كيمس في الكيمياء للعام. مدة امتحان الكيمياء
عادي مهام الاختبارفي الكيمياء تحتوي على 10 خيارات لمجموعات من المهام ، تم تجميعها مع مراعاة جميع ميزات ومتطلبات اختبار الدولة الموحدة في عام 2017. الغرض من الدليل هو تزويد القراء بمعلومات حول هيكل ومحتوى KIM 2017 في الكيمياء ، ودرجة صعوبة المهام.
تحتوي المجموعة على إجابات لجميع خيارات الاختبار وتوفر حلولًا لجميع مهام أحد الخيارات. بالإضافة إلى ذلك ، يتم إعطاء أمثلة على النماذج المستخدمة في الاختبار لتسجيل الإجابات والقرارات.
مؤلف المهام هو عالم رائد ومعلم ومنهج ، يشارك بشكل مباشر في تطوير مواد قياس التحكم للامتحان.
الدليل مخصص للمعلمين لإعداد الطلاب لامتحان الكيمياء ، وكذلك لطلاب المدارس الثانوية وخريجيها - للتدريب الذاتي وضبط النفس.
أمثلة.
يحتوي كلوريد الأمونيوم على روابط كيميائية:
1) أيوني
2) قطبي تساهمي
3) التساهمية غير القطبية
4) الهيدروجين
5) المعدن
من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين ، يتفاعل كل منهما مع النحاس.
1) كلوريد الزنك (محلول)
2) كبريتات الصوديوم (محلول)
3) تمييع حامض النيتريك
4) حامض الكبريتيك المركز
5) أكسيد الألومنيوم
المحتوى
مقدمة
تعليمات العمل
الخيار 1
الجزء 1
الجزء 2
الخيار 2
الجزء 1
الجزء 2
الخيار 3
الجزء 1
الجزء 2
الخيار 4
الجزء 1
الجزء 2
الخيار 5
الجزء 1
الجزء 2
الخيار 6
الجزء 1
الجزء 2
الخيار 7
الجزء 1
الجزء 2
الخيار 8
الجزء 1
الجزء 2
الخيار 9
الجزء 1
الجزء 2
الخيار 10
الجزء 1
الجزء 2
الإجابات والحلول
إجابات على مهام الجزء الأول
حلول وأجوبة مهام الجزء الثاني
حل مهام الخيار 10
الجزء 1
الجزء 2.
تنزيل كتاب إلكتروني مجاني بتنسيق مناسب ، شاهد واقرأ:
قم بتنزيل كتاب USE 2017 ، الكيمياء ، مهام الاختبار النموذجية ، Medvedev Yu.N. - fileskachat.com ، تحميل سريع ومجاني.
- امتحان الدولة الموحد 2020 ، الكيمياء ، المتغيرات القياسية لمهام الاختبار من مطوري اختبار الدولة الموحدة ، ميدفيديف يو إن ، 2020
- USE 2019 ، الكيمياء ، خبير في الاستخدام ، Medvedev Yu.N. ، Antoshin A.E. ، Ryabov M.A.
- OGE 2019 ، الكيمياء. 32 خيارًا ، مهام اختبار نموذجية من مطوري OGE ، Molchanova G.N. ، Medvedev Yu.N. ، Koroshenko A.S. ، 2019
- الكيمياء ، امتحان الدولة الموحد ، التحضير للشهادة النهائية ، Kaverina AA ، Medvedev Yu.N. ، Molchanova G.N. ، Sviridenkova NV ، Snastina M.G. ، Stakhanova S.V. ، 2019
نتيجة امتحان الدولة الموحد في الكيمياء التي لا تقل عن الحد الأدنى لعدد النقاط المحددة تمنح الحق في دخول الجامعات في التخصص ، حيث تكون في القائمة امتحانات القبولهناك مادة كيمياء.
لا يحق للجامعات تحديد حد أدنى للكيمياء أقل من 36 نقطة. جامعات مرموقةتميل إلى تعيين الحد الأدنى أعلى من ذلك بكثير. لأنه من أجل الدراسة هناك ، يجب أن يكون لدى طلاب السنة الأولى معرفة جيدة جدًا.
على الموقع الرسمي لـ FIPI ، تُنشر نسخ من امتحان الدولة الموحد في الكيمياء كل عام: عرض توضيحي ، فترة مبكرة. هذه الخيارات هي التي تعطي فكرة عن هيكل الامتحان المستقبلي ومستوى تعقيد المهام وهي مصادر للمعلومات الموثوقة في التحضير للامتحان.
النسخة المبكرة من امتحان الكيمياء 2017
| سنة | تنزيل الإصدار المبكر |
| 2017 | variantpo همي |
| 2016 | تحميل |
نسخة توضيحية لامتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2017 من FIPI
| متغير المهام + الإجابات | تنزيل العرض التوضيحي |
| تخصيص | البديل التجريبي himiya ege |
| المبرمج | المبرمج |
في خيارات الاستخدامفي الكيمياء في عام 2017 ، هناك تغييرات مقارنة بـ KIM في عام 2016 الماضي ، لذلك يُنصح بإجراء تدريب في النسخة الحالية، ولتنمية الخريجين المتنوعة ، استخدم خيارات السنوات الماضية.
مواد ومعدات إضافية
يتم إرفاق المواد التالية بكل نسخة من ورقة امتحان الاستخدام في الكيمياء:
- نظام دوري العناصر الكيميائيةدي. منديليف.
- جدول ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد في الماء ؛
- سلسلة كهروكيميائية لجهود المعادن.
يُسمح باستخدام آلة حاسبة غير قابلة للبرمجة أثناء أعمال الاختبار. تمت الموافقة على قائمة الأجهزة والمواد الإضافية ، المسموح باستخدامها في اختبار الدولة الموحد ، بأمر من وزارة التعليم والعلوم في روسيا.
بالنسبة لأولئك الذين يرغبون في مواصلة تعليمهم في إحدى الجامعات ، يجب أن يعتمد اختيار المواد الدراسية على قائمة اختبارات القبول في التخصص المختار
(اتجاه التدريب).
يتم تحديد قائمة امتحانات القبول في الجامعات لجميع التخصصات (مجالات التدريب) بأمر من وزارة التعليم والعلوم الروسية. تختار كل جامعة من هذه القائمة المواد أو المواد الأخرى المشار إليها في قواعد القبول الخاصة بها. تحتاج إلى التعرف على هذه المعلومات الموجودة على مواقع الويب الخاصة بالجامعات المختارة قبل التقدم للاشتراك في اختبار الدولة الموحد مع قائمة بالموضوعات المحددة.
تخصيص
مواد قياس التحكم
لعقد امتحان الدولة الموحدة عام 2017
في الكيمياء
1. تعيين KIM USE
امتحان الدولة الموحد (المشار إليه فيما يلي باسم اختبار الدولة الموحد) هو شكل من أشكال التقييم الموضوعي لجودة تدريب الأشخاص الذين أتقنوا البرامج التعليمية للمرحلة الثانوية تعليم عام، باستخدام مهام ذات نموذج موحد (مواد قياس التحكم).
يتم إجراء الامتحان وفقًا لـ قانون اتحاديبتاريخ 29 ديسمبر 2012 رقم 273-FZ "حول التعليم في الاتحاد الروسي".
تسمح مواد قياس التحكم بتحديد مستوى التطور من قبل خريجي المكون الفيدرالي لمعيار الدولة للتعليم العام الثانوي (الكامل) في الكيمياء والمستويات الأساسية والملف الشخصي.
يتم التعرف على نتائج امتحان الدولة الموحد في الكيمياء من قبل المؤسسات التعليمية الثانوية التعليم المهنيوالمؤسسات التعليمية للتعليم المهني العالي كنتيجة لامتحانات القبول في الكيمياء.
2. المستندات التي تحدد محتوى استخدام KIM
3. مقاربات لاختيار المحتوى ، وتطوير هيكل KIM USE
كان أساس مناهج تطوير KIM USE 2017 في الكيمياء هو تلك الإرشادات المنهجية العامة التي تم تحديدها أثناء تشكيل نماذج الفحص في السنوات السابقة. جوهر هذه الإعدادات كما يلي.
- يركز KIM على اختبار استيعاب نظام المعرفة ، والذي يعتبر جوهرًا ثابتًا لمحتوى البرامج الحالية في الكيمياء لمؤسسات التعليم العام. في المعيار ، يتم تقديم نظام المعرفة هذا في شكل متطلبات لإعداد الخريجين. تتوافق هذه المتطلبات مع مستوى العرض في KIM لعناصر المحتوى التي يتم فحصها.
