硝酸アンモニウム技術。 硝酸アンモニウム製造技術

硝酸アンモニウムの製造は、硝酸をアンモニアガスで中和し、生成物を結晶化することで構成されます。 アンモニアには 1% を超える水分が含まれていてはならず、油の存在は許可されません。 硝酸は 45% 以上の HNO 3 濃度で摂取されます。 窒素酸化物の含有量は 0.1% を超えてはなりません。 硝酸アンモニウムを得るには、アンモニア製造からの廃棄物、たとえば、アンモニア水、液体アンモニア貯蔵施設から除去され、アンモニア合成システムをパージすることによって得られるタンクおよびパージガスも使用できます。 タンクガスの組成: 45 ～ 70% NH 3、55 ～ 30% H 2 + N 2 (微量のメタンとアルゴンを含む)。 パージガスの組成: 7.5 ～ 9% NH 3、92.5 ～ 91% H 2 + N 2 (微量のメタンとアルゴンを含む)。 さらに、尿素製造からの蒸留ガスも硝酸アンモニウムの製造に使用されます。そのおおよその組成は、NH 3 が 55 ～ 57%、CO 2 が 18 ～ 24%、H 2 O が 15 ～ 20% です。

反応 NH 3(g) +HNO 3(l) NH 4 NO 3 の熱効果は 35.46 kcal/(g mol) です。 硝酸アンモニウムの製造では、通常 45 ～ 58% の酸が使用されます。 この場合、中和反応の熱効果は、硝酸を水で希釈する熱量と硝酸アンモニウムの溶解量だけ減少する。

中和熱を合理的に使用すると、水を蒸発させることによって濃縮溶液や溶融硝酸アンモニウムを得ることができます。

これに従って、硝酸アンモニウム溶液を生成し、その後蒸発させる（いわゆる多段階プロセス）および溶融物を生成する（一段階または非蒸発プロセス）スキームが存在する。 合理的な中和スキームを選択するには、中和熱を使用して硝酸アンモニウムを製造するための 4 つの根本的に異なるスキームを比較する必要があります。

1) 大気圧で動作する設備 (ジュース蒸気の過剰圧力 0.15 ～ 0.2 気圧)。

2) 真空蒸発器を備えた設備。

3) ジュース蒸気の熱を 1 回利用して圧力下で動作する設備。

4) ジュース蒸気の熱を二重に​​利用し、圧力下で動作する設備 (濃縮溶融物の生成)。

工業的には、大気圧で動作し、中和熱を使用し、部分的に真空蒸発器を使用する最も効率的な設備として広く使用されています。

完成品の技術要件

ロシアの現在の GOST 2-85 によると、粒状硝酸アンモニウムは 2 つの等級で製造されています。A - 最高品質カテゴリー、B - 最高品質カテゴリー (最高級) と最初の品質カテゴリー (一級) です。 工業的に生産された硝酸アンモニウムの品質指標を表 1 に示します。

表1

硝酸アンモニウム GOST 2-85

外観

機械的異物を含まない粒状製品

亜硝酸塩とアンモニア態窒素の合計質量分率:

乾物中のNH4NO3、%以上

標準化されていない

乾物中の窒素の場合、% 以上

水の質量分率、%、それ以上

10%水溶液のpH以上

10% 硝酸溶液に不溶な物質の質量分率、%、それ以上

標準化されていない

グレーディング:

顆粒の質量分率

1 ～ 3 mm、%、それ以上

標準化されていない

1 ～ 4 mm、%、それ以上

2 ～ 4 mm、%、それ以上

1mm未満、%

6mm以上、%

顆粒の統計的強度 n / 顆粒 (kg / 顆粒)、それ以上

破砕性、%以上

コンディショニング添加剤

硝酸マグネシウム

硝酸アンモニウムを製造する企業は、消費者が規格で定められた保管条件に従う場合、GOST 2-85 で規定されている製品の品質指標が 6 か月間維持されることを消費者に保証する必要があります。

硝酸アンモニウムの応用

硝酸アンモニウムは、現代の農業がこれなしではほとんど考えられない種類のミネラル肥料の 1 つです。 窒素肥料の一種に属し、用途の多様性、工業用量の生産と供給の可能性、実績のある生産技術 - これらは、肥料市場における硝酸アンモニウムの揺るぎない地位を維持する利点です。

窒素は植物にとって絶対に必要なものです。 太陽エネルギーを利用して生きた細胞の建築材料を生成するクロロフィルには窒素が含まれています。 硝酸アンモニウムは、外見的には白い顆粒です。 粒状物質は水溶性が高く、窒素を34.4％含んでいます。 あらゆる種類の農作物、あらゆる種類の土壌の追肥として、また播種用の土壌を準備するために使用されます。 産業では、硝酸アンモニウムは爆発物の製造の原料として使用され、さらに化学、鉱業、建設産業でも使用されます。

硝酸アンモニウムの高い吸湿性に伴う問題がある。 空気湿度が上昇すると、顆粒は硬度を失い、広がります。 しかし、現代の技術開発により、このニュアンスを考慮に入れ、製造段階でそれを排除することが可能になりました。

硝酸アンモニウムの利点の 1 つは、肥料の溶解性が速いため、土壌がアンモニア部分を完全に吸収することであると伝統的に考えられています。 同時に、硝酸アンモニウムは硝酸塩に比べて作用時間が長くなります。 硝酸アンモニウムを分割して使用すると、浸出による硝酸性窒素の損失を減らすことができます。 これは、最適な窒素成分として肥料混合物の製造に使用されることに成功しています。 現在、化学市場では、肥料および工業用化学原料の両方として硝酸アンモニウムの需要が着実に増加しています。 これは、農業産業と国内産業全般に対する国家による支援によるものでもあります。

基本的な方法

工業生産では、無水アンモニアと濃硝酸が使用されます。

反応は多量の熱を放出しながら急速に進行します。 このようなプロセスを職人的な条件で実行することは非常に危険です（ただし、硝酸アンモニウムは水で大幅に希釈した条件下では簡単に入手できます）。 通常 83% の濃度の溶液が形成された後、過剰な水が蒸発して溶融物になります。最終製品のグレードに応じて、硝酸アンモニウムの含有量は 95 ～ 99.5% になります。 肥料として使用する場合、溶融物は噴霧器で造粒され、乾燥、冷却され、固化を防ぐために化合物でコーティングされます。 顆粒の色は白色から無色までさまざまです。 化学で使用される硝酸アンモニウムは、吸湿性が非常に高く、その中の水の割合 (a(H2O)) を求めるのはほとんど不可能であるため、通常は脱水されます。

