Examen de química. Propósito del examen estatal unificado KIM
El 14 de noviembre de 2016 se publicaron los documentos aprobados en el sitio web de FIPI. opciones de demostración, codificadores y especificaciones de materiales de medición de control del examen estatal unificado y del examen estatal principal de 2017, incluso en química.
Versión demo del Examen Estatal Unificado de Química 2017 con respuestas
| Variante de tareas + respuestas. | Descargar demostración |
| Especificación | variante de demostración himiya ege |
| codificador | codificador |
Versiones de demostración del Examen Estatal Unificado de Química 2016-2015
| Química | Descargar demostración + respuestas |
| 2016 | año 2016 |
| 2015 | año 2015 |
Hay cambios significativos en CMM en química en 2017, por lo que se proporcionan versiones de demostración de años anteriores como referencia.
Química – cambios significativos: Se ha optimizado la estructura de la prueba de examen:
1. Se ha cambiado fundamentalmente la estructura de la parte 1 de CMM: se han excluido las tareas con opción de una respuesta; Las tareas se agrupan en bloques temáticos separados, cada uno de los cuales contiene tareas de nivel de dificultad básico y avanzado.
2. El número total de tareas se ha reducido de 40 (en 2016) a 34.
3. Se ha cambiado la escala de calificación (de 1 a 2 puntos) para completar las tareas. nivel básico dificultades que ponen a prueba la asimilación de conocimientos sobre la relación genética de sustancias inorgánicas y orgánicas (9 y 17).
4. La puntuación inicial máxima por la realización del trabajo en su conjunto será de 60 puntos (en lugar de 64 puntos en 2016).
Duración del examen estatal unificado en Quimica
La duración total del trabajo de examen es de 3,5 horas (210 minutos).
El tiempo aproximado asignado para completar las tareas individuales es:
1) para cada tarea del nivel básico de complejidad de la parte 1 – 2–3 minutos;
2) para cada tarea nivel más alto dificultad de la parte 1: 5 a 7 minutos;
3) para cada tarea de alto nivel de dificultad en la parte 2: 10 a 15 minutos.
Especificación
controlar los materiales de medición
por realizar el examen estatal unificado en 2017
en Quimica
1. Propósito del examen estatal unificado KIM
El Examen del Estado Unificado (en adelante, el Examen del Estado Unificado) es una forma de evaluación objetiva de la calidad de la formación de las personas que han completado programas de educación secundaria. educación general, utilizando tareas de forma estandarizada (control de materiales de medición).
El Examen Estatal Unificado se lleva a cabo de acuerdo con Ley Federal de 29 de diciembre de 2012 No. 273-FZ “Sobre la educación en la Federación de Rusia”.
Los materiales de medición de control permiten establecer el nivel de dominio de los graduados del componente federal del estándar estatal de educación general secundaria (completa) en química, niveles básico y especializado.
Se reconocen los resultados del examen estatal unificado de química organizaciones educativas promedio educación vocacional y organizaciones educativas de educación profesional superior como resultados. Examen de admisión en Quimica.
2. Documentos que definen el contenido del Examen Estatal Unificado KIM
3. Enfoques para seleccionar contenidos y desarrollar la estructura del Examen Estatal Unificado KIM
La base para los enfoques para el desarrollo del Examen Estatal Unificado KIM de química de 2017 fueron aquellas pautas metodológicas generales que se determinaron durante la formación de los modelos de examen de años anteriores. La esencia de estas configuraciones es la siguiente.
- Los KIM se centran en probar la asimilación de un sistema de conocimientos, que se considera un núcleo invariante del contenido de los programas de química existentes para las organizaciones de educación general. En la norma, este sistema de conocimientos se presenta en forma de requisitos para la formación de los egresados. Estos requisitos corresponden al nivel de presentación de los elementos de contenido probados en el CMM.
- Para garantizar la posibilidad de una evaluación diferenciada de los logros educativos de los graduados del Examen Estatal Unificado KIM, el dominio de los programas educativos básicos en química se verifica en tres niveles de complejidad: básico, avanzado y alto. El material educativo en el que se basan las tareas se selecciona en función de su importancia para la formación de educación general de los graduados de la escuela secundaria.
- La realización de las tareas del trabajo de examen implica la implementación de un determinado conjunto de acciones. Entre ellos, los más indicativos son, por ejemplo, tales como: identificar características de clasificación sustancias y reacciones; determinar el grado de oxidación de elementos químicos utilizando las fórmulas de sus compuestos; explicar la esencia de un proceso particular, la relación entre la composición, estructura y propiedades de las sustancias. La capacidad del examinado para realizar diversas acciones durante el desempeño del trabajo se considera un indicador de la asimilación del material estudiado con la profundidad de comprensión necesaria.
- La equivalencia de todas las versiones del trabajo de examen se garantiza manteniendo la misma proporción en el número de tareas que evalúan el dominio de los elementos básicos del contenido de las secciones clave del curso de química.
4. Estructura del examen estatal unificado KIM
Cada versión del examen se elabora según un plan único: el examen consta de dos partes, incluidas 40 tareas. La parte 1 contiene 35 tareas con una respuesta corta, incluidas 26 tareas de nivel básico de complejidad (los números de serie de estas tareas: 1, 2, 3, 4, ... 26) y 9 tareas de mayor nivel de complejidad ( los números de serie de estas tareas: 27, 28, 29, …35).
La parte 2 contiene 5 tareas de alto nivel de complejidad, con una respuesta detallada (los números de serie de estas tareas: 36, 37, 38, 39, 40).
Para completar las tareas 1 a 3, utilice la siguiente serie de elementos químicos. La respuesta en las tareas 1 a 3 es una secuencia de números bajo la cual se indican los elementos químicos en una fila determinada.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Tarea número 1
Determine qué átomos de los elementos indicados en la serie tienen cuatro electrones en el nivel de energía exterior.
Respuesta: 3; 5
El número de electrones en el nivel de energía exterior (capa electrónica) de los elementos de los subgrupos principales es igual al número del grupo.
Por lo tanto, de las opciones de respuesta presentadas, el silicio y el carbono son adecuados, porque están en el subgrupo principal del cuarto grupo de la tabla D.I. Mendeleev (grupo IVA), es decir. Las respuestas 3 y 5 son correctas.
Tarea número 2
De los elementos químicos indicados en la serie, seleccione tres elementos que se encuentren en la Tabla Periódica de Elementos Químicos D.I. Mendeleev se encuentra en el mismo período. Ordena los elementos seleccionados en orden ascendente de sus propiedades metálicas.
Escriba los números de los elementos seleccionados en la secuencia requerida en el campo de respuesta.