- من أجل ضمان إمكانية إجراء تقييم متباين للإنجازات التعليمية لخريجي KIM USE ، يقومون بفحص تطوير البرامج التعليمية الأساسية في الكيمياء على ثلاثة مستويات من التعقيد: أساسي ومتقدم وعالي. يتم اختيار المواد التعليمية التي يتم على أساسها بناء المهام على أساس أهميتها في الإعداد التعليمي العام لخريجي المدارس الثانوية.
- يتضمن إنجاز مهام أعمال الفحص تنفيذ مجموعة معينة من الإجراءات. من بينها ، أهمها ، على سبيل المثال ، مثل: التعرف ميزات التصنيفالمواد والتفاعلات تحديد درجة أكسدة العناصر الكيميائية وفقًا لصيغ مركباتها ؛ شرح جوهر عملية معينة ، والعلاقة بين تكوين وبنية وخصائص المواد. تعتبر قدرة الممتحن على القيام بأعمال مختلفة عند أداء العمل مؤشرا على استيعاب المادة المدروسة بعمق الفهم اللازم.
- يتم ضمان تكافؤ جميع المتغيرات في أعمال الاختبار من خلال الحفاظ على نفس النسبة من عدد المهام التي تختبر استيعاب العناصر الرئيسية لمحتوى الأقسام الرئيسية لدورة الكيمياء.
4. هيكل استخدام كيم
يتم بناء كل نسخة من أعمال الاختبار وفقًا لخطة واحدة: يتكون العمل من جزأين ، بما في ذلك 40 مهمة. يحتوي الجزء الأول على 35 عنصرًا للإجابة القصيرة ، بما في ذلك 26 عنصرًا مستوي أساسيالتعقيد (الأرقام التسلسلية لهذه المهام: 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، ... 26) و 9 مهام مستوى متقدمالتعقيد (الأرقام التسلسلية لهذه المهام: 27 ، 28 ، 29 ، ... 35).
يحتوي الجزء 2 على 5 مهام على مستوى عالٍ من التعقيد ، مع إجابة مفصلة (الأرقام التسلسلية لهذه المهام: 36 ، 37 ، 38 ، 39 ، 40).
لإكمال المهام من 1 إلى 3 ، استخدم الصف التالي من العناصر الكيميائية. الإجابة في المهام 1-3 هي سلسلة من الأرقام ، تحتها يشار إلى العناصر الكيميائية في هذا الصف.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) ج
رقم المهمة 1
حدد ذرات العناصر المشار إليها في السلسلة التي تحتوي على أربعة إلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية.
الجواب: 3 ؛ 5
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية (الطبقة الإلكترونية) لعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية يساوي رقم المجموعة.
وبالتالي ، من الإجابات المقدمة ، فإن السيليكون والكربون مناسبان ، لأن. هم في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الرابعة من الجدول D.I. منديليف (مجموعة IVA) ، أي الإجابات 3 و 5 صحيحة.
رقم المهمة 2
من العناصر الكيميائية المشار إليها في السلسلة ، حدد ثلاثة عناصر ، في النظام الدوريالعناصر الكيميائية D.I. مندليف في نفس الفترة. رتب العناصر المحددة بترتيب تصاعدي لخصائصها المعدنية.
اكتب في حقل الإجابة أرقام العناصر المحددة بالتسلسل المطلوب.
الجواب: 3 ؛ أربعة؛ واحد
ثلاثة من العناصر المعروضة في نفس الفترة - الصوديوم والسيليكون والمغنيسيوم المغنيسيوم.
عند الانتقال خلال فترة واحدة من الجدول الدوري ، فإن D.I. Mendeleev (الخطوط الأفقية) من اليمين إلى اليسار ، يتم تسهيل عودة الإلكترونات الموجودة على الطبقة الخارجية ، أي يتم تحسين الخصائص المعدنية للعناصر. وبالتالي ، يتم تحسين الخصائص المعدنية للصوديوم والسيليكون والمغنيسيوم في سلسلة Si رقم المهمة 3 من بين العناصر المدرجة في الصف ، حدد عنصرين يعرضان أقل حالة أكسدة ، تساوي -4. اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة. الجواب: 3 ؛ 5 وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تميل ذرات العناصر الكيميائية إلى احتواء 8 إلكترونات في مستواها الإلكتروني الخارجي ، مثل الغازات النبيلة. يمكن تحقيق ذلك إما عن طريق التبرع بإلكترونات من المستوى الأخير ، ثم المستوى السابق ، الذي يحتوي على 8 إلكترونات ، يصبح خارجيًا ، أو بالعكس ، عن طريق إضافة إلكترونات إضافية تصل إلى ثمانية. الصوديوم والبوتاسيوم معادن قلوية ويقعان في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى (IA). هذا يعني أنه يوجد إلكترون واحد على الطبقة الإلكترونية الخارجية لذراتهم. في هذا الصدد ، يعد فقدان إلكترون واحد أكثر ملاءمة من الناحية النشطة من إضافة سبعة أكثر. مع المغنيسيوم ، يكون الوضع مشابهًا ، فهو فقط في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الثانية ، أي أنه يحتوي على إلكترونين على المستوى الإلكتروني الخارجي. وتجدر الإشارة إلى أن الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم معادن ، وبالنسبة للمعادن ، من حيث المبدأ ، فإن حالة الأكسدة السلبية مستحيلة. أدنى حالة أكسدة لأي معدن هي صفر ويتم ملاحظتها في المواد البسيطة. العنصران الكيميائيان كربون C والسيليكون Si هما غير معادن ويقعان في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الرابعة (IVA). هذا يعني أن هناك 4 إلكترونات على طبقة الإلكترون الخارجية. لهذا السبب ، بالنسبة لهذه العناصر ، من الممكن عودة هذه الإلكترونات وإضافة أربعة أخرى إلى ما مجموعه 8. لا يمكن لذرات السيليكون والكربون أن تربط أكثر من 4 إلكترونات ، وبالتالي فإن أدنى حالة أكسدة لها هي -4. رقم المهمة 4 من القائمة المقترحة ، حدد مركبين يوجد فيهما رابطة كيميائية أيونية. الجواب: 1 ؛ 3 في الغالبية العظمى من الحالات ، يمكن تحديد وجود نوع أيوني من الروابط في المركب من خلال حقيقة أن وحداته الهيكلية تشتمل في نفس الوقت على ذرات من معدن نموذجي وذرات غير معدنية. على هذا الأساس ، نثبت أن هناك رابطة أيونية في المركب رقم 1 - Ca (ClO 2) 2 ، لأن في صيغته ، يمكن للمرء أن يرى ذرات فلز كالسيوم نموذجي وذرات غير فلزية - أكسجين وكلور. ومع ذلك ، لم يعد هناك المزيد من المركبات التي تحتوي على ذرات معدنية وغير معدنية في هذه القائمة. بالإضافة إلى الميزة المذكورة أعلاه ، يمكن القول بوجود رابطة أيونية في مركب إذا كانت وحدته الهيكلية تحتوي على كاتيون أمونيوم (NH 4 +) أو نظائرها العضوية - كاتيونات ألكيلامونيوم RNH 3 + ، ديال ألكلامونيوم R 2 NH 2 + ، والألمونيوم التجريبي R 3 NH + ورباعي ألكيل الأمونيوم R 4 N + ، حيث R هو بعض جذور الهيدروكربون. على سبيل المثال ، يحدث النوع الأيوني للرابطة في المركب (CH 3) 4 NCl بين الكاتيون (CH 3) 4 + وأيون الكلوريد Cl -. من بين المركبات المشار إليها في التخصيص هناك كلوريد الأمونيوم ، حيث تتحقق الرابطة الأيونية بين كاتيون الأمونيوم NH 4 + وأيون الكلوريد Cl -. رقم المهمة 5 أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والفئة / المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل من العمود الثاني ، المشار إليه برقم. اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة. الجواب: A-4 ؛ ب -1 ؛ على الساعة 3 تفسير: تسمى الأملاح الحمضية بالأملاح الناتجة عن الاستبدال غير الكامل لذرات الهيدروجين المتنقلة بواسطة كاتيون معدني أو كاتيون أمونيوم أو ألكيل أمونيوم. في الأحماض غير العضوية ، التي تحدث كجزء من المنهج الدراسي ، تكون جميع ذرات الهيدروجين متحركة ، أي يمكن استبدالها بمعدن. من الأمثلة على الأملاح الحمضية غير العضوية من بين القائمة المعروضة بيكربونات