პირველი მეცნიერი, რომელმაც მნიშვნელოვანი პროგრესი განიცადა ქიმიის განვითარებაში ახალი მიმართულებით, იყო ინგლისელი ქიმიკოსი ჯონ დალტონი (1766-1844), რომლის სახელიც მჭიდრო კავშირშია ატომისტურ თეორიასთან. მე-19 საუკუნის დასაწყისში დალტონმა აღმოაჩინა რამდენიმე ახალი ექსპერიმენტული ნიმუში: ნაწილობრივი წნევის კანონი(დალტონის კანონი), სითხეებში აირების ხსნადობის კანონი(ჰენრი-დალტონის კანონი) და ბოლოს, მრავალი თანაფარდობის კანონი. შეუძლებელია ამ კანონზომიერებების ახსნა (უპირველესად, მრავალი თანაფარდობის კანონი) მატერიის დისკრეტულობის დაშვების გარეშე. 1803 წელს აღმოჩენილი მრავალჯერადი თანაფარდობის კანონისა და შემადგენლობის მუდმივობის კანონის საფუძველზე დალტონი ავითარებს თავის ატომურ-მოლეკულურ თეორიას, რომელიც ჩამოყალიბებულია 1808 წელს გამოქვეყნებულ ნაშრომში "ქიმიური ფილოსოფიის ახალი სისტემა".

დალტონის თეორიის ძირითადი დებულებები შემდეგია:

1. ყველა ნივთიერება შედგება დიდი რიცხვიატომები (მარტივი ან რთული).

2. ერთი ნივთიერების ატომები სრულიად იდენტურია. მარტივი ატომები აბსოლუტურად შეუცვლელი და განუყოფელია.

3. სხვადასხვა ელემენტების ატომებს შეუძლიათ ერთმანეთთან შერწყმა გარკვეული თანაფარდობით.

4. ყველაზე მნიშვნელოვანი ქონებაატომები არის ატომური წონა.

უკვე 1803 წელს დალტონის ლაბორატორიულ ჟურნალში გამოჩნდა გარკვეული ელემენტებისა და ნაერთების შედარებითი ატომური წონის პირველი ცხრილი; საწყის წერტილად დალტონი ირჩევს წყალბადის ატომურ წონას, აღებული ერთის ტოლი. დალტონი იყენებს სიმბოლოებს წრეების სახით სხვადასხვა ფიგურებით ელემენტების ატომების დასანიშნად. შემდგომში დალტონმა არაერთხელ შეასწორა ელემენტების ატომური წონა, მაგრამ ელემენტების უმეტესობისთვის მან არასწორი ატომური წონა მისცა.

დალტონი იძულებული გახდა გამოეთქვა ვარაუდი, რომ რთული ატომების წარმოქმნისას სხვადასხვა ელემენტების ატომები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული. "მაქსიმალური სიმარტივის პრინციპი". პრინციპის არსი იმაში მდგომარეობს, რომ თუ არსებობს ორი ელემენტის მხოლოდ ერთი ორობითი ნაერთი, მაშინ მის მოლეკულას (კომპლექსური ატომი) წარმოქმნის ერთი ელემენტის ერთი ატომი და მეორის ერთი ატომი (დალტონის ტერმინოლოგიაში რთული ატომი ორმაგია). სამმაგი და უფრო რთული ატომები წარმოიქმნება მხოლოდ მაშინ, როდესაც არსებობს ორი ელემენტის მიერ წარმოქმნილი რამდენიმე ნაერთი. აქედან გამომდინარე, დალტონმა ჩათვალა, რომ წყლის მოლეკულა შედგება ერთი ჟანგბადის ატომისა და ერთი წყალბადის ატომისგან. შედეგი არის ჟანგბადის ატომური წონის არასაკმარისი შეფასება, რაც თავის მხრივ იწვევს ოქსიდების შემადგენლობის მიხედვით ლითონების ატომური წონის არასწორ განსაზღვრას. უდიდესი სიმარტივის პრინციპმა (განმტკიცებული დალტონის, როგორც ატომურ-მოლეკულური თეორიის შემქმნელის ავტორიტეტით) მოგვიანებით გარკვეული უარყოფითი როლი ითამაშა ატომური წონის პრობლემის გადაჭრაში. თუმცა, მთლიანობაში, დალტონის ატომისტური თეორია საფუძვლად დაედო საბუნებისმეტყველო მეცნიერების შემდგომ განვითარებას.

დალტონ ჯონი (დალტონ ჯ.)
(6.IX.1766 - 27.VII.1844)

ჯონ დალტონიდაიბადა ღარიბ ოჯახში, გააჩნდა დიდი მოკრძალება და ცოდნის არაჩვეულებრივი წყურვილი. მას არ ეკავა რაიმე მნიშვნელოვანი საუნივერსიტეტო თანამდებობა, ის იყო მათემატიკისა და ფიზიკის უბრალო მასწავლებელი სკოლაში და კოლეჯში.

დალტონმა აღმოაჩინა ფიზიკის გაზის კანონები, ხოლო ქიმიაში - მრავალი თანაფარდობის კანონი, შეადგინა შედარებითი ატომური მასების პირველივე ცხრილი და შექმნა მარტივი და რთული ნივთიერებების ქიმიური ნიშნების პირველი სისტემა.

ჯონ დალტონი - ინგლისელი ქიმიკოსი და ფიზიკოსი, ლონდონის სამეფო საზოგადოების წევრი (1822 წლიდან). დაიბადა იგლსფილდში, კამბერლენდი. მან განათლება დამოუკიდებლად მიიღო.
1781-1793 წლებში. - მათემატიკის მასწავლებელი კენდალის სკოლაში, 1793 წლიდან ასწავლიდა ფიზიკასა და მათემატიკას მანჩესტერის ნიუ კოლეჯში.

ძირითადი სამეცნიერო კვლევა 1800-1803 წწ. ეხება ფიზიკას, მოგვიანებით - ქიმიას.
ჩაატარა (1787 წლიდან) მეტეოროლოგიური დაკვირვებები, გამოიკვლია ცის ფერი, სითბოს ბუნება, გარდატეხა და სინათლის არეკვლა. შედეგად მან შექმნა აორთქლებისა და აირების შერევის თეორია.
აღწერილი (1794) ვიზუალური დეფექტი ე.წ დალტონიკი.

გაიხსნა სამი კანონი, რომელიც შეადგენდა მისი ფიზიკური ატომიზმის არსს გაზის ნარევები: ნაწილობრივი წნევაგაზები (1801), დამოკიდებულებები აირების მოცულობამუდმივი წნევით ტემპერატურა(1802, J. L. Gay-Lussac-ისგან დამოუკიდებელი) და დამოკიდებულებები ხსნადობაგაზები მათი ნაწილობრივი წნეხისგან(1803) ამ ნაშრომებმა მიიყვანა იგი ნივთიერებების შემადგენლობასა და სტრუქტურას შორის ურთიერთობის ქიმიური პრობლემის გადაჭრაში.

