Yil davomida kimyo bo'yicha Kimlar. Kimyo fanidan imtihon muddati
Oddiy test topshiriqlari kimyoda 2017 yilgi Yagona davlat imtihonining barcha xususiyatlari va talablarini hisobga olgan holda tuzilgan vazifalar to'plamining 10 ta varianti mavjud. Qo'llanmaning maqsadi o'quvchilarga kimyo bo'yicha KIM 2017 ning tuzilishi va mazmuni, topshiriqlarning qiyinchilik darajasi haqida ma'lumot berishdir.
To'plam barcha test variantlariga javoblarni o'z ichiga oladi va variantlardan birining barcha vazifalariga echimlarni taqdim etadi. Bundan tashqari, javoblar va qarorlarni yozib olish uchun imtihonda foydalanilgan shakllarga misollar keltirilgan.
Topshiriqlar muallifi imtihon uchun nazorat o‘lchov materiallarini ishlab chiqishda bevosita ishtirok etuvchi yetakchi olim, o‘qituvchi va metodistdir.
Qo'llanma o'qituvchilar uchun talabalarni kimyo fanidan imtihonga tayyorlash uchun, shuningdek, o'rta maktab o'quvchilari va bitiruvchilar uchun - o'z-o'zini tayyorlash va o'z-o'zini nazorat qilish uchun mo'ljallangan.
Misollar.
Ammoniy xlorid tarkibida kimyoviy birikmalar mavjud:
1) ionli
2) kovalent qutbli
3) kovalent qutbsiz
4) vodorod
5) metall
Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ikkita moddani tanlang, ularning har biri mis bilan reaksiyaga kirishadi.
1) sink xlorid (eritma)
2) natriy sulfat (eritma)
3) suyultirilgan azot kislotasi
4) konsentrlangan sulfat kislota
5) alyuminiy oksidi
MAZMUNI
Muqaddima
Ish ko'rsatmalari
VARIANT 1
1-qism
2-qism
VARIANT 2
1-qism
2-qism
VARIANT 3
1-qism
2-qism
VARIANT 4
1-qism
2-qism
VARIANT 5
1-qism
2-qism
VARIANT 6
1-qism
2-qism
VARIANT 7
1-qism
2-qism
VARIANT 8
1-qism
2-qism
VARIANT 9
1-qism
2-qism
VARIANT 10
1-qism
2-qism
JAVOBLAR VA ECHIMLARI
1-qismdagi vazifalarga javoblar
2-qismning vazifalariga yechimlar va javoblar
10-variantning vazifalarini hal qilish
1-qism
2-qism.
Elektron kitobni qulay formatda bepul yuklab oling, tomosha qiling va o'qing:
USE 2017 kitobini yuklab oling, Kimyo, Tipik test topshiriqlari, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, tez va bepul yuklab olish.
- Yagona davlat imtihoni 2020, kimyo, Yagona davlat imtihonini ishlab chiquvchilardan imtihon topshiriqlarining standart variantlari, Medvedev Yu.N., 2020 yil
- USE 2019, Kimyo, USE eksperti, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- OGE 2019, Kimyo. 32 ta variant, OGE ishlab chiquvchilarining odatiy test topshiriqlari, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019 yil
- Kimyo, Yagona davlat imtihoni, Yakuniy attestatsiyaga tayyorgarlik, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Staxanova S.V., 2019 yil
Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining natijasi belgilangan eng kam ball miqdoridan kam bo'lmagan holda ro'yxatda bo'lgan mutaxassislik bo'yicha universitetlarga kirish huquqini beradi. kirish imtihonlari Kimyo fani bor.
Universitetlar kimyo bo'yicha 36 balldan past bo'lgan minimal chegarani belgilashga haqli emas. Nufuzli universitetlar ularning minimal chegarasini ancha yuqori belgilashga moyildirlar. Chunki u yerda o‘qish uchun birinchi kurs talabalari juda yaxshi bilimga ega bo‘lishlari kerak.
FIPI rasmiy veb-saytida har yili kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining versiyalari nashr etiladi: namoyish, erta davr. Aynan shu variantlar kelajakdagi imtihonning tuzilishi va vazifalarning murakkablik darajasi haqida tasavvur beradi va imtihonga tayyorgarlik ko'rishda ishonchli ma'lumot manbalari hisoblanadi.
Kimyo bo'yicha imtihon erta versiyasi 2017
| Yil | Ilk versiyani yuklab oling |
| 2017 | variantpo himii |
| 2016 | yuklab oling |
FIPIdan 2017 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining ko'rgazmali versiyasi
| Vazifa varianti + javoblar | Demo yuklab olish |
| Spetsifikatsiya | demo varianti himiya ege |
| Kodifikator | kodlashtiruvchi |
DA FOYDALANISH opsiyalari 2017 yilda kimyoda o'tgan 2016 yildagi KIM bilan solishtirganda o'zgarishlar yuz berdi, shuning uchun o'quv mashg'ulotlarini o'tkazish tavsiya etiladi. joriy versiya, va bitiruvchilarning turli xil rivojlanishi uchun o'tgan yillardagi variantlardan foydalaning.
Qo'shimcha materiallar va uskunalar
Kimyo bo'yicha USE imtihon qog'ozining har bir versiyasiga quyidagi materiallar ilova qilingan:
− davriy tizim kimyoviy elementlar DI. Mendeleyev;
− tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanlik jadvali;
− metallar kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatori.
Imtihon ishi davomida dasturlashtirilmaydigan kalkulyatordan foydalanishga ruxsat beriladi. Yagona davlat imtihonini o'tkazish uchun foydalanishga ruxsat berilgan qo'shimcha qurilmalar va materiallar ro'yxati Rossiya Ta'lim va fan vazirligining buyrug'i bilan tasdiqlangan.
Universitetda o'qishni davom ettirmoqchi bo'lganlar uchun fanlarni tanlash tanlangan mutaxassislik bo'yicha kirish testlari ro'yxatiga bog'liq bo'lishi kerak.
(ta'lim yo'nalishi).
Barcha mutaxassisliklar (ta'lim yo'nalishlari) bo'yicha universitetlarga kirish imtihonlari ro'yxati Rossiya Ta'lim va fan vazirligining buyrug'i bilan belgilanadi. Har bir universitet ushbu ro'yxatdan o'zining qabul qoidalarida ko'rsatilgan yoki boshqa fanlarni tanlaydi. Tanlangan fanlar ro'yxati bilan Yagona davlat imtihonida ishtirok etish uchun ariza topshirishdan oldin tanlangan universitetlarning veb-saytlarida ushbu ma'lumotlar bilan tanishishingiz kerak.
Spetsifikatsiya
nazorat o'lchov materiallari
2017 yilda yagona davlat imtihonini o'tkazish uchun
kimyoda
1. KIM USE ni tayinlash
Yagona davlat imtihoni (keyingi o'rinlarda Yagona davlat imtihoni deb yuritiladi) - bu o'rta maktabning ta'lim dasturlarini o'zlashtirgan shaxslarni tayyorlash sifatini ob'ektiv baholash shakli. umumiy ta'lim, standartlashtirilgan shakldagi vazifalarni qo'llash (nazorat o'lchash materiallari).
Imtihon ga muvofiq o'tkaziladi federal qonun 2012 yil 29 dekabrdagi 273-FZ-son "Rossiya Federatsiyasida ta'lim to'g'risida".
Nazorat o'lchov materiallari kimyo, asosiy va profil darajalari bo'yicha o'rta (to'liq) umumiy ta'lim davlat standartining Federal komponentining bitiruvchilari tomonidan rivojlanish darajasini belgilashga imkon beradi.
Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining natijalari o'rta ta'lim muassasalari tomonidan tan olinadi kasb-hunar ta'limi va oliy kasb-hunar ta'limi ta'lim tashkilotlari kimyo fanidan kirish imtihonlari natijalari sifatida.
