Ha comenzado la temporada de exámenes estatales en las escuelas rusas. Del 23 de marzo al 7 de mayo se realizan exámenes anticipados, y a partir del 25 de mayo, el Examen Estatal Unificado en idioma ruso abre la ola principal, que terminará con las recuperaciones de reserva el 26 de junio. Además: ¡obtención de certificados, bailes de graduación, admisión a una universidad!

Se puede descargar el examen temprano de KIM en química para su revisión. Publicaré respuestas y soluciones a esta opción pronto.

Algunos resultados del examen anticipado de química, que tuvo lugar el 4 de abril de 2015, se pueden resumir ahora. Ejemplos de tareas con una respuesta escrita recibida de colegas y estudiantes que tomaron exámenes:

Tarea 36.
1) KJ+KJO 3 +…=…+K 2 SO 4 +H 2 O
2) Fe(OH)3+…+Br2=K2FeO4+…+H2O
3) Cr(OH)3+J2+…=K2CrO4+…+H2O

Solución:

1) Basado en el hecho de que el sulfato de potasio se forma en el lado derecho, agregamos ácido sulfúrico en el lado izquierdo. El agente oxidante en esta reacción es el yodato de potasio y el agente reductor es el yoduro de potasio. Esta reacción es un ejemplo de contradesproporción, cuando ambos átomos, tanto el agente oxidante (J + 5) como el agente reductor (J -), pasan a un solo átomo, el yodo con un estado de oxidación de 0.

5KJ + KJO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

2J — — 2e = J 2 0

2J 5+ +10e = J 2 0

Agente oxidante - KJO 3 (J +5)

Agente reductor - KJ (J -).

2) El bromo en un medio alcalino es muy fuerte. Como en el lado derecho se forma sal hierro +6, el medio de reacción es alcalino, a la izquierda agregamos álcali - hidróxido de potasio. Dado que el bromo es un agente oxidante en esta reacción, se reduce a un estado de oxidación de -1, y en un medio alcalino se registra como una sal: bromuro de potasio.

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

Fe 3+ - 3e \u003d Fe 6+

Br 2 + 2e \u003d 2Br -

Agente oxidante - Br 2 (Br 2)

El agente reductor es Fe (OH) 3 (Fe 3+).

3) De acuerdo con el producto del lado derecho - cromato de potasio - determinamos el medio alcalino en el que se lleva a cabo la reacción, es decir agregue álcali a la izquierda: hidróxido de potasio KOH. El agente oxidante es yodo molecular en medio alcalino, por lo tanto, se reduce a ion yoduro y se escribe como sal KI:

2Cr(OH) 3 + 3J 2 + 10KOH=2K 2 CrO 4 + 6KI + 8H 2 O

Cr +3 - 3e = Cr +6

J 2 + 2e \u003d 2J -

Agente oxidante - J 2

Agente reductor - Cr (OH) 3 (Cr +3).

Tarea 37. Se sometió a electrólisis una solución de nitrato de cobre. La sustancia formada en el cátodo reaccionó con Cu O. La sustancia resultante se trató con ácido sulfúrico concentrado. Se liberó un gas con un olor acre. Se añadió solución de sulfuro de sodio a esta solución y se formó un precipitado negro.

Echemos un vistazo más de cerca a la compleja reacción de oxidación de un hidrocarburo aromático con un sustituyente alquilo insaturado. De hecho, la reacción es ambigua y, durante la reacción, lo más probable es que se forme una mezcla de varios productos de oxidación. materia orgánica. Voy a hacer una reserva de inmediato que todo lo que está escrito a continuación se refiere al examen y la interpretación de esta oxidación en el examen.

Entonces, ¿por qué ocurre la oxidación con la ruptura de los enlaces sigma y pi? Debido a que la oxidación con una ruptura de solo enlaces pi (reacción de Wagner) en el examen se elabora de la siguiente manera:

La oxidación de los hidrocarburos insaturados en medio acuoso y al calentarse procede con la ruptura de los enlaces sigma y pi (doble enlace). Al mismo tiempo, también sabemos que la oxidación de homólogos de benceno produce ácido benzoico (en un ambiente ácido) o benzoato de metal (en un ambiente neutro). Cuando se reduce el permanagnato, se forma un álcali. El álcali resultante neutralizará los productos de reacción. Cuánto los neutralizará es una cuestión de relaciones estequiométricas, es decir, la pregunta del balance electrónico, y es posible responder a la pregunta de la composición y cantidad de los productos de la reacción de oxidación de moléculas orgánicas complejas solo en el proceso de compilación del balance.