ハーバー法

圧力、高温、触媒下で

ハーバー法によれば、窒素と水素からアンモニアが合成され、その一部が硝酸に酸化されてアンモニアと反応し、硝酸アンモニウムが形成されます。

ニトロホスフェート法

この方法は、このプロセスが開発されたノルウェーの都市にちなんで命名され、奇数法としても知られています。 広く入手可能な天然原料から窒素および窒素リン肥料を製造するために直接使用されます。 この場合、次のプロセスが発生します。

  • 1. 天然リン酸カルシウム (アパタイト) は硝酸に溶解します。
  • 2. 得られた混合物を 0 °C に冷却すると、硝酸カルシウムが四水和物 Ca(NO3)2・4H2O の形で結晶化し、リン酸から分離されます。

得られた硝酸カルシウムと未除去のリン酸をアンモニアで処理すると、硝酸アンモニウムが得られます。

実質的に固化しない硝酸アンモニウムを得るために、多くの技術的方法が使用されます。 吸湿性塩による水分吸収速度を低減する効果的な手段は、それらを顆粒化することです。 均質な顆粒の総表面積は、同量の微結晶塩の表面積よりも小さいため、顆粒肥料は空気中の水分をよりゆっくりと吸収します。 硝酸アンモニウムは、硫酸アンモニウムなどの吸湿性の低い塩と融合されることがあります。

硝酸アンモニウムを製造するための技術プロセスは、次の主な段階で構成されています。アンモニアガスによる硝酸の中和、硝酸アンモニウムの蒸発、溶融物の結晶化と造粒、冷却、分級、最終製品の粉砕です（図4.1）。 ）。

図4.1 硝酸アンモニウム生成の模式図

現在、18 ～ 60% 硝酸の生産開発に関連して、大部分の硝酸アンモニウムが AS-67、AS-72、AS-72M ユニットで生産されており、蒸発により 1 日あたり 1,360 トンおよび 1,171 トンの生産能力があります。 1段階（図4.2）、および非蒸発法の設備（図4.4）。


図 4.2 AS-72M 製造の技術図: 1 - アンモニア ヒーター。 2 - 酸ヒーター; 3 - ITN装置。 4 - 前中和剤; 1 - 蒸発器。 6 - 水封中和剤; 7 - 溶融物を回収します。 8 - 圧力タンク。 9 - 振動音響造粒機。 10 - 造粒塔。 11 - コンベヤー。 12 - ペレットクーラー「KS」; 13 - エアヒーター。 14 - 洗浄スクラバー

ジュース蒸気の凝縮水によって加熱されたヒーター 1 からのアンモニアガスは 120 ～ 160 °C に加熱され、ヒーター 2 からの硝酸はジュース蒸気によって加熱され、温度 80 ～ 90 °C でヒート ポンプ装置に入ります（ヒート ポンプ装置を使用）。中和熱） 3. アンモニアの損失を一緒に減らすため 水蒸気との反応は酸を過剰にして行われます。 ＩＴＮ装置からの硝酸アンモニウム溶液は、後中和器４でアンモニアを用いて中和され、同時にコンディショニング添加剤の硝酸マグネシウムが加えられ、蒸発のために蒸発器１に送られる。そこから、水を介して硝酸アンモニウム溶融物が形成される。シール後中和器6、溶融物回収器7は圧力タンク8に送られ、振動音響造粒機9を用いて造粒塔10に入る。塔下部には大気を吸引し、塔底部から空気を供給する。塔下部から得られた硝酸アンモニウム顆粒は、コンベア１１及び顆粒冷却用の流動層装置１２に入り、ヒーター１３を介して乾燥空気が供給される。 完成品は装置１２から包装に送られる。 塔１０の頂部からの空気は、２０％硝酸アンモニウム溶液で洗浄されたスクラバー１４に入り、そこで硝酸アンモニウムの粉塵が洗い流され、大気中に放出される。 同じスクラバー内で、蒸発器と中和器から出たガスは未反応のアンモニアと硝酸から精製されます。 ITN装置、造粒塔、複合蒸発器はAS-72M技術スキームの主要な装置です。

ITN 装置 (図 4.3.) は全高 10 m で、下部反応部と上部分離部の 2 つの部分から構成されます。 反応部には穴あきガラスがあり、そこに硝酸とアンモニアが供給されます。 さらに、反応塊のガラス壁への熱伝達が良好であるため、中和反応は酸の沸点よりも低い温度で進行します。 得られた硝酸アンモニウム溶液は沸騰し、そこから水が蒸発します。 蒸気の揚力により、気液エマルションはガラス上部から噴出し、本体とガラスの間の環状隙間を通過して蒸発を続けます。 次に、上部の分離部分に入り、そこで一連のプレートを通過した溶液は、硝酸アンモニウムの溶液とジュース蒸気凝縮物の溶液でアンモニアから洗浄されます。 反応ゾーンでの試薬の滞留時間は 1 秒を超えないため、酸と硝酸アンモニウムの熱分解は起こりません。 装置内で中和熱を利用することにより、ほとんどの水が蒸発し、90% 硝酸アンモニウム溶液が形成されます。

高さ 16 m の複合蒸発器は 2 つの部分で構成されています。 下部の直径3 mのシェルアンドチューブ部分では、空気によって180℃に加熱された過熱蒸気によって最初に加熱されたチューブを通過して、溶液の蒸発が起こります。 装置の上部は、装置から出る蒸気と空気の混合物を浄化し、装置に入る硝酸アンモニウム溶液を部分的に蒸発させるのに役立ちます。 濃度99.7%、温度約180℃の硝酸アンモニウムが蒸発器から出てきます。

造粒塔は断面11×8m2の長方形、高さ約61mで、下部の開口部から外気と造粒冷却器からの空気が流入します。 塔の上部に流入した硝酸アンモニウム溶融物は、3 台の振動音響造粒機を使用して分散され、そこで溶融物の流れが液滴に変わります。 約10mの高さから水滴が落ちると固まり、粒状になります。 水分含有量 0.2% の溶融物の結晶化は 167 °C で始まり、140 °C で終了します。 タワーに供給される空気の量は、時期にもよりますが、300 ～ 100 m3/時間です。 AS-72M ユニットでは、製品の固化を防止するマグネシウム添加剤 (硝酸マグネシウム) が使用されています。 したがって、スキームAC-67およびAC-72で規定されている界面活性剤顆粒を処理する操作は必要ない。 非蒸発法を使用した硝酸アンモニウムの製造技術スキームの基本的な違い (図 4.) は、より高濃度の硝酸を使用することです。 高圧（0.4MPa）で中和プロセスを実行する。 加熱されたコンポーネントの急速な接触。 これらの条件下では、中和段階で気液エマルジョンが形成され、分離後に濃度98.1%の溶融物が得られるため、溶液の蒸発という別の段階を省略することができます。


