Apa itu yodium? Yodium

Ketika kita menyebutkan yodium, kebanyakan dari kita memikirkan botol kecil dan kapas. Beginilah cara ibu kita menangani goresan dan lecet di masa kanak-kanak. Dan hari ini Anda dapat menemukan yodium seperti itu, harga di apotek sangat murah.

Banyak orang dewasa tahu bahwa yodium adalah elemen yang sangat penting. Ini mempengaruhi fungsi kelenjar tiroid dan terlibat dalam proses metabolisme.Obat yang mengandung yodium akan memiliki harga yang jauh lebih tinggi daripada botol untuk mengobati luka. Terbuat dari apakah yodium? Dan mengapa harganya sangat berbeda?

Apa itu yodium?

Yodium merupakan mineral yang terdapat pada senyawa anorganik: air, tanah, dan setelah hujan dapat ditemukan di udara. Itu juga hadir dalam banyak makanan yang berasal dari tumbuhan dan hewan. Oleh karena itu, diketahui bahwa rumput laut mengandung banyak yodium, serta makanan laut lainnya: ikan, kerang, krustasea.

Yodium juga ditemukan dalam produk makanan biasa yang kita kenal: telur, daging sapi, susu, mentega, kubis biasa, sayuran lainnya, dan biji-bijian. Masalahnya adalah jumlahnya tidak cukup. Jadi, misalnya hati ikan kod (diyakini mengandung banyak yodium) mengandung 800 mcg mineral, dan untuk memenuhi kebutuhan harian, Anda perlu mengonsumsi 180 g produk ini setiap hari.

Saat memutuskan mana yang lebih baik - hijau cemerlang atau yodium, kami tidak memikirkan betapa pentingnya kandungan yodium Kehidupan sehari-hari orang.

Orang dewasa membutuhkan 150 mcg yodium per hari, dan wanita hamil membutuhkan 200 mcg. Norma untuk bayi adalah 50 mcg, dan untuk anak sekolah - 120 mcg.

Masalah lain yang terkait dengan pengiriman zat ini ke tubuh manusia adalah kehancurannya selama proses memasak. Jadi, selama memasak, sekitar 50% zat bermanfaat ini hilang. Dan dalam sebulan paket tersebut hanya berisi 50% dari jumlah yang dinyatakan.

Menanam tanaman di tanah yang miskin mineral akan secara signifikan mengurangi jumlahnya dalam produk makanan terkait.

Di sini solusi untuk masalah ini adalah harga obat di apotek, namun seringkali jauh dari tersedia untuk umum.

Penggunaan medis yodium

Mengapa mineral ini, yang terdapat dalam tubuh manusia dalam jumlah yang sangat kecil, begitu penting bagi kita?

Memang hanya sekitar 25 miligram, namun memegang peranan yang sangat penting proses metabolisme. Jadi, sekitar 15 mg yodium ditemukan di kelenjar tiroid dan merupakan bagian dari hormon triiodothyronine dan tiroksin yang dihasilkannya. Hormon-hormon ini bertanggung jawab atas banyak fungsi:

• mempunyai efek merangsang terhadap pertumbuhan dan perkembangan tubuh secara keseluruhan;
• mengatur pertukaran energi dan panas;
• berpartisipasi dalam oksidasi karbohidrat, lemak dan protein;
• mempercepat proses pemecahan kolesterol;
• tanpa mereka, pengaturan aktivitas jantung sangat diperlukan;
• mereka mengganggu proses pembekuan darah dan pembentukan bekuan darah;
• mereka sangat penting untuk perkembangan sistem saraf pusat.

Sisanya 10 mg terletak di organ reproduksi - ovarium (pada wanita) dan kelenjar prostat (pada pria), ginjal, hati, rambut dan kuku.