En este caso, lo más probable es que la oxidación proceda de acuerdo con el siguiente mecanismo: se forma benzoato de potasio y el Conexiones CC marcado en la figura. Los átomos de carbono separados se oxidan a dióxido de carbono)

Los siguientes fragmentos de libros de texto sirven como prueba de la exactitud de esta suposición:

Química. Grado 10. nivel de perfil. Kuzmenko, Eremin. 2012, página 421.

Química Orgánica. Traven V.F., volumen 1, 2004, página 474:

Entonces, hemos decidido los productos, ahora estamos elaborando un esquema de reacción:

Los productos de reacción, dióxido de carbono e hidróxido de potasio, interactúan entre sí. Como el álcali está en exceso, se forman 6 moléculas de carbonato de potasio y queda 1 molécula de hidróxido de potasio sin reaccionar.

Muchas gracias, colegas y lectores, por sus preguntas. Estaré encantado de responder nuevas preguntas y comentarios sobre los materiales.

Tarea 39. Se disolvieron 2,3 g de sodio en 100 ml de agua. A la solución resultante se añadieron 100 ml de ácido nítrico al 30% (p=1,18 g/ml). Encontrar fracción de masa sal en la solución final.

Tarea 40. Al quemar 20 g de materia orgánica acíclica se formaron 66 g de dióxido de carbono y 18 ml de agua. Esta sustancia reacciona con una solución amoniacal de óxido de plata, 1 mol de esta sustancia puede unir solo 1 mol de agua. Determine la fórmula y escriba la reacción con una solución amoniacal de óxido de plata.

Opciones de demostración USO en química para el grado 11 consta de dos partes. La primera parte incluye tareas a las que debe dar una respuesta breve. A las tareas de la segunda parte es necesario dar una respuesta detallada.

Todos demostración USAR opciones en Quimica contener respuestas correctas a todas las tareas y criterios de evaluación para las tareas con una respuesta detallada.

A versión demo del USE 2020 en química comparado con demostración 2019 en química sin cambios.

Opciones de demostración para el examen de química.

Tenga en cuenta que demostraciones de química se presentan en formato pdf, y para visualizarlos es necesario tener instalado, por ejemplo, el paquete de software de distribución gratuita Adobe Reader en su ordenador.

	Versión de demostración del examen de química para 2002.
	Versión de demostración del examen de química para 2004.
	Versión de demostración del examen de química para 2005.
	Versión de demostración del examen de química para 2006
Versión de demostración del examen de química para 2007.
	Versión de demostración del examen de química para 2008.
	Versión de demostración del examen de química para 2009.
	Versión de demostración del examen de química para 2010.
	Versión de demostración del examen de química para 2011.
	Versión de demostración del examen de química para 2012.
	Versión de demostración del examen de química para 2013.
	Versión de demostración del examen de química para 2014.
	Versión de demostración del examen de química para 2015.
	Versión de demostración del examen de química para 2016.
	Versión de demostración del examen de química para 2017.
	Versión de demostración del examen de química para 2018.
	Versión de demostración del examen de química para 2019.
	Versión de demostración del examen de química para 2020

Cambios en las versiones demostrativas del examen de química

Versiones de demostración del examen de química para el grado 11 para 2002 - 2014 constaba de tres partes. La primera parte incluía tareas en las que debe elegir una de las respuestas propuestas. Las tareas de la segunda parte requerían dar una respuesta corta. A las tareas de la tercera parte era necesario dar una respuesta detallada.

En 2014 en versión de demostración del examen de química el seguimiento cambios:

• todas las tareas de cálculo, cuyo rendimiento se estimó en 1 punto, se colocaron en la parte 1 del trabajo (A26-A28),
• tema "Reacciones redox" probado con tareas EN 2 y C1;
• tema "Hidrólisis de sales" verificado solo con la tarea A LAS 4;
• se ha incluido una nueva tarea(en posición A LAS 6) para revisar los temas "reacciones cualitativas a sustancias e iones inorgánicos", "reacciones cualitativas de compuestos orgánicos"
• número total de puestos de trabajo en cada variante fue 42 (en lugar de 43 en el trabajo de 2013).

