Ege dalam versi demo kimia semak belukar.
Spesifikasi
mengontrol bahan pengukuran
untuk mengadakan ujian negara bersatu pada tahun 2017
dalam kimia
1. Penunjukan KIM USE
Unified State Examination (selanjutnya disebut Unified State Examination) adalah bentuk penilaian objektif terhadap kualitas pelatihan orang yang telah menguasai program pendidikan menengah. pendidikan umum, menggunakan tugas dari bentuk standar (bahan pengukur kontrol).
Ujian dilaksanakan sesuai dengan hukum federal tanggal 29 Desember 2012 No. 273-FZ “Tentang Pendidikan di Federasi Rusia”.
Bahan pengukur kontrol memungkinkan untuk menetapkan tingkat perkembangan oleh lulusan komponen Federal dari standar negara bagian pendidikan umum menengah (lengkap) di tingkat kimia, dasar dan profil.
Hasil ujian negara terpadu dalam kimia diakui oleh lembaga pendidikan menengah pendidikan kejuruan dan organisasi pendidikan pendidikan profesional yang lebih tinggi sebagai hasilnya ujian masuk dalam kimia.
2. Dokumen yang mendefinisikan konten KIM USE
3. Pendekatan pemilihan konten, pengembangan struktur KIM USE
Dasar pendekatan pengembangan KIM USE 2017 dalam kimia adalah pedoman metodologi umum yang ditentukan selama pembentukan model pemeriksaan tahun-tahun sebelumnya. Inti dari pengaturan ini adalah sebagai berikut.
- KIM difokuskan pada pengujian asimilasi sistem pengetahuan, yang dianggap sebagai inti invarian dari isi program yang ada dalam kimia untuk organisasi pendidikan umum. Dalam standar, sistem pengetahuan ini disajikan dalam bentuk persyaratan untuk penyiapan lulusan. Persyaratan ini sesuai dengan tingkat presentasi dalam KIM dari elemen konten yang diperiksa.
- Untuk memastikan kemungkinan penilaian yang berbeda dari pencapaian pendidikan lulusan KIM USE, mereka memeriksa pengembangan program pendidikan dasar kimia pada tiga tingkat kompleksitas: dasar, lanjutan dan tinggi. Materi pendidikan atas dasar tugas yang dibangun dipilih berdasarkan signifikansinya untuk persiapan pendidikan umum lulusan sekolah menengah.
- Pemenuhan tugas pekerjaan pemeriksaan melibatkan pelaksanaan serangkaian tindakan tertentu. Di antara mereka, yang paling signifikan adalah, misalnya, seperti: untuk mengidentifikasi fitur klasifikasi zat dan reaksi; tentukan derajat oksidasinya unsur kimia menurut rumus senyawanya; menjelaskan esensi dari proses tertentu, hubungan komposisi, struktur dan sifat zat. Kemampuan peserta ujian untuk melakukan berbagai tindakan saat melakukan pekerjaan dianggap sebagai indikator asimilasi materi yang dipelajari dengan kedalaman pemahaman yang diperlukan.
- Kesetaraan semua varian pekerjaan ujian dipastikan dengan mempertahankan rasio yang sama dari jumlah tugas yang menguji asimilasi elemen-elemen utama dari konten bagian-bagian kunci dari kursus kimia.
4. Struktur PENGGUNAAN KIM
Setiap versi pekerjaan ujian dibangun sesuai dengan satu rencana: pekerjaan terdiri dari dua bagian, termasuk 40 tugas. Bagian 1 berisi 35 item jawaban singkat, termasuk 26 item level dasar kompleksitas (nomor seri tugas-tugas ini: 1, 2, 3, 4, ... 26) dan 9 tugas tingkat Lanjut kompleksitas (nomor seri tugas-tugas ini: 27, 28, 29, ... 35).
Bagian 2 berisi 5 tugas dengan tingkat kerumitan tinggi, dengan jawaban terperinci (nomor urut tugas ini: 36, 37, 38, 39, 40).
Hasil Unified State Examination in Chemistry tidak lebih rendah dari jumlah poin minimum yang ditetapkan memberikan hak untuk masuk universitas untuk spesialisasi di mana daftar ujian masuk mencakup mata pelajaran kimia.
Universitas tidak memiliki hak untuk menetapkan ambang batas minimum untuk kimia di bawah 36 poin. Universitas bergengsi cenderung menetapkan ambang minimum mereka jauh lebih tinggi. Karena untuk bisa kuliah disana, mahasiswa tahun pertama harus memiliki pengetahuan yang sangat baik.
Di situs resmi FIPI, versi Unified State Examination in Chemistry diterbitkan setiap tahun: demonstrasi, periode awal. Opsi-opsi inilah yang memberikan gambaran tentang struktur ujian di masa depan dan tingkat kerumitan tugas dan merupakan sumber informasi yang dapat diandalkan dalam mempersiapkan ujian.
Versi awal ujian kimia 2017
| Tahun | Unduh versi awal |
| 2017 | varianpo himii |
| 2016 | unduh |
Versi Demonstrasi Unified State Examination in Chemistry 2017 dari FIPI
| Varian tugas + jawaban | Unduh demo |
| Spesifikasi | varian demo himiya ege |
| pengkode | pengkode |
PADA GUNAKAN opsi di bidang kimia tahun 2017 terdapat perubahan dibandingkan dengan KIM tahun 2016 yang lalu, sehingga disarankan untuk mengadakan pelatihan di versi sekarang, dan untuk pengembangan lulusan yang beragam, gunakan opsi tahun-tahun sebelumnya.
Bahan dan peralatan tambahan
Bahan-bahan berikut dilampirkan pada setiap versi kertas ujian USE dalam kimia:
sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev;
tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air;
seri elektrokimia tegangan logam.
Diperbolehkan menggunakan kalkulator yang tidak dapat diprogram selama pekerjaan ujian. Daftar perangkat dan bahan tambahan, yang penggunaannya diizinkan untuk Ujian Negara Bersatu, disetujui atas perintah Kementerian Pendidikan dan Ilmu Pengetahuan Rusia.
Bagi mereka yang ingin melanjutkan pendidikan di universitas, pilihan mata pelajaran harus tergantung pada daftar tes masuk di spesialisasi yang dipilih.
(arah pelatihan).
