რა არის იოდი. იოდი

როდესაც იოდს ახსენებენ, უმეტესობა ჩვენგანი ფიქრობს პატარა ფლაკონზე და ბამბის ტამპონზე. ასე ეპყრობოდნენ ჩვენი დედები ბავშვობაში ნაკაწრებსა და აბრაზიებს. დღეს კი შეგიძლიათ იპოვოთ ასეთი იოდი, მისი ფასი აფთიაქში იაფია.

ბევრმა ზრდასრულმა იცის, რომ იოდი ძალიან მნიშვნელოვანი მიკროელემენტია. ის გავლენას ახდენს ფარისებრი ჯირკვლის ფუნქციონირებაზე და მონაწილეობს მეტაბოლურ პროცესში.იოდის შემცველ პრეპარატებს ჭრილობების სამკურნალო ფლაკონზე მაღალი ფასი ექნება. რისგან მზადდება იოდი? და რატომ არის ფასი ასე განსხვავებული?

რა არის იოდი?

იოდი არის მინერალი, რომელიც გვხვდება არაორგანულ ნაერთებში: წყალი, ნიადაგი, წვიმის შემდეგ ის ჰაერში გვხვდება. ის ასევე გვხვდება ბევრ მცენარეულ და ცხოველურ საკვებში. ასე რომ, ცნობილია, რომ კელპში ბევრია იოდი, ისევე როგორც სხვა ზღვის პროდუქტები: თევზი, მოლუსკები, კიბოსნაირები.

იოდი ასევე გვხვდება ჩვენთვის კარგად ნაცნობ საკვებში: კვერცხი, საქონლის ხორცი, რძე, კარაქი, ჩვეულებრივი კომბოსტო, სხვა ბოსტნეული და მარცვლეული. პრობლემა ის არის, რომ მათ არ აქვთ საკმარისი. მაგალითად, ვირთევზას ღვიძლი (ითვლება, რომ მასში ბევრი იოდია) შეიცავს 800 მიკროგრამ მინერალს და ყოველდღიური მოთხოვნილების დასაკმაყოფილებლად ამ პროდუქტის ყოველდღიურად 180 გ უნდა მიირთვათ.

როდესაც გადავწყვეტთ, რა არის უკეთესი - ბრწყინვალე მწვანე თუ იოდი, არ ვფიქრობთ იმაზე, თუ რამდენად მნიშვნელოვანია იოდი ადამიანის ყოველდღიურ ცხოვრებაში.

ზრდასრულ ადამიანს დღეში 150 მიკროგრამი იოდი სჭირდება, ორსულ ქალებს კი 200 მიკროგრამი. ჩვილებისთვის ნორმა 50 მიკროგრამია, მოსწავლისთვის კი - 120 მიკროგრამი.

ამ ნივთიერების ადამიანის ორგანიზმში მიწოდებასთან დაკავშირებული კიდევ ერთი პრობლემა იქნება მისი განადგურება მომზადების პროცესში. ასე რომ, მომზადების დროს ამ სასარგებლო ნივთიერების დაახლოებით 50% იკარგება. ერთ თვეში შეფუთვა შეიცავს დეკლარირებული თანხის მხოლოდ 50%-ს.

მინერალებით ღარიბ ნიადაგებზე მცენარეების მოყვანა საგრძნობლად შეამცირებს მის რაოდენობას შესაბამის საკვებ პროდუქტებში.

აქ პრობლემის გადაწყვეტას შეიძლება ეწოდოს მათთვის სამედიცინო ფასი აფთიაქში, მაგრამ ხშირად შორს არის საჯაროდ ხელმისაწვდომი.

იოდის სამედიცინო გამოყენება

რატომ არის ეს მინერალი, რომელიც ძალიან მცირე რაოდენობით გვხვდება ადამიანის ორგანიზმში, ჩვენთვის ასე მნიშვნელოვანი?

ეს არის მხოლოდ 25 მილიგრამი, მაგრამ ის ძალიან მნიშვნელოვან როლს ასრულებს მეტაბოლურ პროცესებში. ასე რომ, დაახლოებით 15 მგ იოდი არის ფარისებრი ჯირკვალში და არის მის მიერ წარმოქმნილი ჰორმონების ტრიიოდთირონინის და თიროქსინის ნაწილი. ეს ჰორმონები პასუხისმგებელნი არიან მრავალ ფუნქციაზე:

• აქვს მასტიმულირებელი ეფექტი მთლიანი ორგანიზმის ზრდა-განვითარებაზე;
• ენერგიისა და სითბოს გაცვლის რეგულირება;
• მონაწილეობა ნახშირწყლების, ცხიმებისა და ცილების დაჟანგვაში;
• ქოლესტერინის დაშლის პროცესის დაჩქარება;
• მათ გარეშე, გულის აქტივობის რეგულირება არ არის სრული;
• ისინი ხელს უშლიან სისხლის შედედების პროცესს და თრომბის წარმოქმნას;
• ისინი ძალიან მნიშვნელოვანია ცენტრალური ნერვული სისტემის განვითარებისთვის.

დარჩენილი 10 მგ მდებარეობდა საკვერცხეების (ქალებში) და პროსტატის ჯირკვალში (მამაკაცებში), თირკმელებში, ღვიძლში, თმასა და ფრჩხილების რეპროდუქციულ ორგანოებში.