Kekurangan zat ini dalam tubuh anak dapat menyebabkan keterlambatan perkembangan fisik dan mentalnya, dan kelebihannya akan menyebabkan keracunan yang disebut “iodisme”, kemungkinan gangguan pada kelenjar tiroid, penyakit mengerikan yang disebut “hipertiroidisme”.

Industri farmasi memproduksi obat yang berbeda untuk tujuan yang berbeda. Saat ini, obat-obatan yang mengandung yodium yang mudah dicerna harganya mahal. Dan ini tidak hanya disebabkan oleh proses teknologi pembuatan obat, tetapi juga karena ekstraksi yodium itu sendiri rumit secara teknologi dan mahal secara finansial.

Banyak orang tertarik dengan pertanyaan sederhana, mana yang lebih baik - hijau cemerlang atau yodium saat merawat luka baru? Perlu diingat di sini bahwa yodium tidak hanya akan mencegah perkembangan jamur dan menghancurkan infeksi, warna hijau cemerlang juga dapat mengatasi hal ini dengan baik. Ini akan mempercepat penyembuhan luka - dan dalam hal ini, yodium lebih disukai.

Penggunaan mineral dalam industri

Yodium penting tidak hanya untuk memastikan siklus hidup normal manusia, tetapi juga digunakan di banyak industri dan dibutuhkan untuk produksi sejumlah besar produk.

Jadi, dengan partisipasi zat ini, sinar-X diambil, foto diambil, ditambahkan ke oli bantalan, kaca untuk lampu depan dan lampu dengan efek khusus diproduksi dengan partisipasinya, diperlukan untuk mendapatkan logam dengan kemurnian tinggi.

Saat ini, arah baru sedang berkembang dalam produksi lampu pijar, dimana yodium memainkan peran penting. Penggunaannya akan memperpanjang umur lampu pijar konvensional dengan filamen tungsten secara signifikan.

Menurut statistik, 99% cadangan yodium yang diketahui berada di Jepang dan Chili, dan mereka adalah pemasok utama yodium ke pasar dunia. Misalnya, perusahaan Chili memproduksi lebih dari 720 ton yodium per tahun.

Kapasitas produksi Rusia memungkinkannya memproduksi hingga 200 ton mineral mentah per tahun, 6 kali lebih sedikit dari kebutuhan negara tersebut.

Ekstraksi yodium dari rumput laut

Pertanyaan tentang perlunya produksi industri zat ini muncul pada abad ke-18. Meski begitu, tumbuhan laut diketahui memiliki kandungan mineral penting ini yang tinggi. Produksi industri pertama adalah ekstraksi yodium dari rumput laut. Di Rusia, pabrik semacam itu dibangun di Yekaterinburg (1915), yang menghasilkan mineral dari phylloflora (ganggang Laut Hitam).

Saat ini, ekstraksi mineral mentah dari alga adalah metode paling umum untuk memperoleh yodium dalam skala industri. Produksinya dibangun di dekat laut, dalam prosesnya diekstraksi dari abu tanaman laut yang dikeringkan. Perusahaan terbesar mengekstraksi hingga 300 ton mineral kristal per tahun.

Rumput laut dianggap sebagai sumber utama produksi industri yodium. Ini mengandung 0,8-0,16% yodium (dalam bahan kering).

Isolasi mineral dari limbah nitrat

Isolasi yodium dari air garam induk produksi sendawa adalah salah satu metode industri yang paling murah. Di sini, ketika ditanya terbuat dari apa yodium, jawabannya sederhana - dari limbah.

Ditemukan bahwa selama produksi atau natrium) tersisa 4 g iodat dan natrium iodida untuk setiap 1 kg air garam (ini adalah 0,4%). Metode ini telah digunakan selama lebih dari 200 tahun di seluruh dunia, keunggulan utamanya adalah biayanya yang rendah.

Memperoleh yodium dari air garam

Jawaban lain atas pertanyaan terbuat dari apa yodium adalah ekstraksi mineral dari bahan baku anorganik alami - air garam alami.