Daftar ujian masuk di universitas untuk semua spesialisasi (bidang pelatihan) ditentukan oleh perintah Kementerian Pendidikan dan Sains Rusia. Setiap universitas memilih dari daftar ini mata pelajaran atau mata pelajaran lain yang ditunjukkan dalam aturan penerimaannya. Anda perlu membiasakan diri dengan informasi ini di situs web universitas terpilih sebelum mendaftar untuk berpartisipasi dalam Unified State Examination dengan daftar mata pelajaran yang dipilih.
Untuk menyelesaikan tugas 1-3, gunakan baris unsur kimia berikut. Jawaban dalam tugas 1-3 adalah urutan angka, di mana unsur-unsur kimia dalam baris ini ditunjukkan.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Tugas nomor 1
Tentukan atom dari unsur-unsur yang ditunjukkan dalam deret yang memiliki empat elektron pada tingkat energi eksternal.
Jawaban: 3; 5
Jumlah elektron pada tingkat energi terluar (lapisan elektronik) unsur-unsur subkelompok utama sama dengan nomor golongan.
Jadi, dari jawaban yang disajikan, silikon dan karbon cocok, karena. mereka berada di subkelompok utama dari kelompok keempat tabel D.I. Mendeleev (grup IVA), mis. Jawaban 3 dan 5 benar.
Tugas nomor 2
Dari unsur-unsur kimia yang ditunjukkan dalam deret tersebut, pilih tiga unsur yang, Sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev berada di periode yang sama. Atur elemen yang dipilih dalam urutan menaik dari sifat logamnya.
Tulis di bidang jawaban nomor elemen yang dipilih dalam urutan yang diinginkan.
Jawaban: 3; empat; satu
Tiga dari unsur yang disajikan berada dalam periode yang sama - natrium Na, silikon Si dan magnesium Mg.
Ketika bergerak dalam satu periode Tabel Periodik, D.I. Mendeleev (garis horizontal) dari kanan ke kiri, pengembalian elektron yang terletak di lapisan luar difasilitasi, mis. sifat logam dari unsur-unsur ditingkatkan. Dengan demikian, sifat logam natrium, silikon dan magnesium ditingkatkan dalam seri Si Tugas nomor 3 Dari antara unsur-unsur yang tercantum dalam baris, pilih dua unsur yang menunjukkan tingkat oksidasi terendah, sama dengan -4. Tuliskan jumlah elemen yang dipilih di bidang jawaban. Jawaban: 3; 5 Menurut aturan oktet, atom unsur kimia cenderung memiliki 8 elektron di tingkat elektron terluarnya, seperti gas mulia. Ini dapat dicapai baik dengan menyumbangkan elektron dari tingkat terakhir, kemudian yang sebelumnya, yang mengandung 8 elektron, menjadi eksternal, atau, sebaliknya, dengan menambahkan elektron tambahan hingga delapan. Natrium dan kalium adalah logam alkali dan berada dalam subkelompok utama dari kelompok pertama (IA). Ini berarti bahwa pada lapisan elektron terluar atom mereka masing-masing ada satu elektron. Dalam hal ini, hilangnya satu elektron secara energetik lebih menguntungkan daripada penambahan tujuh elektron lagi. Dengan magnesium, situasinya serupa, hanya saja ia berada di subkelompok utama dari kelompok kedua, yaitu, ia memiliki dua elektron di tingkat elektronik terluar. Perlu dicatat bahwa natrium, kalium dan magnesium adalah logam, dan untuk logam, pada prinsipnya, keadaan oksidasi negatif tidak mungkin. Tingkat oksidasi minimum logam apapun adalah nol dan diamati pada zat sederhana. Unsur-unsur kimia karbon C dan silikon Si adalah non-logam dan berada dalam subkelompok utama dari kelompok keempat (IVA). Ini berarti ada 4 elektron pada lapisan elektron terluarnya. Karena alasan ini, untuk unsur-unsur ini, pengembalian elektron ini dan penambahan empat lagi hingga total 8 dimungkinkan. Atom silikon dan karbon tidak dapat mengikat lebih dari 4 elektron, oleh karena itu bilangan oksidasi minimumnya adalah -4. Tugas nomor 4 Dari daftar yang diusulkan, pilih dua senyawa yang memiliki ikatan kimia ionik. Jawaban 1; 3 Dalam sebagian besar kasus, keberadaan jenis ikatan ionik dalam suatu senyawa dapat ditentukan oleh fakta bahwa unit strukturalnya secara bersamaan mencakup atom-atom dari atom logam dan non-logam yang khas. Atas dasar ini, kami menetapkan bahwa ada ikatan ion pada senyawa nomor 1 - Ca(ClO 2) 2, karena dalam rumusnya, orang dapat melihat atom dari logam kalsium yang khas dan atom non-logam - oksigen dan klorin. Namun, tidak ada lagi senyawa yang mengandung atom logam dan non-logam dalam daftar ini. Selain fitur di atas, adanya ikatan ionik dalam suatu senyawa dapat dikatakan jika unit strukturalnya mengandung kation amonium (NH 4 +) atau analog organiknya - kation alkilamonium RNH 3 +, dialkilamonium R 2 NH 2 + , trialkilamonium R 3 NH + dan tetraalkilamonium R 4 N + , di mana R adalah beberapa radikal hidrokarbon. Misalnya, jenis ikatan ionik terjadi pada senyawa (CH 3) 4 NCl antara kation (CH 3) 4 + dan ion klorida Cl - . Di antara senyawa yang ditunjukkan dalam penugasan ada amonium klorida, di mana ikatan ion diwujudkan antara kation amonium NH 4 + dan ion klorida Cl . Tugas nomor 5 Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan kelas / kelompok tempat zat ini berada: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai dari kolom kedua, yang ditunjukkan oleh angka. Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban. Jawaban: A-4; B-1; DI 3 Penjelasan: Garam asam disebut garam yang dihasilkan dari penggantian tidak lengkap atom hidrogen bergerak oleh kation logam, kation amonium atau alkil amonium. Dalam asam anorganik, yang berlangsung sebagai bagian dari kurikulum sekolah, semua atom hidrogen bersifat mobile, yaitu dapat diganti dengan logam. Contoh garam anorganik asam di antara daftar yang disajikan adalah amonium bikarbonat NH 4 HCO 3 - produk penggantian salah satu dari dua atom hidrogen dalam asam karbonat dengan kation amonium. Faktanya, garam asam adalah persilangan antara garam normal (sedang) dan asam. Dalam kasus NH 4 HCO 3 - rata-rata antara garam normal (NH 4) 2 CO 3 dan asam karbonat H 2 CO 3. Pada zat organik, hanya atom hidrogen yang merupakan bagian dari gugus karboksil (-COOH) atau gugus hidroksil dari fenol (Ar-OH) yang dapat digantikan oleh atom logam. Yaitu, misalnya, natrium asetat CH 3 COONa, terlepas dari kenyataan bahwa tidak semua atom hidrogen dalam molekulnya digantikan oleh kation logam, adalah rata-rata, bukan garam asam (!). Atom hidrogen dalam zat organik, yang terikat