요오드란 무엇입니까? 요오드

요오드를 언급할 때 우리 대부분은 작은 병과 탈지면을 떠올립니다. 이것이 바로 우리 어머니들이 어린 시절 긁힌 자국과 찰과상을 치료한 방법입니다. 그리고 오늘날 그러한 요오드를 찾을 수 있으며 약국 가격은 아주 적습니다.

많은 성인들은 요오드가 매우 중요한 미량 원소라는 것을 알고 있습니다. 갑상선 기능에 영향을 미치고 대사 과정에 관여하며 요오드 함유 약물은 상처 치료용 병보다 가격이 훨씬 높습니다. 요오드는 무엇으로 만들어지나요? 그리고 가격은 왜 이렇게 다른가요?

요오드란 무엇입니까?

요오드는 무기 화합물(물, 토양)에서 발견되는 미네랄이며 비가 내린 후에는 공기 중에서 발견될 수 있습니다. 또한 식물과 동물 기원의 많은 식품에도 존재합니다. 따라서 다시마와 생선, 조개류, 갑각류 등 다른 해산물에도 요오드가 많이 포함되어 있다는 것이 잘 알려져 있습니다.

요오드는 계란, 쇠고기, 우유, 버터, 일반 양배추, 기타 야채, 곡물 등 우리에게 잘 알려진 일반 식품에서도 발견됩니다. 문제는 그 안에 그것이 충분하지 않다는 것입니다. 예를 들어, 대구 간(요오드가 많이 함유된 것으로 추정됨)에는 800mcg의 미네랄이 포함되어 있으며 일일 요구량을 충족하려면 매일 이 제품을 180g 섭취해야 합니다.

선명한 녹색과 요오드 중 어느 것이 더 나은지 결정할 때 우리는 요오드가 얼마나 중요한지에 대해 생각하지 않습니다. 일상 생활사람.

성인의 경우 하루 150mcg의 요오드가 필요하고, 임산부는 200mcg가 필요합니다. 유아의 기준은 50mcg이고 학생의 경우 120mcg입니다.

이 물질이 인체에 전달되는 것과 관련된 또 다른 문제는 조리 과정에서 물질이 파괴된다는 것입니다. 따라서 요리하는 동안 이 유용한 물질의 약 50%가 손실됩니다. 그리고 한 달 안에 팩에는 신고된 수량의 50%만 포함됩니다.

미네랄이 부족한 토양에서 식물을 재배하면 해당 식품의 양이 크게 감소합니다.

여기서 문제에 대한 해결책은 약국에서 의료 가격이라고 할 수 있지만 공개적으로 이용 가능하지 않은 경우가 많습니다.

요오드의 의학적 용도

인체에서 매우 적은 양으로 발견되는 이 미네랄이 우리에게 왜 그렇게 중요한가요?

25밀리그램 정도에 불과하지만 우리 몸에서 매우 중요한 역할을 합니다. 대사 과정. 따라서 약 15mg의 요오드가 갑상선에서 발견되며 갑상선에서 생성되는 삼요오드티로닌과 티록신 호르몬의 일부입니다. 이 호르몬은 다양한 기능을 담당합니다.

• 신체 전체의 성장과 발달에 자극 효과가 있습니다.
• 에너지 및 열 교환을 규제합니다.
• 탄수화물, 지방 및 단백질의 산화에 참여하십시오.
• 콜레스테롤 분해 과정을 가속화합니다.
• 심장 활동의 조절은 심장 활동 없이는 필수적입니다.
• 그들은 혈액 응고 과정과 혈전 형성을 방해합니다.
• 이는 중추신경계의 발달에 매우 중요합니다.

나머지 10mg은 생식 기관인 난소(여성), 전립선(남성), 신장, 간, 머리카락, 손톱에 들어 있습니다.

어린이의 몸에 이 물질이 부족하면 신체적, 정신적 발달이 지연될 수 있으며, 그 과잉은 "요오드증"이라는 중독으로 이어질 수 있으며, "갑상선 기능 항진증"이라는 끔찍한 질병인 갑상선 기능 장애를 초래할 수도 있습니다.

제약 산업은 다양한 목적을 위해 다양한 약품을 생산합니다. 오늘날 쉽게 소화 가능한 요오드를 함유한 약품은 가격이 비쌉니다. 그리고 이는 의약품 제조의 기술적 과정뿐만 아니라 요오드 자체의 추출이 기술적으로 복잡하고 재정적으로 비용이 많이 든다는 사실과도 관련이 있습니다.

