Molekul etilen memiliki ikatan sigma. Ada ikatan dalam molekul etilen

Terdiri dari satu ikatan sigma dan satu ikatan pi, tripel - satu ikatan sigma dan dua ikatan pi ortogonal.

Konsep ikatan sigma dan pi dikembangkan oleh Linus Pauling pada tahun 30-an abad lalu.

Konsep L. Pauling tentang ikatan sigma dan pi menjadi bagian integral dari teori ikatan valensi. Saat ini, animasi  gambar  hibridisasi orbital atom telah dikembangkan.

Namun, L. Pauling sendiri kurang puas dengan gambaran ikatan sigma dan pi. Pada simposium teoretis kimia organik, didedikasikan untuk mengenang F. A. Kekule (London, September 1958), ia meninggalkan deskripsi σ, π, mengusulkan dan mendukung teori ikatan kimia bengkok . Teori baru dengan jelas memperhitungkan arti fisik dari ikatan kimia kovalen.

YouTube ensiklopedis

    1 / 3

    Ikatan pi dan orbital sp2 hibridisasi

    Struktur atom karbon. Sigma - dan pi-bond. Hibridisasi. Bagian 1

    Kimia. Ikatan kimia kovalen dalam senyawa organik. Pusat Pembelajaran Online Foxford