langsung pada atom karbon, praktis tidak pernah dapat digantikan oleh atom logam, kecuali atom hidrogen dalam ikatan rangkap tiga C≡C. Oksida pembentuk garam - oksida non-logam yang tidak membentuk garam dengan oksida atau basa basa, yaitu, mereka tidak bereaksi sama sekali (paling sering), atau memberikan produk yang berbeda (bukan garam) sebagai reaksi dengan mereka. Sering dikatakan bahwa oksida bukan pembentuk garam adalah oksida bukan logam yang tidak bereaksi dengan basa dan oksida basa. Namun, untuk mendeteksi oksida yang tidak membentuk garam, pendekatan ini tidak selalu berhasil. Jadi, misalnya, CO, sebagai oksida yang tidak membentuk garam, bereaksi dengan besi (II) oksida basa, tetapi dengan pembentukan logam bebas daripada garam: CO + FeO = CO2 + Fe Oksida pembentuk garam dari mata kuliah kimia sekolah termasuk oksida nonlogam dalam keadaan oksidasi +1 dan +2. Secara total, mereka ditemukan di USE 4 - ini adalah CO, NO, N 2 O dan SiO (saya pribadi tidak pernah bertemu SiO terakhir dalam tugas). Tugas nomor 6 Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat, yang masing-masing zat besi bereaksi tanpa pemanasan. Jawaban: 2; empat Seng klorida adalah garam, dan besi adalah logam. Logam bereaksi dengan garam hanya jika lebih reaktif daripada yang ada di garam. Aktivitas relatif logam ditentukan oleh serangkaian aktivitas logam (dengan kata lain, serangkaian tekanan logam). Besi terletak di sebelah kanan seng dalam rangkaian aktivitas logam, yang berarti kurang aktif dan tidak mampu menggantikan seng dari garam. Artinya, reaksi besi dengan zat nomor 1 tidak berlangsung. Tembaga (II) sulfat CuSO 4 akan bereaksi dengan besi, karena besi terletak di sebelah kiri tembaga dalam rangkaian aktivitas, yaitu logam yang lebih aktif. Asam nitrat pekat, serta asam sulfat pekat, tidak dapat bereaksi dengan besi, aluminium, dan kromium tanpa pemanasan karena fenomena seperti pasivasi: pada permukaan logam ini, di bawah aksi asam-asam ini, garam yang tidak larut adalah terbentuk tanpa pemanasan, yang bertindak sebagai cangkang pelindung. Namun, ketika dipanaskan, cangkang pelindung ini larut dan reaksi menjadi mungkin. Itu. karena ditunjukkan bahwa tidak ada pemanasan, reaksi besi dengan conc. HNO 3 tidak bocor. Asam klorida, terlepas dari konsentrasinya, mengacu pada asam non-pengoksidasi. Logam yang berada dalam rangkaian aktivitas di sebelah kiri hidrogen bereaksi dengan asam non-pengoksidasi dengan pelepasan hidrogen. Besi adalah salah satu logam ini. Kesimpulan: reaksi besi dengan asam klorida berlangsung. Dalam kasus logam dan oksida logam, reaksi, seperti dalam kasus garam, dimungkinkan jika logam bebas lebih aktif daripada yang merupakan bagian dari oksida. Fe, menurut rangkaian aktivitas logam, kurang aktif dibandingkan Al. Artinya Fe tidak bereaksi dengan Al 2 O 3. Tugas nomor 7 Dari daftar yang diusulkan, pilih dua oksida yang bereaksi dengan larutan asam klorida, tetapi jangan bereaksi
dengan larutan natrium hidroksida. Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban. Jawaban: 3; empat CO adalah oksida yang tidak membentuk garam; tidak bereaksi dengan larutan alkali berair. (Harus diingat bahwa, bagaimanapun, dalam kondisi yang keras - tekanan dan suhu tinggi - ia masih bereaksi dengan alkali padat, membentuk format - garam asam format.) SO 3 - oksida belerang (VI) - oksida asam, yang sesuai dengan asam sulfat. Oksida asam tidak bereaksi dengan asam dan oksida asam lainnya. Artinya, SO 3 tidak bereaksi dengan asam klorida dan bereaksi dengan basa - natrium hidroksida. Tidak cocok. CuO - tembaga (II) oksida - diklasifikasikan sebagai oksida dengan sifat dasar yang dominan. Bereaksi dengan HCl dan tidak bereaksi dengan larutan natrium hidroksida. cocok MgO - magnesium oksida - diklasifikasikan sebagai oksida basa yang khas. Bereaksi dengan HCl dan tidak bereaksi dengan larutan natrium hidroksida. cocok ZnO - oksida dengan sifat amfoter yang jelas - mudah bereaksi dengan basa kuat dan asam (serta oksida asam dan basa). Tidak cocok. Tugas nomor 8 Jawaban: 4; 2 Dalam reaksi antara dua garam asam anorganik, gas hanya terbentuk ketika larutan panas nitrit dan garam amonium dicampur karena pembentukan amonium nitrit yang tidak stabil secara termal. Sebagai contoh, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Namun, baik nitrit dan garam amonium tidak ada dalam daftar. Ini berarti bahwa salah satu dari tiga garam (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 dan Na 2 SiO 3) bereaksi dengan asam (HCl) atau alkali (NaOH). Di antara garam asam anorganik, hanya garam amonium yang mengeluarkan gas saat berinteraksi dengan alkali: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Garam amonium, seperti yang telah kami katakan, tidak ada dalam daftar. Satu-satunya pilihan yang tersisa adalah interaksi garam dengan asam. Garam-garam di antara zat-zat tersebut antara lain Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 dan Na 2 SiO 3. Reaksi tembaga nitrat dengan asam klorida tidak berlangsung, karena tidak ada gas, tidak ada endapan, tidak ada zat berdisosiasi rendah (air atau asam lemah) yang terbentuk. Natrium silikat bereaksi dengan asam klorida, bagaimanapun, karena pelepasan endapan agar-agar putih asam silikat, dan bukan gas: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 Pilihan terakhir tetap - interaksi kalium sulfit dan asam klorida. Memang, sebagai hasil dari reaksi pertukaran ion antara sulfit dan hampir semua asam, asam sulfat yang tidak stabil terbentuk, yang langsung terurai menjadi gas sulfur oksida (IV) dan air yang tidak berwarna. Tugas nomor 9 Tulis dalam tabel jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: 2; 5 CO2 adalah oksida asam dan harus diolah dengan oksida basa atau basa untuk mengubahnya menjadi garam. Itu. untuk mendapatkan kalium karbonat dari CO2, ia harus diolah dengan kalium oksida atau kalium hidroksida. Jadi, zat X adalah kalium oksida: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kalium bikarbonat KHCO 3, seperti kalium karbonat, adalah garam dari asam karbonat, dengan satu-satunya perbedaan adalah bahwa bikarbonat adalah produk substitusi yang tidak lengkap