წამოყენებული და დასაბუთებული (1803-1804) ატომური თეორია, ანუ ქიმიური ატომიზმი, რომელიც ხსნიდა შემადგენლობის მუდმივობის ემპირიულ კანონს.
თეორიულად იწინასწარმეტყველა და აღმოაჩინა (1803) მრავალი თანაფარდობის კანონი: თუ ორი ელემენტი ქმნის რამდენიმე ნაერთს, მაშინ ერთი ელემენტის მასები, რომლებიც ხვდება მეორის ერთსა და იმავე მასაზე, დაკავშირებულია მთელ რიცხვებად.

შეადგინა (1803 წ.) პირველი ფარდობითი ატომური მასების ცხრილიწყალბადი, აზოტი, ნახშირბადი, გოგირდი და ფოსფორი, წყალბადის ატომური მასის ერთეულის აღება.

შემოთავაზებული (1804) ქიმიური ნიშნების სისტემა"მარტივი" და "რთული" ატომებისთვის.
ჩაატარა (1808 წლიდან) სამუშაო, რომელიც მიზნად ისახავდა გარკვეული დებულებების გარკვევასა და ატომისტური თეორიის არსის ახსნას.

მრავალი მეცნიერებათა აკადემიისა და სამეცნიერო საზოგადოების წევრი.

ჯონ დალტონი დაიბადა 1766 წლის 6 სექტემბერს ღარიბ ოჯახში ჩრდილოეთ ინგლისის სოფელ იგლსფილდში. ცამეტი წლისამ დაასრულა სწავლა ადგილობრივ სკოლაში და თავად გახდა მასწავლებლის თანაშემწე.

კენდალში, 1781 წლის შემოდგომაზე, იგი გახდა მათემატიკის მასწავლებელი.

სამეცნიერო კვლევა დალტონმა დაიწყო 1787 წელს ჰაერის დაკვირვებითა და ექსპერიმენტული შესწავლით. ასევე სწავლობდა მათემატიკას, მდიდარი სკოლის ბიბლიოთეკის გამოყენებით. მან დამოუკიდებლად დაიწყო ახალი მათემატიკური ამოცანებისა და ამონახსნების შემუშავება და ამის შემდეგ დაწერა პირველი სამეცნიერო ნაშრომები ამ მიმართულებით. ოთხი წლის შემდეგ ის გახდა სკოლის დირექტორი. ამ პერიოდში იგი დაუახლოვდა დოქტორ ჩარლზ ჰატონს, სამეფო სამხედრო აკადემიის რამდენიმე ჟურნალის რედაქტორს. დალტონი გახდა ამ ალმანახების ერთ-ერთი რეგულარული კონტრიბუტორი. მათემატიკისა და ფილოსოფიის განვითარებაში შეტანილი წვლილისთვის მან მიიღო რამდენიმე მაღალი ჯილდო. 1793 წელს გადავიდა მანჩესტერში, სადაც ასწავლიდა ნიუ კოლეჯში. მან თან მოიტანა ხელნაწერი "მეტეოროლოგიური დაკვირვებები და კვლევები. ბარომეტრის, თერმომეტრის, ჰიგირომეტრის და სხვა ინსტრუმენტებისა და მოწყობილობების აღწერის გარდა, დალტონმა მასში გააანალიზა ღრუბლების წარმოქმნის პროცესები, აორთქლება, ნალექების განაწილება, დილის ჩრდილოეთის ქარი და ასე შემდეგ.

1794 წელს დალტონი გახდა ლიტერატურული და ფილოსოფიური საზოგადოების წევრი. 1800 წელს აირჩიეს მდივნად, 1808 წლის მაისში - ვიცე-პრეზიდენტად, ხოლო 1817 წლიდან სიცოცხლის ბოლომდე იყო პრეზიდენტი.

1794 წლის შემოდგომაზე მან წაიკითხა ლექცია დალტონიზმის შესახებ. დღეს მხედველობის ამ განსაკუთრებულ დეფექტს დალტონიზმს ვუწოდებთ.

1799 წელს დალტონმა დატოვა ნიუ კოლეჯი და გახდა ყველაზე ძვირადღირებული კერძო მასწავლებელი მანჩესტერში. ის ასწავლიდა მდიდარ ოჯახებში დღეში არა უმეტეს ორი საათისა, შემდეგ კი მეცნიერებით იყო დაკავებული. მისი ყურადღება მიიპყრო გაზებმა და აირის ნარევებმა.

დალტონმა გააკეთა რამდენიმე ფუნდამენტური აღმოჩენა - გაცხელებისას აირების ერთგვაროვანი გაფართოების კანონი (1802), მრავალჯერადი თანაფარდობის კანონი (1803), პოლიმერების ფენომენი (მაგალითად, ეთილენი და ბუტილენი).

1803 წლის 6 სექტემბერს დალტონმა დაწერა ატომური წონის პირველი ცხრილი თავის ლაბორატორიულ ჟურნალში. მან პირველად ახსენა ატომური თეორია ლექციაზე "წყლისა და სხვა სითხეების მიერ გაზების შთანთქმის შესახებ", რომელიც ჩატარდა 1803 წლის 21 ოქტომბერს მანჩესტერის ლიტერატურულ და ფილოსოფიურ საზოგადოებაში.

დღის საუკეთესო

1803 წლის დეკემბერში - 1804 წლის მაისში დალტონმა წაიკითხა ლექციები ატომური წონის შესახებ ლონდონის სამეფო ინსტიტუტში. დალტონმა შეიმუშავა ატომური თეორია თავის წიგნში „ქიმიური ფილოსოფიის ახალი სისტემა“, რომელიც გამოქვეყნდა 1808 წელს. მასში ის ხაზს უსვამს ორ პუნქტს: ყველა ქიმიური რეაქცია ატომების გაერთიანების ან გაყოფის შედეგია, სხვადასხვა ელემენტის ყველა ატომს აქვს განსხვავებული წონა.

1816 წელს დალტონი აირჩიეს პარიზის მეცნიერებათა აკადემიის შესაბამის წევრად. მომდევნო წელს ის იყო მანჩესტერის საზოგადოების პრეზიდენტი და 1818 წელს ბრიტანეთის მთავრობამ დანიშნა სერ ჯონ როსის ექსპედიციის მეცნიერ ექსპერტად, რომელმაც დანიშვნა პირადად გადასცა მეცნიერს.

მაგრამ დალტონი ინგლისში დარჩა. ის ამჯობინებდა წყნარ მუშაობას ოფისში, არ სურდა ძვირფასი დროის გაფანტვა და დაკარგვა. ატომური წონის დასადგენად კვლევა გაგრძელდა.

1822 წელს დალტონი გახდა სამეფო საზოგადოების წევრი. ცოტა ხნის შემდეგ ის საფრანგეთში გაემგზავრა.

1826 წელს ბრიტანეთის მთავრობამ მეცნიერი ოქროს ორდენით დააჯილდოვა ქიმიისა და ფიზიკის სფეროში მისი აღმოჩენებისთვის და ძირითადად ატომური თეორიის შექმნისთვის. დალტონი აირჩიეს ბერლინის მეცნიერებათა აკადემიის, მოსკოვის სამეცნიერო საზოგადოების, მიუნხენის აკადემიის საპატიო წევრად.

