Kislota dissotsilanish bosqichlari. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi doimiy va dissotsilanish darajasi o'rtasidagi bog'liqlik
Elektrolitik dissotsiatsiya odatda suvdagi moddani (elektrolit bo'lgan) erkin harakatlanadigan ionlarga parchalash jarayonidir.
Suvli eritmalardagi kislotalar musbat zaryadlangan vodorod ionlariga (H+) va manfiy zaryadlangan kislotali qoldiqlarga (masalan, Cl - , SO 4 2- , NO 3 -) ajralishga qodir. Birinchisi kationlar, ikkinchisi anionlar deb ataladi. Barcha kislotalar eritmalarining nordon ta'mi aniq vodorod ionlariga bog'liq.
Suv molekulalari qutbli. Ular manfiy zaryadlangan qutblari bilan kislotaning vodorod atomlarini o'ziga tortadi, boshqa suv molekulalari esa musbat zaryadlangan qutblari bilan kislota qoldiqlarini o'ziga tortadi. Agar kislota molekulasida vodorod va kislota qoldig'i o'rtasidagi bog'lanish etarli darajada kuchli bo'lmasa, u buziladi, vodorod atomining elektroni esa kislota qoldig'ida qoladi.
Kuchli kislotalar eritmalarida deyarli barcha molekulalar ionlarga ajraladi. Kuchsiz kislotalarda dissotsilanish kuchsizroq kechadi va u bilan birga teskari jarayon - assotsiatsiya - kislota qoldig'i va vodorod ionlari bog' hosil qilganda va yana elektr neytral kislota molekulasi olinadi. Shuning uchun dissotsilanish tenglamalarida ko'pincha kuchli kislotalar uchun tenglik belgisi yoki bir yo'nalishli strelka, kuchsiz kislotalar uchun esa ko'p yo'nalishli strelkalar ishlatiladi va shu bilan jarayon har ikki yo'nalishda ham borishini ta'kidlaydi.
К сильным электролитам относятся кислоты соляная (HCl), серная (H 2 SO 4), азотная (HNO 3) и др. К слабым - фосфорная (H 3 PO 4), азотистая (HNO 2), кремниевая (H 2 SiO 3) va boshq.
Bir asosli kislota molekulasi (HCl, HNO 3, HNO 2 va boshqalar) faqat bitta vodorod ioniga va bitta kislota qoldiq ioniga ajralishi mumkin. Shunday qilib, ularning dissotsiatsiyasi doimo bir bosqichda davom etadi.
Ko'p asosli kislotalarning molekulalari (H 2 SO 4, H 3 PO 4 va boshqalar) bir necha bosqichda dissotsilanishi mumkin. Birinchidan, ulardan bitta vodorod ioni ajralib chiqadi, natijada gidro-anion qoladi (masalan, HSO 4 - - gidro-sulfat ioni). Bu dissotsiatsiyaning birinchi bosqichidir. Bundan tashqari, ikkinchi vodorod ionini ajratish mumkin, natijada faqat kislota qoldig'i (SO 4 2-) qoladi. Bu dissotsiatsiyaning ikkinchi bosqichidir.
Shunday qilib, elektrolitik dissotsilanish bosqichlari soni kislotaning asosliligiga (undagi vodorod atomlari soniga) bog'liq.
Dissotsiatsiya birinchi bosqichda eng oson kechadi. Har bir keyingi bosqichda dissotsiatsiya kamayadi. Buning sababi shundaki, musbat zaryadlangan vodorod ionini neytral molekuladan manfiy zaryadlangandan ko'ra ajratish osonroqdir. Birinchi bosqichdan keyin qolgan vodorod ionlari kislota qoldig'iga kuchliroq tortiladi, chunki u katta manfiy zaryadga ega.
Kislotalarga o'xshab, asoslar ham ionlarga ajraladi. Bunda metall kationlari va gidroksid anionlari (OH -) hosil bo'ladi. Asosiy molekulalardagi gidroksid guruhlari soniga qarab, dissotsiatsiya ham bir necha bosqichda sodir bo'lishi mumkin.
Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi shved olimi S. Arrenius tomonidan 1887 yilda taklif qilingan.
Elektrolitik dissotsiatsiya- bu eritmada musbat zaryadlangan (kationlar) va manfiy zaryadlangan (anionlar) ionlarning hosil bo'lishi bilan elektrolitlar molekulalarining parchalanishi.
