Co to jest jod? Jod

Kiedy wspominamy jod, większość z nas myśli o małej buteleczce i waciku. Dokładnie tak nasze mamy w dzieciństwie leczyły zadrapania i otarcia. A dziś można znaleźć taki jod, cena w aptece to grosze.

Wielu dorosłych wie, że jod jest bardzo ważnym pierwiastkiem śladowym. Wpływa na pracę tarczycy i bierze udział w procesie metabolicznym.Leki zawierające jod będą miały cenę o rząd wielkości wyższą niż butelka do leczenia ran. Z czego powstaje jod? I dlaczego cena jest tak różna?

Co to jest jod?

Jod jest minerałem występującym w związkach nieorganicznych: wodzie, glebie, a po deszczu można go znaleźć w powietrzu. Występuje także w wielu produktach spożywczych pochodzenia roślinnego i zwierzęcego. Dlatego powszechnie wiadomo, że w wodorostach, a także w innych owocach morza jest dużo jodu: ryby, skorupiaki, skorupiaki.

Jod znajdziemy także w dobrze nam znanych, zwyczajnych produktach spożywczych: jajkach, wołowinie, mleku, maśle, zwykłej kapuście, innych warzywach i zbożach. Cały problem w tym, że jest go w nich za mało. I tak np. wątroba dorsza (uważa się, że zawiera dużo jodu) zawiera 800 mcg tego minerału i aby pokryć dzienne zapotrzebowanie, należy spożywać dziennie 180 g tego produktu.

Decydując, co jest lepsze – brylantowa zieleń czy jod, nie zastanawiamy się nad tym, jak ważny jest jod Życie codzienne osoba.

Osoba dorosła potrzebuje 150 mcg jodu dziennie, a kobiety w ciąży 200 mcg. Norma dla niemowląt wynosi 50 mcg, a dla ucznia - 120 mcg.

Kolejnym problemem związanym z dostarczaniem tej substancji do organizmu człowieka będzie jej zniszczenie podczas procesu gotowania. Tak więc podczas gotowania traci się około 50% tej przydatnej substancji. A za miesiąc opakowanie będzie zawierało już tylko 50% deklarowanej ilości.

Uprawa roślin na glebach ubogich w ten minerał znacznie zmniejszy jego ilość w odpowiednich produktach spożywczych.

Tutaj rozwiązaniem problemu można nazwać ceny leków w aptece, ale często są one dalekie od publicznie dostępnych.

Medyczne zastosowania jodu

Dlaczego ten minerał, występujący w bardzo małych ilościach w organizmie człowieka, jest dla nas tak ważny?

To tylko około 25 miligramów, ale odgrywa bardzo ważną rolę procesy metaboliczne. Zatem około 15 mg jodu znajduje się w tarczycy i wchodzi w skład wytwarzanych przez nią hormonów, trójjodotyroniny i tyroksyny. Hormony te odpowiadają za wiele funkcji:

• mają stymulujący wpływ na wzrost i rozwój organizmu jako całości;
• regulować wymianę energii i ciepła;
• biorą udział w utlenianiu węglowodanów, tłuszczów i białek;
• przyspieszyć proces rozkładu cholesterolu;
• bez nich regulacja czynności serca jest niezbędna;
• zakłócają proces krzepnięcia krwi i powstawanie skrzepów krwi;
• są bardzo ważne dla rozwoju centralnego układu nerwowego.

Pozostałe 10 mg znajduje się w narządach rozrodczych – jajnikach (u kobiet) i gruczole krokowym (u mężczyzn), nerkach, wątrobie, włosach i paznokciach.

Brak tej substancji w organizmie dziecka może spowodować opóźnienie w jego rozwoju fizycznym i psychicznym, a jej nadmiar doprowadzi do zatrucia zwanego „jodyzmem”, ewentualnie do uszkodzenia pracy tarczycy, straszliwej choroby zwanej „nadczynnością tarczycy”.

