化学の発展において新しい方向に大きな進歩を遂げた最初の科学者はイギリスの化学者ジョン・ダルトン (1766-1844) であり、その名前は原子理論と密接に関連しています。 19 世紀初頭、ダルトンはいくつかの新しい実験パターンを発見しました。 分圧の法則(ダルトンの法則)、 液体中の気体の溶解度の法則（ヘンリー・ダルトンの法則）そして最後に、 倍数比の法則。 物質の離散性の仮定に頼らずに、これらの規則性 (主に倍数比の法則) を説明することは不可能です。 1803 年に発見された倍数比の法則と組成不変の法則に基づいて、ダルトンは原子分子理論を展開し、1808 年に出版された著作『化学哲学の新体系』で述べられています。

ダルトン理論の主な規定は次のとおりです。

1. すべての物質は次から構成されています。 多数の原子 (単純または複雑)。

2. ある物質の原子は完全に同一です。 単純な原子は絶対に不変であり、分割できません。

3. さまざまな元素の原子は、特定の比率で互いに結合することができます。

4. 最も重要な財産原子は 原子量.

すでに 1803 年に、特定の元素と化合物の相対原子量の最初の表がダルトンの研究雑誌に掲載されました。 出発点として、ダルトンは水素の原子量を 1 に等しいものとして選択します。 ダルトンは、元素の原子を指定するために、内部にさまざまな図形が入った円の形の記号を使用します。 その後、ダルトンは元素の原子量を繰り返し修正しましたが、ほとんどの元素について不正確な原子量を与えました。

ダルトンは、複雑な原子を形成する際に異なる元素の原子が結合していると仮定することを余儀なくされました。 「最大限のシンプルさの原則」。 この原理の本質は、2つの元素の二元化合物が1つだけ存在する場合、その分子（複素原子）は、ある元素の1つの原子と別の元素の1つの原子によって形成されるということです（ダルトンの用語では複素原子は2倍です）。 3 つ以上の複雑な原子は、2 つの元素によって形成される化合物がいくつかある場合にのみ形成されます。 したがって、ダルトンは、水分子が 1 つの酸素原子と 1 つの水素原子から構成されていると仮定しました。 その結果、酸素の原子量が過小評価され、酸化物の組成に基づいた金属の原子量の誤った決定につながります。 最大の単純性の原則 (原子分子理論の創始者としてのダルトンの権威によって強化された) は、後に原子量の問題を解決する際にある種のマイナスの役割を果たしました。 しかし、全体としては、ダルトンの原子理論は自然科学のさらなる発展の基礎を形成しました。

ダルトン・ジョン (ダルトン・J.)
(6.IX.1766 - 27.VII.1844)

ジョン・ダルトン貧しい家庭に生まれ、謙虚さと異常な知識欲を持っていました。 彼は大学で重要な役職には就いておらず、学校や大学で数学と物理学の単なる教師でした。

ダルトンは、物理学の気体法則と化学における倍数比の法則を発見し、相対原子質量の最初の表を編集し、単純物質と複雑物質の化学記号の最初のシステムを作成しました。

ジョン・ダルトン - 英国の化学者および物理学者、ロンドン王立協会会員 (1822 年以降)。 カンバーランド州イーグルスフィールド生まれ。 彼は独学で教育を受けました。
1781年から1793年にかけて。 - ケンダルの学校で数学教師を務め、1793 年からはマンチェスターのニュー カレッジで物理学と数学を教えました。

1800 ～ 1803 年以前の基礎科学研究。 物理学に関係し、後で化学に関係します。
気象観測を (1787 年以来) 実施し、空の色、熱の性質、光の屈折と反射を調査しました。 その結果、彼は気体の蒸発と混合の理論を生み出しました。
と呼ばれる視覚的欠陥について説明した(1794)。 色盲.

