الخصائص البصرية لأكسيد الكروم 3. الكروم في الطبيعة واستخلاصه صناعيا

يعود اكتشاف الكروم إلى فترة التطور السريع للدراسات الكيميائية والتحليلية للأملاح والمعادن. في روسيا، اهتم الكيميائيون بشكل خاص بتحليل المعادن الموجودة في سيبيريا وغير المعروفة تقريبًا في أوروبا الغربية. وكان أحد هذه المعادن خام الرصاص الأحمر السيبيري (الكروكويت)، الذي وصفه لومونوسوف. تم فحص المعدن، ولكن لم يتم العثور عليه سوى أكاسيد الرصاص والحديد والألومنيوم. ومع ذلك، في عام 1797، قام فوكيلين بغلي عينة مطحونة جيدًا من المعدن مع البوتاس وترسيب كربونات الرصاص، وحصل على محلول ملون باللون البرتقالي والأحمر. ومن هذا المحلول قام ببلورة ملح أحمر ياقوتي، تم من خلاله عزل الأكسيد والمعادن الحرة، المختلف عن جميع المعادن المعروفة. اتصل به فاوكيلين الكروم (كروم ) من الكلمة اليونانية- التلوين واللون. صحيح أن المقصود هنا ليس خاصية المعدن، بل أملاحه ذات الألوان الزاهية.

التواجد في الطبيعة.

أهم خام الكروم ذو الأهمية العملية هو الكروميت، الذي يتوافق تركيبه التقريبي مع الصيغة FeCrO ​​​​4.

توجد في آسيا الصغرى، وجزر الأورال، وأمريكا الشمالية، وجنوب أفريقيا. يعتبر معدن الكروكيت المذكور أعلاه – PbCrO 4 – ذو أهمية فنية أيضًا. كما يوجد في الطبيعة أكسيد الكروم (3) وبعض مركباته الأخرى. في القشرة الأرضية يبلغ محتوى الكروم من حيث المعدن 0.03٪. تم العثور على الكروم في الشمس والنجوم والنيازك.

الخصائص الفيزيائية.

الكروم معدن أبيض، صلب وهش، ومقاوم كيميائيًا للغاية للأحماض والقلويات. يتأكسد في الهواء ويكون له طبقة رقيقة شفافة من الأكسيد على السطح. الكروم لديه كثافة 7.1 جم / سم 3، نقطة انصهاره هي +1875 0 درجة مئوية.

إيصال.

عندما يتم تسخين خام الحديد الكروم بقوة مع الفحم، يتم تقليل الكروم والحديد:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

ونتيجة لهذا التفاعل تتشكل سبيكة من الحديد والكروم تتميز بالقوة العالية. للحصول على الكروم النقي يتم اختزاله من أكسيد الكروم (3) مع الألومنيوم:

الكروم 2 يا 3 + 2Al = آل 2 يا 3 + 2Cr

في هذه العملية، عادة ما يتم استخدام أكسيدين - Cr 2 O 3 وCrO 3

الخواص الكيميائية.

بفضل الطبقة الواقية الرقيقة من الأكسيد التي تغطي سطح الكروم، فإنه يتمتع بمقاومة عالية للأحماض والقلويات العدوانية. لا يتفاعل الكروم مع أحماض النيتريك والكبريتيك المركزة وكذلك مع حمض الفوسفوريك. يتفاعل الكروم مع القلويات عند درجة حرارة t = 600-700 درجة مئوية. ومع ذلك، يتفاعل الكروم مع أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك المخففة، مما يؤدي إلى إزاحة الهيدروجين:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

عند درجات الحرارة العالية، يحترق الكروم في الأكسجين، ويشكل أكسيد (III).

يتفاعل الكروم الساخن مع بخار الماء:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

عند درجات الحرارة المرتفعة، يتفاعل الكروم أيضًا مع الهالوجينات، والهالوجين مع الهيدروجين والكبريت والنيتروجين والفوسفور والكربون والسيليكون والبورون، على سبيل المثال:

الكروم + 2HF = الكروم 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
الكروم + سي = الكروم سي

ما سبق المادية و الخواص الكيميائيةوقد وجد الكروم تطبيقه في مناطق مختلفةالعلوم والتكنولوجيا. على سبيل المثال، يتم استخدام الكروم وسبائكه لإنتاج طلاءات عالية القوة ومقاومة للتآكل في الهندسة الميكانيكية. تُستخدم السبائك على شكل الفيروكروم كأدوات لقطع المعادن. لقد وجدت سبائك الكروم تطبيقًا في التكنولوجيا الطبية وفي تصنيع المعدات التكنولوجية الكيميائية.

موقع الكروم في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية:

يرأس الكروم المجموعة الفرعية الثانوية للمجموعة السادسة من الجدول الدوري للعناصر. وصيغته الإلكترونية هي كما يلي:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

عند ملء المدارات بالإلكترونات الموجودة في ذرة الكروم، يتم انتهاك النمط الذي يجب بموجبه ملء المدار 4S أولاً إلى الحالة 4S 2. ومع ذلك، نظرًا لحقيقة أن المدار ثلاثي الأبعاد يحتل موقع طاقة أكثر ملاءمة في ذرة الكروم، فإنه ممتلئ بالقيمة 4d 5 . لوحظت هذه الظاهرة في ذرات بعض العناصر الأخرى من المجموعات الفرعية الثانوية. يمكن أن يظهر الكروم حالات الأكسدة من +1 إلى +6. الأكثر استقرارا هي مركبات الكروم مع حالات الأكسدة +2، +3، +6.

مركبات الكروم ثنائي التكافؤ.

أكسيد الكروم (II) CrO هو مسحوق أسود قابل للاشتعال (قابل للاشتعال - القدرة على الاشتعال في الهواء في حالة مسحوقة جيدًا). يذوب CrO في حمض الهيدروكلوريك المخفف:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H2O

في الهواء، عند تسخينه فوق 100 درجة مئوية، يتحول CrO إلى Cr2O3.