2. KIM USE mazmunini belgilovchi hujjatlar
3. Kontentni tanlashga yondashuvlar, KIM USE strukturasini ishlab chiqish
Kimyo bo'yicha KIM USE 2017 ni rivojlantirishga yondashuvlarning asosi o'tgan yillardagi imtihon modellarini shakllantirish jarayonida aniqlangan umumiy uslubiy ko'rsatmalar edi. Ushbu sozlamalarning mohiyati quyidagicha.
- KIM umumiy ta'lim tashkilotlari uchun kimyo bo'yicha mavjud dasturlar mazmunining o'zgarmas yadrosi hisoblangan bilimlar tizimini o'zlashtirishni sinab ko'rishga qaratilgan. Standartda ushbu bilimlar tizimi bitiruvchilarni tayyorlashga qo'yiladigan talablar shaklida taqdim etilgan. Bu talablar tekshirilayotgan kontent elementlarini KIMda taqdim etish darajasiga mos keladi.
- KIM USE bitiruvchilarining ta'lim yutuqlarini tabaqalashtirilgan baholash imkoniyatini ta'minlash uchun ular kimyo bo'yicha asosiy ta'lim dasturlarini ishlab chiqishni uchta murakkablik darajasida tekshiradilar: asosiy, ilg'or va yuqori. Vazifalar quriladigan o'quv materiali o'rta maktab bitiruvchilarining umumiy o'quv tayyorgarligi uchun ahamiyatidan kelib chiqqan holda tanlanadi.
- Imtihon ishining vazifalarini bajarish muayyan harakatlar majmuasini amalga oshirishni o'z ichiga oladi. Ularning orasida eng muhimlari, masalan: aniqlash tasniflash xususiyatlari moddalar va reaktsiyalar; kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasini ularning birikmalarining formulalari bo'yicha aniqlash; muayyan jarayonning mohiyatini, moddalarning tarkibi, tuzilishi va xossalari bilan bog'liqligini tushuntirish. Ishni bajarishda imtihon oluvchining turli harakatlarni amalga oshirish qobiliyati o'rganilayotgan materialni zarur tushunish chuqurligi bilan o'zlashtirish ko'rsatkichi sifatida qaraladi.
- Imtihon ishining barcha variantlarining ekvivalentligi kimyo kursining asosiy bo'limlari mazmunining asosiy elementlarini o'zlashtirishni tekshiradigan topshiriqlar sonining bir xil nisbatini saqlash orqali ta'minlanadi.
4. KIM USE ning tuzilishi
Imtihon ishining har bir varianti yagona reja bo‘yicha quriladi: ish ikki qismdan iborat bo‘lib, 40 ta vazifani o‘z ichiga oladi. 1-qismda 35 ta qisqa javob, shu jumladan 26 ta element mavjud asosiy daraja murakkablik (ushbu vazifalarning seriya raqamlari: 1, 2, 3, 4, ... 26) va 9 ta vazifa ilg'or daraja murakkablik (ushbu vazifalarning seriya raqamlari: 27, 28, 29, ... 35).
2-qismda batafsil javob bilan yuqori darajadagi murakkablikdagi 5 ta vazifa mavjud (ushbu vazifalarning seriya raqamlari: 36, 37, 38, 39, 40).
1-3-topshiriqlarni bajarish uchun quyidagi kimyoviy elementlar qatoridan foydalaning. 1-3-topshiriqlardagi javob raqamlar ketma-ketligi bo'lib, uning ostida ushbu qatordagi kimyoviy elementlar ko'rsatilgan.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Vazifa raqami 1
Ketma-ket ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlari tashqi energiya darajasida to'rtta elektronga ega ekanligini aniqlang.
Javob: 3; 5
Asosiy kichik guruhlar elementlarining tashqi energiya darajasidagi (elektron qatlam) elektronlar soni guruh raqamiga teng.
Shunday qilib, taqdim etilgan javoblardan kremniy va uglerod mos keladi, chunki. ular jadvalning to'rtinchi guruhining asosiy kichik guruhida D.I. Mendeleev (IVA guruhi), ya'ni. 3 va 5 javoblar to'g'ri.
Vazifa raqami 2
Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan uchta elementni tanlang Davriy tizim kimyoviy elementlar D.I. Mendeleyev ham xuddi shu davrda. Tanlangan elementlarni metall xossalarining ortib borish tartibida joylashtiring.
Javoblar maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini kerakli ketma-ketlikda yozing.
Javob: 3; to'rtta; bitta
Taqdim etilgan elementlarning uchtasi bir xil davrda - natriy Na, silikon Si va magniy Mg.
Davriy sistemaning bir davri ichida harakat qilganda, D.I. Mendeleev (gorizontal chiziqlar) o'ngdan chapga, tashqi qatlamda joylashgan elektronlarning qaytishi osonlashadi, ya'ni. elementlarning metall xossalari kuchayadi. Shunday qilib, Si qatorida natriy, kremniy va magniyning metall xossalari kuchayadi Vazifa raqami 3 Qatorda sanab o'tilgan elementlar orasidan -4 ga teng bo'lgan eng past oksidlanish darajasini ko'rsatadigan ikkita elementni tanlang. Javoblar maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini yozing. Javob: 3; 5 Oktet qoidasiga ko'ra, kimyoviy elementlarning atomlari tashqi elektron darajasida 8 ta elektronga ega bo'ladi, masalan, asil gazlar. Bunga oxirgi darajadagi elektronlarni berish orqali erishish mumkin, keyin 8 ta elektronni o'z ichiga olgan avvalgisi tashqi bo'ladi yoki aksincha, sakkiztagacha qo'shimcha elektron qo'shish orqali amalga oshiriladi. Natriy va kaliy gidroksidi metallar bo'lib, birinchi guruhning (IA) asosiy kichik guruhiga kiradi. Bu ularning atomlarining tashqi elektron qatlamida bittadan elektron borligini bildiradi. Shu nuqtai nazardan, bitta elektronning yo'qolishi yana etti elektron qo'shilishidan ko'ra energiya jihatidan qulayroqdir. Magniy bilan vaziyat o'xshash, faqat u ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhida, ya'ni tashqi elektron sathida ikkita elektron mavjud. Shuni ta'kidlash kerakki, natriy, kaliy va magniy metallardir va metallar uchun, asosan, salbiy oksidlanish holati mumkin emas. Har qanday metalning minimal oksidlanish darajasi nolga teng va oddiy moddalarda kuzatiladi. Kimyoviy elementlar uglerod C va silikon Si metall bo'lmagan va to'rtinchi guruhning (IVA) asosiy kichik guruhiga kiradi. Bu ularning tashqi elektron qatlamida 4 ta elektron borligini bildiradi. Shu sababli, ushbu elementlar uchun bu elektronlarning qaytishi ham, jami 8 tagacha yana to'rtta qo'shilishi mumkin. Kremniy va uglerod atomlari 4 dan ortiq elektronni biriktira olmaydi, shuning uchun ular uchun minimal oksidlanish darajasi -4 ga teng. Vazifa raqami 4 Taklif etilgan ro'yxatdan ionli kimyoviy bog'lanish mavjud bo'lgan ikkita birikmani tanlang. Javob: 1; 3 Aksariyat hollarda birikmada ion tipidagi bog'lanish mavjudligi uning strukturaviy birliklari bir vaqtning o'zida tipik metall atomlari va metall bo'lmagan atomlarni o'z ichiga olganligi bilan aniqlanishi mumkin. Shu asosda biz 1-sonli birikma - Ca(ClO 2) 2da ion bog'lanish mavjudligini aniqlaymiz, chunki uning formulasida odatiy kaltsiy metalining atomlarini va metall bo'lmaganlar atomlarini - kislorod va xlorni ko'rish mumkin. Biroq, ushbu ro'yxatda metall va metall bo'lmagan atomlarni o'z ichiga olgan boshqa birikmalar mavjud emas. Yuqoridagi xususiyatga qo'shimcha ravishda, agar uning strukturaviy birligi ammoniy kationini (NH 4 +) yoki uning organik analoglari - alkilammoniy RNH 3 +, dialkilammoniy R 2 NH 2 + kationlarini o'z ichiga olgan bo'lsa, birikmada ionli bog'lanish mavjudligini aytish mumkin. , trialkilamoniy R 3 NH + va tetraalkilamoniy R 4 N +, bu erda R ba'zi uglevodorod radikalidir. Masalan, ion tipidagi bog'lanish (CH 3) 4 NCl birikmasida (CH 3) 4 + kationi va xlorid ioni Cl - o'rtasida sodir bo'ladi. Topshiriqda ko'rsatilgan