ბავშვის ორგანიზმში ამ ნივთიერების ნაკლებობამ შეიძლება გამოიწვიოს მისი ფიზიკური და გონებრივი განვითარების შეფერხება, ხოლო მისი გადაჭარბება გამოიწვევს მოწამვლას, რომელსაც ეწოდება "იოდიზმი", შესაძლოა ფარისებრი ჯირკვლის მოშლა, საშინელი დაავადება, რომელსაც ეწოდება "ჰიპერთირეოზი".

სხვადასხვა მიზნებისათვის ფარმაკოლოგიური ინდუსტრია აწარმოებს სხვადასხვა პრეპარატებს. დღეს ადვილად ასათვისებელი იოდის შემცველი მედიკამენტები ძვირია. და ეს განპირობებულია არა მხოლოდ წამლის წარმოების ტექნოლოგიური პროცესით, არამედ იმითაც, რომ თავად იოდის მოპოვება ტექნოლოგიურად რთული და ფინანსურად ძვირია.

ბევრს აინტერესებს მარტივი კითხვა, რომელია უკეთესი - ბრწყინვალე მწვანე თუ იოდი ახალი ჭრილობების მკურნალობისას? აქ უნდა გვახსოვდეს, რომ იოდი არა მხოლოდ ხელს უშლის სოკოს განვითარებას და გაანადგურებს ინფექციას, ზელენკა ასევე კარგად უმკლავდება ამას. ეს ხელს შეუწყობს ჭრილობის სწრაფ შეხორცებას - და ამ შემთხვევაში იოდი უფრო სასურველია.

მინერალის სამრეწველო გამოყენება

იოდი მნიშვნელოვანია არა მხოლოდ ადამიანის ნორმალური ცხოვრების ციკლის უზრუნველსაყოფად, იგი გამოიყენება მრავალ ინდუსტრიაში, საჭიროა დიდი რაოდენობით პროდუქციის წარმოებისთვის.

ასე რომ, ამ ნივთიერების მონაწილეობით ხდება რენტგენის სურათების გადაღება, ფოტოების გადაღება, ტარების ზეთის დამატება, მისი მონაწილეობით მზადდება ფარების სათვალეები და სპეციალური ეფექტების მქონე ნათურები, საჭიროა მაღალი სისუფთავის ლითონების მისაღებად.

დღეს ახალი მიმართულება ვითარდება ინკანდესენტური ნათურების წარმოებაში, სადაც იოდი მნიშვნელოვან როლს ასრულებს. მისი გამოყენება მნიშვნელოვნად გაზრდის ჩვეულებრივი ინკანდესენტური ნათურების სიცოცხლეს ვოლფრამის ძაფით.

სტატისტიკის მიხედვით, იოდის ცნობილი მარაგების 99% მდებარეობს იაპონიასა და ჩილეში, ისინი არიან მისი მთავარი მიმწოდებლები მსოფლიო ბაზარზე. ამრიგად, ჩილეს კომპანიები წელიწადში 720 ტონაზე მეტ იოდს აწარმოებენ.

რუსეთის საწარმოო სიმძლავრეები იძლევა წელიწადში 200 ტონამდე ნედლი მინერალის წარმოებას, რაც 6-ჯერ ნაკლებია ქვეყნის საჭიროებებზე.

იოდის მოპოვება ზღვის მცენარეებიდან

ამ ნივთიერების სამრეწველო მოპოვების აუცილებლობის საკითხი გაჩნდა მე-18 საუკუნეში. მაშინაც კი, შენიშნა, რომ ზღვის მცენარეებს აქვთ ამ მნიშვნელოვანი მინერალის გაზრდილი შემცველობა. პირველი სამრეწველო წარმოება იყო იოდის მოპოვება ზღვის მცენარეებიდან. რუსეთში, ასეთი ქარხანა აშენდა ეკატერინბურგში (1915), იგი აწარმოებდა მინერალს ფილოფლორასგან (შავი ზღვის წყალმცენარეები).

დღეს ამ ნედლი მინერალის მოპოვება წყალმცენარეებიდან ყველაზე გავრცელებული მეთოდია სამრეწველო მასშტაბით იოდის მისაღებად. წარმოება შენდება ზღვის მახლობლად, პროცესის დროს ისინი ამოღებულია გამხმარი ზღვის მცენარის ფერფლიდან. უმსხვილესი საწარმოები წელიწადში 300 ტონამდე კრისტალურ მინერალს მოიპოვებენ.

ზღვის კელპი კლასიფიცირებულია, როგორც იოდის სამრეწველო წარმოების ძირითადი წყარო. შეიცავს 0,8-0,16% იოდს (მშრალ ნივთიერებაში).

მინერალის იზოლაცია მარილის ნარჩენებისგან

მარილის წარმოების დედის მარილწყალებიდან იოდის გამოყოფა ერთ-ერთი ყველაზე იაფი სამრეწველო მეთოდია. აი, კითხვაზე, რისგან მზადდება იოდი, პასუხი მარტივი იქნება - ნარჩენებისგან.

აღმოჩნდა, რომ წარმოებისას ან ნატრიუმის) ნარჩენებში 4 გ-მდე იოდატი და ნატრიუმის იოდიდი ყოველ 1 კგ მარილწყალზე (ეს არის 0,4%). მეთოდი 200 წელზე მეტია გამოიყენება მთელ მსოფლიოში, მისი მთავარი უპირატესობა მისი სიიაფეა.