تتشكل أملاح الكروم ثنائية التكافؤ عندما يذوب معدن الكروم في الأحماض. تحدث هذه التفاعلات في جو يحتوي على غاز منخفض النشاط (على سبيل المثال H2)، وذلك لأن في وجود الهواء، تتم أكسدة الكروم (II) إلى الكروم (III) بسهولة.

يتم الحصول على هيدروكسيد الكروم على شكل راسب أصفر من خلال عمل محلول قلوي على كلوريد الكروم (II):

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

يحتوي Cr(OH)2 على خصائص أساسية وهو عامل اختزال. أيون Cr2+ المائي لونه أزرق شاحب. يكون المحلول المائي لـ CrCl 2 أزرق اللون. في الهواء في المحاليل المائية، تتحول مركبات الكروم (II) إلى مركبات الكروم (III). يظهر هذا بشكل خاص في هيدروكسيد الكروم (II):

4Cr(OH) 2 + 2H2O + O 2 = 4Cr(OH) 3

مركبات الكروم ثلاثية التكافؤ.

أكسيد الكروم (III) Cr 2 O 3 عبارة عن مسحوق أخضر مقاوم للحرارة. صلابته قريبة من اكسيد الالمونيوم. ويمكن الحصول عليه في المختبر عن طريق تسخين ثنائي كرومات الأمونيوم:

(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2

Cr 2 O 3 هو أكسيد مذبذب، عند اندماجه مع القلويات يشكل الكروميت: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

هيدروكسيد الكروم هو أيضًا مركب مذبذب:

الكروم (OH) 3 + حمض الهيدروكلوريك = CrCl 3 + 3H2O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

يتميز CrCl 3 اللامائي بمظهر الأوراق الأرجوانية الداكنة، وهو غير قابل للذوبان تمامًا في الماء البارد، ويذوب ببطء شديد عند غليه. كبريتات الكروم (III) اللامائية Cr2 (SO4)3 اللون الزهري، كما أنه ضعيف الذوبان في الماء. في وجود عوامل الاختزال، فإنه يشكل كبريتات الكروم الأرجواني Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. ومن المعروف أيضًا أن هيدرات كبريتات الكروم الخضراء التي تحتوي على كمية أقل من الماء. تتبلور شبة الكروم KCr(SO 4) 2 *12H 2 O من المحاليل التي تحتوي على كبريتات الكروم البنفسجي وكبريتات البوتاسيوم. يتحول محلول الشب الكروم إلى اللون الأخضر عند تسخينه بسبب تكوين الكبريتات.

التفاعلات مع الكروم ومركباته

تقريبا جميع مركبات الكروم ومحاليلها ملونة بشكل مكثف. بوجود محلول عديم اللون أو راسب أبيض، يمكننا بدرجة عالية من الاحتمال أن نستنتج أن الكروم غائب.

1. دعونا نقوم بتسخين كمية كبيرة من ثاني كرومات البوتاسيوم في لهب الموقد على كوب من الخزف بحيث تتناسب مع طرف السكين. لن يطلق الملح الماء المتبلور، ولكنه سوف يذوب عند درجة حرارة حوالي 400 درجة مئوية ليشكل سائلًا داكنًا. دعونا نقوم بتسخينه لبضع دقائق أخرى على نار عالية. بعد التبريد، يتشكل راسب أخضر على القشرة. لنذوب جزءًا منه في الماء (يتحول إلى اللون الأصفر)، ونترك الجزء الآخر على القشرة. يتحلل الملح عند تسخينه، مما يؤدي إلى تكوين كرومات البوتاسيوم الصفراء القابلة للذوبان K 2 CrO 4 والأخضر Cr 2 O 3.
2. قم بإذابة 3 جرام من مسحوق بيكرومات البوتاسيوم في 50 مل من الماء. أضف القليل من كربونات البوتاسيوم إلى جزء واحد. وسوف يذوب مع إطلاق ثاني أكسيد الكربون، ويتحول لون المحلول إلى اللون الأصفر الفاتح. ويتكون الكرومات من ثنائي كرومات البوتاسيوم. إذا قمت الآن بإضافة محلول حمض الكبريتيك بنسبة 50٪ في أجزاء، فسيظهر اللون الأحمر والأصفر للثنائي كرومات مرة أخرى.
3. صب 5 مل في أنبوب الاختبار. محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم، يغلي مع 3 مل من حمض الهيدروكلوريك المركز تحت الضغط. ينطلق غاز الكلور السام ذو اللون الأصفر والأخضر من المحلول لأن الكرومات سوف يؤكسد حمض الهيدروكلوريك إلى Cl 2 وH 2 O. ويتحول الكرومات نفسه إلى كلوريد الكروم ثلاثي التكافؤ الأخضر. يمكن عزله عن طريق تبخير المحلول ومن ثم دمجه مع الصودا والملح الصخري وتحويله إلى كرومات.
4. عند إضافة محلول نترات الرصاص، يترسب كرومات الرصاص الأصفر؛ عند التفاعل مع محلول نترات الفضة، يتكون راسب بني محمر من كرومات الفضة.
5. أضف بيروكسيد الهيدروجين إلى محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم وقم بتحميض المحلول بحمض الكبريتيك. يكتسب المحلول لونًا أزرقًا غامقًا بسبب تكوين بيروكسيد الكروم. عند رجه بكمية معينة من الأثير، يتحول البيروكسيد إلى مذيب عضوي ويلونه باللون الأزرق. هذا التفاعل خاص بالكروم وهو حساس للغاية. ويمكن استخدامه للكشف عن الكروم في المعادن والسبائك. بادئ ذي بدء، تحتاج إلى حل المعدن. أثناء الغليان المطول بحمض الكبريتيك بنسبة 30٪ (يمكنك أيضًا إضافة حمض الهيدروكلوريك)، يذوب الكروم والعديد من الفولاذ جزئيًا. يحتوي المحلول الناتج على كبريتات الكروم (III). لكي نتمكن من إجراء تفاعل الكشف، نقوم أولاً بتحييده باستخدام الصودا الكاوية. يترسب هيدروكسيد الكروم الرمادي والأخضر (III)، الذي يذوب في هيدروكسيد الصوديوم الزائد ليشكل كروميت الصوديوم الأخضر. تصفية المحلول وإضافة 30% بيروكسيد الهيدروجين. عند تسخينه، يتحول المحلول إلى اللون الأصفر عندما يتأكسد الكروميت إلى كرومات. سيؤدي التحمض إلى ظهور المحلول باللون الأزرق. يمكن استخلاص المركب الملون عن طريق رجه مع الأثير.