birikmalar orasida ammoniy xlorid mavjud bo'lib, unda ionli bog'lanish ammoniy kationi NH 4 + va xlorid ioni Cl - o'rtasida amalga oshiriladi. Vazifa raqami 5 Moddaning formulasi va ushbu modda tegishli bo'lgan sinf / guruh o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan ikkinchi ustundan mos keladigan pozitsiyani tanlang. Tanlangan ulanishlar raqamlarini javoblar maydoniga yozing. Javob: A-4; B-1; AT 3 Tushuntirish: Kislota tuzlari harakatlanuvchi vodorod atomlarining metall kationi, ammoniy kationi yoki alkil ammoniy bilan to'liq almashtirilmasligi natijasida hosil bo'lgan tuzlar deyiladi. Maktab o'quv dasturining bir qismi sifatida o'rin olgan noorganik kislotalarda barcha vodorod atomlari harakatchan, ya'ni ularni metall bilan almashtirish mumkin. Taqdim etilgan ro'yxatdagi kislotali noorganik tuzlarga misollar ammoniy bikarbonat NH 4 HCO 3 - karbonat kislotadagi ikkita vodorod atomidan birini ammoniy kationi bilan almashtirish mahsuloti. Aslida, kislota tuzi oddiy (o'rta) tuz va kislota o'rtasidagi xochdir. NH 4 HCO 3 bo'lsa - oddiy tuz (NH 4) 2 CO 3 va karbonat kislotasi H 2 CO 3 o'rtasidagi o'rtacha. DA organik moddalar ahs, faqat karboksil guruhlari (-COOH) yoki fenollarning gidroksil guruhlari (Ar-OH) tarkibiga kiruvchi vodorod atomlari metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Ya'ni, masalan, natriy asetat CH 3 COONa, uning molekulasidagi barcha vodorod atomlari metall kationlari bilan almashtirilmaganiga qaramay, kislota tuzi (!) emas, balki o'rtacha hisoblanadi. To'g'ridan-to'g'ri uglerod atomiga bog'langan organik moddalardagi vodorod atomlari deyarli hech qachon metall atomlari bilan almashtirilmaydi, uchta C≡C aloqasidagi vodorod atomlari bundan mustasno. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar - asosiy oksidlar yoki asoslar bilan tuzlar hosil qilmaydigan, ya'ni ular bilan umuman reaksiyaga kirishmaydigan (ko'pincha) yoki boshqa mahsulot (tuz emas) hosil qiluvchi metall bo'lmagan oksidlar. ular bilan munosabatda. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar asoslar va asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydigan metall bo'lmagan oksidlar deb tez-tez aytiladi. Biroq, tuz hosil qilmaydigan oksidlarni aniqlash uchun bu yondashuv har doim ham ishlamaydi. Masalan, CO tuz hosil qilmaydigan oksid bo'lib, asosiy temir (II) oksidi bilan reaksiyaga kirishadi, ammo tuz emas, balki erkin metall hosil bo'ladi: CO + FeO = CO 2 + Fe Maktab kimyo kursidan tuz hosil qilmaydigan oksidlarga oksidlanish darajasi +1 va +2 bo'lgan metall bo'lmagan oksidlar kiradi. Umuman olganda, ular USE 4 da topilgan - bular CO, NO, N 2 O va SiO (men shaxsan topshiriqlarda oxirgi SiO ni hech qachon uchratmaganman). Vazifa raqami 6 Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ikkita moddani tanlang, ularning har biri bilan temir qizdirmasdan reaksiyaga kirishadi. Javob: 2; to'rtta Rux xlorid tuz, temir esa metalldir. Metall tuz bilan reaksiyaga kirishadi, agar u tuzdagidan ko'ra ko'proq reaktiv bo'lsa. Metalllarning nisbiy faolligi metallarning bir qator faolligi (boshqacha aytganda, metall kuchlanishlar qatori) bilan belgilanadi. Temir metallarning faollik qatorida ruxdan o'ng tomonda joylashgan bo'lib, u kamroq faol va ruxni tuzdan siqib chiqara olmaydi. Ya'ni, temirning 1-modda bilan reaktsiyasi ketmaydi. Mis (II) sulfat CuSO 4 temir bilan reaksiyaga kirishadi, chunki temir faollik qatorida misning chap tomonida joylashgan, ya'ni u faolroq metalldir. Konsentrlangan nitrat kislota, shuningdek, konsentrlangan sulfat kislota passivatsiya kabi hodisa tufayli temir, alyuminiy va xrom bilan qizdirilmasdan reaksiyaga kirisha olmaydi: bu metallar yuzasida, bu kislotalar ta'sirida erimaydigan tuz mavjud. himoya qobig'i vazifasini bajaradigan isitishsiz hosil bo'ladi. Biroq, qizdirilganda, bu himoya qobig'i eriydi va reaktsiya mumkin bo'ladi. Bular. isitish yo'qligi ko'rsatilganligi sababli, temirning kons. bilan reaksiyasi. HNO 3 oqmaydi. Xlorid kislota, konsentratsiyasidan qat'i nazar, oksidlovchi bo'lmagan kislotalarga tegishli. Vodorodning chap tomonidagi faollik qatoriga kiruvchi metallar oksidlanmaydigan kislotalar bilan vodorod ajralib chiqishi bilan reaksiyaga kirishadi. Temir ana shunday metallardan biridir. Xulosa: temirning xlorid kislota bilan reaksiyasi davom etadi. Metall va metall oksidi holatida, tuzdagi kabi reaksiya, agar erkin metal oksidning bir qismi bo'lganidan ko'ra faolroq bo'lsa, mumkin. Fe, metallarning faollik qatoriga ko'ra, Al ga qaraganda kamroq faoldir. Demak, Fe Al 2 O 3 bilan reaksiyaga kirishmaydi. Vazifa raqami 7 Taklif etilgan ro'yxatdan xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishadigan ikkita oksidni tanlang, ammo munosabat bildirmang
natriy gidroksid eritmasi bilan. Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing. Javob: 3; to'rtta CO tuz hosil qilmaydigan oksid bo'lib, ishqorning suvdagi eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. (Shuni yodda tutish kerakki, shunga qaramay, og'ir sharoitlarda - yuqori bosim va harorat - u hali ham qattiq gidroksidi bilan reaksiyaga kirishib, formatlar - chumoli kislota tuzlarini hosil qiladi.) SO 3 - oltingugurt oksidi (VI) - sulfat kislotaga mos keladigan kislota oksidi. Kislota oksidi kislotalar va boshqa kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ya'ni, SO 3 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi va asos - natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishadi. Tog'ri kelmaydi. CuO - mis (II) oksidi - asosan asosiy xususiyatlarga ega bo'lgan oksid sifatida tasniflanadi. HCl bilan reaksiyaga kirishadi va natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Mos keladi MgO - magniy oksidi - odatiy asosli oksid sifatida tasniflanadi. HCl bilan reaksiyaga kirishadi va natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Mos keladi ZnO - aniq amfoter xususiyatlarga ega oksid - kuchli asoslar va kislotalar (shuningdek kislotali va asosli oksidlar) bilan osongina reaksiyaga kirishadi. Tog'ri kelmaydi. Vazifa raqami 8 Javob: 4; 2 Noorganik kislotalarning ikki tuzi oʻrtasidagi reaksiyada nitritlar va ammoniy tuzlarining issiq eritmalari aralashtirilgandagina issiqlik jihatdan beqaror ammoniy nitrit hosil boʻlishi natijasida gaz hosil boʻladi. Masalan, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Biroq, nitritlar ham, ammoniy tuzlari ham ro'yxatda yo'q. Demak, uchta tuzdan biri (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 va Na 2 SiO 3) kislota (HCl) yoki ishqor (NaOH) bilan reaksiyaga kirishadi. Noorganik kislotalarning tuzlari orasida faqat ammoniy tuzlari ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda gaz chiqaradi: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Ammoniy tuzlari, yuqorida aytib o'tganimizdek, ro'yxatda yo'q. Qolgan yagona variant - tuzning kislota bilan o'zaro ta'siri. Bu moddalar orasida tuzlarga Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 va Na 2 SiO 3 kiradi. Mis