Faktanya adalah ketika mengebor sumur minyak di perairan yang menyertainya, sejumlah besar yodium ditemukan, kadang-kadang lebih dari 100 mcg per 1 liter, tetapi umumnya tidak lebih tinggi dari 40. Fitur ini perairan dalam ditemukan oleh A.L. Potylitsyn (ahli kimia Rusia) pada tahun 1882, tetapi mengekstraksi mineral dari air garam mahal dan tidak menguntungkan secara ekonomi.

Produksi industri baru dimulai pada masa Soviet setelah ditemukannya metode akumulasi yodium batubara (1930). Batubara mampu mengakumulasi hingga 40 g yodium per 1 kg per bulan. Sekarang ini adalah salah satu metode utama mengekstraksi kristal mentah di Rusia.

Penambangan ionit

Teknik ini sangat banyak digunakan di Jepang. Metode ini baru dan baru digunakan secara luas dalam beberapa dekade terakhir. Di sini, resin penukar ion dengan berat molekul tinggi digunakan untuk mengekstraksi bahan mentah.

Namun, di Rusia ini tidak digunakan, karena tidak memungkinkan untuk mengekstraksi semua yodium dari bahan mentah dan meninggalkan sejumlah besar yodium dalam limbah.

Teknik inovatif V. Ganyaev

Baru-baru ini, Profesor V. Ganyaev mengembangkan teknologi unik untuk mengekstraksi yodium air mineral. Pada musim panas 2016, instalasi khusus telah dibuat, dan hari ini berhasil diuji.

Menurut para ilmuwan, teknologi baru Tidak hanya lebih ramah lingkungan, tetapi juga lebih menguntungkan secara ekonomi, senyawa klorida dan air garam asam sulfat tidak digunakan di sini. Bila digunakan, jumlah mineral mentah yang ditambang adalah 24 g per 1 liter konsentrat.

Jadi ketika ditanya terbuat dari apa yodium, bisa juga dijawab bahwa di Rusia terbuat dari air mineral. Meskipun para ilmuwan percaya bahwa teknologi ini akan memungkinkan penggunaan air garam yang menyertai produksi minyak dengan lebih efisien.

Bagaimana yodium medis diproduksi?

Saat ini, antiseptik terkenal - alkohol 5% yodium - semakin jarang digunakan. Ini telah digantikan oleh obat-obatan yang menggunakan yodium dalam kombinasi dengan pati.

Jika kita mempertimbangkan pertanyaan apakah ada perbedaan dalam produksi yodium teknis dan yodium medis, maka kita harus memperhatikan hal-hal berikut.

1. Bahan baku yang diproduksi dalam skala industri diproduksi dalam bentuk mineral kristal dengan kandungan yodium murni tertentu (sesuai tabel periodik).
2. Yodium medis menjadi seperti itu setelah menggabungkan kristal mentah dengan zat lain: air, alkohol, eter.

Oleh karena itu kesimpulannya: awalnya, kristal yodium tidak dibagi menjadi medis dan teknis - mereka menerima status ini dalam proses pemrosesan lebih lanjut.

Harga sediaan yodium di apotek tidak tergantung pada komponen utamanya, tetapi pada komponen tambahan yang akan dimasukkan ke dalam obat. Botol antiseptik yang terkenal hanya mengandung yodium dan etil alkohol, sedangkan obat untuk pengobatan hipertiroidisme misalnya, harganya 2 kali lipat lebih mahal. Mereka mengandung banyak komponen lainnya.

Sejarah yodium

Penemuan yodium dimulai pada tahun 1811; unsur ini ditemukan oleh orang Prancis Bernard Courtois, yang pernah menjadi spesialis dalam pembuatan sabun dan sendawa. Suatu ketika, selama percobaan dengan abu rumput laut, seorang ahli kimia memperhatikan bahwa ketel tembaga untuk menguapkan abu dapat mengalami kerusakan yang cepat. Ketika uap abu dicampur dengan asam sulfat, uap ungu yang kaya akan terbentuk, yang jika diendapkan, berubah menjadi kristal mengkilap dengan warna “bensin” gelap.