მარილწყალიდან იოდის მიღება

კიდევ ერთი პასუხი კითხვაზე, თუ რისგან მზადდება იოდი, იქნება მინერალის მოპოვება ბუნებრივი არაორგანული ნედლეულისგან - ბუნებრივი მარილწყალებისგან.

ფაქტია, რომ დაკავშირებულ წყლებში ნავთობის ჭაბურღილების ბურღვისას აღმოაჩინეს იოდის მნიშვნელოვანი რაოდენობა, ზოგჯერ 100 მიკროგრამზე მეტი 1 ლიტრზე, მაგრამ ძირითადად არაუმეტეს 40. პოტილიცინმა (რუსმა ქიმიკოსმა) ღრმა წყლების ეს თვისება აღმოაჩინა თუმცა, 1882 წელს მარილწყალიდან მინერალის მოპოვება ძვირი და არაეკონომიური იყო.

სამრეწველო მოპოვება დაიწყო მხოლოდ საბჭოთა პერიოდში იოდის დაგროვების ქვანახშირის მეთოდის გამოგონების შემდეგ (1930). ქვანახშირს შეუძლია თვეში 40 გ-მდე იოდის დაგროვება 1 კგ-ზე. ახლა ეს არის რუსეთში ნედლი ბროლის მოპოვების ერთ-ერთი მთავარი მეთოდი.

იონიტის მოპოვება

ეს ტექნიკა ძალიან ფართოდ გამოიყენება იაპონიაში. მეთოდი ახალია და ფართოდ გამოიყენება მხოლოდ ბოლო ათწლეულების განმავლობაში. აქ, მაღალმოლეკულური იონგაცვლის ფისები გამოიყენება ნედლეულის მოსაპოვებლად.

თუმცა, რუსეთში მას არ იყენებენ, რადგან ის არ იძლევა ნედლეულიდან მთელი იოდის ამოღებას და მის მნიშვნელოვან რაოდენობას ნარჩენებში ტოვებს.

ვ. განიაევის ინოვაციური მეთოდები

ცოტა ხნის წინ პროფესორმა ვ. განიაევმა შეიმუშავა მინერალური წყლიდან იოდის ამოღების უნიკალური ტექნოლოგია. 2016 წლის ზაფხულში შეიქმნა სპეციალური ინსტალაცია და დღეს მისი წარმატებით ტესტირება მიმდინარეობს.

მეცნიერთა აზრით, ახალი ტექნოლოგია არა მხოლოდ ეკოლოგიურად სუფთაა, არამედ ეკონომიკურად უფრო მომგებიანიც; აქ არ გამოიყენება ქლორიდის ნაერთები და გოგირდმჟავა მარილწყალი. მისი გამოყენებისას მოპოვებული ნედლი მინერალის რაოდენობა იქნება 24 გ 1 ლიტრ კონცენტრატზე.

ასე რომ, კითხვაზე, თუ რისგან მზადდება იოდი, ასევე შეგიძლიათ უპასუხოთ, რომ რუსეთში - მინერალური წყლისგან. მიუხედავად იმისა, რომ მეცნიერები თვლიან, რომ ეს ტექნოლოგია შესაძლებელს გახდის ნავთობის წარმოებასთან დაკავშირებული მარილწყლების გამოყენებას ბევრად უფრო ეფექტურად.

როგორ იწარმოება სამედიცინო იოდი?

დღეს სულ უფრო და უფრო ნაკლებად გამოიყენება ცნობილი ანტისეპტიკური, ალკოჰოლური 5%-იანი იოდი. იგი შეიცვალა წამლებით, სადაც იოდს იყენებენ სახამებელთან ერთად.

თუ გავითვალისწინებთ საკითხს, არის თუ არა განსხვავება ტექნიკური და სამედიცინო იოდის წარმოებაში, მაშინ ყურადღება უნდა მივაქციოთ შემდეგს.

1. ნედლეულის წარმოებაში სამრეწველო მასშტაბით, იგი იწარმოება კრისტალური მინერალის სახით სუფთა იოდის გარკვეული შემცველობით (პერიოდიული ცხრილის მიხედვით).
2. სამედიცინო იოდი ასეთი ხდება ნედლი კრისტალების სხვა ნივთიერებებთან: წყალთან, სპირტებთან, ეთერებთან შერწყმის შემდეგ.

აქედან გამომდინარეობს დასკვნა: თავდაპირველად, იოდის კრისტალები არ იყოფა სამედიცინო და ტექნიკურად - ისინი იღებენ ამ სტატუსს შემდგომი დამუშავების პროცესში.

აფთიაქებში იოდის პრეპარატების ფასი დამოკიდებულია არა ძირითად კომპონენტზე, არამედ იმ დამატებით კომპონენტებზე, რომლებიც შედის მედიკამენტში. ცნობილ ანტისეპტიკურ ფლაკონში არის მხოლოდ იოდი და ეთილის სპირტი, ხოლო, მაგალითად, ჰიპერთირეოზის სამკურნალო პრეპარატები 2 რიგით ძვირი იქნება. ისინი შეიცავს ბევრ სხვა კომპონენტს.