図 4.4 非蒸発法の技術図: 1 - 硝酸ヒーター。 2 - アンモニアヒーター; 3 - 反応器（中和器）。 4 - エマルションセパレーター; 1 - ドラム晶析装置。 6 - ナイフ。 7 - ドラム乾燥

ヒーター 1 と 2 で加熱され、分離器から出てくる蒸気によって加熱されたエマルジョン 4、硝酸、アンモニアは中和装置 3 に入り、反応の結果として硝酸アンモニウムの水溶液と水蒸気からエマルジョンが形成されます。 エマルションは分離器４で分離され、硝酸アンモニウム溶融物はドラム晶析装置１に供給され、内部から水で冷却された金属ドラムの表面上で硝酸アンモニウムが結晶化する。

ドラムの表面に形成された厚さ約 1 mm の固体硝酸アンモニウムの層がナイフ 6 で切り取られ、フレークの形でドラム乾燥機 7 で乾燥するために供給されます。 フレークの形の同様の製品技術的な目的で使用されます。

冷却された製品は倉庫に送られ、バルク出荷または袋詰めに出荷されます。 分散剤による処理は、顆粒​​の環状垂直流を噴霧する中央に配置されたノズルを備えた中空装置内、または回転ドラム内で行われます。 すべての使用済みデバイスにおける粒状製品の処理品質は、GOST 2-85 の要件を満たしています。

粒状の硝酸アンモニウムは、倉庫に高さ 11 m まで積み上げて保管されており、消費者に出荷される前に、倉庫から硝酸アンモニウムが供給されてふるいにかけられます。 規格外の生成物は溶解され、溶液は蒸留に戻されます。 標準品はNF分散剤で処理され、消費者に出荷されます。

硫酸とリン酸のタンクとそれらを注入するためのポンプ装置は別のユニットに配置されています。 中央制御点、変電所、研究室、サービスおよび家庭用施設は別の建物にあります。

硝酸塩は、重さ 50 kg のポリエチレンライナー付きの袋と、重さ 500 ～ 800 kg の大きな袋の特殊な容器に包装されます。 輸送は、準備されたコンテナとバルクの両方で行われます。 さまざまな種類の交通手段での旅行が可能ですが、火災の危険性が高まるため、航空輸送は除外されます。

硝酸アンモニウムは最も一般的な肥料の 1 つです。

硝酸アンモニウム (別名硝酸アンモニウム) は、硝酸とアンモニアからこれらの化合物の化学的相互作用によって工場で製造されます。

製造プロセスは次の段階で構成されます。

  1. アンモニアガスによる硝酸の中和。
  2. 硝酸アンモニウム溶液の蒸発。
  3. 硝酸アンモニウムの結晶化。
  4. 塩を乾燥させます。

この図は、硝酸アンモニウムの製造の簡略化されたプロセス フロー図を示しています。 このプロセスはどのように行われるのでしょうか?

原料であるアンモニアガスと硝酸（水溶液）は中和装置に入ります。 ここで、両方の物質の化学的相互作用の結果、大量の熱の放出を伴う激しい反応が発生します。 この場合、水の一部が蒸発し、生じた水蒸気（いわゆる樹液蒸気）がトラップを通して外部に排出されます。

不完全に蒸発した硝酸アンモニウム溶液は、中和装置から次の装置、つまり最終中和装置に流れます。 アンモニア水溶液を加えた後、硝酸の中和プロセスが終了します。

硝酸アンモニウム溶液は前中和器から、連続的に作動する真空装置である蒸発器にポンプで送られます。 このような装置内の溶液は、減圧下、この場合は１６０〜２００ｍｍＨｇの圧力で蒸発される。 美術。 蒸発のための熱は、蒸気で加熱された管の壁を通って溶液に伝達されます。

溶液の濃度が９８％に達するまで蒸発を行う。 この後、溶液は結晶化に進みます。

１つの方法によれば、硝酸アンモニウムの結晶化は、内側から冷却されるドラムの表面で起こる。 ドラムが回転すると、その表面に最大 2 mm の厚さの結晶化した硝酸アンモニウムの皮が形成されます。 クラストはナイフで切り取られ、乾燥のためにシュートに送られます。

硝酸アンモニウムは、回転乾燥ドラム内で 120°の温度で熱風により乾燥されます。 乾燥後、完成品は梱包に送られます。 硝酸アンモニウムには 34 ～ 35% の窒素が含まれています。 ケーキングを軽減するために、製造中にさまざまな添加剤がその組成物に加えられます。

硝酸アンモニウムは工場で顆粒状とフレーク状で製造されます。 フレーク硝石は空気中の水分を強く吸収するため、保管中に広がって脆さが失われます。 造粒硝酸アンモニウムは粒（顆粒）の形状をしています。

硝酸アンモニウムの造粒は主に塔内で行われます (図を参照)。 硝酸アンモニウムの蒸発した溶液（溶融物）は、塔の天井に取り付けられた遠心分離機を使用して噴霧されます。

溶融物は連続的な流れで遠心分離機の回転する穴あきドラムに流れ込みます。 スプレーはドラムの穴を通過すると、適切な直径のボールになり、落下しながら固まります。

粒状硝酸アンモニウムは良好な物理的特性を備えており、保管中に固まらず、現場でよく分散し、空気から水分をゆっくりと吸収します。

硫酸アンモニウム - (そうでなければ - 硫酸アンモニウム) には 21% の窒素が含まれています。 硫酸アンモニウムの大部分はコークス産業によって生産されます。

今後数年間で、窒素を46％含む最も高濃度の窒素肥料である尿素、または尿素の生産が大きな発展を遂げるでしょう。

尿素は、高圧下でアンモニアと二酸化炭素から合成して生成されます。 肥料としてだけでなく、家畜の飼料（たんぱく質栄養の補給）やプラスチック製造の中間体としても利用されています。

液体窒素肥料（液体アンモニア、アンモニア、アンモニア水）も非常に重要です。

液体アンモニアは、高圧下での液化によって気体アンモニアから生成されます。 窒素が82％含まれています。 アンモニア化合物は、硝酸アンモニウム、硝酸カルシウム、または尿素を液体アンモニアに溶かし、少量の水を加えたものです。 最大 37% の窒素が含まれています。 アンモニア水はアンモニアの水溶液です。 窒素が20％含まれています。 作物への影響という点では、液体窒素肥料も固形肥料に劣りません。 また、溶液の蒸発、乾燥、造粒の操作が不要なため、固体のものよりもはるかに安価に製造できます。 3種類の液体窒素肥料のうち、最も広く使われているのがアンモニア水です。 もちろん、液体肥料を土壌に散布したり、保管したり輸送したりするには、特別な機械や設備が必要です。