    Subtitle

    Di video terakhir, kami berbicara tentang sigma bond. Biarkan saya menggambar 2 inti dan orbital. Inilah orbital hibrid sp3 atom ini, sebagian besar di sini. Dan di sini juga, orbital sp3-hybrid. Ini sebagian kecil, ini sebagian besar. Ikatan sigma terbentuk di mana orbital tumpang tindih. Bagaimana jenis koneksi lain dapat dibentuk di sini? Ini akan membutuhkan beberapa penjelasan. Ini adalah ikatan sigma. Itu terbentuk ketika 2 orbital tumpang tindih pada sumbu yang menghubungkan inti atom. Jenis ikatan lain dapat dibentuk oleh dua orbital p. Saya akan menggambar inti dari 2 atom dan masing-masing satu orbital p. Inilah intinya. Sekarang saya akan menggambar orbital. Orbital P seperti halter. Saya akan menarik mereka sedikit lebih dekat satu sama lain. Ini adalah p-orbital dalam bentuk halter. Ini adalah salah satu orbital p atom. Saya akan menggambar lebih banyak tentang dia. Ini salah satu orbital p. Seperti ini. Dan atom ini juga memiliki p-orbital yang sejajar dengan yang sebelumnya. Katakanlah seperti ini. Seperti ini. Seharusnya memperbaikinya. Dan orbital ini tumpang tindih. Itu dia. 2 orbital p sejajar satu sama lain. Di sini orbital sp3 hibrida diarahkan satu sama lain. Dan ini paralel. Jadi p-orbital sejajar satu sama lain. Mereka tumpang tindih di sini, atas dan bawah. Ini adalah ikatan-P. Saya akan menandatangani. Ini adalah ikatan 1 P. Itu ditulis dengan satu huruf kecil Yunani "P". Ya, atau lebih: "Koneksi-P." Dan ikatan - P ini terbentuk karena tumpang tindih orbital p. Ikatan sigma adalah ikatan tunggal reguler, dan ikatan P ditambahkan padanya untuk membentuk ikatan rangkap dan rangkap tiga. Untuk pemahaman yang lebih baik, pertimbangkan molekul etilen. Molekulnya tersusun seperti ini. 2 karbon dihubungkan oleh ikatan rangkap, masing-masing ditambah 2 hidrogen. Untuk lebih memahami pembentukan ikatan, kita perlu menggambar orbital di sekitar atom karbon. Jadi begitu... Pertama saya akan menggambar orbital hibrid sp2. Saya akan menjelaskan apa yang terjadi. Dalam kasus metana, 1 atom karbon terikat pada 4 atom hidrogen, sehingga membentuk struktur tetrahedral tiga dimensi, seperti ini. Atom ini diarahkan ke kita. Atom ini terletak pada bidang halaman. Atom ini terletak di belakang bidang halaman, Dan yang ini menonjol. Ini metana. Atom karbon membentuk orbital hibrid sp3, yang masing-masing membentuk ikatan sigma tunggal dengan satu atom hidrogen. Sekarang mari kita tuliskan konfigurasi elektron dari atom karbon dalam molekul metana. Mari kita mulai dengan 1s2. Selanjutnya harus 2s2 dan 2p2, tapi nyatanya semuanya lebih menarik. Melihat. Ada 2 elektron pada orbital 1s, dan bukannya orbital 2s dan 2p dengan total 4 elektron, mereka akan memiliki orbital hibrid sp3: ini satu, ini yang kedua, ini orbital hibrid sp3 ketiga dan yang keempat. Atom karbon terisolasi memiliki orbital 2s dan 3 orbital 2p sepanjang sumbu x, sepanjang sumbu y, dan sepanjang sumbu z. Di video terakhir, kita melihat bahwa mereka bercampur untuk membentuk ikatan dalam molekul metana dan elektron terdistribusi seperti ini. Ada 2 atom karbon dalam molekul etilen, dan pada akhirnya jelas bahwa ini adalah alkena dengan ikatan rangkap. Dalam situasi ini, konfigurasi elektron karbon terlihat berbeda. Inilah orbital 1s, dan masih penuh. Ia memiliki 2 elektron. Dan untuk elektron kulit kedua, saya akan mengambil warna yang berbeda. Jadi apa yang ada di cangkang kedua? Tidak ada orbital s- dan p di sini, karena 4 elektron ini harus dibuat tidak berpasangan untuk membentuk ikatan. Setiap atom karbon membentuk 4 ikatan dengan 4 elektron. 1,2,3,4. Tapi sekarang orbital s tidak berhibridisasi dengan 3 orbital p, tapi dengan 2 orbital p. Inilah orbital 2sp2. S-orbital bercampur dengan 2 p-orbital. 1s dan 2p. Dan satu p-orbital tetap sama. Dan orbital p yang tersisa ini bertanggung jawab atas pembentukan ikatan P. Kehadiran ikatan-P mengarah pada fenomena baru. Fenomena kurangnya rotasi di sekitar sumbu komunikasi. Sekarang kamu akan mengerti. Saya akan menggambar kedua atom karbon dalam satu volume. Sekarang Anda akan mengerti segalanya. Saya akan mengambil warna yang berbeda untuk ini. Ini adalah atom karbon. Inilah intinya. Saya akan menandainya dengan huruf C, itu karbon. Yang pertama adalah orbital 1s, bola kecil ini. Lalu ada orbital 2sp2 hibrida. Mereka terletak di bidang yang sama, membentuk segitiga, baik, atau "pasif". Saya akan menunjukkannya dalam skala. Orbital ini menunjuk ke sini. Yang ini diarahkan ke sana. Mereka memiliki bagian kedua yang kecil, tetapi saya tidak akan menggambarnya, karena lebih mudah. Mereka mirip dengan p-orbital, tetapi salah satu bagiannya jauh lebih besar dari yang kedua. Dan yang terakhir ada di sini. Terlihat seperti lencana Mercedes jika Anda menggambar lingkaran di sini. Ini adalah atom karbon kiri. Ia memiliki 2 atom hidrogen. Ini 1 atom. Itu dia, di sini. Dengan satu elektron per orbital 1s. Inilah atom hidrogen kedua. Atom ini akan berada di sini. Dan sekarang atom karbon yang tepat. Sekarang kita menggambarnya. Saya akan menggambar atom karbon berdekatan. Ini adalah atom karbon. Inilah orbital 1s-nya. Ini memiliki konfigurasi elektronik yang sama. 1s orbital sekitar dan orbital hibrid yang sama. Dari semua orbital kulit kedua, saya menggambar 3 ini. Saya belum menggambar orbital P. Tapi aku akan melakukannya. Saya akan menggambar koneksi terlebih dahulu. Yang pertama adalah ikatan ini yang dibentuk oleh orbital hibrida sp2. Saya akan melukis dengan warna yang sama. Ikatan ini dibentuk oleh orbital sp2-hibrid. Dan ini adalah ikatan sigma. Orbital tumpang tindih pada sumbu ikatan. Semuanya sederhana di sini. Dan ada 2 atom hidrogen: satu ikatan di sini, ikatan kedua di sini. Orbital ini sedikit lebih besar karena lebih dekat. Dan atom hidrogen ini ada di sini. Dan itu juga ikatan sigma, jika Anda perhatikan. Orbital S tumpang tindih dengan sp2, tumpang tindih itu terletak pada sumbu yang menghubungkan inti kedua atom. Satu ikatan sigma, yang lain. Inilah atom hidrogen lain, juga dihubungkan oleh ikatan sigma. Semua ikatan pada gambar adalah ikatan sigma. Sia-sia saya menandatanganinya. Saya akan menandainya dengan huruf Yunani kecil "sigma". Dan di sini juga. Jadi tautan ini, tautan ini, tautan ini, tautan ini, tautan ini adalah tautan sigma. Dan bagaimana dengan orbital p yang tersisa dari atom-atom ini? Mereka tidak berbaring di bidang tanda Mercedes, mereka menjulur ke atas dan ke bawah. Saya akan mengambil warna baru untuk orbital ini. Misalnya ungu. Berikut adalah p-orbital. Perlu menggambar lebih banyak, sangat besar. Secara umum, p-orbital tidak sebesar itu, tapi saya menggambarnya seperti ini. Dan orbital p ini terletak, misalnya, di sepanjang sumbu z, dan orbital lainnya terletak di bidang xy. Sumbu z naik turun. Bagian bawah juga harus tumpang tindih. Saya akan menggambar lebih banyak dari mereka. Seperti ini dan seperti ini. Ini adalah orbital p dan tumpang tindih. Beginilah cara koneksi ini terbentuk. Ini adalah komponen kedua dari ikatan rangkap. Dan di sini perlu untuk menjelaskan sesuatu. Ini adalah ikatan-P, dan itu juga. Itu semua ikatan-P yang sama. j Bagian kedua dari ikatan rangkap. Apa berikutnya? Dengan sendirinya, itu lemah, tetapi dalam kombinasi dengan ikatan sigma, itu membawa atom lebih dekat daripada ikatan sigma biasa. Oleh karena itu, ikatan rangkap lebih pendek dari ikatan sigma tunggal. Sekarang kesenangan dimulai. Jika ada satu ikatan sigma, kedua kelompok atom dapat berputar mengelilingi sumbu ikatan. Untuk rotasi di sekitar sumbu ikatan, satu ikatan cocok. Tapi orbital ini sejajar satu sama lain dan tumpang tindih, dan ikatan P ini tidak memungkinkan rotasi. Jika salah satu dari kelompok atom ini berotasi, yang lain berotasi bersamanya. Ikatan P adalah bagian dari ikatan rangkap, dan ikatan rangkap kaku. Dan 2 atom hidrogen ini tidak dapat berotasi secara terpisah dari 2 lainnya. Lokasi mereka relatif satu sama lain konstan. Itulah yang terjadi. Saya harap Anda sekarang mengerti perbedaan antara ikatan sigma dan p. Untuk pemahaman yang lebih baik, mari kita ambil contoh asetilena. Ini mirip dengan etilen, tetapi memiliki ikatan rangkap tiga. Satu atom hidrogen di setiap sisi. Jelas, ikatan ini adalah ikatan sigma yang dibentuk oleh orbital sp. Orbital 2s berhibridisasi dengan salah satu orbital p, orbital hibrid sp yang dihasilkan membentuk ikatan sigma, ini dia. 2 ikatan yang tersisa adalah ikatan-P. Bayangkan orbital p lain menunjuk ke kita, dan di sini satu lagi, bagian keduanya diarahkan menjauh dari kita, dan mereka tumpang tindih, dan di sini satu atom hidrogen. Mungkin saya harus membuat video tentang itu. Saya harap saya tidak terlalu membingungkan Anda.