საფრანგეთში, მსოფლიოს გამოჩენილი მეცნიერების მიღწევების აღიარების მიზნით, პარიზის მეცნიერებათა აკადემიამ აირჩია მისი საპატიო საბჭო.

1832 წელს დალტონს მიენიჭა ოქსფორდის უნივერსიტეტის უმაღლესი ჯილდო. მიენიჭა სამართლის დოქტორის ხარისხი. იმდროინდელი ნატურალისტებიდან მხოლოდ ფარადეის მიენიჭა ასეთი პატივი.

1833 წელს მას პენსია მიენიჭა. მთავრობის გადაწყვეტილება კემბრიჯის უნივერსიტეტში გამართულ საზეიმო სხდომაზე წაიკითხეს.

დალტონი, მიუხედავად ასაკისა, აგრძელებდა შრომას და პრეზენტაციებს. თუმცა, სიბერის დადგომასთან ერთად, უფრო და უფრო ხშირად სძლია დაავადებები, უფრო და უფრო რთულდებოდა მუშაობა. 1844 წლის 27 ივლისს დალტონი გარდაიცვალა.

ჯონ დალტონი(6 სექტემბერი, 1766 - 27 ივლისი, 1844) - ინგლისელი პროვინციული თვითნასწავლი მასწავლებელი, ქიმიკოსი, მეტეოროლოგი, ნატურალისტი და კვაკერი. თავისი დროის ერთ-ერთი ყველაზე ცნობილი და პატივსაცემი მეცნიერი, რომელიც ფართოდ გახდა ცნობილი ცოდნის სხვადასხვა დარგში თავისი პიონერული მოღვაწეობით. მან პირველად (1794 წ.) ჩაატარა კვლევა და აღწერა მხედველობის დეფექტი, რომელიც თავად აწუხებდა - დალტონიზმი, მოგვიანებით მის პატივსაცემად დალტონიკობა დაარქვეს; აღმოაჩინა ნაწილობრივი წნევის კანონი (დალტონის კანონი) (1801), გაცხელებისას აირების ერთგვაროვანი გაფართოების კანონი (1802), სითხეებში აირების ხსნადობის კანონი (ჰენრი-დალტონის კანონი). მან დაადგინა მრავლობითი თანაფარდობის კანონი (1803), აღმოაჩინა პოლიმერიზაციის ფენომენი (მაგალითად ეთილენისა და ბუტილენის გამოყენებით), შემოიტანა ცნება "ატომური წონა", იყო პირველი, ვინც გამოთვალა ატომური წონა (მასები) მთელი რიგი. ელემენტები და შეადგინა მათი შედარებითი ატომური წონის პირველი ცხრილი, რითაც საფუძველი ჩაუყარა ატომის თეორიას მატერიის სტრუქტურას.

მანჩესტერის კოლეჯის პროფესორი, ოქსფორდის უნივერსიტეტი (1793), საფრანგეთის მეცნიერებათა აკადემიის წევრი (1816), მანჩესტერის ლიტერატურული და ფილოსოფიური საზოგადოების პრეზიდენტი (1817 წლიდან), ლონდონის სამეფო საზოგადოების წევრი (1822) და სამეფო საზოგადოების წევრი. ედინბურგი (1835), სამეფო მედლის მიმღები (1826).

Ახალგაზრდობა

ჯონ დალტონი დაიბადა კვაკერების ოჯახში, იგლსფილდში, კამბერლენდი. როგორც მკერავის ვაჟმა, მხოლოდ 15 წლისამ დაიწყო სწავლა უფროს ძმასთან ჯონათანთან კვაკერების სკოლაში, ახლომდებარე ქალაქ კენდალში. 1790 წლისთვის დალტონმა მეტ-ნაკლებად გადაწყვიტა თავისი მომავალი სპეციალობა, აირჩია სამართალსა და მედიცინას შორის, მაგრამ მისი გეგმები ენთუზიაზმის გარეშე შესრულდა - განსხვავებული მშობლები კატეგორიულად ეწინააღმდეგებოდნენ ინგლისურ უნივერსიტეტებში სწავლას. დალტონს მოუწია კენდალში დარჩენა 1793 წლის გაზაფხულამდე, რის შემდეგაც იგი გადავიდა მანჩესტერში, სადაც გაიცნო ჯონ გოგი, ბრმა ერუდიტი ფილოსოფოსი, რომელმაც თავისი სამეცნიერო ცოდნის დიდი ნაწილი მას არაფორმალურ გარემოში გადასცა. ამან დალტონს საშუალება მისცა დაემკვიდრებინა მათემატიკისა და მეცნიერების მასწავლებლის პოზიცია ნიუ კოლეჯში, მანჩესტერის განსხვავებული აზრის აკადემიაში. იგი ამ თანამდებობაზე დარჩა 1800 წლამდე, სანამ კოლეჯის ფინანსური მდგომარეობის გაუარესებამ აიძულა დაეტოვებინა; მან დაიწყო მათემატიკისა და საბუნებისმეტყველო საგნების კერძო სწავლება.

ახალგაზრდობაში დალტონი მჭიდრო კავშირში იყო ცნობილ იგლსფილდის პროტესტანტ ელიჰუ რობინსონთან, პროფესიონალ მეტეოროლოგთან და ინჟინერთან. რობინსონმა დალტონს აღძრა ინტერესი მათემატიკისა და მეტეოროლოგიის სხვადასხვა პრობლემების მიმართ. კენდალში ცხოვრების განმავლობაში დალტონმა შეაგროვა პრობლემების გადაწყვეტა, რომელიც განიხილებოდა წიგნში „ქალბატონებისა და ბატონების დღიურები“ და 1787 წელს დაიწყო საკუთარი მეტეოროლოგიური დღიურის შენახვა, რომელშიც მან ჩაწერა 200000-ზე მეტი დაკვირვება 57 წლის განმავლობაში. პერიოდის განმავლობაში, დალტონმა ხელახლა განავითარა ატმოსფერული ცირკულაციის თეორია, რომელიც ადრე შემოთავაზებული იყო ჯორჯ ჰედლის მიერ. მეცნიერის პირველ პუბლიკაციას ეწოდა "მეტეოროლოგიური დაკვირვებები და ექსპერიმენტები", იგი შეიცავდა იდეების ჩანასახებს მისი მრავალი მომავალი აღმოჩენისთვის. თუმცა, მიუხედავად მისი მიდგომის ორიგინალურობისა, სამეცნიერო საზოგადოება დიდ ყურადღებას არ აქცევდა დალტონის ნაშრომებს. დალტონი თავის მეორე მთავარ ნაშრომს ენას უთმობს; იგი გამოიცა სათაურით „საკუთარი თვისებები ინგლისური გრამატიკა» (1801).

ფერთა სიბრმავე

ჯანმრთელი ადამიანი აქ დაინახავს 44 ან 49 ციფრებს, ხოლო დეტერანოპიით დაავადებული, როგორც წესი, ვერაფერს დაინახავს.