Dua tahun kemudian, Joseph Gay-Lussac dan Humphry Davy mulai mempelajari zat yang dihasilkan dan menamakannya yodium (dari bahasa Yunani iodes, ioides - violet, violet).

Yodium adalah halogen, termasuk dalam non-logam yang aktif secara kimia, unsur golongan ke-17 periode V tabel periodik unsur kimia DI. Mendeleev, memiliki nomor atom 53, sebutan yang diterima I (Iodum).

Berada di alam

Yodium adalah unsur yang cukup langka, namun anehnya, ia terdapat di alam hampir di semua tempat, di organisme hidup mana pun, di air laut, tanah, produk asal tumbuhan dan hewan. Secara tradisional, rumput laut menyediakan yodium alami dalam jumlah terbesar.

Sifat fisik dan kimia

Yodium mewakili padat, berbentuk kristal berwarna ungu tua atau hitam abu-abu, memiliki kilau logam dan bau tertentu. Uap yodium berwarna ungu, terbentuk ketika unsur mikro dipanaskan, dan ketika didinginkan, berubah menjadi kristal tanpa menjadi cair. Untuk mendapatkan yodium cair, harus dipanaskan di bawah tekanan.

Kebutuhan yodium harian

Agar kelenjar tiroid berfungsi normal, orang dewasa membutuhkan 150-200 mcg yodium, remaja, wanita hamil dan ibu menyusui perlu meningkatkan jumlah yodium yang masuk ke dalam tubuh setiap hari hingga 400 mcg per hari.

Sumber utama yodium:

• : , ikan, minyak ikan, ;
• : , ;
• , : , Dan ;
• : , ;
• : , .

Harus diingat bahwa selama memasak, hingga setengah jumlah yodium hilang, begitu juga dengan penyimpanan jangka panjang.

Khasiat yodium yang bermanfaat dan pengaruhnya terhadap tubuh

Yodium merupakan partisipan aktif dalam proses oksidatif, yang secara langsung mempengaruhi stimulasi aktivitas otak. Sebagian besar yodium dalam tubuh manusia terkonsentrasi di kelenjar tiroid dan plasma. Yodium membantu menetralisir mikroba yang tidak stabil sehingga mengurangi sifat mudah marah dan stres (kalorizator). Yodium juga mempunyai khasiat meningkatkan elastisitas dinding pembuluh darah.

Yodium akan mempermudah mengikuti diet dengan membakar lemak berlebih, mendorong pertumbuhan yang tepat, memberi lebih banyak energi, meningkatkan aktivitas mental, menyehatkan rambut, kuku, kulit dan gigi.

Tanda-tanda kekurangan yodium

Defisiensi yodium biasanya terjadi di daerah yang kekurangan unsur mikro alami. Tanda-tanda kekurangan yodium termasuk peningkatan kelelahan dan kelemahan umum, sering sakit kepala, penambahan berat badan, gangguan memori yang nyata, serta penglihatan dan pendengaran, konjungtivitis, selaput lendir dan kulit kering. Kekurangan yodium menyebabkan gangguan siklus menstruasi pada wanita dan penurunan hasrat dan aktivitas seksual pada pria.

Tanda-tanda kelebihan yodium

Kelebihan yodium tidak kalah berbahayanya dengan kekurangannya. Yodium adalah unsur jejak beracun, saat mengolahnya, Anda harus sangat berhati-hati untuk menghindari keracunan, yang ditandai dengan sakit perut parah, muntah, dan diare. Ketika ada kelebihan yodium dalam air, gejala berikut diamati: ruam alergi dan rinitis, peningkatan keringat dengan bau menyengat, insomnia, peningkatan air liur dan pembengkakan selaput lendir, gemetar, detak jantung cepat. Penyakit paling umum yang berhubungan dengan peningkatan jumlah yodium dalam tubuh adalah penyakit Graves.