Masalan, sirka kislotasi suvli eritmada shunday dissotsilanadi:
CH 3 COOH⇄H + + CH 3 COO -.
Dissotsiatsiya teskari jarayondir. Ammo turli elektrolitlar turlicha dissotsiyalanadi. Daraja elektrolitning tabiatiga, uning konsentratsiyasiga, erituvchining tabiatiga, tashqi sharoitlarga (harorat, bosim) bog'liq.
Dissotsiatsiyalanish darajasi a - ionlarga parchalangan molekulalar sonining molekulalarning umumiy soniga nisbati:
a=v´(x)/v(x).
Daraja 0 dan 1 gacha o'zgarishi mumkin (dissosiatsiyaning yo'qligidan uning to'liq tugashigacha). Foiz sifatida ko'rsatilgan. U eksperimental tarzda aniqlanadi. Elektrolitning dissotsilanishi jarayonida eritmadagi zarrachalar soni ortadi. Dissotsiyalanish darajasi elektrolitning kuchini ko'rsatadi.
Farqlash kuchli va zaif elektrolitlar.
Kuchli elektrolitlar- bu elektrolitlar, ularning dissotsilanish darajasi 30% dan oshadi.
O'rta quvvatli elektrolitlar- bular dissotsilanish darajasi 3% dan 30% gacha bo'lganlardir.
Zaif elektrolitlar- 0,1 M suvli eritmada dissotsilanish darajasi 3% dan kam.
Kuchli va kuchsiz elektrolitlarga misollar.
Suyultirilgan eritmalardagi kuchli elektrolitlar butunlay ionlarga parchalanadi, ya'ni. α = 1. Ammo tajribalar shuni ko'rsatadiki, dissotsiatsiya 1 ga teng bo'lishi mumkin emas, u taxminiy qiymatga ega, lekin 1 ga teng emas. Bu haqiqiy dissotsiatsiya emas, balki zohiriy.
Misol uchun, ba'zi bir ulanishga ruxsat bering α = 0,7. Bular. Arrhenius nazariyasiga ko'ra, ajralmagan molekulalarning 30% eritmada "suzadi". 70% esa erkin ionlar hosil qilgan. Va elektrostatik nazariya bu kontseptsiyaga boshqacha ta'rif beradi: agar a \u003d 0,7 bo'lsa, unda barcha molekulalar ionlarga ajraladi, ammo ionlar atigi 70% erkin, qolgan 30% esa elektrostatik o'zaro ta'sirlar bilan bog'langan.
Ko'rinib turgan dissotsiatsiya darajasi.
Dissotsilanish darajasi nafaqat erituvchi va erigan moddaning tabiatiga, balki eritmaning konsentratsiyasiga va haroratga ham bog'liq.
Dissotsiatsiya tenglamasini quyidagicha ifodalash mumkin:
AK ⇄ A- + K + .
Va dissotsiatsiya darajasini quyidagicha ifodalash mumkin:
Eritma konsentratsiyasining oshishi bilan elektrolitlarning dissotsilanish darajasi pasayadi. Bular. ma'lum bir elektrolit uchun daraja qiymati doimiy qiymat emas.
Dissotsilanish teskari jarayon bo'lgani uchun reaksiya tezligi tenglamalarini quyidagicha yozish mumkin:
Agar dissotsiatsiya muvozanat bo'lsa, u holda stavkalar teng bo'ladi va natijada biz olamiz muvozanat konstantasi(dissosiatsiya konstantasi):
K erituvchining tabiatiga va haroratga bog'liq, lekin eritmalar konsentratsiyasiga bog'liq emas. Tenglamadan ko'rinib turibdiki, dissotsilanmagan molekulalar qancha ko'p bo'lsa, elektrolitlar dissotsilanish konstantasining qiymati shunchalik past bo'ladi.
Ko'p asosli kislotalar bosqichlarda dissotsilanadi va har bir qadam dissotsiatsiya konstantasining o'z qiymatiga ega.
