Exame em versão de demonstração de química do gushchin.
Especificação
controlar materiais de medição
pela realização do exame estadual unificado em 2017
em química
1. Objetivo do Exame Estadual Unificado KIM
O Exame Estadual Unificado (doravante denominado Exame Estadual Unificado) é uma forma de avaliação objetiva da qualidade da formação de pessoas que concluíram programas de ensino médio. Educação geral, utilizando tarefas de formato padronizado (materiais de medição de controle).
O Exame de Estado Unificado é realizado de acordo com Lei federal datado de 29 de dezembro de 2012, nº 273-FZ “Sobre a educação na Federação Russa”.
Os materiais de medição de controle permitem estabelecer o nível de domínio dos egressos do componente federal da norma estadual do ensino médio (completo) geral em química, nos níveis básico e especializado.
Os resultados do Exame Estadual Unificado de Química são reconhecidos organizações educacionais média Educação vocacional e organizações educacionais de ensino profissional superior como resultados Exames de admissão em química.
2. Documentos que definem o conteúdo do Exame de Estado Unificado KIM
3. Abordagens para selecionar conteúdo e desenvolver a estrutura do Exame Estadual Unificado KIM
A base para as abordagens para o desenvolvimento do Exame Estadual Unificado KIM 2017 em química foram aquelas diretrizes metodológicas gerais que foram determinadas durante a formação dos modelos de exame dos anos anteriores. A essência dessas configurações é a seguinte.
- Os KIMs estão focados em testar a assimilação de um sistema de conhecimento, que é considerado um núcleo invariável do conteúdo dos programas de química existentes para organizações de ensino geral. Na norma, esse sistema de conhecimento é apresentado na forma de requisitos para a formação de egressos. Esses requisitos correspondem ao nível de apresentação dos elementos de conteúdo testados no CMM.
- A fim de garantir a possibilidade de avaliação diferenciada do desempenho educacional dos graduados do Exame Estadual Unificado KIM, o domínio dos programas educacionais básicos em química é verificado em três níveis de complexidade: básico, avançado e alto. O material didático no qual se baseiam as tarefas é selecionado com base em sua importância para a formação educacional geral dos graduados do ensino médio.
- A conclusão das tarefas do trabalho de exame envolve a implementação de um determinado conjunto de ações. Dentre eles, os mais indicativos são, por exemplo, como: identificar características de classificação substâncias e reações; determinar o grau de oxidação dos elementos químicos utilizando as fórmulas de seus compostos; explicar a essência de um determinado processo, a relação entre a composição, estrutura e propriedades das substâncias. A capacidade do examinado em realizar diversas ações na execução do trabalho é considerada um indicador de assimilação do material estudado com a necessária profundidade de compreensão.
- A equivalência de todas as versões do trabalho de exame é garantida mantendo a mesma proporção do número de tarefas que testam o domínio dos elementos básicos do conteúdo das seções principais do curso de química.
4. Estrutura do Exame Estadual Unificado KIM
Cada versão da prova é construída de acordo com um único plano: a prova consiste em duas partes, incluindo 40 tarefas. A Parte 1 contém 35 perguntas de resposta curta, incluindo 26 perguntas nível básico complexidade (números de série destas tarefas: 1, 2, 3, 4, ...26) e 9 tarefas Nível superior complexidade (números ordinais destas tarefas: 27, 28, 29, ...35).
A Parte 2 contém 5 tarefas de alto nível de complexidade, com resposta detalhada (os números de série dessas tarefas: 36, 37, 38, 39, 40).
O resultado do Exame Estadual Unificado em química não inferior ao número mínimo de pontos estabelecido dá direito ao ingresso em universidades na especialidade onde a lista de vestibulares inclua a disciplina de química.
As universidades não têm o direito de definir o limite mínimo para química abaixo de 36 pontos. Universidades de prestígio, via de regra, definem seu limite mínimo muito mais alto. Porque para estudar lá os alunos do primeiro ano devem ter conhecimentos muito bons.
No site oficial do FIPI, são publicadas anualmente versões do Exame Estadual Unificado em Química: demonstração, período inicial. São essas opções que dão uma ideia da estrutura do futuro exame e do nível de dificuldade das tarefas e são fontes de informações confiáveis na preparação para o Exame Estadual Unificado.
Versão inicial do Exame Estadual Unificado de Química 2017
| Ano | Baixe a versão inicial |
| 2017 | variante po himii |
| 2016 | download |
Versão demo do Exame Estadual Unificado de Química 2017 da FIPI
| Variante de tarefas + respostas | Baixe a versão demo |
| Especificação | variante de demonstração Himiya ege |
| Codificador | codificador |
EM Opções do Exame Estadual Unificado na química em 2017 há mudanças em relação ao CMM do último 2016, por isso é aconselhável se preparar para Versão Atual, e para o desenvolvimento diversificado dos egressos, utilizar opções de anos anteriores.
Materiais e equipamentos adicionais
Os seguintes materiais estão anexados a cada versão do trabalho do Exame de Estado Unificado em química:
− tabela periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev;
− tabela de solubilidade de sais, ácidos e bases em água;
− séries eletroquímicas de tensões metálicas.
Você tem permissão para usar uma calculadora não programável durante o exame. A lista de dispositivos e materiais adicionais, cujo uso é permitido para o Exame de Estado Unificado, é aprovada por despacho do Ministério da Educação e Ciência da Rússia.
Para quem deseja dar continuidade aos estudos em uma universidade, a escolha das disciplinas deve depender da lista de vestibulares da especialidade escolhida
(direção de treinamento).
A lista de exames de admissão em universidades para todas as especialidades (áreas de formação) é determinada por despacho do Ministério da Educação e Ciência da Rússia. Cada universidade seleciona desta lista determinadas disciplinas que indica em suas regras de admissão. Você precisa se familiarizar com essas informações nos sites das universidades selecionadas antes de se inscrever para participação no Exame Estadual Unificado com lista de disciplinas selecionadas.
