Kims em química para o ano. A duração do exame em química
Típica tarefas de teste em química contêm 10 opções de conjuntos de tarefas, compiladas levando em consideração todos os recursos e requisitos do Exame Estadual Unificado em 2017. O objetivo do manual é fornecer aos leitores informações sobre a estrutura e o conteúdo do KIM 2017 em química, o grau de dificuldade das tarefas.
A coleção contém respostas para todas as opções de teste e fornece soluções para todas as tarefas de uma das opções. Além disso, são fornecidos exemplos de formulários usados no exame para registrar respostas e decisões.
O autor das tarefas é um cientista, professor e metodólogo líder, que está diretamente envolvido no desenvolvimento de materiais de medição de controle para o exame.
O manual destina-se a professores para preparar alunos para o exame de química, bem como a alunos do ensino médio e graduados - para autoformação e autocontrole.
Exemplos.
O cloreto de amônio contém ligações químicas:
1) iônico
2) polar covalente
3) covalente não polar
4) hidrogênio
5) metais
Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o cobre reage.
1) cloreto de zinco (solução)
2) sulfato de sódio (solução)
3) ácido nítrico diluído
4) ácido sulfúrico concentrado
5) óxido de alumínio
CONTENTE
Prefácio
Instruções de trabalho
OPÇÃO 1
Parte 1
Parte 2
OPÇÃO 2
Parte 1
Parte 2
OPÇÃO 3
Parte 1
Parte 2
OPÇÃO 4
Parte 1
Parte 2
OPÇÃO 5
Parte 1
Parte 2
OPÇÃO 6
Parte 1
Parte 2
OPÇÃO 7
Parte 1
Parte 2
OPÇÃO 8
Parte 1
Parte 2
OPÇÃO 9
Parte 1
Parte 2
OPÇÃO 10
Parte 1
Parte 2
RESPOSTAS E SOLUÇÕES
Respostas para as tarefas da parte 1
Soluções e respostas para as tarefas da parte 2
Solução de tarefas da opção 10
Parte 1
Parte 2.
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- Exame de Estado Unificado 2020, Química, Variantes padrão de tarefas de exame dos desenvolvedores do Exame de Estado Unificado, Medvedev Yu.N., 2020
- USE 2019, Química, Especialista em USE, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- OGE 2019, Química. 32 opções, tarefas de teste típicas dos desenvolvedores do OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
- Química, Exame Estadual Unificado, Preparação para a certificação final, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
O resultado do Exame Estadual Unificado em Química não inferior ao número mínimo de pontos estabelecido dá o direito de ingressar nas universidades na especialidade, onde na lista Exames de admissão Há um assunto de química.
As universidades não têm o direito de definir um limite mínimo para química abaixo de 36 pontos. Universidades de prestígio tendem a definir seu limite mínimo muito mais alto. Porque para estudar lá, os alunos do primeiro ano devem ter um conhecimento muito bom.
No site oficial do FIPI, são publicadas anualmente versões do Exame Estadual Unificado em Química: demonstração, período inicial. São essas opções que dão uma ideia da estrutura do futuro exame e do nível de complexidade das tarefas e são fontes de informações confiáveis na preparação para o exame.
Versão inicial do exame de química 2017
| Ano | Baixe a versão inicial |
| 2017 | variante po himii |
| 2016 | download |
Versão de demonstração do Exame Estadual Unificado em Química 2017 do FIPI
| Variante de tarefa + respostas | Baixar demonstração |
| Especificação | variante de demonstração himiya ege |
| Codificador | codificador |
NO Opções de USO em química em 2017 há mudanças em relação ao KIM do último 2016, por isso é aconselhável realizar treinamento em Versão Atual, e para o desenvolvimento diversificado dos graduados, use as opções dos anos anteriores.
Materiais e equipamentos adicionais
Os seguintes materiais estão anexados a cada versão do exame USE em química:
- sistema periódico elementos químicos DI. Mendeleiev;
− tabela de solubilidade de sais, ácidos e bases em água;
− séries eletroquímicas de tensões de metais.
É permitido o uso de calculadora não programável durante o trabalho de exame. A lista de dispositivos e materiais adicionais, cujo uso é permitido para o Exame Unificado do Estado, é aprovado por ordem do Ministério da Educação e Ciência da Rússia.
Para aqueles que desejam continuar seus estudos em uma universidade, a escolha das disciplinas deve depender da lista de exames de admissão na especialidade escolhida
(direção de treinamento).
A lista de exames de admissão nas universidades para todas as especialidades (áreas de treinamento) é determinada por ordem do Ministério da Educação e Ciência da Rússia. Cada universidade escolhe nesta lista aquelas ou outras disciplinas que são indicadas em suas regras de admissão. Você precisa se familiarizar com essas informações nos sites das universidades selecionadas antes de se inscrever para a participação no Exame Estadual Unificado com uma lista de disciplinas selecionadas.
Especificação
materiais de medição de controle
por realizar o exame estadual unificado em 2017
em química
1. Nomeação de USO KIM
O Exame Estadual Unificado (doravante denominado Exame Estadual Unificado) é uma forma de avaliação objetiva da qualidade da formação de pessoas que dominaram os programas educacionais do ensino médio Educação geral, utilizando tarefas de forma padronizada (materiais de medição de controle).
O exame é realizado de acordo com lei federal datado de 29 de dezembro de 2012 No. 273-FZ “Sobre Educação na Federação Russa”.
Os materiais de medição de controle permitem estabelecer o nível de desenvolvimento por graduados do componente federal do padrão estadual de educação geral secundária (completa) em química, níveis básicos e de perfil.
Os resultados do exame estadual unificado de química são reconhecidos por instituições de ensino médio Educação vocacional e organizações educacionais de ensino profissional superior como resultados de exames de admissão em química.
2. Documentos que definem o conteúdo do KIM USE
3. Abordagens para a seleção de conteúdo, o desenvolvimento da estrutura do KIM USE
A base das abordagens para o desenvolvimento do KIM USE 2017 em química foram as diretrizes metodológicas gerais que foram determinadas durante a formação dos modelos de exame dos anos anteriores. A essência dessas configurações é a seguinte.
- O KIM está focado em testar a assimilação do sistema de conhecimento, que é considerado um núcleo invariável do conteúdo dos programas existentes em química para organizações de ensino geral. Na norma, esse sistema de conhecimento é apresentado na forma de requisitos para a preparação de graduados. Esses requisitos correspondem ao nível de apresentação no KIM dos elementos de conteúdo que estão sendo verificados.