დალტონს სიცოცხლის ნახევარი ეჭვიც კი არ ეპარებოდა, რომ მის მხედველობას რაღაც უჭირდა. ის სწავლობდა ოპტიკასა და ქიმიას, მაგრამ აღმოაჩინა თავისი ნაკლი ბოტანიკისადმი გატაცებით. ის, რომ მან ვერ იცოდა ლურჯ ყვავილსა და ვარდისფერს შორის განსხვავება, მან მიაწერა ფერების კლასიფიკაციის დაბნეულობა და არა საკუთარი მხედველობის ხარვეზები. მან შენიშნა, რომ ყვავილი, რომელიც დღისით, მზის შუქზე ცისფერი იყო (უფრო ზუსტად, ის ფერი, რომელსაც ცისფერი თვლიდა), სანთლის შუქზე მუქი წითელი ჩანდა. გარშემომყოფებს მიუბრუნდა, მაგრამ ასეთი უცნაური ტრანსფორმაცია არავის უნახავს, ​​საკუთარი ძმის გარდა. ამრიგად, დალტონმა გამოიცნო, რომ მის ხედვაში რაღაც არასწორი იყო და ეს პრობლემა მემკვიდრეობით იყო მიღებული. 1794 წელს, მანჩესტერში ჩასვლისთანავე, დალტონი აირჩიეს მანჩესტერის ლიტერატურული და ფილოსოფიური საზოგადოების წევრად ("Lit & Phil") და რამდენიმე კვირის შემდეგ გამოაქვეყნა სტატია სათაურით "ფერების აღქმის არაჩვეულებრივი შემთხვევები", სადაც მან განმარტა სივიწროვე. ზოგიერთი ადამიანის ფერის აღქმა თვალის თხევადი ნივთიერების გაუფერულებით. საკუთარი მაგალითით აღწერს ამ დაავადებას, დალტონმა ხალხის ყურადღება მიიპყრო, ამ მომენტამდე მათ არ იცოდნენ მისი არსებობა. იმისდა მიუხედავად, რომ დალტონის ახსნა კითხვის ნიშნის ქვეშ აყენებდა მის სიცოცხლეში, მისი საკუთარი დაავადების საფუძვლიანი კვლევა იმდენად უპრეცედენტო იყო, რომ ტერმინი "დალტონიკა" მტკიცედ იყო ჩასმული ამ დაავადებაში. 1995 წელს ჯონ დალტონის შემონახულ თვალზე ჩატარდა კვლევები, რომლის დროსაც გაირკვა, რომ მას დალტონიზმის იშვიათი ფორმა - პროტანოპია აწუხებდა. ამ შემთხვევაში თვალი ვერ ცნობს წითელ, მწვანე და მწვანე-ლურჯ ფერებს. იასამნისფერისა და ლურჯის გარდა, მან ჩვეულებრივ ამოიცნო მხოლოდ ერთი - ყვითელი და ამის შესახებ ასე დაწერა:

სურათის ის ნაწილი, რომელსაც სხვები წითელს უწოდებენ, მეჩვენება, როგორც ჩრდილი ან უბრალოდ ცუდად განათებული. ნარინჯისფერი, მწვანე და ყვითელი, როგორც ჩანს, ერთი და იგივე ფერის ჩრდილებია, დაწყებული ინტენსიურიდან ღია ყვითლამდე.

ამ ნამუშევრის შემდეგ დალტონმა მოჰყვა ათეული ახალი, რომელიც მიეძღვნა სხვადასხვა თემებს: ცის ფერი, მტკნარი წყლის წყაროების მიზეზები, სინათლის ასახვა და რეფრაქცია, აგრეთვე მონაწილეები ინგლისურ ენაში.

ატომისტური კონცეფციის შემუშავება

1800 წელს დალტონი გახდა მანჩესტერის ლიტერატურული და ფილოსოფიური საზოგადოების მდივანი, რის შემდეგაც მან წარმოადგინა მოხსენებების სერია ზოგადი სათაურით "ექსპერიმენტები" გაზის ნარევების შემადგენლობის, ორთქლის წნევის განსაზღვრის შესახებ. სხვადასხვა ნივთიერებებისხვადასხვა ტემპერატურაზე ვაკუუმში და ჰაერში, სითხეების აორთქლება, აირების თერმული გაფართოება. ოთხი ასეთი სტატია დაიბეჭდა საზოგადოების მოხსენებებში 1802 წელს. განსაკუთრებით აღსანიშნავია დალტონის მეორე ნაწარმოების შესავალი:

ძნელად შეიძლება ეჭვი შეგეპაროს ნებისმიერი აირისა და მათი ნარევების თხევად მდგომარეობაში გადასვლის შესაძლებლობაში, საჭიროა მხოლოდ მათზე შესაბამისი წნევის გამოყენება ან ტემპერატურის დაწევა ცალკეულ კომპონენტებად გამოყოფამდე.

წყლის ორთქლის წნევის დადგენის ექსპერიმენტების აღწერის შემდეგ სხვადასხვა ტემპერატურა 0-დან 100 °C-მდე დიაპაზონში, დალტონი განაგრძობს ექვსი სხვა სითხის ორთქლის წნევის განხილვას და ასკვნის, რომ ორთქლის წნევის ცვლილება ექვივალენტურია ყველა ნივთიერებისთვის ტემპერატურის იგივე ცვლილებისთვის.

თავის მეოთხე ნაშრომში დალტონი წერს:

მე ვერ ვხედავ ობიექტურ მიზეზებს, რომ არასწორად მივიჩნიოთ ის ფაქტი, რომ ნებისმიერი ორი გაზი (ელასტიური საშუალო) ერთსა და იმავე საწყის წნევაზე ერთნაირად ფართოვდება ტემპერატურის ცვლილებით. თუმცა, ვერცხლისწყლის ორთქლის ნებისმიერი მოცემული გაფართოებისთვის (არაელასტიური გარემო), ჰაერის გაფართოება ნაკლები იქნება. ამრიგად, საერთო სამართალი, რომელიც აღწერს სითბოს ბუნებას და მის აბსოლუტურ რაოდენობას, უნდა იყოს მიღებული ელასტიური მედიის ქცევის შესწავლის საფუძველზე. გაზის კანონები

ჯოზეფ ლუის გეი-ლუსაკი

ამრიგად, დალტონმა დაადასტურა გეი-ლუსაკის კანონი, რომელიც გამოქვეყნდა 1802 წელს. მისი ნაშრომების წაკითხვიდან ორი-სამი წლის განმავლობაში დალტონმა გამოაქვეყნა ნაშრომების სერია მსგავს თემებზე, როგორიცაა წყლისა და სხვა სითხეების მიერ აირების შეწოვა (1803); ამავე დროს მან პოსტულაცია მოახდინა ნაწილობრივი ზეწოლის კანონი, რომელიც ცნობილია როგორც დალტონის კანონი.

დალტონის ყველა ნამუშევრებიდან ყველაზე მნიშვნელოვანია ქიმიაში ატომისტური კონცეფცია, რომელთანაც მისი სახელი ყველაზე პირდაპირ არის დაკავშირებული. ვარაუდობენ (თომას ტომსონის მიერ), რომ ეს თეორია შემუშავდა ან ეთილენისა და მეთანის ქცევის შესწავლის დროს სხვადასხვა პირობებში, ან აზოტის დიოქსიდისა და მონოქსიდის ანალიზის დროს.