Przemysł farmaceutyczny produkuje różne leki do różnych celów. Obecnie leki zawierające łatwo przyswajalny jod są drogie. A ma to związek nie tylko z procesem technologicznym wytwarzania leku, ale także z tym, że sama ekstrakcja jodu jest skomplikowana technologicznie i kosztowna finansowo.

Wiele osób interesuje proste pytanie, co jest lepsze – olśniewająca zieleń czy jod w leczeniu świeżych ran? Należy tutaj pamiętać, że jod nie tylko zapobiegnie rozwojowi grzybów i zniszczy infekcję, ale także świetnie sobie z tym radzi brylantowa zieleń. Przyczyni się to do szybszego gojenia się rany – w tym przypadku bardziej preferowany jest jod.

Przemysłowe zastosowania minerału

Jod jest ważny nie tylko dla zapewnienia prawidłowego cyklu życia człowieka, jest wykorzystywany w wielu gałęziach przemysłu i jest potrzebny do produkcji dużej liczby produktów.

Tak więc przy udziale tej substancji wykonuje się zdjęcia rentgenowskie, robi się zdjęcia, dodawany jest do oleju łożyskowego, przy jego udziale produkowane są szkła do reflektorów i lamp z efektami specjalnymi, konieczne jest uzyskanie metali o wysokiej czystości.

Dziś rozwija się nowy kierunek w produkcji lamp żarowych, w których jod odgrywa ważną rolę. Jego zastosowanie znacznie wydłuży żywotność konwencjonalnych żarówek z żarnikiem wolframowym.

Według statystyk 99% znanych zasobów jodu znajduje się w Japonii i Chile, są to jego główni dostawcy na rynek światowy. Tym samym chilijskie firmy produkują ponad 720 ton jodu rocznie.

Zdolność produkcyjna Rosji pozwala na wyprodukowanie do 200 ton surowca mineralnego rocznie, czyli 6 razy mniej niż potrzeby kraju.

Ekstrakcja jodu z wodorostów

Pytanie o potrzebę przemysłowej produkcji tej substancji pojawiło się w XVIII wieku. Już wtedy zauważono, że rośliny morskie charakteryzują się wysoką zawartością tego ważnego minerału. Pierwszą produkcją przemysłową była ekstrakcja jodu z wodorostów. W Rosji taki zakład powstał w Jekaterynburgu (1915), produkujący minerał z filoflory (algi czarnomorskie).

Dziś ekstrakcja tego surowca mineralnego z alg jest najpowszechniejszą metodą pozyskiwania jodu na skalę przemysłową. Produkcja budowana jest blisko morza, w trakcie procesu wydobywana jest z popiołu suszonej rośliny morskiej. Największe przedsiębiorstwa wydobywają do 300 ton minerału krystalicznego rocznie.

Wodorosty morskie są uważane za główne źródło przemysłowej produkcji jodu. Zawiera 0,8-0,16% jodu (w suchej masie).

Izolacja minerałów z odpadów azotanowych

Izolacja jodu z solanek macierzystych z produkcji saletry jest jedną z najtańszych metod przemysłowych. Tutaj na pytanie, z czego powstaje jod, odpowiedź będzie prosta - z odpadów.

Stwierdzono, że podczas produkcji sodu) na każdy 1 kg solanki pozostaje do 4 g jodanu i jodku sodu (co stanowi 0,4%). Metoda stosowana jest od ponad 200 lat na całym świecie, jej główną zaletą jest niski koszt.

Otrzymywanie jodu z solanek

Inną odpowiedzią na pytanie, z czego powstaje jod, byłaby ekstrakcja tego minerału z naturalnych surowców nieorganicznych – naturalnych solanek.