იოდის ისტორია

იოდის აღმოჩენა 1811 წლით თარიღდება, ელემენტი აღმოაჩინა ფრანგმა ბერნარ კურტუამ, რომელიც ერთ დროს საპნის და მარილის დამზადების სპეციალისტი იყო. ერთ დღეს, ზღვის მცენარეების ნაცარზე ექსპერიმენტების დროს, ქიმიკოსმა შენიშნა, რომ ნაცრის აორთქლების სპილენძის ქვაბი სწრაფ განადგურებას ექვემდებარება. ნაცარი ორთქლის შერევისას გოგირდის მჟავასთან წარმოიქმნა გაჯერებული იისფერი ფერის ორთქლები, რომლებიც დალექვისას გადაიქცევა მუქი "ბენზინის" ფერის მბზინავ კრისტალებში.

ორი წლის შემდეგ ჯოზეფ გეი-ლუსაკმა და ჰამფრი დევიმ დაიწყეს მიღებული ნივთიერების შესწავლა და დაარქვეს იოდი (ბერძნულიდან iodes, ioeides - იისფერი, იისფერი).

იოდი არის ჰალოგენი, მიეკუთვნება რეაქტიულ არამეტალებს, ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის V პერიოდის მე-17 ჯგუფის ელემენტს D.I. მენდელეევს აქვს ატომური ნომერი 53, მიღებული აღნიშვნა არის I (იოდი).

ბუნებაში ყოფნა

იოდი საკმაოდ იშვიათი ელემენტია, მაგრამ, უცნაურად საკმარისია, ის ბუნებაში გვხვდება თითქმის ყველგან, ნებისმიერ ცოცხალ ორგანიზმში, ზღვის წყალში, ნიადაგში, მცენარეულ და ცხოველურ პროდუქტებში. ტრადიციულად, ზღვის მცენარეები უზრუნველყოფს ბუნებრივ იოდს ყველაზე დიდ რაოდენობას.

ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

იოდი არის მყარი ნივთიერება, მუქი მეწამული ან შავ-ნაცრისფერი ფერის კრისტალების სახით, აქვს მეტალის ბზინვარება და სპეციფიკური სუნი. იოდის ორთქლები - იისფერი, წარმოიქმნება მიკროელემენტის გაცხელებისას და გაციებისას თხევადად გადაქცევის კრისტალებად იქცევა. თხევადი იოდის მისაღებად ის უნდა გაცხელდეს წნევის ქვეშ.

იოდის ყოველდღიური მოთხოვნილება

ფარისებრი ჯირკვლის ნორმალური ფუნქციონირებისთვის ზრდასრულ ადამიანს სჭირდება 150-200 მიკროგრამი იოდი, მოზარდებმა, ორსულებმა და მეძუძურმა დედებმა უნდა გაზარდონ ორგანიზმში შემავალი იოდის რაოდენობა დღეში 400 მიკროგრამამდე.

იოდის ძირითადი წყაროები:

• : , თევზი, თევზის ზეთი, ;
• : , ;
• , : , და ;
• : , ;
• : , .

უნდა გვახსოვდეს, რომ მომზადების დროს იკარგება იოდის ოდენობის ნახევარი, ასევე ხანგრძლივი შენახვისას.

იოდის სასარგებლო თვისებები და მისი გავლენა ორგანიზმზე

იოდი არის აქტიური მონაწილე ოქსიდაციურ პროცესებში, რომლებიც პირდაპირ გავლენას ახდენს ტვინის აქტივობის სტიმულაციაზე. ადამიანის ორგანიზმში იოდის უმეტესი ნაწილი კონცენტრირებულია ფარისებრ ჯირკვალსა და პლაზმაში. იოდი ხელს უწყობს არასტაბილური მიკრობების განეიტრალებას, რითაც ამცირებს გაღიზიანებას და სტრესს (კალორიზატორი). ასევე, იოდს აქვს თვისება გაზარდოს სისხლძარღვების კედლების ელასტიურობა.

იოდი აადვილებს დიეტას ზედმეტი ცხიმების დაწვით, ხელს უწყობს სწორ ზრდას, მისცემს მეტ ენერგიას, აუმჯობესებს გონებრივ სიფხიზლეს, აჯანსაღებს თმას, ფრჩხილებს, კანს და კბილებს.

იოდის დეფიციტის ნიშნები

იოდის ნაკლებობა ჩვეულებრივ შეინიშნება იმ რეგიონებში, სადაც არ არის საკმარისი ბუნებრივი მიკროელემენტები. იოდის დეფიციტის ნიშნებია მომატებული დაღლილობა და ზოგადი სისუსტე, ხშირი თავის ტკივილი, წონის მომატება, მეხსიერების შესამჩნევი დაქვეითება, ასევე მხედველობა და სმენა, კონიუნქტივიტი, ლორწოვანი გარსების და კანის სიმშრალე. იოდის ნაკლებობა იწვევს ქალებში მენსტრუალური ციკლის დარღვევას და მამაკაცის სექსუალური ლტოლვის და აქტივობის დაქვეითებას.

ჭარბი იოდის ნიშნები

იოდის ჭარბი რაოდენობა არანაკლებ საზიანოა, ვიდრე მისი დეფიციტი. იოდი ტოქსიკური მიკროელემენტია და მასთან მუშაობისას განსაკუთრებული სიფრთხილეა საჭირო, რათა თავიდან აიცილოთ მოწამვლა, რომელიც ხასიათდება მუცლის ძლიერი ტკივილით, ღებინებათა და დიარეით. წყალში იოდის ჭარბი რაოდენობით აღინიშნება შემდეგი სიმპტომები: ალერგიული გამონაყარი და რინიტი, გაძლიერებული ოფლიანობა მძაფრი სუნით, უძილობა, ნერწყვდენა და ლორწოვანი გარსების შეშუპება, ტრემორი და აჩქარებული გულისცემა. ყველაზე გავრცელებული დაავადება, რომელიც დაკავშირებულია ორგანიზმში იოდის მომატებულ რაოდენობასთან, არის გრეივსის დაავადება.