- A fim de garantir a possibilidade de uma avaliação diferenciada das realizações educacionais dos graduados do KIM USE, eles verificam o desenvolvimento de programas educacionais básicos em química em três níveis de complexidade: básico, avançado e alto. O material educacional com base no qual as tarefas são construídas é selecionado com base em sua importância para a preparação educacional geral dos graduados do ensino médio.
- O cumprimento das tarefas do trabalho de exame envolve a implementação de um determinado conjunto de ações. Dentre eles, os mais significativos são, por exemplo, como: identificar características de classificação substâncias e reações; determinar o grau de oxidação dos elementos químicos de acordo com as fórmulas de seus compostos; explicar a essência de um determinado processo, a relação da composição, estrutura e propriedades das substâncias. A capacidade do examinado de realizar várias ações ao realizar o trabalho é considerada um indicador da assimilação do material estudado com a profundidade necessária de compreensão.
- A equivalência de todas as variantes do trabalho de exame é assegurada mantendo a mesma proporção do número de tarefas que testam a assimilação dos principais elementos do conteúdo das secções chave do curso de química.
4. A estrutura do KIM USE
Cada versão do trabalho de exame é construída de acordo com um único plano: o trabalho consiste em duas partes, incluindo 40 tarefas. A parte 1 contém 35 itens de resposta curta, incluindo 26 itens nível básico complexidade (os números de série dessas tarefas: 1, 2, 3, 4, ... 26) e 9 tarefas nível avançado complexidade (os números de série dessas tarefas: 27, 28, 29, ... 35).
A parte 2 contém 5 tarefas de alto nível de complexidade, com uma resposta detalhada (os números de série dessas tarefas: 36, 37, 38, 39, 40).
Para completar as tarefas 1-3, use a seguinte linha de elementos químicos. A resposta nas tarefas 1-3 é uma sequência de números, sob a qual os elementos químicos nesta linha são indicados.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Tarefa número 1
Determine quais átomos dos elementos indicados na série têm quatro elétrons no nível de energia externa.
Resposta: 3; 5
O número de elétrons no nível de energia externo (camada eletrônica) dos elementos dos subgrupos principais é igual ao número do grupo.
Assim, a partir das respostas apresentadas, o silício e o carbono são adequados, pois. eles estão no subgrupo principal do quarto grupo da tabela D.I. Mendeleev (grupo IVA), i.e. As respostas 3 e 5 estão corretas.
Tarefa número 2
Dos elementos químicos indicados na série, selecione três elementos que, em Sistema periódico elementos químicos D.I. Mendeleev estão no mesmo período. Organize os elementos selecionados em ordem crescente de suas propriedades metálicas.
Escreva no campo de resposta os números dos elementos selecionados na sequência desejada.
Resposta: 3; quatro; 1
Três dos elementos apresentados estão no mesmo período - sódio Na, silício Si e magnésio Mg.
Ao mover-se dentro de um período da Tabela Periódica, D.I. Mendeleev (linhas horizontais) da direita para a esquerda, o retorno dos elétrons localizados na camada externa é facilitado, ou seja, as propriedades metálicas dos elementos são reforçadas. Assim, as propriedades metálicas do sódio, silício e magnésio são aprimoradas na série Si Tarefa número 3 Dentre os elementos listados na linha, selecione dois elementos que apresentem o menor estado de oxidação, igual a -4. Anote os números dos elementos selecionados no campo de resposta. Resposta: 3; 5 De acordo com a regra do octeto, os átomos dos elementos químicos tendem a ter 8 elétrons em seu nível eletrônico externo, como os gases nobres. Isso pode ser alcançado doando elétrons do último nível, então o anterior, contendo 8 elétrons, torna-se externo ou, inversamente, adicionando elétrons adicionais até oito. O sódio e o potássio são metais alcalinos e estão no subgrupo principal do primeiro grupo (IA). Isso significa que na camada externa de elétrons de seus átomos há um elétron cada. A este respeito, a perda de um único elétron é energeticamente mais favorável do que a adição de mais sete. Com o magnésio, a situação é semelhante, só que está no subgrupo principal do segundo grupo, ou seja, tem dois elétrons no nível eletrônico externo. Deve-se notar que sódio, potássio e magnésio são metais e, para metais, em princípio, um estado de oxidação negativo é impossível. O estado de oxidação mínimo de qualquer metal é zero e é observado em substâncias simples. Os elementos químicos carbono C e silício Si são não metais e estão no subgrupo principal do quarto grupo (IVA). Isso significa que existem 4 elétrons em sua camada externa de elétrons. Por esse motivo, para esses elementos, tanto o retorno desses elétrons quanto a adição de mais quatro até um total de 8 são possíveis. Os átomos de silício e carbono não podem anexar mais de 4 elétrons, portanto, o estado de oxidação mínimo para eles é -4. Tarefa número 4 Da lista proposta, selecione dois compostos nos quais existe uma ligação química iônica. Resposta 1; 3 Na grande maioria dos casos, a presença de uma ligação do tipo iônico em um composto pode ser determinada pelo fato de que suas unidades estruturais incluem simultaneamente átomos de um metal típico e átomos não metálicos. Com base nisso, estabelecemos que existe uma ligação iônica no composto número 1 - Ca(ClO 2) 2, porque em sua fórmula, podem-se ver átomos de um metal típico de cálcio e átomos de não-metais - oxigênio e cloro. No entanto, não há mais compostos contendo átomos metálicos e não metálicos nesta lista. Além da característica acima, a presença de uma ligação iônica em um composto pode ser dita se sua unidade estrutural contém um cátion amônio (NH 4 +) ou seus análogos orgânicos - cátions de alquilamônio RNH 3 +, dialquilamônio R 2 NH 2 + , trialquilamónio R3NH+ e tetraalquilamónio R4N+, onde R é algum radical hidrocarboneto. Por exemplo, o tipo de ligação iônica ocorre no composto (CH 3) 4 NCl entre o cátion (CH 3) 4 + e o íon cloreto Cl - . Entre os compostos indicados no trabalho está o cloreto de amônio, no qual a ligação iônica é realizada entre o cátion amônio NH 4 + e o íon cloreto Cl − . Tarefa número 5 Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e a classe/grupo a que essa substância pertence: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente da segunda coluna, indicada por um número. Anote os números das conexões selecionadas no campo de resposta. Resposta: A-4; B-1; ÀS 3 Explicação: Os sais ácidos são chamados de sais resultantes da substituição incompleta de átomos de hidrogênio móveis por um cátion metálico, cátion amônio ou alquil amônio. Nos ácidos inorgânicos, que fazem parte do currículo escolar, todos os átomos de hidrogênio são móveis, ou seja, podem ser substituídos por um metal. Exemplos de sais inorgânicos ácidos dentre