많은 사람들이 신선한 상처를 치료할 때 빛나는 녹색 또는 요오드 중 무엇이 더 나은지에 대한 간단한 질문에 관심이 있습니다. 요오드는 곰팡이의 발생을 예방하고 감염을 파괴할 뿐만 아니라 화려한 녹색도 이에 잘 대처한다는 점을 기억해야 합니다. 상처의 빠른 치유를 촉진하며 이 경우 요오드가 더 바람직합니다.

광물의 산업적 용도

요오드는 정상적인 인간 생활주기를 보장하는 데 중요할 뿐만 아니라 많은 산업 분야에서 사용되며 수많은 제품을 생산하는 데 필요합니다.

따라서 이 물질의 참여로 엑스레이 촬영, 사진 촬영, 베어링 오일 첨가, 헤드라이트용 유리, 특수 효과가 있는 램프 생산 등 고순도 금속을 얻는 데 필요합니다.

오늘날 요오드가 중요한 역할을 하는 백열등 생산에 새로운 방향이 발전하고 있습니다. 이를 사용하면 텅스텐 필라멘트를 사용하는 기존 백열등의 수명이 크게 연장됩니다.

통계에 따르면 알려진 요오드 매장량의 99%가 일본과 칠레에 있으며, 이들은 세계 시장에 요오드를 공급하는 주요 공급업체입니다. 따라서 칠레 기업은 연간 720톤 이상의 요오드를 생산합니다.

러시아의 생산 능력으로 인해 연간 최대 200톤의 원시 광물을 생산할 수 있는데, 이는 국가 수요보다 6배 적은 수치입니다.

해조류에서 요오드 추출

이 물질의 산업적 생산 필요성에 대한 문제는 18세기에 발생했습니다. 그럼에도 불구하고 해양 식물에는 이 중요한 미네랄 함량이 높다는 사실이 알려졌습니다. 최초의 산업 생산은 해초에서 요오드를 추출하는 것이었습니다. 러시아에서는 예카테린부르크에 그러한 공장이 건설되었으며(1915), 필로플로라(흑해 조류)로부터 광물을 생산했습니다.

오늘날, 이 원시 광물을 조류에서 추출하는 것은 산업적 규모로 요오드를 얻는 가장 일반적인 방법입니다. 생산은 바다 근처에서 이루어지며, 그 과정에서 말린 바다 식물의 재에서 추출됩니다. 가장 큰 기업은 연간 최대 300톤의 결정질 광물을 추출합니다.

바다 다시마는 산업용 요오드 생산의 주요 공급원으로 간주됩니다. 이는 0.8-0.16%의 요오드(건조물 내)를 함유하고 있습니다.

질산염 폐기물에서 광물 분리

질산염 생산의 모 염수로부터 요오드를 분리하는 것은 가장 저렴한 산업 방법 중 하나입니다. 여기서 요오드가 무엇으로 만들어 졌는지에 대한 질문에 대한 대답은 간단합니다 - 폐기물입니다.

생산 또는 나트륨) 동안 소금물 1kg마다 최대 4g의 요오드산염과 요오드화 나트륨이 남아 있는 것으로 나타났습니다(이는 0.4%). 이 방법은 전 세계적으로 200년 이상 사용되어 왔으며, 가장 큰 장점은 저렴한 비용입니다.

소금물에서 요오드 얻기

요오드가 무엇으로 만들어지는지에 대한 또 다른 대답은 천연 무기 원료인 천연 염수에서 미네랄을 추출하는 것입니다.

사실은 동반 해역에서 유정을 시추할 때 상당한 양의 요오드가 발견되었는데, 때로는 1리터당 100mcg가 넘지만 일반적으로 40을 넘지 않습니다. 심해 1882년 A.L. Potylitsyn(러시아 화학자)에 의해 발견되었지만 소금물에서 광물을 추출하는 것은 비용이 많이 들고 경제적으로 수익성이 없었습니다.

산업 생산은 석탄 요오드 축적 방법이 발명된(1930년) 소련 시대에만 시작되었습니다. 석탄은 한 달에 1kg당 최대 40g의 요오드를 축적할 수 있습니다. 이제 이것은 러시아에서 원시 결정을 추출하는 주요 방법 중 하나입니다.