Respuesta: 3; 4; 1
De los elementos presentados, tres se encuentran en un período: sodio Na, silicio Si y magnesio Mg.
Al moverse dentro de un período de la Tabla Periódica, D.I. Mendeleev (líneas horizontales) de derecha a izquierda, se facilita la transferencia de electrones ubicados en la capa exterior, es decir. Se mejoran las propiedades metálicas de los elementos. Así, las propiedades metálicas del sodio, silicio y magnesio aumentan en la serie Si. Tarea número 3 De entre los elementos indicados en la serie, seleccione dos elementos que presenten el estado de oxidación más bajo, igual a –4. Anota los números de los elementos seleccionados en el campo de respuesta. Respuesta: 3; 5 Según la regla del octeto, los átomos de los elementos químicos tienden a tener 8 electrones en su nivel electrónico exterior, al igual que los gases nobles. Esto se puede lograr donando electrones del último nivel, luego el anterior, que contiene 8 electrones, se vuelve externo o, por el contrario, agregando electrones adicionales hasta ocho. El sodio y el potasio pertenecen a los metales alcalinos y se encuentran en el subgrupo principal del primer grupo (IA). Esto significa que hay un electrón cada uno en la capa electrónica externa de sus átomos. En este sentido, energéticamente es más favorable perder un solo electrón que ganar siete más. La situación con el magnesio es similar, solo que está en el subgrupo principal del segundo grupo, es decir, tiene dos electrones en el nivel electrónico externo. Cabe señalar que el sodio, el potasio y el magnesio son metales y, en principio, un estado de oxidación negativo es imposible para los metales. El estado de oxidación mínimo de cualquier metal es cero y se observa en sustancias simples. Los elementos químicos carbono C y silicio Si son no metales y se encuentran en el subgrupo principal del cuarto grupo (IVA). Esto significa que su capa electrónica externa contiene 4 electrones. Por esta razón, para estos elementos es posible tanto ceder estos electrones como sumar cuatro más hasta un total de 8. Los átomos de silicio y carbono no pueden sumar más de 4 electrones, por lo que el estado de oxidación mínimo para ellos es -4. Tarea número 4 De la lista proporcionada, seleccione dos compuestos que contengan un enlace químico iónico. Respuesta 1; 3 En la gran mayoría de los casos, la presencia de un tipo de enlace iónico en un compuesto puede determinarse por el hecho de que sus unidades estructurales incluyen simultáneamente átomos de un metal típico y átomos de un no metal. Con base en esta característica, establecemos que existe un enlace iónico en el compuesto número 1 - Ca(ClO 2) 2, porque en su fórmula se pueden ver átomos del típico calcio metálico y átomos de no metales: oxígeno y cloro. Sin embargo, no hay más compuestos que contengan átomos metálicos y no metálicos en esta lista. Además de la característica anterior, se puede decir la presencia de un enlace iónico en un compuesto si su unidad estructural contiene un catión amonio (NH 4 +) o sus análogos orgánicos: cationes de alquilamonio RNH 3 +, dialquilamonio R 2 NH 2 +, cationes de trialquilamonio R 3 NH + y tetraalquilamonio R 4 N +, donde R es algún radical hidrocarbonado. Por ejemplo, el tipo de enlace iónico ocurre en el compuesto (CH 3) 4 NCl entre el catión (CH 3) 4 + y el ion cloruro Cl −. Entre los compuestos indicados en la tarea se encuentra el cloruro de amonio, en el que se realiza el enlace iónico entre el catión amonio NH 4 + y el ion cloruro Cl − . Tarea número 5 Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y la clase/grupo al que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente de la segunda columna, indicada por un número. Anote los números de las conexiones seleccionadas en el campo de respuesta. Respuesta: A-4; B-1; A LAS 3 Explicación: Las sales ácidas son sales que se obtienen como resultado de la sustitución incompleta de átomos de hidrógeno móviles por un catión metálico, amonio o alquilamonio. En los ácidos inorgánicos, que se enseñan en el plan de estudios escolar, todos los átomos de hidrógeno son móviles, es decir, pueden ser reemplazados por un metal. Ejemplos de sales inorgánicas ácidas entre la lista presentada son el bicarbonato de amonio NH 4 HCO 3, el producto de reemplazar uno de los dos átomos de hidrógeno en el ácido carbónico con un catión de amonio. Esencialmente, una sal ácida es un cruce entre una sal normal (promedio) y un ácido. En el caso de NH 4 HCO 3, el promedio entre la sal normal (NH 4) 2 CO 3 y el ácido carbónico H 2 CO 3. En las sustancias orgánicas, sólo los átomos de hidrógeno que forman parte de los grupos carboxilo (-COOH) o los grupos hidroxilo de los fenoles (Ar-OH) pueden ser sustituidos por átomos metálicos. Es decir, por ejemplo, el acetato de sodio CH 3 COONa, a pesar de que en su molécula no todos los átomos de hidrógeno son reemplazados por cationes metálicos, es una sal promedio y no ácida (!). Los átomos de hidrógeno en sustancias orgánicas unidos directamente a un átomo de carbono casi nunca pueden ser reemplazados por átomos de metal, con la excepción de los átomos de hidrógeno en un enlace triple C≡C. Los óxidos que no forman sales son óxidos de no metales que no forman sales con óxidos o bases básicas, es decir, no reaccionan con ellos en absoluto (con mayor frecuencia) o dan un producto diferente (no una sal) en reacción con ellos. A menudo se dice que los óxidos que no forman sales son óxidos de no metales que no reaccionan con bases y óxidos básicos. Sin embargo, este enfoque no siempre funciona para identificar óxidos que no forman sales. Por ejemplo, el CO, al ser un óxido que no forma sales, reacciona con el óxido de hierro (II) básico, pero no para formar una sal, sino un metal libre: CO + FeO = CO 2 + Fe Los óxidos que no forman sales del curso de química escolar incluyen óxidos de no metales en el estado de oxidación +1 y +2. En total, se encuentran en el Examen Estatal Unificado 4: estos son CO, NO, N 2 O y SiO (personalmente nunca me he encontrado con este último SiO en las tareas). Tarea número 6 De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias con cada una de las cuales el hierro reaccione sin calentarse. Respuesta: 2; 4 El cloruro de zinc es una sal y el hierro es un metal. Un metal reacciona con la sal sólo si es más reactivo que el que está en la sal. La actividad relativa de los metales está determinada por la serie de actividades del metal (en otras palabras, la serie de voltajes del metal). El hierro se encuentra a la derecha del zinc en la serie activa de los metales, lo que significa que es menos activo y no puede desplazar al zinc de la sal. Es decir, no se produce la reacción del hierro con la sustancia nº 1. El sulfato de cobre (II) CuSO 4 reaccionará con el hierro, ya que el hierro está a la izquierda del cobre en la serie de actividad, es decir, es un metal más activo. Los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados no pueden reaccionar con hierro, aluminio y cromo sin calentar debido a un fenómeno llamado pasivación: en la superficie de estos metales, bajo la influencia de estos ácidos, se forma una sal insoluble sin calentar, que actúa como capa protectora. Sin embargo, cuando se calienta, esta capa protectora se disuelve y la reacción se hace posible. Aquellos. ya que se indica que no hay calentamiento, la reacción del hierro con conc. El HNO 3 no tiene fugas. El ácido clorhídrico, independientemente de su concentración, es un ácido no oxidante. Los metales que se encuentran a la izquierda del hidrógeno en la serie de actividad reaccionan con ácidos no oxidantes y liberan hidrógeno. El hierro es uno de estos metales. Conclusión: se produce la reacción del hierro con el ácido clorhídrico. En el caso de un metal y un óxido metálico, una reacción, como en el caso de una sal, es posible si el metal libre es más activo que el que forma parte del óxido. El Fe, según la serie de actividad de los metales, es menos activo que el Al. Esto significa que el Fe no reacciona con el Al 2 O 3. Tarea número 7 De la lista propuesta, seleccione dos óxidos que reaccionen con una solución de ácido clorhídrico, pero no reacciones