Agar ko'p asosli kislota dissotsilangan bo'lsa, unda birinchi proton eng oson bo'linadi va anionning zaryadi ortishi bilan tortishish kuchayadi va shuning uchun protonning bo'linishi ancha qiyinlashadi. Masalan,
Har bir bosqichda fosfor kislotasining dissotsilanish konstantalari juda boshqacha bo'lishi kerak:
I - bosqich:
II - bosqich:
III - bosqich:
Birinchi bosqichda fosfor kislotasi o'rtacha kuchli kislota bo'lib, 2-bosqichda u zaif, 3-bosqichda u juda zaif.
Ayrim elektrolitlar eritmalari uchun muvozanat konstantalariga misollar.
Bir misolni ko'rib chiqing:
Agar kumush ionlari bo'lgan eritmaga metall mis qo'shilsa, muvozanat momentida mis ionlarining konsentratsiyasi kumush konsentratsiyasidan kattaroq bo'lishi kerak.
Lekin konstanta past qiymatga ega:
AgCl⇄Ag + +Cl - .
Bu shuni ko'rsatadiki, muvozanatga erishilganda kumush xlorid juda oz miqdorda erigan.
Metall mis va kumushning konsentratsiyasi muvozanat konstantasiga kiritiladi.
Suvning ionli mahsuloti.
Quyidagi jadvalda ma'lumotlar mavjud:
Bu doimiy deyiladi suvning ion mahsuloti, bu faqat haroratga bog'liq. Dissotsilanishga ko'ra, 1 H + ion uchun bitta gidroksid ioni mavjud. Toza suvda bu ionlarning kontsentratsiyasi bir xil: [ H + ] = [Oh - ].
Demak, [ H + ] = [Oh- ] = = 10-7 mol/l.
Suvga begona moddalar, masalan, xlorid kislotasi qo'shilsa, vodorod ionlarining konsentratsiyasi ortadi, lekin suvning ion mahsuloti konsentratsiyaga bog'liq emas.
Va agar siz gidroksidi qo'shsangiz, ionlarning kontsentratsiyasi ortadi va vodorod miqdori kamayadi.
Konsentratsiya va o'zaro bog'liq: bir qiymat qancha ko'p bo'lsa, ikkinchisi kamroq.
Eritmaning kislotaligi (pH).
Eritmalarning kislotaliligi odatda ionlar konsentratsiyasi bilan ifodalanadi H +. Kislotali muhitda pH<10 -7 моль/л, в нейтральных - pH\u003d 10 -7 mol / l, ishqoriyda - pH> 10 -7 mol/l.
Eritmaning kislotaliligi vodorod ionlari konsentratsiyasining manfiy logarifmi bilan ifodalanadi va uni chaqiradi. pH.
pH = -lg[ H + ].
Konstanta va dissotsilanish darajasi o'rtasidagi bog'liqlik.
Sirka kislotasining dissotsiatsiyasiga misol keltiring:
Keling, doimiyni topamiz:
Molar kontsentratsiyasi S=1/V, biz tenglamaga almashtiramiz va olamiz:
Bu tenglamalar V. Ostvaldning naslchilik qonuni bilan, unga ko'ra elektrolitning dissotsilanish konstantasi eritmaning suyultirilishiga bog'liq emas.
Kislotalarning dissotsilanishida kationlar rolini bajaradi vodorod ionlari(H +), kislotalarning dissotsiatsiyasida boshqa kationlar hosil bo'lmaydi:
HF ↔ H + + F - HNO 3 ↔ H + + NO 3 -
Aynan vodorod ionlari kislotalarga o'ziga xos xususiyatlarni beradi: nordon ta'm, indikatorning qizil rangi va boshqalar.
Kislota molekulasidan ajralib chiqadigan manfiy ionlar (anionlar). kislota qoldig'i.
Kislotalarning dissotsilanish xususiyatlaridan biri ularning asosliligi - dissotsilanish jarayonida hosil bo'lishi mumkin bo'lgan kislota molekulasidagi vodorod ionlarining soni:
- monobazik kislotalar: HCl, HF, HNO 3;
- ikki asosli kislotalar: H 2 SO 4, H 2 CO 3;
- uch asosli kislotalar: H 3 PO 4.
Ko'p asosli kislotalarda vodorod kationlarini bo'linish jarayoni bosqichma-bosqich sodir bo'ladi: birinchi navbatda bitta vodorod ioni, keyin ikkinchisi (uchinchi) bo'linadi.
