարկավորել են Մանչեսթերի Արդվիկ գերեզմանատանը։ Այժմ գերեզմանոցի տեղում կա խաղահրապարակ, սակայն դրա լուսանկարները պահպանվել են։ Դալթոնի կիսանդրին (ըստ Չանտրիի) զարդարում է Մանչեսթերի Քինգս քոլեջի մուտքը, Դալթոնի արձանը, նույնպես Չանտրիի կողմից, այժմ Մանչեսթերի քաղաքապետարանում:

Ի հիշատակ Դալթոնի աշխատանքի՝ որոշ քիմիկոսներ և կենսաքիմիկոսներ ոչ պաշտոնական օգտագործում են «դալթոն» (կամ կարճ՝ Da) տերմինը՝ նշելու տարրի ատոմային զանգվածի միավորը (համարժեք է 12C զանգվածի 1/12-ին)։ Գիտնականի անունով է նաև փողոցը, որը կապում է Դինսգեյթն ու Ալբերտ հրապարակը Մանչեսթերի կենտրոնում։

Մանչեսթերի համալսարանի տարածքում գտնվող շենքերից մեկը կրում է Ջոն Դալթոնի անունը։ Այստեղ է գտնվում Տեխնոլոգիական ֆակուլտետը և հյուրընկալում է բնական գիտությունների թեմաներով դասախոսությունների մեծ մասը: Շենքի ելքի մոտ կա Լոնդոնից այստեղ տեղափոխված Դալթոնի արձանը (Ուիլյամ Թեդի ստեղծագործությունը, 1855, մինչև 1966 թվականը Սոյալ Պիկադիլի հրապարակում):

Մանչեսթերի համալսարանի ուսանողական նստավայրի շենքը նույնպես կրում է Դալթոնի անունը։ Համալսարանը սահմանել է Դալթոնի տարբեր դրամաշնորհներ՝ երկուսը քիմիայից, երկուսը մաթեմատիկայից և Դալթոնի մրցանակը բնական պատմության մեջ: Կա նաև Դալթոնի մեդալ, որը պարբերաբար տրվում է Մանչեսթերի գրական և փիլիսոփայական ընկերության կողմից (ընդհանուր առմամբ տրվել է 12 մեդալ):

Նրա անունով խառնարան կա Լուսնի վրա։

Ջոն Դալթոնի աշխատանքների մեծ մասը ոչնչացվել է 1940 թվականի դեկտեմբերի 24-ին Մանչեսթերի ռմբակոծության ժամանակ։ Այս մասին Իսահակ Ասիմովը գրել է. «Պատերազմում միայն կենդանիները չեն մահանում»։

Ուկրաինայի կրթության նախարարություն

Մարիուպոլի քաղաքային լիցեյ

Վերացական թեմայի վերաբերյալ.

Ջոն Դալթոն

(1766 – 1844)

Մարիուպոլ

Ջոն Դալթոնը ծնվել է 1766 թվականի սեպտեմբերի 6-ին, գյուղական քվակեր ջուլհակի որդի և դպրոց չի գնացել մինչև 12 տարեկանը: Նա ինքնուրույն գիտական ​​կրթություն է ստացել, քանի որ այն ժամանակ Օքսֆորդի և Քեմբրիջի դռները բաց էին միայն Անգլիկան եկեղեցու անդամների համար, և 15 տարեկանում նա հասել էր այնպիսի հաջողության, որ նա աշխատանքի ընդունվեց որպես մաթեմատիկայի ուսուցիչ: դպրոց Քենդալում։ 1793 թվականին նա դարձավ բնափիլիսոփայության (ինչպես ֆիզիկան անվանում էին անգլիական քոլեջներում) և մաթեմատիկայի ուսուցիչ Մանչեսթերի քոլեջում, որտեղ հայտնի ուտոպիստ սոցիալիստ Ռոբերտ Օուենը նրան ծանոթացրեց Մանչեսթերի գրական և փիլիսոփայական ընկերությանը։ Հետագայում այս հասարակության անդամ էր մեկ այլ հայտնի մանչեսթերցի Ջոելը, իսկ 20-րդ դ. Այս հասարակության հանդիպման ժամանակ Էռնստ Ռադերֆորդը զեկույց ներկայացրեց իր փորձերի մասին, որոնք հանգեցրին ատոմի միջուկային մոդելի հայտնաբերմանը: Դալթոնը 1800 թվականին դարձել է հասարակության քարտուղար, իսկ 1817 թվականից՝ նրա նախագահը։

Դիտարկելով մթնոլորտային երեւույթները՝ Դալթոնը սկսեց հետաքրքրվել օդի բաղադրությամբ։ Օդի բաղադրության և հատկությունների ուսումնասիրությունը նրան հանգեցրեց գազի օրենքների բացահայտմանը.