Faktem jest, że podczas wiercenia odwiertów naftowych w wodach towarzyszących odkryto znaczną ilość jodu, czasami powyżej 100 mcg na 1 litr, ale generalnie nie więcej niż 40. Cecha ta głębokie wody został odkryty przez A.L. Potylicyna (chemika rosyjskiego) w 1882 roku, lecz wydobywanie tego minerału z solanek było drogie i nieopłacalne ekonomicznie.

Produkcja przemysłowa rozpoczęła się dopiero w czasach sowieckich, po wynalezieniu metody akumulacji jodu w węglu (1930). Węgiel jest w stanie akumulować do 40 g jodu na 1 kg miesięcznie. Teraz jest to jedna z głównych metod wydobywania surowych kryształów w Rosji.

Wydobycie jonitu

Technika ta jest bardzo szeroko stosowana w Japonii. Metoda jest nowa i znalazła szerokie zastosowanie dopiero w ostatnich dziesięcioleciach. Tutaj do ekstrakcji surowców stosuje się żywice jonowymienne o wysokiej masie cząsteczkowej.

Jednak w Rosji nie jest on stosowany, ponieważ nie pozwala na wydobycie całego jodu z surowca i pozostawia jego znaczną ilość w odpadach.

Innowacyjne techniki V. Ganyaeva

Niedawno profesor V. Ganyaev opracował unikalną technologię ekstrakcji jodu woda mineralna. Latem 2016 roku powstała specjalna instalacja, która dziś przechodzi pomyślne testy.

Według naukowców, Nowa technologia Jest nie tylko czystszy dla środowiska, ale także bardziej opłacalny ekonomicznie, nie stosuje się tu związków chlorków i solanek kwasu siarkowego. Przy jego zastosowaniu ilość wydobytego surowca mineralnego wyniesie 24 g na 1 litr koncentratu.

Zatem na pytanie, z czego wytwarza się jod, można również odpowiedzieć, że w Rosji pochodzi on z wody mineralnej. Choć naukowcy uważają, że ta technologia umożliwi znacznie efektywniejsze wykorzystanie solanek towarzyszących produkcji ropy.

Jak wytwarzany jest jod medyczny?

Obecnie coraz rzadziej stosuje się dobrze znany środek antyseptyczny – alkohol 5% jodowany. Został zastąpiony przez leki, w których jod stosuje się w połączeniu ze skrobią.

Jeśli zastanowimy się nad tym, czy istnieje różnica w produkcji jodu technicznego i jodu medycznego, powinniśmy zwrócić uwagę na następujące kwestie.

1. Przy produkcji surowca na skalę przemysłową wytwarza się go w postaci minerału krystalicznego o określonej zawartości czystego jodu (wg układu okresowego).
2. Jod medyczny staje się takim po połączeniu surowych kryształów z innymi substancjami: wodą, alkoholami, eterami.

Stąd wniosek: początkowo kryształów jodu nie dzieli się na medyczne i techniczne – status ten uzyskują w procesie dalszego przetwarzania.

Cena preparatów jodu w aptekach nie zależy od głównego składnika, ale od tych dodatkowych składników, które będą zawarte w leku. Dobrze znana butelka środka antyseptycznego zawiera tylko jod i alkohol etylowy, podczas gdy na przykład leki stosowane w leczeniu nadczynności tarczycy będą o 2 rzędy wielkości droższe. Zawierają wiele innych składników.

Historia jodu

Odkrycie jodu datuje się na rok 1811, pierwiastek ten odkrył Francuz Bernard Courtois, który w swoim czasie był specjalistą od wyrobu mydła i saletry. Pewnego razu podczas eksperymentów z popiołem z wodorostów chemik zauważył, że miedziany kocioł do odparowania popiołu ulega szybkiemu zniszczeniu. Po zmieszaniu oparów popiołu z kwasem siarkowym utworzyły się bogate fioletowe opary, które po opadnięciu zamieniły się w błyszczące kryształy o ciemnej „benzynowej” barwie.