開かれた 三つの法則、それは彼の物理的原子主義の本質を構成しました 混合ガス: 分圧ガス (1801)、依存関係 気体の体積一定の圧力で 温度(1802 年、J. L. Gay-Lussac から独立) と依存関係 溶解度ガス それらの分圧から(1803) これらの研究により、彼は物質の組成と構造の関係に関する化学的問題を解決することができました。

提唱され実証される (1803-1804) 原子理論、または化学原子論は、組成の不変性の経験法則を説明しました。
理論的に予測され発見された（1803年） 倍数比の法則: 2 つの元素が複数の化合物を形成する場合、一方の元素の質量が他方の元素の同じ質量に該当する場合、それらは整数として関連付けられます。

最初の編纂（1803年） 相対原子質量の表水素、窒素、炭素、硫黄、リン。水素の原子量を単位とします。

提案 (1804) ケミカルサインシステム「単純な」原子と「複雑な」原子の場合。
特定の規定を明確にし、原子論の本質を説明することを目的とした研究を（1808年以降）実施。

多くの科学アカデミーおよび科学協会の会員。

ジョン・ダルトンは、1766 年 9 月 6 日にイギリス北部の村イーグルスフィールドの貧しい家庭に生まれました。 13 歳で地元の学校を卒業し、自身も教師の助手になりました。

1781 年の秋にケンダルで数学教師になりました。

科学研究ダルトンは 1787 年に空気の観察と実験研究から始まりました。 彼はまた、豊富な学校図書館を利用して数学も勉強しました。 彼は新しい数学の問題と解決策を独自に開発し始め、その後、この分野で最初の科学著作を執筆しました。 4年後、彼はその学校の校長になった。 この間、彼は王立陸軍士官学校のいくつかの雑誌の編集者であるチャールズ・ハットン博士と親しくなりました。 ダルトンはこれらの年鑑への定期的な寄稿者の一人になりました。 数学と哲学の発展への貢献により、彼はいくつかの高い賞を受賞しました。 1793年に彼はマンチェスターに移り、ニューカレッジで教鞭を執った。 彼は「気象観測と研究」の原稿を持参しました。気圧計、温度計、湿度計、その他の機器や装置の説明に加えて、ダルトンはその中で雲の形成、蒸発、降水量の分布、朝の北風、そして気象のプロセスを分析しました。すぐ。

1794 年、ダルトンは文学哲学協会の会員になりました。 1800年に彼は書記官に選出され、1808年5月に副大統領に選出され、1817年から晩年まで大統領を務めた。

1794 年の秋、彼は色覚異常についての講義を行いました。 今日、私たちはこの視覚の特別な欠陥を色覚異常と呼んでいます。

1799年、ダルトンはニューカレッジを卒業し、マンチェスターで最も高額な家庭教師となった。 彼は裕福な家庭で1日2時間しか教えず、その後は科学に取り組みました。 彼の注意はガスとガス混合物に向けられました。

ダルトンは、加熱時のガスの均一膨張の法則 (1802 年)、倍数比の法則 (1803 年)、ポリマーの現象 (エチレンやブチレンなど) など、いくつかの基本的な発見を行いました。

1803 年 9 月 6 日、ダルトンは最初の原子量表を研究日誌に書き留めました。 彼は、1803 年 10 月 21 日にマンチェスター文学哲学協会で行われた講演「水およびその他の液体によるガスの吸収について」で初めて原子理論について言及しました。

今日のベスト

1803 年 12 月から 1804 年 5 月にかけて、ダルトンはロンドンの王立研究所で相対原子量に関する講義を行いました。 ダルトンは、1808 年に出版された著書『化学哲学の新しいシステム』で原子理論を展開しました。 その中で彼は 2 つの点を強調しています。すべての化学反応は原子の結合または分割の結果であり、異なる元素のすべての原子は異なる重みを持っています。

1816 年、ダルトンはパリ科学アカデミーの正会員に選出されました。 翌年、彼はマンチェスターの協会の会長となり、1818年に英国政府は彼をジョン・ロス卿の遠征の科学専門家に任命し、ジョン・ロス卿は自らその任命を科学者に引き継いだ。

しかし、ダルトンはイギリスに残りました。 彼は貴重な時間を分散して無駄にしたくなく、オフィスで静かに仕事をすることを好みました。 原子量を決定する研究は続けられました。

1822 年、ダルトンは王立協会のフェローになりました。 その後すぐに、彼はフランスに向けて出発しました。

1826 年、英国政府は、化学と物理学の分野における発見、主に原子理論の創造に対して、科学者に黄金勲章を授与しました。 ダルトンはベルリンの科学アカデミー、モスクワの科学協会、ミュンヘンのアカデミーの名誉会員に選出された。