nitratning xlorid kislota bilan reaksiyasi davom etmaydi, chunki gaz, cho'kma, kam dissotsiatsiyalanuvchi modda (suv yoki kuchsiz kislota) hosil bo'lmaydi. Natriy silikat xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi, ammo gaz emas, balki kremniy kislotasining oq jelatinli cho'kmasi chiqishi tufayli: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Oxirgi variant qoladi - kaliy sulfit va xlorid kislotaning o'zaro ta'siri. Darhaqiqat, sulfit va deyarli har qanday kislota o'rtasidagi ion almashinuvi reaktsiyasi natijasida beqaror oltingugurt kislotasi hosil bo'ladi, u bir zumda rangsiz gazsimon oltingugurt oksidi (IV) va suvga ajraladi. Vazifa raqami 9 Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: 2; 5 CO 2 kislotali oksid bo'lib, uni tuzga aylantirish uchun asosiy oksid yoki asos bilan ishlov berish kerak. Bular. CO 2 dan kaliy karbonat olish uchun uni kaliy oksidi yoki kaliy gidroksid bilan davolash kerak. Shunday qilib, X moddasi kaliy oksidi: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kaliy bikarbonat KHCO 3, kaliy karbonat kabi, karbonat kislotaning tuzi bo'lib, yagona farq shundaki, bikarbonat karbonat kislotada vodorod atomlarining to'liq bo'lmagan almashinuvi mahsulotidir. Oddiy (o'rta) tuzdan kislota tuzini olish uchun unga shu tuzni hosil qilgan kislota bilan ta'sir qilish kerak yoki suv ishtirokida shu kislotaga mos keladigan kislota oksidi bilan ta'sir qilish kerak. Shunday qilib, Y reaktivi karbonat angidriddir. Kaliy karbonatning suvli eritmasidan o'tkazilganda, ikkinchisi kaliy gidrokarbonatga aylanadi: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Vazifa raqami 10 Reaksiya tenglamasi va azot elementining ushbu reaktsiyada ko'rsatadigan xususiyati o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang. Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - ammoniy kationi NH 4 + ni o'z ichiga olgan tuz. Ammoniy kationida azot doimo -3 oksidlanish darajasiga ega. Reaksiya natijasida u ammiak NH 3 ga aylanadi. Vodorod deyarli har doim (metallar bilan birikmalaridan tashqari) oksidlanish darajasi +1 ga teng. Shuning uchun ammiak molekulasi elektr neytral bo'lishi uchun azotning oksidlanish darajasi -3 bo'lishi kerak. Shunday qilib, azotning oksidlanish darajasida o'zgarish yo'q; oksidlanish-qaytarilish xossalarini ko'rsatmaydi. B) Yuqorida ko'rsatilganidek, ammiak NH 3 tarkibidagi azot -3 oksidlanish darajasiga ega. CuO bilan reaksiya natijasida ammiak oddiy N 2 moddaga aylanadi. Har qanday oddiy moddada u hosil bo'lgan elementning oksidlanish darajasi nolga teng. Shunday qilib, azot atomi manfiy zaryadini yo'qotadi va elektronlar manfiy zaryad uchun mas'ul bo'lganligi sababli, bu reaktsiya natijasida azot atomi tomonidan yo'qolganligini anglatadi. Reaksiyada elektronlarning bir qismini yo‘qotadigan element qaytaruvchi deyiladi. C) Reaksiya natijasida azotning oksidlanish darajasi -3 ga teng bo'lgan NH 3 azot oksidi NO ga aylanadi. Kislorod deyarli har doim -2 oksidlanish darajasiga ega. Shuning uchun azot oksidi molekulasi elektr neytral bo'lishi uchun azot atomining oksidlanish darajasi +2 bo'lishi kerak. Demak, azot atomi reaksiya natijasida oksidlanish darajasini -3 dan +2 ga o'zgartirgan. Bu azot atomi tomonidan 5 ta elektronning yo'qolishini ko'rsatadi. Ya'ni, azot, B misolida bo'lgani kabi, qaytaruvchi vositadir. D) N 2 oddiy moddadir. Hamma oddiy moddalarda ularni hosil qiluvchi element oksidlanish darajasi 0 ga teng.Reaksiya natijasida azot litiy nitridi Li3N ga aylanadi. Ishqoriy metalning noldan tashqari yagona oksidlanish darajasi (har qanday elementning oksidlanish darajasi 0 ga teng) +1 dir. Shunday qilib, Li3N strukturaviy birligi elektr neytral bo'lishi uchun azotning oksidlanish darajasi -3 bo'lishi kerak. Ma’lum bo‘lishicha, reaksiya natijasida azot manfiy zaryadga ega bo‘lgan, ya’ni elektronlar qo‘shiladi. Azot bu reaksiyada oksidlovchi moddadir. Vazifa raqami 11 Ushbu moddaning har biri bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin bo'lgan moddaning formulasi va reagentlar o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. D) ZnBr 2 (eritma) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Vodorod gazi oltingugurt eritmasidan o'tkazilganda vodorod sulfidi H 2 S hosil bo'ladi: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Xlorni xona haroratida maydalangan oltingugurtdan o'tkazilsa, oltingugurt dixlorid hosil bo'ladi: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Uchun imtihondan o'tish oltingugurtning xlor bilan qanday reaksiyaga kirishishini aniq bilish va shunga mos ravishda bu tenglamani yoza olish shart emas. Asosiysi, oltingugurt xlor bilan reaksiyaga kirishishini fundamental darajada eslash. Xlor kuchli oksidlovchi vositadir, oltingugurt ko'pincha ikki tomonlama funktsiyani namoyon qiladi - oksidlovchi va qaytaruvchi. Ya'ni, agar kuchli oksidlovchi vosita molekulyar xlor Cl 2 bo'lgan oltingugurtga ta'sir etsa, u oksidlanadi. Oltingugurt kislorodda ko'k olov bilan yonib, o'tkir hidli gaz hosil qiladi - oltingugurt dioksidi SO 2: B) SO 3 - oltingugurt oksidi (VI) aniq kislotali xususiyatga ega. Bunday oksidlar uchun eng xarakterli reaktsiyalar suv bilan, shuningdek, asosiy va amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qilishdir. 2-sonli ro'yxatda biz faqat suvni, asosiy oksidi BaO va gidroksid KOHni ko'ramiz. Kislotali oksid asosiy oksid bilan reaksiyaga kirishganda, tegishli kislotaning tuzi va asosiy oksidning bir qismi bo'lgan metall hosil bo'ladi. Kislotali oksid kislota hosil qiluvchi element oksiddagi kabi oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kislotaga mos keladi. Oksid SO 3 sulfat kislota H 2 SO 4 ga to'g'ri keladi (u erda ham, u erda ham oltingugurtning oksidlanish darajasi +6). Shunday qilib, SO 3 metall oksidlari bilan o'zaro ta'sirlashganda, sulfat kislota tuzlari - SO 4 2 sulfat ionini o'z ichiga olgan sulfatlar olinadi: SO 3 + BaO = BaSO 4 Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda kislota oksidi mos keladigan kislotaga aylanadi: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 Va kislota oksidlari metall gidroksidlari bilan o'zaro ta'sirlashganda, tegishli kislota va suvning tuzi hosil bo'ladi: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Rux gidroksid Zn (OH) 2 tipik amfoter xossaga ega, ya'ni kislotali oksidlar va kislotalar bilan ham, asosli oksidlar va ishqorlar bilan ham reaksiyaga kirishadi. 