التفاعلات التحليلية لأيونات الكروم.

1. أضف محلول 2M NaOH إلى 3-4 قطرات من محلول كلوريد الكروم CrCl 3 حتى يذوب الراسب الأولي. لاحظ لون كروميت الصوديوم المتكون. تسخين المحلول الناتج في حمام مائي. ما يحدث؟
2. إلى 2-3 قطرات من محلول CrCl 3، أضف حجمًا متساويًا من محلول 8 M NaOH و3-4 قطرات من محلول 3% H 2 O 2. تسخين خليط التفاعل في حمام مائي. ما يحدث؟ ما الراسب الذي يتكون إذا تم تحييد المحلول الملون الناتج، وأضيف إليه CH 3 COOH، ثم Pb(NO 3) 2؟
3. صب 4-5 قطرات من محاليل كبريتات الكروم Cr 2 (SO 4) 3، IMH 2 SO 4 وKMnO 4 في أنبوب الاختبار. تسخين خليط التفاعل لعدة دقائق في حمام مائي. لاحظ التغير في لون المحلول. ما سبب ذلك؟
4. إلى 3-4 قطرات من محلول K 2 Cr 2 O 7 المحمض بحمض النيتريك، أضف 2-3 قطرات من محلول H 2 O 2 واخلطه. يرجع اللون الأزرق الناشئ للمحلول إلى ظهور حمض البيركروميك H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

انتبه إلى التحلل السريع لـ H 2 CrO 6:

2H2CrO6 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 6H2O
لون ازرق اللون الاخضر

يعتبر حمض البيركروميك أكثر استقرارًا في المذيبات العضوية.

1. إلى 3-4 قطرات من محلول K 2 Cr 2 O 7 المحمض بحمض النيتريك، أضف 5 قطرات من كحول الأيزواميل، 2-3 قطرات من محلول H 2 O 2 ورج خليط التفاعل. طبقة المذيب العضوي التي تطفو إلى الأعلى ملونة باللون الأزرق الفاتح. يتلاشى اللون ببطء شديد. قارن بين ثبات H 2 CrO 6 في الطور العضوي والمائي.
2. عندما يتفاعل CrO 4 2- مع أيونات Ba 2+، يترسب راسب أصفر من كرومات الباريوم BaCrO 4.
3. تشكل نترات الفضة راسبًا من كرومات الفضة ذات اللون الأحمر القرميدي مع أيونات CrO 4 2.
4. خذ ثلاثة أنابيب اختبار. ضع 5-6 قطرات من محلول K 2 Cr 2 O 7 في أحدهما، ونفس الحجم من محلول K 2 Cr O 4 في الثاني، وثلاث قطرات من كلا الحلين في الثالث. ثم أضف ثلاث قطرات من محلول يوديد البوتاسيوم إلى كل أنبوب اختبار. اشرح نتيجتك. قم بتحمض المحلول في أنبوب الاختبار الثاني. ما يحدث؟ لماذا؟

تجارب مسلية مع مركبات الكروم

1. يتحول خليط من CuSO 4 و K 2 Cr 2 O 7 إلى اللون الأخضر عند إضافة القلويات، ويتحول إلى اللون الأصفر في وجود الحمض. بتسخين 2 ملجم من الجلسرين مع كمية قليلة من (NH4)2Cr2O7 ثم إضافة الكحول، وبعد الترشيح يتم الحصول على محلول أخضر لامع، يتحول إلى اللون الأصفر عند إضافة الحمض، ويتحول إلى اللون الأخضر في الحالة المحايدة أو القلوية. بيئة.
2. ضع "خليط الياقوت" في وسط علبة من الصفيح مع الثرمايت - طحنه بعناية ووضعه في رقائق الألومنيوم Al 2 O 3 (4.75 جم) مع إضافة Cr 2 O 3 (0.25 جم). ولمنع الجرة من التبريد لفترة أطول، من الضروري دفنها تحت الحافة العلوية في الرمال، وبعد إشعال النار في الثرمايت وبدء التفاعل، قم بتغطيتها بصفيحة حديدية وتغطيتها بالرمل. احفر الجرة في يوم واحد. والنتيجة هي مسحوق روبي أحمر.
3. يتم طحن 10 جرام من ثنائي كرومات البوتاسيوم مع 5 جرام من نترات الصوديوم أو البوتاسيوم و 10 جرام من السكر. يتم ترطيب الخليط وخلطه مع الكولوديون. إذا تم ضغط المسحوق في أنبوب زجاجي، ثم تم دفع العصا للخارج وإشعال النار فيها في النهاية، سيبدأ "الثعبان" بالزحف للخارج، باللون الأسود أولاً، وبعد التبريد - باللون الأخضر. عصا قطرها 4 ملم تحترق بسرعة حوالي 2 ملم في الثانية وتمتد 10 مرات.
4. إذا قمت بخلط محاليل كبريتات النحاس وثنائي كرومات البوتاسيوم وأضفت القليل من محلول الأمونيا، فسوف يتكون راسب بني غير متبلور من التركيبة 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O، والذي يذوب في حمض الهيدروكلوريك ليشكل محلول أصفر، وبزيادة. من الأمونيا يتم الحصول على محلول أخضر. إذا أضفت المزيد من الكحول إلى هذا المحلول، فسوف يتكون راسب أخضر، والذي بعد الترشيح يصبح أزرق، وبعد التجفيف، أزرق بنفسجي مع بريق أحمر، يمكن رؤيته بوضوح في الضوء القوي.
5. ويمكن تجديد أكسيد الكروم المتبقي بعد تجارب "البركان" أو "ثعابين الفرعون". للقيام بذلك، تحتاج إلى دمج 8 جم من Cr 2 O 3 و 2 جم من Na 2 CO 3 و 2.5 جم من KNO 3 ومعالجة السبيكة المبردة بالماء المغلي. والنتيجة هي كرومات قابل للذوبان، والذي يمكن تحويله إلى مركبات أخرى من الكروم (II) والكروم (VI)، بما في ذلك ثنائي كرومات الأمونيوم الأصلي.

