El primer científico que hizo un progreso significativo en una nueva dirección en el desarrollo de la química fue el químico inglés John Dalton (1766-1844), cuyo nombre está estrechamente relacionado con la teoría atomística. A principios del siglo XIX, Dalton descubre varios patrones experimentales nuevos: ley de presión parcial(Ley de Dalton), ley de solubilidad de los gases en liquidos(Ley de Henry-Dalton) y, finalmente, ley de razones multiples. Es imposible explicar estas regularidades (principalmente la ley de las razones múltiples) sin recurrir a la suposición de la discreción de la materia. Basándose en la ley de las razones múltiples, descubierta en 1803, y la ley de la constancia de la composición, Dalton desarrolla su teoría atómico-molecular, expuesta en la obra "El nuevo sistema de filosofía química" publicada en 1808.

Las principales disposiciones de la teoría de Dalton son las siguientes:

1. Todas las sustancias están formadas por un número grandeátomos (simples o complejos).

2. Los átomos de una sustancia son completamente idénticos. Los átomos simples son absolutamente inmutables e indivisibles.

3. Los átomos de varios elementos pueden combinarse entre sí en ciertas proporciones.

4. La propiedad más importanteátomos es peso atomico.

Ya en 1803 apareció en la revista del laboratorio de Dalton la primera tabla de los pesos atómicos relativos de ciertos elementos y compuestos; como punto de partida, Dalton elige el peso atómico del hidrógeno, tomado igual a uno. Dalton utiliza símbolos en forma de círculos con varias figuras en su interior para designar los átomos de los elementos. Posteriormente, Dalton corrigió repetidamente los pesos atómicos de los elementos, pero para la mayoría de los elementos dio pesos atómicos incorrectos.

Dalton se vio obligado a asumir que los átomos de diferentes elementos en la formación de átomos complejos están conectados a lo largo "principio de máxima sencillez". La esencia del principio es que si solo hay un compuesto binario de dos elementos, entonces su molécula (átomo complejo) está formada por un átomo de un elemento y un átomo de otro (el átomo complejo es doble en la terminología de Dalton). Los átomos triples y más complejos se forman solo cuando hay varios compuestos formados por dos elementos. Por lo tanto, Dalton asumió que la molécula de agua consta de un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno. El resultado es una subestimación del peso atómico del oxígeno, lo que a su vez conduce a una determinación incorrecta de los pesos atómicos de los metales en función de la composición de los óxidos. El principio de mayor simplicidad (reforzado por la autoridad de Dalton como creador de la teoría atómico-molecular) jugó luego un cierto papel negativo en la solución del problema de los pesos atómicos. En general, sin embargo, la teoría atomista de Dalton formó la base de todo el desarrollo posterior de las ciencias naturales.

DALTON Juan (Dalton J.)
(6.IX.1766 - 27.VII.1844)

Juan Dalton Nacido en una familia pobre, poseía una gran modestia y una extraordinaria sed de conocimiento. No ocupó ningún cargo universitario importante, era un simple profesor de matemáticas y física en la escuela y la universidad.

Dalton descubrió las leyes de los gases de la física y, en química, la ley de las proporciones múltiples, compiló la primera tabla de masas atómicas relativas y creó el primer sistema de signos químicos para sustancias simples y complejas.

John Dalton - químico y físico inglés, miembro de la Royal Society of London (desde 1822). Nacido en Eaglesfield, Cumberland. Recibió su educación por su cuenta.
En 1781-1793. - Profesor de matemáticas en una escuela de Kendal, desde 1793 enseñó física y matemáticas en el New College de Manchester.

Investigación científica básica antes de 1800-1803. relacionarse con la física, más tarde, con la química.
Realizó (desde 1787) observaciones meteorológicas, investigó el color del cielo, la naturaleza del calor, la refracción y el reflejo de la luz. Como resultado, creó la teoría de la evaporación y la mezcla de gases.
Describió (1794) un defecto visual llamado daltónico.

abrió tres leyes, que constituía la esencia de su atomismo físico mezclas de gases: presiones parciales gases (1801), dependencias volumen de gases a presión constante la temperatura(1802, independiente de J. L. Gay-Lussac) y dependencias solubilidad gases de sus presiones parciales(1803) Estos trabajos lo llevaron a resolver el problema químico de la relación entre la composición y estructura de las sustancias.