იოდის გამოყენება ცხოვრებაში

იოდი ძირითადად გამოიყენება მედიცინაში, ალკოჰოლური ხსნარის სახით - კანის დეზინფექციისთვის, ჭრილობებისა და დაზიანებების შეხორცების დასაჩქარებლად, ასევე, როგორც ანთების საწინააღმდეგო საშუალება (იოდის უჯრედი იხსნება სისხლჩაქცევების ადგილზე ან დროს. ხველა სითბოსთვის). იოდის გაზავებული ხსნარით, გაციებისას მორთეთ.

იოდმა იპოვა გამოყენება კრიმინალისტიკაში (მასთან ერთად აღმოჩენილია თითის ანაბეჭდები), როგორც სინათლის წყაროების კომპონენტი და ბატარეების წარმოებაში.

ბავშვობიდან, ყველა ბავშვისა და მათი მშობლებისთვის ნაკაწრების, აბრაზიებისა და ჭრილობების ცნობილი დამხმარე. ეს არის სწრაფი და ეფექტური აგენტი, რომელიც ასუფთავებს და დეზინფექციას უკეთებს ჭრილობის ზედაპირს. თუმცა, ნივთიერების ფარგლები მხოლოდ მედიცინაში არ შემოიფარგლება, რადგან იოდის ქიმიური თვისებები ძალიან მრავალფეროვანია. ჩვენი სტატიის მიზანია მათი უფრო დეტალურად გაცნობა.

ფიზიკური მახასიათებელი

უბრალო ნივთიერებას აქვს მუქი მეწამული კრისტალების სახე. გაცხელებისას, ბროლის გისოსის შიდა სტრუქტურის თავისებურებების გამო, კერძოდ, მის კვანძებში მოლეკულების არსებობის გამო, ნაერთი არ დნება, არამედ მაშინვე წარმოქმნის ორთქლს. ეს არის სუბლიმაცია ან სუბლიმაცია. ის აიხსნება სუსტი კავშირით კრისტალის შიგნით მოლეკულებს შორის, რომლებიც ადვილად ცალკევდებიან ერთმანეთისგან - წარმოიქმნება ნივთიერების აირისებრი ფაზა. პერიოდულ სისტემაში იოდის რაოდენობაა 53. ხოლო მისი პოზიცია სხვა ქიმიურ ელემენტებს შორის იმაზე მიუთითებს, რომ ის არამეტალებს ეკუთვნის. ამ საკითხზე უფრო დეტალურად ვისაუბროთ.

ელემენტის ადგილი პერიოდულ სისტემაში

იოდი არის მეხუთე პერიოდში, VII ჯგუფში და ფტორთან, ქლორთან, ბრომთან და ატატინთან ერთად ქმნის ჰალოგენების ქვეჯგუფს. ბირთვული მუხტისა და ატომური რადიუსის გაზრდის გამო, ჰალოგენების წარმომადგენლებს აქვთ არალითონური თვისებების შესუსტება, ამიტომ იოდი ნაკლებად აქტიურია ვიდრე ქლორი ან ბრომი, ასევე დაბალია მისი ელექტრონეგატიურობა. იოდის ატომური მასა არის 126,9045. მარტივი ნივთიერება წარმოდგენილია დიატომური მოლეკულებით, ისევე როგორც სხვა ჰალოგენები. ქვემოთ გავეცნობით ელემენტის ატომის აგებულებას.

ელექტრონული ფორმულის მახასიათებლები

ხუთი ენერგეტიკული დონე და მათგან ბოლო თითქმის მთლიანად ელექტრონებით სავსე ადასტურებს, რომ ელემენტს აქვს არამეტალების გამოხატული ნიშნები. სხვა ჰალოგენების მსგავსად, იოდი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, რომელიც ართმევს ლითონებს და სუსტ არამეტალურ ელემენტებს - გოგირდს, ნახშირბადს, აზოტს - ელექტრონი, რომელიც აკლია მეხუთე დონის დასრულებამდე.

იოდი არის არამეტალი, რომლის მოლეკულებში არის p-ელექტრონების საერთო წყვილი, რომელიც აკავშირებს ატომებს. მათი სიმკვრივე გადახურვის ადგილზე ყველაზე მაღალია, საერთო ელექტრონული ღრუბელი არ მოძრაობს არცერთ ატომზე და მდებარეობს მოლეკულის ცენტრში. წარმოიქმნება არაპოლარული კოვალენტური ბმა და თავად მოლეკულას აქვს წრფივი ფორმა. ჰალოგენის სერიაში, ფტორიდან ატატინამდე, კოვალენტური ბმის სიძლიერე მცირდება. მცირდება ენთალპიის მნიშვნელობა, რაზეც დამოკიდებულია ელემენტის მოლეკულების ატომებად დაშლა. რა შედეგები მოაქვს ამას იოდის ქიმიურ თვისებებზე?

რატომ არის იოდი ნაკლებად აქტიური ვიდრე სხვა ჰალოგენები?