الأمونيوم NH 4 HCO 3 - نتاج استبدال إحدى ذرتي الهيدروجين في حمض الكربونيك بكاتيون الأمونيوم. في الواقع ، الملح الحمضي عبارة عن خليط بين ملح عادي (متوسط) وحمض. في حالة NH 4 HCO 3 - المتوسط بين الملح العادي (NH 4) 2 CO 3 وحمض الكربونيك H 2 CO 3. في المواد العضوية ahs ، فقط ذرات الهيدروجين التي هي جزء من مجموعات الكربوكسيل (-COOH) أو مجموعات الهيدروكسيل من الفينولات (Ar-OH) يمكن استبدالها بذرات معدنية. هذا ، على سبيل المثال ، أسيتات الصوديوم CH 3 COONa ، على الرغم من حقيقة أنه لا يتم استبدال كل ذرات الهيدروجين في جزيءه بالكاتيونات المعدنية ، فهو متوسط ، وليس ملح حمض (!). ذرات الهيدروجين في المواد العضوية ، المرتبطة مباشرة بذرة الكربون ، لا يمكن عمليًا استبدالها بذرات معدنية ، باستثناء ذرات الهيدروجين في رابطة C≡C الثلاثية. أكاسيد غير مكونة للملح - أكاسيد من غير المعادن لا تشكل أملاحًا مع أكاسيد أو قواعد أساسية ، أي أنها إما لا تتفاعل معها على الإطلاق (في أغلب الأحيان) ، أو تعطي منتجًا مختلفًا (ليس ملحًا) كرد فعل معهم. غالبًا ما يقال أن الأكاسيد غير المكونة للملح هي أكاسيد غير فلزية لا تتفاعل مع القواعد والأكاسيد القاعدية. ومع ذلك ، للكشف عن الأكاسيد غير المكونة للملح ، فإن هذا النهج لا يعمل دائمًا. لذلك ، على سبيل المثال ، يتفاعل ثاني أكسيد الكربون ، كونه أكسيدًا غير مكون للملح ، مع أكسيد الحديد الأساسي (II) ، ولكن مع تكوين معدن حر بدلاً من ملح: أول أكسيد الكربون + الحديد O = ثاني أكسيد الكربون + الحديد تشتمل الأكاسيد غير المكونة للملح من دورة الكيمياء المدرسية على أكاسيد غير فلزية في حالة الأكسدة +1 و +2. في المجموع ، تم العثور عليها في الاستخدام 4 - وهي CO و NO و N 2 O و SiO (أنا شخصياً لم أقابل آخر SiO في المهام). رقم المهمة 6 من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين ، يتفاعل الحديد مع كل منهما بدون تسخين. الجواب: 2 ؛ أربعة كلوريد الزنك ملح والحديد معدن. يتفاعل المعدن مع الملح فقط إذا كان أكثر تفاعلًا من الملح. يتم تحديد النشاط النسبي للمعادن من خلال سلسلة من النشاط المعدني (بمعنى آخر ، سلسلة من الضغوط المعدنية). يقع الحديد على يمين الزنك في سلسلة نشاط المعادن ، مما يعني أنه أقل نشاطًا وغير قادر على استبدال الزنك من الملح. أي أن تفاعل الحديد مع المادة رقم 1 لا يذهب. تتفاعل كبريتات النحاس (II) CuSO 4 مع الحديد ، حيث يقع الحديد على يسار النحاس في سلسلة النشاط ، أي أنه معدن أكثر نشاطًا. حمض النيتريك المركز ، وكذلك حامض الكبريتيك المركز ، غير قادرين على التفاعل مع الحديد والألمنيوم والكروم دون تسخين بسبب ظاهرة مثل التخميل: على سطح هذه المعادن ، تحت تأثير هذه الأحماض ، يكون الملح غير القابل للذوبان تشكلت بدون تسخين ، والتي تعمل كغلاف واقي. ومع ذلك ، عند تسخينها ، تذوب هذه القشرة الواقية ويصبح التفاعل ممكنًا. أولئك. نظرًا لأنه يشار إلى أنه لا يوجد تسخين ، فإن تفاعل الحديد مع التقصف. لا يتسرب HNO 3. يشير حمض الهيدروكلوريك ، بغض النظر عن التركيز ، إلى الأحماض غير المؤكسدة. تتفاعل المعادن الموجودة في سلسلة النشاط على يسار الهيدروجين مع الأحماض غير المؤكسدة مع إطلاق الهيدروجين. الحديد هو أحد هذه المعادن. الخلاصة: تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك. في حالة وجود معدن وأكسيد فلز ، يكون التفاعل ، كما في حالة الملح ، ممكنًا إذا كان المعدن الحر أكثر نشاطًا من ذلك الذي هو جزء من الأكسيد. Fe ، وفقًا لسلسلة نشاط المعادن ، يكون أقل نشاطًا من Al. هذا يعني أن Fe لا يتفاعل مع Al 2 O 3. رقم المهمة 7 من القائمة المقترحة ، حدد أكاسدين يتفاعلان مع محلول حمض الهيدروكلوريك ، ولكن لا تتفاعل
بمحلول هيدروكسيد الصوديوم. اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة. الجواب: 3 ؛ أربعة ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد غير ملح ؛ لا يتفاعل مع محلول مائي من القلويات. (يجب أن نتذكر أنه ، مع ذلك ، في ظل الظروف القاسية - الضغط العالي ودرجة الحرارة - لا يزال يتفاعل مع القلويات الصلبة ، ويشكل فورمات - أملاح حمض الفورميك.) SO 3 - أكسيد الكبريت (VI) - أكسيد الحمض ، والذي يتوافق مع حمض الكبريتيك. لا تتفاعل أكاسيد الحمض مع الأحماض وأكاسيد الحمض الأخرى. أي أن SO 3 لا يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ويتفاعل مع قاعدة - هيدروكسيد الصوديوم. غير مناسب. يُصنف CuO - أكسيد النحاس (II) - على أنه أكسيد له خصائص أساسية في الغالب. يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ولا يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. تناسبها يصنف MgO - أكسيد المغنيسيوم - على أنه أكسيد قاعدي نموذجي. يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ولا يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. تناسبها ZnO - أكسيد بخصائص مذبذبة واضحة - يتفاعل بسهولة مع كل من القواعد والأحماض القوية (وكذلك الأكاسيد الحمضية والقاعدية). غير مناسب. رقم المهمة 8 الجواب: 4 ؛ 2 في التفاعل بين أملاح أحماض غير عضوية ، يتشكل الغاز فقط عندما تختلط المحاليل الساخنة من النيتريت وأملاح الأمونيوم بسبب تكوين نتريت الأمونيوم غير المستقر حرارياً. فمثلا، NH 4 Cl + KNO 2 \ u003d t o \ u003d \ u003e N 2 + 2H 2 O + KCl ومع ذلك ، فإن كل من أملاح النيتريت والأمونيوم ليست مدرجة في القائمة. هذا يعني أن أحد الأملاح الثلاثة (Cu (NO 3) 2 ، K 2 SO 3 و Na 2 SiO 3) يتفاعل إما مع حمض (HCl) أو قلوي (NaOH). من بين أملاح الأحماض غير العضوية ، تنبعث الغازات من أملاح الأمونيوم فقط عند التفاعل مع القلويات: NH 4 + + OH \ u003d NH 3 + H 2 O أملاح الأمونيوم ، كما قلنا ، ليست مدرجة في القائمة. الخيار الوحيد المتبقي هو تفاعل الملح مع الحمض. تشتمل الأملاح بين هذه المواد على Cu (NO 3) 2 و K 2 SO 3 و Na 2 SiO 3. لا يستمر تفاعل نترات النحاس مع حمض الهيدروكلوريك ، لأن لا يوجد غاز ، لا راسب ، لا تتشكل مادة منخفضة التفكك (ماء أو حمض ضعيف). يتفاعل سيليكات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك ، على الرغم من ذلك ، بسبب إطلاق راسب جيلاتيني أبيض من حمض السيليك ، وليس الغاز: Na 2 SiO 3 + 2HCl \ u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ يبقى الخيار الأخير - تفاعل كبريتات البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك. في الواقع ، نتيجة لتفاعل التبادل الأيوني بين الكبريتيت وأي حمض تقريبًا ، يتشكل حمض الكبريت غير المستقر ، والذي يتحلل على الفور إلى أكسيد الكبريت الغازي عديم اللون (IV) والماء. رقم المهمة 9 اكتب في الجدول أرقام المواد المختارة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: 2 ؛ 5 ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي ويجب معالجته إما بأكسيد قاعدي أو بقاعدة لتحويله إلى ملح. أولئك. للحصول على كربونات البوتاسيوم من ثاني أكسيد الكربون ، يجب معالجتها إما بأكسيد البوتاسيوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم. وهكذا ، فإن المادة