a lista apresentada é o bicarbonato de amônio NH 4 HCO 3 - o produto da substituição de um dos dois átomos de hidrogênio do ácido carbônico por um cátion amônio. Na verdade, um sal ácido é um cruzamento entre um sal normal (médio) e um ácido. No caso de NH 4 HCO 3 - a média entre o sal normal (NH 4) 2 CO 3 e o ácido carbônico H 2 CO 3. NO matéria orgânica ahs, apenas os átomos de hidrogênio que fazem parte dos grupos carboxila (-COOH) ou grupos hidroxila dos fenóis (Ar-OH) podem ser substituídos por átomos de metal. Ou seja, por exemplo, o acetato de sódio CH 3 COONa, apesar de nem todos os átomos de hidrogênio em sua molécula serem substituídos por cátions metálicos, é uma média, não um sal ácido (!). Átomos de hidrogênio em substâncias orgânicas, ligados diretamente ao átomo de carbono, praticamente nunca podem ser substituídos por átomos de metal, com exceção dos átomos de hidrogênio na ligação tripla C≡C. Óxidos não formadores de sal - óxidos de não metais que não formam sais com óxidos ou bases básicas, ou seja, eles não reagem com eles (na maioria das vezes) ou fornecem um produto diferente (não um sal) em reação com eles. Costuma-se dizer que os óxidos não formadores de sal são óxidos de não metais que não reagem com bases e óxidos básicos. No entanto, para a detecção de óxidos não formadores de sal, essa abordagem nem sempre funciona. Assim, por exemplo, o CO, sendo um óxido não formador de sal, reage com o óxido de ferro básico (II), mas com a formação de um metal livre em vez de um sal: CO + FeO = CO 2 + Fe Óxidos não formadores de sal do curso de química escolar incluem óxidos não metálicos no estado de oxidação +1 e +2. No total, eles são encontrados no USE 4 - são CO, NO, N 2 O e SiO (eu pessoalmente nunca conheci o último SiO em atribuições). Tarefa número 6 Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o ferro reage sem aquecimento. Resposta: 2; quatro O cloreto de zinco é um sal e o ferro é um metal. O metal reage com o sal apenas se for mais reativo do que o do sal. A atividade relativa dos metais é determinada por uma série de atividades metálicas (em outras palavras, uma série de tensões metálicas). O ferro está localizado à direita do zinco na série de atividade dos metais, o que significa que é menos ativo e não é capaz de deslocar o zinco do sal. Ou seja, a reação do ferro com a substância nº 1 não ocorre. O sulfato de cobre (II) CuSO 4 reagirá com o ferro, pois o ferro está localizado à esquerda do cobre na série de atividade, ou seja, é um metal mais ativo. O ácido nítrico concentrado, assim como o ácido sulfúrico concentrado, não são capazes de reagir com ferro, alumínio e cromo sem aquecimento devido a um fenômeno como passivação: na superfície desses metais, sob a ação desses ácidos, um sal insolúvel é formado sem aquecimento, que atua como um escudo protetor. No entanto, quando aquecido, essa casca protetora se dissolve e a reação se torna possível. Aqueles. uma vez que é indicado que não há aquecimento, a reação do ferro com o conc. HNO 3 não vaza. O ácido clorídrico, independentemente da concentração, refere-se a ácidos não oxidantes. Os metais que estão na série de atividade à esquerda do hidrogênio reagem com ácidos não oxidantes com a liberação de hidrogênio. O ferro é um desses metais. Conclusão: a reação do ferro com o ácido clorídrico prossegue. No caso de um metal e um óxido metálico, a reação, como no caso de um sal, é possível se o metal livre for mais ativo do que aquele que faz parte do óxido. O Fe, de acordo com a série de atividade dos metais, é menos ativo que o Al. Isso significa que Fe não reage com Al 2 O 3. Tarefa número 7 Da lista proposta, selecione dois óxidos que reagem com uma solução de ácido clorídrico, mas não reaja
com solução de hidróxido de sódio. Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta. Resposta: 3; quatro O CO é um óxido não formador de sal; não reage com uma solução aquosa de álcali. (Deve ser lembrado que, no entanto, sob condições adversas - alta pressão e temperatura - ele ainda reage com álcalis sólidos, formando formatos - sais de ácido fórmico.) SO 3 - óxido de enxofre (VI) - óxido ácido, que corresponde ao ácido sulfúrico. Óxidos ácidos não reagem com ácidos e outros óxidos ácidos. Ou seja, SO 3 não reage com ácido clorídrico e reage com uma base - hidróxido de sódio. Não apropriado. CuO - óxido de cobre (II) - é classificado como um óxido com propriedades predominantemente básicas. Reage com HCl e não reage com solução de hidróxido de sódio. Encaixa O MgO - óxido de magnésio - é classificado como um óxido básico típico. Reage com HCl e não reage com solução de hidróxido de sódio. Encaixa ZnO - um óxido com propriedades anfotéricas pronunciadas - reage facilmente com bases fortes e ácidos (assim como óxidos ácidos e básicos). Não apropriado. Tarefa número 8 Resposta: 4; 2 Na reação entre dois sais de ácidos inorgânicos, o gás é formado apenas quando soluções quentes de nitritos e sais de amônio são misturadas devido à formação de nitrito de amônio termicamente instável. Por exemplo, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d to \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl No entanto, nitritos e sais de amônio não estão na lista. Isso significa que um dos três sais (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 e Na 2 SiO 3) reage com um ácido (HCl) ou um álcali (NaOH). Entre os sais de ácidos inorgânicos, apenas os sais de amônio emitem gás ao interagir com álcalis: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Os sais de amônio, como já dissemos, não estão na lista. A única opção que resta é a interação do sal com o ácido. Sais entre essas substâncias incluem Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 e Na 2 SiO 3. A reação de nitrato de cobre com ácido clorídrico não ocorre, porque nenhum gás, nenhum precipitado, nenhuma substância de baixa dissociação (água ou ácido fraco) é formada. O silicato de sódio reage com o ácido clorídrico, no entanto, devido à liberação de um precipitado gelatinoso branco de ácido silícico, e não de gás: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ A última opção permanece - a interação de sulfito de potássio e ácido clorídrico. De fato, como resultado da reação de troca iônica entre o sulfito e quase qualquer ácido, forma-se ácido sulfuroso instável, que se decompõe instantaneamente em óxido de enxofre gasoso incolor (IV) e água. Tarefa número 9 Escreva na tabela os números das substâncias selecionadas sob as letras correspondentes. Resposta: 2; 5 O CO 2 é um óxido ácido e deve ser tratado com um óxido básico ou uma base para convertê-lo em um sal. Aqueles. para obter carbonato de potássio a partir de CO 2, ele deve ser tratado com óxido de potássio ou hidróxido de potássio. Assim, a substância X é óxido de potássio: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 O bicarbonato de potássio KHCO 3, como o carbonato