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導入

最も重要なタイプのミネラル肥料は窒素肥料です: 硝酸アンモニウム、尿素、硫酸アンモニウム、アンモニア水溶液など。窒素は植物の生命において非常に重要な役割を果たします。窒素は太陽光線の受容体であるクロロフィルの一部です。生きた細胞の構築に必要なエネルギーとタンパク質。 植物は固定窒素のみを硝酸塩、アンモニウム塩、またはアミドの形で消費できます。 土壌微生物の活動により、大気中の窒素から比較的少量の固定窒素が生成されます。 しかし、現代の集約農業は、大気中の窒素を工業的に固定した結果として得られる窒素肥料を土壌に追加施用することなしにはもはや存在できません。

窒素肥料は、窒素含有量、窒素化合物の形態（硝酸塩、アンモニウム、アミド）、相状態（固体と液体）が異なり、また生理酸性肥料と生理アルカリ性肥料もあります。

硝酸アンモニウムの製造

硝酸アンモニウム、または硝酸アンモニウム、NH4NO3 - アンモニウムおよび硝酸塩の形で 35% の窒素を含む白色の結晶物質 , どちらの形態の窒素も植物に容易に吸収されます。 粒状硝酸アンモニウムは、播種前およびあらゆる種類の施肥に大規模に使用されます。 小規模では爆発物の製造にも使用されます。

硝酸アンモニウムは水によく溶け、吸湿性（空気中の水分を吸収する能力）が高くなります。 これが、肥料顆粒が広がり、結晶形状を失い、肥料の固化が発生する理由です。バルク材料は固体のモノリシックな塊に変わります。

硝酸アンモニウムは 3 種類で生成されます。

A と B - 業界で使用されます。 爆発性混合物（アンモナイト、アンモニア）に使用される

B は効果的で最も一般的な窒素肥料で、約 33 ～ 34% の窒素を含みます。 生理的な酸性を持っています。

原料

硝酸アンモニウム製造の出発原料はアンモニアと硝酸です。

硝酸 . 純硝酸 HNO

-密度1.51の無色の液体 グラム/センチメートル-42℃では透明な結晶塊に固化します。 空気中では、その蒸気が空気中の湿気とともに霧の小さな滴を形成するため、濃塩酸のように「煙」を発します。 硝酸は耐久性が低く、光の影響下でも徐々に分解します。

温度が高く、酸の濃度が高いほど、分解は速くなります。 二酸化窒素の放出 溶ける酸に溶かすと茶色になります。

硝酸は最も強力な酸の 1 つです。 希薄溶液中では完全にイオンに分解します。

i- 硝酸は最も重要な窒素化合物の 1 つです。硝酸は窒素肥料、爆薬、有機染料の製造に大量に使用され、多くの化学プロセスで酸化剤として機能し、硫酸の製造にも使用されます。 。 亜硝酸セルロースワニス、フィルムの製造に使用される方法 .

硝酸の工業生産 . 硝酸を製造するための現代の工業的方法は、大気中の酸素によるアンモニアの接触酸化に基づいています。 アンモニアの性質を説明する際、アンモニアは酸素中で燃焼し、反応生成物は水と遊離窒素であることが示されました。 しかし、触媒の存在下では、酸素によるアンモニアの酸化は異なる進行をする可能性があります。 アンモニアと空気の混合物を触媒上に通すと、750 °C および混合物の特定の組成で、ほぼ完全な変換が起こります。

形成された

大気中の酸素の存在下で水と容易に変化し、硝酸を生成します。

白金ベースの合金は、アンモニアの酸化用の触媒として使用されます。

アンモニアを酸化して得られる硝酸の濃度は60%以下です。 必要に応じて濃縮し、

業界では、濃度 55、47、45% の希硝酸と、98 および 97% の濃硝酸が製造されており、濃酸はアルミニウムのタンクで輸送され、希酸は耐酸性鋼製のタンクで輸送されます。

アンモニア合成

アンモニアは、産業や農業で使用されるさまざまな窒素含有物質の主要な生成物です。 D.N.プリャニシニコフは、植物の窒素含有物質の代謝におけるアンモニアを「アルファとオメガ」と呼びました。

この図は、アンモニアの主な用途を示しています。 アンモニアの組成は、1784 年に C. Berthollet によって確立されました。アンモニア NH3 は塩基であり、中程度に強力な還元剤であり、空の結合軌道を持つカチオンに対して効果的な錯化剤です。

プロセスの物理化学的基礎 . 元素からのアンモニアの合成は、次の反応式に従って行われます。

N2+ЗН2 =2NНз; ΔH<0

この反応は可逆的な発熱反応であり、大きな負のエンタルピー効果 (ΔH = -91.96 kJ/mol) を特徴とし、高温ではさらに発熱します (ΔH = -112.86 kJ/mol)。 ル・シャトリエの原理によれば、加熱すると平衡は左に移動し、アンモニアの収量が減少します。 この場合のエントロピーの変化も負であり、反応には有利ではありません。 ΔS 値が負の場合、温度の上昇により反応が起こる確率が減少します。

アンモニア合成の反応は体積の減少とともに進行します。 反応方程式によれば、4 モルの初期ガス状反応物質が 2 モルのガス状生成物を形成します。 ル・シャトリエの原理に基づいて、平衡条件下では、混合物中のアンモニア含有量は低圧よりも高圧の方が多くなると結論付けることができます。

対象商品の特徴

物理化学的特性 硝酸アンモニウム (硝酸アンモニウム) NH4NO3 の分子量は 80.043 です。 純粋な生成物は、酸素 60%、水素 5%、窒素 35% (アンモニアと硝酸塩の形でそれぞれ 17.5%) を含む無色の結晶物質です。 技術製品には少なくとも 34.0% の窒素が含まれています。

硝酸アンモニウムの基本的な物理的および化学的性質 :

硝酸アンモニウムは、温度に応じて、大気圧で熱力学的に安定な 5 つの結晶変態で存在します (表)。 各修飾は特定の温度範囲でのみ存在し、ある修飾から別の修飾への転移（多形）には、結晶構造の変化、熱の放出（または吸収）、および比体積や熱容量の急激な変化が伴います。 、エントロピーなど。多形遷移は可逆的です - エナンチオトロピックです。