con solución de hidróxido de sodio. Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta. Respuesta: 3; 4 El CO es un óxido que no forma sales; no reacciona con una solución acuosa de álcali. (Debe recordarse que, sin embargo, en condiciones duras (alta presión y temperatura), todavía reacciona con álcalis sólidos, formando formiatos, sales de ácido fórmico). SO 3 - El óxido de azufre (VI) es un óxido ácido, que corresponde al ácido sulfúrico. Los óxidos ácidos no reaccionan con ácidos y otros óxidos ácidos. Es decir, el SO 3 no reacciona con el ácido clorhídrico y reacciona con una base: el hidróxido de sodio. No encaja. El CuO, óxido de cobre (II), se clasifica como un óxido con propiedades predominantemente básicas. Reacciona con HCl y no reacciona con solución de hidróxido de sodio. Encaja El MgO (óxido de magnesio) se clasifica como un óxido básico típico. Reacciona con HCl y no reacciona con solución de hidróxido de sodio. Encaja El ZnO, un óxido con pronunciadas propiedades anfóteras, reacciona fácilmente tanto con bases fuertes como con ácidos (así como con óxidos ácidos y básicos). No encaja. Tarea número 8 Respuesta: 4; 2 En la reacción entre dos sales de ácidos inorgánicos, se forma gas solo cuando se mezclan soluciones calientes de nitritos y sales de amonio debido a la formación de nitrito de amonio térmicamente inestable. Por ejemplo, NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Sin embargo, la lista no incluye nitritos ni sales de amonio. Esto significa que una de las tres sales (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 y Na 2 SiO 3) reacciona con un ácido (HCl) o un álcali (NaOH). Entre las sales de ácidos inorgánicos, solo las sales de amonio emiten gas al interactuar con los álcalis: NH4 + + OH = NH3 + H2O Las sales de amonio, como ya hemos dicho, no están en la lista. La única opción que queda es la interacción de la sal con el ácido. Las sales entre estas sustancias incluyen Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 y Na 2 SiO 3. La reacción del nitrato de cobre con ácido clorhídrico no ocurre porque no se forma ningún gas, ningún precipitado ni ninguna sustancia ligeramente disociable (agua o ácido débil). El silicato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico, pero debido a la liberación de un precipitado gelatinoso blanco de ácido silícico, en lugar de gas: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Queda la última opción: la interacción del sulfito de potasio y el ácido clorhídrico. De hecho, como resultado de la reacción de intercambio iónico entre el sulfito y casi cualquier ácido, se forma ácido sulfuroso inestable, que se descompone instantáneamente en óxido de azufre (IV) gaseoso incoloro y agua. Tarea número 9 Escriba los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes en la tabla. Respuesta: 2; 5 El CO 2 es un óxido ácido y debe tratarse con un óxido básico o una base para convertirlo en sal. Aquellos. Para obtener carbonato de potasio a partir de CO 2, se debe tratar con óxido de potasio o con hidróxido de potasio. Por tanto, la sustancia X es óxido de potasio: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 El bicarbonato de potasio KHCO 3, como el carbonato de potasio, es una sal de ácido carbónico, con la única diferencia de que el bicarbonato es un producto de la sustitución incompleta de átomos de hidrógeno en el ácido carbónico. Para obtener una sal ácida a partir de una sal normal (promedio), es necesario tratarla con el mismo ácido que formó esta sal o tratarla con un óxido ácido correspondiente a este ácido en presencia de agua. Por tanto, el reactivo Y es dióxido de carbono. Al pasarlo por una solución acuosa de carbonato de potasio, este último se transforma en bicarbonato de potasio: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Tarea número 10 Establezca una correspondencia entre la ecuación de reacción y la propiedad del elemento nitrógeno que exhibe en esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número. Escriba los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes en la tabla. Respuesta: A-4; B-2; A LAS 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 es una sal que contiene el catión amonio NH 4 +. En el catión amonio, el nitrógeno siempre tiene un estado de oxidación de -3. Como resultado de la reacción, se convierte en amoníaco NH 3. El hidrógeno casi siempre (excepto sus compuestos con metales) tiene un estado de oxidación +1. Por lo tanto, para que una molécula de amoníaco sea eléctricamente neutra, el nitrógeno debe tener un estado de oxidación de -3. Por tanto, no hay ningún cambio en el grado de oxidación del nitrógeno, es decir. no presenta propiedades redox. B) Como se muestra arriba, el nitrógeno en el amoniaco NH 3 tiene un estado de oxidación de -3. Como resultado de la reacción con CuO, el amoníaco se convierte en una sustancia simple N 2. En cualquier sustancia simple, el estado de oxidación del elemento que la forma es cero. Así, el átomo de nitrógeno pierde su carga negativa, y dado que los electrones son responsables de la carga negativa, esto significa que el átomo de nitrógeno los pierde como resultado de la reacción. Un elemento que pierde algunos de sus electrones como resultado de una reacción se llama agente reductor. C) Como resultado de la reacción del NH 3 con el estado de oxidación del nitrógeno igual a -3, se convierte en óxido nítrico NO. El oxígeno casi siempre tiene un estado de oxidación de -2. Por lo tanto, para que una molécula de óxido nítrico sea eléctricamente neutra, el átomo de nitrógeno debe tener un estado de oxidación de +2. Esto significa que el átomo de nitrógeno como resultado de la reacción cambió su estado de oxidación de -3 a +2. Esto indica que el átomo de nitrógeno ha perdido 5 electrones. Es decir, el nitrógeno, como ocurre con el B, es un agente reductor. D) N 2 es una sustancia simple. En todas las sustancias simples, el elemento que las forma tiene un estado de oxidación 0. Como resultado de la reacción, el nitrógeno se convierte en nitruro de litio Li3N. El único estado de oxidación de un metal alcalino distinto de cero (el estado de oxidación 0 ocurre para cualquier elemento) es +1. Por tanto, para que la unidad estructural Li3N sea eléctricamente neutra, el nitrógeno debe tener un estado de oxidación de -3. Resulta que como resultado de