フランスでは、世界一流の科学者の功績を讃えるため、パリ科学アカデミーが名誉評議会を選出した。

1832 年、ダルトンはオックスフォード大学で最高の栄誉を授与されました。 彼は法学博士の学位を授与されました。 当時の博物学者の中でこのような栄誉を与えられたのはファラデーだけでした。

1833年に彼は年金を受給した。 政府の決定はケンブリッジ大学での式典会議で読み上げられた。

ダルトンは高齢にもかかわらず、懸命に働き、プレゼンテーションを続けました。 しかし、高齢の到来とともに、病気はますます克服され、働くことはますます困難になってきました。 1844 年 7 月 27 日、ダルトンは亡くなりました。

ジョン・ダルトン（1766年9月6日 - 1844年7月27日） - 英国地方の独学の教師、化学者、気象学者、博物学者、クエーカー教徒。 当時最も有名で尊敬されていた科学者の一人であり、さまざまな知識分野における先駆的な業績で広く知られるようになりました。 彼は初めて (1794 年) 研究を実施し、彼自身が患っていた視覚障害である色覚異常について説明しました。 分圧の法則 (ダルトンの法則) (1801 年)、加熱時の気体の一様膨張の法則 (1802 年)、液体中の気体の溶解度の法則 (ヘンリー・ダルトンの法則) を発見しました。 彼は倍数比の法則を確立し (1803 年)、重合現象を発見し (例としてエチレンとブチレンを使用)、「原子量」の概念を導入し、多くの物質の原子量 (質量) を初めて計算しました。元素を分析し、それらの相対原子量の最初の表を作成し、それによって物質の構造に関する原子理論の基礎を築きました。

オックスフォード大学マンチェスター・カレッジ教授（1793年）、フランス科学アカデミー会員（1816年）、マンチェスター文学哲学協会会長（1817年～）、ロンドン王立協会会員（1822年）および英国王立協会会員エディンバラ (1835 年)、王立勲章受賞 (1826 年)。

若者

ジョン・ダルトンはカンバーランド州イーグルスフィールドのクエーカー教徒の家庭に生まれました。 仕立て屋の息子として生まれた彼は、15 歳になって初めて、近くのケンダルの町にあるクエーカー教徒の学校で兄のジョナサンと一緒に学び始めました。 1790年までに、ダルトンは将来の専門分野を法学か医学のどちらかに決めることを多かれ少なかれ決定したが、彼の計画は熱意なく実現した。反対派の両親は英国の大学で学ぶことに断固として反対した。 ダルトンは 1793 年の春までケンダルに滞在しなければならず、その後マンチェスターに移り、そこで盲目の博学哲学者ジョン・ゴフに会い、非公式な環境で科学的知識の多くを彼に伝えました。 これにより、ダルトンはマンチェスターの反対派アカデミーであるニューカレッジで数学と科学の教職を確保することができた。 彼は 1800 年までこの職に留まりましたが、大学の財政状況の悪化により退職を余儀なくされました。 彼は数学と科学の個人指導に従事し始めました。

ダルトンは若い頃、プロの気象学者でエンジニアでもある有名なイーグルスフィールドのプロテスタント、エリフ・ロビンソンと密接な関係を持っていました。 ロビンソンはダルトンに数学と気象学のさまざまな問題への興味を植え付けました。 ダルトンはケンダルでの生活中に、考えた問題の解決策を『紳士淑女の日記』という本にまとめ、1787 年に自分の気象日記をつけ始め、57 年間にわたって 200,000 件以上の観測を記録しました。ダルトンは、ジョージ・ハドリーによって以前に提案された大気循環理論を再開発しました。 科学者の最初の出版物は「気象観測と実験」と呼ばれ、これには彼の将来の発見の多くのアイデアの芽が含まれていました。 しかし、彼のアプローチの独創性にもかかわらず、科学界はダルトンの研究にあまり注目しませんでした。 ダルトンは 2 番目の主要な著作を言語に捧げ、「言語の特殊性」というタイトルで出版しました。 英語の文法» (1801)。