Ikki asosli kislotaning bosqichma-bosqich dissotsiatsiyasi:
H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + HSO 4 2-
Uch asosli kislotaning bosqichma-bosqich dissotsiatsiyasi:
H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3-
Ko'p asosli kislotalarning dissotsiatsiyasida eng yuqori dissotsilanish darajasi birinchi bosqichga to'g'ri keladi. Masalan, fosfor kislotasini dissotsilashda birinchi bosqichning dissotsilanish darajasi 27% ni tashkil qiladi; ikkinchisi - 0,15%; uchinchi - 0,005%.
Baza dissotsiatsiyasi
Asoslarning dissotsiatsiyasida anionlar rolini bajaradi gidroksid ionlari(OH -), asoslarning dissotsiatsiyasi paytida boshqa anionlar hosil bo'lmaydi:
NaOH ↔ Na + + OH -
Asosning kislotaligi bitta asos molekulasining dissotsiatsiyasi paytida hosil bo'lgan gidroksid ionlarining soni bilan belgilanadi:
- yagona kislota asoslari - KOH, NaOH;
- diatsid asoslari - Ca (OH) 2;
- uch kislotali asoslar - Al (OH) 3.
Ko'p kislotali asoslar kislotalarga o'xshab, bosqichma-bosqich ajraladi - har bir bosqichda bitta gidroksid ioni ajralib chiqadi:
Ba'zi moddalar sharoitga qarab ham kislota (vodorod kationlarini yo'qotish bilan ajraladi), ham asoslar (gidroksid ionlarini yo'q qilish bilan ajraladi) sifatida harakat qilishi mumkin. Bunday moddalar deyiladi amfoter(qarang Kislota-asos reaktsiyalari).
Zn(OH) 2 ning asos sifatida dissotsilanishi:
Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH - ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -
Zn(OH) 2 ning kislotalar sifatida dissotsilanishi:
Zn(OH) 2 + 2H 2 O ↔ 2H + + 2-
Tuzning dissotsiatsiyasi
Tuzlar suvda kislota qoldiqlarining anionlariga va metallar (yoki boshqa birikmalar) kationlariga ajraladi.
Tuz dissotsiatsiyasining tasnifi:
- Oddiy (o'rta) tuzlar kislotadagi barcha vodorod atomlarini bir vaqtning o'zida metall atomlari bilan to'liq almashtirish natijasida olingan - bu kuchli elektrolitlar bo'lib, metall katoinlari va bitta kislota qoldig'i hosil bo'lishi bilan suvda to'liq ajraladi: NaNO 3, Fe 2 (SO 4) 3, K. 3 PO 4.
- Kislota tuzlari tarkibida metall atomlari va kislota qoldig'iga qo'shimcha ravishda yana bitta (bir nechta) vodorod atomlarini o'z ichiga oladi - ular metall kationlari, kislota qoldig'i anionlari va vodorod kationlarini hosil qilish bilan bosqichma-bosqich ajraladi: NaHCO 3 , KH 2 PO 4 , NaH 2 PO 4 .
- Asosiy tuzlar tarkibida metall atomlari va kislota qoldig'iga qo'shimcha ravishda yana bir (bir nechta) gidroksil guruhlari mavjud - ular metall kationlari, kislota qoldig'i anionlari va gidroksid ionini hosil qilish uchun ajralib chiqadi: (CuOH) 2 CO 3, Mg (OH) ) Cl.
- qo'sh tuzlar kislotadagi vodorod atomlarini turli metallar atomlari bilan bir vaqtda almashtirish natijasida olinadi: KAl(SO 4) 2.
- aralash tuzlar bir qancha kislota qoldiqlarining metall kationlari va anionlariga dissotsilanadi: CaClBr.
Ba'zi moddalarning suvli eritmalari elektr tokining o'tkazgichlari hisoblanadi. Ushbu moddalar elektrolitlar sifatida tasniflanadi. Elektrolitlar - kislotalar, asoslar va tuzlar, ba'zi moddalarning eritmalari.
TA'RIF
Elektr toki ta'sirida elektrolitlarning suvli eritmalar va eritmalardagi ionlarga parchalanishi jarayoni deyiladi. elektrolitik dissotsiatsiya.
Ba'zi moddalarning suvdagi eritmalari elektr tokini o'tkazmaydi. Bunday moddalar noelektrolitlar deyiladi. Bularga shakar va spirtli ichimliklar kabi ko'plab organik birikmalar kiradi.
Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi
Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi shved olimi S. Arrenius (1887) tomonidan ishlab chiqilgan. S.Arrenius nazariyasining asosiy qoidalari:
- elektrolitlar suvda eriganida musbat va manfiy zaryadlangan ionlarga parchalanadi (dissotsilanadi);
- elektr toki ta'sirida musbat zaryadlangan ionlar katod (kationlar), manfiy zaryadlanganlar esa anod (anionlar) tomon harakatlanadi;
— dissotsiatsiya teskari jarayondir
KA ↔ K + + A -
Elektrolitik dissotsilanish mexanizmi ionlar va suv dipollari orasidagi ion-dipol o'zaro ta'siridan iborat (1-rasm).
Guruch. 1. Natriy xlorid eritmasining elektrolitik dissotsiatsiyasi
Ion bog'langan moddalar eng oson dissotsilanadi. Xuddi shunday, qutbli kovalent bog'lanish turiga ko'ra hosil bo'lgan molekulalarda dissotsiatsiya sodir bo'ladi (o'zaro ta'sir tabiati dipol-dipol).
Kislotalar, asoslar, tuzlarning dissotsiatsiyasi
Kislotalarning dissotsiatsiyasi jarayonida har doim kislotalarning xossalari (nordon ta'mi, indikatorlarning ta'siri, asoslar bilan o'zaro ta'siri va boshqalar) uchun javobgar bo'lgan vodorod ionlari (H +), aniqrog'i, gidroniy ionlari (H 3 O +) hosil bo'ladi. .).
HNO 3 ↔ H + + NO 3 -
Asoslarning dissotsiatsiyasi jarayonida doimo asoslarning xossalari (indikatorlarning rangsizlanishi, kislotalar bilan o'zaro ta'siri va boshqalar) uchun javobgar bo'lgan vodorod gidroksid ionlari (OH -) hosil bo'ladi.
NaOH ↔ Na + + OH -
Tuzlar elektrolitlar bo'lib, ularning dissotsiatsiyasi paytida metall kationlari (yoki ammoniy kationi NH 4 +) va kislota qoldiqlarining anionlari hosil bo'ladi.
CaCl 2 ↔ Ca 2+ + 2Cl -
Ko'p asosli kislotalar va asoslar bosqichma-bosqich dissotsilanadi.
H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 - (I bosqich)
HSO 4 − ↔ H + + SO 4 2- (II bosqich)
Ca (OH) 2 ↔ + + OH - (I bosqich)
+ ↔ Ca 2+ + OH -
Dissotsiatsiyalanish darajasi
Elektrolitlar orasida kuchsiz va kuchli eritmalar ajralib turadi. Ushbu o'lchovni tavsiflash uchun dissotsiatsiya darajasi () tushunchasi va kattaligi mavjud. Dissotsilanish darajasi - ionlarga dissotsilangan molekulalar sonining molekulalarning umumiy soniga nisbati. ko'pincha % bilan ifodalanadi.
Zaif elektrolitlarga desimolyar eritmada (0,1 mol / l) dissotsilanish darajasi 3% dan kam bo'lgan moddalar kiradi. Kuchli elektrolitlarga desimolyar eritmada (0,1 mol / l) dissotsilanish darajasi 3% dan ortiq bo'lgan moddalar kiradi. Kuchli elektrolitlar eritmalarida dissotsilanmagan molekulalar bo'lmaydi va assotsiatsiya (assotsiatsiya) jarayoni gidratlangan ionlar va ion juftlarining hosil bo'lishiga olib keladi.
Dissotsilanish darajasiga, ayniqsa, erituvchining tabiati, erigan moddaning tabiati, harorat ta'sir qiladi (kuchli elektrolitlar uchun harorat oshishi bilan dissotsilanish darajasi pasayadi, zaif elektrolitlar uchun esa harorat oralig'ida maksimal darajadan o'tadi. 60 o C), eritmalar konsentratsiyasi, eritmaga bir xil nomdagi ionlarning kiritilishi.
Amfoter elektrolitlar
Shunday elektrolitlar borki, ular dissotsiatsiyalanganda ham H +, ham OH - ionlarini hosil qiladi. Bunday elektrolitlar amfoter deyiladi, masalan: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3 va boshqalar.