არამეტალების რეაქტიულობა განისაზღვრება უცხო ელექტრონების საკუთარი ატომის ბირთვისადმი მიზიდულობის ძალით. რაც უფრო მცირეა ატომის რადიუსი, მით უფრო მაღალია სხვა ატომების მისი უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკების ელექტროსტატიკური მიზიდულობის ძალები. რაც უფრო მეტია იმ პერიოდის რაოდენობა, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, მით მეტი ენერგეტიკული დონე ექნება მას. იოდი მეხუთე პერიოდშია და მას უფრო მეტი ენერგეტიკული შრე აქვს ვიდრე ბრომი, ქლორი და ფტორი. სწორედ ამიტომ, იოდის მოლეკულა შეიცავს ატომებს, რომელთა რადიუსი გაცილებით დიდია, ვიდრე ადრე ჩამოთვლილი ჰალოგენები. ამიტომ I 2 ნაწილაკები ელექტრონებს უფრო სუსტად იზიდავს, რაც იწვევს მათი არამეტალური თვისებების შესუსტებას. ნივთიერების შინაგანი სტრუქტურა აუცილებლად მოქმედებს მის ფიზიკურ მახასიათებლებზე. კონკრეტული მაგალითები მოვიყვანოთ.

სუბლიმაცია და ხსნადობა

იოდის ატომების ურთიერთმიზიდულობის შემცირება მის მოლეკულაში იწვევს, როგორც ადრე ვთქვით, კოვალენტური არაპოლარული ბმის სიძლიერის შესუსტებამდე. აღინიშნება ნაერთის მაღალი ტემპერატურისადმი წინააღმდეგობის დაქვეითება და მისი მოლეკულების თერმული დისოციაციის ზრდა. ჰალოგენის გამორჩეული თვისება: ნივთიერების გადასვლა მყარი მდგომარეობიდან დაუყოვნებლივ გაცხელებისას აირისებურ მდგომარეობაში, ანუ სუბლიმაცია არის იოდის მთავარი ფიზიკური მახასიათებელი. მისი ხსნადობა ორგანულ გამხსნელებში, როგორიცაა ნახშირბადის დისულფიდი, ბენზოლი, ეთანოლი, უფრო მაღალია, ვიდრე წყალში. ასე რომ, 100 გრ წყალში 20 ° C ტემპერატურაზე, მხოლოდ 0,02 გრ ნივთიერება შეიძლება დაითხოვოს. ეს ფუნქცია გამოიყენება ლაბორატორიაში წყალხსნარიდან იოდის ამოღების მიზნით. მისი შერყევა მცირე რაოდენობით H 2 S-ით, შეგიძლიათ დააკვირდეთ წყალბადის სულფიდის იისფერ შეფერილობას მასში ჰალოგენის მოლეკულების გადასვლის გამო.

იოდის ქიმიური თვისებები

ლითონებთან ურთიერთობისას ელემენტი ყოველთვის ერთნაირად იქცევა. ის იზიდავს ლითონის ატომის ვალენტურ ელექტრონებს, რომლებიც განლაგებულია ან ბოლო ენერგეტიკულ შრეზე (s-ელემენტები, როგორიცაა ნატრიუმი, კალციუმი, ლითიუმი და ა.შ.), ან ბოლო ფენაზე, რომელიც შეიცავს, მაგალითად, d-ელექტრონებს. მათ შორისაა რკინა, მანგანუმი, სპილენძი და სხვა. ამ რეაქციებში ლითონი იქნება შემცირების აგენტი, ხოლო იოდი, რომლის ქიმიური ფორმულა არის I 2, იქნება ჟანგვის აგენტი. მაშასადამე, უბრალო ნივთიერების ეს მაღალი აქტივობაა მრავალი მეტალთან მისი ურთიერთქმედების მიზეზი.

აღსანიშნავია იოდის ურთიერთქმედება წყალთან გაცხელებისას. ტუტე გარემოში რეაქცია მიმდინარეობს იოდიდისა და იოდის მჟავების ნარევის წარმოქმნით. ეს უკანასკნელი ნივთიერება ავლენს ძლიერ მჟავას თვისებებს და გაუწყლოებისას გადაიქცევა იოდის პენტოქსიდად. თუ ხსნარი დამჟავებულია, მაშინ ზემოაღნიშნული რეაქციის პროდუქტები ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან და წარმოიქმნება საწყისი ნივთიერებები - თავისუფალი I 2 მოლეკულები და წყალი. ეს რეაქცია მიეკუთვნება რედოქსის ტიპს, ის ავლენს იოდის, როგორც ძლიერი ჟანგვის ქიმიურ თვისებებს.

თვისებრივი რეაქცია სახამებელზე

როგორც არაორგანულ, ასევე ორგანულ ქიმიაში, არსებობს რეაქციების ჯგუფი, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას გარკვეული ტიპის მარტივი ან რთული იონების იდენტიფიცირებისთვის ურთიერთქმედების პროდუქტებში. რთული ნახშირწყლების - სახამებლის მაკრომოლეკულების გამოსავლენად ხშირად გამოიყენება I 2-ის 5%-იანი ალკოჰოლური ხსნარი. მაგალითად, მისგან რამდენიმე წვეთი წვეთება უმი კარტოფილის ნაჭერზე და ხსნარის ფერი ხდება ლურჯი. იგივე ეფექტს ვაკვირდებით, როდესაც ნივთიერება შედის სახამებლის შემცველ პროდუქტში. ეს რეაქცია, რომელიც გამოიმუშავებს ლურჯ იოდს, ფართოდ გამოიყენება ორგანულ ქიმიაში, რათა დაადასტუროს პოლიმერის არსებობა სატესტო ნარევში.