色覚異常

健康な人にはここで 44 または 49 という数字が見えますが、第二盲の患者には原則として何も見えません。

ダルトンは人生の半分の間、自分の視力に何か問題があるとは疑うことさえありませんでした。 彼は光学と化学を学びましたが、植物学への情熱によって自分の欠陥に気づきました。 青い花とピンクの花の区別ができなかったという事実は、彼自身の視力の欠陥ではなく、色の分類の混乱のせいだと考えました。 彼は、昼間、太陽の光の下では空色（より正確には、彼が空色だと思っていた色）の花が、ろうそくの光の下では濃い赤に見えることに気づきました。 彼は周囲の人々に目を向けましたが、彼自身の兄弟を除いて、そのような奇妙な変化を見た人は誰もいませんでした。 したがって、ダルトンは自分の視覚に何か問題があり、この問題が引き継がれたのではないかと推測しました。 1794年、マンチェスターに到着した直後、ダルトンはマンチェスター文学哲学協会（「リット＆フィル」）の会員に選出され、数週間後には「色の知覚の異常な事例」と題する記事を発表し、そこで彼はその狭さを説明した。目の液体物質の変色により、一部の人の色の知覚が変化します。 ダルトンは自分の例でこの病気を説明し、その瞬間まで人々がその存在に気づいていなかった人々の注意を引き付けました。 ダルトンの説明は生前に疑問視されていたにもかかわらず、彼自身の病気に関する徹底的な研究は前例のないものであったため、「色覚異常」という用語はこの病気にしっかりと定着しました。 1995年、ジョン・ダルトンの保存された目に関する研究が行われ、その際、彼が珍しい形の色覚異常である第一色覚異常を患っていたことが判明した。 この場合、目は赤、緑、緑青の色を認識できません。 彼は通常、紫と青に加えて、黄色だけを認識でき、それについて次のように書きました。

他の人が赤と呼ぶ写真のその部分は、私には影のように、または単に照明が不十分なように見えます。 オレンジ、緑、黄色は、濃い黄色から淡い黄色まで、同じ色の色合いに見えます。

この作品の後、ダルトンは、空の色、淡水源の原因、光の反射と屈折、英語の分詞など、さまざまなトピックに特化した十数の新しい作品を制作しました。

原子概念の発展

1800 年、ダルトンはマンチェスター文学哲学協会の書記となり、その後、ガス混合物の組成、蒸気圧の決定に関する一般タイトル「実験」の下で一連の報告書を発表しました。 さまざまな物質真空中と空気中の異なる温度での液体の蒸発、気体の熱膨張。 1802 年の協会報告書にはそのような記事が 4 件掲載されました。 特に注目すべきは、ダルトンの 2 番目の作品の序文です。

あらゆる気体およびその混合物が液体状態に移行する可能性を疑う余地はほとんどありません。必要なのは、個々の成分に分離するまで、それらに適切な圧力を加えるか、温度を下げることだけです。

水蒸気の圧力を確立する実験について説明した後、 さまざまな温度ダルトンは、0 から 100 °C の間で、他の 6 つの液体の蒸気圧について議論を続け、同じ温度変化に対する蒸気圧の変化はすべての物質で同等であると結論付けています。

ダルトンは 4 番目の著作で次のように書いています。

同じ初期圧力にある 2 つの気体 (弾性媒体) が温度変化に伴って同じように膨張するという事実を誤っているとみなす客観的な理由は見当たりません。 ただし、水銀蒸気 (非弾性媒体) がどのように膨張しても、空気の膨張は小さくなります。 したがって、 コモンロー熱の性質とその絶対量を記述するものは、弾性媒体の挙動の研究に基づいて導出される必要があります。 ガス法

ジョゼフ・ルイ・ゲイ＝リュサック

したがって、ダルトンは 1802 年に発表されたゲイ・リュサックの法則を確認しました。 彼の論文を読んでから 2 ～ 3 年以内に、ダルトンは同様のテーマに関する一連の論文を発表しました。たとえば、水やその他の液体によるガスの吸収 (1803 年)。 同時に彼は、ダルトンの法則として知られる分圧の法則を仮定しました。

ダルトンのすべての作品の中で最も重要なものは、彼の名前が最も直接的に関係している化学の原子概念に関連したものです。 この理論は、さまざまな条件下でのエチレンとメタンの挙動の研究の過程で、または二酸化窒素と一酸化窒素の分析の過程で開発されたと（トーマス・トムソンによって）推測されています。