Propuesto y fundamentado (1803-1804) Teoría atómica, o atomismo químico, que explicaba la ley empírica de la constancia de la composición.
Teóricamente predicho y descubierto (1803) ley de razones multiples: si dos elementos forman varios compuestos, entonces las masas de un elemento que cae sobre la misma masa del otro están relacionadas como números enteros.

Compilado (1803) el primero tabla de masas atómicas relativas hidrógeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, tomando como unidad la masa atómica del hidrógeno.

Propuesto (1804) sistema de signos químicos para átomos "simples" y "complejos".
Realizó (desde 1808) trabajos destinados a aclarar ciertas disposiciones y explicar la esencia de la teoría atomística.

Miembro de numerosas academias de ciencias y sociedades científicas.

John Dalton nació el 6 de septiembre de 1766 en una familia pobre en el pueblo de Eaglesfield, en el norte de Inglaterra. A la edad de trece años, completó sus estudios en una escuela local y se convirtió en asistente de maestro.

En Kendal, en el otoño de 1781, se convirtió en profesor de matemáticas.

La investigación científica Dalton comenzó en 1787 con observaciones y estudios experimentales del aire. También estudió matemáticas, utilizando la rica biblioteca escolar. Comenzó a desarrollar de forma independiente nuevos problemas y soluciones matemáticas, y luego escribió sus primeros trabajos científicos en esta área. Cuatro años más tarde se convirtió en el director de la escuela. Durante este tiempo se hizo cercano al Dr. Charles Hutton, editor de varias revistas de la Royal Military Academy. Dalton se convirtió en uno de los colaboradores habituales de estos almanaques. Por su contribución al desarrollo de las matemáticas y la filosofía, recibió varios premios importantes. En 1793 se trasladó a Manchester, donde enseñó en el New College. Trajo consigo el manuscrito de "Observaciones y estudios meteorológicos". Además de describir el barómetro, el termómetro, el higrómetro y otros instrumentos y dispositivos, Dalton analizó en él los procesos de formación de nubes, evaporación, distribución de precipitaciones, vientos del norte matutinos y pronto.

En 1794, Dalton se convirtió en miembro de la Sociedad Literaria y Filosófica. En 1800 fue elegido secretario, en mayo de 1808 - vicepresidente, y desde 1817 hasta el final de su vida fue presidente.

En el otoño de 1794 dio una conferencia sobre el daltonismo. Hoy llamamos a este defecto especial de la visión daltonismo.

En 1799, Dalton dejó New College y se convirtió en el tutor privado más caro de Manchester. Enseñó en familias adineradas no más de dos horas al día y luego se dedicó a la ciencia. Su atención se centró en los gases y las mezclas de gases.

Dalton hizo varios descubrimientos fundamentales: la ley de expansión uniforme de los gases cuando se calientan (1802), la ley de relaciones múltiples (1803), el fenómeno de los polímeros (por ejemplo, etileno y butileno).

El 6 de septiembre de 1803, Dalton escribió la primera tabla de pesos atómicos en su diario de laboratorio. Primero mencionó la teoría atómica en una conferencia "Sobre la absorción de gases por agua y otros líquidos" dada el 21 de octubre de 1803 en la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester.

Lo mejor del día

En diciembre de 1803 - mayo de 1804, Dalton dio un curso de conferencias sobre pesos atómicos relativos en la Royal Institution de Londres. Dalton desarrolló la teoría atómica en su libro A New System of Chemical Philosophy, publicado en 1808. En él, enfatiza dos puntos: todas las reacciones químicas son el resultado de la combinación o división de átomos, todos los átomos de diferentes elementos tienen pesos diferentes.

En 1816, Dalton fue elegido miembro correspondiente de la Academia de Ciencias de París. Al año siguiente, fue presidente de la Sociedad de Manchester, y en 1818 el gobierno británico lo nombró experto científico en la expedición de Sir John Ross, quien entregó personalmente el cargo al científico.

Pero Dalton permaneció en Inglaterra. Prefería el trabajo tranquilo en la oficina, no queriendo dispersarse y perder un tiempo precioso. La investigación para determinar los pesos atómicos continuó.

En 1822, Dalton se convirtió en miembro de la Royal Society. Poco después partió hacia Francia.

En 1826, el gobierno británico otorgó al científico una orden de oro por sus descubrimientos en el campo de la química y la física, y principalmente por la creación de la teoría atómica. Dalton fue elegido miembro honorario de la Academia de Ciencias de Berlín, la sociedad científica de Moscú, la Academia de Munich.