X هي أكسيد البوتاسيوم: K 2 O + CO 2 \ u003d K 2 CO 3 بيكربونات البوتاسيوم KHCO 3 ، مثل كربونات البوتاسيوم ، هو ملح حمض الكربونيك ، والفرق الوحيد هو أن البيكربونات هو نتاج استبدال غير كامل لذرات الهيدروجين في حمض الكربونيك. للحصول على ملح حامضي من ملح عادي (متوسط) ، يجب على المرء إما أن يعمل عليه بنفس الحمض الذي شكل هذا الملح ، أو أن يعمل عليه بأكسيد حمض يقابل هذا الحمض في وجود الماء. وبالتالي فإن المتفاعل Y هو ثاني أكسيد الكربون. عندما يتم تمريره من خلال محلول مائي من كربونات البوتاسيوم ، يتحول الأخير إلى بيكربونات البوتاسيوم: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \ u003d 2KHCO3 رقم المهمة 10 أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل وخصائص عنصر النيتروجين الذي يظهره في هذا التفاعل: لكل موضع مشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم. اكتب في الجدول أرقام المواد المختارة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: A-4 ؛ ب -2 ؛ في 2؛ خ -1 أ) NH 4 HCO 3 - ملح ، والذي يتضمن كاتيون الأمونيوم NH 4 +. في كاتيون الأمونيوم ، يكون للنيتروجين دائمًا حالة أكسدة تبلغ -3. نتيجة التفاعل ، يتحول إلى أمونيا NH 3. دائمًا ما يكون للهيدروجين (باستثناء مركباته مع المعادن) حالة أكسدة قدرها +1. لذلك ، لكي يكون جزيء الأمونيا متعادل كهربائيًا ، يجب أن يكون للنيتروجين حالة أكسدة تبلغ -3. وبالتالي ، لا يوجد تغيير في درجة أكسدة النيتروجين ؛ لا تظهر خصائص الأكسدة والاختزال. ب) كما هو موضح أعلاه ، يحتوي النيتروجين في الأمونيا NH 3 على حالة أكسدة تبلغ -3. نتيجة للتفاعل مع CuO ، يتم تحويل الأمونيا إلى مادة بسيطة N 2. في أي مادة بسيطة ، تكون حالة الأكسدة للعنصر الذي يتكون منه تساوي الصفر. وبالتالي ، تفقد ذرة النيتروجين شحنتها السالبة ، وبما أن الإلكترونات مسؤولة عن الشحنة السالبة ، فهذا يعني أن ذرة النيتروجين تفقدها نتيجة التفاعل. يسمى العنصر الذي يفقد بعض إلكتروناته في التفاعل بالعامل المختزل. ج) نتيجة التفاعل ، يتحول NH 3 مع حالة أكسدة النيتروجين التي تساوي -3 إلى أكسيد النيتريك NO. الأكسجين دائمًا ما يكون له حالة أكسدة تبلغ -2. لذلك ، لكي يكون جزيء أكسيد النيتريك محايدًا كهربائيًا ، يجب أن يكون لذرة النيتروجين حالة أكسدة تبلغ +2. هذا يعني أن ذرة النيتروجين غيرت حالة الأكسدة من -3 إلى +2 نتيجة التفاعل. يشير هذا إلى فقدان 5 إلكترونات بواسطة ذرة النيتروجين. أي أن النيتروجين ، كما في حالة B ، هو عامل مختزل. د) ن 2 مادة بسيطة. في جميع المواد البسيطة ، يكون للعنصر الذي يتكون منها حالة أكسدة تبلغ 0. ونتيجة للتفاعل ، يتم تحويل النيتروجين إلى نيتريد الليثيوم Li3N. حالة الأكسدة الوحيدة لمعدن قلوي غير الصفر (أي عنصر له حالة أكسدة 0) هي +1. وبالتالي ، لكي تكون الوحدة الهيكلية Li3N محايدة كهربائيًا ، يجب أن يكون للنيتروجين حالة أكسدة تبلغ -3. اتضح أنه نتيجة التفاعل ، اكتسب النيتروجين شحنة سالبة ، مما يعني إضافة الإلكترونات. النيتروجين هو العامل المؤكسد في هذا التفاعل. رقم المهمة 11 أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والكواشف ، حيث يمكن أن تتفاعل هذه المادة مع كل منها: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم. د) ZnBr 2 (محلول) 1) AgNO 3 ، Na 3 PO 4 ، Cl 2 2) BaO ، H 2 O ، KOH 3) H 2 ، Cl 2 ، O 2 4) HBr، LiOH، CH 3 COOH 5) H 3 PO 4 ، BaCl 2 ، CuO اكتب في الجدول أرقام المواد المختارة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: أ -3 ؛ ب -2 ؛ في 4؛ خ -1 أ) عندما يتم تمرير غاز الهيدروجين من خلال ذوبان الكبريت ، يتشكل كبريتيد الهيدروجين H 2S: H 2 + S \ u003d t o \ u003d \ u003e H 2 S. عندما يتم تمرير الكلور فوق الكبريت المسحوق في درجة حرارة الغرفة ، يتشكل ثنائي كلوريد الكبريت: S + Cl 2 \ u003d SCl 2 إلى عن على اجتياز الامتحانليس من الضروري معرفة بالضبط كيف يتفاعل الكبريت مع الكلور ، وبالتالي ، لتكون قادرًا على كتابة هذه المعادلة. الشيء الرئيسي هو أن نتذكر على المستوى الأساسي أن الكبريت يتفاعل مع الكلور. الكلور هو عامل مؤكسد قوي ، والكبريت غالبا ما يظهر وظيفة مزدوجة - مؤكسدة ومختزلة. بمعنى ، إذا كان عامل مؤكسد قوي يعمل على الكبريت ، وهو الكلور الجزيئي Cl 2 ، فسوف يتأكسد. يحترق الكبريت بلهب أزرق في الأكسجين ليشكل غازًا ذا رائحة نفاذة - ثاني أكسيد الكبريت SO 2: ب) SO 3 - أظهر أكسيد الكبريت (VI) خصائص حمضية. بالنسبة لمثل هذه الأكاسيد ، فإن التفاعلات الأكثر تميزًا هي التفاعلات مع الماء ، وكذلك مع أكاسيد وهيدروكسيدات قاعدية ومذبذبة. في القائمة رقم 2 ، نرى فقط الماء ، والأكسيد الأساسي BaO ، وهيدروكسيد KOH. عندما يتفاعل أكسيد حمضي مع أكسيد قاعدي ، يتشكل ملح من الحمض المقابل ومعدن يكون جزءًا من أكسيد قاعدي. يقابل الأكسيد الحمضي حمض يكون فيه عنصر تكوين الحمض نفس حالة الأكسدة الموجودة في الأكسيد. يتطابق أكسيد SO 3 مع حمض الكبريتيك H 2 SO 4 (كلاهما هناك وهناك حالة أكسدة للكبريت هي +6). وهكذا ، عندما يتفاعل SO 3 مع أكاسيد المعادن ، يتم الحصول على أملاح حامض الكبريتيك - كبريتات تحتوي على أيون الكبريتات SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 عند التفاعل مع الماء ، يتحول أكسيد الحمض إلى الحمض المقابل: SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4 وعندما تتفاعل أكاسيد الحمض مع هيدروكسيدات المعادن ، يتشكل ملح من الحمض والماء المقابل: SO 3 + 2KOH \ u003d K 2 SO 4 + H 2 O ج) هيدروكسيد الزنك Zn (OH) 2 له خصائص مذبذبة نموذجية ، أي أنه يتفاعل مع كل من الأكاسيد الحمضية والأحماض والأكاسيد والقلويات القاعدية. في القائمة 4 ، نرى كلاً من الأحماض - الهيدروبروميك HBr والأسيتيك ، والقلوي - LiOH. تذكر أن هيدروكسيدات المعادن القابلة للذوبان في الماء تسمى القلويات: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \ u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH \ u003d Li 2 د) بروميد الزنك ZnBr 2 ملح قابل للذوبان في الماء. بالنسبة للأملاح القابلة للذوبان ، فإن تفاعلات التبادل الأيوني هي الأكثر شيوعًا. يمكن أن يتفاعل الملح مع ملح آخر بشرط أن تكون أملاح البداية قابلة للذوبان وفي شكل راسب. كما يحتوي ZnBr 2 على أيون بروميد Br-. تتميز هاليدات المعادن بحقيقة قدرتها على التفاعل مع هالوجينات Hal 2 الأعلى في الجدول الدوري. في هذا الطريق؟ تستمر أنواع التفاعلات الموصوفة مع جميع مواد القائمة 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \ u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 رقم المهمة 12 أنشئ تطابقًا بين اسم المادة والفئة / المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم. اكتب في الجدول أرقام المواد المختارة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: A-4 ؛ ب -2 ؛ في 1 تفسير: أ) ميثيل بنزين ، المعروف أيضًا باسم التولوين ، له الصيغة البنائية: كما ترى ، تتكون جزيئات هذه المادة فقط من الكربون والهيدروجين ، لذلك يشير الميثيل بنزين (التولوين) إلى الهيدروكربونات ب) الصيغة البنائية للأنيلين (أمينوبنزين) هي كما يلي: كما يتضح من الصيغة الهيكلية ، يتكون جزيء الأنيلين من جذور هيدروكربونية عطرية (C 6 H 5 -) ومجموعة أمينية (-NH 2) ، وبالتالي ، ينتمي الأنيلين إلى الأمينات العطرية ، أي الإجابة الصحيحة 2. ج) 3-ميثيل بوتانال. تشير النهاية "al" إلى أن المادة تنتمي إلى الألدهيدات. الصيغة البنائية لهذه المادة: رقم المهمة 13 من القائمة المقترحة ، حدد مادتين هما أيزومرات بنيوية من بيوتين -1. اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة. الجواب: 2 ؛ 5 تفسير: الأيزومرات هي مواد لها نفس الصيغة الجزيئية وتركيبية مختلفة ، أي مواد تختلف في الترتيب الذي تتحد به الذرات ، ولكن بنفس تركيبة الجزيئات. رقم المهمة 14 من القائمة المقترحة ، حدد مادتين ، سيؤدي تفاعلهما مع محلول برمنجنات البوتاسيوم إلى تغيير لون المحلول. اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة. الجواب: 3 ؛ 5 تفسير: الألكانات ، وكذلك الألكانات الحلقية بحجم حلقة من 5 ذرات كربون أو أكثر ، خاملة جدًا ولا تتفاعل مع المحاليل المائية حتى من العوامل المؤكسدة القوية ، مثل ، على سبيل المثال ، برمنجنات البوتاسيوم KMnO 4 وثاني كرومات البوتاسيوم K 2 Cr 2 يا 7. وهكذا ، يختفي الخياران 1 و 4 - عند إضافة الهكسان الحلقي أو البروبان إلى محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم ، لن يحدث تغيير في اللون. بين الهيدروكربونات سلسلة متجانسةالبنزين هو سلبي لعمل المحاليل المائية للعوامل المؤكسدة ، فقط البنزين ، تتأكسد جميع المتجانسات الأخرى ، اعتمادًا على البيئة ، إما إلى الأحماض الكربوكسيلية أو الأملاح المقابلة لها. وبالتالي ، يتم التخلص من الخيار 2 (البنزين). الإجابات الصحيحة هي 3 (تولوين) و 5 (بروبيلين). تقوم كلتا المادتين بإزالة لون المحلول الأرجواني من برمنجنات البوتاسيوم بسبب التفاعلات التي تحدث: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH رقم المهمة 15 من القائمة المقترحة ، اختر مادتين يتفاعل بهما الفورمالديهايد. اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة. الجواب: 3 ؛ أربعة تفسير: ينتمي الفورمالديهايد إلى فئة الألدهيدات - المركبات العضوية المحتوية على الأكسجين والتي تحتوي على مجموعة ألدهيد في نهاية الجزيء: التفاعلات النموذجية للألدهيدات هي تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تجري على طول المجموعة الوظيفية. من بين قائمة الاستجابات للفورمالديهايد ، تكون تفاعلات الاختزال نموذجية ، حيث يتم استخدام الهيدروجين كعامل اختزال (cat. - Pt ، Pd ، Ni) ، والأكسدة - في هذه الحالة ، تفاعل المرآة الفضية. عند اختزاله باستخدام الهيدروجين على محفز نيكل ، يتحول الفورمالديهايد إلى ميثانول: تفاعل المرآة الفضية هو اختزال الفضة من محلول أمونيا من أكسيد الفضة. عندما يذوب في محلول مائي من الأمونيا ، يتحول أكسيد الفضة إلى مركب معقد - دياميني الفضة (I) هيدروكسيد الهيدروكسيد. بعد إضافة الفورمالديهايد ، يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال حيث يتم تقليل الفضة: رقم المهمة 16 من القائمة المقترحة ، حدد مادتين يتفاعل بهما ميثيل أمين. اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة. الجواب: 2 ؛ 5 تفسير: الميثيلامين هو أبسط مركب عضوي من فئة الأمين. السمة المميزة للأمينات هي وجود زوج إلكترون وحيد على ذرة النيتروجين ، ونتيجة لذلك تُظهر الأمينات خصائص القواعد وتعمل كقوى نيوكليوفيل في التفاعلات. وبالتالي ، في هذا الصدد ، من الإجابات المقترحة ، يتفاعل الميثيل أمين كقاعدة ويتفاعل النيوكليوفيل مع الكلوروميثان وحمض الهيدروكلوريك: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - رقم المهمة 17 يتم إعطاء المخطط التالي لتحولات المواد: تحديد المواد المعينة المادتان X و Y. اكتب في الجدول أرقام المواد المختارة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: 4 ؛ 2 تفسير: أحد ردود الفعل للحصول على الكحول هو التحلل المائي للهالو ألكانات. وبالتالي ، يمكن الحصول على الإيثانول من كلورو إيثان من خلال العمل على الأخير بمحلول مائي من القلويات - في هذه الحالة ، هيدروكسيد الصوديوم. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl التفاعل التالي هو تفاعل أكسدة الكحول الإيثيلي. تتم أكسدة الكحولات على محفز نحاسي أو باستخدام CuO: رقم المهمة 18 أنشئ تطابقًا بين اسم المادة والمنتج الذي يتكون أساسًا أثناء تفاعل هذه المادة مع البروم: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم. الجواب: 5 ؛ 2 ؛ 3 ؛ 6 تفسير: بالنسبة للألكانات ، فإن أكثر التفاعلات المميزة هي تفاعلات استبدال الجذور الحرة ، والتي يتم خلالها استبدال ذرة الهيدروجين بذرة هالوجين. وبالتالي ، عن طريق معالجة الإيثان بالبروم ، يمكن الحصول على برومو إيثان ، ومن خلال معالجة الأيزوبيوتان بالبروم ، يمكن الحصول على 2-بروموايزوبوتان: نظرًا لأن الدورات الصغيرة من جزيئات البروبان الحلقي والبوتان الحلقي غير مستقرة ، أثناء المعالجة بالبروم ، يتم فتح دورات هذه الجزيئات ، وبالتالي يستمر تفاعل الإضافة: على عكس دورات البروبان الحلقي والبيوتان الحلقي ، فإن دورة الهكسان الحلقي كبيرة ، مما يؤدي إلى استبدال ذرة الهيدروجين بذرة برومين: المهمة رقم 19 أنشئ تناظرًا بين المواد المتفاعلة والمنتج المحتوي على الكربون الذي يتكون أثناء تفاعل هذه المواد: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم. اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: 5 ؛ أربعة؛ 6 ؛ 2 رقم المهمة 20 من القائمة المقترحة لأنواع التفاعلات ، حدد نوعين من التفاعلات ، والتي تشمل تفاعل الفلزات القلوية مع الماء. اكتب عدد أنواع ردود الفعل المحددة في حقل الإجابة. الجواب: 3 ؛ أربعة توجد الفلزات القلوية (Li ، Na ، K ، Rb ، Cs ، Fr) في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى من الجدول D.I. مندليف والعوامل المختزلة ، يتبرع بسهولة بإلكترون موجود في المستوى الخارجي. إذا أشرنا إلى المعدن القلوي بالحرف M ، فإن تفاعل المعدن القلوي بالماء سيبدو كما يلي: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 الفلزات القلوية نشطة للغاية تجاه الماء. يستمر التفاعل بعنف مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة ، وهو لا رجعة فيه ولا يتطلب استخدام محفز (غير محفز) - مادة تسرع التفاعل وليست جزءًا من نواتج التفاعل. وتجدر الإشارة إلى أن جميع التفاعلات شديدة الطاردة للحرارة لا تتطلب استخدام عامل حفاز وتجري بشكل لا رجعة فيه. نظرًا لأن المعدن والماء عبارة عن مواد في حالات تجميع مختلفة ، فإن هذا التفاعل يستمر في الواجهة ، وبالتالي فهو غير متجانس. نوع هذا التفاعل هو الاستبدال. يتم تصنيف التفاعلات بين المواد غير العضوية على أنها تفاعلات استبدال إذا تفاعلت مادة بسيطة مع مادة معقدة ونتيجة لذلك يتم تكوين مواد أخرى بسيطة ومعقدة. (يحدث تفاعل المعادلة بين الحمض والقاعدة ، ونتيجة لذلك تتبادل هذه المواد مكوناتها