아이오나이트 채굴

이 기술은 일본에서 매우 널리 사용됩니다. 이 방법은 새로운 것이며 최근 수십 년 동안에야 널리 사용되었습니다. 여기서는 고분자량 이온교환수지를 사용하여 원료를 추출합니다.

그러나 러시아에서는 원료에서 모든 요오드를 추출하는 것이 불가능하고 상당량의 요오드가 폐기물로 남기 때문에 사용되지 않습니다.

V. Ganyaev의 혁신적인 기술

최근 V. Ganyaev 교수는 요오드를 추출하는 독특한 기술을 개발했습니다. 광천수. 2016년 여름에는 특별 설치물이 제작되었으며 현재 성공적으로 테스트되고 있습니다.

과학자들에 따르면, 새로운 기술환경적으로 깨끗할 뿐만 아니라 경제적으로도 수익성이 높으며 염화물 화합물과 황산 염수는 여기에 사용되지 않습니다. 사용 시, 채굴되는 원광석의 양은 정광 1리터당 24g이 됩니다.

따라서 요오드가 무엇으로 만들어졌는지에 대한 질문에 대해 러시아에서는 미네랄 워터에서 나온 것이라고 대답할 수도 있습니다. 과학자들은 이 기술을 통해 석유 생산에 수반되는 소금물을 훨씬 더 효율적으로 사용할 수 있다고 믿습니다.

의료용 요오드는 어떻게 생산되나요?

오늘날 잘 알려진 방부제(알코올 5% 요오드)의 사용이 점점 줄어들고 있습니다. 요오드가 전분과 함께 사용되는 약물로 대체되었습니다.

산업용 요오드와 의료용 요오드의 생산에 차이가 있는지에 대한 질문을 고려한다면 다음 사항에 주의해야 합니다.

1. 산업적 규모로 원료를 생산할 때, 일정 함량의 순수 요오드(주기율표에 따라)를 함유한 결정질 광물 형태로 생산됩니다.
2. 의료용 요오드는 원시 결정을 물, 알코올, 에테르 등 다른 물질과 결합한 후에 생성됩니다.

따라서 결론은 다음과 같습니다. 처음에 요오드 결정은 의료용과 기술용으로 구분되지 않으며 추가 처리 과정에서 이 상태를 받습니다.

약국에서 요오드 제제의 가격은 주성분이 아니라 약에 포함될 추가 성분에 따라 다릅니다. 잘 알려진 방부제 병에는 요오드와 에틸 알코올만 들어 있지만, 예를 들어 갑상선 기능 항진증 치료제는 2000배 더 비쌉니다. 여기에는 다른 많은 구성 요소가 포함되어 있습니다.

요오드의 역사

요오드의 발견은 1811년으로 거슬러 올라갑니다. 이 원소는 한때 비누와 초석 제조 전문가였던 프랑스인 Bernard Courtois에 의해 발견되었습니다. 한번은 해초 재를 실험하는 동안 화학자가 재를 증발시키는 구리 보일러가 급속히 파괴된다는 사실을 발견했습니다. 재 증기가 황산과 혼합되면 풍부한 보라색 증기가 형성되었으며, 침전되면 어두운 "가솔린" 색상의 반짝이는 결정으로 변했습니다.

2년 후, Joseph Gay-Lussac과 Humphry Davy는 생성된 물질을 연구하기 시작했고 이를 요오드(그리스어 요오드, 요오이드 - 보라색, 보라색)라고 명명했습니다.

요오드는 할로겐이며 화학적으로 활성인 비금속에 속하며 주기율표 V주기의 17족 원소입니다. 화학 원소디. 멘델레예프는 원자번호 53번으로 I(Iodum)으로 명명되었습니다.

자연 속에 존재하기

요오드는 상당히 희귀한 원소이지만 이상하게도 거의 모든 생명체, 생명체, 바닷물, 토양, 식물 및 동물 유래 제품. 전통적으로 해초는 가장 많은 양의 천연 요오드를 제공합니다.

물리적, 화학적 특성

요오드는 다음을 나타냅니다. 단단한, 진한 보라색 또는 흑회색 결정 형태로 금속 광택과 특정 냄새가 있습니다. 요오드 증기는 보라색이며 미량 원소를 가열하면 형성되고 냉각되면 액체가 되지 않고 결정으로 변합니다. 액체 요오드를 얻으려면 압력을 가해 가열해야 합니다.