En Francia, para reconocer los logros de los científicos más destacados del mundo, la Academia de Ciencias de París ha elegido su consejo honorario.

En 1832, Dalton recibió la más alta distinción de la Universidad de Oxford. Obtuvo el grado de Doctor en Derecho. De los naturalistas de la época, solo Faraday recibió tal honor.

En 1833 se le concedió una pensión. La decisión del gobierno fue leída en una reunión ceremonial en la Universidad de Cambridge.

Dalton, a pesar de su avanzada edad, siguió trabajando duro y haciendo presentaciones. Sin embargo, con el advenimiento de la vejez, las enfermedades se vencieron cada vez más, se hizo cada vez más difícil trabajar. El 27 de julio de 1844 murió Dalton.

Juan Dalton(6 de septiembre de 1766 - 27 de julio de 1844) - Profesor autodidacta provincial inglés, químico, meteorólogo, naturalista y cuáquero. Uno de los científicos más famosos y respetados de su tiempo, quien se hizo ampliamente conocido por su trabajo pionero en varios campos del conocimiento. Él por primera vez (1794) realizó una investigación y describió un defecto visual que él mismo padecía: daltonismo, más tarde llamado daltonismo en su honor; descubrió la ley de las presiones parciales (ley de Dalton) (1801), la ley de expansión uniforme de los gases cuando se calientan (1802), la ley de solubilidad de los gases en líquidos (ley de Henry-Dalton). Estableció la ley de las razones múltiples (1803), descubrió el fenómeno de la polimerización (utilizando el etileno y el butileno como ejemplo), introdujo el concepto de "peso atómico", fue el primero en calcular los pesos atómicos (masas) de varios elementos y compiló la primera tabla de sus pesos atómicos relativos, sentando así las bases de la teoría atómica de la estructura de la materia.

Profesor del Manchester College, Universidad de Oxford (1793), miembro de la Academia Francesa de Ciencias (1816), presidente de la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester (desde 1817), miembro de la Royal Society of London (1822) y de la Royal Society of Edimburgo (1835), ganador de la Royal Medal (1826).

Juventud

John Dalton nació en una familia cuáquera en Eaglesfield, Cumberland. Como hijo de un sastre, solo a la edad de 15 años comenzó a estudiar con su hermano mayor Jonathan en una escuela cuáquera en la cercana ciudad de Kendal. En 1790, Dalton decidió más o menos su futura especialidad, eligiendo entre derecho y medicina, pero sus planes se cumplieron sin entusiasmo: los padres disidentes estaban categóricamente en contra de estudiar en universidades inglesas. Dalton tuvo que permanecer en Kendal hasta la primavera de 1793, después de lo cual se mudó a Manchester, donde conoció a John Gough, un erudito filósofo ciego, quien le transmitió gran parte de su conocimiento científico en un ambiente informal. Esto permitió a Dalton asegurar un puesto de profesor de matemáticas y ciencias en New College, la academia disidente de Manchester. Permaneció en este cargo hasta 1800, cuando el deterioro de la situación financiera del colegio lo obligó a irse; comenzó a dedicarse a la enseñanza privada de matemáticas y ciencias.

En su juventud, Dalton estuvo en estrecho contacto con el famoso protestante de Eaglesfield, Elihu Robinson, meteorólogo e ingeniero profesional. Robinson inculcó en Dalton el interés por varios problemas de matemáticas y meteorología. Durante su vida en Kendal, Dalton recopiló soluciones a los problemas que planteaba en el libro The Diaries of Ladies and Gentlemen, y en 1787 comenzó a llevar su propio diario meteorológico, en el que a lo largo de 57 años registró más de 200.000 observaciones. período, Dalton volvió a desarrollar la teoría de la circulación atmosférica propuesta previamente por George Hadley. La primera publicación del científico se llamó "Observaciones y Experimentos Meteorológicos", contenía los gérmenes de ideas para muchos de sus futuros descubrimientos. Sin embargo, a pesar de la originalidad de su enfoque, la comunidad científica no prestó mucha atención a los trabajos de Dalton. Dalton dedica su segunda gran obra al lenguaje, publicada bajo el título “Peculiarities of gramática inglesa» (1801).

daltonismo

Una persona sana verá aquí los números 44 o 49, y un paciente con deuteranopía, por regla general, no verá nada.