テーブル。 硝酸アンモニウムの結晶変態

NH4NO3-H2O 系 (図 11-2) は、単純共晶を含む系を指します。 共晶点は、MH4MO3 濃度 42.4%、温度 -16.9 °C に相当します。 図の左側の枝、つまり水の液相線は、HH4MO3--H20 系における氷の放出条件に対応します。 液相線曲線の右分岐は、水中での MH4MO3 の溶解度曲線です。 この曲線には、修飾転移温度 NH4NO3 1 = 11 (125.8 °C)、II = III (84.2 °C)、および 111 = IV (32.2 °C) に対応する 3 つの切断点があります。無水硝酸アンモニウムの融解 (結晶化) 温度は、 169.6℃。塩の水分含量が増加すると減少します。

NH4NO3 の結晶化温度 (Tcrystal、"C) の含水率依存性 （バツ、%) 最大 1.5% は次の方程式で表されます。

tcrist == 169.6-13、 2倍 (11.6)

硫酸アンモニウムを添加した硝酸アンモニウムの結晶化温度の含水率依存性 （バツ、%) 1.5% まで、硫酸アンモニウム (U, %) 3.0% までは次の式で表されます。

tcrist = 169.6-13.2X+2、OU。 (11.7)。

硝酸アンモニウムは水に溶けて熱を吸収します。 以下は、25℃の水におけるさまざまな濃度の硝酸アンモニウムの溶解熱（Q dist）の値です。

C(NH4NO3) ％ 質量 59,69 47.05 38,84 30,76 22,85 15,09 2,17
Qsolute kJ/kg。 -202.8 -225.82 -240.45 -256.13 -271.29 -287.49 -320.95

硝酸アンモニウムは、水、エチルアルコールおよびメチルアルコール、ピリジン、アセトン、液体アンモニアによく溶けます。


連邦教育庁

計算と説明

トピックに関する一般的な化学技術に関するコースワークの場合:

「硝酸アンモニウムの製造。 G=10 t/時の生産性を持つ中和剤の計算 NH 4 NO 3

完了:
学生時代 ХН-091
アルテメンコ A.A.
チェック済み:
ウシャコフ A.G.

ケメロヴォ 2012

はじめに 4
1.選択した手法の実現可能性検討 7
2.硝酸アンモニウム製造のフロー図 12
3. 中和の物質と熱バランスの計算
硝酸とアンモニア 17
3.1.マテリアルバランス 17
3.2. 熱バランス 20
4. 接点デバイスのサイズの選択 21
結論 22
参考文献 23

導入

ミネラル肥料は農業と工業のさまざまな分野で広く使用されています。 世界市場とは異なり、国内市場では窒素肥料の産業消費が主です。
ミネラル肥料の最も重要な種類は窒素肥料です。硝酸アンモニウム、尿素、硫酸アンモニウム、アンモニア水溶液です。
硝酸アンモニウム、または硝酸アンモニウム、NH 4 NO 3 は、アンモニウムおよび硝酸塩の形で 35% の窒素を含む白色の結晶物質で、どちらの形も植物に容易に吸収されます。
硝酸アンモニウムの主な消費者は次の業界です。
- 農業;
- 複雑なミネラル肥料の生産。
- 鉱山複合体（爆発物の自社生産）。
- 石炭産業（爆発物の自社生産）。
- 爆発物の製造。
- 建設業;
硝酸アンモニウムは潜在的な、つまり生理学的酸性を持っています。 この酸性度​​は、一方では植物によるイオン (NH 4 +) のより速い消費と、それに応じた土壌中の酸残留物 (NO 3 イオン) の蓄積の結果として土壌内で発生します。土壌微生物の硝化によるアンモニアの硝酸への酸化の結果として。 硝酸アンモニウムを長期間使用すると、この肥料の潜在的な酸性度により土壌の化学組成が変化し、場合によっては収量の減少を引き起こす可能性があります。

農作物。
粒状硝酸アンモニウムは、播種前およびあらゆる種類の施肥に大規模に使用されます。 小規模では爆発物の製造にも使用されます。 硝酸アンモニウムは水によく溶け、吸湿性（空気中の水分を吸収する能力）が高くなります。 これは、肥料顆粒が広がり、結晶形状を失い、肥料の固化が発生し、バルク材料が変化するためです。
固体の一枚岩の塊。 硝酸アンモニウムには 34% の窒素が含まれており、この比率は尿素に次いで 2 番目であるため、他の窒素肥料に比べて多くの利点があります。
さらに、硝酸アンモニウムにはアンモニウム型と硝酸塩型の両方の窒素が含まれており、これらはさまざまな成長期間中に植物によって使用され、ほぼすべての農作物の収量を確実に増加させます。
硝酸アンモニウムを爆発物製造の原料として使用する産業は、国内市場において農業に次いで 2 番目に大きな消費部門となっています。 アンモニア-
硝石爆発物は、爆発物の大きなグループです。
これらは通常、低出力高性能爆発物 (TNT 相当、TNT より 25% 弱い) として分類されます。 ただし、これは完全に真実ではありません。 光沢の点では、硝酸アンモニウム爆薬は通常、光沢度が低いです。

それらは TNT より劣りますが、爆発性の高さの点では TNT を上回り、中にはかなり大幅に上回るものもあります。 硝酸アンモニウム爆発物は、国民経済で大部分が使用されますが、軍事ではそれほど使用されません。 この使用の理由は、硝酸アンモニウム爆薬のコストが大幅に低く、使用時の信頼性が大幅に低いためです。 まず第一に、これはアンモニア爆薬の吸湿性が高いためであり、したがって、3％を超えて加湿されると、そのような爆薬は爆発能力を完全に失います。 固結しやすいです。 保管中に流動性が失われるため、完全に

あるいは爆発力が部分的に失われます。
ケーキングの最も重要な理由は次のとおりです。
1. 最終製品の水分含有量が増加します。
2.硝石粒子の不均一性と機械的強度の低さ。
3.硝酸アンモニウムの結晶変態の変化。
硝酸アンモニウムは強力な酸化剤です。 一部の物質の溶液とは激しく反応し（亜硝酸ナトリウムなど）、爆発の危険性さえありますが、衝撃、摩擦、衝撃には弱く、さまざまな強度の火花があっても安定しています。 強力な雷管の影響下または熱分解中にのみ爆発する可能性があります。 硝石は可燃性の製品ではありません。 燃焼は一酸化窒素によってのみサポートされます。 したがって、硝酸アンモニウムの製造条件の 1 つは、その初期溶液と最終製品の純度です。