Penggunaan yodium dalam kehidupan

Yodium terutama digunakan dalam pengobatan, dalam bentuk larutan alkohol, untuk mendisinfeksi kulit, mempercepat penyembuhan luka dan cedera, dan juga sebagai agen anti-inflamasi (sel yodium diambil di lokasi memar atau selama batuk untuk pemanasan). Berkumurlah dengan larutan encer yodium untuk masuk angin.

Yodium telah digunakan dalam bidang forensik (digunakan untuk mengidentifikasi sidik jari), sebagai komponen sumber cahaya, dan dalam produksi baterai.

Sejak kecil, ia terkenal sebagai penolong bagi semua anak dan orang tua jika terjadi goresan, lecet, dan luka. Ini adalah cara yang cepat dan efektif untuk membakar dan mendisinfeksi permukaan luka. Namun ruang lingkup penerapan zat tersebut tidak hanya terbatas pada pengobatan saja, sebab Sifat kimia yodium sangat beragam. Tujuan artikel kami adalah untuk mengenal mereka lebih detail.

Karakter fisik

Zat sederhananya tampak seperti kristal ungu tua. Apabila dipanaskan, karena kekhasan struktur internal kisi kristal, yaitu adanya molekul pada simpul-simpulnya, senyawa tersebut tidak meleleh, tetapi langsung membentuk pasangan. Ini adalah sublimasi atau sublimasi. Hal ini dijelaskan oleh lemahnya ikatan antara molekul-molekul di dalam kristal, yang dengan mudah melepaskan diri satu sama lain - terbentuklah fase gas dari zat tersebut. Jumlah yodium dalam tabel periodik adalah 53. Dan posisinya di antara unsur kimia lainnya menunjukkan bahwa ia termasuk nonlogam. Mari kita lihat masalah ini lebih jauh.

Tempat unsur dalam tabel periodik

Yodium berada pada periode kelima, golongan VII dan, bersama dengan fluor, klor, brom, dan astatin, membentuk subkelompok halogen. Karena peningkatan muatan inti dan jari-jari atom, sifat non-logam dari perwakilan halogen melemah, oleh karena itu yodium kurang aktif dibandingkan klor atau brom, dan elektronegativitasnya juga lebih rendah. Massa atom yodium adalah 126,9045. Zat sederhana diwakili oleh molekul diatomik, seperti halogen lainnya. Di bawah ini kita akan melihat struktur atom suatu unsur.

Fitur rumus elektronik

Lima tingkat energi dan yang terakhir, hampir seluruhnya terisi elektron, menegaskan adanya karakteristik non-logam yang nyata dalam unsur tersebut. Seperti halogen lainnya, yodium adalah zat pengoksidasi kuat, menghilangkan logam dan unsur non-logam yang lebih lemah - belerang, karbon, nitrogen - elektron yang hilang untuk menyelesaikan tingkat kelima.

Yodium adalah bukan logam yang molekulnya mengandung pasangan elektron p yang mengikat atom-atomnya. Kepadatannya pada titik tumpang tindih paling besar, awan elektron total tidak berpindah ke atom mana pun dan terletak di tengah molekul. Ikatan kovalen nonpolar terbentuk, dan molekul itu sendiri memiliki bentuk linier. Pada rangkaian halogen, dari fluor hingga astatin, kekuatan ikatan kovalen menurun. Penurunan nilai entalpi diamati, yang menjadi sandaran penguraian molekul suatu unsur menjadi atom. Apa dampaknya terhadap sifat kimia yodium?

Mengapa yodium kurang aktif dibandingkan halogen lainnya?