dari atom hidrogen dalam asam karbonat. Untuk mendapatkan garam asam dari garam normal (sedang), seseorang harus bekerja padanya dengan asam yang sama yang membentuk garam ini, atau bekerja padanya dengan oksida asam yang sesuai dengan asam ini dengan adanya air. Jadi reaktan Y adalah karbon dioksida. Ketika dilewatkan melalui larutan berair kalium karbonat, yang terakhir berubah menjadi kalium bikarbonat: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Tugas nomor 10 Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi dan sifat unsur nitrogen yang ditunjukkannya dalam reaksi ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka. Tulis dalam tabel jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: A-4; B-2; DALAM 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - garam, yang termasuk kation amonium NH 4 +. Dalam kation amonium, nitrogen selalu memiliki bilangan oksidasi -3. Sebagai hasil dari reaksi, itu berubah menjadi amonia NH3. Hidrogen hampir selalu (kecuali senyawanya dengan logam) memiliki bilangan oksidasi +1. Oleh karena itu, agar molekul amonia menjadi netral secara elektrik, nitrogen harus memiliki bilangan oksidasi -3. Jadi, tidak ada perubahan dalam derajat oksidasi nitrogen; itu tidak menunjukkan sifat redoks. B) Seperti yang telah ditunjukkan di atas, nitrogen dalam amonia NH 3 memiliki bilangan oksidasi -3. Sebagai hasil reaksi dengan CuO, amonia diubah menjadi zat sederhana N 2. Dalam zat sederhana apa pun, keadaan oksidasi unsur yang membentuknya sama dengan nol. Dengan demikian, atom nitrogen kehilangan muatan negatifnya, dan karena elektron bertanggung jawab atas muatan negatif, ini berarti bahwa mereka hilang oleh atom nitrogen sebagai akibat dari reaksi. Suatu unsur yang kehilangan sebagian elektronnya dalam suatu reaksi disebut zat pereduksi. C) Sebagai hasil dari reaksi, NH 3 dengan bilangan oksidasi nitrogen sama dengan -3 berubah menjadi oksida nitrat NO. Oksigen hampir selalu memiliki bilangan oksidasi -2. Oleh karena itu, agar molekul oksida nitrat menjadi netral secara elektrik, atom nitrogen harus memiliki keadaan oksidasi +2. Ini berarti bahwa atom nitrogen mengubah keadaan oksidasinya dari -3 menjadi +2 sebagai akibat dari reaksi tersebut. Ini menunjukkan hilangnya 5 elektron oleh atom nitrogen. Artinya, nitrogen, seperti dalam kasus B, adalah zat pereduksi. D) N 2 adalah zat sederhana. Dalam semua zat sederhana, unsur yang membentuknya memiliki bilangan oksidasi 0. Sebagai hasil reaksi, nitrogen diubah menjadi litium nitrida Li3N. Satu-satunya bilangan oksidasi logam alkali selain nol (setiap unsur memiliki bilangan oksidasi 0) adalah +1. Jadi, agar unit struktural Li3N menjadi netral secara elektrik, nitrogen harus memiliki bilangan oksidasi -3. Ternyata sebagai hasil reaksi, nitrogen memperoleh muatan negatif, yang berarti penambahan elektron. Nitrogen adalah agen pengoksidasi dalam reaksi ini. Tugas nomor 11 Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan reagen, yang dengannya masing-masing zat ini dapat berinteraksi: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka. D) ZnBr 2 (larutan) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Tulis dalam tabel jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: A-3; B-2; JAM 4; G-1 A) Ketika gas hidrogen dilewatkan melalui lelehan belerang, hidrogen sulfida H 2 S terbentuk: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Ketika klorin dilewatkan di atas belerang yang dihancurkan pada suhu kamar, belerang diklorida terbentuk: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Untuk lulus ujian tidak perlu mengetahui persis bagaimana belerang bereaksi dengan klorin dan, karenanya, untuk dapat menulis persamaan ini. Hal utama adalah untuk mengingat pada tingkat dasar bahwa belerang bereaksi dengan klorin. Klorin adalah zat pengoksidasi kuat, belerang sering menunjukkan fungsi ganda - baik pengoksidasi maupun pereduksi. Artinya, jika zat pengoksidasi kuat bekerja pada belerang, yaitu molekul klorin Cl 2, ia akan teroksidasi. Belerang terbakar dengan nyala biru dalam oksigen untuk membentuk gas dengan bau menyengat - belerang dioksida SO 2: B) SO 3 - sulfur oksida (VI) memiliki sifat asam yang nyata. Untuk oksida semacam itu, reaksi yang paling khas adalah interaksi dengan air, serta dengan oksida dan hidroksida basa dan amfoter. Pada daftar di nomor 2, kita hanya melihat air, dan oksida basa BaO, dan hidroksida KOH. Ketika oksida asam bereaksi dengan oksida basa, garam dari asam yang sesuai dan logam yang merupakan bagian dari oksida basa terbentuk. Oksida asam sesuai dengan asam di mana unsur pembentuk asam memiliki keadaan oksidasi yang sama seperti pada oksida. Oksida SO 3 sesuai dengan asam sulfat H 2 SO 4 (baik di sana dan di sana keadaan oksidasi belerang adalah +6). Jadi, ketika SO 3 berinteraksi dengan oksida logam, garam asam sulfat akan diperoleh - sulfat yang mengandung ion sulfat SO 4 2-: SO3 + BaO = BaSO4 Saat berinteraksi dengan air, oksida asam berubah menjadi asam yang sesuai: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 Dan ketika oksida asam berinteraksi dengan hidroksida logam, garam dari asam dan air yang sesuai terbentuk: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Seng hidroksida Zn (OH) 2 memiliki sifat amfoter yang khas, yaitu bereaksi baik dengan oksida asam dan asam, dan dengan oksida basa dan basa. Dalam daftar 4, kita melihat kedua asam - HBr hidrobromik dan asetat, dan alkali - LiOH. Ingatlah bahwa hidroksida logam yang larut dalam air disebut alkali: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Seng bromida ZnBr 2 adalah garam, larut dalam air. Untuk garam terlarut, reaksi pertukaran ion adalah yang paling umum. Suatu garam dapat bereaksi dengan garam lain asalkan kedua garam awal larut dan terbentuk endapan. Juga ZnBr 2 mengandung ion bromida Br-. Halida logam dicirikan oleh fakta bahwa mereka dapat bereaksi dengan halogen Hal 2, yang lebih tinggi dalam tabel periodik. Lewat sini? jenis reaksi yang dijelaskan berlangsung dengan semua zat dari daftar 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Tugas nomor 12 Buat korespondensi antara nama zat dan kelas / kelompok tempat zat ini berada: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka. Tulis dalam tabel jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: A-4; B-2; DALAM 1 Penjelasan: A) Metilbenzena, juga dikenal sebagai toluena, memiliki rumus struktur: Seperti yang Anda lihat, molekul zat ini hanya terdiri dari karbon dan hidrogen, oleh karena itu metilbenzena (toluena) mengacu pada hidrokarbon. B) Rumus struktur anilin (aminobenzena) adalah sebagai berikut: Seperti dapat dilihat dari rumus struktur, molekul anilin terdiri dari radikal hidrokarbon aromatik (C 6 H 5 -) dan gugus amino (-NH 2), dengan demikian, anilin termasuk dalam amina aromatik, yaitu amina aromatik. jawaban yang benar 2. C) 3-metilbutanal. Akhiran "al" menunjukkan bahwa zat tersebut milik aldehida. Rumus struktur zat ini: Tugas nomor 13 Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat yang merupakan isomer struktural butena-1. Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban. Jawaban: 2; 5 Penjelasan: Isomer adalah zat yang memiliki rumus molekul yang sama dan struktur yang berbeda, yaitu Zat yang berbeda dalam urutan atom bergabung, tetapi dengan komposisi molekul yang sama. Tugas nomor 14 Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat, yang interaksinya dengan larutan kalium permanganat akan menyebabkan perubahan warna larutan. Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban. Jawaban: 3; 5 Penjelasan: Alkana, serta sikloalkana dengan ukuran cincin 5 atau lebih atom karbon, sangat lembam dan tidak bereaksi dengan larutan berair bahkan dari zat pengoksidasi kuat, seperti, misalnya, kalium permanganat KMnO 4 dan kalium dikromat K 2 Cr 2 O 7 . Dengan demikian, opsi 1 dan 4 menghilang - ketika sikloheksana atau propana ditambahkan ke larutan kalium permanganat berair, perubahan warna tidak akan terjadi. Di antara hidrokarbon deret homolog benzena pasif terhadap aksi larutan berair agen pengoksidasi, hanya benzena, semua homolog lainnya yang teroksidasi, tergantung pada lingkungan, baik untuk asam karboksilat atau garam yang sesuai. Dengan demikian, opsi 2 (benzena) dihilangkan. Jawaban yang benar adalah 3 (toluena) dan 5 (propilena). Kedua zat menghilangkan warna larutan ungu kalium permanganat karena reaksi yang terjadi: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Tugas nomor 15 Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat yang bereaksi dengan formaldehida. Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban. Jawaban: 3; empat Penjelasan: Formaldehida termasuk dalam kelas aldehida - senyawa organik yang mengandung oksigen yang memiliki gugus aldehida di ujung molekul: Reaksi khas aldehida adalah reaksi oksidasi dan reduksi yang berlangsung di sepanjang gugus fungsi. Di antara daftar respons untuk formaldehida, reaksi reduksi yang khas, di mana hidrogen digunakan sebagai zat pereduksi (cat. - Pt, Pd, Ni), dan oksidasi - dalam hal ini, reaksi cermin perak. Ketika direduksi dengan hidrogen pada katalis nikel, formaldehida diubah menjadi metanol: Reaksi cermin perak adalah reduksi perak dari larutan amonia oksida perak. Ketika dilarutkan dalam larutan amonia, oksida perak berubah menjadi senyawa kompleks - perak diammina (I) OH hidroksida. Setelah penambahan formaldehida, reaksi redoks terjadi di mana perak direduksi: Tugas nomor 16 Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat yang dengannya metilamin bereaksi. Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban. Jawaban: 2; 5 Penjelasan: Metilamin adalah senyawa organik paling sederhana dari kelas amina. Ciri khas amina adalah adanya pasangan elektron bebas pada atom nitrogen, sebagai akibatnya amina menunjukkan sifat basa dan bertindak sebagai nukleofil dalam reaksi. Jadi, dalam hal ini, dari jawaban yang diajukan, metilamin sebagai basa dan nukleofil bereaksi dengan klorometana dan asam klorida: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Tugas nomor 17 Skema transformasi zat berikut diberikan: Tentukan zat mana yang merupakan zat X dan Y. Tulis dalam tabel jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: 4; 2 Penjelasan: Salah satu reaksi untuk memperoleh alkohol adalah hidrolisis haloalkana. Jadi, etanol dapat diperoleh dari kloroetan dengan bekerja pada kloroetan dengan larutan alkali berair - dalam hal ini, NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Reaksi selanjutnya adalah reaksi oksidasi etil alkohol. Oksidasi alkohol dilakukan pada katalis tembaga atau menggunakan CuO: Tugas nomor 18 Buat korespondensi antara nama zat dan produk yang terutama terbentuk selama interaksi zat ini dengan bromin: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka. Jawaban: 5; 2; 3; 6 Penjelasan: Untuk alkana, reaksi yang paling khas adalah reaksi substitusi radikal bebas, di mana atom hidrogen digantikan oleh atom halogen. Jadi, dengan brominasi etana, seseorang dapat memperoleh bromoetana, dan dengan brominasi isobutana, 2-bromoisobutana dapat diperoleh: Karena siklus kecil molekul siklopropana dan siklobutana tidak stabil, selama brominasi siklus molekul ini dibuka, sehingga reaksi adisi berlangsung: Berbeda dengan siklus siklopropana dan siklobutana, siklus sikloheksana besar, menghasilkan penggantian atom hidrogen dengan atom bromin: Tugas #19 Tetapkan korespondensi antara zat yang bereaksi dan produk yang mengandung karbon yang terbentuk selama interaksi zat-zat ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka. Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: 5; empat; 6; 2 Tugas nomor 20 Dari daftar jenis reaksi yang diusulkan, pilih dua jenis reaksi, yang meliputi interaksi logam alkali dengan air. Tuliskan jumlah jenis reaksi yang dipilih di bidang jawaban. Jawaban: 3; empat Logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) terletak di subkelompok utama grup I dari tabel D.I. Mendeleev dan merupakan agen pereduksi, dengan mudah menyumbangkan elektron yang terletak di tingkat terluar. Jika kita menyatakan logam alkali dengan huruf M, maka reaksi logam alkali dengan air akan terlihat seperti ini: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Logam alkali sangat aktif terhadap air. Reaksi berlangsung hebat dengan pelepasan sejumlah besar panas, tidak dapat diubah dan tidak memerlukan penggunaan katalis (non-katalitik) - zat yang mempercepat reaksi dan bukan bagian dari produk reaksi. Perlu dicatat bahwa semua reaksi yang sangat eksotermik tidak memerlukan penggunaan katalis dan berlangsung secara ireversibel. Karena logam dan air adalah zat yang berada dalam keadaan agregasi yang berbeda, reaksi ini berlangsung pada antarmuka, oleh karena itu, bersifat heterogen. Jenis reaksi ini adalah substitusi. Reaksi antara zat anorganik diklasifikasikan sebagai reaksi substitusi jika zat sederhana berinteraksi dengan zat kompleks dan sebagai akibatnya terbentuk zat sederhana dan kompleks lainnya. (Reaksi netralisasi berlangsung antara asam dan basa, akibatnya zat-zat ini menukar konstituennya dan membentuk garam dan zat berdisosiasi rendah). Seperti disebutkan di atas, logam alkali adalah agen pereduksi, menyumbangkan elektron dari lapisan luar, oleh karena itu, reaksinya adalah redoks. Tugas nomor 21 Dari daftar pengaruh eksternal yang diusulkan, pilih dua pengaruh yang menyebabkan penurunan laju reaksi etilena dengan hidrogen. Tulis di bidang jawaban jumlah pengaruh eksternal yang dipilih. Jawaban 1; empat Faktor-faktor berikut mempengaruhi laju reaksi kimia: perubahan suhu dan konsentrasi reagen, serta penggunaan katalis. Menurut aturan empiris Van't Hoff, untuk setiap kenaikan suhu 10 derajat, konstanta laju reaksi homogen meningkat 2-4 kali. Oleh karena itu, penurunan suhu juga menyebabkan penurunan laju reaksi. Jawaban pertama benar. Seperti disebutkan di atas, laju reaksi juga dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi reagen: jika konsentrasi etilena meningkat, laju reaksi juga akan meningkat, yang tidak memenuhi persyaratan masalah. Dan penurunan konsentrasi hidrogen - komponen awal, sebaliknya, mengurangi laju reaksi. Karena itu, opsi kedua tidak cocok, tetapi yang keempat cocok. Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi kimia tetapi bukan bagian dari produk. Penggunaan katalis mempercepat reaksi hidrogenasi etilen, yang juga tidak sesuai dengan kondisi masalah, dan karena itu bukan jawaban yang tepat. Ketika etilena bereaksi dengan hidrogen (pada katalis Ni, Pd, Pt), etana terbentuk: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Semua komponen yang terlibat dalam reaksi dan produk adalah zat gas, oleh karena itu, tekanan dalam sistem juga akan mempengaruhi laju reaksi. Dari dua volume etilen dan hidrogen, satu volume etana terbentuk, oleh karena itu, reaksi berlanjut ke penurunan tekanan dalam sistem. Dengan meningkatkan tekanan, kita akan mempercepat reaksi. Jawaban kelima tidak cocok. Tugas #22 Buat korespondensi antara rumus garam dan produk elektrolisis larutan berair garam ini, yang menonjol pada elektroda inert: untuk setiap posisi, FORMULA GARAM PRODUK ELEKTROLISIS Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban 1; empat; 3; 2 Elektrolisis adalah proses redoks yang terjadi pada elektroda ketika arus listrik searah melewati larutan elektrolit atau meleleh. Di katoda, reduksi terjadi terutama pada kation-kation yang memiliki aktivitas pengoksidasi tertinggi. Di anoda, anion-anion tersebut dioksidasi terlebih dahulu, yang memiliki kemampuan reduksi terbesar. Elektrolisis larutan berair 1) Proses elektrolisis larutan berair pada katoda tidak bergantung pada bahan katoda, tetapi tergantung pada posisi kation logam dalam seri elektrokimia stres. Untuk kation berturut-turut Proses pemulihan Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 dilepaskan di katoda) Zn 2+ - Proses pemulihan Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 dan 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 dan Me akan dilepaskan di katoda) Proses reduksi Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me dilepaskan di katoda) 2) Proses elektrolisis larutan berair di anoda tergantung pada bahan anoda dan pada sifat anion. Jika anoda tidak larut, mis. inert (platinum, emas, batu bara, grafit), prosesnya hanya akan bergantung pada sifat anion. Untuk anion F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proses oksidasi: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O atau 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oksigen dilepaskan di anoda) ion halida (kecuali F-) proses oksidasi 2Hal - - 2e → Hal 2 (halogen bebas dilepaskan ) proses oksidasi asam organik: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Persamaan elektrolisis keseluruhan adalah: A) larutan Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (di katoda) + O 2 (di anoda) B. larutan KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (di katoda) + 2KOH + Cl 2 (di anoda) C) larutan CuBr2 CuBr 2 → Cu (di katoda) + Br 2 (di anoda) D) Cu(NO3)2 larutan 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (di katoda) + 4HNO 3 + O 2 (di anoda) Tugas #23 Buat korespondensi antara nama garam dan rasio garam ini terhadap hidrolisis: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka. Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban 1; 3; 2; empat Hidrolisis garam - interaksi garam dengan air, menyebabkan penambahan kation hidrogen H + dari molekul air ke anion residu asam dan (atau) gugus hidroksil OH - dari molekul air ke kation logam. Hidrolisis mengalami garam yang dibentuk oleh kation yang sesuai dengan basa lemah dan anion yang sesuai dengan asam lemah. A) Amonium klorida (NH 4 Cl) - garam yang dibentuk oleh asam klorida kuat dan amonia (basa lemah), mengalami hidrolisis oleh kation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (pembentukan amonia terlarut dalam air) Media larutan bersifat asam (pH< 7). B) Kalium sulfat (K 2 SO 4) - garam yang dibentuk oleh asam sulfat kuat dan kalium hidroksida (alkali, yaitu basa kuat), tidak mengalami hidrolisis. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrium karbonat (Na 2 CO 3) - garam yang dibentuk oleh asam karbonat lemah dan natrium hidroksida (alkali, yaitu basa kuat), mengalami hidrolisis anion. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (pembentukan ion hidrokarbonat yang terdisosiasi lemah) Larutan bersifat basa (pH > 7). D) Aluminium sulfida (Al 2 S 3) - garam yang dibentuk oleh asam hidrosulfida lemah dan aluminium hidroksida (basa lemah), mengalami hidrolisis lengkap dengan pembentukan aluminium hidroksida dan hidrogen sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Media larutan mendekati netral (pH ~ 7). Tugas #24 Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi kimia dan arah perpindahan kesetimbangan kimia dengan peningkatan tekanan dalam sistem: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka. PERSAMAAN REAKSI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) C) H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) SO 2 Cl 2 (g) ARAH PERGESERAN KESETIMBANGAN KIMIA 1) bergeser ke arah reaksi langsung 2) bergeser ke arah reaksi balik 3) tidak ada pergeseran kesetimbangan Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: A-1; B-1; DI 3; G-1 Suatu reaksi berada dalam kesetimbangan kimia ketika laju reaksi maju sama dengan laju sebaliknya. Pergeseran kesetimbangan ke arah yang diinginkan dicapai dengan mengubah kondisi reaksi. Faktor-faktor yang menentukan posisi kesetimbangan: - tekanan: peningkatan tekanan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi yang mengarah ke penurunan volume (sebaliknya, penurunan tekanan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi yang mengarah ke peningkatan volume) - suhu: kenaikan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm (sebaliknya, penurunan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaksi eksoterm) - konsentrasi zat awal dan produk reaksi: peningkatan konsentrasi zat awal dan pelepasan produk dari bola reaksi menggeser kesetimbangan ke arah reaksi langsung (sebaliknya, penurunan konsentrasi zat awal dan peningkatan produk reaksi menggeser kesetimbangan menuju reaksi sebaliknya) - Katalis tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat pencapaiannya A) Dalam kasus pertama, reaksi berlangsung dengan penurunan volume, karena V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Dengan meningkatkan tekanan dalam sistem, kesetimbangan akan bergeser ke sisi dengan volume zat yang lebih kecil, oleh karena itu, ke arah maju (ke arah reaksi langsung). B) Dalam kasus kedua, reaksi juga berlangsung dengan penurunan volume, karena 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Dengan meningkatkan tekanan dalam sistem, kesetimbangan juga akan bergeser ke arah reaksi langsung (ke arah produk). C) Dalam kasus ketiga, tekanan tidak berubah selama reaksi, karena V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), sehingga tidak ada pergeseran kesetimbangan. D) Pada kasus keempat, reaksi juga berlangsung dengan penurunan volume, karena V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Dengan meningkatkan tekanan dalam sistem, kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan produk (reaksi langsung). Tugas #25 Buat korespondensi antara rumus zat dan reagen yang dengannya Anda dapat membedakan antara larutan berairnya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka. FORMULA ZAT A) HNO3 dan H2O C) NaCl dan BaCl 2 D) AlCl3 dan MgCl2 Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: A-1; B-3; DI 3; G-2 A) Asam nitrat dan air dapat dibedakan dengan menggunakan garam – kalsium karbonat CaCO 3. Kalsium karbonat tidak larut dalam air, dan ketika berinteraksi dengan asam nitrat membentuk garam larut - kalsium nitrat Ca (NO 3) 2, sedangkan reaksi disertai dengan pelepasan karbon dioksida tidak berwarna: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalium klorida KCl dan alkali NaOH dapat dibedakan dengan larutan tembaga(II) sulfat. Ketika tembaga (II) sulfat berinteraksi dengan KCl, reaksi pertukaran tidak berlangsung, larutan mengandung ion K +, Cl -, Cu 2+ dan SO 4 2-, yang tidak membentuk zat berdisosiasi buruk satu sama lain. Ketika tembaga (II) sulfat berinteraksi dengan NaOH, terjadi reaksi pertukaran, akibatnya tembaga (II) hidroksida mengendap (basa biru). C) Natrium klorida NaCl dan barium BaCl 2 adalah garam larut, yang juga dapat dibedakan dengan larutan tembaga (II) sulfat. Ketika tembaga (II) sulfat berinteraksi dengan NaCl, reaksi pertukaran tidak berlangsung, larutan mengandung ion Na +, Cl -, Cu 2+ dan SO 4 2-, yang tidak membentuk zat berdisosiasi buruk satu sama lain. Ketika tembaga (II) sulfat berinteraksi dengan BaCl 2, terjadi reaksi pertukaran, akibatnya barium sulfat BaSO 4 mengendap. D) Aluminium klorida AlCl 3 dan magnesium MgCl 2 larut dalam air dan berperilaku berbeda ketika berinteraksi dengan kalium hidroksida. Magnesium klorida dengan alkali membentuk endapan: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 + 2KCl Ketika alkali berinteraksi dengan aluminium klorida, endapan pertama terbentuk, yang kemudian larut membentuk garam kompleks - kalium tetrahidroksoaluminat: AlCl3 + 4KOH → K + 3KCl Tugas #26 Tetapkan korespondensi antara substansi dan ruang lingkupnya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka. Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: A-4; B-2; DI 3; G-5 A) Amonia adalah produk paling penting dari industri kimia, produksinya lebih dari 130 juta ton per tahun. Amonia terutama digunakan dalam produksi pupuk nitrogen (amonium nitrat dan sulfat, urea), obat-obatan, bahan peledak, asam nitrat, dan soda. Di antara jawaban yang diajukan, area penerapan amonia adalah produksi pupuk (Opsi jawaban keempat). B) Metana adalah hidrokarbon paling sederhana, perwakilan yang paling stabil secara termal dari sejumlah senyawa jenuh. Banyak digunakan sebagai bahan bakar domestik dan industri, serta bahan baku industri (Jawaban kedua). Metana adalah 90-98% komponen gas alam. C) Karet adalah bahan yang diperoleh dengan polimerisasi senyawa dengan ikatan rangkap terkonjugasi. Isoprena hanya termasuk dalam jenis senyawa ini dan digunakan untuk mendapatkan salah satu jenis karet: D) Alkena dengan berat molekul rendah digunakan untuk membuat plastik, khususnya etilena digunakan untuk membuat plastik yang disebut polietilen: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Tugas nomor 27 Hitung massa kalium nitrat (dalam gram) yang harus dilarutkan dalam 150 g larutan dengan fraksi massa garam ini 10% untuk