Durante la mitad de su vida, Dalton ni siquiera sospechó que algo andaba mal con su vista. Estudió óptica y química, pero descubrió su defecto por la pasión por la botánica. El hecho de que no pudiera distinguir la diferencia entre una flor azul y una rosa, lo atribuyó a una confusión en la clasificación de los colores, y no a defectos en su propia vista. Observó que la flor, que de día, a la luz del sol, era azul cielo (más precisamente, el color que él consideraba azul cielo), a la luz de una vela se veía rojo oscuro. Se volvió hacia los que lo rodeaban, pero nadie vio una transformación tan extraña, a excepción de su propio hermano. Por lo tanto, Dalton supuso que algo andaba mal con su visión y que este problema era heredado. En 1794, inmediatamente después de llegar a Manchester, Dalton fue elegido miembro de la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester ("Lit & Phil") y pocas semanas después publicó un artículo titulado "Casos inusuales de percepción del color", donde explicaba la estrechez de la percepción del color de algunas personas por decoloración de la sustancia líquida del ojo. . Al describir esta enfermedad en su propio ejemplo, Dalton llamó la atención de las personas, hasta ese momento no se dieron cuenta de su presencia. A pesar de que la explicación de Dalton fue cuestionada durante su vida, la minuciosidad de su investigación sobre su propia enfermedad no tenía precedentes, por lo que el término "daltonismo" quedó firmemente arraigado en esta dolencia. En 1995, se llevaron a cabo estudios en el ojo conservado de John Dalton, durante los cuales resultó que padecía una forma rara de daltonismo: la protanopia. En este caso, el ojo no puede reconocer los colores rojo, verde y verde-azul. Además del morado y el azul, normalmente solo podía reconocer uno, el amarillo, y escribió sobre él así:

Esa parte del cuadro, que otros llaman roja, me parece una sombra o simplemente mal iluminada. El naranja, el verde y el amarillo parecen ser tonos del mismo color, que van del amarillo intenso al amarillo pálido.

Después de este trabajo, Dalton siguió una docena de nuevos, dedicados a una variedad de temas: el color del cielo, las causas de las fuentes de agua dulce, el reflejo y la refracción de la luz, así como los participios en el idioma inglés.

Desarrollo del concepto atomístico

En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester, después de lo cual presentó una serie de informes bajo el título general "Experimentos" sobre la determinación de la composición de mezclas de gases, presión de vapor varias sustancias a diferentes temperaturas en vacío y en aire, evaporación de líquidos, dilatación térmica de gases. Cuatro de estos artículos se publicaron en los Informes de la Sociedad en 1802. De particular interés es la introducción al segundo trabajo de Dalton:

Difícilmente se puede dudar de la posibilidad de la transición de cualquier gas y sus mezclas a un estado líquido, solo es necesario aplicarles la presión adecuada o bajar la temperatura, hasta la separación en componentes individuales.

Después de describir los experimentos para establecer la presión del vapor de agua en varias temperaturas en el rango de 0 a 100 °C, Dalton analiza la presión de vapor de otros seis líquidos y concluye que el cambio en la presión de vapor es equivalente para todas las sustancias para el mismo cambio de temperatura.

En su cuarto trabajo, Dalton escribe:

No veo ninguna razón objetiva para considerar incorrecto el hecho de que dos gases cualesquiera (medio elástico) a la misma presión inicial se expandan de la misma manera con un cambio de temperatura. Sin embargo, para cualquier expansión dada de vapor de mercurio (medio inelástico), la expansión del aire será menor. De este modo, ley común, que describiría la naturaleza del calor y su cantidad absoluta, debe derivarse sobre la base del estudio del comportamiento de los medios elásticos. Leyes de los gases

Joseph Louis Gay-Lussac

Así, Dalton confirmó la ley de Gay-Lussac, publicada en 1802. A los dos o tres años de leer sus artículos, Dalton publicó una serie de artículos sobre temas similares, como la absorción de gases por el agua y otros líquidos (1803); al mismo tiempo postuló la ley de las presiones parciales, conocida como ley de Dalton.

Los más importantes de todos los trabajos de Dalton son los relacionados con el concepto atomístico en química, con el que su nombre está más directamente relacionado. Se supone (por Thomas Thomson) que esta teoría se desarrolló en el curso de los estudios del comportamiento del etileno y el metano en diversas condiciones, o en el curso del análisis del dióxido y monóxido de nitrógeno.