2.硝酸アンモニウム製造のフロー図

硝酸アンモニウムの製造プロセスは、次の主要な段階で構成されます。
1. アンモニアガスによる硝酸の中和。
2. 硝酸アンモニウム溶液を蒸発させて溶融状態にする。
3. 溶融物からの塩の結晶化。
塩を乾燥または冷却する； ４．
5.包装。
ほとんど固化しない硝酸アンモニウムを得るために、多くの技術的方法が使用されます。 硝酸アンモニウムの製造プロセスは、アンモニアガスと硝酸溶液の間の不均一反応に基づいています。
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 (2)
?H = -144.9kJ
100% 出発物質の相互作用中の反応の熱影響は 35.46 kcal/mol です。

化学反応は高速で起こります。 工業用反応器では、液体中のガスの溶解によって制限されます。 拡散阻害を軽減するには、試薬を撹拌することが非常に重要です。 装置の設計を開発する際に、プロセスを実行するための集中条件を大幅に確保することができます。 反応(1)は連続運転のITN装置(中和熱利用)で行われます(図2.1)。

図2.1。 ITN装置

反応器は、反応ゾーンと分離ゾーンからなる垂直円筒形の装置です。 反応ゾーンにはガラス1があり、その下部には溶液を循環させるための穴があります。 ガラス内部の穴の少し上にアンモニアガスを供給するバブラー２があり、その上に硝酸を供給するバブラー３がある。 反応気液混合物は反応ガラスの上部から出ます。 溶液の一部は ITN 装置から除去され、最終中和装置に入り、残り (循環) は再び下降します。 気液混合物から放出されたジュース蒸気は、キャッププレート６上で硝酸アンモニウム溶液と硝酸蒸気の飛沫から２０％硝酸塩溶液で洗浄され、次にジュース蒸気凝縮水で洗浄される。
反応熱（1）は、反応混合物から水を部分的に蒸発させるために使用されます（したがって、装置の名前-ITN）。 装置のさまざまな部分の温度差により、反応混合物の循環がより激しくなります。

硝酸アンモニウムの製造技術プロセスには、アンモニアによる硝酸の中和の段階に加えて、硝酸塩溶液の蒸発、溶融物の造粒、顆粒の冷却、界面活性剤による顆粒の処理の段階も含まれます。 、包装、硝酸塩の保管と積み込み、排出ガスと廃水の浄化。
図 2.2 は、1360 トン/日の生産能力を持つ硝酸アンモニウム AS-72 を生産する最新の大規模装置の図を示しています。 最初の 58 ～ 60% 硝酸は、装置 ITN 3 からのジュース蒸気を用いてヒーター 1 で 70 ～ 80℃に加熱され、中和のために供給されます。 装置３の前に、最終生成物が０．３～０．５％のＰ ２ Ｏ ５ および０．０５～０．２％の硫酸アンモニウムを含むような量のリン酸および硫酸を硝酸に添加する。
このユニットには、並行して動作する 2 つの ITN デバイスが含まれています。 硝酸に加えてアンモニアガスを供給し、
ヒーター 2 で凝縮水によって 120 ～ 130℃ に加熱されます。 供給される硝酸とアンモニアの量は、ITN 装置の出口で溶液にわずかに過剰な酸 (2 ～ 5 g/l) が含まれるように調整され、アンモニアが完全に吸収されます。

図2.2 硝酸アンモニウムユニット AS-72の概略図
装置の下部では、155〜170℃の温度で中和反応が起こります。 これにより、91～92%のNH 4 NO 3 を含む濃縮溶液が生成されます。 装置上部では硝酸アンモニウムや硝酸蒸気の飛沫による水蒸気（いわゆるジュース蒸気）が洗い流されます。 ジュース蒸気からの熱の一部は硝酸の加熱に使用されます。 ジュースの蒸気は精製のために送られ、大気中に放出されます。 中和剤から出た硝酸アンモニウム溶液は、弱酸性または弱アルカリ性の反応を示します。
硝酸アンモニウムの酸性溶液は中和装置４に送られる。 アンモニアが供給される場合、残りの硝酸と反応するのに必要です。 次に溶液は蒸発器５に供給される。得られた溶融物は９９．７〜９９．８％の硝酸塩を含み、１７５℃でフィルター２１を通過し、遠心水中ポンプ２０によって圧力タンク６に供給され、次に長方形のタンクに供給される。金属造粒塔１６．
塔の上部には造粒機７および８があり、その下部には空気が供給され、上から落下する硝酸塩の滴を冷却する。 硝酸塩の滴が50〜55メートルの高さから落ち、空気がその周りを流れると、肥料顆粒が形成されます。 顆粒温度

塔の出口は90〜110℃です。 熱い顆粒は流動床装置１５内で冷却される。これは、３つのセクションを有し、穴のあるグリッドを備えた長方形の装置である。 ファンはグリルの下に空気を供給します。 この場合、硝酸塩顆粒の流動層が形成され、造粒塔からコンベアを介して到着します。 冷却後、空気は造粒塔に入ります。
硝酸アンモニウム顆粒は、界面活性剤で処理するためにコンベヤー１４によって回転ドラム１１内に供給される。その後、完成した肥料はコンベヤー１２によって包装に送られる。
造粒塔から出た空気は硝酸アンモニウムの粒子で汚染されており、中和器からのジュース蒸気と蒸発器からの蒸気と空気の混合物には未反応のアンモニアが含まれています。

硝酸、および同伴された硝酸アンモニウムの粒子。 これらのために
造粒塔の上部塔には6つの流れがあります
プレートタイプ１０の並列運転洗浄スクラバーには、収集１７からポンプ１８によって供給される硝酸アンモニウムの２０〜３０％溶液が灌注される。この溶液の一部はジュース蒸気を洗浄するためにＩＴＮ中和装置に排出され、その後、硝酸アンモニウムと混合され、製品の製造に使用されます。 浄化された空気はファン９により造粒塔から吸引され、大気中に放出される。

3. 硝酸とアンモニアの中和の物質と熱収支の計算

3.1 マテリアルバランス

初期データ
最初の硝酸の濃度は 50% HNO 3 です。
アンモニア濃度 100% NH 3;
得られた溶液の濃度は 70% NH 4 NO 3 です。
設置能力 G=10t/時間
硝酸アンモニウムの生成は、次の反応に基づいています。