de potássio, é um sal do ácido carbônico, com a única diferença de que o bicarbonato é um produto da substituição incompleta de átomos de hidrogênio no ácido carbônico. Para obter um sal ácido a partir de um sal normal (médio), deve-se agir sobre ele com o mesmo ácido que formou esse sal, ou então agir sobre ele com um óxido ácido correspondente a esse ácido na presença de água. Assim, o reagente Y é dióxido de carbono. Ao passar por uma solução aquosa de carbonato de potássio, este se transforma em bicarbonato de potássio: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Tarefa número 10 Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação e a propriedade do elemento nitrogênio que ela apresenta nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Escreva na tabela os números das substâncias selecionadas sob as letras correspondentes. Resposta: A-4; B-2; EM 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sal, que inclui o cátion amônio NH 4 +. No cátion amônio, o nitrogênio sempre tem um estado de oxidação de -3. Como resultado da reação, ele se transforma em amônia NH 3. O hidrogênio quase sempre (exceto seus compostos com metais) tem um estado de oxidação de +1. Portanto, para que a molécula de amônia seja eletricamente neutra, o nitrogênio deve ter um estado de oxidação de -3. Assim, não há alteração no grau de oxidação do nitrogênio; não apresenta propriedades redox. B) Como já mostrado acima, o nitrogênio em amônia NH 3 tem um estado de oxidação de -3. Como resultado da reação com CuO, a amônia é convertida em uma substância simples N 2. Em qualquer substância simples, o estado de oxidação do elemento com o qual é formado é igual a zero. Assim, o átomo de nitrogênio perde sua carga negativa e, como os elétrons são responsáveis pela carga negativa, isso significa que eles são perdidos pelo átomo de nitrogênio como resultado da reação. Um elemento que perde alguns de seus elétrons em uma reação é chamado de agente redutor. C) Como resultado da reação, NH 3 com um estado de oxidação de nitrogênio igual a -3 se transforma em óxido nítrico NO. O oxigênio quase sempre tem um estado de oxidação de -2. Portanto, para que a molécula de óxido nítrico seja eletricamente neutra, o átomo de nitrogênio deve ter um estado de oxidação de +2. Isso significa que o átomo de nitrogênio mudou seu estado de oxidação de -3 para +2 como resultado da reação. Isso indica a perda de 5 elétrons pelo átomo de nitrogênio. Ou seja, o nitrogênio, como no caso de B, é um agente redutor. D) N 2 é uma substância simples. Em todas as substâncias simples, o elemento que as forma tem um estado de oxidação de 0. Como resultado da reação, o nitrogênio é convertido em nitreto de lítio Li3N. O único estado de oxidação de um metal alcalino diferente de zero (qualquer elemento tem um estado de oxidação de 0) é +1. Assim, para que a unidade estrutural Li3N seja eletricamente neutra, o nitrogênio deve ter um estado de oxidação de -3. Acontece que, como resultado da reação, o nitrogênio adquiriu uma carga negativa, o que significa a adição de elétrons. O nitrogênio é o agente oxidante nesta reação. Tarefa número 11 Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e os reagentes, com cada um dos quais essa substância pode interagir: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. D) ZnBr 2 (solução) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Escreva na tabela os números das substâncias selecionadas sob as letras correspondentes. Resposta: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Quando o gás hidrogênio é passado através de uma fusão de enxofre, o sulfeto de hidrogênio H 2 S é formado: H 2 + S \u003d to \u003d\u003e H 2 S Quando o cloro é passado sobre o enxofre triturado à temperatura ambiente, o dicloreto de enxofre é formado: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Por passando no exame não é necessário saber exatamente como o enxofre reage com o cloro e, portanto, poder escrever esta equação. O principal é lembrar em um nível fundamental que o enxofre reage com o cloro. O cloro é um forte agente oxidante, o enxofre frequentemente exibe uma dupla função - tanto oxidante quanto redutor. Ou seja, se um agente oxidante forte agir sobre o enxofre, que é o cloro molecular Cl 2, ele oxidará. O enxofre queima com uma chama azul em oxigênio para formar um gás com odor pungente - dióxido de enxofre SO 2: B) SO 3 - óxido de enxofre (VI) tem propriedades ácidas pronunciadas. Para tais óxidos, as reações mais características são as interações com a água, assim como com óxidos e hidróxidos básicos e anfotéricos. Na lista do número 2, vemos apenas a água e o óxido básico BaO e o hidróxido KOH. Quando um óxido ácido reage com um óxido básico, forma-se um sal do ácido correspondente e um metal que faz parte do óxido básico. Um óxido ácido corresponde a um ácido em que o elemento formador de ácido tem o mesmo estado de oxidação que no óxido. O óxido SO 3 corresponde ao ácido sulfúrico H 2 SO 4 (tanto ali como ali o estado de oxidação do enxofre é +6). Assim, quando SO 3 interage com óxidos metálicos, sais de ácido sulfúrico serão obtidos - sulfatos contendo o íon sulfato SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Ao interagir com a água, o óxido ácido se transforma no ácido correspondente: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 E quando óxidos ácidos interagem com hidróxidos metálicos, um sal do ácido correspondente e água são formados: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) O hidróxido de zinco Zn (OH) 2 tem propriedades anfotéricas típicas, ou seja, reage tanto com óxidos e ácidos ácidos, quanto com óxidos básicos e álcalis. Na lista 4, vemos ambos os ácidos - HBr bromídrico e acético e alcalino - LiOH. Lembre-se de que os hidróxidos metálicos solúveis em água são chamados de álcalis: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) O brometo de zinco ZnBr 2 é um sal solúvel em água. Para sais solúveis, as reações de troca iônica são as mais comuns. Um sal pode reagir com outro sal desde que ambos os sais de partida sejam solúveis e se forme um precipitado. Também ZnBr 2 contém íon brometo Br-. Os haletos metálicos são caracterizados pelo fato de serem capazes de reagir com halogênios Hal 2, que são mais altos na tabela periódica. Nesse caminho? os tipos descritos de reações prosseguem com todas as substâncias da lista 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Tarefa número 12 Estabeleça uma correspondência entre o nome da substância e a classe/grupo a que esta substância pertence: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Escreva na tabela os números das substâncias selecionadas sob as letras correspondentes. Resposta: A-4; B-2; EM 1 Explicação: A) O metilbenzeno, também conhecido como tolueno, tem a fórmula estrutural: Como você pode ver, as moléculas desta substância consistem apenas em carbono e hidrogênio, portanto, metilbenzeno (tolueno) refere-se a hidrocarbonetos B) A fórmula estrutural da anilina (aminobenzeno) é a seguinte: Como pode ser visto pela fórmula estrutural, a molécula de anilina consiste em um radical hidrocarboneto aromático (C 6 H 5 -) e um grupo amino (-NH 2), portanto, a anilina pertence às aminas aromáticas, ou seja, resposta correta 2. C) 3-metilbutanal. A terminação "al" indica que a substância pertence aos aldeídos. A fórmula estrutural desta substância: Tarefa número 13 Da lista proposta, selecione duas substâncias que são isômeros estruturais do buteno-1. Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta. Resposta: 2; 5 Explicação: Isômeros são substâncias que possuem a mesma fórmula molecular e estrutura diferente, ou seja, Substâncias que diferem na ordem em que os átomos são combinados, mas com a mesma composição de moléculas. Tarefa número 14 Da lista proposta, selecione duas substâncias cuja interação com uma solução de permanganato de potássio causará uma mudança na cor da solução. Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta. Resposta: 3; 5 Explicação: Alcanos, assim como cicloalcanos com tamanho de anel de 5 ou mais átomos de carbono, são muito inertes e não reagem com soluções aquosas mesmo de agentes oxidantes fortes, como, por exemplo, permanganato de potássio KMnO 4 e dicromato de potássio K 2 Cr 2 O 7 . Assim, as opções 1 e 4 desaparecem - quando ciclohexano ou propano são adicionados a uma solução aquosa de permanganato de potássio, não ocorrerá mudança de cor. Entre os hidrocarbonetos série homóloga o benzeno é passivo à ação de soluções aquosas de agentes oxidantes, apenas o benzeno, todos os outros homólogos são oxidados, dependendo do ambiente, seja para ácidos carboxílicos ou seus sais correspondentes. Assim, a opção 2 (benzeno) é eliminada. As respostas corretas são 3 (tolueno) e 5 (propileno). Ambas as substâncias descolorem a solução roxa de permanganato de potássio devido às reações que ocorrem: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Tarefa número 15 Da lista proposta, selecione duas substâncias com as quais o formaldeído reage. Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta. Resposta: 3; quatro Explicação: O formaldeído pertence à classe dos aldeídos - compostos orgânicos contendo oxigênio que possuem um grupo aldeído no final da molécula: Reações típicas de aldeídos são reações de oxidação e redução que ocorrem ao longo do grupo funcional. Entre a lista de respostas para o formaldeído são típicas as reações de redução, onde o hidrogênio é utilizado como agente redutor (cat. - Pt, Pd, Ni), e a oxidação - neste caso, a reação do espelho de prata. Quando reduzido com hidrogênio em um catalisador de níquel, o formaldeído é convertido em metanol: A reação do espelho de prata é a redução da prata a partir de uma solução de amônia de óxido de prata. Quando dissolvido em uma solução aquosa de amônia, o óxido de prata se transforma em um composto complexo - hidróxido de diamina prata (I) OH. Após a adição de formaldeído, ocorre uma reação redox na qual a prata é reduzida: Tarefa número 16 Da lista proposta, selecione duas substâncias com as quais a metilamina reage. Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta. Resposta: 2; 5 Explicação: A metilamina é o composto orgânico mais simples da classe das aminas. Uma característica das aminas é a presença de um par de elétrons solitário no átomo de nitrogênio, como resultado das aminas exibem as propriedades das bases e atuam como nucleófilos nas reações. Assim, a esse respeito, a partir das respostas propostas, a metilamina como base e nucleófilo reage com o clorometano e o ácido clorídrico: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Tarefa número 17 O seguinte esquema de transformações de substâncias é dado: Determine quais das substâncias dadas são as substâncias X e Y. Escreva na tabela os números das substâncias selecionadas sob as letras correspondentes. Resposta: 4; 2 Explicação: Uma das reações para obtenção de álcoois é a hidrólise de haloalcanos. Assim, o etanol pode ser obtido a partir do cloroetano agindo sobre este último com uma solução aquosa de álcali - neste caso, NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl A próxima reação é a reação de oxidação do álcool etílico. A oxidação de álcoois é realizada em um catalisador de cobre ou usando CuO: Tarefa número 18 Estabeleça uma correspondência entre o nome da substância e o produto que se forma principalmente durante a interação desta substância com o bromo: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Resposta: 5; 2; 3; 6 Explicação: Para alcanos, as reações mais características são as reações de substituição de radicais livres, durante as quais um átomo de hidrogênio é substituído por um átomo de halogênio. Assim, por bromação de etano, pode-se obter bromoetano, e por bromação de isobutano, pode-se obter 2-bromoisobutano: Como os pequenos ciclos das moléculas de ciclopropano e ciclobutano são instáveis, durante a bromação os ciclos dessas moléculas são abertos, assim a reação de adição prossegue: Em contraste com os ciclos do ciclopropano e do ciclobutano, o ciclo do ciclohexano é grande, resultando na substituição de um átomo de hidrogênio por um átomo de bromo: Tarefa nº 19 Estabeleça uma correspondência entre as substâncias reagentes e o produto contendo carbono que é formado durante a interação dessas substâncias: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes. Resposta: 5; quatro; 6; 2 Tarefa número 20 Da lista proposta de tipos de reações, selecione dois tipos de reações, que incluem a interação de metais alcalinos com água. Anote os números dos tipos de reações selecionados no campo de resposta. Resposta: 3; quatro Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) estão localizados no subgrupo principal do grupo I da tabela D.I. Mendeleev e são agentes redutores, doando facilmente um elétron localizado no nível externo. Se denotarmos o metal alcalino com a letra M, a reação do metal alcalino com a água ficará assim: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Os metais alcalinos são muito ativos em relação à água. A reação ocorre de forma violenta com liberação de grande quantidade de calor, é irreversível e não requer o uso de catalisador (não catalítico) - substância que acelera a reação e não faz parte dos produtos da reação. Deve-se notar que todas as reações altamente exotérmicas não requerem o uso de um catalisador e ocorrem de forma irreversível. Como metal e água são substâncias que estão em diferentes estados de agregação, essa reação ocorre na interface, portanto, é heterogênea. O tipo desta reação é a substituição. As reações entre substâncias inorgânicas são classificadas como reações de substituição se uma substância simples interage com uma complexa e, como resultado, outras substâncias simples e complexas são formadas. (A reação de neutralização