Dwa lata później Joseph Gay-Lussac i Humphry Davy rozpoczęli badania powstałej substancji i nazwali ją jodem (od greckich jodów, joides - fiolet, fiolet).

Jod jest halogenem, należy do chemicznie aktywnych niemetali, pierwiastkiem 17. grupy okresu V układu okresowego pierwiastki chemiczne DI. Mendelejew ma liczbę atomową 53, przyjęte oznaczenie I (jod).

Będąc w naturze

Jod jest pierwiastkiem dość rzadkim, ale co dziwne, występuje w przyrodzie niemal wszędzie, w każdym żywym organizmie, w woda morska, gleba, produkty pochodzenia roślinnego i zwierzęcego. Tradycyjnie najwięcej naturalnego jodu dostarczają wodorosty.

Fizyczne i chemiczne właściwości

Jod reprezentuje solidny w postaci ciemnofioletowych lub czarno-szarych kryształów, ma metaliczny połysk i specyficzny zapach. Pary jodu mają kolor fioletowy, powstają podczas ogrzewania mikroelementu, a po ochłodzeniu zamieniają się w kryształy, nie przechodząc w stan ciekły. Aby uzyskać ciekły jod, należy go podgrzać pod ciśnieniem.

Dzienne zapotrzebowanie na jod

Do prawidłowego funkcjonowania tarczycy osoba dorosła potrzebuje 150-200 mcg jodu, młodzież, kobiety w ciąży i matki karmiące piersią powinny zwiększać ilość jodu wprowadzanego do organizmu dziennie do 400 mcg dziennie.

Główne źródła jodu:

• : , ryby, olej rybny, ;
• : , ;
• , : , I ;
• : , ;
• : , .

Należy pamiętać, że podczas gotowania traci się nawet połowę ilości jodu, a także podczas długotrwałego przechowywania.

Dobroczynne właściwości jodu i jego wpływ na organizm

Jod jest aktywnym uczestnikiem procesów oksydacyjnych, które bezpośrednio wpływają na pobudzenie aktywności mózgu. Większość jodu w organizmie człowieka koncentruje się w tarczycy i osoczu. Jod pomaga neutralizować niestabilne drobnoustroje, zmniejszając w ten sposób drażliwość i stres (kaloryzator). Jod ma również właściwość zwiększania elastyczności ścian naczyń krwionośnych.

Jod ułatwi przestrzeganie diety spalając nadmiar tłuszczu, sprzyja prawidłowemu wzrostowi, dodaje energii, poprawia aktywność umysłową, zapewnia zdrowe włosy, paznokcie, skórę i zęby.

Oznaki niedoboru jodu

Niedobór jodu obserwuje się zwykle w regionach, w których nie ma wystarczającej ilości naturalnych mikroelementów. Objawy niedoboru jodu to wzmożone zmęczenie i ogólne osłabienie, częste bóle głowy, przyrost masy ciała, zauważalne zaburzenia pamięci, a także wzroku i słuchu, zapalenie spojówek, suchość błon śluzowych i skóry. Brak jodu prowadzi do zaburzeń cykl miesiączkowy u kobiet i spadek pożądania i aktywności seksualnej u mężczyzn.

Oznaki nadmiaru jodu

Nadmiar jodu jest nie mniej szkodliwy niż jego niedobór. Jod jest toksycznym pierwiastkiem śladowym, podczas pracy z nim należy zachować szczególną ostrożność, aby uniknąć zatrucia, które charakteryzuje się silnym bólem brzucha, wymiotami i biegunką. Gdy w wodzie występuje nadmiar jodu, obserwuje się następujące objawy: wysypka alergiczna i nieżyt nosa, wzmożona potliwość z ostrym zapachem, bezsenność, zwiększone wydzielanie śliny i obrzęk błon śluzowych, drżenie, szybkie bicie serca. Najczęstszą chorobą związaną ze zwiększoną ilością jodu w organizmie jest choroba Gravesa-Basedowa.