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
M(NH 3)=17g/mol
M(NH 4 NO 3) = 80 g/mol
1. 反応した 100% アンモニアの量を測定します。
m(NH 3)=17*10000/80=2125kg/時間
M(HNO 3) = 63 g/mol
2. 反応した 100% 硝酸の量を測定します。
m(HNO 3)=63*10000/80=7875kg/時間
反応した 50% 硝酸の量は次のようになります。
m(HNO 3) = 7875/0.5 = 15750 kg/時間
中和剤に入る試薬の総量を求めます。
3. 70% 硝酸アンモニウム溶液の量:
m(NH 4 NO 3)= 10000/0.7=14285.7 kg/時間
4.中和時の蒸発水量：
m(H 2 O)= 2125 +15750 – 14285.7=3589.3 kg/時間
NH 3 消費量 + HNO 3 消費量 = NH 4 NO 3 量 + ジュース蒸気

2125 +15750 = 14285,7+3589,3
17875kg/時=17875kg/時

計算結果を表にまとめます。

表1
マテリアルバランス

3.2 熱バランス

初期データ。
硝酸アンモニウムの沸点は120℃です。

中和器内の圧力は 117.68 kPa です。
熱容量:

30?で: C НNO3 = 2.763 kJ/(m 3 ·? С);
50℃において：NH3 = 2.185 kJ/(m 3 ・℃)。
１２３．６℃において：Ｃ ＮＨ ４ ＮＯ ３ ＝２．３０３ｋＪ／（ｍ ３ ・℃）；

解決。
Q到着 =Q消費量
暖かさの到来：
1. 硝酸によって導入される熱:
Q1 = 15907.5 * 2.763 * 30 = 1318572 kJ = 1318.572 MJ;
2.アンモニアガスによる熱供給：
Q 2 = 2146.25 * 2.185 * 50 = 234478 kJ = 234.478 MJ;
硝酸アンモニウムの製造中に熱が放出されますが、これはグラフで非常に正確に判断できます。 50% 硝酸の場合、Q=105.09 kJ/mol。
3. 中和中に、以下が放出されます。
Q 3 = (105.09*1000*10000)/80 = 13136250 kJ = 13136.25 MJ;
総収入：
Q到着 = Q 1 + Q 2 + Q 3 = 1318572+234478 +13136250 = 14689300 kJ。
熱消費量:
1. 硝酸アンモニウム溶液は以下のものを運び去ります。
Q 1 " = 14285.7 * 2.303 * t 沸騰;

圧力117.68kPaでは、飽和水蒸気の温度は103℃です。
水の沸点は100℃です。
温度降下は次のようになります。
?t = 120 – 100 = 20 ?С;
70% 硝酸アンモニウム溶液の沸点を求めてみましょう。
t 沸騰 = 103 + 20 * 1.03 = 123.6? ℃;
Q1」 = 14285.7 * 2.303 * 123.6 = 4066436 kJ = 4066.436 MJ。
2. 水の蒸発に費やされる熱:
Q2」= 3589.3 * 2379.9 = 8542175 kJ = 8542.175 MJ。
3. 熱損失:
Q 損失 = Q 受信。 -Qの短所 = 14689300-8542175-4066436= 2080689kJ=2080.689MJ。
総消費量:
Q 経験値 = Q 1 "+ Q 2 "+ Q 損失 = 4066436 + 8542175 + 2080689 = 14689300 kJ。

計算結果を表にまとめます。

表2
ヒートバランス

到来
消費
記事
kJ
%
 記事
kJ
%
Q1
1318572
 8,98
 Q1」
4066436
 27,7
Q2
234478
 1,62
 Q2」
8542175
 58,1
Q3
13136250
 89,4
 Q損失
2080689
 14,2
合計：
14689300
 100,00
 合計：
14689300
 100,00

1.選択した手法の実現可能性検討

硝酸アンモニウムを製造する最も一般的な方法は、硝酸をアンモニアで中和する反応に基づいています。
アンモニアガスと硝酸溶液の化学相互作用は高速で発生しますが、物質移動と流体力学的条件によって制限されます。 したがって、試薬の混合強度は非常に重要です。 これは主に、反応器内の硝酸とアンモニアの移動速度の比に依存します。 アンモニアガスの線速度が硝酸溶液の線速度を 15 倍以下上回る場合、試薬の最も近い接触が達成されます。
中和プロセスは熱の放出とともに発生します。 製造条件では、濃度 45 ～ 60% の硝酸が使用されますが、使用する硝酸の濃度が高いほど、希釈熱が低くなり、アンモニアによる硝酸溶液の中和の熱効果が大きくなります。
総熱量 Q? 硝酸溶液とアンモニアガスの中和反応の結果として放出される量は、次の方程式で求められます。
Q? =Q 反応します。 -(q 1 -q 2) (1)
中和熱を使用して硝酸アンモニウムを生成するには、次のような根本的に異なるスキームが可能です。
- 大気圧で動作する設備（果汁蒸気の過剰圧力 0.15 ～ 0.2 気圧）。
- 真空蒸発器を備えた設備;
- 使い捨て圧力設備
ジュースの蒸気の熱。

ジュース蒸気からの二重熱を使用して圧力下で動作する設備 (濃縮された溶融物を生成)。
ロシアで最も普及しているのは、図 3 に示す大気圧下での中和スキームです。

米。 1.1 大気圧下で硝酸を中和するスキーム:
1 – 硝酸用タンク。 2 – アンモニアヒーター; 3 – 液体アンモニア分離器; 4 – ヒートポンプ装置; 5 – ジューススチームウォッシャートラップ; 6 – 真空蒸発器ステージ I; 7 – 完全な中和剤。
1967 年から 1970 年代に技術計画が開発され、1 日平均生産量 1400 トンの大容量 AC-67 ユニットのプロジェクトが完了しました。
AC-67 ユニットの特別な特徴は、硝酸アンモニウム溶液をポンピングする中間操作を行わずに、すべての主要な技術機器 (中和段階から溶融生成段階まで) をカスケード内の造粒塔に配置していることです。 AC-67 ユニットのもう 1 つの特徴は、空気がタワーから吸い出されるのではなく、1 つの強力なファンを備えた流動床格子の下からタワーに下からポンプで送り込まれることです。つまり、タワーはサポートを受けて動作します。
前述したように、すべての主要な技術機器を造粒塔に配置すると、濃縮硝酸塩溶液のポンプ輸送が不要になるため、スキームが簡素化されました。 同時に、この決定は建設プロセスに特定の複雑さをもたらし、