أمثلة على التحولات الأكسدة والاختزال التي تنطوي على الكروم ومركباته

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

أ) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4 H 2 O ب) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
ج) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O
د) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. الكروم (OH) 2 -- الكروم (OH) 3 -- CrCl 3 -- الكروم 2 O 7 2- -- الكروم 4 2-

أ) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
ب) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H2O
ج) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
د) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
الكروم 2+

أ) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
ب) CrO + H2O = Cr(OH)2
ج) الكروم (OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
د) الكروم (OH) 3 + 3HNO 3 = الكروم (NO 3) 3 + 3H 2 O
هـ) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
هـ) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

عنصر الكروم كفنان

غالبًا ما يلجأ الكيميائيون إلى مشكلة إنشاء أصباغ صناعية للرسم. في القرنين الثامن عشر والتاسع عشر، تم تطوير تكنولوجيا إنتاج العديد من مواد الطلاء. قام لويس نيكولا فاوكيلين في عام 1797، الذي اكتشف عنصر الكروم غير المعروف سابقًا في خام الأحمر السيبيري، بإعداد طلاء جديد مستقر بشكل ملحوظ - الكروم الأخضر. الكروموفور الخاص به هو أكسيد الكروم المائي (III). بدأ إنتاجه تحت اسم "الزمرد الأخضر" عام 1837. في وقت لاحق، اقترح L. Vauquelin عدة دهانات جديدة: الباريت والزنك والكروم الأصفر. ومع مرور الوقت، تم استبدالها بأصباغ أكثر ثباتًا تعتمد على الكادميوم باللونين الأصفر والبرتقالي.

الكروم الأخضر هو الطلاء الأكثر متانة ومقاومًا للضوء ولا يتأثر بالغازات الجوية. يتمتع مسحوق الكروم الأخضر في الزيت بقدرة تغطية كبيرة وقادر على الجفاف بسرعة، ولهذا السبب تم استخدامه منذ القرن التاسع عشر. يستخدم على نطاق واسع في الرسم. لها أهمية كبيرة في الرسم على الخزف. الحقيقة هي أنه يمكن تزيين منتجات البورسلين بالطلاء تحت التزجيج أو فوق التزجيج. في الحالة الأولى، يتم تطبيق الدهانات على سطح المنتج المحترق قليلاً فقط، ثم يتم تغطيته بطبقة من التزجيج. ويتبع ذلك إطلاق النار الرئيسي بدرجة حرارة عالية: لتلبيد كتلة الخزف وإذابة التزجيج، يتم تسخين المنتج إلى 1350 - 1450 درجة مئوية. درجة حرارة عاليةعدد قليل جدًا من الدهانات يمكنها الصمود دون تغيرات كيميائية، وفي الأيام الخوالي لم يكن هناك سوى اثنين منها - الكوبالت والكروم. يتم تطبيق أكسيد الكوبالت الأسود على سطح منتج الخزف، حيث يندمج مع الطلاء الزجاجي أثناء الحرق، ويتفاعل معه كيميائيًا. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل سيليكات الكوبالت الزرقاء الزاهية. الجميع يعرف جيدًا أدوات المائدة الخزفية الزرقاء المزينة بالكوبالت. لا يتفاعل أكسيد الكروم (III) كيميائيًا مع مكونات التزجيج ويقع ببساطة بين شظايا الخزف والتزجيج الشفاف كطبقة "عمياء".

بالإضافة إلى الكروم الأخضر، يستخدم الفنانون الدهانات التي تم الحصول عليها من فولكونسكويت. تم اكتشاف هذا المعدن من مجموعة المونتموريلونيت (معدن طيني من فئة فرعية من السيليكات المعقدة Na(Mo,Al)، Si 4 O 10 (OH) 2 في عام 1830 من قبل عالم المعادن الروسي كيميرر وتم تسميته تكريماً لـ M.N. Volkonskaya، ابنة بطل معركة بورودينو، الجنرال ن.ن.رايفسكي، زوجة الديسمبريست إس.جي.فولكونسكي.فولكونسكويت عبارة عن طين يحتوي على ما يصل إلى 24٪ من أكسيد الكروم، وكذلك أكاسيد الألومنيوم والحديد (III). المعدن الموجود في مناطق الأورال وبيرم وكيروف غير متناسق، ويحدد لونه المتنوع - من لون التنوب الغامق في فصل الشتاء إلى اللون الأخضر الفاتح لضفدع المستنقعات.

لجأ بابلو بيكاسو إلى الجيولوجيين في بلدنا لطلب دراسة احتياطيات الفولكونسكويت، التي تنتج طلاءًا ذو لون جديد فريد من نوعه. حاليًا، تم تطوير طريقة لإنتاج الفولكونسكويت الاصطناعي. ومن المثير للاهتمام أن نلاحظ أنه وفقا للبحث الحديث، استخدم رسامي الأيقونات الروس الدهانات من هذه المادة في العصور الوسطى، قبل وقت طويل من اكتشافها "الرسمي". كان نبات غينير الأخضر (الذي تم إنشاؤه عام 1837)، والذي يتكون كروموفورمه من هيدرات أكسيد الكروم Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O، حيث يكون جزء من الماء مرتبطًا كيميائيًا ويتم امتصاص جزء منه، مشهورًا أيضًا بين الفنانين. هذا الصباغ يعطي الطلاء لون الزمرد.