ocorre entre um ácido e uma base, como resultado, essas substâncias trocam seus constituintes e formam um sal e uma substância de baixa dissociação). Como mencionado acima, os metais alcalinos são agentes redutores, doando um elétron da camada externa, portanto, a reação é redox. Tarefa número 21 Da lista proposta de influências externas, selecione duas influências que levam a uma diminuição na velocidade da reação do etileno com o hidrogênio. Escreva no campo de resposta os números das influências externas selecionadas. Resposta 1; quatro Os seguintes fatores influenciam a velocidade de uma reação química: mudanças na temperatura e concentração dos reagentes, bem como o uso de um catalisador. De acordo com a regra empírica de Van't Hoff, para cada aumento de 10 graus na temperatura, a constante de velocidade de uma reação homogênea aumenta de 2 a 4 vezes. Portanto, uma diminuição na temperatura também leva a uma diminuição na velocidade da reação. A primeira resposta está correta. Conforme observado acima, a velocidade da reação também é afetada por uma mudança na concentração dos reagentes: se a concentração de etileno for aumentada, a velocidade da reação também aumentará, o que não atende aos requisitos do problema. E uma diminuição na concentração de hidrogênio - o componente inicial, pelo contrário, reduz a taxa de reação. Portanto, a segunda opção não é adequada, mas a quarta é. Um catalisador é uma substância que acelera a velocidade de uma reação química, mas não faz parte dos produtos. A utilização de um catalisador acelera a reação de hidrogenação do etileno, que também não corresponde à condição do problema e, portanto, não é a resposta correta. Quando o etileno reage com o hidrogênio (em catalisadores de Ni, Pd, Pt), o etano é formado: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Todos os componentes envolvidos na reação e o produto são substâncias gasosas, portanto, a pressão no sistema também afetará a velocidade da reação. A partir de dois volumes de etileno e hidrogênio, um volume de etano é formado, portanto, a reação prossegue para uma diminuição da pressão no sistema. Ao aumentar a pressão, vamos acelerar a reação. A quinta resposta não se encaixa. Tarefa #22 Estabelecer uma correspondência entre a fórmula do sal e os produtos da eletrólise de uma solução aquosa deste sal, que se destacou em eletrodos inertes: para cada posição, FÓRMULA DO SAL PRODUTOS DE ELETRÓLISE Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes. Resposta 1; quatro; 3; 2 A eletrólise é um processo redox que ocorre em eletrodos quando uma corrente elétrica direta passa por uma solução eletrolítica ou derretida. No cátodo, a redução ocorre predominantemente naqueles cátions que têm a maior atividade oxidante. No ânodo, esses ânions são oxidados em primeiro lugar, que têm a maior capacidade de redução. Eletrólise de solução aquosa 1) O processo de eletrólise de soluções aquosas no cátodo não depende do material do cátodo, mas depende da posição do cátion metálico no série eletroquímica estressa. Para cátions em uma linha Processo de recuperação de Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 é liberado no cátodo) Processo de recuperação de Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 e 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 e Me serão liberados no cátodo) Processo de redução Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me é liberado no cátodo) 2) O processo de eletrólise de soluções aquosas no ânodo depende do material do ânodo e da natureza do ânion. Se o ânodo for insolúvel, i.e. inerte (platina, ouro, carvão, grafite), o processo dependerá apenas da natureza dos ânions. Para ânions F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - o processo de oxidação: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ou 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oxigênio é liberado no ânodo) íons haleto (exceto F-) processo de oxidação 2Hal - - 2e → Hal 2 (halogênios livres são liberados) processo de oxidação de ácidos orgânicos: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 A equação geral da eletrólise é: A) Solução de Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (no cátodo) + O 2 (no ânodo) B) solução de KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (no cátodo) + 2KOH + Cl 2 (no ânodo) C) Solução de CuBr2 CuBr 2 → Cu (no cátodo) + Br 2 (no ânodo) D) Solução de Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (no cátodo) + 4HNO 3 + O 2 (no ânodo) Tarefa nº 23 Estabeleça uma correspondência entre o nome do sal e a relação deste sal com a hidrólise: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes. Resposta 1; 3; 2; quatro Hidrólise de sais - a interação dos sais com a água, levando à adição do cátion hidrogênio H + da molécula de água ao ânion do resíduo ácido e (ou) do grupo hidroxila OH - da molécula de água ao cátion metálico. A hidrólise sofre sais formados por cátions correspondentes a bases fracas e ânions correspondentes a ácidos fracos. A) Cloreto de amônio (NH 4 Cl) - um sal formado por ácido clorídrico forte e amônia (base fraca), sofre hidrólise pelo cátion. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formação de amônia dissolvida em água) O meio da solução é ácido (pH< 7). B) Sulfato de potássio (K 2 SO 4) - um sal formado por ácido sulfúrico forte e hidróxido de potássio (álcali, ou seja, base forte), não sofre hidrólise. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Carbonato de sódio (Na 2 CO 3) - um sal formado por um ácido carbônico fraco e hidróxido de sódio (um álcali, ou seja, uma base forte), sofre hidrólise aniônica. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formação de um íon hidrocarboneto de dissociação fraca) A solução é alcalina (pH > 7). D) Sulfeto de alumínio (Al 2 S 3) - um sal formado por um ácido hidrossulfeto fraco e hidróxido de alumínio (base fraca), sofre hidrólise completa com a formação de hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S O meio da solução está próximo do neutro (pH ~ 7). Tarefa nº 24 Estabeleça uma correspondência entre a equação de uma reação química e a direção de deslocamento do equilíbrio químico com o aumento da pressão no sistema: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. EQUAÇÃO DE REAÇÃO A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) DIREÇÃO DE MUDANÇA DE EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) muda para uma reação direta 2) muda para a reação de volta 3) não há deslocamento no equilíbrio Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes. Resposta: A-1; B-1; ÀS 3; G-1 Uma reação está em equilíbrio químico quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. O deslocamento do equilíbrio na direção desejada é alcançado alterando as condições da reação. Fatores que determinam a posição de equilíbrio: - pressão: um aumento na pressão desloca o equilíbrio para uma reação que