ユニット操作：
- タワーのトランクは大きな荷重に耐えるため、耐酸レンガの内張りを備えた鉄筋コンクリートで作られており、多額の資本コスト、労働力の増加、建設期間の増加につながります。
- 技術機器を備えた上部構造は高地に位置しているため、完全に密閉され、加熱され、換気されている必要があります。
- 機器の設置はタワーの建設後にのみ開始できるため、建設と設置作業のサイクルが長くなります。
- 機器を高所に設置すると、昇降装置や輸送機器 (エレベーター) の性能要件が高まります。
- 圧力下でのタワーの運転は、タワーに組み込まれた流動床生成物冷却装置のメンテナンスを複雑にする。

冷却装置を内蔵するとタワーに空気を供給するためのエネルギー消費量が増加します。
AC-67 方式の欠点を解消し、AC-72 方式の製品の品質を向上させるために、次の技術的ソリューションが採用されました。
- 顆粒の強度の増加は、3 つの要因の影響の結果として提供されます: 硫酸塩 - リン酸塩添加剤の使用、より大きな顆粒の取得、顆粒の冷却速度の調整。流動床と各セクションへの個別の空気供給が使用されました。
- 機器は下の別の棚にあります。 ポンプを使用して溶融物を汲み上げます。
AS-72 スキームによる硝酸塩製造の技術スキームは、AS-67 スキームによるものと同じ段階で構成されます。 追加のステップでは、高濃度の硝酸アンモニウム溶融物を造粒塔の上部にポンプで送り込みます。

AC-67と比較して、AC-72スキームの中和および蒸発の段階における技術プロセスに基本的な違いはありません。 違いは、硝酸をヒートポンプ装置ごとに2台のヒーターで加熱することで、硝酸供給ラインに自動流量調整装置を設置して加熱することが可能となったことです。 そして、もう1つの特徴的な違いは、2つではなく、より強力な中和剤が1つだけ設置されていることです。
環境保護に対する要求の高まりにより、硝酸アンモニウムやアンモニアのエアロゾル粒子の大気中への放出を大幅に削減することが課題となっています。 これらの排出物の高度な浄化が、最新の AS-72M ユニットの主な特徴です。

現代の硝酸アンモニウム生産では、原料の比消費量は理論値に近いです。 したがって、大型ユニット AS-67、AS-72、AS-72M で得られる製品のコストに大きな違いはありません。
特定のスキームに応じた技術的および経済的指標の違いは、主にエネルギー資源消費（蒸気、電気、リサイクル水）の領域にあります。 蒸気消費量は硝酸の初期濃度と中和段階で得られるジュース蒸気の熱の利用度によって決まります。
硝酸アンモニウムの製造における電力消費量は、絶対的には大きくありません。 ただし、製品の冷却方法（顆粒の飛行中にタワー内で直接冷却する方法）によって変動する可能性があります。
流動床を備えた装置、回転ドラム内）、空気浄化方法、選択
産業では、AC-72 ユニットが主に使用されており、単分散造粒機の使用により、均一な粒度組成が保証され、小さな顆粒の含有量が減少し、タワーの断面全体の空気速度が向上します。減少します、つまり より有利な

塔からの粉塵巻き込みを軽減し、洗浄スクラバーへの負荷を軽減するための条件。

中古文献リスト

1. 化学技術プロセスの計算。 教授の総編集の下で。 ムクレノバI.P. L.、「化学」、1976 年。 –304 ページ。
2.http://www.xumuk.ru//
3. Klevke. V.A.、「窒素肥料の技術」、M.、ゴスクミズダット、1963 年。
4. 一般化学技術: 最も重要な化学生産 / I.P. Mukhlenov. - 第 4 版 - M.: 高等学校、1984 年 - 263 p。
5. 化学技術の基本プロセスと装置：設計マニュアル。 Yu.I. Dytnersky 編集、第 2 版、M.: 化学、1991.-496 p。
6. Miniovich M. A. 硝酸アンモニウムの製造。 M.「化学」、1974年 – 240 p。

結論

このコースワークでは、硝酸アンモニウムの製造と基本的な技術スキームを研究し、硝酸アンモニウムの製造における主装置と補助装置の選択を正当化し、中和段階の材料と熱のバランスを計算しました。
硝酸アンモニウムの物理的および化学的性質を調べました。 硝酸アンモニウムは固結性や吸湿性などの性質があるため、塩の粒子を粉末化した粉末添加剤を使用して固結性を軽減するなどの対策が必要です。 添加剤の中には、粒子の活性表面を減少させるものもあれば、吸着特性を持つものもあります。 ごく少量の染料を粘結塩に加え、包装する前に硝酸アンモニウムを冷却します。 吸湿性を下げるには硝石を粒状にする必要があります。 顆粒は微結晶塩よりも比表面積が小さいため、ゆっくりと湿ります。
硝酸アンモニウムは、農業で使用される最も重要かつ広く普及している窒素肥料です。 したがって、硝酸アンモニウムの保管条件を遵守し、新しい技術ソリューションを作成する必要があります。

4.接触子サイズの選定

中和熱を使用して装置の体積を決定します。

連絡時間、時間。

Ｍは装置の生産性、ｍ ３ ／時間である。

G=10000kg/時=36000000kg/秒。

硝酸アンモニウム = 1725 kg/m 3

M=G/? 硝酸アンモニウム

M=36000000 kg/秒: 1725 kg/m 3 =20869.5 m 3/秒

V=1秒・20869.5m 3 /秒=20869.5m 3

州立教育機関
高等専門教育
「クズバス州立工科大学」

固形燃料とエコロジーの化学技術部門

承認しました
日付

頭 部門_______________
（サイン）

学生

1. プロジェクトテーマ





5. プロジェクトコンサルタント（プロジェクトの関連セクションを示す）

2. ______________________________ _____________________
割り当て日_____________
スーパーバイザー ________________________
（サイン）
7. 基本文献と推奨資料
______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ _________________
タスクの実行が受け入れられました (日付) _________________

連邦教育庁

州立教育機関
高等専門教育
「クズバス州立工科大学」

固形燃料とエコロジーの化学技術部門

承認しました
日付

頭 部門_______________
（サイン）
コースデザインの課題

学生

1. プロジェクトテーマ
______________________________ _____________________

大学の命令により承認
2. 学生が完成したプロジェクトを提出する期限
3. プロジェクトの初期データ
______________________________ ______________________

4. 解説書（総論・特集の要点）および図版の分量と内容
______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________
5. プロジェクトコンサルタント（プロジェクトの関連セクションを示す）
1. ______________________________ _____________________
2. _______________________________ _____________________ 割り当て日 _____________ マネージャー ________________________ (署名) 7. 基本文献および推奨資料 ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ _________________ タ​​スクの実行を承認しました (日付) _________________