موقع الويب، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر.

كروم - عنصر كيميائيذو العدد الذري 24. وهو معدن صلب ولامع ذو لون رمادي فولاذي مصقول جيدًا ولا يفقد بريقه. تستخدم في السبائك مثل الفولاذ المقاوم للصدأ وكطلاء. يحتاج جسم الإنسان إلى كميات صغيرة من الكروم ثلاثي التكافؤ لاستقلاب السكر، ولكن الكروم (VI) شديد السمية.

مركبات الكروم المختلفة، مثل أكسيد الكروم (III) وكرومات الرصاص، تكون ذات ألوان زاهية وتستخدم في الدهانات والأصباغ. يرجع اللون الأحمر للياقوت إلى وجود هذا العنصر الكيميائي. بعض المواد، وخاصة الصوديوم، هي عوامل مؤكسدة تستخدم لأكسدة المركبات العضوية و(مع حمض الكبريتيك) لتنظيف الأواني الزجاجية في المختبر. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام أكسيد الكروم (VI) في إنتاج الشريط المغناطيسي.

الاكتشاف وأصل الكلمة

تاريخ اكتشاف عنصر الكروم الكيميائي هو كما يلي. في عام 1761، اكتشف يوهان جوتلوب ليمان معدنًا برتقاليًا أحمر اللون في جبال الأورال وأطلق عليه اسم "الرصاص الأحمر السيبيري". على الرغم من أنه تم تحديده خطأً على أنه مركب من الرصاص مع السيلينيوم والحديد، إلا أن المادة كانت في الواقع عبارة عن كرومات الرصاص مع صيغة كيميائية PbCrO4. يُعرف اليوم باسم معدن الكروكونتي.

في عام 1770، زار بيتر سيمون بالاس الموقع الذي عثر فيه ليمان على معدن الرصاص الأحمر الذي يحتوي على نسبة عالية جدًا من الرصاص ميزات مفيدةالصباغ في الدهانات. تطور استخدام الرصاص الأحمر السيبيري كطلاء بسرعة. وبالإضافة إلى ذلك، أصبح اللون الأصفر الساطع للكروكونت من المألوف.

في عام 1797، حصل نيكولا لويس فاوكيلين على عينات من اللون الأحمر، وبخلط الكروكونت مع حمض الهيدروكلوريك، حصل على أكسيد CrO 3. تم عزل الكروم كعنصر كيميائي في عام 1798. حصل عليه فاوكيلين عن طريق تسخين الأكسيد بالفحم. كما تمكن من اكتشاف آثار الكروم في الأحجار الكريمة مثل الياقوت والزمرد.

في القرن التاسع عشر، كان الكروم يستخدم في المقام الأول في الأصباغ وأملاح الدباغة. اليوم، يتم استخدام 85٪ من المعدن في السبائك. أما الباقي فيستخدم في الصناعات الكيميائية والحرارية والمسبك.

إن نطق العنصر الكيميائي الكروم يتوافق مع الكلمة اليونانية χρῶμα والتي تعني "اللون"، وذلك لتنوع المركبات الملونة التي يمكن الحصول عليها منه.

التعدين والإنتاج

يتم إنتاج العنصر من الكروميت (FeCr 2 O 4). يتم استخراج ما يقرب من نصف خام العالم في جنوب أفريقيا. بالإضافة إلى ذلك، تعد كازاخستان والهند وتركيا من المنتجين الرئيسيين. هناك ما يكفي من رواسب الكروميت المستكشفة، لكنها تتركز جغرافيا في كازاخستان وجنوب أفريقيا.

تعتبر رواسب معدن الكروم الأصلي نادرة، لكنها موجودة. على سبيل المثال، يتم استخراجه في منجم Udachnaya في روسيا. وهي غنية بالماس، وقد ساعدت البيئة المختزلة في إنتاج الكروم النقي والماس.

لإنتاج المعادن الصناعية، تتم معالجة خامات الكروميت بالقلويات المنصهرة (الصودا الكاوية، NaOH). في هذه الحالة، يتم تشكيل كرومات الصوديوم (Na 2 CrO 4)، والذي يتم اختزاله بواسطة الكربون إلى أكسيد Cr 2 O 3. يتم إنتاج المعدن عن طريق تسخين الأكسيد في وجود الألومنيوم أو السيليكون.

في عام 2000، تم استخراج ما يقرب من 15 مليون طن من خام الكروميت ومعالجته إلى 4 ملايين طن من الفيروكروم، وهي سبيكة حديد وكروم بنسبة 70٪، بقيمة سوقية تقريبية تبلغ 2.5 مليار دولار أمريكي.

الخصائص الرئيسية

ترجع خصائص العنصر الكيميائي الكروم إلى أنه معدن انتقالي من الفترة الرابعة من الجدول الدوري ويقع بين الفاناديوم والمنغنيز. المدرجة في المجموعة السادسة. يذوب عند درجة حرارة 1907 درجة مئوية. في وجود الأكسجين، يشكل الكروم بسرعة طبقة رقيقة من الأكسيد، مما يحمي المعدن من التفاعل الإضافي مع الأكسجين.

كعنصر انتقالي، فإنه يتفاعل مع المواد بنسب مختلفة. وبالتالي تشكل المركبات التي لديها درجات مختلفةأكسدة. الكروم هو عنصر كيميائي له الحالات الأساسية +2، +3، و+6، منها +3 هو الأكثر استقرارًا. بالإضافة إلى ذلك، في حالات نادرة، تتم ملاحظة الظروف +1 و+4 و+5. تعتبر مركبات الكروم في حالة الأكسدة +6 عوامل مؤكسدة قوية.