リット＆フィルのアーカイブで見つかったダルトンの実験記録の研究は、倍数比の法則の説明を求める過程で、科学者が化学相互作用を結合の基本的な行為として考えることにどんどん近づいたことを示唆しています。特定の質量の原子。 原子についての考えは、大気の研究で得られた実験事実によって彼の頭の中で徐々に成長し、強化されていきました。 この考えの最初に公表された始まりは、ガスの吸収に関する彼の論文 (1803 年 10 月 21 日に書かれ、1805 年に出版) の最後に見られます。 ダルトンはこう書いています。

なぜ水は他の気体のようにその形状を保持しないのでしょうか? この問題の解決に十分な時間を費やしたので、完全な確信を持って適切な答えを与えることはできませんが、すべては物質中の微粒子の重量と数に依存すると確信しています。 原子量の決定

1808 年にジョン ダルトンによって編集された、個々の元素の化学記号とその原子量のリスト。 当時、化学元素を示すために使用されていた記号の一部は、錬金術の時代にまで遡ります。 このリストには、元素の繰り返し (周期的) グループが含まれていないため、「周期表」と見なすことはできません。 一部の物質は化学元素ではありません (例: 石灰) (左側の位置 8)。 ダルトンは、最も軽い水素を基準として各物質の原子量を計算し、水銀でリストを締めくくりました。水銀には、誤って鉛よりも大きな原子量が割り当てられました (右側の位置 6)。

ジョン・ダルトンの本のさまざまな原子と分子 化学哲学の新しいコース (1808).

ダルトンは自分の理論を視覚化するために、同じく『化学哲学の新コース』で提示された独自の記号システムを使用しました。 研究を続けながら、ダルトンはしばらくしてから、水素の質量を 1 として、6 つの元素 - 水素、酸素、窒素、炭素、硫黄、リンの相対原子量の表を発表しました。ダルトンは、その方法を説明していないことに注意してください。は相対重量を決定しましたが、1803 年 9 月 6 日の彼のメモには、水、アンモニア、二酸化炭素、その他の物質の分析に関するさまざまな化学者のデータに基づくこれらのパラメーターの計算表が見つかります。

原子（科学者が信じていたように、すべての気体は原子で構成されている）の相対直径を計算するという問題に直面して、ダルトンは化学実験の結果を利用しました。 あらゆる化学変化が常に最も単純な経路に沿って起こると仮定すると、ダルトンは、化学反応は異なる重量の粒子間でのみ可能であるという結論に達しました。 この瞬間から、ダルトンの概念はデモクリトスの考えを単に反映したものではなくなります。 この理論を物質に拡張すると、研究者は倍数比の法則にたどり着き、実験は彼の結論を理想的に裏付けました。 倍数比の法則は、1802 年 11 月に読まれた大気中のさまざまなガスの含有量の説明に関する報告書でダルトンによって次のように予測されたことは注目に値します。それは同じですが、物質の量の価値に中間物は存在しません。 この文章は報告書を読んでしばらくしてから追加されたという意見もありますが、公表されたのは 1805 年でした。

化学哲学の新課程では、すべての物質はダルトンによって (分子内の原子の数に応じて) 2 重、3 重、4 重などに分割されました。 実際、彼は原子の総数に従って化合物の構造を分類することを提案しました。元素 X の 1 つの原子が元素 Y の 1 つの原子と結合すると、二重化合物が得られます。 元素 X の 1 つの原子が 2 つの Y と結合すると (またはその逆)、そのような結合は三重になります。

ダルトン理論の 5 つの基本規定 どの元素の原子も他のすべての原子とは異なり、この場合の特徴はその相対的な原子量です 特定の元素のすべての原子は同一です 異なる元素の原子は結合して化合物を形成することができ、それぞれの原子は結合して化合物を形成します化合物は常に同じ比率の原子を構成しています。原子は新たに作成されたり、より小さな粒子に分割されたり、化学変化によって破壊されたりすることはありません。 化学反応は、単に原子がグループ化される順序を変更するだけです。 原子論を参照 化学元素は原子と呼ばれる小さな粒子で構成されています

ダルトンはまた、「最大の単純性の法則」も提案しましたが、独立した確認は得られていません。つまり、原子が 1 つの比率だけで結合する場合、これはそれらの原子による二重化合物の形成を示します。