4-ro'yxatda biz ikkala kislotani - gidrobromik HBr va sirkani va ishqorni - LiOHni ko'ramiz. Eslatib o'tamiz, suvda eruvchan metall gidroksidlari ishqorlar deb ataladi: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Rux bromidi ZnBr 2 tuz, suvda eriydi. Eriydigan tuzlar uchun ion almashish reaksiyalari eng keng tarqalgan. Tuz boshqa tuz bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, agar ikkala boshlang'ich tuz ham eriydi va cho'kma hosil bo'lsa. Shuningdek, ZnBr 2 tarkibida bromid ioni Br- mavjud. Metall galogenidlar davriy jadvalda yuqoriroq bo'lgan Hal 2 galogenlari bilan reaksiyaga kirisha oladiganligi bilan ajralib turadi. Shunday qilib? Ta'riflangan reaktsiya turlari 1-ro'yxatdagi barcha moddalar bilan davom etadi: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Vazifa raqami 12 Moddaning nomi va ushbu modda tegishli bo'lgan sinf / guruh o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: A-4; B-2; IN 1 Tushuntirish: A) Toluol deb ham ataladigan metilbenzolning tuzilish formulasi: Ko'rib turganingizdek, ushbu moddaning molekulalari faqat uglerod va vodoroddan iborat, shuning uchun metilbenzol (toluol) uglevodorodlarga tegishli. B) Anilinning (aminobenzol) tuzilish formulasi quyidagicha: Strukturaviy formuladan ko'rinib turibdiki, anilin molekulasi aromatik uglevodorod radikali (C 6 H 5 -) va aminokislotalar (-NH 2) dan iborat, shuning uchun anilin aromatik aminlarga tegishli, ya'ni. to'g'ri javob 2. C) 3-metilbutanal. “Al” oxiri moddaning aldegidlarga tegishli ekanligini bildiradi. Ushbu moddaning tuzilish formulasi: Vazifa raqami 13 Taklif etilgan ro'yxatdan buten-1 ning strukturaviy izomerlari bo'lgan ikkita moddani tanlang. Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing. Javob: 2; 5 Tushuntirish: Izomerlar - bir xil molekulyar formulaga va turli xil tuzilishga ega bo'lgan moddalar, ya'ni. Atomlarning birikish tartibida farq qiladigan, lekin molekulalarining tarkibi bir xil bo'lgan moddalar. Vazifa raqami 14 Taklif etilgan ro'yxatdan ikkita moddani tanlang, ularning kaliy permanganat eritmasi bilan o'zaro ta'siri eritma rangining o'zgarishiga olib keladi. Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing. Javob: 3; 5 Tushuntirish: Alkanlar, shuningdek, halqa o'lchami 5 yoki undan ortiq uglerod atomiga ega bo'lgan sikloalkanlar juda inertdir va hatto kuchli oksidlovchi moddalarning suvli eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi, masalan, kaliy permanganat KMnO 4 va kaliy bixromati K 2 Cr 2 O 7 . Shunday qilib, 1 va 4-variantlar yo'qoladi - sikloheksan yoki propan kaliy permanganatning suvli eritmasiga qo'shilsa, rang o'zgarishi sodir bo'lmaydi. Uglevodorodlar orasida gomologik qator benzol oksidlovchi moddalarning suvli eritmalari ta'siriga passiv bo'ladi, faqat benzol, boshqa barcha gomologlar atrof-muhitga qarab yoki karboksilik kislotalarga yoki ularning mos tuzlariga oksidlanadi. Shunday qilib, 2-variant (benzol) chiqarib tashlanadi. To'g'ri javoblar 3 (toluol) va 5 (propilen). Ikkala modda ham sodir bo'ladigan reaktsiyalar tufayli kaliy permanganatning binafsha rangli eritmasini rangsizlantiradi: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Vazifa raqami 15 Taklif etilgan ro'yxatdan formaldegid reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang. Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing. Javob: 3; to'rtta Tushuntirish: Formaldegid aldegidlar sinfiga kiradi - molekula oxirida aldegid guruhiga ega bo'lgan kislorod o'z ichiga olgan organik birikmalar: Aldegidlarning tipik reaktsiyalari funktsional guruh bo'ylab davom etadigan oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalaridir. Formaldegid uchun javoblar ro'yxati orasida qaytarilish reaktsiyalari xos bo'lib, bu erda vodorod qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi (kat. - Pt, Pd, Ni), va oksidlanish - bu holda kumush oyna reaktsiyasi. Nikel katalizatorida vodorod bilan qaytarilganda formaldegid metanolga aylanadi: Kumush oyna reaktsiyasi kumush oksidining ammiak eritmasidan kumushning qaytarilishidir. Ammiakning suvli eritmasida eritilganda kumush oksidi murakkab birikma - diamin kumush (I) OH gidroksidiga aylanadi. Formaldegid qo'shilgandan so'ng, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'ladi, unda kumush kamayadi: Vazifa raqami 16 Taklif etilgan ro'yxatdan metilamin reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang. Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing. Javob: 2; 5 Tushuntirish: Metilamin amin sinfining eng oddiy organik birikmasidir. Aminlarning xarakterli xususiyati azot atomida yolg'iz elektron juftining bo'lishidir, buning natijasida aminlar asoslar xossalarini namoyon qiladi va reaksiyalarda nukleofil rolini o'ynaydi. Shunday qilib, bu borada taklif qilingan javoblardan asos sifatida metilamin va nukleofil xlorometan va xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Vazifa raqami 17 Moddalarni o'zgartirishning quyidagi sxemasi keltirilgan: Berilgan moddalarning qaysi biri X va Y moddalar ekanligini aniqlang. Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: 4; 2 Tushuntirish: Spirtli ichimliklarni olish reaksiyalaridan biri galloalkanlarning gidrolizlanishidir. Shunday qilib, etanolni xloroetandan gidroksidi suvli eritmasi - bu holda NaOH bilan ta'sir qilish orqali olish mumkin. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Keyingi reaksiya etil spirtining oksidlanish reaksiyasidir. Spirtlarning oksidlanishi mis katalizatorida yoki CuO yordamida amalga oshiriladi: Vazifa raqami 18 Moddaning nomi va asosan ushbu moddaning brom bilan o'zaro ta'sirida hosil bo'ladigan mahsulot o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang. Javob: 5; 2; 3; 6 Tushuntirish: Alkanlar uchun eng xarakterli reaktsiyalar erkin radikallarni almashtirish reaktsiyalari bo'lib, ular davomida vodorod atomi galogen atomi bilan almashtiriladi. Shunday qilib, etanni bromlash orqali bromoetan, izobutanni bromlash orqali 2-bromoizobutan olish mumkin: Siklopropan va siklobutan molekulalarining kichik tsikllari beqaror bo'lganligi sababli, bromlash paytida bu molekulalarning tsikllari ochiladi, shuning uchun qo'shilish reaktsiyasi davom etadi: Siklopropan va siklobutan sikllaridan farqli o'laroq, siklogeksan sikli katta bo'lib, natijada vodorod atomi brom atomi bilan almashtiriladi: №19 vazifa Ushbu moddalarning o'zaro ta'sirida hosil bo'ladigan uglerod o'z ichiga olgan mahsulot va reaksiyaga kirishuvchi moddalar o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang. Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: 5; to'rtta; 6; 2 Vazifa raqami 20 Reaksiya turlarining tavsiya etilgan ro'yxatidan ishqoriy metallarning suv bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga olgan ikkita turdagi reaktsiyalarni tanlang. Javoblar maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing. Javob: 3; to'rtta Ishqoriy metallar (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) D.I jadvalining I guruhining asosiy kichik guruhida joylashgan. Mendeleev va qaytaruvchi moddalar bo'lib, tashqi sathda joylashgan elektronni osonlik bilan beradi. Agar ishqoriy metallni M harfi bilan belgilasak, gidroksidi metallning suv bilan reaksiyasi quyidagicha bo'ladi: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Ishqoriy metallar suvga nisbatan juda faol. Reaksiya katta miqdorda issiqlik chiqishi bilan shiddat bilan davom etadi, qaytarilmas va katalizatorni (katalitik bo'lmagan) - reaktsiyani tezlashtiradigan va reaktsiya mahsulotlarining bir qismi bo'lmagan moddadan foydalanishni talab qilmaydi. Shuni ta'kidlash kerakki, barcha yuqori ekzotermik reaktsiyalar katalizatordan foydalanishni talab qilmaydi va qaytarilmas tarzda davom etadi. Metall va suv turli agregat holatida bo'lgan moddalar bo'lganligi sababli, bu reaktsiya interfeysda davom etadi, shuning uchun u heterojendir. Bu reaksiyaning turi almashtirishdir. Noorganik moddalar o'rtasidagi reaksiyalar, agar oddiy modda murakkab bilan o'zaro ta'sir qilsa va natijada boshqa oddiy va murakkab moddalar hosil bo'lsa, almashtirish reaktsiyalari deb tasniflanadi. (Neytrallanish reaktsiyasi kislota va asos o'rtasida boradi, buning natijasida bu moddalar o'z tarkibiy qismlarini almashtirib, tuz va past dissotsiatsiyalanuvchi moddani hosil qiladi). Yuqorida aytib o'tilganidek, ishqoriy metallar qaytaruvchi moddalar bo'lib, tashqi qatlamdan elektronni beradi, shuning uchun reaktsiya redoks hisoblanadi. Vazifa raqami 21 Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan etilenning vodorod bilan reaksiya tezligini pasayishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang. Javoblar maydoniga tanlangan tashqi ta'sirlarning raqamlarini yozing. Javob: 1; to'rtta Kimyoviy reaksiya tezligiga quyidagi omillar ta'sir qiladi: harorat va reaktivlar konsentratsiyasining o'zgarishi, shuningdek, katalizatordan foydalanish. Van't Xoffning empirik qoidasiga ko'ra, haroratning har 10 gradus ortishi uchun bir jinsli reaksiyaning tezlik konstantasi 2-4 marta ortadi. Shuning uchun haroratning pasayishi reaktsiya tezligining pasayishiga ham olib keladi. Birinchi javob to'g'ri. Yuqorida ta'kidlanganidek, reaksiya tezligiga reaktivlar konsentratsiyasining o'zgarishi ham ta'sir qiladi: agar etilen konsentratsiyasi oshirilsa, reaktsiya tezligi ham oshadi, bu muammoning talablariga javob bermaydi. Va vodorod konsentratsiyasining pasayishi - boshlang'ich komponent, aksincha, reaktsiya tezligini pasaytiradi. Shuning uchun, ikkinchi variant mos emas, lekin to'rtinchisi. Katalizator kimyoviy reaksiya tezligini tezlashtiradigan, ammo mahsulotlarning bir qismi bo'lmagan moddadir. Katalizatordan foydalanish etilenni gidrogenlash reaktsiyasini tezlashtiradi, bu ham muammoning shartiga mos kelmaydi va shuning uchun to'g'ri javob emas. Etilen vodorod bilan reaksiyaga kirishganda (Ni, Pd, Pt katalizatorlarida) etan hosil bo'ladi: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Reaksiyada ishtirok etadigan barcha komponentlar va mahsulot gazsimon moddalardir, shuning uchun tizimdagi bosim ham reaktsiya tezligiga ta'sir qiladi. Ikki hajmli etilen va vodoroddan bir hajm etan hosil bo'ladi, shuning uchun reaktsiya tizimdagi bosimning pasayishiga olib keladi. Bosimni oshirib, reaktsiyani tezlashtiramiz. Beshinchi javob mos emas. Vazifa № 22 Tuz formulasi va ushbu tuzning suvli eritmasining elektroliz mahsulotlari o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating, ular inert elektrodlarda ajralib turadi: har bir pozitsiya uchun, TUZ FORMULA ELEKTROLIZ MAHSULOTLARI Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: 1; to'rtta; 3; 2 Elektroliz - to'g'ridan-to'g'ri elektr toki elektrolit eritmasi yoki eritmasidan o'tganda elektrodlarda sodir bo'ladigan oksidlanish-qaytarilish jarayoni. Katodda pasayish, asosan, eng yuqori oksidlovchi faollikka ega bo'lgan kationlarda sodir bo'ladi. Anodda bu anionlar birinchi navbatda oksidlanadi, ular eng katta qaytarilish qobiliyatiga ega. Suvli eritmaning elektrolizi 1) Katoddagi suvli eritmalarni elektroliz qilish jarayoni katod materialiga bog'liq emas, balki metall kationining joylashishiga bog'liq. elektrokimyoviy qator stresslar. Ketma-ket kationlar uchun Li + - Al 3+ tiklash jarayoni: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (katodda H 2 chiqariladi) Zn 2+ - Pb 2+ tiklanish jarayoni: Me n + + ne → Me 0 va 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 va Me katodda chiqariladi) Cu 2+ - Au 3+ reduksiya jarayoni Me n + + ne → Me 0 (Me katodda chiqariladi) 2) Anoddagi suvli eritmalarni elektroliz qilish jarayoni anodning materialiga va anionning tabiatiga bog'liq. Agar anod erimaydigan bo'lsa, ya'ni. inert (platina, oltin, ko'mir, grafit), jarayon faqat anionlarning tabiatiga bog'liq bo'ladi. F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH anionlari uchun - oksidlanish jarayoni: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O yoki 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anodda kislorod chiqariladi) galogenid ionlari (F- dan tashqari) oksidlanish jarayoni 2Hal - - 2e → Hal 2 (erkin halogenlar) ajralib chiqadi) organik kislotalarning oksidlanish jarayoni: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Umumiy elektroliz tenglamasi: A) Na 3 PO 4 eritmasi 2H 2 O → 2H 2 (katodda) + O 2 (anodda) B) KCl eritmasi 2KCl + 2H 2 O → H 2 (katodda) + 2KOH + Cl 2 (anodda) C) CuBr2 eritmasi CuBr 2 → Cu (katodda) + Br 2 (anodda) D) Cu(NO3)2 eritmasi 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katodda) + 4HNO 3 + O 2 (anodda) Vazifa №23 Tuzning nomi va bu tuzning gidrolizga nisbati o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: 1; 3; 2; to'rtta Tuzlarning gidrolizi - tuzlarning suv bilan o'zaro ta'siri, suv molekulasining vodorod kationi H + kislota qoldig'ining anioniga va (yoki) suv molekulasining OH gidroksil guruhining metall kationiga qo'shilishiga olib keladi. Gidroliz kuchsiz asoslarga mos keladigan kationlar va mos keladigan anionlar hosil qilgan tuzlarga uchraydi kuchsiz kislotalar. A) Ammoniy xlorid (NH 4 Cl) - kuchli xlorid kislota va ammiakdan (zaif asos) hosil bo'lgan tuz, kation ta'sirida gidrolizlanadi. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (suvda erigan ammiakning hosil bo'lishi) Eritma muhiti kislotali (pH< 7). B) Kaliy sulfat (K 2 SO 4) - kuchli sulfat kislota va kaliy gidroksid (ishqor, ya'ni kuchli asos) ta'sirida hosil bo'lgan tuz, gidrolizga uchramaydi. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natriy karbonat (Na 2 CO 3) - kuchsiz karbonat kislota va natriy gidroksid (ishqor, yaʼni kuchli asos) taʼsirida hosil boʻlgan tuz, anion gidrolizga uchraydi. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zaif dissotsiatsiyalanuvchi gidrokarbonat ionining hosil bo'lishi) Eritma ishqoriy (pH > 7). D) Alyuminiy sulfid (Al 2 S 3) - kuchsiz gidrosulfid kislota va alyuminiy gidroksidi (zaif asos) tomonidan hosil bo'lgan tuz, alyuminiy gidroksidi va vodorod sulfidi hosil bo'lishi bilan to'liq gidrolizlanadi: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Eritma muhiti neytralga yaqin (pH ~ 7). Vazifa № 24 Kimyoviy reaktsiya tenglamasi va tizimdagi bosimning oshishi bilan kimyoviy muvozanatning siljish yo'nalishi o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. REAKSIYA TENGLASHISHI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) KIMYOVIY MUVOZANATNI SHIFTISH YO'NALIGI 1) bevosita reaksiya tomon siljiydi 2) orqa reaksiyaga qarab siljiydi 3) muvozanatning o'zgarishi yo'q Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: A-1; B-1; AT 3; G-1 To'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligiga teng bo'lganda, reaktsiya kimyoviy muvozanatda bo'ladi. Muvozanatning kerakli yo'nalishga siljishi reaktsiya sharoitlarini o'zgartirish orqali erishiladi. Muvozanat holatini belgilovchi omillar: - bosim: bosimning oshishi muvozanatni hajmning pasayishiga olib keladigan reaktsiya tomon siljitadi (aksincha, bosimning pasayishi muvozanatni hajmning oshishiga olib keladigan reaktsiya tomon siljitadi) - harorat: haroratning oshishi muvozanatni endotermik reaksiya tomon siljitadi (aksincha, haroratning pasayishi muvozanatni ekzotermik reaksiya tomon siljitadi) - boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining konsentratsiyasi: boshlang'ich moddalar kontsentratsiyasining ortishi va mahsulotlarning reaktsiya sferasidan chiqarilishi muvozanatni to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga siljitadi (aksincha, boshlang'ich moddalar kontsentratsiyasining pasayishi va reaktsiya mahsulotlarining ko'payishi muvozanatni siljitadi. teskari reaktsiyaga qarab) - Katalizatorlar muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi, faqat unga erishishni tezlashtiradi A) Birinchi holda reaksiya hajmining pasayishi bilan boradi, chunki V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat kichikroq hajmdagi moddalar bilan yon tomonga siljiydi, shuning uchun oldinga yo'nalishda (to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya yo'nalishida). B) 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O) boʻlgani uchun ikkinchi holatda reaksiya ham hajmning pasayishi bilan boradi. Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat ham to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya yo'nalishi bo'yicha (mahsulot yo'nalishi bo'yicha) siljiydi. C) Uchinchi holatda reaksiya jarayonida bosim o'zgarmaydi, chunki V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), shuning uchun muvozanat siljishi yo'q. D) To'rtinchi holatda reaksiya hajmining pasayishi bilan ham davom etadi, chunki V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat mahsulot hosil bo'lishi tomon siljiydi (to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya). Vazifa № 25 Moddalarning formulalari va ularning suvli eritmalarini ajrata oladigan reagent o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang. MADDA FORMULA A) HNO 3 va H 2 O C) NaCl va BaCl 2 D) AlCl 3 va MgCl 2 Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) Nitrat kislota va suvni tuz - kaltsiy karbonat CaCO 3 yordamida farqlash mumkin. Kaltsiy karbonat suvda erimaydi va nitrat kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda eruvchan tuz - kaltsiy nitrat Ca (NO 3) 2 hosil qiladi, reaksiya rangsiz karbonat angidridning chiqishi bilan birga keladi: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kaliy xlorid KCl va ishqoriy NaOHni mis (II) sulfat eritmasi bilan farqlash mumkin. Mis (II) sulfat KCl bilan oʻzaro taʼsirlashganda almashinish reaksiyasi ketmaydi, eritmada K+, Cl -, Cu 2+ va SO 4 2- ionlari boʻlib, ular bir-biri bilan yomon dissotsilanadigan moddalar hosil qilmaydi. Mis (II) sulfat NaOH bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi, buning natijasida mis (II) gidroksid cho'kadi (ko'k asos). C) Natriy xlorid NaCl va bariy BaCl 2 eruvchan tuzlar bo’lib, ular mis (II) sulfat eritmasi bilan ham farqlanadi. Mis (II) sulfat NaCl bilan oʻzaro taʼsirlashganda almashinish reaksiyasi ketmaydi, eritmada Na+, Cl -, Cu 2+ va SO 4 2- ionlari boʻlib, ular bir-biri bilan yomon dissotsilanadigan moddalar hosil qilmaydi. Mis (II) sulfat BaCl 2 bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi, buning natijasida bariy sulfat BaSO 4 cho'kadi. D) Alyuminiy xlorid AlCl 3 va magniy MgCl 2 suvda eriydi va kaliy gidroksid bilan ta'sirlashganda o'zini boshqacha tutadi. Magniy xlorid gidroksidi bilan cho'kma hosil qiladi: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Ishqor alyuminiy xlorid bilan o'zaro ta'sirlashganda, birinchi navbatda cho'kma hosil bo'ladi, keyin u eriydi va murakkab tuz - kaliy tetragidroksoalyuminat hosil qiladi: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Vazifa №26 Modda va uning doirasi o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang. Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing. Javob: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Ammiak kimyo sanoatining eng muhim mahsuloti bo'lib, uning ishlab chiqarilishi yiliga 130 mln t dan ortiq. Ammiak asosan azotli oʻgʻitlar (ammiakli selitra va sulfat, karbamid), dori vositalari, portlovchi moddalar, nitrat kislota, soda ishlab chiqarishda qoʻllaniladi. Taklif etilgan javoblar orasida ammiakni qo'llash sohasi o'g'it ishlab chiqarishdir (To'rtinchi javob varianti). B) Metan eng oddiy uglevodorod, bir qator to`yingan birikmalarning issiqlik jihatdan eng barqaror vakili. U maishiy va sanoat yoqilg'isi, shuningdek sanoat uchun xom ashyo sifatida keng qo'llaniladi (Ikkinchi javob). Metan 90-98% tabiiy gaz tarkibiga kiradi. C) Kauchuklar - konjugatsiyalangan qo'sh bog'li birikmalarni polimerlash orqali olinadigan materiallar. Izopren faqat ushbu turdagi birikmalarga tegishli va kauchuk turlaridan birini olish uchun ishlatiladi: D) Past molekulyar og'irlikdagi alkenlar plastmassalar tayyorlash uchun ishlatiladi, xususan etilen polietilen deb ataladigan plastmassa olish uchun ishlatiladi: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Vazifa raqami 27 Massa ulushi 12% bo'lgan eritma olish uchun ushbu tuzning massa ulushi 10% bo'lgan 150 g eritmada eritilishi kerak bo'lgan kaliy nitratning massasini (grammda) hisoblang. (Raqamni o'ndan biriga yozing.) Javob: 3,4 g Tushuntirish: 150 g eritmada eritilgan kaliy nitratning massasi x g bo'lsin. 150 g eritmada erigan kaliy nitratning massasini hisoblang: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Tuzning massa ulushi 12% bo'lishi uchun x g kaliy nitrat qo'shildi. Bunda eritmaning massasi (150+x) g ga teng bo’ldi.Tenglamani quyidagi ko’rinishda yozamiz: (Raqamni o'ndan biriga yozing.) Javob: 14,4 g Tushuntirish: Vodorod sulfidining to'liq yonishi natijasida oltingugurt dioksidi va suv hosil bo'ladi: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Avogadro qonunining natijasi shundan iboratki, bir xil sharoitlarda gazlarning hajmlari bir-biri bilan shu gazlarning mollari soni bilan bir xil bog'lanadi. Shunday qilib, reaksiya tenglamasiga ko'ra: n(O 2) = 3/2n(H 2 S), shuning uchun vodorod sulfidi va kislorod hajmlari bir-biri bilan aynan bir xil bog'langan: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, shuning uchun V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Vodorod sulfidining to'liq yonishi uchun zarur bo'lgan kislorod massasini hisoblang: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Vazifa raqami 30 Elektron muvozanat usulidan foydalanib, reaksiya tenglamasini