En 2015 hubo se han hecho cambios fundamentales:

La opción se convirtió estar en dos partes(parte 1 - preguntas de respuesta corta, parte 2 - Preguntas de final abierto).

Numeración las tareas se han convertido mediante en toda la variante sin designaciones de letras A, B, C.

Estaba Se ha cambiado la forma de registrar la respuesta en tareas con opción de respuesta: la respuesta se ha vuelto necesario escribir el número con el número de la respuesta correcta (y no marcar con una cruz).

Fue el número de tareas del nivel básico de complejidad se ha reducido de 28 a 26 tareas.

Puntaje máximo por completar todas las tareas del examen en 2015 se convirtió en 64 (en lugar de 65 puntos en 2014).

• El sistema de calificación ha sido cambiado. tareas para encontrar la fórmula molecular de una sustancia. La puntuación máxima para su implementación - 4 (en lugar de 3 puntos en 2014).

A 2016 año en demostración en químicase han realizado cambios significativos en comparación con el año anterior 2015 :

Parte 1 cambió el formato de las tareas 6, 11, 18, 24, 25 y 26 nivel básico de dificultad con una respuesta corta.

Cambió el formato de las tareas 34 y 35nivel avanzado dificultades : estas tareas ahora requieren que coincida en lugar de seleccionar varias respuestas correctas de una lista sugerida.

Se ha cambiado la distribución de tareas por nivel de dificultad y tipos de habilidades que se evalúan.

En 2017 en comparación con versión de demostración de 2016 en químicaha habido cambios significativos. Se ha optimizado la estructura de la prueba de examen:

Estaba cambió la estructura de la primera parte versión de demostración: se excluyeron las tareas con una opción de respuesta; las tareas se agruparon en bloques temáticos separados, cada uno de los cuales comenzó a contener tareas de niveles de complejidad tanto básicos como avanzados.

Fue reducido el número total de tareas hasta 34

Estaba escala de calificación cambiada(de 1 a 2 puntos) realizando tareas del nivel básico de complejidad, que ponen a prueba la asimilación de conocimientos sobre la relación genética de sustancias inorgánicas y orgánicas (9 y 17).

Puntaje máximo para la realización de todas las tareas de la prueba de examen fue reducido a 60 puntos.

En 2018 en versión demo del examen de química comparado con versión de demostración de 2017 en química el seguimiento cambios:

Fue tarea 30 añadida alto nivel de complejidad con una respuesta detallada,

Puntaje máximo para la finalización de todas las tareas del trabajo de examen permaneció sin cambios cambiando la escala para calificar tareas en la parte 1.

A versiones de demostración del Examen Estatal Unificado 2019 - 2020 en química comparado con versión de demostración de 2018 en química no hubo cambios.

No es necesario aprobar el examen estatal unificado de química si el graduado no va a ser médico o químico. Por lo tanto, este tema rara vez es elegido por los escolares. El nivel de dificultad del examen va en aumento, pero la preparación para el examen a veces deja mucho que desear. Por lo tanto, el sitio web de FIPI (Instituto Federal de Mediciones Pedagógicas) publicó una versión de demostración de KIM en 2015. El portal tiene la capacidad de descargar pruebas en línea USAR. Responderemos punto por punto algunas preguntas de egresados ​​y sus padres que decidieron tomar prueba en línea en el sitio web de la FIPI.

Materiales de demostración 2015: cual es la estructura

La demostración tiene tres partes. La primera es una demostración. Es una oportunidad para aprobar un examen de prueba en química El segundo es un codificador que le permite determinar a qué tema pertenece una pregunta en particular. El tercero es la especificación, es decir, información sobre materiales y versiones de demostración.

¿En qué se diferencia la versión de demostración del examen fuera de línea?

La prueba previa tiene muchas ventajas indudables. La principal es que puedes hacerlo indefinidamente. De hecho, en un examen de prueba real y uniforme, solo se dan tres horas para todas las tareas. para pasarlo , simplemente haga clic en el botón correspondiente. Por cierto, en la demostración también hay esos KIM que, de hecho, se encontrarán en un examen real.

¿Qué es un codificador de temas?

A veces, durante la entrega de la prueba, surge la pregunta, ¿a qué tema pertenece esta o aquella pregunta? El codificador lo determinará fácilmente. Gracias a él, puedes "sacar" este o aquel tema químico.