Lit & Phil-ის არქივებში ნაპოვნი დალტონის ლაბორატორიული ჩანაწერების შესწავლა ვარაუდობს, რომ მრავალი თანაფარდობის კანონის ახსნის ძიების დროს მეცნიერი უფრო და უფრო უახლოვდებოდა ქიმიური ურთიერთქმედების განხილვას, როგორც კომბინირების ელემენტარულ აქტს. გარკვეული მასის ატომები. ატომების იდეა თანდათან იზრდებოდა და გაძლიერდა მის თავში, რასაც მხარს უჭერდა ატმოსფეროს შესწავლისას მიღებული ექსპერიმენტული ფაქტები. ამ იდეის პირველი გამოქვეყნებული საწყისები შეგიძლიათ იხილოთ მისი სტატიის ბოლოს გაზების შთანთქმის შესახებ (დაწერილი 1803 წლის 21 ოქტომბერს, გამოქვეყნებულია 1805 წელს). დალტონი წერს:

რატომ არ ინარჩუნებს წყალი თავის ფორმას, როგორც ნებისმიერი გაზი? ამ პრობლემის გადაჭრას საკმარისი დრო რომ დავუთმე, სრული დარწმუნებით ვერ გავცემ შესაბამის პასუხს, მაგრამ დარწმუნებული ვარ, რომ ყველაფერი დამოკიდებულია ნივთიერებაში არსებული მიკრონაწილაკების წონასა და რაოდენობაზე. ატომური წონის განსაზღვრა

ცალკეული ელემენტების ქიმიური სიმბოლოების სია და მათი ატომური წონა, შედგენილი ჯონ დალტონის მიერ 1808 წელს. ზოგიერთი სიმბოლო, რომელიც იმ დროს გამოიყენებოდა ქიმიური ელემენტების აღსანიშნავად, თარიღდება ალქიმიის ეპოქით. ეს სია არ შეიძლება ჩაითვალოს "პერიოდულ ცხრილად", რადგან ის არ შეიცავს ელემენტების განმეორებით (პერიოდულ) ჯგუფებს. ზოგიერთი ნივთიერება არ არის ქიმიური ელემენტი, მაგალითად, ცაცხვი (პოს. 8 მარცხნივ). დალტონმა გამოთვალა თითოეული ნივთიერების ატომური წონა წყალბადის მიმართ, როგორც ყველაზე მსუბუქი, რითაც დაასრულა სია ვერცხლისწყლით, რომელსაც შეცდომით მიენიჭა ტყვიის წონაზე მეტი ატომური წონა (პოზ. 6 მარჯვნივ)

სხვადასხვა ატომები და მოლეკულები ჯონ დალტონის წიგნში ახალი კურსი ქიმიური ფილოსოფიაში (1808).

თავისი თეორიის ვიზუალიზაციისთვის დალტონმა გამოიყენა სიმბოლოების საკუთარი სისტემა, რომელიც ასევე წარმოდგენილია ქიმიური ფილოსოფიის ახალ კურსში. კვლევის გაგრძელების შემდეგ, დალტონმა გარკვეული დროის შემდეგ გამოაქვეყნა ექვსი ელემენტის შედარებითი ატომური წონის ცხრილი - წყალბადი, ჟანგბადი, აზოტი, ნახშირბადი, გოგირდი, ფოსფორი, წყალბადის მასის ტოლი 1. გაითვალისწინეთ, რომ დალტონმა არ აღწერა მეთოდი, რომლითაც მან დაადგინა ფარდობითი წონა, მაგრამ 1803 წლის 6 სექტემბრის მის შენიშვნებში ჩვენ ვხვდებით ამ პარამეტრების გამოთვლის ცხრილს, რომელიც დაფუძნებულია სხვადასხვა ქიმიკოსების მონაცემებზე წყლის, ამიაკის, ნახშირორჟანგის და სხვა ნივთიერებების ანალიზზე.

ატომების ფარდობითი დიამეტრის გამოთვლის პრობლემის წინაშე (რომლებიდანაც, როგორც მეცნიერი თვლიდა, ყველა აირი შედგება), დალტონმა გამოიყენა ქიმიური ექსპერიმენტების შედეგები. თუ ვივარაუდებთ, რომ ნებისმიერი ქიმიური ტრანსფორმაცია ყოველთვის უმარტივეს გზაზე ხდება, დალტონი მიდის დასკვნამდე, რომ ქიმიური რეაქცია შესაძლებელია მხოლოდ სხვადასხვა წონის ნაწილაკებს შორის. ამ მომენტიდან დალტონის კონცეფცია წყვეტს დემოკრიტეს იდეების უბრალო ასახვას. ამ თეორიის სუბსტანციებზე გაფართოებამ მკვლევარი მიიყვანა მრავალრიცხოვანი თანაფარდობის კანონისკენ და ექსპერიმენტმა იდეალურად დაადასტურა მისი დასკვნა. აღსანიშნავია, რომ მრავალჯერადი თანაფარდობის კანონი იწინასწარმეტყველა დალტონმა მოხსენებაში ატმოსფეროში სხვადასხვა გაზების შემცველობის აღწერის შესახებ, წაკითხული 1802 წლის ნოემბერში: ”ჟანგბადი შეიძლება გაერთიანდეს აზოტის გარკვეულ რაოდენობასთან, ან უკვე ორჯერ. იგივე, მაგრამ არ შეიძლება იყოს რაიმე შუალედური მნიშვნელობა მატერიის ოდენობის. არსებობს მოსაზრება, რომ ეს წინადადება მოხსენების წაკითხვის შემდეგ რამდენიმე ხნის შემდეგ დაემატა, მაგრამ 1805 წლამდე არ გამოქვეყნებულა.

ქიმიური ფილოსოფიის ახალ კურსში დალტონის მიერ ყველა ნივთიერება იყოფა ორად, სამჯერ, ოთხჯერ და ა.შ. (დამოკიდებულია მოლეკულაში ატომების რაოდენობაზე). სინამდვილეში, მან შესთავაზა ნაერთების სტრუქტურების კლასიფიკაცია ატომების საერთო რაოდენობის მიხედვით - X ელემენტის ერთი ატომი, Y ელემენტის ერთ ატომთან შერწყმისას იძლევა ორმაგ ნაერთს. თუ X ელემენტის ერთი ატომი შერწყმულია ორ Y-თან (ან პირიქით), მაშინ ასეთი კავშირი სამმაგი იქნება.