Նրա անունով՝ խառնուրդի բաղադրիչների մասնակի ճնշումների անկախության օրենքը (1801);

Gay-Lussac-ից մի քանի ամիս առաջ նա սահմանեց գազերի ջերմային ընդարձակման օրենքը (1802);

Հեղուկներում գազերի լուծելիության օրենքը (1803)։

Այս օրենքները կարևոր ուղենիշներ դարձան գազերի բաղադրության տեսության՝ ֆիզիկական ատոմիզմի ստեղծման ճանապարհին։ Ընդունելով ջերմային թաղանթով շրջապատված գազի տարբեր չափերի ատոմների վարկածը՝ Դալթոնը բացատրեց այնպիսի ֆիզիկական երևույթներ, ինչպիսիք են տաքացման ընթացքում գազերի ընդլայնումը, գազի դիֆուզիայի բնույթը և դրանց ճնշման կախվածությունը արտաքին պայմաններից։ 1803 թվականին Դալթոնը, առաջնորդվելով ատոմիստական ​​հիպոթեզով, դուրս բերեց բազմակի հարաբերակցության օրենքը և ապացուցեց այն՝ օգտագործելով ածխաջրածնային միացությունների՝ մեթանի և էթիլենի օրինակը։

Գազի ատոմների չափերի տարբերությունը Դալթոնին հանգեցրեց նրանց տարբեր զանգվածը (քաշը) ընդունելու անհրաժեշտությանը։ Այսպիսով, 1803 թվականին նա ֆիզիկական ատոմիզմից անցավ քիմիական ատոմիզմի ստեղծմանը։ Դալթոնի քիմիական ատոմիզմի հիմնական դրույթները հետևյալն էին.

1. Նյութը կազմված է ամենափոքր մասնիկներից՝ անբաժանելի ատոմներից, որոնք ոչ ստեղծվում են, ոչ էլ ոչնչացվում։

2. Մեկ տարրի բոլոր ատոմները չափերով նույնն են և ունեն նույն զանգվածը (կշիռը):

3. Տարբեր տարրերի ատոմներն ունեն տարբեր զանգվածներ և չափեր:

4. Կոմպլեքս մասնիկները («բարդ ատոմ») կազմված են այս նյութի մեջ ընդգրկված որոշակի քանակությամբ տարբեր ատոմներից։

5. Բարդ մասնիկի զանգվածը որոշվում է նրա բաղկացուցիչ ատոմների զանգվածների գումարով։

Իր ատոմիստական ​​տեսությունը հիմնավորելով հարաբերական ատոմային քաշի (զանգվածի) հայեցակարգի վրա՝ Դալթոնը քիմիայի մեջ ներմուծեց ատոմների քանակական բնութագիրը և դրանով իսկ վերջապես ապացուցեց դրանց նյութականությունը։ Ատոմային զանգվածը հետագայում դարձավ նյութերի հիմնական բնութագրիչներից մեկը։ Դալթոնը կարծում էր, որ տարբեր տարրերի ատոմներն ունեն տարբեր չափեր և զանգվածներ։ Սխալմամբ ենթադրելով, որ թթվածնի մեկ ատոմը ջրի մոլեկուլի մի մասն է, նա սխալ է որոշել թթվածնի և ազոտի ատոմային կշիռները։ Բայց Դալթոնն առաջինն էր, ով կազմեց ատոմային կշիռների աղյուսակը։

1803 թվականին Դալթոնը կազմեց նյութերի հարաբերական ատոմային և մոլեկուլային զանգվածների առաջին աղյուսակը և ներկայացրեց քիմիական սիմվոլիզմը, թեև ոչ լիովին հաջողակ և քիմիայում փոխարինվեց Բերցելիուսի (1779 - 1848) առավել հարմար սիմվոլիզմով: Նա վերցրեց ջրածնի ատոմային զանգվածը որպես միավոր։ Այս աղյուսակում նախ սահմանվել են ջրածնի, թթվածնի, ազոտի, ածխածնի, ամոնիակի, ծծմբի օքսիդների, ազոտի և այլ նյութերի հարաբերական զանգվածները։

Քիմիայի զարգացման գործում Դալթոնի վաստակը ահռելի է. նա նախ ատոմագիտությունը դարձրեց քիմիական գիտելիքների հիմքը և նախանշեց նյութերի բաղադրությունը քանակապես որոշելու ճիշտ ճանապարհը։

Ջոն Դալթոնը նույնպես նպաստել է բժշկության զարգացմանը՝ 1794 թվականին առաջին անգամ մանրամասն նկարագրելով դալտոնիզմի տեսողական արատը (հետագայում դալտոնիկ կոչվեց), որից տուժել են ինքը և իր եղբայրը։

Օգտագործված գրականության ցանկ.

1. «Ֆիզիկայի պատմության դասընթաց», Մոսկվա, «Պրոսվեշչենիե» 1982 թ.

2. «Երիտասարդ քիմիկոսի հանրագիտարանային բառարան», Մոսկվա, «Մանկավարժություն», 1990 թ.

3. «Պոլիտեխնիկական բառարան», Մոսկվա, «Սովետական ​​հանրագիտարան» 1989 թ.