¿Por qué es necesaria una especificación?

El tercer apartado es para neófitos, licenciados o personas que aprendieron por primera vez qué son los KIM, es decir, materiales de control y medición. La especificación detalla los procedimientos. pasando el examen y el procedimiento para completar las listas de verificación.

¿En qué consiste el examen?

En 2015, el 11% de todos los examinados (75.600 personas) aprobaron el examen de química.

507 personas recibieron 100 puntos.

El 12,8% de los egresados ​​no obtuvo el mínimo de puntos, cinco veces más que en el anterior. Aún así, sorprende cómo, con tan pocos conocimientos, eligieron química para el examen, y más aún, al parecer, ¡la iban a estudiar en la universidad!

Con el nivel básico, como lo muestran los resultados del examen, los graduados se las arreglaron relativamente bien. Incluso la categoría de niños poco preparados demostró la presencia de conocimientos generales sobre estos temas. Se puede decir que se han dominado los fundamentos elementales de la química: tanto el sistema periódico de elementos de D. I. Mendeleev, como la estructura del átomo, y la clasificación de las reacciones químicas, la compilación de ecuaciones químicas simples.

Los escolares saben cómo cambian las propiedades de los elementos y sus compuestos dependiendo de la posición en sistema periódico elementos químicos D. I. Mendeleiev. Además, estas tareas no requerían una respuesta detallada: una elección simple y el registro del número de la respuesta correcta.

Pero una comprensión profunda de la dependencia del curso de una reacción química en propiedades químicas la mayoría de los graduados no demostraron sustancias que interactúan.

Las tareas del nivel avanzado resultaron ser prácticamente imposibles incluso para participantes bien preparados. Tal vez porque tales tareas les sorprendieron, no se prepararon para ellas.

Particularmente difícil fue la tarea de establecer la fórmula molecular de una sustancia orgánica y escribirla, así como escribir la fórmula molecular de la sustancia original,

El tema "Interrelación de diferentes clases de sustancias inorgánicas" también es difícil para los graduados. Solo unos pocos pudieron describir completamente la serie sucesiva de transformaciones químicas de una sustancia que reacciona con otras sustancias. Básicamente, ni siquiera asumieron esta tarea o escribieron una o dos primeras reacciones.

En el apartado de "Química Orgánica" surgieron dificultades para identificar la sustancia indicada entre varias propuestas, ya que no saben qué sustancias reaccionan entre sí (por ejemplo, cuál de los reactivos propuestos hay que tomar para determinar que la sustancia química disponible - ácido acético).

Las tareas del bloque "Métodos de cognición de sustancias y reacciones químicas" mostraron buenos resultados, incluidos los cálculos sobre ecuaciones químicas.

Sin embargo, las tareas complejas complejas (números 39 y 40), que requieren el conocimiento de la interacción de las sustancias y el registro de una cadena secuencial de ecuaciones con cálculos posteriores, desconcertaron a los graduados.

Tanto para los graduados mal preparados como para los fuertes, la tarea de producción industrial de una sustancia (por ejemplo, amoníaco, mentol, ácido sulfúrico) causó dificultades. Así como encontrar una correspondencia (por ejemplo, entre las sustancias que interactúan indicadas en dos columnas).

¿Qué conclusiones surgen de los resultados de la USE en química en 2015?

En primer lugar, es más crítico la elección de una asignatura para aprobar el examen. Si el conocimiento es débil, probablemente sea más razonable ayudar al niño a encontrar una institución educativa para continuar su educación que no requiera calificaciones altas en química.

Si aún se detuvo en el examen en este tema difícil, entonces necesita reunir toda su fuerza de voluntad, finanzas y comenzar una capacitación sistemática y específica.

El estudio de la teoría debe ir en paralelo con la solución de muchas pruebas sobre la parte aprobada de la materia, variantes del Examen de Estado Unificado de años anteriores y una versión de demostración del examen.

Cada elemento de la mesa de D. I. Mendeleev debe volverse querido y amado por el niño. Debe poder en cualquier momento del día o de la noche decir las características de cualquier elemento, sus características, la capacidad de interactuar con otras sustancias y cuáles; es genial reflejar esto en fórmulas y ecuaciones y poder hacer cálculos sobre ellas.