ما هو لون الكروم؟ العنصر الكيميائي يعطي لون الياقوت. يُستخدم أيضًا Cr 2 O 3 كصبغة تسمى الكروم الأخضر. أملاحها لون الزجاج الأخضر الزمردي. الكروم هو العنصر الكيميائي الذي وجوده يجعل الياقوت أحمر. ولذلك، يتم استخدامه في إنتاج الياقوت الاصطناعي.

النظائر

نظائر الكروم لها أوزان ذرية تتراوح من 43 إلى 67. عادة، يتكون هذا العنصر الكيميائي من ثلاثة أشكال مستقرة: 52 Cr، 53 Cr و 54 Cr. ومن بين هذه العناصر، يعتبر 52 كروم هو الأكثر شيوعًا (83.8% من إجمالي الكروم الطبيعي). بالإضافة إلى ذلك، تم وصف 19 نظيرًا مشعًا، أكثرها استقرارًا هو 50 Cr مع عمر نصف يتجاوز 1.8x10 17 سنة. 51Cr له عمر نصف يبلغ 27.7 يومًا، وبالنسبة لجميع النظائر المشعة الأخرى لا يتجاوز 24 ساعة، وفي معظمها يدوم أقل من دقيقة واحدة. يحتوي العنصر أيضًا على حالتين تعريفيتين.

نظائر الكروم في القشرة الأرضية، كقاعدة عامة، تصاحب نظائر المنغنيز، والذي يستخدم في الجيولوجيا. يتشكل 53 Cr أثناء التحلل الإشعاعي لـ 53 Mn. تدعم نسب نظائر المنغنيز/الكروم أدلة أخرى في التاريخ المبكر النظام الشمسي. تثبت التغيرات في نسب 53 Cr/ 52 Cr وMn/Cr من النيازك المختلفة أن نوى ذرية جديدة قد تم إنشاؤها قبل تكوين النظام الشمسي مباشرة.

عنصر الكروم الكيميائي: خصائصه، صيغة المركبات

يعد أكسيد الكروم (III) Cr 2 O 3، المعروف أيضًا باسم سيسكويوكسيد، أحد الأكاسيد الأربعة لهذا العنصر الكيميائي. يتم الحصول عليه من الكروميت. يُطلق على مركب اللون الأخضر اسم "الكروم الأخضر" عند استخدامه كصبغة لطلاء المينا والزجاج. يمكن أن يذوب الأكسيد في الأحماض ويشكل الأملاح وفي القلويات المنصهرة - الكروميت.

ثاني كرومات البوتاسيوم

K 2 Cr 2 O 7 هو عامل مؤكسد قوي ويفضل كوسيلة لتنظيف زجاجيات المختبر من المواد العضوية. ولهذا الغرض يستخدم محلوله المشبع، ولكن في بعض الأحيان يتم استبداله بثنائي كرومات الصوديوم، على أساس ذوبان الأخير. بالإضافة إلى ذلك، يمكنه تنظيم عملية أكسدة المركبات العضوية، وتحويل الكحول الأولي إلى ألدهيد ومن ثم إلى ثاني أكسيد الكربون.

يمكن أن يسبب ثنائي كرومات البوتاسيوم التهاب الجلد الكرومي. من المحتمل أن يسبب الكروم حساسية تؤدي إلى تطور التهاب الجلد، وخاصة في اليدين والساعدين، وهو مرض مزمن ويصعب علاجه. مثل مركبات الكروم (VI) الأخرى، فإن ثنائي كرومات البوتاسيوم مادة مسرطنة. ويجب التعامل معه بالقفازات ومعدات الحماية المناسبة.

حمض الكروم

يمتلك المركب البنية الافتراضية H 2 CrO 4 . لا توجد أحماض الكروميك ولا ثنائي الكروميك في الطبيعة، ولكن توجد أنيوناتها في مواد مختلفة. "حمض الكروميك" الذي يمكن العثور عليه للبيع هو في الواقع أنهيدريد الحمض - ثالث أكسيد CrO 3.

كرومات الرصاص (II).

PbCrO 4 له لون أصفر ساطع وغير قابل للذوبان عمليًا في الماء. لهذا السبب، تم استخدامه كصبغة تلوين تسمى التاج الأصفر.

Cr والرابطة الخماسية

يتميز الكروم بقدرته على تكوين روابط خماسية التكافؤ. يتم إنشاء المركب بواسطة Cr(I) وجذر الهيدروكربون. تتشكل رابطة خماسية بين ذرتين من الكروم. يمكن كتابة صيغته كـ Ar-Cr-Cr-Ar، حيث يمثل Ar مجموعة عطرية محددة.

طلب

الكروم عنصر كيميائي أعطته خصائصه الكثير خيارات مختلفةالتطبيقات، وبعضها مذكور أدناه.

يمنح المعادن مقاومة للتآكل وسطحًا لامعًا. ولذلك، يتم تضمين الكروم في سبائك مثل الفولاذ المقاوم للصدأ، المستخدمة، على سبيل المثال، في أدوات المائدة. كما أنها تستخدم لطلاء الكروم.

يعد الكروم محفزًا لتفاعلات مختلفة. يتم استخدامه لصنع قوالب لحرق الطوب. وتستخدم أملاحه في دباغة الجلود. ويستخدم ثنائي كرومات البوتاسيوم في أكسدة المركبات العضوية مثل الكحول والألدهيدات، وكذلك في تنظيف الأواني الزجاجية في المختبرات. إنه بمثابة عامل تثبيت لصبغ الأقمشة ويستخدم أيضًا في التصوير الفوتوغرافي وطباعة الصور.

يتم استخدام CrO 3 في صناعة الأشرطة المغناطيسية (على سبيل المثال، للتسجيل الصوتي)، والتي تتميز بخصائص أفضل من الأفلام التي تحتوي على أكسيد الحديد.

دور في علم الأحياء

الكروم ثلاثي التكافؤ هو عنصر كيميائي ضروري لعملية التمثيل الغذائي للسكر في جسم الإنسان. في المقابل، الكروم سداسي التكافؤ شديد السمية.