Zastosowanie jodu w życiu

Jod stosowany jest głównie w medycynie, w postaci roztworu alkoholu, do odkażania skóry, przyspieszania gojenia się ran i urazów, a także jako środek przeciwzapalny (komórkę jodową pobiera się w miejscu siniaków lub podczas kaszel w ramach rozgrzewki). W przypadku przeziębienia płukać gardło rozcieńczonym roztworem jodu.

Jod znalazł zastosowanie w kryminalistyce (wykorzystuje się go do identyfikacji odcisków palców), jako składnik źródeł światła oraz przy produkcji akumulatorów.

Od dzieciństwa znany pomocnik wszystkim dzieciom i ich rodzicom na zadrapania, otarcia i skaleczenia. Jest to szybki i skuteczny sposób kauteryzacji i dezynfekcji powierzchni rany. Jednak zakres zastosowania substancji nie ogranicza się tylko do medycyny, gdyż Właściwości chemiczne jod są bardzo zróżnicowane. Celem naszego artykułu jest poznanie ich bliżej.

Charakterystyka fizyczna

Prosta substancja ma wygląd ciemnofioletowych kryształów. Po podgrzaniu, ze względu na specyfikę wewnętrznej struktury sieci krystalicznej, a mianowicie obecność cząsteczek w jej węzłach, związek nie topi się, ale natychmiast tworzy pary. To jest sublimacja lub sublimacja. Wyjaśnia to słabe połączenie między cząsteczkami wewnątrz kryształu, które łatwo odrywają się od siebie - powstaje faza gazowa substancji. Liczba jodu w układzie okresowym wynosi 53. A jego pozycja wśród innych pierwiastków chemicznych wskazuje, że należy on do niemetali. Przyjrzyjmy się temu zagadnieniu dalej.

Miejsce pierwiastka w układzie okresowym

Jod należy do piątego okresu, grupy VII i wraz z fluorem, chlorem, bromem i astatem tworzy podgrupę halogenów. Ze względu na wzrost ładunku jądrowego i promienia atomowego właściwości niemetaliczne przedstawicieli halogenów słabną, dlatego jod jest mniej aktywny niż chlor czy brom, a jego elektroujemność jest również niższa. Masa atomowa jodu wynosi 126,9045. Prostą substancję reprezentują cząsteczki dwuatomowe, podobnie jak inne halogeny. Poniżej przyjrzymy się budowie atomowej pierwiastka.

Cechy formuły elektronicznej

Pięć poziomy energii a ostatni z nich, prawie całkowicie wypełniony elektronami, potwierdza obecność wyraźnych cech niemetalicznych w elemencie. Podobnie jak inne halogeny, jod jest silnym utleniaczem, odbierającym metale i słabsze pierwiastki niemetaliczne - siarkę, węgiel, azot - brakujące elektrony do uzupełnienia piątego poziomu.

Jod jest niemetalem, którego cząsteczki zawierają wspólną parę p-elektronów, które łączą atomy. Ich gęstość w miejscu nakładania się jest największa, całkowita chmura elektronów nie przesuwa się do żadnego z atomów i znajduje się w środku cząsteczki. Tworzy się niepolarne wiązanie kowalencyjne, a sama cząsteczka ma kształt liniowy. W szeregu halogenów, od fluoru do astatyny, siła wiązania kowalencyjnego maleje. Obserwuje się spadek wartości entalpii, od której zależy rozkład cząsteczek pierwiastka na atomy. Jakie ma to konsekwencje dla właściwości chemicznych jodu?

Dlaczego jod jest mniej aktywny niż inne halogeny?