それは単に自然の構造が単純であるという信念から科学者が受け取った単なる仮定にすぎませんでした。 当時の研究者は、複雑な化合物中の各元素の原子数を決定するための客観的なデータを持っていませんでした。 しかし、相対原子量の計算は知識がなければ不可能であるため、そのような理論にはそのような「仮定」が不可欠です。 化学式接続。 しかし、ダルトンの仮説により、ダルトンは水の式を OH と定義するようになりました (彼の理論の観点からすると、水は H + O の反応の生成物であり、その比率は常に一定であるため)。 アンモニアについては、NH という式を提案しましたが、これはもちろん現代の考えに対応していません。

ダルトンの概念の中心にある内部矛盾にもかかわらず、その原則のいくつかは、多少の留保はあるものの、今日まで生き残っています。 たとえば、実際には原子を部分に分割したり、作成したり破壊したりすることはできませんが、これは次の場合にのみ当てはまります。 化学反応。 ダルトンはまた、化学元素の同位体の存在についても知りませんでした。その特性は「古典的な」ものとは異なる場合があります。 これらすべての欠点にもかかわらず、ダルトンの理論 (化学原子) は、ラヴォアジエの酸素理論に劣らず、将来の化学の発展に影響を与えました。

成熟した年

ジェームズ・プレスコット・ジュール

ダルトンは自分の理論を T. トムソンに示し、トムソンはその『化学講座』の第 3 版 (1807 年) でその概要を簡単に説明し、その後科学者自身が『新化学講座』第 1 巻の最初の部分でそのプレゼンテーションを続けました。化学哲学」（1808）。 第 2 部は 1810 年に出版されましたが、第 2 巻の最初の部分は 1827 年まで出版されませんでした。化学理論の発展はさらに進んでおり、未発表のまま残された資料は科学界にとってさえ非常に限られた読者の興味を引くものでした。 第 2 巻の後半は出版されませんでした。

1817 年、ダルトンはリット＆フィル社の社長に就任し、亡くなるまで同社に留まり、116 件の報告書を作成しましたが、その中で最も初期のものは最も注目に値します。 そのうちの 1 つ (1814 年に作成) では、彼は先駆者の 1 人である体積分析の原理を説明しています。 1840 年、彼のリン酸塩とヒ酸塩（最も弱いものの 1 つと呼ばれる）に関する研究は王立協会によって出版に値しないと宣言され、その結果、ダルトンは自分で研究を行う必要がありました。 同じ運命はさらに 4 つの彼の論文にも降りかかり、そのうちの 2 つ (「さまざまな塩中の酸、アルカリ、および塩の量について」、「砂糖を分析するための新しくて簡単な方法について」) には、ダルトン自身が論文で 2 番目と考えていた発見が含まれていました。原子論的な概念の後の重要性。 科学者が書いているように、特定の無水塩は溶解しても溶液の体積の増加を引き起こさず、水の構造の一部の「細孔」を占めます。

ジェームズ・プレスコット・ジュールはダルトンの有名な生徒です。

実験的ダルトン法

サー・ハンフリー・デイビー、1830 年、サー・トーマス・ローレンス (1769-1830) の絵画をモチーフにした彫刻

ダルトンは、たとえより良いものが入手可能であったとしても、古くて不正確な楽器を頻繁に使用していました。 ハンフリー・デイビー卿は、彼を「粗野な実験者」と呼び、必要な事実を常に見つけ出し、実験の実際の状況よりも頭から引き出すことが多かった。 一方、ダルトンに直接関与した歴史家は、科学者の多くの実験を繰り返し、逆に彼の技術について語った。

『ニュー・ディール』上巻の第二部の序文で、ダルトンは、他人の実験データを利用することがあまりに度々自分を誤らせるため、自分の本では個人的に検証できたものについてのみ書くことにした、と書いている。 しかし、そのような「独立性」は、一般に認められているものに対しても不信感を生む結果となった。 たとえば、ダルトンはゲイ・リュサック・ガス法を批判し、全面的には受け入れていないようだ。 この科学者は、G. デイビーが塩素の組成を確立した後も、塩素の性質について型破りな見解を堅持しました。 彼は、多くの人が、J. Ya. Berzelius の命名法が、ダルトン記号の面倒なシステムよりもはるかに単純で便利であると考えていたにもかかわらず、断固として拒否しました。