Dilakukan dengan tumpang tindih orbital s-atom di sepanjang garis sambungan atom, ikatan pi muncul ketika orbital p-atom tumpang tindih di kedua sisi garis sambungan atom. Dipercayai bahwa ikatan pi direalisasikan dalam banyak ikatan - ikatan rangkap terdiri dari satu ikatan sigma dan satu ikatan pi, ikatan rangkap tiga terdiri dari satu ikatan sigma dan dua ikatan pi ortogonal.

Konsep ikatan sigma dan pi dikembangkan oleh Linus Pauling pada tahun 30-an abad lalu. Satu elektron valensi s- dan tiga p- dari atom karbon mengalami hibridisasi dan menjadi empat elektron hibridisasi sp 3 ekuivalen, melalui mana empat ikatan kimia ekuivalen terbentuk dalam molekul metana. Semua ikatan dalam molekul metana berjarak sama satu sama lain, membentuk konfigurasi tetrahedral.

Dalam kasus pembentukan ikatan rangkap, ikatan sigma dibentuk oleh orbital hibridisasi sp 2. Jumlah total ikatan semacam itu pada atom karbon adalah tiga dan terletak di bidang yang sama. Sudut antara ikatan adalah 120°. Ikatan pi terletak tegak lurus terhadap bidang yang ditentukan (Gbr. 1).