وتشكل ملحًا ومادة منخفضة الفصل). كما ذكر أعلاه ، فإن الفلزات القلوية هي عوامل اختزال ، حيث تتبرع بإلكترون من الطبقة الخارجية ، وبالتالي يكون التفاعل هو الأكسدة والاختزال. رقم المهمة 21 من القائمة المقترحة للتأثيرات الخارجية ، حدد مؤثرين يؤديان إلى انخفاض معدل تفاعل الإيثيلين مع الهيدروجين. اكتب في حقل الإجابة أرقام التأثيرات الخارجية المختارة. الجواب: 1 ؛ أربعة تؤثر العوامل التالية على معدل التفاعل الكيميائي: التغيرات في درجة الحرارة وتركيز الكواشف ، وكذلك استخدام العامل الحفاز. وفقًا لقاعدة Van't Hoff التجريبية ، لكل 10 درجات زيادة في درجة الحرارة ، يزيد معدل ثابت للتفاعل المتجانس بمقدار 2-4 مرات. لذلك ، يؤدي انخفاض درجة الحرارة أيضًا إلى انخفاض معدل التفاعل. الإجابة الأولى صحيحة. كما هو مذكور أعلاه ، يتأثر معدل التفاعل أيضًا بالتغير في تركيز الكواشف: إذا زاد تركيز الإيثيلين ، سيزداد معدل التفاعل أيضًا ، مما لا يلبي متطلبات المشكلة. وانخفاض تركيز الهيدروجين - المكون الأولي ، على العكس من ذلك ، يقلل من معدل التفاعل. لذلك ، فإن الخيار الثاني غير مناسب ، ولكن الخيار الرابع هو. المحفز هو مادة تعمل على تسريع معدل التفاعل الكيميائي ولكنها ليست جزءًا من المنتجات. يؤدي استخدام عامل حفاز إلى تسريع تفاعل هدرجة الإيثيلين ، والذي لا يتوافق أيضًا مع حالة المشكلة ، وبالتالي فهو ليس الإجابة الصحيحة. عندما يتفاعل الإيثيلين مع الهيدروجين (على محفزات Ni ، Pd ، Pt) ، يتشكل الإيثان: CH 2 \ u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) جميع المكونات المشاركة في التفاعل والمنتج عبارة عن مواد غازية ، وبالتالي ، فإن الضغط في النظام سيؤثر أيضًا على معدل التفاعل. من مجلدين من الإيثيلين والهيدروجين ، يتم تكوين حجم واحد من الإيثان ، وبالتالي ، يستمر التفاعل إلى انخفاض الضغط في النظام. من خلال زيادة الضغط ، سنقوم بتسريع التفاعل. الجواب الخامس لا يصلح. المهمة رقم 22 إنشاء تطابق بين صيغة الملح ونواتج التحليل الكهربائي لمحلول مائي من هذا الملح ، والتي تبرز على أقطاب كهربائية خاملة: لكل موضع ، صيغة الملح منتجات التحليل الكهربائي اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: 1 ؛ أربعة؛ 3 ؛ 2 التحليل الكهربائي هو عملية الأكسدة والاختزال التي تحدث على الأقطاب الكهربائية عندما يمر تيار كهربائي مباشر عبر محلول إلكتروليت أو يذوب. عند الكاثود ، يحدث الاختزال في الغالب لتلك الكاتيونات التي لها أعلى نشاط مؤكسد. في الأنود ، تتأكسد تلك الأنيونات أولاً وقبل كل شيء ، والتي تتمتع بأكبر قدر من القدرة على الاختزال. التحليل الكهربائي لمحلول مائي 1) لا تعتمد عملية التحليل الكهربائي للمحاليل المائية على الكاثود على مادة الكاثود ، ولكنها تعتمد على موضع الكاتيون المعدني في سلسلة الكهروكيميائيةالضغوط. للكاتيونات على التوالي عملية الاسترداد Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (يتم تحرير H 2 عند الكاثود) Zn 2+ - عملية استرداد Pb 2+: أنا n + + ne → أنا 0 و 2 H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (سيتم إطلاق H 2 و Me عند الكاثود) Cu 2+ - عملية اختزال Au 3+ Me n + ne → Me 0 (يتم تحرير Me عند الكاثود) 2) تعتمد عملية التحليل الكهربائي للمحاليل المائية في القطب الموجب على مادة الأنود وعلى طبيعة الأنيون. إذا كان الأنود غير قابل للذوبان ، أي خامل (البلاتين ، الذهب ، الفحم ، الجرافيت) ، ستعتمد العملية فقط على طبيعة الأنيونات. للأنيونات F - ، SO 4 2- ، NO 3 - ، PO 4 3- ، OH - عملية الأكسدة: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O أو 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (يتم إطلاق الأكسجين عند الأنود) أيونات الهاليد (باستثناء F-) عملية الأكسدة 2Hal - - 2e → Hal 2 (هالوجينات حرة يتم إطلاقها) عملية أكسدة الأحماض العضوية: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 معادلة التحليل الكهربائي الكلية هي: أ) محلول Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (عند الكاثود) + O 2 (عند الأنود) ب) محلول بوكل 2KCl + 2H 2 O → H 2 (عند الكاثود) + 2KOH + Cl 2 (عند الأنود) ج) محلول CuBr2 CuBr 2 → Cu (عند الكاثود) + Br 2 (عند الأنود) د) محلول النحاس (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (عند الكاثود) + 4HNO 3 + O 2 (عند الأنود) المهمة رقم 23 أنشئ تطابقًا بين اسم الملح ونسبة هذا الملح إلى التحلل المائي: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم. اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: 1 ؛ 3 ؛ 2 ؛ أربعة التحلل المائي للأملاح - تفاعل الأملاح مع الماء ، مما يؤدي إلى إضافة كاتيون الهيدروجين H + لجزيء الماء إلى أنيون بقايا الحمض و (أو) مجموعة الهيدروكسيل OH - لجزيء الماء إلى الكاتيون المعدني. يخضع التحلل المائي لأملاح تتكون من الكاتيونات المقابلة للقواعد الضعيفة والأنيونات المقابلة لها أحماض ضعيفة. أ) كلوريد الأمونيوم (NH 4 Cl) - ملح يتكون من حمض الهيدروكلوريك القوي والأمونيا (قاعدة ضعيفة) ، يخضع للتحلل المائي بواسطة الكاتيون. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (تكوين الأمونيا الذائبة في الماء) وسط المحلول حمضي (pH< 7). ب) كبريتات البوتاسيوم (K 2 SO 4) - ملح يتكون من حامض الكبريتيك القوي وهيدروكسيد البوتاسيوم (قلوي ، أي قاعدة قوية) ، لا يخضع للتحلل المائي. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- ج) كربونات الصوديوم (Na 2 CO 3) - ملح يتكون من حمض كربونيك ضعيف وهيدروكسيد الصوديوم (قلوي ، أي قاعدة قوية) ، يخضع للتحلل المائي الأنيون. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (تكوين أيون هيدروكربونات ضعيف التفكك) الحل قلوي (الرقم الهيدروجيني> 7). د) كبريتيد الألومنيوم (Al 2 S 3) - ملح يتكون من حامض كبريتيد ضعيف وهيدروكسيد الألومنيوم (قاعدة ضعيفة) ، يخضع لتحلل مائي كامل مع تكوين هيدروكسيد الألومنيوم وكبريتيد الهيدروجين: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S وسط المحلول قريب من المحايد (الرقم الهيدروجيني ~ 7). المهمة رقم 24 أنشئ تطابقًا بين معادلة تفاعل كيميائي واتجاه إزاحة التوازن الكيميائي مع زيادة الضغط في النظام: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم. معادلة التفاعل أ) ن 2 (ز) + 3 س 2 (ز) ↔ 2NH 3 (ز) ب) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) د) SO 2 (ز) + كل 2 (ز) ↔ SO 2 كل 2 (ز) اتجاه تحويل التوازن الكيميائي 1) التحولات نحو رد فعل مباشر 2) التحولات نحو رد الفعل الخلفي 3) لا يوجد تحول في التوازن اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: أ -1 ؛ ب -1 ؛ على الساعة 3؛ خ -1 يكون التفاعل في حالة توازن كيميائي عندما يكون معدل التفاعل الأمامي مساويًا لمعدل الانعكاس. يتم تحقيق تحول التوازن في الاتجاه المطلوب عن طريق تغيير شروط التفاعل. العوامل التي تحدد موضع التوازن: - الضغط: تؤدي الزيادة في الضغط إلى تحريك التوازن نحو تفاعل يؤدي إلى انخفاض في الحجم (على