일일 요오드 요구량

갑상선의 정상적인 기능을 위해서는 성인의 경우 150-200mcg의 요오드가 필요하며, 청소년, 임산부 및 수유부는 매일 체내로 유입되는 요오드의 양을 400mcg로 늘려야 합니다.

요오드의 주요 공급원:

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요리하는 동안과 장기간 보관하는 동안 요오드 양의 최대 절반이 손실된다는 점을 기억해야 합니다.

요오드의 유익한 특성과 신체에 미치는 영향

요오드는 뇌 활동 자극에 직접적인 영향을 미치는 산화 과정에 적극적으로 참여합니다. 인체 내 요오드의 대부분은 갑상선과 혈장에 집중되어 있습니다. 요오드는 불안정한 미생물을 중화시켜 과민성과 스트레스를 줄이는 데 도움이 됩니다(칼로리라이저). 요오드는 또한 혈관벽의 탄력성을 증가시키는 특성을 가지고 있습니다.

요오드는 과도한 지방을 태워 다이어트를 더 쉽게 하고, 적절한 성장을 촉진하며, 더 많은 에너지를 제공하고, 정신 활동을 개선하고, 머리카락, 손톱, 피부 및 치아를 건강하게 만듭니다.

요오드 결핍의 징후

요오드 결핍은 일반적으로 천연 미량 원소가 충분하지 않은 지역에서 관찰됩니다. 요오드 결핍의 징후로는 피로감 증가 및 전반적인 약화, 잦은 두통, 체중 증가, 눈에 띄는 기억력 장애, 시력 및 청력, 결막염, 건조한 점막 및 피부 등이 있습니다. 요오드가 부족하면 장애가 발생합니다. 생리주기여성에서는 성적 욕망과 활동이 감소합니다.

과도한 요오드의 징후

과도한 요오드는 결핍보다 덜 해롭습니다. 요오드는 독성 미량 원소이므로 작업할 때 심한 복통, 구토 및 설사가 특징인 중독을 피하기 위해 극도로 조심해야 합니다. 물에 요오드가 너무 많으면 알레르기 발진 및 비염, 매운 냄새로 인한 발한 증가, 불면증, 타액 분비 증가 및 점막 부종, 떨림, 빠른 심장 박동 등의 증상이 관찰됩니다. 체내 요오드 양의 증가와 관련된 가장 흔한 질병은 그레이브스병입니다.

생활에서의 요오드 사용

요오드는 주로 알코올 용액의 형태로 피부를 소독하고 상처와 부상의 치유 속도를 높이며 항염증제로 사용됩니다 (요오드 세포는 타박상 부위 또는 수술 중 몸을 따뜻하게 하기 위한 기침). 감기에는 희석된 요오드 용액으로 가글하십시오.

요오드는 법의학(지문 식별에 사용), 광원 구성 요소 및 배터리 생산에 응용됩니다.

어린 시절부터 긁힘, 찰과상 및 상처에 대해 모든 어린이와 부모에게 잘 알려진 보조자입니다. 상처 표면을 소작하고 소독하는 빠르고 효과적인 수단입니다. 그러나 물질의 적용 범위가 의약품에만 국한되지는 않습니다. 화학적 특성요오드는 매우 다양합니다. 우리 기사의 목적은 그것들을 더 자세히 알아가는 것입니다.

물리적 특성

단순 물질은 짙은 보라색 결정 모양을 가지고 있습니다. 가열되면 결정 격자의 내부 구조의 특성, 즉 노드에 분자가 존재하기 때문에 화합물은 녹지 않고 즉시 쌍을 형성합니다. 이것은 승화 또는 승화입니다. 이는 쉽게 서로 분리되는 결정 내부의 분자 사이의 약한 연결로 설명됩니다. 물질의 기상이 형성됩니다. 주기율표에서 요오드의 수는 53입니다. 그리고 다른 화학 원소 중에서 요오드의 위치는 비금속에 속함을 나타냅니다. 이 문제를 더 자세히 살펴보겠습니다.