mendapatkan larutan dengan fraksi massa 12%. (Tuliskan jumlahnya hingga persepuluh.) Jawaban: 3,4 g Penjelasan: Misal x g adalah massa kalium nitrat, yang dilarutkan dalam 150 g larutan. Hitung massa kalium nitrat yang dilarutkan dalam 150 g larutan: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Agar fraksi massa garam menjadi 12%, x g kalium nitrat ditambahkan. Dalam hal ini, massa larutan adalah (150 + x) g. Kami menulis persamaan dalam bentuk: (Tuliskan jumlahnya hingga persepuluh.) Jawaban: 14,4 g Penjelasan: Sebagai hasil dari pembakaran sempurna hidrogen sulfida, sulfur dioksida dan air terbentuk: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Konsekuensi dari hukum Avogadro adalah bahwa volume gas dalam kondisi yang sama berhubungan satu sama lain dengan cara yang sama seperti jumlah mol gas-gas tersebut. Jadi, menurut persamaan reaksi: (O 2) = 3/2ν(H 2 S), oleh karena itu, volume hidrogen sulfida dan oksigen terkait satu sama lain dengan cara yang persis sama: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, maka V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Hitung massa oksigen yang diperlukan untuk pembakaran sempurna hidrogen sulfida: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Tugas nomor 30 Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron, tulis persamaan reaksinya: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Tentukan oksidator dan reduktornya. Mn +7 + 1e → Mn +6 2 reaksi reduksi S +4 2e → S +6 1 reaksi oksidasi Mn +7 (KMnO 4) - zat pengoksidasi, S +4 (Na 2 SO 3) - zat pereduksi Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Tugas nomor 31 Besi dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Garam yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat yang terbentuk disaring dan dikeringkan. Zat yang dihasilkan dipanaskan dengan besi. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan. 1) Besi, seperti aluminium dan kromium, tidak bereaksi dengan asam sulfat pekat, menjadi ditutupi dengan lapisan oksida pelindung. Reaksi hanya terjadi ketika dipanaskan dengan pelepasan belerang dioksida: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (dipanaskan) 2) Besi (III) sulfat - garam yang larut dalam air, masuk ke dalam reaksi pertukaran dengan alkali, akibatnya besi (III) hidroksida mengendap (senyawa coklat): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 3) Hidroksida logam yang tidak larut terurai pada kalsinasi menjadi oksida dan air yang sesuai: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Ketika besi (III) oksida dipanaskan dengan besi logam, besi (II) oksida terbentuk (besi dalam senyawa FeO memiliki keadaan oksidasi menengah): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (saat dipanaskan) Tugas #32 Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi berikut: Saat menulis persamaan reaksi, gunakan rumus struktur zat organik. 1) Dehidrasi intramolekuler terjadi pada suhu di atas 140 o C. Hal ini terjadi sebagai akibat dari eliminasi atom hidrogen dari atom karbon alkohol, yang terletak satu melalui hidroksil alkohol (pada posisi ). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (kondisi - H 2 SO 4, 180 o C) Dehidrasi antarmolekul berlangsung pada suhu di bawah 140 o C di bawah aksi asam sulfat dan akhirnya turun ke eliminasi satu molekul air dari dua molekul alkohol. 2) Propilen mengacu pada alkena yang tidak simetris. Ketika hidrogen halida dan air ditambahkan, atom hidrogen terikat pada atom karbon pada ikatan ganda yang terkait dengan sejumlah besar atom hidrogen: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Bekerja dengan larutan NaOH dalam air pada 2-kloropropana, atom halogen digantikan oleh gugus hidroksil: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilen dapat diperoleh tidak hanya dari propanol-1, tetapi juga dari propanol-2 melalui reaksi dehidrasi intramolekuler pada suhu di atas 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (kondisi H 2 SO 4, 180 o C) 5) Dalam lingkungan basa, bertindak dengan larutan encer kalium permanganat, hidroksilasi alkena terjadi dengan pembentukan diol: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Tugas nomor 33 Menentukan pecahan massa(dalam %) besi (II) sulfat dan aluminium sulfida dalam suatu campuran, jika ketika memperlakukan 25 g campuran ini dengan air, gas dilepaskan yang sepenuhnya bereaksi dengan 960 g larutan tembaga (II) sulfat 5%. Sebagai tanggapan, tuliskan persamaan reaksi yang ditunjukkan dalam kondisi masalah, dan berikan semua perhitungan yang diperlukan (tunjukkan unit pengukuran yang diinginkan besaran fisika). Jawaban: (Al 2 S 3) = 40%; (CuSO 4) = 60% Ketika campuran besi (II) sulfat dan aluminium sulfida diperlakukan dengan air, sulfat hanya dilarutkan, dan sulfida dihidrolisis untuk membentuk aluminium (III) hidroksida dan hidrogen sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S (I) Ketika hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan tembaga (II) sulfat, tembaga (II) sulfida mengendap: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Hitung massa dan jumlah zat tembaga(II) sulfat terlarut: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Menurut persamaan reaksi (II) (CuSO 4) = (H 2 S) = 0,3 mol, dan menurut persamaan reaksi (III) (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Hitung massa aluminium sulfida dan tembaga (II) sulfat: m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Tugas nomor 34 Saat membakar sampel beberapa senyawa organik dengan berat 14,8 g, diperoleh 35,2 g karbon dioksida dan 18,0 g air. Diketahui bahwa kerapatan uap hidrogen relatif zat ini adalah 37. Selama penelitian sifat kimia dari zat ini, ditemukan bahwa ketika zat ini berinteraksi dengan tembaga (II) oksida, terbentuk keton. Berdasarkan ketentuan penugasan ini: 1) lakukan perhitungan yang diperlukan untuk menetapkan rumus molekul bahan organik(tunjukkan unit pengukuran besaran fisik yang diperlukan); 2) tuliskan rumus molekul bahan organik asli; 3) buat rumus struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya; 4) tulis persamaan reaksi zat ini dengan tembaga(II) oksida menggunakan rumus struktur zat.FORMULA ZAT
REAGEN