H + +RO - ↔ ROH ↔ R + + OH -
Ion reaksiya tenglamalari
Suvli elektrolitlar eritmalaridagi reaktsiyalar ionlar orasidagi reaktsiyalardir - ion reaktsiyalari, ular molekulyar, to'liq ionli va qaytarilgan ionli shakllarda ionli tenglamalar yordamida yoziladi. Masalan:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (molekulyar shakl)
Ba 2++ 2 Cl − + 2 Na+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2 Na + + 2 Cl- (to'liq ionli shakl)
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (qisqartirilgan ion shakli)
pH qiymati
Suv zaif elektrolitdir, shuning uchun dissotsiatsiya jarayoni kichik darajada davom etadi.
H 2 O ↔ H + + OH -
Massa ta'siri qonuni har qanday muvozanatga qo'llanilishi mumkin va muvozanat konstantasi uchun ifoda yozilishi mumkin:
K = /
Shuning uchun suvning muvozanat konsentratsiyasi doimiy qiymatdir.
K = = KVt
Suvli eritmaning kislotaligi (asosligi) qarama-qarshi belgi bilan olingan vodorod ionlarining molyar konsentratsiyasining o'nlik logarifmida qulay tarzda ifodalanadi. Bu qiymat pH qiymati (pH) deb ataladi.
FOYDALANISH. Tuzlar, kislotalar, ishqorlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi. Ion almashinuvi reaktsiyalari. Tuz gidrolizi
Eritmalar va ularning konsentratsiyasi, dispers sistemalar, elektrolitik dissotsilanish, gidroliz
Darsda siz "Yagona davlat imtihoni" mavzusi bo'yicha bilimlaringizni sinab ko'rishingiz mumkin. Tuzlar, kislotalar, ishqorlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi. Ion almashinuvi reaktsiyalari. Tuz gidrolizi. Siz A, B va C guruhlari Yagona davlat imtihonidan turli mavzular bo'yicha muammolarni hal qilishni ko'rib chiqasiz: "Eritmalar va ularning kontsentratsiyasi", "Elektrolitik dissotsiatsiya", "Ion almashinuvi reaktsiyalari va gidroliz". Bu masalalarni yechish uchun ko‘rib chiqilayotgan mavzularni bilish bilan bir qatorda moddalarning eruvchanlik jadvalidan ham foydalana olish, elektron muvozanat usulini bilish hamda reaksiyalarning qaytar va qaytmasligi haqida tasavvurga ega bo‘lish kerak.
Mavzu: Eritmalar va ularning konsentratsiyasi, dispers sistemalar, elektrolitik dissotsilanish
Dars: FOYDALANISH. Tuzlar, kislotalar, ishqorlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi. Ion almashinuvi reaktsiyalari. Tuz gidrolizi
I. Taklif etilgan 4 ta variantdan bittasini to'g'ri tanlash.
|
Savol |
Izoh |
|
A1. Kuchli elektrolitlar quyidagilardir: |
Ta'rifga ko'ra, kuchli elektrolitlar suvli eritmada ionlarga to'liq parchalanadigan moddalardir. CO 2 va O 2 kuchli elektrolitlar bo'la olmaydi. H 2 S kuchsiz elektrolitdir. To'g'ri javob 4. |
|
A2. Faqat metall ionlari va gidroksid ionlariga ajraladigan moddalar: 1. kislotalar 2. ishqorlar 4. amfoter gidroksidlar |
Ta'rifiga ko'ra, suvli eritmada dissotsilanganda faqat gidroksid anionlarini hosil qiladigan birikma asos deb ataladi. Ushbu ta'rif uchun faqat gidroksidi va amfoter gidroksid mos keladi. Ammo savolda bu birikma faqat metall kationlari va gidroksid anionlariga ajralishi kerakligi ko'rinadi. Amfoter gidroksid bosqichma-bosqich dissotsiatsiyalanadi, shuning uchun gidroksometal ionlari eritmada bo'ladi. To'g'ri javob 2. |
|
A3. Almashinuv reaktsiyasi suvda erimaydigan moddaning hosil bo'lishi bilan oxirigacha davom etadi: 1. NaOH va MgCl 2 2. NaCl va CuSO 4 3. CaCO 3 va HCl (eritma) |