დალტონის თეორიის ხუთი ძირითადი დებულება ნებისმიერი ელემენტის ატომები განსხვავდება ყველა დანარჩენისგან და ამ შემთხვევაში დამახასიათებელი თვისებაა მათი ფარდობითი ატომური მასა მოცემული ელემენტის ყველა ატომი იდენტურია. ნაერთს ყოველთვის აქვს ატომების ერთნაირი თანაფარდობა მის შემადგენლობაში ატომები არ შეიძლება ხელახლა შეიქმნას, დაიყოს პატარა ნაწილაკებად, ნადგურდება რაიმე ქიმიური გარდაქმნებით. ნებისმიერი ქიმიური რეაქცია უბრალოდ ცვლის ატომების დაჯგუფების თანმიმდევრობას. იხილეთ ატომიზმი ქიმიური ელემენტები შედგება მცირე ნაწილაკებისგან, რომლებსაც ატომები უწოდებენ

დალტონმა ასევე შემოგვთავაზა "უდიდესი სიმარტივის წესი", რომელსაც, თუმცა, არ მიუღია დამოუკიდებელი დადასტურება: როდესაც ატომები ერთიანდებიან მხოლოდ ერთ თანაფარდობაში, ეს მიუთითებს მათ მიერ ორმაგი ნაერთის წარმოქმნაზე.

ეს იყო მხოლოდ ვარაუდი, რომელიც მეცნიერმა მიიღო უბრალოდ ბუნების სტრუქტურის სიმარტივის რწმენით. იმდროინდელ მკვლევარებს არ ჰქონდათ ობიექტური მონაცემები კომპლექსურ ნაერთში თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობის დასადგენად. თუმცა, ასეთი „დაშვებები“ სასიცოცხლოდ მნიშვნელოვანია ასეთი თეორიისთვის, რადგან ფარდობითი ატომური წონის გამოთვლა შეუძლებელია ცოდნის გარეშე. ქიმიური ფორმულებიკავშირები. თუმცა, დალტონის ჰიპოთეზამ აიძულა იგი განსაზღვრა წყლის ფორმულა, როგორც OH (რადგან, მისი თეორიის თვალსაზრისით, წყალი არის H + O რეაქციის პროდუქტი და თანაფარდობა ყოველთვის მუდმივია); ამიაკისთვის მან შემოგვთავაზა ფორმულა NH, რომელიც, რა თქმა უნდა, არ შეესაბამება თანამედროვე იდეებს.

მიუხედავად შინაგანი წინააღმდეგობებისა, რომელიც დევს დალტონის კონცეფციის გულში, მისი ზოგიერთი პრინციპი დღემდე შემორჩა, თუმცა მცირე დათქმებით. მაგალითად, ატომები ნამდვილად არ შეიძლება დაიყოს ნაწილებად, შექმნან ან განადგურდნენ, მაგრამ ეს მართალია მხოლოდ ქიმიური რეაქციები. დალტონმა ასევე არ იცოდა ქიმიური ელემენტების იზოტოპების არსებობის შესახებ, რომელთა თვისებები ზოგჯერ განსხვავდება "კლასიკურისგან". მიუხედავად ყველა ამ ნაკლოვანებისა, დალტონის თეორიამ (ქიმიურმა ატომმა) გავლენა მოახდინა ქიმიის მომავალ განვითარებაზე არანაკლებ ლავუაზიეს ჟანგბადის თეორიაზე.

მოწიფული წლები

ჯეიმს პრესკოტ ჯული

დალტონმა თავისი თეორია აჩვენა თ.ტომსონს, რომელმაც მოკლედ გამოაქვეყნა იგი თავისი "ქიმიის კურსის" მესამე გამოცემაში (1807), შემდეგ კი თავად მეცნიერმა განაგრძო მისი პრეზენტაცია "ახალი კურსის" პირველი ტომის პირველ ნაწილში. ქიმიური ფილოსოფია“ (1808). მეორე ნაწილი გამოიცა 1810 წელს, მაგრამ მეორე ტომის პირველი ნაწილი არ გამოქვეყნებულა 1827 წლამდე - ქიმიური თეორიის განვითარება ბევრად უფრო შორს წავიდა, მასალა, რომელიც გამოუქვეყნებელი დარჩა, ძალიან ვიწრო აუდიტორიისთვისაც კი საინტერესო იყო სამეცნიერო საზოგადოებისთვის. მეორე ტომის მეორე ნაწილი არასოდეს გამოქვეყნებულა.

1817 წელს დალტონი გახდა Lit & Phil-ის პრეზიდენტი, რომელიც დარჩა სიკვდილამდე, 116 მოხსენების შედგენით, რომელთაგან ყველაზე ადრეული გამორჩეულია. ერთ-ერთ მათგანში, რომელიც შესრულებულია 1814 წელს, ის განმარტავს მოცულობითი ანალიზის პრინციპებს, რომელშიც ის იყო ერთ-ერთი პიონერი. 1840 წელს მისი ნაშრომი ფოსფატებსა და არსენატებზე (ხშირად უწოდებენ ერთ-ერთ ყველაზე სუსტს) სამეფო საზოგადოების მიერ გამოქვეყნების ღირსად გამოცხადდა, რის შედეგადაც დალტონს ეს თავად მოუწია. იგივე ბედი ეწია მის კიდევ ოთხ სტატიას, რომელთაგან ორი ("მჟავების, ტუტეების და მარილების რაოდენობის შესახებ სხვადასხვა მარილებში", "შაქრის ანალიზის ახალი და მარტივი მეთოდის შესახებ") შეიცავდა აღმოჩენას, რომელიც თავად დალტონმა მეორედ მიიჩნია. მნიშვნელობა ატომისტური კონცეფციის შემდეგ. გარკვეული უწყლო მარილები, როდესაც იხსნება, არ იწვევს ხსნარის მოცულობის ზრდას, შესაბამისად, როგორც მეცნიერი წერდა, ისინი იკავებენ გარკვეულ „ფორებს“ წყლის სტრუქტურაში.

ჯეიმს პრესკოტ ჯული დალტონის ცნობილი სტუდენტია.

ექსპერიმენტული დალტონის მეთოდი

სერ ჰამფრი დეივი, 1830 გრავიურა სერ თომას ლოურენსის ნახატის შემდეგ (1769-1830)

დალტონი ხშირად მუშაობდა ძველ და არაზუსტ ინსტრუმენტებთან, მაშინაც კი, როცა უკეთესი იყო. სერ ჰამფრი დევიმ მას უწოდა "უხეში ექსპერიმენტატორი", რომელიც ყოველთვის პოულობდა მისთვის საჭირო ფაქტებს და უფრო ხშირად იღებდა მათ თავიდან, ვიდრე ექსპერიმენტის რეალური პირობებიდან. მეორეს მხრივ, ისტორიკოსებმა, რომლებიც უშუალოდ მონაწილეობდნენ დალტონში, გაიმეორეს მეცნიერის არაერთი ექსპერიმენტი და, პირიქით, ისაუბრეს მის ოსტატობაზე.