El estudio de los registros de laboratorio de Dalton, encontrados en los archivos de Lit & Phil, sugiere que en el curso de la búsqueda de una explicación de la ley de las proporciones múltiples, el científico se acercó cada vez más a considerar la interacción química como un acto elemental de combinación. átomos de cierta masa. La idea de los átomos fue creciendo y afianzándose en su cabeza, apoyada en hechos experimentales obtenidos en el estudio de la atmósfera. Los primeros comienzos publicados de esta idea se pueden encontrar al final de su artículo sobre la absorción de gases (escrito el 21 de octubre de 1803, publicado en 1805). Dalton escribe:

¿Por qué el agua no conserva su forma como cualquier gas? Habiendo dedicado suficiente tiempo a resolver este problema, no puedo dar una respuesta adecuada con total confianza, pero estoy seguro de que todo depende del peso y la cantidad de micropartículas en la sustancia. Determinación de pesos atómicos

Lista de símbolos químicos para elementos individuales y sus pesos atómicos compilados por John Dalton en 1808. Algunos de los símbolos utilizados en aquella época para designar elementos químicos se remontan a la época de la alquimia. Esta lista no puede ser considerada como una "Tabla Periódica" ya que no contiene grupos repetidos (periódicos) de elementos. Algunas de las sustancias no son elementos químicos, por ejemplo, la cal (pos. 8 a la izquierda). Dalton calculó el peso atómico de cada sustancia con respecto al hidrógeno como la más ligera, finalizando su lista con el mercurio, al que erróneamente se le asignó un peso atómico mayor que el del plomo (pos. 6 a la derecha)

Varios átomos y moléculas en el libro de John Dalton Nuevo Curso de Filosofía Química (1808).

Para visualizar su teoría, Dalton usó su propio sistema de símbolos, también presentado en el Nuevo Curso de Filosofía Química. Continuando con la investigación, Dalton después de un tiempo publicó una tabla de pesos atómicos relativos de seis elementos: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre, fósforo, tomando la masa de hidrógeno igual a 1. Tenga en cuenta que Dalton no describió el método por el cual él determinó los pesos relativos, pero en sus notas del 6 de septiembre de 1803 encontramos una tabla de cálculo de estos parámetros basada en los datos de varios químicos sobre el análisis de agua, amoníaco, dióxido de carbono y otras sustancias.

Ante el problema de calcular el diámetro relativo de los átomos (de los cuales, como creía el científico, se componen todos los gases), Dalton utilizó los resultados de experimentos químicos. Suponiendo que cualquier transformación química siempre ocurre a lo largo del camino más simple, Dalton llega a la conclusión de que una reacción química solo es posible entre partículas de diferentes pesos. A partir de este momento, el concepto de Dalton deja de ser un mero reflejo de las ideas de Demócrito. La extensión de esta teoría a las sustancias llevó al investigador a la ley de las razones múltiples, y el experimento confirmó idealmente su conclusión. Vale la pena señalar que la ley de las proporciones múltiples fue predicha por Dalton en un informe sobre la descripción del contenido de varios gases en la atmósfera, leído en noviembre de 1802: “El oxígeno puede combinarse con una cierta cantidad de nitrógeno, o ya con el doble de lo mismo, pero no puede haber ningún intermedio el valor de la cantidad de materia. Existe la opinión de que esta oración se agregó algún tiempo después de leer el informe, pero no se publicó hasta 1805.

En el Nuevo Curso de Filosofía Química, Dalton dividió todas las sustancias en dobles, triples, cuádruples, etc. (dependiendo del número de átomos en la molécula). De hecho, propuso clasificar las estructuras de los compuestos según el número total de átomos: un átomo del elemento X, cuando se combina con un átomo del elemento Y, da un compuesto doble. Si un átomo del elemento X se combina con dos Y (o viceversa), dicha conexión será triple.

Cinco disposiciones básicas de la teoría de Dalton Los átomos de cualquier elemento son diferentes de todos los demás, y un rasgo característico en este caso es su masa atómica relativa Todos los átomos de un elemento dado son idénticos Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar compuestos químicos, y cada uno de ellos compuesto siempre tiene la misma proporción de átomos en su composición Los átomos no pueden ser creados de nuevo, divididos en partículas más pequeñas, destruidos por cualquier transformación química. Cualquier reacción química simplemente cambia el orden en que se agrupan los átomos. ver Atomismo Los elementos químicos están formados por pequeñas partículas llamadas átomos

Dalton también propuso una "regla de la mayor simplicidad", que, sin embargo, no ha recibido confirmación independiente: cuando los átomos se combinan en una sola proporción, esto indica la formación de un compuesto doble por ellos.