주기율표에서 원소의 위치

요오드는 다섯 번째 기간인 VII족에 속하며 불소, 염소, 브롬 및 아스타틴과 함께 할로겐의 하위 그룹을 형성합니다. 핵 전하 및 원자 반경의 증가로 인해 할로겐 대표자의 비금속 특성이 약화되므로 요오드는 염소 또는 브롬보다 덜 활성이며 전기 음성도도 낮습니다. 요오드의 원자 질량은 126.9045입니다. 단순 물질은 다른 할로겐과 마찬가지로 이원자 분자로 표시됩니다. 아래에서는 원소의 원자 구조를 살펴보겠습니다.

전자식의 특징

다섯 에너지 수준그리고 그 중 거의 완전히 전자로 채워진 마지막 요소는 요소에 뚜렷한 비금속 특성이 있음을 확인합니다. 다른 할로겐과 마찬가지로 요오드는 금속과 약한 비금속 원소(황, 탄소, 질소)에서 전자를 빼앗아 다섯 번째 수준을 완성하는 강력한 산화제입니다.

요오드는 원자를 서로 묶는 공통의 p-전자 쌍을 분자에 포함하는 비금속입니다. 중첩 지점에서의 밀도가 가장 크며 전체 전자 구름은 원자로 이동하지 않고 분자 중심에 위치합니다. 비극성 공유 결합이 형성되고 분자 자체는 선형 모양을 갖습니다. 불소에서 아스타틴에 이르는 일련의 할로겐에서는 공유 결합의 강도가 감소합니다. 원소 분자가 원자로 분해되는 엔탈피 값의 감소가 관찰됩니다. 이것이 요오드의 화학적 특성에 어떤 영향을 미치나요?

요오드는 왜 다른 할로겐보다 덜 활동적입니까?

비금속의 반응성은 외부 전자가 원자핵으로 끌어당기는 힘에 의해 결정됩니다. 원자의 반경이 작을수록 다른 원자의 음전하 입자의 정전기 인력이 커집니다. 요소가 위치하는 기간이 많을수록 더 많은 에너지 수준을 갖게 됩니다. 요오드는 5주기에 속하며 브롬, 염소, 불소보다 에너지층이 더 많습니다. 이것이 요오드 분자가 이전에 나열된 할로겐보다 훨씬 더 큰 반경을 가진 원자를 포함하는 이유입니다. 이것이 I 2 입자가 전자를 덜 강하게 끌어당겨 비금속 특성이 약화되는 이유입니다. 내부 구조물질은 필연적으로 물리적 특성에 영향을 미칩니다. 구체적인 예를 들어 보겠습니다.

승화 및 용해도

분자 내 요오드 원자의 상호 인력이 감소하면 앞서 말했듯이 비극성 공유 결합의 강도가 약화됩니다. 연결 저항이 감소합니다. 높은 온도분자의 열해리 속도가 증가합니다. 구별되는 특징할로겐: 가열될 때 물질의 전이 고체 상태즉시 기체 형태로 변합니다. 즉, 승화는 요오드의 주요 물리적 특성입니다. 이황화탄소, 벤젠, 에탄올과 같은 유기 용매에 대한 용해도는 물보다 높습니다. 따라서 물질 0.02g만이 20°C의 물 100g에 용해될 수 있습니다. 이 기능은 실험실에서 수용액에서 요오드를 추출하는 데 사용됩니다. 소량의 H 2 S와 함께 흔들어 보면 할로겐 분자가 황화수소로 전이되어 보라색의 황화수소를 관찰할 수 있습니다.

요오드의 화학적 성질

금속과 상호작용할 때 요소는 항상 동일하게 작동합니다. 이는 마지막 에너지 층(나트륨, 칼슘, 리튬 등과 같은 s-원소) 또는 d-전자를 포함하는 끝에서 두 번째 층에 위치한 금속 원자의 원자가 전자를 끌어당깁니다. 여기에는 철, 망간, 구리 등이 포함됩니다. 이 반응에서 금속은 환원제가 되고, 화학식 I2인 요오드는 산화제가 됩니다. 따라서 많은 금속과 상호 작용하는 이유는 바로 단순한 물질의 높은 활성 때문입니다.

가열 시 요오드와 물의 상호 작용에 주목할 가치가 있습니다. 알칼리성 환경에서는 요오드화물과 요오드산의 혼합물이 형성되면서 반응이 일어납니다. 후자의 물질은 강산의 특성을 나타내며 탈수 시 오산화요오드로 변합니다. 용액이 산성화되면 위의 반응 생성물은 서로 상호 작용하여 출발 물질(I 2 및 물의 유리 분자)을 형성합니다. 이 반응은 산화환원 유형이며, 강력한 산화제인 요오드의 화학적 특성을 나타냅니다.