Antes de comenzar la preparación específica para aprobar con éxito el examen de química, es necesario estudiar las recomendaciones dadas en los siguientes documentos: Especificación de materiales de control y medición, Codificador de elementos de contenido y requisitos para el nivel de formación. Pautas para profesores, preparado sobre la base de un análisis de los errores típicos de los participantes de USE en 2015 en química (o también puede estudiar un documento similar de años anteriores por razones de seguridad). Y déjate guiar por ellos a la hora de prepararte. Todos estos documentos se pueden encontrar en el sitio web de la FIPI.

USO 2015. Química. Típico tareas de prueba. Medvedev Yu.N.

M.: 2015. - 112 págs.

Las tareas de prueba típicas en química contienen 10 opciones para conjuntos de tareas, compiladas teniendo en cuenta todas las características y requisitos del Examen estatal unificado en 2015. El propósito del manual es proporcionar a los lectores información sobre la estructura y el contenido de KIM 2015 en química, el grado de dificultad de las tareas. La colección contiene respuestas a todas las opciones de prueba y proporciona soluciones a todas las tareas de una de las opciones. Además, se dan ejemplos de formularios utilizados en el examen para registrar respuestas y decisiones. El autor de las tareas es un destacado científico, profesor y metodólogo, que participa directamente en el desarrollo de instrumentos de medición de control. UTILIZAR materiales. El manual está destinado a profesores para preparar a los estudiantes para el examen de química, así como a estudiantes de secundaria y solicitantes, para la autoformación y el autocontrol.

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CONTENIDO
Prefacio 4
Instrucciones de trabajo 5
OPCIÓN 1 8
parte 1 8
parte 2 14
OPCIÓN 2 16
parte 1 16
parte 2 22
OPCIÓN 3 24
parte 1 24
parte 2 30
OPCIÓN 4 32
parte 1 32
parte 2 38
OPCIÓN 5 40
parte 1 40
parte 2 46
OPCIÓN 6 48
parte 1 48
parte 2 54
OPCIÓN 7 56
parte 1 56
parte 2 62
OPCIÓN 8 64
parte 1 64
parte 2 70
OPCIÓN 9 72
parte 1 72
parte 2 78
OPCIÓN 10 80
parte 1 80
parte 2 86
RESPUESTAS Y SOLUCIONES 88
parte 1 88
parte 2 89
SOLUCIONES Y RESPUESTAS A LAS TAREAS DE LA PARTE 2 90
SOLUCIONES DE TAREAS DE LA OPCIÓN 10 96
parte 1 96
parte 2 108

¡Estimados egresados ​​y postulantes!
El presente tutorial es una colección de tareas para prepararse para el Examen Estatal Unificado (USE) en química, que es tanto un examen final para un curso de secundaria como un examen de ingreso a una universidad. La estructura del manual refleja los requisitos modernos para el procedimiento para aprobar el examen de química, lo que le permitirá prepararse mejor para las nuevas formas de certificación final y para la admisión a las universidades.
El manual consta de 10 opciones de tareas, que en forma y contenido están cerca de USA demostraciones y no vaya más allá del contenido del curso de química, que está determinado normativamente por el componente federal del estándar estatal educación general. Química (Orden del Ministerio de Educación N° 1089 de 5 de marzo de 2004).
El nivel de presentación del contenido del material educativo en las tareas está correlacionado con los requisitos del estándar estatal para la preparación de graduados de una escuela secundaria (completa) en química.
Se utilizan tres tipos de tareas en los materiales de medición de control del Examen Estatal Unificado:
- tareas de un nivel básico de complejidad con opción de respuestas (en años anteriores, tipo A),
- tareas de un mayor nivel de complejidad con una respuesta corta (en años anteriores, tipo B),
- tareas de un alto nivel de complejidad con una respuesta detallada (en años anteriores, tipo C). Para cada tarea del primer tipo (1-26) se ofrecen 4 respuestas, de las cuales solo una
leal. La tarea se considera completada correctamente si el examinado indicó la respuesta correcta.
En tareas del segundo tipo (27-35) en la respuesta, debe escribir un número o una secuencia de números (no es necesario escribir el texto de la solución). La respuesta está escrita en una forma especial.
En tareas del tercer tipo (36-40), debe escribir el texto de la solución. El texto de la decisión se registra en un formulario especial. Tareas de este tipo constituyen el grueso del trabajo escrito en química en las pruebas de acceso a las universidades.