leva a uma diminuição no volume (inversamente, uma diminuição na pressão desloca o equilíbrio para uma reação que leva a um aumento no volume) - temperatura: um aumento na temperatura desloca o equilíbrio para uma reação endotérmica (inversamente, uma diminuição na temperatura desloca o equilíbrio para uma reação exotérmica) - concentrações de substâncias de partida e produtos de reação: um aumento na concentração das substâncias de partida e a remoção de produtos da esfera de reação deslocam o equilíbrio para a reação direta (ao contrário, uma diminuição na concentração das substâncias de partida e um aumento nos produtos de reação deslocam o equilíbrio para a reação inversa) - Catalisadores não afetam a mudança de equilíbrio, mas apenas aceleram sua realização A) No primeiro caso, a reação prossegue com uma diminuição de volume, pois V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Ao aumentar a pressão no sistema, o equilíbrio se deslocará para o lado com menor volume de substâncias, portanto, no sentido direto (no sentido da reação direta). B) No segundo caso, a reação também ocorre com diminuição de volume, pois 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Ao aumentar a pressão no sistema, o equilíbrio também se deslocará na direção da reação direta (na direção do produto). C) No terceiro caso, a pressão não muda durante a reação, porque V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), então não há mudança de equilíbrio. D) No quarto caso, a reação também ocorre com diminuição de volume, pois V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Ao aumentar a pressão no sistema, o equilíbrio se deslocará para a formação do produto (reação direta). Tarefa #25 Estabeleça uma correspondência entre as fórmulas das substâncias e um reagente com o qual você possa distinguir entre suas soluções aquosas: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA A) HNO 3 e H 2 O C) NaCl e BaCl2 D) AlCl 3 e MgCl 2 Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes. Resposta: A-1; B-3; ÀS 3; G-2 A) Ácido nítrico e água podem ser distinguidos usando sal - carbonato de cálcio CaCO 3. O carbonato de cálcio não se dissolve em água e, ao interagir com o ácido nítrico, forma um sal solúvel - nitrato de cálcio Ca (NO 3) 2, enquanto a reação é acompanhada pela liberação de dióxido de carbono incolor: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Cloreto de potássio KCl e NaOH alcalino podem ser distinguidos por uma solução de sulfato de cobre (II). Quando o sulfato de cobre (II) interage com o KCl, a reação de troca não ocorre, a solução contém íons K +, Cl -, Cu 2+ e SO 4 2-, que não formam substâncias pouco dissociadas entre si. Quando o sulfato de cobre (II) interage com o NaOH, ocorre uma reação de troca, resultando na precipitação do hidróxido de cobre (II) (base azul). C) O cloreto de sódio NaCl e o bário BaCl 2 são sais solúveis, que também podem ser distinguidos por uma solução de sulfato de cobre (II). Quando o sulfato de cobre (II) interage com o NaCl, a reação de troca não ocorre, a solução contém íons Na +, Cl -, Cu 2+ e SO 4 2-, que não formam substâncias pouco dissociadas entre si. Quando o sulfato de cobre (II) interage com o BaCl 2, ocorre uma reação de troca, resultando na precipitação do sulfato de bário BaSO 4. D) Cloreto de alumínio AlCl 3 e magnésio MgCl 2 se dissolvem em água e se comportam de forma diferente quando interagem com hidróxido de potássio. Cloreto de magnésio com álcali forma um precipitado: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Quando o álcali interage com o cloreto de alumínio, um precipitado se forma primeiro, que então se dissolve para formar um sal complexo - tetrahidroxoaluminato de potássio: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Tarefa nº 26 Estabeleça uma correspondência entre a substância e seu escopo: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes. Resposta: A-4; B-2; ÀS 3; G-5 A) A amônia é o produto mais importante da indústria química, sua produção é superior a 130 milhões de toneladas por ano. A amônia é usada principalmente na produção de fertilizantes nitrogenados (nitrato e sulfato de amônio, uréia), medicamentos, explosivos, ácido nítrico e soda. Entre as respostas propostas, a área de aplicação da amônia é a produção de fertilizantes (Quarta opção de resposta). B) O metano é o hidrocarboneto mais simples, o representante termicamente mais estável de vários compostos saturados. É amplamente utilizado como combustível doméstico e industrial, bem como matéria-prima para a indústria (Segunda resposta). O metano é 90-98% um componente do gás natural. C) Borrachas são materiais que são obtidos por polimerização de compostos com duplas ligações conjugadas. O isopreno pertence apenas a este tipo de compostos e é utilizado para obter um dos tipos de borrachas: D) Alcenos de baixo peso molecular são usados para fazer plásticos, em particular o etileno é usado para fazer um plástico chamado polietileno: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Tarefa número 27 Calcule a massa de nitrato de potássio (em gramas) que deve ser dissolvida em 150 g de uma solução com fração mássica deste sal de 10% para obter uma solução com fração mássica de 12%. (Escreva o número em décimos.) Resposta: 3,4 g Explicação: Seja x g a massa de nitrato de potássio, que é dissolvida em 150 g da solução. Calcule a massa de nitrato de potássio dissolvida em 150 g de solução: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Para que a fração mássica de sal fosse de 12%, foi adicionado x g de nitrato de potássio. Nesse caso, a massa da solução era (150 + x) g. Escrevemos a equação na forma: (Escreva o número em décimos.) Resposta: 14,4 g Explicação: Como resultado da combustão completa do sulfeto de hidrogênio, o dióxido de enxofre e a água são formados: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Uma consequência da lei de Avogadro é que os volumes de gases sob as mesmas condições estão relacionados entre si da mesma forma que o número de mols desses gases. Assim, de acordo com a equação da reação: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), portanto, os volumes de sulfeto de hidrogênio e oxigênio estão relacionados entre si exatamente da mesma maneira: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, portanto V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Calcule a massa de oxigênio necessária para a combustão completa do sulfeto de hidrogênio: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Tarefa número 30 Usando o método do balanço de elétrons, escreva a equação para a reação: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Determine o agente oxidante e o agente redutor. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reação de redução S +4 − 2e → S +6 │1 reação de oxidação Mn +7 (KMnO 4) - agente oxidante, S +4 (Na 2 SO 3) - agente redutor Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2O Tarefa número 31 O ferro foi dissolvido em ácido sulfúrico concentrado a quente. O sal resultante foi tratado com um excesso de solução de hidróxido de sódio. O precipitado castanho formado foi filtrado e seco. A substância resultante foi aquecida com ferro. Escreva as equações para as quatro reações descritas. 1) O ferro, como o alumínio e o cromo, não reage com o ácido sulfúrico concentrado, ficando recoberto por uma película protetora de óxido. A reação ocorre apenas quando aquecida com a liberação de dióxido de enxofre: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (no aquecimento) 2) Sulfato de ferro (III) - um sal solúvel em água, entra em uma reação de troca com álcali, como resultado do qual o hidróxido de ferro (III) precipita (composto marrom): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Hidróxidos metálicos insolúveis se decompõem por calcinação nos óxidos e água correspondentes: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Quando o óxido de ferro (III) é aquecido com ferro metálico, o óxido de ferro (II) é formado (o ferro no composto FeO tem um estado de oxidação intermediário): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (no aquecimento) Tarefa nº 32 Escreva as equações de reação que podem ser usadas para realizar as seguintes transformações: Ao escrever equações de reação, use as fórmulas estruturais das substâncias orgânicas. 1) A desidratação intramolecular ocorre em temperaturas acima de 140 o C. Isso ocorre como resultado da eliminação de um átomo de hidrogênio do átomo de carbono do álcool, localizado um até o hidroxila do álcool (na posição β). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (condições - H 2 SO 4, 180 o C) A desidratação intermolecular ocorre a uma temperatura abaixo de 140 o C sob a ação do ácido sulfúrico e finalmente se reduz à eliminação de uma molécula de água de duas moléculas de álcool. 2) Propileno refere-se a alcenos assimétricos. Quando haletos de hidrogênio e água são adicionados, um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo de carbono em uma ligação múltipla associada a um grande número de átomos de hidrogênio: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Atuando com uma solução aquosa de NaOH em 2-cloropropano, o átomo de halogênio é substituído por um grupo hidroxila: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) O propileno pode ser obtido não só do propanol-1, mas também do propanol-2 pela reação de desidratação intramolecular em temperaturas acima de 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (condições H 2 SO 4, 180 o C) 5) Em um ambiente alcalino, agindo com uma solução aquosa diluída de permanganato de potássio, ocorre a hidroxilação de alcenos com a formação de dióis: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Tarefa número 33 Determinar frações de massa(em %) de sulfato de ferro (II) e sulfeto de alumínio em uma mistura, se ao tratar 25 g desta mistura com água, foi liberado um gás que reagiu completamente com 960 g de uma solução a 5% de sulfato de cobre (II). Em resposta, anote as equações de reação indicadas na condição do problema e faça todos os cálculos necessários (indique as unidades de medida do quantidades físicas). Resposta: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Quando uma mistura de sulfato de ferro (II) e sulfeto de alumínio é tratada com água, o sulfato é simplesmente dissolvido e o sulfeto é hidrolisado para formar hidróxido de alumínio (III) e sulfeto de hidrogênio: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Quando o sulfeto de hidrogênio é passado através de uma solução de sulfato de cobre (II), o sulfeto de cobre (II) precipita: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Calcule a massa e a quantidade de substância de sulfato de cobre(II) dissolvido: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol De acordo com a equação de reação (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, e de acordo com a equação de reação (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Calcule as massas de sulfeto de alumínio e sulfato de cobre (II): m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Tarefa número 34 Ao queimar uma amostra de algum composto orgânico pesando 14,8 g, foram obtidos 35,2 g de dióxido de carbono e 18,0 g de água. Sabe-se que a densidade relativa do vapor de hidrogênio dessa substância é 37. No decorrer do estudo propriedades quimicas desta substância, verificou-se que quando esta substância interage com o óxido de cobre (II), forma-se uma cetona. Com base nestas condições da atribuição: 1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular da matéria orgânica (indicar as unidades de medida das grandezas físicas requeridas); 2) escreva a fórmula molecular da matéria orgânica original; 3) fazer uma fórmula estrutural dessa substância, que reflita inequivocamente a ordem de ligação dos átomos em sua molécula; 4) escreva a equação para a reação desta substância com o óxido de cobre(II) usando a fórmula estrutural da substância. Em 14 de novembro de 2016, o aprovado opções de demonstração, codificadores e especificações de materiais de medição de controle para o exame estadual unificado e o exame estadual principal em 2017, inclusive em química. Versões de demonstração do exame de química 2016-2015 Houve mudanças significativas no KIM em química em 2017, portanto, as versões demo dos anos anteriores são fornecidas para revisão. Química - mudanças significativas: A estrutura da prova foi otimizada: 1. A estrutura da parte 1 do KIM foi fundamentalmente alterada: foram excluídas as tarefas com a escolha de uma resposta; as tarefas são agrupadas em blocos temáticos separados, cada um dos quais contém tarefas de níveis básicos e avançados de complexidade. 2. Reduziu o número total de tarefas de 40 (em 2016) para 34. 3. A escala de avaliação foi alterada (de 1 para 2 pontos) para a realização de tarefas de nível básico de complexidade, que testam a assimilação de conhecimentos sobre a relação genética de substâncias inorgânicas e orgânicas (9 e 17). 4. A pontuação máxima inicial para a realização do trabalho como um todo será de 60 pontos (em vez de 64 pontos em 2016). A duração do exame em química A duração total do trabalho de exame é de 3,5 horas (210 minutos). O tempo aproximado alocado para concluir tarefas individuais é: 1) para cada tarefa do nível básico de complexidade da parte 1 - 2-3 minutos; 2) para cada tarefa de um nível aumentado de complexidade da parte 1 - 5–7 minutos; 3) para cada tarefa de alto nível de complexidade da parte 2 - 10–15 minutos.FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA
REAGENTES
Versão demo do exame de química 2017 com respostas
Variante de tarefa + respostas
Baixar demonstração
Especificação
variante de demonstração himiya ege
Codificador
codificador
Química
Baixar demonstração + respostas
2016
2016
2015
2015