Reaktywność niemetali zależy od siły przyciągania obcych elektronów do jądra własnego atomu. Im mniejszy promień atomu, tym większe siły przyciągania elektrostatycznego jego ujemnie naładowanych cząstek innych atomów. Im wyższy numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek, tym więcej będzie miał poziomów energii. Jod znajduje się w piątym okresie i ma więcej warstw energetycznych niż brom, chlor i fluor. Dlatego cząsteczka jodu zawiera atomy o promieniu znacznie większym niż w przypadku wcześniej wymienionych halogenów. Dlatego cząstki I 2 słabiej przyciągają elektrony, co prowadzi do osłabienia ich właściwości niemetalicznych. Struktura wewnętrzna substancja nieuchronnie wpływa na jej właściwości fizyczne. Podajmy konkretne przykłady.

Sublimacja i rozpuszczalność

Zmniejszenie wzajemnego przyciągania atomów jodu w jego cząsteczce prowadzi, jak powiedzieliśmy wcześniej, do osłabienia siły kowalencyjnego wiązania niepolarnego. Zmniejsza się rezystancja połączenia wysoka temperatura oraz wzrost szybkości dysocjacji termicznej jego cząsteczek. Osobliwość halogen: przejście substancji po podgrzaniu stan stały natychmiast do postaci gazowej, tj. sublimacja jest główną właściwością fizyczną jodu. Jego rozpuszczalność w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak dwusiarczek węgla, benzen, etanol, jest wyższa niż w wodzie. Zatem tylko 0,02 g substancji może rozpuścić się w 100 g wody o temperaturze 20°C. Cecha ta jest wykorzystywana w laboratorium do ekstrakcji jodu z roztworu wodnego. Potrząsając go z niewielką ilością H2S, można zaobserwować fioletową barwę siarkowodoru w wyniku przejścia do niego cząsteczek halogenu.

Właściwości chemiczne jodu

Podczas interakcji z metalami pierwiastek zawsze zachowuje się tak samo. Przyciąga elektrony walencyjne atomu metalu, które znajdują się albo w ostatniej warstwie energetycznej (pierwiastki s, takie jak sód, wapń, lit itp.), albo w przedostatniej warstwie zawierającej na przykład d-elektrony. Należą do nich żelazo, mangan, miedź i inne. W tych reakcjach metal będzie środkiem redukującym, a jod, którego wzór chemiczny to I2, będzie środkiem utleniającym. Dlatego właśnie ta wysoka aktywność prostej substancji jest przyczyną jej interakcji z wieloma metalami.

Na uwagę zasługuje interakcja jodu z wodą po podgrzaniu. W środowisku zasadowym reakcja zachodzi z utworzeniem mieszaniny jodku i kwasów jodowych. Ta ostatnia substancja ma właściwości mocnego kwasu i po odwodnieniu zamienia się w pięciotlenek jodu. Jeśli roztwór zostanie zakwaszony, powyższe produkty reakcji oddziałują ze sobą, tworząc substancje wyjściowe - wolne cząsteczki I 2 i wody. Reakcja ta ma charakter redoks i wykazuje właściwości chemiczne jodu jako silnego utleniacza.

Jakościowa reakcja na skrobię

Zarówno w chemii nieorganicznej, jak i organicznej istnieje grupa reakcji, które można zastosować do identyfikacji niektórych typów jonów prostych lub złożonych w produktach interakcji. Do wykrywania makrocząsteczek złożonego węglowodanu - skrobi - często stosuje się 5% roztwór alkoholu I 2. Na przykład kilka jego kropli zostanie skroplonych na kawałek surowego ziemniaka, a kolor roztworu zmieni się na niebieski. Ten sam efekt obserwujemy w przypadku kontaktu substancji z dowolnym produktem zawierającym skrobię. Reakcja ta, w wyniku której powstaje niebieski jod, jest szeroko stosowana w chemii organicznej w celu potwierdzenia obecności polimeru w badanej mieszaninie.