Dalam kasus pembentukan ikatan rangkap tiga, ikatan sigma dibentuk oleh orbital hibridisasi sp. Jumlah total ikatan semacam itu pada atom karbon adalah dua dan mereka membentuk sudut 180° satu sama lain. Dua ikatan pi dari ikatan rangkap tiga saling tegak lurus (Gbr. 2).

Dalam kasus pembentukan sistem aromatik, misalnya benzena C 6 H 6, masing-masing dari enam atom karbon berada dalam keadaan sp 2 - hibridisasi dan membentuk tiga ikatan sigma dengan sudut ikatan 120 °. P-elektron keempat dari setiap atom karbon berorientasi tegak lurus terhadap bidang cincin benzena (Gbr. 3.). Secara umum, ikatan tunggal muncul, meluas ke semua atom karbon dari cincin benzena. Dua daerah ikatan pi dengan kerapatan elektron tinggi terbentuk di kedua sisi bidang ikatan sigma. Dengan ikatan seperti itu, semua atom karbon dalam molekul benzena menjadi ekuivalen dan, karenanya, sistem seperti itu lebih stabil daripada sistem dengan tiga ikatan rangkap terlokalisasi. Ikatan pi yang tidak terlokalisasi pada molekul benzena menyebabkan peningkatan orde ikatan antara atom karbon dan penurunan jarak internuklear, yaitu panjang ikatan kimia d cc pada molekul benzena adalah 1,39 Å, sedangkan d C-C = 1,543 Å, dan d C=C = 1,353 Å.

Konsep L. Pauling tentang ikatan sigma dan pi menjadi bagian integral dari teori ikatan valensi. Gambar animasi hibridisasi orbital atom kini telah dikembangkan.

Namun, L. Pauling sendiri kurang puas dengan gambaran ikatan sigma dan pi. Pada simposium tentang kimia organik teoretis yang didedikasikan untuk mengenang F. A. Kekule (London, September 1958), ia meninggalkan deskripsi σ, π, mengusulkan dan mendukung teori ikatan kimia bengkok. Teori baru dengan jelas memperhitungkan arti fisik dari ikatan kimia kovalen, yaitu korelasi elektron Coulomb.

Catatan

Lihat juga

ikatan kimia
Ikatan kovalen ikatan σ ikatan πδ obligasi
Ikatan rangkap tiga Ikatan rangkap tiga Ikatan rangkap empat Ikatan kuintupel Ikatan Hex
3c-2e 3c-4e 4c-2e
Obligasi Agostik Obligasi bengkok Obligasi donor-akseptor Umpan balik timbal balik
Konjugasi Hiperkonjugasi Aromatisitas Haptisitas Antibinding
Ikatan ionik Interaksi π-Kation Jembatan garam
sambungan logam aromatik logam
Antarmolekul
interaksi

Yayasan Wikimedia. 2010 .

Lihat apa itu "Pi-bond" di kamus lain:

    Komunikasi dalam teknologi adalah transmisi informasi (sinyal) melalui jarak. Isi 1 Sejarah 2 Jenis komunikasi 3 Sinyal ... Wikipedia

    KOMUNIKASI, koneksi, tentang koneksi, koneksi dan (dengan siapa menjadi sesuatu) koneksi, istri. 1. Yang mengikat, menghubungkan sesuatu dengan sesuatu; hubungan yang menciptakan kesamaan antara sesuatu, saling ketergantungan, kondisionalitas. “... Hubungan sains dan ... ... Kamus Ushakov

    - (Korea 조선민주주의인민공화국의 통신) adalah semua layanan komunikasi yang beroperasi di wilayah DPRK. Karena penerapan kebijakan isolasionis di DPRK, warganya tidak dapat menggunakan Internet. Isi 1 Komunikasi telepon 1.1 ... Wikipedia

    Dan, saran tentang komunikasi, dalam komunikasi dan dalam komunikasi; dan. 1. Hubungan saling ketergantungan, persyaratan. Langsung, tidak langsung, logis, organik, kausal s. S. fakta, fenomena, peristiwa. C. antara industri dan pertanian. S. sains dan ... ... Kamus ensiklopedis

    Komunikasi adalah hubungan umum, koneksi atau konsistensi. Komunikasi kemampuan untuk mengirimkan informasi pada jarak jauh (termasuk: komunikasi relai radio, komunikasi seluler, komunikasi satelit, dan jenis lainnya). ikatan kimia koneksi atom ... Wikipedia