la reacción, el nitrógeno adquirió una carga negativa, lo que significa la adición de electrones. El nitrógeno es un agente oxidante en esta reacción. Tarea número 11 Establezca una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los reactivos con cada uno de los cuales esta sustancia puede interactuar: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número. D) ZnBr 2 (solución) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Escriba los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes en la tabla. Respuesta: A-3; B-2; A LAS 4; G-1 A) Cuando se hace pasar gas hidrógeno a través de azufre fundido, se forma sulfuro de hidrógeno H 2 S: H 2 + S =t o => H 2 S Cuando se pasa cloro sobre azufre triturado a temperatura ambiente, se forma dicloruro de azufre: S + Cl 2 = SCl 2 Para aprobar el examen estatal unificado No es necesario saber exactamente cómo reacciona el azufre con el cloro y, en consecuencia, poder escribir esta ecuación. Lo principal es recordar a un nivel fundamental que el azufre reacciona con el cloro. El cloro es un agente oxidante fuerte, el azufre a menudo presenta una doble función: oxidante y reductora. Es decir, si el azufre se expone a un agente oxidante fuerte, que es el cloro molecular Cl2, se oxidará. El azufre arde con una llama azul en oxígeno para formar un gas con un olor acre: dióxido de azufre SO2: B) SO 3 - El óxido de azufre (VI) tiene propiedades ácidas pronunciadas. Para tales óxidos, las reacciones más características son las reacciones con agua, así como con óxidos e hidróxidos básicos y anfóteros. En la lista del número 2 vemos agua, el óxido principal BaO y el hidróxido KOH. Cuando un óxido ácido interactúa con un óxido básico, se forma una sal del ácido correspondiente y el metal que forma parte del óxido básico. Un óxido ácido corresponde a un ácido en el que el elemento formador de ácido tiene el mismo estado de oxidación que en el óxido. El óxido SO 3 corresponde al ácido sulfúrico H 2 SO 4 (en ambos casos, el estado de oxidación del azufre es +6). Así, cuando el SO 3 interactúa con óxidos metálicos se obtendrán sales de ácido sulfúrico -sulfatos que contienen el ion sulfato SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Al reaccionar con agua, un óxido ácido se convierte en el ácido correspondiente: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Y cuando los óxidos ácidos interactúan con los hidróxidos metálicos, se forma una sal del ácido correspondiente y agua: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) El hidróxido de zinc Zn(OH) 2 tiene propiedades anfóteras típicas, es decir, reacciona tanto con óxidos ácidos y ácidos como con óxidos básicos y álcalis. En la lista 4 vemos tanto ácidos, HBr bromhídrico y ácido acético, como álcali, LiOH. Recordemos que los álcalis son hidróxidos metálicos solubles en agua: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2 D) El bromuro de zinc ZnBr 2 es una sal soluble en agua. Para las sales solubles, las reacciones de intercambio iónico son las más comunes. Una sal puede reaccionar con otra sal, siempre que ambas sales sean solubles y se forme un precipitado. ZnBr 2 también contiene ion bromuro Br-. Es característico de los haluros metálicos que sean capaces de reaccionar con los halógenos Hal 2, que se encuentran en los puestos superiores de la tabla periódica. ¿De este modo? Los tipos de reacciones descritos ocurren con todas las sustancias de la lista 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Tarea número 12 Establecer una correspondencia entre el nombre de una sustancia y la clase/grupo al que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número. Escriba los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes en la tabla. Respuesta: A-4; B-2; EN 1 Explicación: A) El metilbenceno, también conocido como tolueno, tiene la fórmula estructural: Como puede ver, las moléculas de esta sustancia se componen únicamente de carbono e hidrógeno, por lo que el metilbenceno (tolueno) es un hidrocarburo. B) La fórmula estructural de la anilina (aminobenceno) es la siguiente: Como puede verse en la fórmula estructural, la molécula de anilina consta de un radical hidrocarbonado aromático (C 6 H 5 -) y un grupo amino (-NH 2), por lo que la anilina pertenece a las aminas aromáticas, es decir. respuesta correcta 2. B) 3-metilbutanal. La terminación "al" indica que la sustancia es un aldehído. Fórmula estructural de esta sustancia: Tarea número 13 De la lista propuesta, seleccione dos sustancias que sean isómeros estructurales del 1-buteno. Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta. Respuesta: 2; 5 Explicación: Los isómeros son sustancias que tienen la misma fórmula molecular y una estructura diferente, es decir. Sustancias que difieren en el orden de conexión de los átomos, pero con la misma composición de moléculas. Tarea número 14 De la lista propuesta, seleccione dos sustancias que, al interactuar con una solución de permanganato de potasio, provocarán un cambio en el color de la solución. Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta. Respuesta: 3; 5 Explicación: Los alcanos, así como los cicloalcanos con un tamaño de anillo de 5 o más átomos de carbono, son muy inertes y no reaccionan con soluciones acuosas ni siquiera de agentes oxidantes fuertes, como, por ejemplo, permanganato de potasio KMnO 4 y dicromato de potasio K 2 Cr 2. O 7 . Por lo tanto, se eliminan las opciones 1 y 4: al agregar ciclohexano o propano a una solución acuosa de permanganato de potasio, no se producirá ningún cambio de color. Entre los hidrocarburos series homólogas benceno, sólo el benceno es pasivo a la acción de soluciones acuosas de agentes oxidantes; todos los demás homólogos se oxidan, según el medio ambiente, ya sea a ácidos carboxílicos o a sus correspondientes sales. Se elimina así la opción 2 (benceno). Las respuestas correctas son 3 (tolueno) y 5 (propileno). Ambas sustancias decoloran la solución violeta de permanganato de potasio debido a las siguientes reacciones: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Tarea número 15 De la lista proporcionada, seleccione dos sustancias con las que reacciona el formaldehído. Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta. Respuesta: 3; 4 Explicación: El formaldehído pertenece a la clase de los aldehídos: compuestos orgánicos que contienen oxígeno y que tienen un grupo aldehído al final de la molécula: Las reacciones típicas de los aldehídos son reacciones de oxidación y reducción que ocurren a lo largo del grupo funcional. Entre la lista de respuestas para el formaldehído se encuentran las reacciones de reducción, en las que se utiliza hidrógeno como agente reductor (cat. – Pt, Pd, Ni), y la oxidación, en este caso la reacción de un espejo de plata. Cuando se reduce con hidrógeno sobre un catalizador de níquel, el formaldehído se convierte en metanol: La reacción del espejo de plata es la reacción de reducción de la plata a partir de una solución de óxido de plata en amoniaco. Cuando se disuelve en una solución acuosa de amoníaco, el óxido de plata se convierte en un compuesto complejo: hidróxido de diamina plata (I) OH. Después de añadir formaldehído se produce una reacción redox en la que se reduce la plata: Tarea número 16 De la lista proporcionada, seleccione dos sustancias con las que reacciona la metilamina. Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta. Respuesta: 2; 5 Explicación: La metilamina es el compuesto orgánico más simple de la clase de las aminas. Un rasgo característico de las aminas es la presencia de un par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno, como resultado de lo cual las aminas exhiben las propiedades de las bases y actúan como nucleófilos en las reacciones. Así, en este sentido, a partir de las respuestas propuestas, la metilamina como base y nucleófilo reacciona con clorometano y ácido clorhídrico: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl − CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Tarea número 17 Se especifica el siguiente esquema de transformaciones de sustancias: Determine cuáles de las sustancias indicadas son las sustancias X e Y. Escriba los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes en la tabla. Respuesta: 4; 2 Explicación: Una de las reacciones para producir alcoholes es la reacción de hidrólisis de haloalcanos. Por tanto, se puede obtener etanol a partir de cloroetano tratando este último con una solución acuosa de un álcali, en este caso NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (acuoso) → CH 3 CH 2 OH + NaCl La siguiente reacción es la reacción de oxidación del alcohol etílico. La oxidación de alcoholes se realiza sobre un catalizador de cobre o utilizando CuO: Tarea número 18 Establezca una correspondencia entre el nombre de la sustancia y el producto, que se forma principalmente cuando esta sustancia reacciona con el bromo: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número. Respuesta: 5; 2; 3; 6 Explicación: Para los alcanos, las reacciones más características son las reacciones de sustitución de radicales libres, durante las cuales un átomo de hidrógeno es reemplazado por un átomo de halógeno. Así, al bromar etano se puede obtener bromoetano, y al bromar isobutano se puede obtener 2-bromoisobutano: Dado que los pequeños anillos de las moléculas de ciclopropano y ciclobutano son inestables, durante la bromación los anillos de estas moléculas se abren, por lo que se produce una reacción de adición: A diferencia de los ciclos del ciclopropano y del ciclobutano, el ciclo del ciclohexano es grande, lo que resulta en la sustitución de un átomo de hidrógeno por un átomo de bromo: Tarea número 19 Establezca una correspondencia entre las sustancias que reaccionan y el producto que contiene carbono que se forma durante la interacción de estas sustancias: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número. Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes. Respuesta: 5; 4; 6; 2 Tarea número 20 De la lista propuesta de tipos de reacciones, seleccione dos tipos de reacciones, que incluyan la interacción de metales alcalinos con agua. Escriba los números de los tipos de reacción seleccionados en el campo de respuesta. Respuesta: 3; 4 Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) se encuentran en el subgrupo principal del grupo I de la tabla D.I. Mendeleev y son agentes reductores que donan fácilmente un electrón ubicado en el nivel exterior. Si denotamos el metal alcalino con la letra M, entonces la reacción del metal alcalino con agua se verá así: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Los metales alcalinos son muy reactivos con el agua. La reacción avanza rápidamente con la liberación de una gran cantidad de calor, es irreversible y no requiere el uso de un catalizador (no catalítico), una sustancia que acelera la reacción y no forma parte de los productos de reacción. Cabe señalar que todas las reacciones altamente exotérmicas no requieren el uso de un catalizador y se desarrollan de manera irreversible. Dado que el metal y el agua son sustancias en diferentes estados de agregación, esta reacción ocurre en el límite de fase y, por tanto, es heterogénea. El tipo de esta reacción es la sustitución. Las reacciones entre sustancias inorgánicas se clasifican como reacciones de sustitución si una sustancia simple interactúa con una compleja y como resultado se forman otras sustancias simples y complejas. (Se produce una reacción de neutralización entre un ácido y una base, como resultado de lo cual estas sustancias intercambian sus partes constituyentes y se forman una sal y una sustancia de baja disociación). Como se mencionó anteriormente, los metales alcalinos son agentes reductores que donan un electrón de la capa exterior, por lo que la reacción es redox. Tarea número 21 De la lista propuesta de influencias externas, seleccione dos influencias que conduzcan a una disminución en la velocidad de reacción del etileno con el hidrógeno. Anote los números de las influencias externas seleccionadas en el campo de respuesta. Respuesta 1; 4 Por velocidad reacción química Influyen los siguientes factores: cambios de temperatura y concentración de reactivos, así como el uso de un catalizador. Según la regla general de Van't Hoff, con cada aumento de temperatura de 10 grados, la constante de velocidad de una reacción homogénea aumenta de 2 a 4 veces. En consecuencia, una disminución de la temperatura también conduce a una disminución de la velocidad de reacción. La primera pregunta es correcta. Como se señaló anteriormente, la velocidad de reacción también se ve afectada por cambios en la concentración de los reactivos: si aumenta la concentración de etileno, la velocidad de reacción también aumentará, lo que no cumple con los requisitos de la tarea. Una disminución en la concentración de hidrógeno, el componente de partida, por el contrario, reduce la velocidad de reacción. Por tanto, la segunda opción no es adecuada, pero sí la cuarta. Un catalizador es una sustancia que acelera la velocidad de una reacción química, pero no forma parte del producto. El uso de un catalizador acelera la reacción de hidrogenación de etileno, lo que tampoco corresponde a las condiciones del problema y, por tanto, no es la respuesta correcta. Cuando el etileno reacciona con hidrógeno (en catalizadores de Ni, Pd, Pt), se forma etano: CH 2 =CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Todos los componentes involucrados en la reacción y el producto son sustancias gaseosas, por lo tanto, la presión en el sistema también afectará la velocidad de la reacción. A partir de dos volúmenes de etileno e hidrógeno se forma un volumen de etano, por lo tanto, la reacción consiste en reducir la presión en el sistema. Al aumentar la presión, aceleraremos la reacción. La quinta respuesta no es correcta. Tarea número 22 Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sal y los productos de electrólisis de una solución acuosa de esta sal, que se liberaron sobre los electrodos inertes: en cada posición, FÓRMULA DE LA SAL PRODUCTOS DE ELECTROLISIS Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes. Respuesta 1; 4; 3; 2 La electrólisis es un proceso redox que ocurre en los electrodos cuando una corriente eléctrica directa pasa a través de una solución o electrolito fundido. En el cátodo se produce predominantemente la reducción de aquellos cationes que tienen mayor actividad oxidativa. En el ánodo, los aniones que tienen mayor capacidad reductora se oxidan primero. Electrólisis de solución acuosa. 