O korzystne właściwości Produkt interakcji jodu ze skrobią jest znany od dawna. Stosowano go w przypadku braku leków przeciwdrobnoustrojowych w leczeniu biegunki, wrzodów żołądka w remisji i chorób układu oddechowego. Pasta skrobiowa, zawierająca około 1 łyżeczki alkoholowego roztworu jodu na 200 ml wody, stała się powszechna ze względu na niski koszt składników i łatwość przygotowania.

Należy jednak pamiętać, że niebieski jod jest przeciwwskazany w leczeniu małych dzieci, osób cierpiących na nadwrażliwość na leki zawierające jod, a także pacjentów z chorobą Gravesa-Basedowa.

Jak niemetale reagują ze sobą?

Wśród pierwiastków głównej podgrupy grupy VII fluor reaguje z jodem - najbardziej aktywnym niemetalem, który ma najwyższy stopień utlenianie. Proces odbywa się na zimno i towarzyszy mu eksplozja. I 2 reaguje z wodorem podczas silnego ogrzewania i nie do końca, produkt reakcji - HI - zaczyna rozkładać się na pierwotne substancje. Kwas jodowodorowy jest dość mocny i chociaż jego właściwości są podobne do kwasu chlorkowego, nadal wykazuje wyraźniejsze oznaki środka redukującego. Jak widać, właściwości chemiczne jodu wynikają z jego przynależności do aktywnych niemetali, ale pierwiastek ma gorszą zdolność utleniającą do bromu, chloru i oczywiście fluoru.

Rola pierwiastka w organizmach żywych

Najwięcej jonów I - występuje w tkankach tarczycy, gdzie wchodzą one w skład hormonów tyreotropowych: tyroksyny i trójjodotyroniny. Regulują wzrost i rozwój tkanki kostnej, przewodzenie impulsów nerwowych oraz tempo przemiany materii. Brak hormonów zawierających jod w dzieciństwie jest szczególnie niebezpieczny, ponieważ rozwój umysłowy może być opóźniony i mogą pojawić się objawy choroby, takiej jak kretynizm.

Niewystarczające wydzielanie tyroksyny u dorosłych jest związane z wodą i jedzeniem. Towarzyszy temu utrata włosów, obrzęk i zmniejszona aktywność fizyczna. Nadmiar tego pierwiastka w organizmie jest także niezwykle niebezpieczny, gdyż rozwija się choroba Gravesa-Basedowa, której objawami są pobudliwość układu nerwowego, drżenie kończyn i znaczna utrata masy ciała.

Rozkład jodków w przyrodzie i metody otrzymywania czystych substancji

Większość pierwiastka występuje w organizmach żywych i skorupach Ziemi – hydrosferze i litosferze – w stanie związanym. Sole tego pierwiastka występują w wodzie morskiej, jednak ich stężenie jest nieznaczne, dlatego wydobywanie z niej czystego jodu jest nieopłacalne. O wiele skuteczniejsze jest otrzymanie substancji z popiołu sargassum brunatnego.

Na skalę przemysłową I 2 jest izolowany od wód gruntowych podczas procesów wydobycia ropy naftowej. Podczas przetwarzania niektórych rud znajdują się w nich na przykład jodany i podjodany potasu, z których następnie ekstrahuje się czysty jod. Otrzymywanie I 2 z roztworu jodowodoru przez utlenienie go chlorem jest dość opłacalne. Powstały związek jest ważnym surowcem dla przemysłu farmaceutycznego.

Oprócz wspomnianego już 5% alkoholowego roztworu jodu, zawierającego nie tylko prostą substancję, ale także sól - jodek potasu, a także alkohol i wodę, w endokrynologii według wskazania lekarskie stosowane są leki takie jak „aktywny jod” i „jodomaryna”.

Na obszarach o niskiej zawartości związków naturalnych, oprócz jodowanej soli kuchennej, można zastosować środek taki jak Antistrumin. Zawiera substancję czynną – jodek potasu – i polecany jest jako lek profilaktyczny stosowany w profilaktyce objawów wola endemicznego.