The New Deal-ის პირველი ტომის მეორე ნაწილის წინასიტყვაობაში, დალტონი წერს, რომ სხვა ადამიანების ექსპერიმენტული მონაცემების გამოყენებამ ის ისე ხშირად მიიყვანა შეცდომაში, რომ თავის წიგნში გადაწყვიტა დაეწერა მხოლოდ იმ საკითხებზე, რისი შემოწმებაც მას შეეძლო პირადად. თუმცა, ასეთმა „დამოუკიდებლობამ“ გამოიწვია უნდობლობა საყოველთაოდ აღიარებული საგნების მიმართაც კი. მაგალითად, დალტონმა გააკრიტიკა და, როგორც ჩანს, სრულად არ მიიღო გეი-ლუსაკის გაზის კანონი. მეცნიერი იცავდა არატრადიციულ შეხედულებებს ქლორის ბუნების შესახებ გ. დევის მიერ მისი შემადგენლობის დადგენის შემდეგაც; მან კატეგორიულად უარყო J. Ya. Berzelius-ის ნომენკლატურა, მიუხედავად იმისა, რომ ბევრი მიიჩნევდა, რომ იგი ბევრად უფრო მარტივი და მოსახერხებელი იყო, ვიდრე დალტონის სიმბოლოების რთული სისტემა.

პირადი ცხოვრება და სოციალური საქმიანობა

ჯონ დალტონი (წიგნიდან: ა.შუსტერი, ა.ე.შიპლი. ბრიტანული მეცნიერების მემკვიდრეობა. - ლონდონი, 1917)

ჯერ კიდევ მისი ატომისტური კონცეფციის შექმნამდე დალტონი ფართოდ იყო ცნობილი სამეცნიერო წრეებში. 1804 წელს იგი მიიწვიეს ლექციების წასაკითხად ბუნების ფილოსოფიის შესახებ სამეფო ინსტიტუტში (ლონდონი), სადაც შემდეგ ასწავლიდა სხვა კურსს 1809-1810 წლებში. დალტონის ზოგიერთი თანამედროვე კითხვის ნიშნის ქვეშ აყენებდა მის უნარს, წარმოედგინა მასალა საინტერესო და ლამაზად; ჯონ დალტონს ჰქონდა უხეში, მშვიდი, გამოუთქმელი ხმა, გარდა ამისა, მეცნიერს ძალიან უჭირდა უმარტივესი საგნების ახსნაც კი.

1810 წელს სერ ჰამფრი დევიმ მიიწვია იგი სამეფო საზოგადოების წევრად არჩევნებში მონაწილეობის მისაღებად, მაგრამ დალტონმა უარი თქვა, როგორც ჩანს, ფინანსური სირთულეების გამო. 1822 წელს ის თავად აღმოჩნდა კანდიდატი და არჩევნების შემდეგ გადაიხადა საფასური. ამ მოვლენამდე ექვსი წლით ადრე, იგი გახდა საფრანგეთის მეცნიერებათა აკადემიის წევრ-კორესპონდენტი, ხოლო 1830 წელს აირჩიეს აკადემიის რვა უცხოელი წევრიდან ერთ-ერთი (დევის ნაცვლად).

1833 წელს ერლ გრეის მთავრობამ მას ხელფასი 150 ფუნტი გადასცა, 1836 წელს კი 300-მდე გაიზარდა.

დალტონი არასოდეს დაქორწინებულა და ცოტა მეგობარი ჰყავდა. მეოთხედი საუკუნის განმავლობაში ცხოვრობდა მეგობართან R. W. Jones (1771-1845) ჯორჯ სტრიტში, მანჩესტერში; მისი ჩვეული დღის კურსი, რომელიც შედგებოდა ლაბორატორიული და სასწავლო სამუშაოსგან, შეწყვეტილი იყო მხოლოდ ყოველწლიური ექსკურსიებით ტბის რაიონში ან ლონდონში პერიოდული ვიზიტებით. 1822 წელს იგი მოკლედ გაემგზავრა პარიზში, სადაც შეხვდა სხვადასხვა ადგილობრივ მეცნიერებს. ასევე, ცოტა ადრე, იგი დაესწრო ბრიტანეთის ასოციაციის არაერთ სამეცნიერო კონვენციას იორკში, ოქსფორდში, დუბლინში და ბრისტოლში.

სიცოცხლის დასასრული, მემკვიდრეობა

პასპარტუ დალტონი (დაახლოებით 1840 წ.).

დალტონის ბიუსტი ინგლისელი მოქანდაკის ჩენტრიის მიერ

1837 წელს დალტონმა განიცადა მსუბუქი გულის შეტევა, მაგრამ უკვე 1838 წელს მორიგი ინსულტი მას მეტყველების შეფერხებას შეუქმნა; თუმცა ამან ხელი არ შეუშალა მეცნიერს, გაეგრძელებინა კვლევა. 1844 წლის მაისში ის გადაურჩა მორიგ დარტყმას და 26 ივლისს აკანკალებული ხელით ბოლო ჩანაწერი გააკეთა თავის მეტეოროლოგიურ ჟურნალში; 27 ივლისს დალტონი გარდაცვლილი იპოვეს მანჩესტერში, საკუთარ ბინაში.

ჯონ დალტონი დაკრძალეს მანჩესტერში, არდვიკის სასაფლაოზე. ახლა სასაფლაოს ადგილზე სათამაშო მოედანია, მაგრამ მისი ფოტოები შემორჩენილია. დალტონის ბიუსტი (შანტრის მიერ) ამშვენებს მანჩესტერის კინგს კოლეჯის შესასვლელს, დალტონის ქანდაკებას, ასევე ჩანტრის მიერ, ახლა მანჩესტერის მერიაში.

დალტონის ნაშრომების ხსოვნას, ზოგიერთი ქიმიკოსი და ბიოქიმიკოსი არაფორმალურად იყენებს ტერმინს „დალტონი“ (ან მოკლედ Da) ელემენტის ატომური მასის ერთეულის აღსანიშნავად (ექვივალენტურია 12C მასის 1/12). ასევე მეცნიერის სახელს ატარებს ქუჩა, რომელიც აკავშირებს დინსგეიტსა და ალბერტის მოედანს მანჩესტერის ცენტრში.

მანჩესტერის უნივერსიტეტის ტერიტორიაზე მდებარე ერთ-ერთ შენობას ჯონ დალტონის სახელი ჰქვია. მასში განთავსებულია ტექნოლოგიური ფაკულტეტი და მასპინძლობს ლექციების უმეტესობას საბუნებისმეტყველო საგნებზე. შენობის გასასვლელში დგას დალტონის ქანდაკება, აქ გადმოტანილი ლონდონიდან (უილიამ თედის ნამუშევარი, 1855, 1966 წლამდე სოიალი პიკადილის მოედანზე).

მანჩესტერის უნივერსიტეტის სტუდენტური რეზიდენციის შენობაც დალტონის სახელს ატარებს. უნივერსიტეტმა დააწესა სხვადასხვა დალტონის გრანტები: ორი ქიმიაში, ორი მათემატიკაში და დალტონის პრიზი ბუნების ისტორიაში. ასევე არის დალტონის მედალი, რომელიც პერიოდულად გაიცემა მანჩესტერის ლიტერატურული და ფილოსოფიური საზოგადოების მიერ (სულ გაცემულია 12 მედალი).

მთვარეზე მისი სახელობის კრატერია.

ჯონ დალტონის ნამუშევრების უმეტესობა განადგურდა 1940 წლის 24 დეკემბერს მანჩესტერის დაბომბვისას. ამის შესახებ ისააკ ასიმოვმა დაწერა: „ომში მარტო ცოცხალი არ იღუპება“.