العكس من ذلك ، يؤدي انخفاض الضغط إلى تحريك التوازن نحو تفاعل يؤدي إلى زيادة الحجم) - درجة الحرارة: تؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى تحوّل التوازن نحو تفاعل ماص للحرارة (على العكس من ذلك ، يؤدي انخفاض درجة الحرارة إلى تغيير التوازن نحو تفاعل طارد للحرارة) - تركيزات المواد الأولية ومنتجات التفاعل: تؤدي الزيادة في تركيز المواد الأولية وإزالة المنتجات من مجال التفاعل إلى تحويل التوازن نحو التفاعل المباشر (على العكس من ذلك ، يؤدي انخفاض تركيز المواد الأولية وزيادة نواتج التفاعل إلى تغيير التوازن تجاه رد الفعل العكسي) - لا تؤثر المحفزات على تحول التوازن ، ولكنها تسرع من تحقيقه فقط أ) في الحالة الأولى ، يستمر التفاعل مع انخفاض في الحجم ، حيث أن V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). من خلال زيادة الضغط في النظام ، سيتحول التوازن إلى الجانب مع حجم أصغر من المواد ، وبالتالي ، في الاتجاه الأمامي (في اتجاه التفاعل المباشر). ب) في الحالة الثانية ، يستمر التفاعل أيضًا مع انخفاض في الحجم ، منذ 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). من خلال زيادة الضغط في النظام ، سيتحول التوازن أيضًا في اتجاه التفاعل المباشر (في اتجاه المنتج). ج) في الحالة الثالثة ، لا يتغير الضغط أثناء التفاعل بسبب V (H 2) + V (Cl 2) \ u003d 2V (HCl) ، لذلك لا يوجد تحول توازن. د) في الحالة الرابعة ، يستمر التفاعل أيضًا مع انخفاض في الحجم ، نظرًا لأن V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). من خلال زيادة الضغط في النظام ، سيتحول التوازن نحو تكوين المنتج (تفاعل مباشر). المهمة رقم 25 أنشئ تطابقًا بين صيغ المواد وكاشف يمكنك من خلاله التمييز بين محاليلها المائية: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم. صيغة المادة أ) HNO 3 و H 2 O ج) كلوريد الصوديوم وباكل 2 د) AlCl 3 و MgCl 2 اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: أ -1 ؛ ب -3 ؛ على الساعة 3؛ ع -2 أ) يمكن تمييز حمض النيتريك والماء باستخدام الملح - كربونات الكالسيوم CaCO3. لا تذوب كربونات الكالسيوم في الماء ، وعند التفاعل مع حامض النيتريك يشكل ملح قابل للذوبان - نترات الكالسيوم Ca (NO 3) 2 ، بينما يكون التفاعل مصحوبًا بإطلاق ثاني أكسيد الكربون عديم اللون: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O ب) يمكن تمييز كلوريد البوتاسيوم KCl و NaOH القلوي بمحلول من كبريتات النحاس (II). عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع KCl ، لا يستمر تفاعل التبادل ، يحتوي المحلول على أيونات K + و Cl - و Cu 2+ و SO4 2- ، والتي لا تشكل مواد منفصلة بشكل سيئ مع بعضها البعض. عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع NaOH ، يحدث تفاعل التبادل ، ونتيجة لذلك يترسب هيدروكسيد النحاس (II) (القاعدة الزرقاء). ج) كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم والباريوم BaCl 2 أملاح قابلة للذوبان ، والتي يمكن تمييزها أيضًا بمحلول من كبريتات النحاس (II). عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع كلوريد الصوديوم ، لا يستمر تفاعل التبادل ، يحتوي المحلول على أيونات Na + و Cl - و Cu 2+ و SO4 2- ، والتي لا تشكل مواد منفصلة بشكل سيئ مع بعضها البعض. عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع BaCl 2 ، يحدث تفاعل التبادل ، ونتيجة لذلك تترسب كبريتات الباريوم BaSO 4. د) يذوب كلوريد الألومنيوم AlCl 3 والمغنيسيوم MgCl 2 في الماء ويتصرفان بشكل مختلف عند التفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم. كلوريد المغنيسيوم مع القلويات يشكل راسبًا: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl عندما يتفاعل القلوي مع كلوريد الألومنيوم ، تتشكل المادة المترسبة أولاً ، والتي تذوب بعد ذلك لتشكيل ملح معقد - رباعي هيدروكسي ألومينات البوتاسيوم: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl المهمة رقم 26 أنشئ تطابقًا بين المادة ونطاقها: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم. اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة. الجواب: A-4 ؛ ب -2 ؛ على الساعة 3؛ ع -5 أ) تعتبر الأمونيا أهم منتج في الصناعة الكيماوية ، حيث يبلغ إنتاجها أكثر من 130 مليون طن سنوياً. تستخدم الأمونيا بشكل أساسي في إنتاج الأسمدة النيتروجينية (نترات الأمونيوم والكبريتات واليوريا) والأدوية والمتفجرات وحمض النيتريك والصودا. من بين الإجابات المقترحة ، مجال تطبيق الأمونيا هو إنتاج الأسمدة (خيار الإجابة الرابعة). ب) الميثان هو أبسط هيدروكربون ، وهو الممثل الأكثر ثباتًا حرارياً لعدد من المركبات المشبعة. يستخدم على نطاق واسع كوقود منزلي وصناعي ، وكذلك مادة خام للصناعة (الإجابة الثانية). يشكل الميثان 90-98٪ من مكونات الغاز الطبيعي. ج) المطاط عبارة عن مواد يتم الحصول عليها عن طريق بلمرة المركبات ذات الروابط المزدوجة المترافقة. ينتمي Isoprene فقط إلى هذا النوع من المركبات ويستخدم للحصول على أحد أنواع المطاط: د) تُستخدم الألكينات منخفضة الوزن الجزيئي في صناعة البلاستيك ، ولا سيما الإيثيلين المستخدم في صنع مادة بلاستيكية تسمى البولي إيثيلين: ن CH 2 \ u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) ن رقم المهمة 27 احسب كتلة نترات البوتاسيوم (بالجرام) التي يجب إذابتها في 150 جم من محلول مع كسر كتلة هذا الملح بنسبة 10٪ للحصول على محلول بكسر كتلة 12٪. (اكتب العدد حتى أعشار.) الجواب: 3.4 جرام تفسير: لنفترض أن x g هي كتلة نترات البوتاسيوم المذابة في 150 جم من المحلول. احسب كتلة نترات البوتاسيوم المذابة في 150 جم من المحلول: م (KNO 3) = 150 جم 0.1 \ u003d 15 جم من أجل أن يكون الجزء الكتلي من الملح 12٪ ، تمت إضافة x جم من نترات البوتاسيوم. في هذه الحالة ، كانت كتلة المحلول (150 + س) جم ، ونكتب المعادلة بالصيغة التالية: (اكتب العدد حتى أعشار.) الجواب: 14.4 جم تفسير: نتيجة للاحتراق الكامل لكبريتيد الهيدروجين وثاني أكسيد الكبريت والماء تتشكل: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O من نتائج قانون أفوجادرو أن أحجام الغازات تحت نفس الظروف ترتبط ببعضها البعض بنفس طريقة عدد مولات هذه الغازات. وهكذا ، وفقًا لمعادلة التفاعل: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2S) ، لذلك ، ترتبط أحجام كبريتيد الهيدروجين والأكسجين ببعضهما البعض بنفس الطريقة تمامًا: V (O 2) \ u003d 3 / 2V (H 2 S) ، V (O 2) \ u003d 3/2 6.72 لتر \ u003d 10.08 لتر ، ومن ثم V (O 2) \ u003d 10.08 لتر / 22.4 لتر / مول \ u003d 0.45 مول احسب كتلة الأكسجين المطلوبة للاحتراق الكامل لكبريتيد الهيدروجين: م (O 2) = 0.45 مول 32 جم / مول = 14.4 جم رقم المهمة 30 باستخدام طريقة توازن الإلكترون ، اكتب معادلة التفاعل: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 تفاعل اختزال S +4 - 2e → S +6 │1 تفاعل أكسدة Mn +7 (KMnO 4) - عامل مؤكسد ، S +4 (Na 2 SO 3) - عامل مختزل Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O رقم المهمة 31 يذاب الحديد في حامض الكبريتيك المركز على الساخن. تمت معالجة الملح الناتج مع فائض من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني المتكون وتجفيفه. تم تسخين المادة الناتجة بالحديد. اكتب معادلات التفاعلات الأربعة الموصوفة. 