1) El proceso de electrólisis de soluciones acuosas en el cátodo no depende del material del cátodo, sino de la posición del catión metálico en la serie de voltaje electroquímico. Para cationes en una serie Proceso de reducción de Li+ - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 se libera en el cátodo) Proceso de reducción de Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 y 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 y Me se liberarán en el cátodo) Proceso de reducción Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me se libera en el cátodo) 2) El proceso de electrólisis de soluciones acuosas en el ánodo depende del material del ánodo y de la naturaleza del anión. Si el ánodo es insoluble, es decir inerte (platino, oro, carbón, grafito), entonces el proceso dependerá únicamente de la naturaleza de los aniones. Para aniones F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − proceso de oxidación: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O o 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (el oxígeno se libera en el ánodo) iones haluro (excepto F-) proceso de oxidación 2Hal − - 2e → Hal 2 (halógenos libres se liberan) proceso de oxidación de ácidos orgánicos: 2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2 La ecuación general de la electrólisis es: A) Solución de Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (en el cátodo) + O 2 (en el ánodo) B) solución de KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (en el cátodo) + 2KOH + Cl 2 (en el ánodo) B) solución de CuBr2 CuBr 2 → Cu (en el cátodo) + Br 2 (en el ánodo) D) Solución de Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (en el cátodo) + 4HNO 3 + O 2 (en el ánodo) Tarea número 23 Establecer una correspondencia entre el nombre de la sal y la relación de esta sal con la hidrólisis: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número. Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes. Respuesta 1; 3; 2; 4 La hidrólisis de sales es la interacción de sales con agua, que conduce a la adición del catión de hidrógeno H + molécula de agua al anión del residuo ácido y (o) el grupo hidroxilo OH - molécula de agua al catión metálico. Sales formadas por cationes correspondientes a bases débiles y aniones correspondientes a ácidos débiles. A) Cloruro de amonio (NH 4 Cl): una sal formada por ácido clorhídrico fuerte y amoníaco (una base débil) se hidrólisis en el catión. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formación de amoníaco disuelto en agua) El ambiente de la solución es ácido (pH< 7). B) Sulfato de potasio (K 2 SO 4): una sal formada por ácido sulfúrico fuerte e hidróxido de potasio (álcali, es decir, una base fuerte), no sufre hidrólisis. K 2 ASI 4 → 2K + + ASI 4 2- C) Carbonato de sodio (Na 2 CO 3): una sal formada por ácido carbónico débil e hidróxido de sodio (álcali, es decir, una base fuerte), que sufre hidrólisis en el anión. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formación de ion bicarbonato débilmente disociado) El medio de la solución es alcalino (pH > 7). D) Sulfuro de aluminio (Al 2 S 3): una sal formada por un ácido hidrosulfuro débil y un hidróxido de aluminio (base débil), se somete a una hidrólisis completa para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S El entorno de la solución es casi neutro (pH ~ 7). Tarea número 24 Establezca una correspondencia entre la ecuación de una reacción química y la dirección de desplazamiento del equilibrio químico al aumentar la presión en el sistema: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número. ECUACIÓN DE REACCIÓN A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) B) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) DIRECCIÓN DEL CAMBIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO 1) se desplaza hacia la reacción directa 2) se desplaza hacia la reacción inversa 3) no hay cambio en el equilibrio Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes. Respuesta: A-1; B-1; A LAS 3; G-1 Una reacción está en equilibrio químico cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Cambiar el equilibrio en la dirección deseada se logra cambiando las condiciones de reacción. Factores que determinan la posición de equilibrio: - presión: un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia una reacción que conduce a una disminución del volumen (por el contrario, una disminución de la presión desplaza el equilibrio hacia una reacción que conduce a un aumento de volumen) - temperatura: un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia una reacción endotérmica (por el contrario, una disminución de la temperatura desplaza el equilibrio hacia una reacción exotérmica) - concentraciones de sustancias de partida y productos de reacción: un aumento en la concentración de las sustancias de partida y la eliminación de productos de la esfera de reacción desplaza el equilibrio hacia la reacción directa (por el contrario, una disminución en la concentración de las sustancias de partida y un aumento en los productos de reacción desplaza el equilibrio hacia la reacción inversa) - Los catalizadores no afectan el cambio en el equilibrio, solo aceleran su logro. A) En el primer caso, la reacción se produce con una disminución de volumen, ya que V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Al aumentar la presión en el sistema, el equilibrio se desplazará hacia el lado con un volumen menor de sustancias, es decir, hacia adelante (hacia la reacción directa). B) En el segundo caso, la reacción también se produce con una disminución de volumen, ya que 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). Al aumentar la presión en el sistema, el equilibrio también se desplazará hacia la reacción directa (hacia el producto). C) En el tercer caso, la presión no cambia durante la reacción, porque V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), por lo que el equilibrio no se desplaza. D) En el cuarto caso, la reacción también se produce con una disminución de volumen, ya que V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). Al aumentar la presión en el sistema, el equilibrio se desplazará hacia la formación del producto (reacción directa). Tarea número 25 Establece una correspondencia entre las fórmulas de las sustancias y el reactivo con el que se pueden distinguir sus soluciones acuosas: para cada posición indicada por una letra, selecciona la posición correspondiente indicada por un número. FÓRMULAS DE SUSTANCIAS A) HNO 3 y H 2 O B) NaCl y BaCl 2 D) AlCl 3 y MgCl 2 Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes. Respuesta: A-1; B-3; A LAS 3; G-2 A) El ácido nítrico y el agua se pueden distinguir utilizando una sal: carbonato de calcio CaCO 3. El carbonato de calcio no se disuelve en agua y, cuando interactúa con el ácido nítrico, forma una sal soluble: nitrato de calcio Ca(NO 3) 2, y la reacción se acompaña de la liberación de dióxido de carbono incoloro: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) El cloruro de potasio, KCl y el NaOH alcalino se pueden distinguir mediante una solución de sulfato de cobre (II). Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con KCl, no se produce una reacción de intercambio, la solución contiene iones K +, Cl -, Cu 2+ y SO 4 2-, que no forman sustancias de baja disociación entre sí. Cuando el sulfato de cobre (II) reacciona con NaOH, se produce una reacción de intercambio, como resultado de lo cual precipita hidróxido de cobre (II) (base azul). C) El cloruro de sodio NaCl y el cloruro de bario BaCl 2 son sales solubles que también se pueden distinguir en una solución de sulfato de cobre (II). Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con NaCl, no se produce la reacción de intercambio, la solución contiene iones Na +, Cl -, Cu 2+ y SO 4 2-, que no forman sustancias de baja disociación entre sí. Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con BaCl 2, se produce una reacción de intercambio, como resultado de lo cual precipita el sulfato de bario BaSO 4. D) Los cloruros de aluminio AlCl 3 y los cloruros de magnesio MgCl 2 se disuelven en agua y se comportan de manera diferente cuando interactúan con el hidróxido de potasio. El cloruro de magnesio con álcali forma un precipitado: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Cuando el álcali reacciona con el cloruro de aluminio, primero se forma un precipitado, que luego se disuelve para formar una sal compleja: tetrahidroxoaluminato de potasio: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Tarea número 26 Establecer una correspondencia entre la sustancia y su área de aplicación: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número. Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes. Respuesta: A-4; B-2; A LAS 3; G-5 A) El amoniaco es el producto más importante de la industria química, su producción es de más de 130 millones de toneladas al año. El amoníaco se utiliza principalmente en la producción de fertilizantes nitrogenados (nitrato y sulfato de amonio, urea), medicamentos, explosivos, ácido nítrico y refrescos. Entre las opciones de respuesta propuestas, el área de aplicación del amoniaco es la producción de fertilizantes (Cuarta opción de respuesta). B) El metano es el hidrocarburo más simple, el representante térmicamente más estable de varios compuestos saturados. Es muy utilizado como combustible doméstico e industrial, así como materia prima para la industria (Segunda respuesta). El metano es un componente del gas natural en un 90-98%. C) Los cauchos son materiales obtenidos por polimerización de compuestos con dobles enlaces conjugados. El isopreno es uno de estos tipos de compuestos y se utiliza para producir uno de los tipos de cauchos: D) Los alquenos de bajo peso molecular se utilizan para producir plásticos, en particular el etileno se utiliza para producir un plástico llamado polietileno: norte CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) norte Tarea número 27 Calcule la masa de nitrato de potasio (en gramos) que se debe disolver en 150 g de una solución con una fracción másica de esta sal del 10% para obtener una solución con una fracción másica del 12%. (Escribe el número a la décima más cercana). Respuesta: 3,4 gramos Explicación: Sea x g la masa de nitrato de potasio que se disuelve en 150 g de solución. Calculemos la masa de nitrato de potasio disuelto en 150 g de solución: metro(KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Para que la fracción masiva de sal fuera del 12%, se agregaron x g de nitrato de potasio. La masa de la solución fue (150 + x) g. Escribimos la ecuación en la forma: (Escribe el número a la décima más cercana). Respuesta: 14,4 gramos Explicación: Como resultado de la combustión completa del sulfuro de hidrógeno, se forman dióxido de azufre y agua: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Una consecuencia de la ley de Avogadro es que los volúmenes de gases en las mismas condiciones están relacionados entre sí de la misma manera que el número de moles de estos gases. Así, según la ecuación de reacción: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), por lo tanto, los volúmenes de sulfuro de hidrógeno y oxígeno se relacionan entre sí exactamente de la misma manera: V(O2) = 3/2V(H2S), V(O 2) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, por lo tanto V(O 2) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol Calculemos la masa de oxígeno necesaria para la combustión completa del sulfuro de hidrógeno: m(O 2) = 0,45 moles 32 g/mol = 14,4 g Tarea número 30 Utilizando el método del balance electrónico, cree una ecuación para la reacción: Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Identificar el agente oxidante y el agente reductor. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reacción de reducción S +4 − 2e → S +6 │1 reacción de oxidación Mn +7 (KMnO 4) – agente oxidante, S +4 (Na 2 SO 3) – agente reductor Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Tarea número 31 El hierro se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La sal resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón que se formó se filtró y calcinó. La sustancia resultante se calentó con hierro. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas. 1) El hierro, como el aluminio y el cromo, no reacciona con el ácido sulfúrico concentrado y queda cubierto con una película protectora de óxido. La reacción ocurre sólo cuando se calienta, liberando dióxido de azufre: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (cuando se calienta) 2) El sulfato de hierro (III) es una sal soluble en agua que entra en una reacción de intercambio con un álcali, como resultado de lo cual precipita hidróxido de hierro (III) (un compuesto marrón): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Los hidróxidos metálicos insolubles se descomponen tras la calcinación en los correspondientes óxidos y agua: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4) Cuando el óxido de hierro (III) se calienta con hierro metálico, se forma óxido de hierro (II) (el hierro en el compuesto FeO tiene un estado de oxidación intermedio): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (cuando se calienta) Tarea número 32 Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones: Al escribir ecuaciones de reacción, utilice las fórmulas estructurales de sustancias orgánicas. 1) La deshidratación intramolecular se produce a temperaturas superiores a 140 o C. Esto ocurre como resultado de la extracción de un átomo de hidrógeno del átomo de carbono del alcohol, ubicado uno tras otro en el hidroxilo del alcohol (en la posición β). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (condiciones - H 2 SO 4, 180 o C) La deshidratación intermolecular se produce a temperaturas inferiores a 140 o C bajo la acción del ácido sulfúrico y, en última instancia, se reduce a la separación de una molécula de agua de dos moléculas de alcohol. 