Jod (trywialna (powszechna) nazwa to jod; od starożytnego greckiego ἰώδης - „fioletowy (fioletowy)”) - pierwiastek 17. grupy układu okresowego pierwiastków chemicznych (zgodnie z przestarzałą klasyfikacją - element głównej podgrupy z grupy VII), okres piąty, o liczbie atomowej 53. Oznaczony symbolem I (łac. Iodum). Chemicznie aktywny niemetal, należy do grupy halogenów.
Prosta substancja jod (numer CAS: 7553-56-2) w normalnych warunkach ma postać czarnoszarych kryształów z fioletowym metalicznym połyskiem, łatwo tworzy fioletowe opary o ostrym zapachu. Cząsteczka substancji jest dwuatomowa (wzór I 2).

Fabuła

Jod został odkryty w 1811 roku przez Courtois w popiele z wodorostów, a od 1815 roku Gay-Lussac zaczął uważać go za pierwiastek chemiczny.

Imię i oznaczenie
Nazwa pierwiastka została zaproponowana przez Gay-Lussaca i pochodzi ze starożytnej Grecji. ἰώδης, ιώο-ειδης (dosł. „fioletowy”), co odnosi się do koloru pary zaobserwowanej przez francuskiego chemika Bernarda Courtois podczas podgrzewania macierzystej solanki popiołu z wodorostów stężonym kwasem siarkowym. W medycynie i biologii ten pierwiastek i prosta substancja nazywana jest zwykle jodem, np. „roztworem jodu”, zgodnie ze starą wersją nazwy, która istniała w nomenklaturze chemicznej do połowy XX wieku.
We współczesnej nomenklaturze chemicznej używa się nazwy jod. Ta sama sytuacja ma miejsce w niektórych innych językach, na przykład w języku niemieckim: powszechnie używanym Jod i poprawnym terminologicznie Iod. Równolegle ze zmianą nazwy pierwiastka w latach pięćdziesiątych XX wieku, symbol pierwiastka J został zastąpiony przez I przez Międzynarodową Unię Chemii Ogólnej i Stosowanej.

Właściwości fizyczne

W normalnych warunkach jod jest stałą, czarnoszarą substancją o metalicznym połysku i specyficznym zapachu. Opary mają charakterystyczną fioletową barwę, podobnie jak roztwory w niepolarnych rozpuszczalnikach organicznych, takich jak benzen - w przeciwieństwie do brązowego roztworu w polarnym alkoholu. Jod w temperaturze pokojowej ma postać ciemnofioletowych kryształów o słabym połysku. Po podgrzaniu pod ciśnieniem atmosferycznym sublimuje (sublimuje), zamieniając się w fioletową parę; Po ochłodzeniu pary jodu krystalizują, omijając stan ciekły. W praktyce stosuje się to do oczyszczania jodu z nielotnych zanieczyszczeń.

Właściwości chemiczne

Jod należy do grupy halogenów.
Tworzy szereg kwasów: jodowodorowy (HI), jodowy (HIO), jodowy (HIO 2), jodowy (HIO 3), jodowy (HIO 4).
Chemicznie jod jest dość aktywny, chociaż w mniejszym stopniu niż chlor i brom.
1. Po lekkim podgrzaniu jod reaguje energetycznie z metalami, tworząc jodki:
Hg + I2 = HgI2

2. Jod reaguje z wodorem tylko po podgrzaniu i nie całkowicie, tworząc jodowodór:
Ja 2 + H 2 = 2HI

3. Jod atomowy jest środkiem utleniającym, słabszym niż chlor i brom. Siarkowodór H 2 S, Na 2 S 2 O 3 i inne środki redukujące redukują go do jonu I:
Ja 2 + H. 2 S = S + 2HI

4. Jod rozpuszczony w wodzie częściowo z nią reaguje:
Ja 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK s = 15,99