Reaktivitas nonlogam ditentukan oleh gaya tarik elektron asing ke inti atomnya sendiri. Semakin kecil jari-jari suatu atom, semakin tinggi gaya tarik elektrostatis partikel atom lain yang bermuatan negatif. Semakin tinggi angka periode suatu unsur berada, semakin besar pula tingkat energi yang dimilikinya. Yodium berada pada periode kelima, dan memiliki lapisan energi lebih banyak daripada brom, klor, dan fluor. Inilah sebabnya mengapa molekul yodium mengandung atom dengan radius yang jauh lebih besar dibandingkan dengan halogen yang disebutkan sebelumnya. Inilah sebabnya mengapa partikel I 2 kurang menarik elektron, yang menyebabkan melemahnya sifat non-logamnya. Struktur internal suatu zat pasti mempengaruhi sifat fisiknya. Mari kita berikan contoh spesifik.

Sublimasi dan kelarutan

Penurunan daya tarik timbal balik atom yodium dalam molekulnya menyebabkan, seperti yang kami katakan sebelumnya, melemahnya kekuatan ikatan kovalen nonpolar. Ada penurunan resistensi koneksi suhu tinggi dan peningkatan laju disosiasi termal molekulnya. Ciri khas halogen: transisi suatu zat jika dipanaskan keadaan padat segera menjadi bentuk gas, yaitu sublimasi adalah ciri fisik utama yodium. Kelarutannya dalam pelarut organik, seperti karbon disulfida, benzena, etanol, lebih tinggi dibandingkan dalam air. Jadi, hanya 0,02 g zat yang dapat larut dalam 100 g air pada suhu 20 °C. Fitur ini digunakan di laboratorium untuk mengekstraksi yodium dari larutan air. Dengan mengocoknya dengan sedikit H 2 S, Anda dapat mengamati warna ungu hidrogen sulfida akibat transisi molekul halogen ke dalamnya.

Sifat kimia yodium

Saat berinteraksi dengan logam, unsurnya selalu berperilaku sama. Ini menarik elektron valensi atom logam, yang terletak di lapisan energi terakhir (elemen s seperti natrium, kalsium, litium, dll.) atau di lapisan kedua dari belakang yang mengandung, misalnya, elektron d. Ini termasuk besi, mangan, tembaga dan lain-lain. Dalam reaksi ini, logam akan menjadi zat pereduksi, dan yodium, yang rumus kimianya adalah I 2, akan menjadi zat pengoksidasi. Oleh karena itu, aktivitas zat sederhana yang tinggi inilah yang menyebabkan interaksinya dengan banyak logam.

Interaksi yodium dengan air saat dipanaskan patut mendapat perhatian. Dalam lingkungan basa, reaksi terjadi dengan terbentuknya campuran asam iodida dan iodat. Zat terakhir menunjukkan sifat asam kuat dan, ketika dehidrasi, berubah menjadi yodium pentoksida. Jika larutan diasamkan, maka produk reaksi di atas berinteraksi satu sama lain membentuk zat awal - molekul bebas I 2 dan air. Reaksi ini termasuk jenis redoks, yang menunjukkan sifat kimia yodium sebagai zat pengoksidasi kuat.

Reaksi kualitatif terhadap pati

Dalam kimia anorganik dan organik, terdapat sekelompok reaksi yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi jenis ion sederhana atau kompleks tertentu dalam produk interaksi. Untuk mendeteksi makromolekul karbohidrat kompleks - pati - larutan alkohol 5% I 2 sering digunakan. Misalnya, beberapa tetes larutan diteteskan pada potongan kentang mentah, dan warna larutan menjadi biru. Kami mengamati efek yang sama ketika zat tersebut bersentuhan dengan produk yang mengandung pati. Reaksi yang menghasilkan yodium biru ini banyak digunakan dalam kimia organik untuk memastikan keberadaan polimer dalam campuran uji.