Javob berish uchun siz ushbu tenglamalarni yozishingiz va mahsulotlar orasida erimaydigan moddalar mavjudligini bilish uchun eruvchanlik jadvaliga qarashingiz kerak. Bu magniy gidroksidi Mg (OH) 2 ning birinchi reaktsiyasida To'g'ri javob 1. |
|
A4. O'rtasidagi reaksiyada to'liq va kamaytirilgan ion ko'rinishidagi barcha koeffitsientlar yig'indisiFe(YO'Q 3 ) 2 +2 NaOHteng: |
Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 molekulyar Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - to'liq ionli tenglama, koeffitsientlar yig'indisi 12 ga teng. Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ qisqartirilgan ion, koeffitsientlar yig'indisi 4 ga teng To'g'ri javob 4. |
|
A5. Qisqartirilgan ion reaksiya tenglamasi H + + OH - → H 2 O o'zaro ta'sirga mos keladi: 2. NaOH (R-R) + HNO 3 3. Cu(OH) 2 + HCl 4. CuO + H 2 SO 4 |
Ushbu qisqartirilgan tenglama kuchli asos va kuchli kislota o'rtasidagi o'zaro ta'sirni aks ettiradi. Baza 2 va 3 variantda mavjud, ammo Cu (OH) 2 erimaydigan asosdir To'g'ri javob 2. |
|
A6. Eritmalar drenajlanganda ion almashinuvi reaktsiyasi tugaydi: 1. natriy nitrat va kaliy sulfat 2. kaliy sulfat va xlorid kislotasi 3. kaltsiy xlorid va kumush nitrat 4. natriy sulfat va kaliy xlorid |
Har bir juft moddalar orasidagi ion almashish reaksiyalari qanday sodir bo'lishini yozamiz. NaNO 3 + K 2 SO 4 →Na 2 SO 4 + KNO 3 K 2 SO 4 + HCl → H 2 SO 4 + KCl CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl Eruvchanlik jadvaliga ko'ra, biz AgCl↓ ekanligini ko'ramiz To'g'ri javob 3. |
|
A7. Suvli eritmada u bosqichma-bosqich ajraladi: |
Ko'p asosli kislotalar suvli eritmada bosqichma-bosqich dissotsiatsiyalanadi. Bu moddalar orasida faqat H 2 S kislota hisoblanadi. To'g'ri javob 3. |
|
A8. Reaksiya tenglamasi CuCl 2 +2 KOH→ Cu(Oh) 2 ↓+2 KClqisqartirilgan ion tenglamasiga mos keladi: 1. SuCl 2 + 2OH - → Cu 2+ + 2OH - + 2Cl - 2. Su 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. Su 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ |
To'liq ionli tenglamani yozamiz: Cu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - → Cu (OH) 2 ↓ + 2K + + 2Cl - Biz bog'lanmagan ionlarni istisno qilamiz, biz qisqartirilgan ion tenglamasini olamiz Su 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ To'g'ri javob 4. |
|
A9. Reaktsiya deyarli yakunlanadi: 1. Na 2 SO 4 + KCl→ 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO 3 + NaOH → 4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 → |
Gipotetik ion almashinish reaksiyalarini yozamiz: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl KNO 3 + NaOH → NaNO 3 + KOH Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl Eruvchanlik jadvaliga ko'ra, biz BaSO 4 ↓ ni ko'ramiz To'g'ri javob 2. |
|
A10. Yechim neytral muhitga ega: 2. (NH 4) 2 SO 4 |
Faqat kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuzlarning suvli eritmalari neytral muhitga ega. NaNO3 - kuchli asos NaOH va kuchli HNO3 kislotasidan hosil bo'lgan tuz. To'g'ri javob 1. |
|
A11. Tuproqning kislotaliligini eritmani kiritish orqali oshirish mumkin: |
Qaysi tuz muhitning kislota reaktsiyasini berishini aniqlash kerak. Bu kuchli kislota va hosil bo'lgan tuz bo'lishi kerak zaif asos. Bu NH 4 NO 3. To'g'ri javob 1. |
|
A12. Suvda eriganida gidroliz sodir bo'ladi: |