تدابير وقائية

لا يعتبر معدن الكروم ومركبات الكروم (III) بشكل عام خطرًا على الصحة، ولكن المواد التي تحتوي على الكروم (VI) يمكن أن تكون سامة إذا تم تناولها أو استنشاقها. معظم هذه المواد مهيجة للعينين والجلد والأغشية المخاطية. مع التعرض المزمن، يمكن أن تسبب مركبات الكروم (VI) ضررًا للعين إذا لم يتم علاجها بشكل صحيح. بالإضافة إلى ذلك، فهو مادة مسرطنة معترف بها. الجرعة المميتة من هذا العنصر الكيميائي حوالي نصف ملعقة صغيرة. وفقا لتوصيات منظمة الصحة العالمية فإن الحد الأقصى المسموح به لتركيز الكروم (VI) في يشرب الماءهو 0.05 ملغ لكل لتر.

نظرًا لاستخدام مركبات الكروم في الأصباغ ودباغة الجلود، فهي غالبًا ما توجد في التربة وفي التربة المياه الجوفيةالمواقع الصناعية المهجورة التي تتطلب التنظيف البيئي والترميم. لا يزال يستخدم التمهيدي المحتوي على Cr(VI) على نطاق واسع في صناعات الطيران والسيارات.

خصائص العنصر

الخصائص الفيزيائية الرئيسية للكروم هي كما يلي:

• العدد الذري: 24.
• الوزن الذري: 51.996.
• نقطة الانصهار: 1890 درجة مئوية.
• نقطة الغليان: 2482 درجة مئوية.
• حالة الأكسدة: +2، +3، +6.
• التكوين الإلكتروني: 3d 5 4s 1.

محتوى المقال

الكروم- (كروم) Cr، العنصر الكيميائي مجموعة 6(VIb). الجدول الدوري. العدد الذري 24، الكتلة الذرية 51.996. هناك 24 نظيرًا معروفًا للكروم يتراوح من 42 Cr إلى 66 Cr. النظائر 52Cr، 53Cr، 54Cr مستقرة. التركيب النظائري للكروم الطبيعي: 50 كروم (نصف عمر 1.8 · 10 · 17 سنة) – 4.345%، 52 كروم – 83.489%، 53 كروم – 9.501%، 54 كروم – 2.365%. حالات الأكسدة الرئيسية هي +3 و +6.

في عام 1761 أستاذ الكيمياء جامعة سانت بطرسبرغاكتشف يوهان جوتلوب ليمان، عند السفح الشرقي لجبال الأورال في منجم بيريزوفسكي، معدنًا أحمر رائعًا أعطى لونًا أصفر ساطعًا عند سحقه إلى مسحوق. في عام 1766، أحضر ليمان عينات من المعدن إلى سانت بطرسبرغ. وبعد معالجة البلورات بحمض الهيدروكلوريك، حصل على راسب أبيض اكتشف فيه الرصاص. أطلق ليمان على المعدن الرصاص الأحمر السيبيري (plomb rouge de Sibérie)؛ ومن المعروف الآن أنه كان كروكويت (من الكلمة اليونانية "krokos" - الزعفران) - كرومات الرصاص الطبيعية PbCrO 4.

قاد الرحالة وعالم الطبيعة الألماني بيتر سيمون بالاس (1741–1811) رحلة استكشافية تابعة لأكاديمية سانت بطرسبرغ للعلوم إلى المناطق الوسطى من روسيا، وفي عام 1770 زار جبال الأورال الجنوبية والوسطى، بما في ذلك منجم بيريزوفسكي، وأصبح مثل ليمان. مهتم بالكروكويت. كتب بالاس: «لم يتم العثور على معدن الرصاص الأحمر المذهل هذا في أي رواسب أخرى. وعندما يتم طحنه إلى مسحوق يتحول إلى اللون الأصفر ويمكن استخدامه في المنمنمات الفنية. على الرغم من ندرة وصعوبة تسليم الكروكيت من منجم بيريزوفسكي إلى أوروبا (استغرق الأمر ما يقرب من عامين)، إلا أن استخدام المعدن كعامل تلوين كان موضع تقدير. في لندن وباريس في نهاية القرن السابع عشر. ركب جميع الأشخاص النبلاء عربات مطلية بالكروكويت المطحون جيدًا، بالإضافة إلى ذلك، فإن أفضل الأمثلة على الرصاص الأحمر السيبيري تجدد مجموعات العديد من الخزانات المعدنية في أوروبا.

وفي عام 1796، وصلت عينة من الكروكيت إلى أستاذ الكيمياء في مدرسة المعادن بباريس نيكولا لويس فاوكيلان (1763-1829)، الذي قام بتحليل المعدن، لكنه لم يجد فيه شيئًا سوى أكاسيد الرصاص والحديد والألومنيوم. واصل فوكيلين بحثه عن الرصاص الأحمر السيبيري، وقام بغلي المعدن بمحلول البوتاس، وبعد فصل الراسب الأبيض من كربونات الرصاص، حصل على محلول أصفر من ملح غير معروف. وعند معالجته بملح الرصاص يتكون راسب أصفر، ومع ملح الزئبق راسب أحمر، وعند إضافة كلوريد القصدير يصبح المحلول أخضر. ومن خلال تحلل الكروكيت بالأحماض المعدنية، حصل على محلول "حمض الرصاص الأحمر"، الذي أدى تبخره إلى ظهور بلورات حمراء ياقوتية (أصبح من الواضح الآن أنه كان أنهيدريد الكروم). بعد أن قمت بتكليسها بالفحم في بوتقة من الجرافيت، بعد التفاعل اكتشفت العديد من بلورات رمادية اللون على شكل إبرة من معدن غير معروف في ذلك الوقت. وأشار فوكيلين إلى الحراريات العالية للمعدن ومقاومته للأحماض.