2) El propileno es un alqueno asimétrico. Cuando se agregan haluros de hidrógeno y agua, se agrega un átomo de hidrógeno a un átomo de carbono en un enlace múltiple asociado con una gran cantidad de átomos de hidrógeno: CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Al tratar 2-cloropropano con una solución acuosa de NaOH, el átomo de halógeno se reemplaza por un grupo hidroxilo: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (acuoso) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) El propileno se puede obtener no solo a partir del propanol-1, sino también del propanol-2 mediante la reacción de deshidratación intramolecular a temperaturas superiores a 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (condiciones H 2 SO 4, 180 o C) 5) En un ambiente alcalino, actuando con una solución acuosa diluida de permanganato de potasio, se produce la hidroxilación de los alquenos con la formación de dioles: 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Tarea número 33 Definir fracciones de masa(en%) de sulfuro de hierro (II) y sulfuro de aluminio en una mezcla, si al tratar 25 g de esta mezcla con agua se liberó un gas que reaccionó completamente con 960 g de una solución al 5% de sulfato de cobre (II). En respuesta, escriba las ecuaciones de reacción que se indican en el planteamiento del problema y proporcione todos los cálculos necesarios (indique las unidades de medida del requerido Cantidades fisicas). Respuesta: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Cuando una mezcla de sulfato de hierro (II) y sulfuro de aluminio se trata con agua, el sulfuro simplemente se disuelve y el sulfuro se hidroliza para formar hidróxido de aluminio (III) y sulfuro de hidrógeno: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Cuando el sulfuro de hidrógeno pasa a través de una solución de sulfato de cobre (II), el sulfuro de cobre (II) precipita: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Calculemos la masa y la cantidad de sulfato de cobre (II) disuelto: m(CuSO 4) = m(solución) ω(CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 g/160 g = 0,3 mol Según la ecuación de reacción (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol, y según la ecuación de reacción (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 mol Calculemos las masas de sulfuro de aluminio y sulfato de cobre (II): m(Al2S3) = 0,1 mol · 150 g/mol = 15 g; metro(CuSO4) = 25 g – 15 g = 10 g ω(Al2S3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 g/25 g 100% = 40% Tarea número 34 Cuando se quema una muestra de algún compuesto orgánico que pesa 14,8 g se obtienen 35,2 g de dióxido de carbono y 18,0 g de agua. Se sabe que la densidad relativa de vapor de esta sustancia con respecto al hidrógeno es 37. Durante el estudio propiedades químicas de esta sustancia, se ha establecido que cuando esta sustancia interactúa con el óxido de cobre (II), se forma una cetona. Basado en los datos de las condiciones de la tarea: 1) realizar los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular materia orgánica(indique las unidades de medida de las cantidades físicas requeridas); 2) escribir la fórmula molecular de la sustancia orgánica original; 3) elaborar una fórmula estructural de esta sustancia, que refleje inequívocamente el orden de los enlaces de los átomos en su molécula; 4) escribe la ecuación para la reacción de esta sustancia con óxido de cobre (II) usando la fórmula estructural de la sustancia. Típico tareas de prueba en química contienen 10 versiones de conjuntos de tareas, compiladas teniendo en cuenta todas las características y requisitos del Examen Estatal Unificado de 2017. El propósito del manual es proporcionar a los lectores información sobre la estructura y el contenido del KIM 2017 en química, el grado de dificultad de las tareas. Ejemplos. De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias con cada una de las cuales reaccione el cobre. CONTENIDO Un resultado del Examen Estatal Unificado de Química no inferior al número mínimo de puntos establecido da derecho a la admisión a universidades en una especialidad donde la lista de pruebas de ingreso incluya la asignatura de química. Las universidades no tienen derecho a fijar el umbral mínimo para la química por debajo de 36 puntos. Universidades prestigiosas, por regla general, establecen su umbral mínimo mucho más alto. Porque para estudiar allí los estudiantes de primer año deben tener muy buenos conocimientos. En el sitio web oficial de FIPI se publican cada año versiones del Examen Estatal Unificado de Química: demostración, período inicial. Son estas opciones las que dan una idea de la estructura del examen futuro y el nivel de dificultad de las tareas y son fuentes de información confiable a la hora de prepararse para el Examen Estatal Unificado. EN Opciones del examen estatal unificado en química en 2017 hay cambios respecto al CMM del pasado 2016, por lo que es recomendable prepararse para versión actual, y para el desarrollo diverso de los egresados, utilizar opciones de años anteriores. Materiales y equipos adicionales. Los siguientes materiales se adjuntan a cada versión del examen del Examen Estatal Unificado de Química: − tabla periódica elementos químicos D.I. Mendeléiev; − tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua; − serie electroquímica tensiones del metal. Se le permite utilizar una calculadora no programable durante el examen. La lista de dispositivos y materiales adicionales cuyo uso está permitido para el Examen Estatal Unificado está aprobada por orden del Ministerio de Educación y Ciencia de Rusia. Para aquellos que quieran continuar su educación en una universidad, la elección de las materias debe depender de la lista de pruebas de acceso a la especialidad elegida. La lista de exámenes de ingreso en las universidades para todas las especialidades (áreas de formación) está determinada por orden del Ministerio de Educación y Ciencia de Rusia. Cada universidad selecciona de esta lista determinadas materias que indica en sus normas de admisión. Debe familiarizarse con esta información en los sitios web de las universidades seleccionadas antes de solicitar participación en el Examen Estatal Unificado con una lista de materias seleccionadas.FÓRMULA DE LA SUSTANCIA
REACTIVOS
La colección contiene respuestas a todas las opciones de prueba y proporciona soluciones a todas las tareas de una de las opciones. Además, se proporcionan ejemplos de formularios utilizados en el Examen Estatal Unificado para registrar respuestas y soluciones.
El autor de los trabajos es un destacado científico, docente y metodólogo que participa directamente en el desarrollo de materiales de medición de control para el Examen Estatal Unificado.
El manual está destinado a los profesores para preparar a los estudiantes para el examen de química, así como a los estudiantes de secundaria y graduados, para la autopreparación y el autocontrol.
El cloruro de amonio contiene enlaces químicos:
1) iónico
2) polar covalente
3) covalente no polar
4) hidrógeno
5) metales
1) cloruro de zinc (solución)
2) sulfato de sodio (solución)
3) ácido nítrico diluido
4) ácido sulfúrico concentrado
5) óxido de aluminio
Prefacio
Instrucciones para realizar el trabajo.
OPCIÓN 1
Parte 1
Parte 2
OPCION 2
Parte 1
Parte 2
OPCIÓN 3
Parte 1
Parte 2
OPCIÓN 4
Parte 1
Parte 2
OPCIÓN 5
Parte 1
Parte 2
OPCIÓN 6
Parte 1
Parte 2
OPCIÓN 7
Parte 1
Parte 2
OPCIÓN 8
Parte 1
Parte 2
OPCIÓN 9
Parte 1
Parte 2
OPCIÓN 10
Parte 1
Parte 2
RESPUESTAS Y SOLUCIONES
Respuestas a las tareas de la parte 1.
Soluciones y respuestas a las tareas de la parte 2.
Resolver problemas de la opción 10.
Parte 1
Parte 2.
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Especificación
variante de demostración himiya ege
codificador
codificador
(dirección de formación).