전분에 대한 질적 반응

무기화학과 유기화학 모두 상호작용 생성물에서 특정 유형의 단순 이온 또는 착이온을 식별하는 데 사용할 수 있는 반응 그룹이 있습니다. 복합 탄수화물(전분)의 거대분자를 검출하기 위해 I2의 5% 알코올 용액이 자주 사용됩니다. 예를 들어 생감자 조각에 몇 방울을 떨어뜨리면 용액의 색이 파란색으로 변합니다. 물질이 전분 함유 제품과 접촉할 때 동일한 효과가 관찰됩니다. 청색 요오드를 생성하는 이 반응은 유기화학에서 시험 혼합물에 중합체의 존재를 확인하기 위해 널리 사용됩니다.

에 대한 유익한 특성요오드와 전분 사이의 상호작용의 산물은 오랫동안 알려져 왔습니다. 설사, 완화된 위궤양, 호흡기 질환 치료를 위해 항균제 없이 사용되었습니다. 물 200ml당 약 1티스푼의 요오드 알코올 용액을 함유하는 전분 페이스트는 재료 비용이 저렴하고 준비가 용이하기 때문에 널리 보급되었습니다.

그러나 블루 요오드는 어린이, 요오드 함유 약물에 과민증을 앓고 있는 사람, 그레이브스병 환자의 치료에 금기라는 점을 기억해야 합니다.

비금속은 서로 어떻게 반응합니까?

VII 족의 주요 하위 그룹의 원소 중 불소는 가장 활성이 높은 비금속인 요오드와 반응합니다. 최고도산화. 이 과정은 추운 곳에서 이루어지며 폭발이 동반됩니다. I 2는 강한 가열 하에서 수소와 반응하지만 완전하지는 않지만 반응 생성물인 HI는 원래 물질로 분해되기 시작합니다. 요오드화수소산은 매우 강하며 그 특성이 염화물산과 유사하지만 여전히 환원제의 더 뚜렷한 징후를 나타냅니다. 보시다시피 요오드의 화학적 성질은 활성 비금속에 속하기 때문에 발생하지만 브롬, 염소 및 물론 불소에 대한 산화 능력이 열등합니다.

살아있는 유기체에서 요소의 역할

I-이온의 가장 높은 함량은 갑상선 조직에서 발견되며 갑상선 자극 호르몬인 티록신과 트리요오드티로닌의 일부입니다. 그들은 뼈 조직의 성장과 발달, 신경 자극의 전도 및 대사율을 조절합니다. 어린 시절 요오드 함유 호르몬이 부족하면 정신 발달이 지연되고 크레틴병과 같은 질병의 증상이 나타날 수 있으므로 특히 위험합니다.

성인의 티록신 분비 부족은 물과 음식과 관련이 있습니다. 탈모, 부기, 신체 활동 감소가 동반됩니다. 그레이브스 병이 발생함에 따라 신체에 과도한 요소가 있으면 매우 위험하며 그 증상은 신경계의 흥분, 사지의 떨림 및 심각한 체중 감소입니다.

자연의 요오드화물 분포 및 순수한 물질을 얻는 방법

요소의 대부분은 살아있는 유기체와 지구의 껍질, 즉 수권과 암석권에 제한된 상태로 존재합니다. 원소의 염은 바닷물에 존재하지만 농도가 미미하므로 순수한 요오드를 추출하는 것은 수익성이 없습니다. 갈색 모자반의 재에서 물질을 얻는 것이 훨씬 더 효과적입니다.

산업적 규모에서 I 2는 석유 생산 과정에서 지하수로부터 격리됩니다. 예를 들어, 일부 광석을 처리할 때 요오드산칼륨과 하이포요오드산염이 발견되어 이후에 순수한 요오드가 추출됩니다. 요오드화수소 용액을 염소로 산화시켜 I2를 얻는 것은 상당히 비용 효율적입니다. 생성된 화합물은 제약 산업의 중요한 원료입니다.