უკრაინის განათლების სამინისტრო

მარიუპოლის ქალაქის ლიცეუმი

რეზიუმე თემაზე:

ჯონ დალტონი

(1766 – 1844)

მარიუპოლი

ჯონ დალტონი დაიბადა 1766 წლის 6 სექტემბერს, სოფლის კვაკერის მქსოველის შვილი და სკოლაში 12 წლამდე არ დადიოდა. მან მიიღო სამეცნიერო განათლება დამოუკიდებლად, რადგან ოქსფორდისა და კემბრიჯის კარი მხოლოდ ანგლიკანური ეკლესიის წევრებისთვის იყო ღია და 15 წლის ასაკში მან მიაღწია ისეთ წარმატებას, რომ მან მიიღო სამუშაო მათემატიკის მასწავლებლად. სკოლა კენდალში. 1793 წელს იგი გახდა ნატურფილოსოფიის (როგორც ფიზიკას უწოდებდნენ ინგლისურ კოლეჯებში) და მათემატიკის მასწავლებელი მანჩესტერ კოლეჯში, სადაც ცნობილმა უტოპიელმა სოციალისტმა რობერტ ოუენმა გააცნო იგი მანჩესტერის ლიტერატურულ და ფილოსოფიურ საზოგადოებას. მოგვიანებით ამ საზოგადოების წევრი იყო კიდევ ერთი ცნობილი მანჩესტერელი ჯოელი და მე-20 ს. ამ საზოგადოების შეხვედრაზე ერნსტ რეზერფორდმა გააკეთა მოხსენება თავისი ექსპერიმენტების შესახებ, რამაც გამოიწვია ატომის ბირთვული მოდელის აღმოჩენა. დალტონი 1800 წელს გახდა საზოგადოების მდივანი, ხოლო 1817 წლიდან მისი თავმჯდომარე.

ატმოსფერულ მოვლენებზე დაკვირვებით დალტონი დაინტერესდა ჰაერის შემადგენლობით. ჰაერის შემადგენლობისა და თვისებების შესწავლამ მიიყვანა იგი გაზის კანონების აღმოჩენამდე:

მის სახელს ატარებს ნარევის კომპონენტების ნაწილობრივი წნევის დამოუკიდებლობის კანონი (1801);

გეი-ლუსაკამდე რამდენიმე თვით ადრე მან დაადგინა აირების თერმული გაფართოების კანონი (1802);

სითხეებში აირების ხსნადობის კანონი (1803).

ეს კანონები გახდა მნიშვნელოვანი ეტაპები აირების შემადგენლობის თეორიის - ფიზიკური ატომიზმის შექმნის გზაზე. მიიღო ჰიპოთეზა სხვადასხვა ზომის გაზის ატომების შესახებ, რომლებიც გარშემორტყმულია თერმული გარსით, დალტონმა ახსნა ისეთი ფიზიკური მოვლენები, როგორიცაა აირების გაფართოება გათბობის დროს, გაზის დიფუზიის ბუნება და მათი წნევის დამოკიდებულება გარე პირობებზე. 1803 წელს დალტონმა ატომისტური ჰიპოთეზის ხელმძღვანელობით გამოიტანა მრავალი თანაფარდობის კანონი და დაამტკიცა ნახშირწყალბადების ნაერთების - მეთანისა და ეთილენის მაგალითის გამოყენებით.

გაზის ატომების ზომის განსხვავებამ დალტონს მიიყვანა მათი განსხვავებული მასის (წონის) აღიარების აუცილებლობამდე. ამრიგად, 1803 წელს იგი გადავიდა ფიზიკური ატომიზმისგან ქიმიური ატომიზმის შექმნაზე. დალტონის ქიმიური ატომისტიკის ძირითადი დებულებები იყო შემდეგი:

1. მატერია შედგება უმცირესი ნაწილაკებისგან - განუყოფელი ატომებისგან, რომლებიც არც იქმნება და არც ნადგურდება.

2. ერთი ელემენტის ყველა ატომი ზომით ერთნაირია და აქვს ერთი და იგივე მასა (წონა).

3. სხვადასხვა ელემენტის ატომებს განსხვავებული მასა და ზომა აქვთ.

4. რთული ნაწილაკები („კომპლექსური ატომი“) შედგება ამ ნივთიერებაში შემავალი სხვადასხვა ატომების გარკვეული რაოდენობისგან.

5. რთული ნაწილაკების მასა განისაზღვრება ელემენტების მისი შემადგენელი ატომების მასების ჯამით.

თავისი ატომისტური თეორიის საფუძველზე ატომური წონის (მასის) კონცეფციაზე, დალტონმა ქიმიაში შემოიტანა ატომების რაოდენობრივი მახასიათებელი და ამით საბოლოოდ დაამტკიცა მათი მატერიალურობა. ატომური მასა მოგვიანებით გახდა ნივთიერებების ერთ-ერთი მთავარი მახასიათებელი. დალტონს სჯეროდა, რომ სხვადასხვა ელემენტების ატომებს განსხვავებული ზომები და მასა აქვთ. შეცდომით ვივარაუდოთ, რომ ერთი ჟანგბადის ატომი წყლის მოლეკულის ნაწილია, მან არასწორად განსაზღვრა ჟანგბადისა და აზოტის ატომური წონა. მაგრამ დალტონმა პირველმა შეადგინა ატომური წონის ცხრილი.

1803 წელს დალტონმა შეადგინა ნივთიერებების შედარებითი ატომური და მოლეკულური მასების პირველი ცხრილი და შემოიტანა ქიმიური სიმბოლიზმი, თუმცა მთლად წარმატებული არ იყო და ქიმიაში შეცვალა ბერცელიუსის (1779 - 1848) უფრო მოსახერხებელი სიმბოლიზმი. მან წყალბადის ატომური მასა ერთეულად აიღო. ამ ცხრილში პირველად დადგინდა წყალბადის, ჟანგბადის, აზოტის, ნახშირბადის, ამიაკის, გოგირდის ოქსიდების, აზოტის და სხვა ნივთიერებების შედარებითი მასები.

დალტონის დამსახურება ქიმიის განვითარებაში უზარმაზარია: მან პირველად ატომისტიკა ქიმიური ცოდნის საფუძვლად აქცია და გამოკვეთა ნივთიერებების შემადგენლობის რაოდენობრივი განსაზღვრის სწორი გზა.

ჯონ დალტონმა ასევე თავისი წვლილი შეიტანა მედიცინის განვითარებაში, რომელმაც პირველად 1794 წელს აღწერა დალტონიზმის ვიზუალური დეფექტი (მოგვიანებით მას დალტონიზმი უწოდეს), რომლითაც ის და მისი ძმა განიცდიდნენ.

გამოყენებული ლიტერატურის სია:

1. "ფიზიკის ისტორიის კურსი", მოსკოვი, "Prosveshchenie" 1982 წ.

2. „ახალგაზრდა ქიმიკოსის ენციკლოპედიური ლექსიკონი“, მოსკოვი, „პედაგოგია“, 1990 წ.

3. „პოლიტექნიკური ლექსიკონი“, მოსკოვი, „საბჭოთა ენციკლოპედია“ 1989 წ.