أطلق فوكيلين على العنصر الجديد اسم الكروم (من الكلمة اليونانية crwma - اللون، اللون) نظرًا للمركبات المتعددة الألوان التي يشكلها. وبناءً على أبحاثه، كان فاوكيلين أول من ذكر أن البعض له لون زمردي أحجار الكريمةبسبب اختلاط مركبات الكروم فيها. على سبيل المثال، الزمرد الطبيعي هو بيريل ذو لون أخضر داكن يتم فيه استبدال الألومنيوم جزئيًا بالكروم.

على الأرجح، لم يحصل فاوكيلين على معدن نقي، بل على كربيداته، كما يتضح من الشكل الإبري للبلورات الناتجة، لكن أكاديمية باريس للعلوم مع ذلك سجلت اكتشاف عنصر جديد، والآن يعتبر فاوكيلين بحق مكتشف العنصر رقم 24.

يوري كروتياكوف

أكسيد الكروم(ثانيا) وهيدروكسيد الكروم (II) أساسيان في الطبيعة

الكروم (OH) + 2HCl → CrCl + 2H O

مركبات الكروم (II) هي عوامل اختزال قوية؛ يتحول إلى مركب الكروم (III) تحت تأثير الأكسجين الجوي.

2CrCl+ 2HCl → 2CrCl+ H

4Cr(OH)+O+ 2H2O → 4Cr(OH)

أكسيد الكروم(ثالثا) CrO هو مسحوق أخضر غير قابل للذوبان في الماء. يمكن الحصول عليه عن طريق تكليس هيدروكسيد الكروم (III) أو ثنائي كرومات البوتاسيوم والأمونيوم:

2Cr(OH)-←CrO+ · 3H O

4KCrO-→ 2CrO + 4KCrO + 3O

(NH)CrO-←CrO+ N+ H2O

من الصعب التفاعل مع المحاليل المركزة من الأحماض والقلويات:

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

يتم الحصول على هيدروكسيد الكروم (III) Cr(OH) 3 من خلال عمل القلويات على محاليل أملاح الكروم (III):

CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

هيدروكسيد الكروم (III) هو راسب رمادي-أخضر، عند استلامه يجب تناول القلويات في حالة النقص. هيدروكسيد الكروم (III) الذي تم الحصول عليه بهذه الطريقة، على عكس الأكسيد المقابل، يتفاعل بسهولة مع الأحماض والقلويات، أي. يظهر خصائص مذبذبة:

الكروم (OH) 3 + 3HNO 3 = الكروم (NO 3) 3 + 3H2O

الكروم (OH) 3 + 3KOH = K 3 [الكروم (OH)6] (سداسي هيدروكسوكروميت K)

عندما يتم دمج Cr(OH)3 مع القلويات، يتم الحصول على ميتاكروميت وأورثوكروميت:

الكروم (OH) 3 + KOH = KCrO 2 (ميتاكروميت ك)+ 2 ح 2 س

الكروم (OH) 3 + كوه = K 3 الكروم 3 (أورثوكروميت ك)+ 3 ح 2 س

مركبات الكروم(السادس).

أكسيد الكروم (السادس) - CrO 3 - مادة بلورية حمراء داكنة، شديدة الذوبان في الماء - أكسيد حمضي نموذجي. يتوافق هذا الأكسيد مع حمضين:

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 (حمض الكروميك - يتشكل عندما يكون هناك ماء زائد)

CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 (حمض ثنائي الكروميك - يتكون بتركيز عالٍ من أكسيد الكروم (3)).

يعد أكسيد الكروم (6) عامل مؤكسد قوي جدًا، وبالتالي فهو يتفاعل بقوة مع المواد العضوية:

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

كما يؤكسد اليود والكبريت والفوسفور والفحم:

3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

عند تسخينه إلى 250 درجة مئوية، يتحلل أكسيد الكروم (6):

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

يمكن الحصول على أكسيد الكروم (6) من خلال عمل حمض الكبريتيك المركز على الكرومات وثنائي كرومات الصلبة:

ك 2 كروم 2 يا 7 + ح 2 SO 4 = ك 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

أحماض الكروميك والثنائي كروميك.

توجد أحماض الكروميك وثنائي الكروميك فقط في المحاليل المائية وتشكل أملاحًا مستقرة وكرومات وثنائي كرومات على التوالي. الكرومات ومحاليلها صفراء اللون، وثنائي الكرومات برتقالية اللون.

الكرومات - CrO 4 2- الأيونات وثنائي الكرومات - Cr2O 7 2- تتحول الأيونات بسهولة إلى بعضها البعض عندما تتغير بيئة المحلول

في المحلول الحمضي تتحول الكرومات إلى ثنائي الكرومات:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

في البيئة القلوية تتحول ثنائي الكرومات إلى كرومات:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

عند تخفيفه يتحول حمض ثنائي الكروميك إلى حمض الكروميك:

ح 2 كروم 2 يا 7 + ح 2 يا = 2 ح 2 كروم 4

اعتماد خصائص مركبات الكروم على درجة الأكسدة.

حالة الأكسدة
صفة الأكسيد	أساسي	مذبذب	حامض
هيدروكسيد		الكروم (OH) 3 - H 3 الكروم 3
طبيعة الهيدروكسيد	أساسي	مذبذب	حامض
→ إضعاف الخواص الأساسية وتقوية الخواص الحمضية→

خصائص الأكسدة والاختزال لمركبات الكروم.

ردود الفعل في بيئة حمضية.

في البيئة الحمضية، تتحول مركبات Cr +6 إلى مركبات Cr +3 تحت تأثير عوامل الاختزال: H 2 S، SO 2، FeSO 4

ك 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

ق -2 - 2ه → ق 0

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

ردود الفعل في بيئة قلوية.

في البيئة القلوية، تتحول مركبات الكروم Cr +3 إلى مركبات Cr +6 تحت تأثير العوامل المؤكسدة: J2، Br2، Cl2، Ag2O، KClO3، H2O2، KMnO4:

2KCrO 2 +3 Br2 +8NaOH =2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H2O

الكروم +3 - 3ه → الكروم +6