    Komunikasi (film, 1996) Istilah ini memiliki arti lain, lihat Komunikasi (film). Komunikasi Terikat ... Wikipedia

    Kopling, tautan penghubung. Kohesi pemikiran, konsep, asosiasi ide. Lihat persatuan .. koneksi berpengaruh ... Kamus sinonim Rusia dan ungkapan yang serupa artinya. dibawah. ed. N. Abramova, M .: kamus Rusia, 1999. logika koneksi, keterhubungan, ... ... Kamus sinonim

    Ada., f., gunakan. sering Morfologi: (tidak) apa? koneksi untuk apa? koneksi, (lihat) apa? hubungannya dengan apa? hubungan tentang apa? tentang komunikasi; pl. apa? koneksi, (tidak) apa? koneksi, mengapa? koneksi, (lihat) apa? koneksi, apa? koneksi tentang apa? tentang hubungan 1. Hubungan disebut hubungan ... ... Kamus Dmitriev

    Komunikasi, transmisi dan penerimaan informasi menggunakan berbagai cara; industri ekonomi Nasional memberikan transfer informasi. S. memainkan peran penting dalam produksi dan kegiatan ekonomi masyarakat dan administrasi negara, bersenjata ... ... Ensiklopedia Soviet yang Hebat

DEFINISI

Etilen (etena)- perwakilan pertama seri homolog alkena (hidrokarbon tak jenuh dengan satu ikatan rangkap).

Formula struktural:

Rumus kotor: C 2 H 4 . Massa molar - 28 g/mol.

Etilena adalah gas tidak berwarna dengan sedikit bau. Massa jenis 1.178 kg/m 3 (lebih ringan dari udara). Mudah terbakar. Sedikit larut dalam air, tetapi baik dalam dietil eter dan hidrokarbon.

Struktur elektronik dari molekul etilen

Atom karbon dalam molekul alkena dihubungkan oleh ikatan rangkap. Atom-atom ini berada dalam keadaan hibridisasi sp 2. Ikatan rangkap di antara mereka terbentuk dari dua pasang elektron bersama, mis. itu adalah ikatan empat elektron. Ini adalah kombinasi dari ikatan σ kovalen dan ikatan π. Ikatan σ terbentuk karena tumpang tindih aksial orbital hibrid sp2, dan ikatan π disebabkan oleh tumpang tindih lateral orbital p yang tidak terhibridisasi dari dua atom karbon (Gbr. 1).

Beras. 1. Struktur molekul etilen.

Lima ikatan σ dari dua atom karbon hibridisasi sp 2 terletak pada bidang yang sama pada sudut 120 o dan membentuk kerangka σ molekul. Di atas dan di bawah bidang ini, kerapatan elektron dari ikatan π terletak secara simetris, yang juga dapat digambarkan sebagai bidang yang tegak lurus terhadap kerangka σ.

Ketika ikatan π terbentuk, atom karbon saling mendekat, karena ruang antar inti dalam ikatan rangkap lebih jenuh dengan elektron daripada ikatan σ. Ini mengontrak inti atom dan karena itu panjang ikatan rangkap (0,133 nm) lebih kecil dari ikatan tunggal (0,154 nm).

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan Sebagai hasil dari penambahan yodium ke etilen, diperoleh 98,7 g turunan iodo. Hitung massa dan jumlah zat etilen yang diambil untuk reaksi.
Larutan Kami menulis persamaan reaksi untuk penambahan yodium ke etilen:

H 2 C \u003d CH 2 + I 2 → IH 2 C - CH 2 I.

Sebagai hasil dari reaksi, turunan iodo, diiodoethane, terbentuk. Hitung jumlah zatnya (massa molar - 282 g / mol):

n(C 2 H 4 I 2) \u003d m (C 2 H 4 I 2) / M (C 2 H 4 I 2);

n (C 2 H 4 I 2) \u003d 98,7 / 282 \u003d 0,35 mol.

Menurut persamaan reaksi n(C 2 H 4 I 2): n(C 2 H 4) = 1:1, yaitu n (C 2 H 4 I 2) \u003d n (C 2 H 4) \u003d 0,35 mol. Maka massa etilen akan sama dengan (massa molar - 28 g / mol):

m(C 2 H 4) = n (C 2 H 4) ×M (C 2 H 4);

m(C 2 H 4) \u003d 0,35 × 28 \u003d 9,8 g.
Menjawab Massa etilen adalah 9,8 g, jumlah zat etilen adalah 0,35 mol.