იოდისა და სახამებლის ურთიერთქმედების პროდუქტის სასარგებლო თვისებები დიდი ხანია ცნობილია. მას იყენებდნენ ანტიმიკრობული საშუალებების არარსებობის შემთხვევაში დიარეის, კუჭის წყლულების რემისიის დროს, სასუნთქი სისტემის დაავადებების სამკურნალოდ. სახამებლის პასტა, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 1 ჩაის კოვზ იოდის სპირტიან ხსნარს 200 მლ წყალზე, ფართოდ გამოიყენებოდა ინგრედიენტების სიძვირისა და მომზადების სიმარტივის გამო.

თუმცა, უნდა გვახსოვდეს, რომ ლურჯი იოდი უკუნაჩვენებია მცირეწლოვანი ბავშვების, იოდის შემცველი პრეპარატების მიმართ ჰიპერმგრძნობელობის მქონე ადამიანების, აგრეთვე გრეივსის დაავადების მქონე პაციენტების მკურნალობაში.

როგორ რეაგირებენ არამეტალები ერთმანეთთან

VII ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტებს შორის იოდი რეაგირებს ფტორთან, ყველაზე აქტიურ არალითონთან, ჟანგვის უმაღლესი ხარისხით. პროცესი სიცივეში მიმდინარეობს და თან ახლავს აფეთქება. წყალბადთან, I 2 ურთიერთქმედებს ძლიერ გათბობასთან, და არა მთლიანად, რეაქციის პროდუქტი - HI - იწყებს დაშლას საწყის ნივთიერებებად. ჰიდროიოდური მჟავა საკმაოდ ძლიერია და მიუხედავად იმისა, რომ მახასიათებლებით მსგავსია მარილმჟავას, ის მაინც ავლენს შემცირების აგენტის უფრო გამოხატულ ნიშნებს. როგორც ხედავთ, იოდის ქიმიური თვისებები განპირობებულია აქტიურ არალითონებთან მის კუთვნილებით, თუმცა, ელემენტი ჟანგვის უნარით ჩამოუვარდება ბრომს, ქლორს და, რა თქმა უნდა, ფტორს.

ელემენტის როლი ცოცხალ ორგანიზმებში

I იონების ყველაზე მაღალი შემცველობა არის ფარისებრი ჯირკვლის ქსოვილებში, სადაც ისინი ფარისებრი ჯირკვლის მასტიმულირებელი ჰორმონების ნაწილია: თიროქსინი და ტრიიოდთირონინი. ისინი არეგულირებენ ძვლოვანი ქსოვილის ზრდას და განვითარებას, ნერვული იმპულსების გამტარობას და მეტაბოლურ სიჩქარეს. განსაკუთრებით საშიშია ბავშვობაში იოდის შემცველი ჰორმონების ნაკლებობა, ვინაიდან შესაძლებელია გონებრივი ჩამორჩენა და ისეთი დაავადების სიმპტომების გამოვლენა, როგორიცაა კრეტინიზმი.

მოზრდილებში თიროქსინის არასაკმარისი სეკრეცია დაკავშირებულია წყალთან და საკვებთან. მას თან ახლავს თმის ცვენა, შეშუპების წარმოქმნა და ფიზიკური აქტივობის დაქვეითება. ორგანიზმში ელემენტის ჭარბი რაოდენობა ასევე უკიდურესად საშიშია, რადგან ვითარდება გრეივსის დაავადება, რომლის სიმპტომებია ნერვული სისტემის აგზნებადობა, კიდურების ტრემორი და ძლიერი დაღლილობა.

იოდიდების ბუნებაში განაწილება და სუფთა ნივთიერების მიღების მეთოდები

ელემენტის ძირითადი ნაწილი იმყოფება ცოცხალ ორგანიზმებში და დედამიწის გარსებში - ჰიდროსფერო და ლითოსფერო - შეკრულ მდგომარეობაში. ზღვის წყალში არის ელემენტის მარილები, მაგრამ მათი კონცენტრაცია უმნიშვნელოა, ამიტომ მისგან სუფთა იოდის ამოღება წამგებიანია. გაცილებით ეფექტურია ყავისფერი სარგასუმის ფერფლისგან ნივთიერების მიღება.

სამრეწველო მასშტაბით, I 2 იზოლირებულია მიწისქვეშა წყლებიდან ნავთობის წარმოების პროცესებში. ზოგიერთი მადნის დამუშავებისას, მაგალითად, მასში გვხვდება კალიუმის იოდატები და ჰიპოიოდატები, საიდანაც შემდგომში სუფთა იოდს იღებენ. საკმაოდ ეკონომიურია I 2-ის მიღება წყალბადის იოდის ხსნარიდან, მისი დაჟანგვა ქლორით. მიღებული ნაერთი მნიშვნელოვანი ნედლეულია ფარმაცევტული ინდუსტრიისთვის.

იოდის უკვე ნახსენები 5% სპირტიანი ხსნარის გარდა, რომელიც შეიცავს არა მხოლოდ მარტივ ნივთიერებას, არამედ მარილს - კალიუმის იოდიდს, ასევე ალკოჰოლს და წყალს, ენდოკრინოლოგიაში სამედიცინო მიზეზების გამო გამოიყენება ისეთი პრეპარატები, როგორიცაა "იოდიაქტიური". " და "იოდომარინი" გამოიყენება.