Era sólo una suposición, recibida por el científico simplemente por creer en la simplicidad de la estructura de la naturaleza. Los investigadores de esa época no tenían datos objetivos para determinar el número de átomos de cada elemento en un compuesto complejo. Sin embargo, tales "suposiciones" son vitales para tal teoría, porque el cálculo de los pesos atómicos relativos es imposible sin saber fórmulas químicas conexiones Sin embargo, la hipótesis de Dalton lo llevó a definir la fórmula del agua como OH (ya que, desde el punto de vista de su teoría, el agua es el producto de la reacción H + O, y la relación es siempre constante); para el amoníaco propuso la fórmula NH, que, por supuesto, no corresponde a las ideas modernas.

A pesar de las contradicciones internas que se encuentran en el corazón mismo del concepto de Dalton, algunos de sus principios han sobrevivido hasta el día de hoy, aunque con reservas menores. Por ejemplo, los átomos realmente no pueden dividirse en partes, crearse o destruirse, pero esto es cierto solo para reacciones químicas. Dalton tampoco sabía sobre la existencia de isótopos de elementos químicos, cuyas propiedades a veces son diferentes de las "clásicas". A pesar de todas estas deficiencias, la teoría de Dalton (química atómica) influyó en el desarrollo futuro de la química no menos que la teoría del oxígeno de Lavoisier.

años maduros

Joule de James Prescott

Dalton mostró su teoría a T. Thomson, quien la esbozó brevemente en la tercera edición de su "Curso de química" (1807), y luego el propio científico continuó su exposición en la primera parte del primer volumen del "Nuevo curso de química". Filosofía Química" (1808). La segunda parte se publicó en 1810, pero la primera parte del segundo volumen no se publicó hasta 1827: el desarrollo de la teoría química fue mucho más allá, el material que permaneció inédito fue de interés para un público muy reducido, incluso para la comunidad científica. La segunda parte del segundo volumen nunca se publicó.

En 1817, Dalton se convirtió en presidente de Lit & Phil, que ocupó hasta su muerte, habiendo realizado 116 informes, de los cuales los primeros son los más notables. En uno de ellos, realizado en 1814, explica los principios del análisis volumétrico, en el que fue uno de los pioneros. En 1840, su trabajo sobre fosfatos y arseniatos (a menudo llamado uno de los más débiles) fue declarado indigno de publicación por la Royal Society, como resultado, Dalton tuvo que hacerlo él mismo. El mismo destino corrieron otros cuatro de sus artículos, dos de los cuales ("Sobre la cantidad de ácidos, álcalis y sales en varias sales", "Sobre un método nuevo y simple para analizar el azúcar") contenían un descubrimiento que el mismo Dalton consideró segundo en importancia después del concepto atomístico. Ciertas sales anhidras, cuando se disuelven, no provocan un aumento en el volumen de la solución, respectivamente, como escribió el científico, ocupan algunos "poros" en la estructura del agua.

James Prescott Joule es un famoso alumno de Dalton.

Método experimental de Dalton

Sir Humphrey Davy, grabado de 1830 a partir de una pintura de Sir Thomas Lawrence (1769-1830)

Dalton a menudo trabajaba con instrumentos antiguos e inexactos, incluso cuando había mejores disponibles. Sir Humphry Davy lo llamó "un experimentador tosco" que siempre encontraba los hechos que necesitaba, más a menudo tomándolos de su cabeza que de las condiciones reales del experimento. Por otro lado, los historiadores que estuvieron directamente involucrados en Dalton repitieron una serie de experimentos del científico y hablaron, por el contrario, de su habilidad.

En el prefacio a la segunda parte del primer volumen de The New Deal, Dalton escribe que el uso de los datos experimentales de otras personas lo desvió tan a menudo que en su libro decidió escribir solo sobre aquellas cosas que él personalmente podía verificar. Sin embargo, tal “independencia” resultó en desconfianza incluso de las cosas generalmente reconocidas. Por ejemplo, Dalton criticó y, al parecer, no aceptó del todo la ley de gases de Gay-Lussac. El científico se adhirió a puntos de vista no convencionales sobre la naturaleza del cloro incluso después de que G. Davy estableciera su composición; rechazó categóricamente la nomenclatura de J. Ya. Berzelius, a pesar de que muchos la consideraban mucho más simple y conveniente que el engorroso sistema de símbolos de Dalton.