이미 언급한 요오드의 5% 알코올 용액 외에도 내분비학에서 단순 물질뿐만 아니라 염-요오드화칼륨, 알코올 및 물을 함유하고 있습니다. 의학적 징후"요오드 활성" 및 "요오도마린"과 같은 약물이 사용됩니다.

천연 화합물 함량이 낮은 지역에서는 요오드화 식염 외에도 Antistrumin과 같은 치료법을 사용할 수 있습니다. 활성 성분인 요오드화칼륨이 함유되어 있으며 풍토성 갑상선종의 증상을 예방하는 데 사용되는 예방약으로 권장됩니다.

요오드 (사소한 (일반) 이름은 요오드입니다. 고대 그리스어 ἰώδις - "보라색 (보라색)"에서 유래) - 화학 원소 주기율표의 17 번째 그룹의 요소 (오래된 분류에 따라 - 주요 하위 그룹의 요소) 그룹 VII), 다섯 번째 기간, 원자 번호 53. 기호 I(라틴어 Iodum)로 표시됩니다. 화학적으로 활성이 있는 비금속은 할로겐 그룹에 속합니다.
정상적인 조건에서 요오드 단순 물질(CAS 번호: 7553-56-2)은 보라색 금속 광택을 지닌 흑회색 결정이며, 자극적인 냄새가 나는 보라색 증기를 쉽게 형성합니다. 물질의 분자는 이원자입니다(식 I 2).

이야기

요오드는 1811년 쿠르투아(Courtois)에 의해 해초 재에서 발견되었고, 1815년부터 게이뤼삭(Gay-Lussac)은 요오드를 화학 원소로 간주하기 시작했습니다.

이름 및 명칭
요소의 이름은 Gay-Lussac이 제안했으며 고대 그리스어에서 유래되었습니다. ἰώδις, ιώο-ειδις (lit. "보라색 같은"), 이는 프랑스의 화학자 Bernard Courtois가 해초 재의 모염수를 진한 황산으로 가열할 때 관찰한 증기의 색을 나타냅니다. 의학 및 생물학에서 이 원소와 단순 물질은 일반적으로 20세기 중반까지 화학 명명법에 존재했던 이름의 이전 버전에 따라 "요오드 용액"과 같이 요오드라고 불립니다.
현대 화학 명명법에서는 요오드라는 이름이 사용됩니다. 독일어와 같은 일부 다른 언어에서도 동일한 상황이 존재합니다. 일반적으로 사용되는 Jod와 용어상 올바른 Iod입니다. 1950년대 원소 이름이 변경됨에 따라 국제 일반 및 응용 화학 연합에서는 원소 기호 J를 I로 대체했습니다.

물리적 특성

정상적인 조건에서 요오드는 금속 광택과 특정 냄새를 지닌 흑회색 고체 물질입니다. 증기는 극성 알코올의 갈색 용액과 달리 벤젠과 같은 비극성 유기 용매의 용액처럼 특징적인 보라색을 띕니다. 실온에서 요오드는 희미한 광택을 지닌 진한 보라색 결정으로 나타납니다. 대기압에서 가열하면 승화 (승화)하여 보라색 증기로 변합니다. 냉각되면 요오드 증기가 결정화되어 액체 상태를 우회합니다. 이는 실제로 비휘발성 불순물로부터 요오드를 정제하는 데 사용됩니다.

화학적 특성

요오드는 할로겐 그룹에 속합니다.
다양한 산을 형성합니다: 요오드산(HI), 요오드산(HIO), 요오드산(HIO 2), 요오드산(HIO 3), 요오드산(HIO 4).
화학적으로 요오드는 염소나 브롬보다 그 정도는 적지만 매우 활성이 높습니다.
1. 약간 가열하면 요오드는 금속과 활발하게 반응하여 요오드화물을 형성합니다.
Hg + I 2 = HgI 2

2. 요오드는 완전히 가열되지 않은 경우에만 수소와 반응하여 요오드화수소를 형성합니다.
나는 2 + H 2 = 2HI

3. 원자 요오드는 산화제이며 염소 및 브롬보다 강도가 약합니다. 황화수소 H 2 S, Na 2 S 2 O 3 및 기타 환원제는 이를 I-이온으로 감소시킵니다.
나는 2 + H 2 S = S + 2HI

4. 요오드는 물에 용해되면 부분적으로 반응합니다.
I 2 + H 2 O ← HI + HIO, pK s = 15.99