ბუნებრივი ნაერთების დაბალი შემცველობის ადგილებში, იოდირებული სუფრის მარილის გარდა, შეგიძლიათ გამოიყენოთ ისეთი საშუალება, როგორიცაა ანტისტრუმინი. ის შეიცავს აქტიურ ნივთიერებას - კალიუმის იოდიდს - და რეკომენდებულია როგორც პროფილაქტიკური საშუალება ენდემური ჩიყვის სიმპტომების თავიდან ასაცილებლად.

იოდი (ტრივიალური (საერთო) სახელია იოდი; სხვა ბერძნულიდან ἰώδης - "იისფერი (იისფერი)") - ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის მე -17 ჯგუფის ელემენტი (მოძველებული კლასიფიკაციის მიხედვით - მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი. VII ჯგუფის), მეხუთე პერიოდი, ატომური ნომრით 53. აღინიშნება სიმბოლო I (ლათ. Iodum). რეაქტიული არალითონი, მიეკუთვნება ჰალოგენების ჯგუფს.
მარტივი ნივთიერება იოდი (CAS ნომერი: 7553-56-2) ნორმალურ პირობებში არის შავ-ნაცრისფერი კრისტალები იისფერი მეტალის ბრწყინვალებით, ადვილად წარმოქმნის იისფერ ორთქლებს მძაფრი სუნით. ნივთიერების მოლეკულა არის დიატომური (ფორმულა I 2).

ამბავი

იოდი 1811 წელს კურტუამ აღმოაჩინა ზღვის მცენარეების ფერფლში და 1815 წლიდან გეი-ლუსაკმა დაიწყო მისი განხილვა ქიმიურ ელემენტად.

სახელი და აღნიშვნა
ელემენტის სახელი შემოგვთავაზა გეი-ლუსაკმა და მომდინარეობს სხვა ბერძნულიდან. ἰώδης, ιώο-ειδης (ლიტ. „იისფერი“), რომელიც დაკავშირებულია ორთქლის ფერთან, რომელსაც აკვირდებოდა ფრანგი ქიმიკოსი ბერნარ კურტუა, ზღვის მცენარეების ნაცრის დედა მარილწყალს კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით აცხელებდა. მედიცინასა და ბიოლოგიაში ამ ელემენტს და მარტივ ნივთიერებას ჩვეულებრივ უწოდებენ იოდს, მაგალითად, "იოდის ხსნარს", სახელის ძველი ვერსიის შესაბამისად, რომელიც არსებობდა ქიმიურ ნომენკლატურაში მე -20 საუკუნის შუა პერიოდამდე.
თანამედროვე ქიმიურ ნომენკლატურაში გამოიყენება სახელწოდება იოდი. იგივე პოზიცია არსებობს ზოგიერთ სხვა ენაში, მაგალითად გერმანულში: საერთო Jod და ტერმინოლოგიურად სწორი Iod. 1950-იან წლებში ზოგადი და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირის მიერ ელემენტის სახელის შეცვლასთან ერთად, ელემენტის სიმბოლო J შეიცვალა I-ით.

ფიზიკური თვისებები

იოდი ნორმალურ პირობებში არის მყარი შავი ნაცრისფერი ნივთიერება მეტალის ბზინვარებით და სპეციფიკური სუნით. ორთქლებს აქვთ დამახასიათებელი იისფერი ფერი, ისევე როგორც ხსნარებს არაპოლარული ორგანული გამხსნელებში, როგორიცაა ბენზოლი, განსხვავებით პოლარული ალკოჰოლის ყავისფერი ხსნარისგან. იოდი ოთახის ტემპერატურაზე არის მუქი მეწამული კრისტალები სუსტი ბზინვარებით. ატმოსფერულ წნევაზე გაცხელებისას სუბლიმირებულია (სუბლიმაცია), გადაიქცევა იისფერ ორთქლად; როდესაც გაგრილდება, იოდის ორთქლი კრისტალიზდება, გვერდის ავლით თხევადი მდგომარეობას. იგი პრაქტიკაში გამოიყენება იოდის გასაწმენდად არასტაბილური მინარევებისაგან.

ქიმიური თვისებები

იოდი მიეკუთვნება ჰალოგენების ჯგუფს.
იგი ქმნის მთელ რიგ მჟავებს: ჰიდროიოდურ (HI), იოდის (HIO), იოდიდს (HIO 2), იოდის (HIO 3), იოდის (HIO 4).
ქიმიურად, იოდი საკმაოდ აქტიურია, თუმცა ქლორსა და ბრომზე ნაკლები რაოდენობით.
1. მსუბუქი გაცხელებით, იოდი ენერგიულად ურთიერთქმედებს ლითონებთან, წარმოქმნის იოდიდებს:
Hg + I 2 = HgI 2

2. იოდი წყალბადთან რეაგირებს მხოლოდ გაცხელებისას და არა მთლიანად, წარმოქმნის წყალბადის იოდს:
I 2 + H 2 \u003d 2HI

3. ატომური იოდი არის ჟანგვის აგენტი, ნაკლებად ძლიერი ვიდრე ქლორი და ბრომი. წყალბადის სულფიდი H 2 S, Na 2 S 2 O 3 და სხვა შემცირების აგენტები ამცირებენ მას I იონამდე -:
I 2 + H 2 S \u003d S + 2HI

4. წყალში გახსნისას იოდი ნაწილობრივ რეაგირებს მასთან:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK c \u003d 15.99