1) الحديد ، مثل الألمنيوم والكروم ، لا يتفاعل مع حامض الكبريتيك المركز ، ويصبح مغطى بطبقة أكسيد واقية. يحدث التفاعل فقط عند تسخينه مع إطلاق ثاني أكسيد الكبريت: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (عند التسخين) 2) كبريتات الحديد (III) - ملح قابل للذوبان في الماء ، يدخل في تفاعل تبادلي مع القلويات ، ونتيجة لذلك يترسب هيدروكسيد الحديد (III) (مركب بني): Fe 2 (SO 4) 3 + 3 NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) تتحلل هيدروكسيدات المعادن غير القابلة للذوبان عند التكليس إلى الأكاسيد والماء المقابلة: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) عندما يتم تسخين أكسيد الحديد (III) بالحديد المعدني ، يتشكل أكسيد الحديد (II) (الحديد في مركب FeO له حالة أكسدة وسيطة): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (عند التسخين) المهمة رقم 32 اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحولات التالية: عند كتابة معادلات التفاعل ، استخدم الصيغ الهيكلية للمواد العضوية. 1) يحدث الجفاف داخل الجزيء عند درجات حرارة أعلى من 140 درجة مئوية. يحدث هذا نتيجة لإزالة ذرة الهيدروجين من ذرة الكربون الموجودة في الكحول ، والتي تقع واحدة حتى هيدروكسيل الكحول (في الموضع). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \ u003d CH-CH 3 + H 2 O (الظروف - H 2 SO 4 ، 180 درجة مئوية) يستمر الجفاف بين الجزيئات عند درجة حرارة أقل من 140 درجة مئوية تحت تأثير حامض الكبريتيك وينخفض في النهاية إلى إزالة جزيء ماء واحد من جزيئي كحول. 2) يشير البروبيلين إلى الألكينات غير المتماثلة. عند إضافة هاليدات الهيدروجين والماء ، يتم ربط ذرة الهيدروجين بذرة كربون في رابطة متعددة مرتبطة بعدد كبير من ذرات الهيدروجين: CH 2 \ u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3-CHCl-CH 3 3) العمل بمحلول مائي من NaOH على 2-كلوروبروبان ، يتم استبدال ذرة الهالوجين بمجموعة هيدروكسيل: CH 3-CHCl-CH 3 + هيدروكسيد الصوديوم (aq.) → CH 3-CHOH-CH 3 + NaCl 4) يمكن الحصول على البروبيلين ليس فقط من بروبانول -1 ، ولكن أيضًا من بروبانول -2 عن طريق تفاعل الجفاف داخل الجزيء عند درجات حرارة أعلى من 140 درجة مئوية: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \ u003d CH-CH 3 + H 2 O (الشروط H 2 SO 4 ، 180 درجة مئوية) 5) في بيئة قلوية ، تعمل بمحلول مائي مخفف من برمنجنات البوتاسيوم ، يحدث التحلل المائي للألكينات مع تكوين الديولات: 3CH 2 \ u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH رقم المهمة 33 تحديد الكسور الجماعية(٪) من كبريتات الحديد (II) وكبريتيد الألومنيوم في خليط ، إذا تم إطلاق غاز تفاعل تمامًا مع 960 جم من محلول 5٪ من كبريتات النحاس (II) عند معالجة 25 جم من هذا الخليط بالماء. ردا على ذلك ، اكتب معادلات التفاعل المشار إليها في حالة المشكلة ، وقم بإعطاء جميع الحسابات اللازمة (حدد وحدات القياس المطلوبة كميات فيزيائية). الجواب: ω (Al 2 S 3) = 40٪ ؛ ω (CuSO 4) = 60٪ عندما يتم معالجة خليط من كبريتات الحديد (II) وكبريتيد الألومنيوم بالماء ، يتم إذابة الكبريتات ببساطة ، ويتم تحلل الكبريتيد لتكوين هيدروكسيد الألومنيوم (III) وكبريتيد الهيدروجين: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) عندما يتم تمرير كبريتيد الهيدروجين عبر محلول من كبريتات النحاس (II) ، فإن كبريتيد النحاس (II) يترسب: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) احسب كتلة وكمية مادة كبريتات النحاس (II) المذابة: م (CuSO 4) \ u003d م (p-ra) ω (CuSO 4) \ u003d 960 جم 0.05 \ u003d 48 جم ؛ ν (CuSO 4) \ u003d م (CuSO 4) / M (CuSO 4) \ u003d 48 جم / 160 جم \ u003d 0.3 مول وفقًا لمعادلة التفاعل (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 مول ، ووفقًا لمعادلة التفاعل (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0 ، 1 مول احسب كتل كبريتيد الألومنيوم وكبريتات النحاس (II): م (Al 2 S 3) = 0.1 مول 150 جم / مول = 15 جم ؛ م (CuSO4) = 25 جم - 15 جم = 10 جم ω (Al 2 S 3) = 15 جم / 25 جم 100٪ \ u003d 60٪ ؛ ω (CuSO 4) = 10 جم / 25 جم 100٪ \ u003d 40٪ رقم المهمة 34 عند حرق عينة من بعض المركبات العضوية التي تزن 14.8 جم ، تم الحصول على 35.2 جم من ثاني أكسيد الكربون و 18.0 جم من الماء. من المعروف أن كثافة بخار الهيدروجين النسبية لهذه المادة هي 37. في سياق الدراسة الخواص الكيميائيةمن هذه المادة ، وجد أنه عندما تتفاعل هذه المادة مع أكسيد النحاس (II) ، يتشكل الكيتون. بناءً على شروط التنازل هذه: 1) إجراء الحسابات اللازمة لإنشاء الصيغة الجزيئية للمادة العضوية (حدد وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة) ؛ 2) اكتب الصيغة الجزيئية للمادة العضوية الأصلية ؛ 3) عمل صيغة هيكلية لهذه المادة ، والتي تعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب ارتباط الذرات في جزيءها ؛ 4) اكتب معادلة تفاعل هذه المادة مع أكسيد النحاس (II) باستخدام الصيغة التركيبية للمادة. في 14 نوفمبر 2016 ، تمت الموافقة خيارات العرضوالمبرمجين ومواصفات مواد قياس التحكم لامتحان الحالة الموحدة وامتحان الدولة الرئيسي في عام 2017 ، بما في ذلك الكيمياء. نسخ تجريبية من امتحان الكيمياء 2016-2015 كانت هناك تغييرات كبيرة في KIM في الكيمياء في عام 2017 ، لذلك يتم تقديم الإصدارات التجريبية من السنوات الماضية للمراجعة. الكيمياء - تغييرات مهمة: تم تحسين بنية ورقة الامتحان: 1. تم تغيير هيكل الجزء 1 من KIM بشكل جذري: تم استبعاد المهام مع اختيار إجابة واحدة ؛ يتم تجميع المهام في مجموعات مواضيعية منفصلة ، تحتوي كل منها على مهام ذات مستويات أساسية ومتقدمة من التعقيد. 2. خفض العدد الإجمالي للمهام من 40 (في عام 2016) إلى 34. 3. تم تغيير مقياس التقييم (من نقطة إلى نقطتين) لاستكمال مهام المستوى الأساسي من التعقيد ، والتي تختبر استيعاب المعرفة حول العلاقة الجينية للمواد غير العضوية والعضوية (9 و 17). 4. ستكون الدرجة الأولية القصوى لأداء العمل ككل 60 نقطة (بدلاً من 64 نقطة في عام 2016). مدة امتحان الكيمياء المدة الإجمالية لعمل الفحص 3.5 ساعة (210 دقيقة). الوقت التقريبي المخصص لإكمال المهام الفردية هو: 1) لكل مهمة من المستوى الأساسي من التعقيد للجزء 1 - 2-3 دقائق ؛ 2) لكل مهمة ذات مستوى تعقيد متزايد للجزء 1 - 5-7 دقائق ؛ 3) لكل مهمة ذات مستوى عالٍ من التعقيد للجزء 2 - 10-15 دقيقة.صيغة المادة
الكواشف
نسخة تجريبية من امتحان الكيمياء 2017 مع الإجابات
متغير المهام + الإجابات
تنزيل العرض التوضيحي
تخصيص
البديل التجريبي himiya ege
المبرمج
المبرمج
كيمياء
تنزيل عرض + إجابات
2016
ege 2016
2015
ege 2015