私生活と社会活動

ジョン・ダルトン (本より: A. シュスター、A. E. シプリー。 英国科学遺産。 - ロンドン、1917)

原子論の概念が生まれる前から、ダルトンは科学界で広く知られていました。 1804年、彼は王立研究所（ロンドン）で自然哲学の講義を行うよう招待され、その後1809年から1810年に別のコースを教えた。 ダルトンの同時代人の中には、興味深く美しい方法で題材を提示する彼の能力に疑問を抱いた人もいた。 ジョン・ダルトンの声は荒々しく、静かで、表情が乏しく、それに加えて、科学者は最も単純なことさえ説明するのが難しすぎました。

1810年、サー・ハンフリー・デイビーはダルトンを王立協会フェローとして選挙に立候補するよう誘ったが、明らかに財政難のためダルトンは断った。 1822年、彼は自分でも知らないうちに候補者であることが判明し、選挙後に正当な費用を支払った。 この出来事の 6 年前に、彼はフランス科学アカデミーの通信会員となり、1830 年にはアカデミーの外国人会員 8 名のうちの 1 人 (デイビーに代わって) に選出されました。

1833年、グレイ伯爵政府は彼に150ポンドの給与を与え、1836年には300ポンドに増額した。

ダルトンは結婚したことがなく、友人もほとんどいませんでした。 四半世紀の間、彼は友人の R. W. ジョーンズ (1771-1845) と一緒にマンチェスターのジョージ ストリートに住んでいました。 研究と教育の仕事で構成される彼の通常の一日の流れは、毎年湖水地方への旅行か時折ロンドンを訪れることによってのみ中断されました。 1822年に彼はパリへ短期間旅行し、そこで地元のさまざまな科学者と会いました。 また、少し前に、彼はヨーク、オックスフォード、ダブリン、ブリストルで開催された英国協会の多くの科学大会に出席しました。

寿命の終わり、遺産

パスパルトゥー・ダルトン（1840年頃）。

英国の彫刻家チャントレイによるダルトンの胸像

1837年、ダルトンは軽い心臓発作を経験しましたが、すでに1838年に次の脳卒中により言語障害を引き起こしました。 しかし、これは科学者が研究を続けることを妨げるものではありませんでした。 1844 年 5 月、彼はさらなる打撃を受けながらも生き残り、7 月 26 日、震える手で気象日誌に最後の書き込みをしました。 7月27日、ダルトンさんはマンチェスターのアパートで死亡しているのが発見された。

ジョン・ダルトンはマンチェスターのアードウィック墓地に埋葬された。 現在、墓地の敷地には遊び場がありますが、その写真は保存されています。 キングス・カレッジ・マンチェスターの入り口にはダルトンの胸像（チャントレー作）が飾られており、同じくチャントレー作のダルトンの像が現在マンチェスター市庁舎にある。

ダルトンの業績を記念して、一部の化学者や生化学者は、元素の原子質量の単位（12C の質量の 1/12 に相当）を指すために「ダルトン」（略して Da）という用語を非公式に使用しています。 マンチェスター中心部のディーンズゲートとアルバート広場を結ぶ通りも科学者にちなんで名付けられました。

マンチェスター大学の敷地内にある建物の 1 つは、ジョン・ダルトンにちなんで名付けられています。 工学部があり、自然科学科目のほとんどの講義が行われます。 建物の出口には、ロンドンからここに移されたダルトンの像があります（ウィリアム・シードの作品、1855年から1966年までピカデリー広場に設置）。

マンチェスター大学の学生寮の建物にもダルトンの名前が付けられています。 同大学は、化学分野で 2 件、数学分野で 2 件、自然史分野でのダルトン賞など、さまざまなダルトン助成金を設立しています。 マンチェスター文学哲学協会によって定期的に発行されるダルトン・メダルもあります (合計 12 個のメダルが発行されています)。

月には彼の名にちなんで名付けられたクレーターがあります。

ジョン・ダルトンの作品のほとんどは、1940 年 12 月 24 日のマンチェスター爆撃で破壊されました。 アイザック・アシモフはこのことについて、「戦争で死ぬのは生きている人だけではない」と書いている。

ウクライナ教育省

マリウポリ市立図書館

トピックの要約:

ジョン・ダルトン

(1766 – 1844)

マリウポリ

ジョン・ダルトンは 1766 年 9 月 6 日に田舎のクエーカー教徒の織工の息子として生まれ、12 歳になるまで学校に通っていませんでした。 当時、オックスフォードとケンブリッジへの門戸は聖公会の会員のみに開かれていたため、彼は独学で科学教育を受け、15歳までに大学で数学教師の職に就くほどの成功を収めた。ケンダルの学校。 1793年、彼はマンチェスター大学で自然哲学（イギリスの大学では物理学と呼ばれていた）と数学の教師になり、そこで有名な空想的社会主義者ロバート・オーウェンが彼をマンチェスター文学哲学協会に紹介した。 その後、20 世紀には別のマンチェスターの有名人、ジョエルもこの協会の会員になりました。 この協会の会合で、エルンスト・ラザフォードは原子の核模型の発見につながった実験について報告しました。 ダルトンは 1800 年に協会の書記となり、1817 年からは会長となった。

大気現象を観察することで、ダルトンは空気の組成に興味を持ちました。 空気の組成と特性の研究により、彼は気体法則の発見に至りました。

彼にちなんで名付けられた、混合物の成分の分圧の独立の法則 (1801 年)。

ゲイ＝リュサックの数か月前に、彼は気体の熱膨張の法則を確立しました (1802 年)。

液体中の気体の溶解度の法則 (1803)。

これらの法則は、気体の組成理論、つまり物理原子論の創設への重要なマイルストーンとなりました。 熱殻に囲まれたさまざまなサイズのガス原子の仮説を受け入れたダルトンは、加熱中のガスの膨張、ガス拡散の性質、外部条件に対する圧力の依存性などの物理現象を説明しました。 1803 年、ダルトンは原子論的仮説に導かれて倍数比の法則を導き出し、炭化水素化合物であるメタンとエチレンを例にしてそれを証明しました。

気体原子のサイズの違いにより、ダルトンはそれらの質量 (重さ) の違いを認める必要性を感じました。 したがって、1803 年に、彼は物理原子論から化学原子学の創造に移りました。 ダルトンの化学原子学の主な規定は次のとおりです。

1. 物質は最小の粒子、つまり生成も破壊もされない分割できない原子で構成されています。

2. 1 つの元素のすべての原子は同じサイズであり、同じ質量 (重さ) を持ちます。

3. 異なる元素の原子は、異なる質量とサイズを持ちます。

4. 複合粒子（「複合原子」）は、この物質に含まれる一定数の異なる原子から構成されます。

5. 複合粒子の質量は、その構成元素の原子の質量の合計によって決まります。

ダルトンは、相対原子量 (質量) の概念に原子理論を基礎として、原子の定量的特性を化学に導入し、それによって最終的に原子の物質性を証明しました。 原子量は後に物質の主要な特性の 1 つになりました。 ダルトンは、異なる元素の原子は異なるサイズと質量を持つと信じていました。 彼は、1 つの酸素原子が水分子の一部であると誤って仮定し、酸素と窒素の原子量を誤って決定しました。 しかし、原子量表を作成したのはダルトンが初めてでした。

1803 年、ダルトンは物質の相対的な原子および分子量の最初の表を作成し、化学記号を導入しましたが、完全に成功したわけではなく、化学ではベルゼリウス (1779 - 1848) のより便利な記号に置き換えられました。 彼は水素の原子量を単位としました。 この表では、水素、酸素、窒素、炭素、アンモニア、硫黄酸化物、窒素、およびその他の物質の相対質量が最初に確立されました。

化学の発展におけるダルトンの功績は計り知れません。彼は最初に原子論を化学知識の基礎とし、物質の組成を定量的に決定する正しい方法を概説しました。

ジョン・ダルトンは医学の発展にも貢献し、1794 年に彼と彼の兄弟が苦しんでいた色覚異常 (後に色覚異常と呼ばれる) の視覚障害について初めて詳細に説明しました。

使用済み文献のリスト:

1. 「物理学の歴史コース」、モスクワ、「プロスヴェシチェニエ」1982年

2. 「若い化学者の百科事典」、モスクワ、「教育学」、1990

3. 『工科大辞典』、モスクワ、『ソビエト百科事典』 1989