Faqat kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuzlar gidrolizga uchramaydi. Yuqoridagi barcha tuzlar tarkibida kuchli kislotalarning anionlari mavjud. Faqat AlCl 3 zaif asos kationini o'z ichiga oladi. To'g'ri javob 4. |
|
A 13. Gidrolizga uchramaydi: 1. sirka kislotasi 2. sirka kislotasi etil efiri 3. kraxmal |
Bizda gidroliz bor katta ahamiyatga ega ichida organik kimyo. Esterlar, kraxmal va oqsil gidrolizga uchraydi. To'g'ri javob 1. |
|
A14. Qaysi raqam molekulyar tenglamaning bir qismini bildiradi kimyoviy reaksiya, ko'p ionli S tenglamasiga mos keladi u 2+ +2 Oh - → Cu(Oh) 2 ↓? 1. Cu(OH) 2 + HCl → 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO4 +KOH→ |
Qisqartirilgan tenglamaga ko'ra, siz mis ioni va gidroksid ionini o'z ichiga olgan har qanday eruvchan birikmani olishingiz kerak bo'ladi. Yuqoridagi barcha mis birikmalaridan faqat CuSO 4 eriydi va faqat suvli reaktsiyada OH - mavjud. To'g'ri javob 4. |
|
A15.Qaysi moddalar reaksiyaga kirishib, oltingugurt oksidi hosil bo‘ladi?: 1. Na 2 SO 3 va HCl 2. AgNO 3 va K 2 SO 4 3. BaCO 3 va HNO 3 4. Na 2 S va HCl |
Birinchi reaksiyada suv va oltingugurt oksidi (IV) ga parchalanadigan beqaror H 2 SO 3 kislotasi olinadi. To'g'ri javob1.
|
II. Qisqa javob va mos keladigan vazifalar.
|
IN 1. Kumush nitrat va natriy gidroksid o'rtasidagi reaktsiya uchun to'liq va qisqartirilgan ionli tenglamadagi barcha koeffitsientlarning umumiy yig'indisi ... |
Reaksiya tenglamasini yozamiz: 2AgNO 3 +2NaOH→Ag 2 O↓+ 2NaNO 3 +H 2 O To'liq ionli tenglama: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O Qisqartirilgan ionli tenglama: 2Ag + +2OH - →Ag 2 O↓+H 2 O To'g'ri javob: 20 |
|
IN 2. 1 mol kaliy gidroksidning 1 mol alyuminiy gidroksid bilan o‘zaro ta’siri uchun to‘liq ionli tenglama tuzing. Tenglamadagi ionlar sonini kiriting. |
KOH + Al(OH) 3 ↓→ K To'liq ionli tenglama: K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - To'g'ri javob: 4 ion. |
|
AT 3. Tuzning nomi va uning gidrolizga aloqasi o'rtasidagi muvofiqlikni aniqlang: A) ammoniy atsetat 1. gidrolizlanmaydi B) bariy sulfid 2. kationi bo‘yicha C) ammoniy sulfid 3. anion bilan D) natriy karbonat 4. kation va anion bilan |
Savolga javob berish uchun siz asos va kislota bu tuzlarni qanday kuchga aylantirganini tahlil qilishingiz kerak. To'g'ri javob A4 B3 C4 D3 |
|
AT 4. Bir mol natriy sulfat eritmasi 6,02 ni o'z ichiga oladinatriy ionlari. Tuzning dissotsilanish darajasini hisoblang. |
Natriy sulfatning elektrolitik dissotsilanish tenglamasini yozamiz: Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2- 0,5 mol natriy sulfat ionlariga parchalanadi. |
|
AT 5. Reagentlar va qisqartirilgan ion tenglamalari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: 1. Ca (OH) 2 + HCl → A) NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al (OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - →H 2 O 4. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ To'g'ri javob: C1 A2 B3 D4 |
|
|
AT 6. Qisqartirilganga mos keladigan to'liq ionli tenglamani yozing: FROMO 3 2- +2 H + → CO 2 + H 2 O. Molekulyar va to‘liq ionli tenglamalardagi koeffitsientlar yig‘indisini ko‘rsating. |
Har qanday eruvchan karbonat va har qanday eruvchan kuchli kislotani olishingiz kerak. Molekulyar: Na 2 CO 3 + 2HCl → CO 2 + H 2 O + 2NaCl; To'liq ion: 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → CO 2 + H 2 O + 2Na + + 2Cl -; |
III.Batafsil javob berilgan topshiriqlar
|
Savol |