TENTANG sifat-sifat yang bermanfaat Produk interaksi antara yodium dan pati telah dikenal sejak lama. Itu digunakan tanpa adanya obat antimikroba untuk pengobatan diare, sakit maag dalam remisi, dan penyakit pada sistem pernapasan. Pasta pati, yang mengandung sekitar 1 sendok teh larutan alkohol yodium per 200 ml air, telah tersebar luas karena rendahnya biaya bahan dan kemudahan persiapan.

Namun, harus diingat bahwa yodium biru dikontraindikasikan pada pengobatan anak kecil, orang yang menderita hipersensitivitas terhadap obat yang mengandung yodium, serta pasien dengan penyakit Graves.

Bagaimana reaksi nonlogam satu sama lain?

Di antara unsur-unsur subkelompok utama golongan VII, fluor bereaksi dengan yodium, non-logam paling aktif, yang memiliki tingkatan tertinggi oksidasi. Prosesnya berlangsung dalam cuaca dingin dan disertai dengan ledakan. I 2 bereaksi dengan hidrogen pada pemanasan yang kuat, dan tidak sepenuhnya, produk reaksi - HI - mulai terurai menjadi zat aslinya. Asam hidroiodik cukup kuat dan, meskipun karakteristiknya mirip dengan asam klorida, ia masih menunjukkan tanda-tanda zat pereduksi yang lebih jelas. Seperti yang Anda lihat, sifat kimia yodium disebabkan oleh sifat non-logam aktifnya, tetapi unsur ini memiliki kemampuan oksidasi yang lebih rendah dibandingkan brom, klor, dan, tentu saja, fluor.

Peran unsur dalam organisme hidup

Kandungan ion I - tertinggi ditemukan di jaringan kelenjar tiroid, di mana mereka merupakan bagian dari hormon perangsang tiroid: tiroksin dan triiodothyronine. Mereka mengatur pertumbuhan dan perkembangan jaringan tulang, konduksi impuls saraf, dan laju metabolisme. Kekurangan hormon yang mengandung yodium pada masa kanak-kanak sangat berbahaya, karena perkembangan mental mungkin terhambat dan gejala penyakit seperti kretinisme mungkin muncul.

Sekresi tiroksin yang tidak mencukupi pada orang dewasa berhubungan dengan air dan makanan. Hal ini disertai dengan rambut rontok, bengkak, dan penurunan aktivitas fisik. Kelebihan unsur dalam tubuh juga sangat berbahaya, seiring berkembangnya penyakit Graves, gejalanya adalah rangsangan pada sistem saraf, gemetar pada anggota badan, dan penurunan berat badan yang parah.

Distribusi iodida di alam dan cara memperoleh zat murni

Sebagian besar unsur terdapat pada organisme hidup dan cangkang bumi - hidrosfer dan litosfer - dalam keadaan terikat. Garam dari unsur tersebut terdapat dalam air laut, tetapi konsentrasinya tidak signifikan, sehingga mengekstraksi yodium murni darinya tidak menguntungkan. Jauh lebih efektif memperoleh zat dari abu sargassum coklat.

Pada skala industri, I 2 diisolasi dari air tanah selama proses produksi minyak. Saat memproses beberapa bijih, misalnya, kalium iodat dan hipoiodat ditemukan di dalamnya, dari mana yodium murni kemudian diekstraksi. Cukup hemat biaya untuk memperoleh I 2 dari larutan hidrogen iodida dengan mengoksidasinya dengan klorin. Senyawa yang dihasilkan merupakan bahan baku penting bagi industri farmasi.

Selain larutan alkohol 5% yodium yang telah disebutkan, tidak hanya mengandung zat sederhana, tetapi juga garam - kalium iodida, serta alkohol dan air, dalam endokrinologi menurut indikasi medis obat-obatan seperti "Iodine-active" dan "Iodomarin" digunakan.

Di daerah yang kandungan senyawa alaminya rendah, selain garam meja beryodium, Anda juga bisa menggunakan obat seperti Antistrumin. Mengandung bahan aktif - kalium iodida - dan direkomendasikan sebagai obat profilaksis yang digunakan untuk mencegah gejala gondok endemik.