Vida personal y actividades sociales.

John Dalton (del libro: A. Schuster, A. E. Shipley. Legado científico británico. - Londres, 1917)

Incluso antes de la creación de su concepto atomístico, Dalton era ampliamente conocido en los círculos científicos. En 1804 fue invitado a dar un curso de conferencias sobre filosofía natural en la Royal Institution (Londres), donde luego impartió otro curso en 1809-1810. Algunos de los contemporáneos de Dalton cuestionaron su capacidad para presentar el material de una manera interesante y hermosa; John Dalton tenía una voz áspera, tranquila e inexpresiva, además de esto, el científico era demasiado difícil de explicar incluso las cosas más simples.

En 1810, Sir Humphry Davy lo invitó a postularse como miembro de la Royal Society, pero Dalton se negó, aparentemente debido a dificultades financieras. En 1822, resultó ser candidato sin saberlo él mismo, y después de la elección pagó la tasa debida. Seis años antes de este evento, se convirtió en miembro correspondiente de la Academia de Ciencias de Francia y en 1830 fue elegido uno de los ocho miembros extranjeros de la academia (en lugar de Davy).

En 1833 el gobierno de Earl Grey le dio un salario de 150 libras, en 1836 aumentó a 300.

Dalton nunca se casó y tenía pocos amigos. Durante un cuarto de siglo vivió con su amigo R. W. Jones (1771-1845) en George Street, Manchester; su curso habitual del día, que consistía en trabajo de laboratorio y enseñanza, solo se interrumpía con excursiones anuales al Distrito de los Lagos o visitas ocasionales a Londres. En 1822 realizó un breve viaje a París, donde se reunió con varios científicos locales. Además, un poco antes, asistió a varias convenciones científicas de la Asociación Británica en York, Oxford, Dublín y Bristol.

Fin de la vida, legado

Picaporte Dalton (alrededor de 1840).

Busto de Dalton del escultor inglés Chantray

En 1837, Dalton sufrió un leve infarto, pero ya en 1838 el siguiente infarto le provocó un impedimento del habla; sin embargo, esto no impidió que el científico continuara con su investigación. En mayo de 1844 sobrevivió a otro golpe, y el 26 de julio, con mano temblorosa, hizo la última anotación en su diario meteorológico; El 27 de julio, Dalton fue encontrado muerto en su apartamento de Manchester.

John Dalton fue enterrado en el cementerio de Ardwick en Manchester. Ahora hay un parque infantil en el sitio del cementerio, pero se han conservado sus fotografías. Un busto de Dalton (de Chantrey) adorna la entrada al King's College Manchester, una estatua de Dalton, también de Chantrey, ahora en el Ayuntamiento de Manchester.

En memoria del trabajo de Dalton, algunos químicos y bioquímicos usan informalmente el término "dalton" (o Da para abreviar) para referirse a la unidad de masa atómica de un elemento (equivalente a 1/12 de la masa de 12C). También lleva el nombre del científico una calle que conecta Deansgate y Albert Square en el centro de Manchester.

Uno de los edificios en el territorio de la Universidad de Manchester lleva el nombre de John Dalton. Alberga la Facultad de Tecnología y alberga la mayoría de las conferencias sobre temas de ciencias naturales. A la salida del edificio hay una estatua de Dalton, trasladada aquí desde Londres (obra de William Theed, 1855, hasta 1966 soyal en Piccadilly Square).

El edificio de la residencia de estudiantes de la Universidad de Manchester también lleva el nombre de Dalton. La universidad ha establecido varias becas Dalton: dos en química, dos en matemáticas y el Premio Dalton en Historia Natural. También está la Medalla Dalton, emitida periódicamente por la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester (se han emitido un total de 12 medallas).

Hay un cráter en la Luna que lleva su nombre.

La mayor parte del trabajo de John Dalton fue destruido en el bombardeo de Manchester el 24 de diciembre de 1940. Isaac Asimov escribió sobre esto: “No son solo los vivos los que mueren en la guerra”.