Para completar as tarefas 1–3, use a seguinte série de elementos químicos. A resposta nas tarefas 1–3 é uma sequência de números sob a qual os elementos químicos de uma determinada linha são indicados.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Tarefa nº 1
Determine quais átomos dos elementos indicados na série possuem quatro elétrons no nível de energia externo.
Resposta: 3; 5
O número de elétrons no nível de energia externo (camada eletrônica) dos elementos dos subgrupos principais é igual ao número do grupo.
Assim, das opções de resposta apresentadas, o silício e o carbono são adequados, pois eles estão no subgrupo principal do quarto grupo da tabela DI. Mendeleev (grupo IVA), ou seja, As respostas 3 e 5 estão corretas.
Tarefa nº 2
Dos elementos químicos indicados na série, selecione três elementos que estão em Tabela periódica elementos químicos D.I. Mendeleev estão no mesmo período. Organize os elementos selecionados em ordem crescente de suas propriedades metálicas.
Anote os números dos elementos selecionados na sequência necessária no campo de resposta.
Resposta: 3; 4; 1
Dos elementos apresentados, três são encontrados em um período - sódio Na, silício Si e magnésio Mg.
Ao mover-se dentro de um período da Tabela Periódica, D.I. Mendeleev (linhas horizontais) da direita para a esquerda facilita a transferência de elétrons localizados na camada externa, ou seja, As propriedades metálicas dos elementos são melhoradas. Assim, as propriedades metálicas do sódio, silício e magnésio aumentam na série Si Tarefa nº 3 Dentre os elementos indicados na série, selecione dois elementos que apresentem o menor estado de oxidação, igual a –4. Anote os números dos elementos selecionados no campo de resposta. Resposta: 3; 5 De acordo com a regra do octeto, os átomos dos elementos químicos tendem a ter 8 elétrons em seu nível eletrônico externo, como os gases nobres. Isso pode ser conseguido doando elétrons do último nível, então o anterior, contendo 8 elétrons, torna-se externo, ou, inversamente, adicionando elétrons adicionais até oito. O sódio e o potássio pertencem aos metais alcalinos e estão no subgrupo principal do primeiro grupo (IA). Isso significa que há um elétron em cada camada eletrônica externa de seus átomos. Neste sentido, é energeticamente mais favorável perder um único elétron do que ganhar mais sete. A situação com o magnésio é semelhante, só que está no subgrupo principal do segundo grupo, ou seja, possui dois elétrons no nível eletrônico externo. Deve-se notar que o sódio, o potássio e o magnésio são metais e um estado de oxidação negativo é, em princípio, impossível para os metais. O estado mínimo de oxidação de qualquer metal é zero e é observado em substâncias simples. Os elementos químicos carbono C e silício Si são não metais e estão no subgrupo principal do quarto grupo (IVA). Isso significa que sua camada eletrônica externa contém 4 elétrons. Por esse motivo, para esses elementos é possível tanto abrir mão desses elétrons quanto adicionar mais quatro, totalizando 8. Os átomos de silício e carbono não podem adicionar mais de 4 elétrons, então o estado de oxidação mínimo para eles é -4. Tarefa nº 4 Na lista fornecida, selecione dois compostos que contenham uma ligação química iônica. Resposta 1; 3 Na grande maioria dos casos, a presença de um tipo de ligação iônica em um composto pode ser determinada pelo fato de que suas unidades estruturais incluem simultaneamente átomos de um metal típico e átomos de um não metal. Com base nesta característica, estabelecemos que existe uma ligação iônica no composto número 1 - Ca(ClO 2) 2, pois em sua fórmula você pode ver átomos do típico metal cálcio e átomos de não metais - oxigênio e cloro. No entanto, não há mais compostos contendo átomos metálicos e não metálicos nesta lista. Além da característica acima, pode-se afirmar a presença de uma ligação iônica em um composto se sua unidade estrutural contiver um cátion amônio (NH 4 +) ou seus análogos orgânicos - cátions alquilamônio RNH 3 +, dialquilamônio R 2 NH 2 +, cátions trialquilamônio R 3 NH + e tetraalquilamônio R 4 N +, onde R é algum radical hidrocarboneto. Por exemplo, o tipo de ligação iônica ocorre no composto (CH 3) 4 NCl entre o cátion (CH 3) 4 + e o íon cloreto Cl −. Entre os compostos indicados na tarefa está o cloreto de amônio, no qual a ligação iônica é realizada entre o cátion amônio NH 4 + e o íon cloreto Cl − . Tarefa nº 5 Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e a classe/grupo a que essa substância pertence: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente na segunda coluna, indicada por um número. Anote os números das conexões selecionadas no campo de resposta. Resposta: A-4; B-1; ÀS 3 Explicação: Os sais ácidos são sais obtidos como resultado da substituição incompleta de átomos de hidrogênio móveis por um cátion metálico, cátion amônio ou alquilamônio. Nos ácidos inorgânicos, ensinados no currículo escolar, todos os átomos de hidrogênio são móveis, ou seja, podem ser substituídos por um metal. Exemplos de sais inorgânicos ácidos na lista apresentada são o bicarbonato de amônio NH 4 HCO 3 - o produto da substituição de um dos dois átomos de hidrogênio do ácido carbônico por um cátion amônio. Essencialmente, um sal ácido é um cruzamento entre um sal normal (médio) e um ácido. No caso do NH 4 HCO 3 - a média entre o sal normal (NH 4) 2 CO 3 e o ácido carbônico H 2 CO 3. Nas substâncias orgânicas, apenas os átomos de hidrogênio que fazem parte de grupos carboxila (-COOH) ou grupos hidroxila de fenóis (Ar-OH) podem ser substituídos por átomos metálicos. Ou seja, por exemplo, o acetato de sódio CH 3 COONa, apesar de em sua molécula nem todos os átomos de hidrogênio serem substituídos por cátions metálicos, é um sal médio e não ácido (!). Os átomos de hidrogênio em substâncias orgânicas ligados diretamente a um átomo de carbono quase nunca podem ser substituídos por átomos de metal, com exceção dos átomos de hidrogênio em uma ligação tripla C≡C. Óxidos não formadores de sal são óxidos de não metais que não formam sais com óxidos ou bases básicas, ou seja, ou não reagem com eles (na maioria das vezes), ou dão um produto diferente (não um sal) em reação com eles. Costuma-se dizer que os óxidos não formadores de sal são óxidos de não metais que não reagem com bases e óxidos básicos. No entanto, esta abordagem nem sempre