Yodium (nama sepele (umum) adalah yodium; dari bahasa Yunani kuno ἰώδης - “ungu (ungu)”) - unsur golongan ke-17 dari tabel periodik unsur kimia (menurut klasifikasi yang sudah ketinggalan zaman - unsur dari subkelompok utama golongan VII), periode kelima, dengan nomor atom 53. Dilambangkan dengan lambang I (Latin Iodum). Non-logam yang aktif secara kimia, termasuk dalam kelompok halogen.
Zat sederhana yodium (nomor CAS: 7553-56-2) dalam kondisi normal berbentuk kristal hitam abu-abu dengan kilau metalik ungu, mudah membentuk uap ungu dengan bau menyengat. Molekul suatu zat bersifat diatomik (rumus I 2).

Cerita

yodium ditemukan pada tahun 1811 oleh Courtois dalam abu rumput laut, dan sejak tahun 1815 Gay-Lussac mulai menganggapnya sebagai unsur kimia.

Nama dan sebutan
Nama unsur tersebut dikemukakan oleh Gay-Lussac dan berasal dari bahasa Yunani kuno. ἰώδης, ιώο-ειδης (lit. "seperti ungu"), yang mengacu pada warna uap yang diamati oleh ahli kimia Prancis Bernard Courtois saat memanaskan air garam induk abu rumput laut dengan asam sulfat pekat. Dalam ilmu kedokteran dan biologi, unsur dan zat sederhana ini biasa disebut dengan iodium, misalnya “larutan iodium”, sesuai dengan nama versi lama yang ada dalam tata nama kimia hingga pertengahan abad ke-20.
Dalam tata nama kimia modern, nama yodium digunakan. Situasi yang sama terjadi dalam beberapa bahasa lain, misalnya dalam bahasa Jerman: Jod yang umum digunakan dan Iod yang secara terminologis benar. Bersamaan dengan perubahan nama unsur pada tahun 1950-an, lambang unsur J diganti dengan I oleh Persatuan Internasional Kimia Umum dan Terapan.

Properti fisik

Dalam kondisi normal, yodium adalah zat padat berwarna hitam abu-abu dengan kilau logam dan bau tertentu. Uapnya mempunyai warna ungu yang khas, sama seperti larutan dalam pelarut organik non-polar seperti benzena - berbeda dengan larutan berwarna coklat dalam alkohol polar. Yodium pada suhu kamar tampak sebagai kristal ungu tua dengan kilau samar. Ketika dipanaskan pada tekanan atmosfer, ia menyublim (menyublim), berubah menjadi uap ungu; Saat didinginkan, uap yodium mengkristal, melewati wujud cair. Ini digunakan dalam praktiknya untuk memurnikan yodium dari kotoran yang tidak mudah menguap.

Sifat kimia

Yodium termasuk dalam kelompok halogen.
Membentuk sejumlah asam: hidroiodik (HI), iodat (HIO), iodos (HIO 2), iodat (HIO 3), iodat (HIO 4).
Secara kimia, yodium cukup aktif, meskipun pada tingkat yang lebih rendah dibandingkan klorin dan brom.
1. Ketika sedikit dipanaskan, yodium bereaksi kuat dengan logam, membentuk iodida:
Hg + I 2 = HgI 2

2. Yodium bereaksi dengan hidrogen hanya jika dipanaskan dan tidak bereaksi sempurna, membentuk hidrogen iodida:
Saya 2 + H 2 = 2HI

3. Atom yodium merupakan zat pengoksidasi yang kurang kuat dibandingkan klorin dan brom. Hidrogen sulfida H 2 S, Na 2 S 2 O 3 dan zat pereduksi lainnya mereduksinya menjadi ion I -:
Saya 2 + H 2 S = S + 2HI

4. Ketika dilarutkan dalam air, sebagian yodium bereaksi dengannya:
Saya 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK s = 15,99