Ministerio de Educación de Ucrania

Liceo de la ciudad de Mariupol

Resumen sobre el tema:

Juan Dalton

(1766 – 1844)

Mariúpol

John Dalton nació el 6 de septiembre de 1766, hijo de un tejedor cuáquero rural, y no fue a la escuela hasta los 12 años. Recibió una educación científica por su cuenta, ya que las puertas de Oxford y Cambridge estaban entonces abiertas sólo a los miembros de la Iglesia Anglicana, y a la edad de 15 años había alcanzado tal éxito que consiguió un trabajo como profesor de matemáticas en una escuela en Kendal. En 1793, se convirtió en profesor de filosofía natural (como se llamaba a la física en las universidades inglesas) y matemáticas en el Manchester College, donde el famoso socialista utópico Robert Owen lo presentó a la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester. Más tarde, otro hombre famoso de Manchester, Joel, fue miembro de esta sociedad, y en el siglo XX. En una reunión de esta sociedad, Ernst Rutherford hizo un informe sobre sus experimentos que condujeron al descubrimiento del modelo nuclear del átomo. Dalton en 1800 se convirtió en el secretario de la sociedad y desde 1817 en su presidente.

Al observar los fenómenos atmosféricos, Dalton se interesó en la composición del aire. El estudio de la composición y propiedades del aire lo llevó al descubrimiento de las leyes de los gases:

Nombrada en su honor, la ley de independencia de las presiones parciales de los componentes de una mezcla (1801);

Unos meses antes que Gay-Lussac, estableció la ley de expansión térmica de los gases (1802);

La ley de solubilidad de los gases en líquidos (1803).

Estas leyes se convirtieron en hitos importantes en el camino hacia la creación de la teoría de la composición de los gases: el atomismo físico. Habiendo aceptado la hipótesis de diferentes tamaños de átomos de gas rodeados por una capa térmica, Dalton explicó fenómenos físicos como la expansión de los gases durante el calentamiento, la naturaleza de la difusión del gas y la dependencia de su presión de las condiciones externas. En 1803, Dalton, guiado por la hipótesis atomista, derivó la ley de las proporciones múltiples y la demostró utilizando el ejemplo de compuestos de hidrocarburos: metano y etileno.

La diferencia en el tamaño de los átomos de gas llevó a Dalton a la necesidad de admitir su diferente masa (peso). Así, en 1803, pasó del atomismo físico a la creación del atomismo químico. Las principales disposiciones de la atomística química de Dalton fueron las siguientes:

1. La materia consiste en las partículas más pequeñas: átomos indivisibles, que no se crean ni se destruyen.

2. Todos los átomos de un elemento son del mismo tamaño y tienen la misma masa (peso).

3. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y tamaños.

4. Las partículas complejas ("átomo complejo") consisten en un cierto número de átomos diferentes incluidos en esta sustancia.

5. La masa de una partícula compleja está determinada por la suma de las masas de sus átomos constituyentes de los elementos.

Habiendo basado su teoría atomista en el concepto de peso atómico relativo (masa), Dalton introdujo en la química una característica cuantitativa de los átomos y, por lo tanto, finalmente demostró su materialidad. La masa atómica se convirtió más tarde en una de las principales características de las sustancias. Dalton creía que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes tamaños y masas. Asumiendo erróneamente que un átomo de oxígeno es parte de la molécula de agua, determinó incorrectamente los pesos atómicos del oxígeno y el nitrógeno. Pero Dalton fue el primero en elaborar una tabla de pesos atómicos.

En 1803, Dalton compiló la primera tabla de las masas atómicas y moleculares relativas de las sustancias e introdujo el simbolismo químico, aunque no del todo exitoso y reemplazado en química por el simbolismo más conveniente de Berzelius (1779 - 1848). Tomó la masa atómica del hidrógeno como una unidad. En esta tabla primero se establecieron las masas relativas de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, amoníaco, óxidos de azufre, nitrógeno y otras sustancias.

El mérito de Dalton en el desarrollo de la química es enorme: primero hizo de la atomística la base del conocimiento químico y esbozó la forma correcta de determinar cuantitativamente la composición de las sustancias.

John Dalton también contribuyó al desarrollo de la medicina, primero describiendo en detalle en 1794 el defecto visual del daltonismo (más tarde llamado daltonismo), que sufrían él y su hermano.

Lista de literatura usada:

1. "Curso de historia de la física", Moscú, "Prosveshchenie" 1982

2. "Diccionario enciclopédico de un joven químico", Moscú, "Pedagogía", 1990

3. "Diccionario Politécnico", Moscú, "Enciclopedia Soviética" 1989