yozing: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 qaytarilish reaksiyasi S +4 - 2e → S +6 │1 oksidlanish reaksiyasi Mn +7 (KMnO 4) - oksidlovchi, S +4 (Na 2 SO 3) - qaytaruvchi Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Vazifa raqami 31 Temir issiq konsentrlangan sulfat kislotada eritildi. Olingan tuz ortiqcha natriy gidroksid eritmasi bilan ishlangan. Hosil bo'lgan jigarrang cho'kma filtrlanadi va quritiladi. Olingan modda temir bilan qizdirildi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing. 1) Temir, alyuminiy va xrom kabi, konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi, himoya oksidi plyonkasi bilan qoplanadi. Reaktsiya faqat oltingugurt dioksidining chiqishi bilan qizdirilganda sodir bo'ladi: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (isitishda) 2) Temir (III) sulfat - suvda eriydigan tuz, gidroksidi bilan almashinuv reaktsiyasiga kiradi, buning natijasida temir (III) gidroksid cho'kadi (jigarrang birikma): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Erimaydigan metall gidroksidlari kalsinlanganda tegishli oksidlar va suvga parchalanadi: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Temir (III) oksidi metall temir bilan qizdirilganda temir (II) oksidi hosil bo'ladi (FeO birikmasidagi temir oraliq oksidlanish darajasiga ega): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (isitishda) №32 vazifa Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing: Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning. 1) Molekulyar suvsizlanish 140 o C dan yuqori haroratlarda sodir bo'ladi. Bu spirtning uglerod atomidan spirt gidroksilgacha (b-holatida) bir qatorda joylashgan vodorod atomini yo'q qilish natijasida sodir bo'ladi. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (shartlar - H 2 SO 4, 180 o C) Molekulyar suvsizlanish sulfat kislota ta'sirida 140 o C dan past haroratda davom etadi va oxir-oqibat ikkita spirt molekulasidan bitta suv molekulasining yo'q qilinishiga to'g'ri keladi. 2) Propilen nosimmetrik alkenlarni bildiradi. Vodorod galogenidlari va suv qo'shilganda, vodorod atomi uglerod atomiga ko'p miqdordagi vodorod atomlari bilan bog'langan ko'p bog'lanishda biriktiriladi: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) 2-xlorpropanda NaOH ning suvli eritmasi bilan ta'sir qiluvchi galogen atomi gidroksil guruhi bilan almashtiriladi: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilenni nafaqat propanol-1 dan, balki propanol-2 dan 140 o C dan yuqori haroratda molekulyar suvsizlanish reaksiyasi orqali ham olish mumkin: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (shartlar H 2 SO 4, 180 o C) 5) Kaliy permanganatning suyultirilgan suvli eritmasi bilan ishqoriy muhitda alkenlarning gidroksillanishi diollar hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Vazifa raqami 33 Aniqlash massa ulushlari Aralashmadagi temir (II) sulfat va alyuminiy sulfidning (%) 25 g suv bilan ishlov berilganda, 960 g mis (II) sulfatning 5% li eritmasi bilan to'liq reaksiyaga kirishadigan gaz ajralib chiqadi. Bunga javoban muammoning holatida ko'rsatilgan reaktsiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni bering (kerakli o'lchov birliklarini ko'rsating. jismoniy miqdorlar). Javob: ō(Al 2 S 3) = 40%; ō(CuSO 4) = 60% Temir (II) sulfat va alyuminiy sulfid aralashmasi suv bilan ishlov berilganda, sulfat oddiygina eritiladi va sulfid alyuminiy (III) gidroksid va vodorod sulfidini hosil qilish uchun gidrolizlanadi: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Vodorod sulfidi mis (II) sulfat eritmasidan o'tkazilganda mis (II) sulfid cho'kadi: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Erigan mis (II) sulfatning massasi va miqdorini hisoblang: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ō (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; n (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Reaksiya tenglamasiga ko'ra (II) n (CuSO 4) = n (H 2 S) = 0,3 mol va (III) reaksiya tenglamasiga ko'ra n (Al 2 S 3) = 1/3n (H 2 S) = 0, 1 mol Alyuminiy sulfid va mis (II) sulfatning massalarini hisoblang: m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ō (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ō (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Vazifa raqami 34 Og'irligi 14,8 g bo'lgan ba'zi organik birikmalar namunasini yoqishda 35,2 g karbonat angidrid va 18,0 g suv olindi. Ma'lumki, ushbu moddaning vodorod bug'ining nisbiy zichligi 37. Tadqiqot jarayonida kimyoviy xossalari ushbu moddaning mis (II) oksidi bilan o'zaro ta'sirlashganda keton hosil bo'lishi aniqlandi. Ushbu topshiriq shartlariga asoslanib: 1) organik moddalarning molekulyar formulasini o'rnatish uchun zarur bo'lgan hisob-kitoblarni amalga oshirish (kerakli fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsatish); 2) dastlabki organik moddalarning molekulyar formulasini yozing; 3) ushbu moddaning uning molekulasidagi atomlarning bog'lanish tartibini bir ma'noda aks ettiruvchi struktura formulasini tuzing; 4) moddaning tuzilish formulasidan foydalanib, ushbu moddaning mis (II) oksidi bilan reaksiyasi tenglamasini yozing. 2016 yil 14 noyabrda tasdiqlangan demo variantlari, 2017 yilda yagona davlat imtihonini va asosiy davlat imtihonini, shu jumladan kimyo fanidan nazorat o'lchov materiallarining kodifikatorlari va spetsifikatsiyalari. Kimyo fanidan imtihonning demo versiyalari 2016-2015 2017 yilda kimyoda KIMda sezilarli o'zgarishlar yuz berdi, shuning uchun o'tgan yillarning demo versiyalari ko'rib chiqish uchun berilgan. Kimyo - muhim o'zgarishlar: imtihon varaqasining tuzilishi optimallashtirildi: 1. KIMning 1-qismi tuzilishi tubdan o'zgartirildi: bitta javob tanlovi bilan topshiriqlar chiqarib tashlandi; vazifalar alohida tematik bloklarga guruhlangan bo'lib, ularning har biri asosiy va yuqori darajadagi murakkablikdagi vazifalarni o'z ichiga oladi. 2. Jami topshiriqlar soni 40 tadan (2016 yilda) 34 taga qisqartirildi. 3. Noorganik va organik moddalarning genetik aloqasi haqidagi bilimlarni o‘zlashtirishni tekshiradigan murakkablikning asosiy darajasidagi topshiriqlarni bajarish uchun baholash shkalasi o‘zgartirildi (1 dan 2 ballgacha) (9 va 17). 4. Ishni umuman bajarish uchun maksimal boshlang'ich ball 60 ballni tashkil etadi (2016 yildagi 64 ball o'rniga). Kimyo fanidan imtihon muddati Imtihon ishining umumiy davomiyligi 3,5 soat (210 daqiqa). Shaxsiy topshiriqlarni bajarish uchun ajratilgan taxminiy vaqt: 1) 1-qismning asosiy murakkablik darajasidagi har bir topshiriq uchun - 2-3 daqiqa; 2) 1-qismning murakkablik darajasi yuqori bo'lgan har bir topshiriq uchun - 5-7 daqiqa; 3) 2-qismning yuqori darajadagi murakkablikdagi har bir topshirig'i uchun - 10-15 daqiqa.MADDA FORMULA
REAGENTLAR
Javoblar bilan kimyo 2017 imtihonning demo versiyasi
Vazifa varianti + javoblar
Demo yuklab olish
Spetsifikatsiya
demo varianti himiya ege
Kodifikator
kodlashtiruvchi
Kimyo
Demo + javoblarni yuklab oling
2016
ege 2016
2015
ege 2015 yil