funciona para identificar óxidos não formadores de sal. Por exemplo, o CO, sendo um óxido não formador de sal, reage com o óxido básico de ferro (II), mas não para formar um sal, mas um metal livre: CO + FeO = CO 2 + Fe Os óxidos não formadores de sal do curso escolar de química incluem óxidos de não metais no estado de oxidação +1 e +2. No total, eles são encontrados no Exame de Estado Unificado 4 - são CO, NO, N 2 O e SiO (eu pessoalmente nunca encontrei o último SiO em tarefas). Tarefa nº 6 Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias com cada uma das quais o ferro reage sem aquecimento. Resposta: 2; 4 O cloreto de zinco é um sal e o ferro é um metal. Um metal reage com o sal apenas se for mais reativo do que o do sal. A atividade relativa dos metais é determinada pela série de atividades metálicas (em outras palavras, pela série de tensões metálicas). O ferro está localizado à direita do zinco na série de atividades dos metais, o que significa que é menos ativo e não é capaz de deslocar o zinco do sal. Ou seja, a reação do ferro com a substância nº 1 não ocorre. O sulfato de cobre (II) CuSO 4 reagirá com o ferro, pois o ferro está à esquerda do cobre na série de atividades, ou seja, é um metal mais ativo. Os ácidos nítrico e sulfúrico concentrados não conseguem reagir com o ferro, o alumínio e o cromo sem aquecimento devido a um fenômeno denominado passivação: na superfície desses metais, sob a influência desses ácidos, forma-se um sal insolúvel sem aquecimento, que atua como uma concha protetora. No entanto, quando aquecido, este revestimento protetor se dissolve e a reação torna-se possível. Aqueles. como é indicado que não há aquecimento, a reação do ferro com a concentração. HNO 3 não vaza. O ácido clorídrico, independentemente da concentração, é um ácido não oxidante. Os metais que estão à esquerda do hidrogênio na série de atividades reagem com ácidos não oxidantes e liberam hidrogênio. O ferro é um desses metais. Conclusão: ocorre a reação do ferro com o ácido clorídrico. No caso de um metal e de um óxido metálico, uma reação, como no caso de um sal, é possível se o metal livre for mais ativo do que aquele que faz parte do óxido. O Fe, de acordo com a série de atividades dos metais, é menos ativo que o Al. Isso significa que o Fe não reage com o Al 2 O 3. Tarefa nº 7 Da lista proposta, selecione dois óxidos que reagem com a solução de ácido clorídrico, mas não reaja
com solução de hidróxido de sódio. Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta. Resposta: 3; 4 CO é um óxido não formador de sal; não reage com uma solução aquosa de álcali. (Deve-se lembrar que, no entanto, em condições adversas - alta pressão e temperatura - ainda reage com álcalis sólidos, formando formatos - sais de ácido fórmico.) SO 3 - óxido de enxofre (VI) é um óxido ácido, que corresponde ao ácido sulfúrico. Os óxidos ácidos não reagem com ácidos e outros óxidos ácidos. Ou seja, o SO 3 não reage com o ácido clorídrico e reage com uma base - o hidróxido de sódio. Não cabe. CuO - óxido de cobre (II) - é classificado como um óxido com propriedades predominantemente básicas. Reage com HCl e não reage com solução de hidróxido de sódio. Encaixa O MgO – óxido de magnésio – é classificado como um óxido básico típico. Reage com HCl e não reage com solução de hidróxido de sódio. Encaixa O ZnO, um óxido com propriedades anfotéricas pronunciadas, reage prontamente com bases fortes e ácidos (bem como com óxidos ácidos e básicos). Não cabe. Tarefa nº 8 Resposta: 4; 2 Na reação entre dois sais de ácidos inorgânicos, o gás é formado apenas quando soluções quentes de nitritos e sais de amônio são misturados devido à formação de nitrito de amônio termicamente instável. Por exemplo, NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl No entanto, a lista não inclui nitritos e sais de amônio. Isto significa que um dos três sais (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 e Na 2 SiO 3) reage com um ácido (HCl) ou um álcali (NaOH). Entre os sais de ácidos inorgânicos, apenas os sais de amônio emitem gases ao interagir com álcalis: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Os sais de amônio, como já dissemos, não estão na lista. A única opção que resta é a interação do sal com o ácido. Os sais entre essas substâncias incluem Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 e Na 2 SiO 3. A reação do nitrato de cobre com o ácido clorídrico não ocorre, porque nenhum gás, nenhum precipitado, nenhuma substância ligeiramente dissociada (água ou ácido fraco) é formada. O silicato de sódio reage com o ácido clorídrico, mas devido à liberação de um precipitado gelatinoso branco de ácido silícico, em vez de gás: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ A última opção permanece - a interação do sulfito de potássio e do ácido clorídrico. Na verdade, como resultado da reação de troca iônica entre o sulfito e quase qualquer ácido, forma-se ácido sulfuroso instável, que se decompõe instantaneamente em óxido de enxofre gasoso incolor (IV) e água. Tarefa nº 9 Anote os números das substâncias selecionadas nas letras correspondentes da tabela. Resposta: 2; 5 O CO 2 é um óxido ácido e deve ser tratado com um óxido básico ou uma base para convertê-lo em sal. Aqueles. Para obter carbonato de potássio a partir do CO 2, ele deve ser tratado com óxido de potássio ou hidróxido de potássio. Assim, a substância X é o óxido de potássio: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 O bicarbonato de potássio KHCO 3, assim como o carbonato de potássio, é um sal do ácido carbônico, com a única diferença de que o bicarbonato é um produto da substituição incompleta dos átomos de hidrogênio no ácido carbônico. Para obter um sal ácido a partir de um sal normal (médio), deve-se tratá-lo com o mesmo ácido que formou esse sal, ou tratá-lo com um óxido ácido correspondente a esse ácido na presença de água. Assim, o reagente Y é o dióxido de carbono. Ao passar por uma solução aquosa de carbonato de potássio, este se transforma em bicarbonato de potássio: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Tarefa nº 10 Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação e a propriedade do elemento nitrogênio que ela apresenta nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Anote os números das substâncias selecionadas nas letras correspondentes da tabela. Resposta: A-4; B-2; ÀS 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 é um sal que contém o cátion amônio NH 4 +. No cátion amônio, o nitrogênio sempre tem um estado de oxidação de -3. Como resultado da reação, transforma-se em amônia NH 3. O hidrogênio quase sempre (exceto seus compostos com metais) tem um estado de oxidação de +1. Portanto, para que uma molécula de amônia seja eletricamente neutra, o nitrogênio deve ter um estado de oxidação de -3. Assim, não há alteração no grau de oxidação do nitrogênio, ou seja, não exibe propriedades redox. B) Como mostrado acima, o nitrogênio na amônia NH 3 tem um estado de oxidação de -3. Como resultado da reação com CuO, a amônia se transforma em uma substância simples N 2. Em qualquer substância simples, o estado de oxidação do elemento que a forma é zero. Assim, o átomo de nitrogênio perde sua carga negativa e, como os elétrons são responsáveis pela carga negativa, isso significa que o átomo de nitrogênio os perde como resultado da reação. Um elemento que perde alguns de seus elétrons como resultado de uma reação é chamado de agente redutor. C) Como resultado da reação do NH 3 com o estado de oxidação do nitrogênio igual a -3, ele se transforma em óxido nítrico NO. O oxigênio quase sempre tem um estado de oxidação de -2. Portanto, para que uma molécula de óxido nítrico seja eletricamente neutra, o átomo de nitrogênio deve ter um estado de oxidação de +2. Isso significa que o átomo de nitrogênio, como resultado da reação, mudou seu estado de oxidação de -3 para +2. Isso indica que o átomo de nitrogênio perdeu 5 elétrons. Ou seja, o nitrogênio, assim como o B, é um agente redutor. D) N 2 é uma substância simples. Em todas as substâncias simples, o elemento que as forma tem estado de oxidação 0. Como resultado da reação, o nitrogênio é convertido em nitreto de lítio Li3N. O único estado de oxidação de um metal alcalino diferente de zero (o estado de oxidação 0 ocorre para qualquer elemento) é +1. Assim, para que a unidade estrutural Li3N seja eletricamente neutra, o nitrogênio deve ter um estado de oxidação de -3. Acontece que como resultado da reação, o nitrogênio adquiriu carga negativa, o que significa adição de elétrons. O nitrogênio é um agente oxidante nesta reação. Tarefa nº 11 Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e os reagentes com cada um dos quais esta substância pode interagir: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. D) ZnBr 2 (solução) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Anote os números das substâncias selecionadas nas letras correspondentes da tabela. Resposta: A-3; B-2; ÀS 4; G-1 A) Quando o gás hidrogênio passa pelo enxofre fundido, o sulfeto de hidrogênio H 2 S é formado: H 2 + S =t o => H 2 S Quando o cloro passa sobre o enxofre triturado à temperatura ambiente, forma-se dicloreto de enxofre: S + Cl 2 = SCl 2 Para passando no Exame Estadual Unificado você não precisa saber exatamente como o enxofre reage com o cloro e, portanto, ser capaz de escrever esta equação. O principal é lembrar fundamentalmente que o enxofre reage com o cloro. O cloro é um forte agente oxidante, o enxofre frequentemente exibe uma função dupla - oxidante e redutora. Ou seja, se o enxofre for exposto a um agente oxidante forte, que é o cloro molecular Cl2, ele irá oxidar. O enxofre queima com uma chama azul no oxigênio para formar um gás com odor pungente - dióxido de enxofre SO2: B) SO 3 - óxido de enxofre (VI) possui propriedades ácidas pronunciadas. Para tais óxidos, as reações mais características são as reações com água, bem como com óxidos e hidróxidos básicos e anfotéricos. Na lista número 2 vemos água, o óxido principal BaO e o hidróxido KOH. Quando um óxido ácido interage com um óxido básico, forma-se um sal do ácido correspondente e do metal que faz parte do óxido básico. Um óxido ácido corresponde a um ácido no qual o elemento formador de ácido tem o mesmo estado de oxidação do óxido. O óxido SO 3 corresponde ao ácido sulfúrico H 2 SO 4 (em ambos os casos, o estado de oxidação do enxofre é +6). Assim, quando o SO 3 interage com os óxidos metálicos, serão obtidos sais de ácido sulfúrico - sulfatos contendo o íon sulfato SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Ao reagir com água, um óxido ácido é convertido no ácido correspondente: ASSIM 3 + H 2 O = H 2 SO 4 E quando os óxidos ácidos interagem com os hidróxidos metálicos, um sal do ácido e água correspondentes são formados: ASSIM 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) O hidróxido de zinco Zn(OH) 2 possui propriedades anfotéricas típicas, ou seja, reage tanto com óxidos e ácidos ácidos quanto com óxidos e álcalis básicos. Na lista 4 vemos ambos os ácidos - HBr bromídrico e ácido acético, e álcali - LiOH. Lembremos que os álcalis são hidróxidos metálicos solúveis em água: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2 D) O brometo de zinco ZnBr 2 é um sal solúvel em água. Para sais solúveis, as reações de troca iônica são as mais comuns. Um sal pode reagir com outro sal, desde que ambos os sais sejam solúveis e se forme um precipitado. ZnBr 2 também contém íon brometo Br-. É característico dos halogenetos metálicos que eles sejam capazes de reagir com os halogênios Hal 2, que estão no topo da tabela periódica. Por isso? os tipos de reações descritos ocorrem com todas as substâncias da lista 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Tarefa nº 12 Estabeleça uma correspondência entre o nome de uma substância e a classe/grupo a que essa substância pertence: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Anote os números das substâncias selecionadas nas letras correspondentes da tabela. Resposta: A-4; B-2; EM 1 Explicação: A) O metilbenzeno, também conhecido como tolueno, tem a fórmula estrutural: Como você pode ver, as moléculas desta substância consistem apenas em carbono e hidrogênio, portanto o metilbenzeno (tolueno) é um hidrocarboneto B) A fórmula estrutural da anilina (aminobenzeno) é a seguinte: Como pode ser visto pela fórmula estrutural, a molécula de anilina consiste em um radical hidrocarboneto aromático (C 6 H 5 -) e um grupo amino (-NH 2), portanto, a anilina pertence às aminas aromáticas, ou seja, resposta correta 2. B) 3-metilbutanal. A terminação “al” indica que a substância é um aldeído. Fórmula estrutural desta substância: Tarefa nº 13 Na lista proposta, selecione duas substâncias que são isômeros estruturais do 1-buteno. Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta. Resposta: 2; 5 Explicação: Isômeros são substâncias que possuem a mesma fórmula molecular e uma estrutura diferente, ou seja, substâncias que diferem na ordem de ligação dos átomos, mas com a mesma composição de moléculas. Tarefa nº 14 Da lista proposta, selecione duas substâncias que, ao interagirem com uma solução de permanganato de potássio, causarão alteração na cor da solução. Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta. Resposta: 3; 5 Explicação: Alcanos, assim como cicloalcanos com tamanho de anel de 5 ou mais átomos de carbono, são muito inertes e não reagem mesmo com soluções aquosas de agentes oxidantes fortes, como, por exemplo, permanganato de potássio KMnO 4 e dicromato de potássio K 2 Cr 2 Ó7. Assim, as opções 1 e 4 são eliminadas - ao adicionar ciclohexano ou propano a uma solução aquosa de permanganato de potássio, nenhuma mudança de cor ocorrerá. Entre hidrocarbonetos série homóloga benzeno, apenas o benzeno é passivo à ação de soluções aquosas de agentes oxidantes; todos os outros homólogos são oxidados, dependendo do ambiente, seja em ácidos carboxílicos ou em seus sais correspondentes. Assim, a opção 2 (benzeno) é eliminada. As respostas corretas são 3 (tolueno) e 5 (propileno). Ambas as substâncias descoloram a solução roxa de permanganato de potássio devido às seguintes reações: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Tarefa nº 15 Na lista fornecida, selecione duas substâncias com as quais o formaldeído reage. Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta. Resposta: 3; 4 Explicação: O formaldeído pertence à classe dos aldeídos - compostos orgânicos contendo oxigênio que possuem um grupo aldeído no final da molécula: As reações típicas dos aldeídos são reações de oxidação e redução que ocorrem ao longo do grupo funcional. Na lista de respostas para o formaldeído, são características as reações de redução, onde o hidrogênio é utilizado como agente redutor (cat. – Pt, Pd, Ni), e a oxidação – neste caso, a reação de um espelho de prata. Quando reduzido com hidrogênio em um catalisador de níquel, o formaldeído é convertido em metanol: A reação do espelho de prata é a reação de redução da prata a partir de uma solução de óxido de prata com amônia. Quando dissolvido em uma solução aquosa de amônia, o óxido de prata é convertido em um composto complexo - hidróxido de prata diamínico (I) OH. Após a adição de formaldeído, ocorre uma reação redox na qual a prata é reduzida: Tarefa nº 16 Na lista fornecida, selecione duas substâncias com as quais a metilamina reage. Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta. Resposta: 2; 5 Explicação: A metilamina é o composto orgânico mais simples da classe das aminas. Uma característica das aminas é a presença de um par de elétrons isolado no átomo de nitrogênio, como resultado do qual as aminas exibem propriedades de bases e atuam como nucleófilos nas reações. Assim, nesse sentido, a partir das respostas propostas, a metilamina como base e nucleófilo reage com o clorometano e o ácido clorídrico: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Tarefa nº 17 O seguinte esquema de transformações de substâncias é especificado: Determine quais das substâncias indicadas são as substâncias X e Y. Anote os números das substâncias selecionadas nas letras correspondentes da tabela. Resposta: 4; 2 Explicação: Uma das reações para a produção de álcoois é a reação de hidrólise de haloalcanos. Assim, o etanol pode ser obtido a partir do cloroetano tratando este último com uma solução aquosa de álcali - neste caso NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl A próxima reação é a reação de oxidação do álcool etílico. A oxidação dos álcoois é realizada em um catalisador de cobre ou com CuO: Tarefa nº 18 Estabeleça uma correspondência entre o nome da substância e o produto, que se forma principalmente quando esta substância reage com o bromo: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Resposta: 5; 2; 3; 6 Explicação: Para alcanos, as reações mais características são as reações de substituição de radicais livres, durante as quais um átomo de hidrogênio é substituído por um átomo de halogênio. Assim, bromando etano você pode obter bromoetano, e bromando isobutano você pode obter 2-bromoisobutano: Como os pequenos anéis das moléculas de ciclopropano e ciclobutano são instáveis, durante a bromação os anéis dessas moléculas se abrem, ocorrendo assim uma reação de adição: Em contraste com os ciclos do ciclopropano e do ciclobutano, o ciclo do ciclohexano é grande, resultando na substituição de um átomo de hidrogênio por um átomo de bromo: Tarefa nº 19 Estabeleça uma correspondência entre as substâncias reagentes e o produto contendo carbono que se forma durante a interação dessas substâncias: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes. Resposta: 5; 4; 6; 2 Tarefa nº 20 Na lista proposta de tipos de reação, selecione dois tipos de reação, que incluem a interação de metais alcalinos com água. Anote os números dos tipos de reação selecionados no campo de resposta. Resposta: 3; 4 Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) estão localizados no subgrupo principal do grupo I da tabela DI. Mendeleev e são agentes redutores que doam facilmente um elétron localizado no nível externo. Se denotarmos o metal alcalino pela letra M, então a reação do metal alcalino com a água será assim: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Os metais alcalinos são muito reativos com a água. A reação prossegue rapidamente com liberação de grande quantidade de calor, é irreversível e não requer o uso de catalisador (não catalítico) - substância que acelera a reação e não faz parte dos produtos da reação. Deve-se notar que todas as reações altamente exotérmicas não requerem o uso de um catalisador e ocorrem de forma irreversível. Como o metal e a água são substâncias em diferentes estados de agregação, esta reação ocorre no limite de fase e, portanto, é heterogênea. O tipo dessa reação é a substituição. As reações entre substâncias inorgânicas são classificadas como reações de substituição se uma substância simples interage com uma complexa e, como resultado, outras substâncias simples e complexas são formadas. (Ocorre uma reação de neutralização entre um