CONTOH 2

Latihan Hitung volume etilen, dikurangi menjadi kondisi normal, yang dapat diperoleh dari etil alkohol teknis C 2 H 5 OH dengan berat 300 g Perhatikan bahwa alkohol industri mengandung pengotor, fraksi massanya adalah 8%.
Larutan Kami menulis persamaan reaksi untuk produksi etilen dari etil alkohol:

C 2 H 5 OH (H 2 SO 4) → C 2 H 4 + H 2 O.

Temukan massa etil alkohol murni (tanpa pengotor). Untuk melakukan ini, pertama-tama kita menghitung fraksi massa:

ω murni (C 2 H 5 OH) \u003d ω tidak murni (C 2 H 5 OH) - ω pengotor;

ω murni (C 2 H 5 OH) = 100% - 8% = 92%.

m murni (C 2 H 5 OH) \u003d m tidak murni (C 2 H 5 OH) ×ω murni (C 2 H 5 OH) / 100%;

m murni (C 2 H 5 OH) = 300 × 92 / 100% = 276 g.

Mari kita tentukan jumlah zat etil alkohol (massa molar - 46 g / mol):

n(C 2 H 5 OH) \u003d m (C 2 H 5 OH) / M (C 2 H 5 OH);

n(C 2 H 5 OH) = 276/46 = 3,83 mol.

Menurut persamaan reaksi n(C 2 H 5 OH): n(C 2 H 4) = 1:1, yaitu n (C 2 H 5 OH) \u003d n (C 2 H 4) \u003d 3,83 mol. Maka volume etilen akan sama dengan:

V(C 2 H 4) = n(C 2 H 4) × V m ;

V (C 2 H 4) \u003d 3,83 × 22,4 \u003d 85,792 liter.
Menjawab Volume etilen adalah 85.792 liter.

apa perbedaan ikatan sigma dan pi pada molekul etilen dan asetilena → dan dapatkan jawaban yang paling tepat

Balas dari Yatiana Ivanova[guru]
Ikatan sigma dapat dibentuk oleh orbital hibrid dan/atau non-hibrid, tetapi selalu diarahkan sepanjang sumbu yang menghubungkan pusat-pusat atom. Pada atom karbon, ikatan sigma hanya membentuk orbital hibrid Ikatan pi hanya dapat dibentuk oleh orbital p non-hibrid yang terletak tegak lurus terhadap bidang molekul (dan garis yang menghubungkan pusat atom). Ikatan pi ditandai dengan tumpang tindih lateral orbital p di atas dan di bawah bidang molekul.Area tumpang tindih awan elektron (orbital) dalam ikatan sigma lebih besar daripada ikatan pi, oleh karena itu ikatan sigma adalah lebih kuat Ciri-ciri ikatan dalam molekul etilen dan asetilena - Pada kedua molekul, atom karbon terikat pada atom hidrogen melalui ikatan sigma (orbital hibrid atom karbon tumpang tindih dengan orbital s non-hibrid atom hidrogen) - Kedua molekul memiliki banyak ikatan antara atom karbon, yaitu ada ikatan sigma dan ikatan pi.- Dalam molekul etilen C2H4, atom karbon berada dalam keadaan hibridisasi sp2 (3 orbital sp2 hibrid dan 1 orbital p non-hibrid); dalam molekul asetilena C2H2, atom karbon dalam keadaan hibridisasi sp (2 orbital sp hibrid dan 2 orbital p non-hibrid).- Oleh karena itu, dalam molekul etilena, terdapat ikatan rangkap antara atom karbon ( 1 ikatan sigma dan 1 pi), molekul asetilena - ikatan rangkap tiga (ikatan 1 sigma dan 2 pi terletak pada bidang yang saling tegak lurus). Panjangnya koneksi C-C dalam molekul asetilena lebih kecil dari pada molekul etilen, dan kekuatan ikatannya lebih besar.Baik etilena dan asetilena dicirikan oleh reaksi adisi sepanjang ikatan pi, yang kurang kuat dan, oleh karena itu, lebih reaktif daripada ikatan sigma. Pada molekul asetilena, penambahan terjadi dalam 2 tahap: pertama melalui satu ikatan pi, kemudian melalui yang lainnya.

Jawaban dari Ksenia[guru]
Ikatan sigma adalah ikatan tunggal, sederhana, dan kuat.
Ikatan pi bukanlah ikatan yang kuat.
Dan dalam zat apa tidak masalah.