ácido e uma base, como resultado da qual essas substâncias trocam suas partes constituintes e se formam um sal e uma substância de baixa dissociação). Conforme mencionado acima, os metais alcalinos são agentes redutores, doando um elétron da camada externa, portanto, a reação é redox. Tarefa nº 21 Da lista proposta de influências externas, selecione duas influências que levam a uma diminuição na taxa de reação do etileno com o hidrogênio. Anote os números das influências externas selecionadas no campo de resposta. Resposta 1; 4 Para velocidade reação química os seguintes fatores influenciam: mudanças na temperatura e concentração dos reagentes, bem como o uso de um catalisador. De acordo com a regra prática de van't Hoff, a cada aumento de 10 graus na temperatura, a constante de velocidade de uma reação homogênea aumenta de 2 a 4 vezes. Consequentemente, uma diminuição na temperatura também leva a uma diminuição na taxa de reação. A primeira resposta está correta. Conforme observado acima, a taxa de reação também é afetada por mudanças na concentração dos reagentes: se a concentração de etileno for aumentada, a taxa de reação também aumentará, o que não atende aos requisitos da tarefa. Uma diminuição na concentração de hidrogênio, componente inicial, ao contrário, reduz a taxa de reação. Portanto, a segunda opção não é adequada, mas a quarta é adequada. Um catalisador é uma substância que acelera a taxa de uma reação química, mas não faz parte do produto. A utilização de um catalisador acelera a reação de hidrogenação do etileno, o que também não corresponde às condições do problema e, portanto, não é a resposta correta. Quando o etileno reage com o hidrogênio (em catalisadores de Ni, Pd, Pt), o etano é formado: CH 2 =CH 2(g) + H 2(g) → CH 3 -CH 3(g) Todos os componentes envolvidos na reação e no produto são substâncias gasosas, portanto, a pressão no sistema também afetará a taxa de reação. A partir de dois volumes de etileno e hidrogênio, forma-se um volume de etano, portanto, a reação é reduzir a pressão no sistema. Ao aumentar a pressão, aceleraremos a reação. A quinta resposta não está correta. Tarefa nº 22 Estabeleça uma correspondência entre a fórmula do sal e os produtos da eletrólise de uma solução aquosa deste sal, que foram liberados nos eletrodos inertes: para cada posição, FÓRMULA DE SAL PRODUTOS DE ELETRÓLISE Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes. Resposta 1; 4; 3; 2 A eletrólise é um processo redox que ocorre nos eletrodos quando uma corrente elétrica direta passa através de uma solução ou eletrólito fundido. No cátodo ocorre predominantemente a redução dos cátions que possuem maior atividade oxidativa. No ânodo, os ânions que possuem maior capacidade redutora são oxidados primeiro. Eletrólise de solução aquosa 1) O processo de eletrólise de soluções aquosas no cátodo não depende do material do cátodo, mas depende da posição do cátion metálico no série eletroquímica estresse. Para cátions em série Processo de redução de Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 é liberado no cátodo) Processo de redução de Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 e 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 e Me serão liberados no cátodo) Processo de redução Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me é liberado no cátodo) 2) O processo de eletrólise de soluções aquosas no ânodo depende do material do ânodo e da natureza do ânion. Se o ânodo for insolúvel, ou seja, inerte (platina, ouro, carvão, grafite), então o processo dependerá apenas da natureza dos ânions. Para ânions F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − processo de oxidação: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O ou 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (o oxigênio é liberado no ânodo) íons haleto (exceto F-) processo de oxidação 2Hal − - 2e → Hal 2 (halogênios livres são liberados) processo de oxidação de ácidos orgânicos: 2RCOO − - 2e → RR + 2CO 2 A equação geral da eletrólise é: A) Solução de Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (no cátodo) + O 2 (no ânodo) B) solução de KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (no cátodo) + 2KOH + Cl 2 (no ânodo) B) solução CuBr2 CuBr 2 → Cu (no cátodo) + Br 2 (no ânodo) D) Solução de Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (no cátodo) + 4HNO 3 + O 2 (no ânodo) Tarefa nº 23 Estabeleça uma correspondência entre o nome do sal e a relação deste sal com a hidrólise: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes. Resposta 1; 3; 2; 4 A hidrólise de sais é a interação dos sais com a água, levando à adição do cátion hidrogênio H + molécula de água ao ânion do resíduo ácido e (ou) do grupo hidroxila OH - molécula de água ao cátion metálico. Os sais formados por cátions correspondentes a bases fracas e ânions correspondentes a ácidos fracos sofrem hidrólise. A) O cloreto de amônio (NH 4 Cl) é um sal formado por ácido clorídrico forte e amônia ( base fraca), sofre hidrólise no cátion. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formação de amônia dissolvida em água) O ambiente da solução é ácido (pH< 7). B) Sulfato de potássio (K 2 SO 4) - sal formado por ácido sulfúrico forte e hidróxido de potássio (álcali, ou seja, base forte), não sofre hidrólise. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Carbonato de sódio (Na 2 CO 3) - um sal formado por ácido carbônico fraco e hidróxido de sódio (álcali, ou seja, uma base forte), sofre hidrólise no ânion. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formação de íon bicarbonato fracamente dissociado) O meio da solução é alcalino (pH > 7). D) Sulfeto de alumínio (Al 2 S 3) - um sal formado por um ácido hidrossulfeto fraco e hidróxido de alumínio (base fraca), sofre hidrólise completa para formar hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S O ambiente da solução é próximo do neutro (pH ~ 7). Tarefa nº 24 Estabeleça uma correspondência entre a equação de uma reação química e a direção de deslocamento do equilíbrio químico com o aumento da pressão no sistema: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. EQUAÇÃO DE REAÇÃO A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) DIREÇÃO DA MUDANÇA DE EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) muda para a reação direta 2) muda para a reação inversa 3) não há mudança no equilíbrio Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes. Resposta: A-1; B-1; ÀS 3; G-1 Uma reação está em equilíbrio químico quando a taxa da reação direta é igual à taxa da reação inversa. A mudança do equilíbrio na direção desejada é alcançada alterando as condições de reação. Fatores que determinam a posição de equilíbrio: - pressão: um aumento na pressão desloca o equilíbrio para uma reação que leva a uma diminuição no volume (inversamente, uma diminuição na pressão desloca o equilíbrio para uma reação que leva a um aumento no volume) - temperatura: um aumento na temperatura desloca o equilíbrio para uma reação endotérmica (inversamente, uma diminuição na temperatura desloca o equilíbrio para uma reação exotérmica) - concentrações de substâncias iniciais e produtos de reação: um aumento na concentração das substâncias iniciais e a remoção de produtos da esfera de reação desloca o equilíbrio para a reação direta (inversamente, uma diminuição na concentração das substâncias iniciais e um aumento nos produtos da reação desloca o equilíbrio para o reação reversa) - os catalisadores não afetam a mudança no equilíbrio, mas apenas aceleram sua realização A) No primeiro caso, a reação ocorre com diminuição de volume, pois V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Ao aumentar a pressão no sistema, o equilíbrio se deslocará para o lado com menor volume de substâncias, portanto, no sentido direto (em direção à reação direta). B) No segundo caso, a reação também ocorre com diminuição de volume, pois 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). Ao aumentar a pressão no sistema, o equilíbrio também se deslocará para a reação direta (para o produto). C) No terceiro caso, a pressão não muda durante a reação, porque V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), então o equilíbrio não muda. D) No quarto caso, a reação também ocorre com diminuição de volume, pois V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). Ao aumentar a pressão no sistema, o equilíbrio se deslocará para a formação do produto (reação direta). Tarefa nº 25 Estabeleça uma correspondência entre as fórmulas das substâncias e o reagente com o qual você pode distinguir suas soluções aquosas: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. FÓRMULAS DE SUBSTÂNCIAS A) HNO 3 e H 2 O B) NaCl e BaCl2 D) AlCl3 e MgCl2 Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes. Resposta: A-1; B-3; ÀS 3; G-2 A) O ácido nítrico e a água podem ser distinguidos usando um sal - carbonato de cálcio CaCO 3. O carbonato de cálcio não se dissolve em água e, ao interagir com o ácido nítrico, forma um sal solúvel - nitrato de cálcio Ca(NO 3) 2, e a reação é acompanhada pela liberação de dióxido de carbono incolor: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) O cloreto de potássio KCl e o NaOH alcalino podem ser distinguidos por uma solução de sulfato de cobre (II). Quando o sulfato de cobre (II) interage com o KCl, a reação de troca não ocorre, a solução contém íons K +, Cl -, Cu 2+ e SO 4 2-, que não formam substâncias de baixa dissociação entre si. Quando o sulfato de cobre (II) reage com o NaOH, ocorre uma reação de troca, como resultado da precipitação do hidróxido de cobre (II) (base azul). C) Cloreto de sódio NaCl e cloreto de bário BaCl 2 são sais solúveis que também podem ser distinguidos por uma solução de sulfato de cobre (II). Quando o sulfato de cobre (II) interage com o NaCl, a reação de troca não ocorre, a solução contém íons Na +, Cl -, Cu 2+ e SO 4 2-, que não formam substâncias de baixa dissociação entre si. Quando o sulfato de cobre (II) interage com o BaCl 2, ocorre uma reação de troca, como resultado da precipitação do sulfato de bário BaSO 4. D) Os cloretos de alumínio AlCl 3 e os cloretos de magnésio MgCl 2 dissolvem-se em água e se comportam de maneira diferente ao interagir com o hidróxido de potássio. O cloreto de magnésio com álcali forma um precipitado: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 ↓ + 2KCl Quando o álcali reage com o cloreto de alumínio, forma-se primeiro um precipitado, que então se dissolve para formar um sal complexo - tetrahidroxoaluminato de potássio: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Tarefa nº 26 Estabeleça uma correspondência entre a substância e a sua área de aplicação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número. Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes. Resposta: A-4; B-2; ÀS 3; G-5 A) A amônia é o produto mais importante da indústria química, sua produção é superior a 130 milhões de toneladas por ano. A amônia é usada principalmente na produção de fertilizantes nitrogenados (nitrato e sulfato de amônio, uréia), medicamentos, explosivos, ácido nítrico e refrigerante. Dentre as opções de resposta propostas, a área de aplicação da amônia é a produção de fertilizantes (Quarta opção de resposta). B) O metano é o hidrocarboneto mais simples, o representante mais termicamente estável de uma série de compostos saturados. É amplamente utilizado como combustível doméstico e industrial, bem como matéria-prima para a indústria (segunda resposta). O metano é 90-98% um componente do gás natural. C) Borrachas são materiais obtidos por polimerização de compostos com ligações duplas conjugadas. O isopreno é um desses tipos de compostos e é utilizado para produzir um dos tipos de borrachas: D) Alcenos de baixo peso molecular são usados para produzir plásticos, em particular o etileno é usado para produzir um plástico chamado polietileno: n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Tarefa nº 27 Calcule a massa de nitrato de potássio (em gramas) que deve ser dissolvida em 150 g de uma solução com fração mássica desse sal de 10% para obter uma solução com fração mássica de 12%. (Escreva o número até o décimo mais próximo.) Resposta: 3,4g Explicação: Seja x g a massa de nitrato de potássio dissolvida em 150 g de solução. Vamos calcular a massa de nitrato de potássio dissolvido em 150 g de solução: m(KNO3) = 150g 0,1 = 15g Para que a fração mássica do sal fosse de 12%, foram adicionados x g de nitrato de potássio. A massa da solução foi (150 + x) G. Escrevemos a equação na forma: (Escreva o número até o décimo mais próximo.) Resposta: 14,4g Explicação: Como resultado da combustão completa do sulfeto de hidrogênio, formam-se dióxido de enxofre e água: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Uma consequência da lei de Avogadro é que os volumes de gases nas mesmas condições estão relacionados entre si da mesma forma que o número de moles desses gases. Assim, de acordo com a equação da reação: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), portanto, os volumes de sulfeto de hidrogênio e oxigênio se relacionam exatamente da mesma maneira: V(O 2) = 3/2V(H 2 S), V(O 2) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, portanto V(O 2) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol Vamos calcular a massa de oxigênio necessária para a combustão completa do sulfeto de hidrogênio: m(O 2) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g Tarefa nº 30 Usando o método do balanço de elétrons, crie uma equação para a reação: Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Identifique o agente oxidante e o agente redutor. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reação de redução S +4 − 2e → S +6 │1 reação de oxidação Mn +7 (KMnO 4) – agente oxidante, S +4 (Na 2 SO 3) – agente redutor Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Tarefa nº 31 O ferro foi dissolvido em ácido sulfúrico concentrado a quente. O sal resultante foi tratado com um excesso de solução de hidróxido de sódio. O precipitado marrom formado foi filtrado e calcinado. A substância resultante foi aquecida com ferro. Escreva equações para as quatro reações descritas. 1) O ferro, assim como o alumínio e o cromo, não reage com o ácido sulfúrico concentrado, ficando coberto por uma película protetora de óxido. A reação ocorre apenas quando aquecida, liberando dióxido de enxofre: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (quando aquecido) 2) O sulfato de ferro (III) é um sal solúvel em água que entra em uma reação de troca com um álcali, resultando na precipitação do hidróxido de ferro (III) (um composto marrom): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Hidróxidos metálicos insolúveis se decompõem durante a calcinação nos óxidos e água correspondentes: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4) Quando o óxido de ferro (III) é aquecido com ferro metálico, forma-se óxido de ferro (II) (o ferro no composto FeO tem um estado de oxidação intermediário): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (quando aquecido) Tarefa nº 32 Escreva as equações de reação que podem ser usadas para realizar as seguintes transformações: Ao escrever equações de reação, use fórmulas estruturais de substâncias orgânicas. 1) A desidratação intramolecular ocorre em temperaturas acima de 140 o C. Isso ocorre como resultado da abstração de um átomo de hidrogênio do átomo de carbono do álcool, localizado um após o outro na hidroxila do álcool (na posição β). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (condições - H 2 SO 4, 180 o C) A desidratação intermolecular ocorre em temperaturas abaixo de 140 o C sob a ação do ácido sulfúrico e, em última análise, se resume à divisão de uma molécula de água de duas moléculas de álcool. 2) O propileno é um alceno assimétrico. Ao adicionar haletos de hidrogênio e água, um átomo de hidrogênio é adicionado a um átomo de carbono em uma ligação múltipla associada a um grande número de átomos de hidrogênio: CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Ao tratar o 2-cloropropano com uma solução aquosa de NaOH, o átomo de halogênio é substituído por um grupo hidroxila: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) O propileno pode ser obtido não apenas do propanol-1, mas também do propanol-2 pela reação de desidratação intramolecular em temperaturas acima de 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (condições H 2 SO 4, 180 o C) 5) Em ambiente alcalino, atuando com solução aquosa diluída de permanganato de potássio, ocorre a hidroxilação dos alcenos com formação de dióis: 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Tarefa nº 33 Definir frações de massa(em%) de sulfeto de ferro (II) e sulfeto de alumínio em uma mistura, se ao tratar 25 g dessa mistura com água, foi liberado um gás que reagiu completamente com 960 g de uma solução de sulfato de cobre (II) a 5%. Em resposta, anote as equações de reação indicadas na definição do problema e forneça todos os cálculos necessários (indique as unidades de medida do necessário quantidades físicas). Resposta: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO4) = 60% Quando uma mistura de sulfato de ferro (II) e sulfeto de alumínio é tratada com água, o sulfato simplesmente se dissolve e o sulfeto hidrolisa para formar hidróxido de alumínio (III) e sulfeto de hidrogênio: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Quando o sulfeto de hidrogênio passa por uma solução de sulfato de cobre (II), o sulfeto de cobre (II) precipita: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Vamos calcular a massa e a quantidade de sulfato de cobre (II) dissolvido: m(CuSO4) = m(solução) ω(CuSO4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 48 g/160 g = 0,3 mol De acordo com a equação de reação (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol, e de acordo com a equação de reação (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 toupeira Vamos calcular as massas de sulfeto de alumínio e sulfato de cobre (II): m(Al 2 S 3) = 0,1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25g – 15g = 10g ω(Al 2 S 3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO4) = 10 g/25 g 100% = 40% Tarefa nº 34 Quando uma amostra de algum composto orgânico pesando 14,8 g é queimada, são obtidos 35,2 g de dióxido de carbono e 18,0 g de água. Sabe-se que a densidade relativa do vapor desta substância em relação ao hidrogênio é 37. Durante o estudo propriedades quimicas desta substância, foi estabelecido que quando esta substância interage com o óxido de cobre (II), forma-se uma cetona. Com base nos dados das condições da tarefa: 1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular matéria orgânica(indicar as unidades de medida das grandezas físicas exigidas); 2) anote a fórmula molecular da substância orgânica original; 3) traçar uma fórmula estrutural desta substância, que reflita de forma inequívoca a ordem das ligações dos átomos em sua molécula; 4) escreva a equação para a reação desta substância com o óxido de cobre (II) usando a fórmula estrutural da substância.FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA
REAGENTES