Qu'est-ce que l'iode. Iode

Lorsque l'iode est mentionné, la plupart d'entre nous pensent à une petite fiole et à un coton-tige. C'est ainsi que nos mères traitaient les égratignures et les écorchures dans l'enfance. Et aujourd'hui, vous pouvez trouver un tel iode, le prix dans une pharmacie est bon marché.

De nombreux adultes savent que l'iode est un oligo-élément très important. Il affecte le fonctionnement de la glande thyroïde et est impliqué dans le processus métabolique.Les médicaments contenant de l'iode auront un prix d'un ordre de grandeur supérieur à celui d'un flacon pour le traitement des plaies. De quoi est composé l'iode ? Et pourquoi le prix est-il si différent ?

Qu'est-ce que l'iode ?

L'iode est un minéral que l'on trouve dans les composés inorganiques : eau, sol, après la pluie on peut le retrouver dans l'air. Il est également présent dans de nombreux aliments végétaux et animaux. Ainsi, il est bien connu qu'il y a beaucoup d'iode dans le varech, ainsi que dans d'autres fruits de mer : poissons, coquillages, crustacés.

L'iode se trouve également dans les aliments courants que nous connaissons bien : œufs, bœuf, lait, beurre, chou ordinaire, autres légumes et céréales. Le problème c'est qu'ils n'en ont pas assez. Ainsi, par exemple, le foie de morue (on pense qu'il contient beaucoup d'iode) contient 800 microgrammes de minéral, et pour satisfaire les besoins quotidiens, vous devez manger 180 g de ce produit par jour.

Lorsque nous décidons de ce qui est le mieux - vert brillant ou iode, nous ne pensons pas à l'importance de l'iode dans la vie quotidienne d'une personne.

Un adulte a besoin de 150 microgrammes d'iode par jour et les femmes enceintes ont besoin de 200 microgrammes. La norme pour les nourrissons est de 50 microgrammes et pour un étudiant - 120 microgrammes.

Un autre problème lié à la livraison de cette substance au corps humain sera sa destruction pendant le processus de préparation. Ainsi, pendant la cuisson, environ 50% de cette substance utile est perdue. Un pack dans un mois ne contiendra que 50% du montant déclaré.

La culture de plantes sur des sols pauvres en minéraux réduira considérablement sa quantité dans les produits alimentaires respectifs.

Ici, la solution au problème peut être appelée un prix médical dans une pharmacie pour eux, mais souvent loin d'être accessible au public.

Utilisations médicales de l'iode

Pourquoi ce minéral, présent en très petite quantité dans le corps humain, est-il si important pour nous ?

Il n'est que d'environ 25 milligrammes, mais il joue un rôle très important dans les processus métaboliques. Ainsi, environ 15 mg d'iode se trouvent dans la glande thyroïde et font partie des hormones triiodothyronine et thyroxine formées par celle-ci. Ces hormones sont responsables de nombreuses fonctions :

• avoir un effet stimulant sur la croissance et le développement du corps dans son ensemble;
• réguler les échanges d'énergie et de chaleur;
• participer à l'oxydation des glucides, lipides et protéines ;
• accélérer le processus de dégradation du cholestérol;
• sans eux, la régulation de l'activité cardiaque n'est pas complète ;
• ils interfèrent avec le processus de coagulation du sang et la formation de caillots sanguins ;
• ils sont très importants pour le développement du système nerveux central.

Les 10 mg restants étaient situés dans les organes reproducteurs des ovaires (chez la femme) et de la prostate (chez l'homme), des reins, du foie, des cheveux et des ongles.

Le manque de cette substance dans l'organisme d'un enfant peut entraîner un retard de son développement physique et mental, et son excès entraînera une intoxication appelée « iodisme », éventuellement un dérèglement de la glande thyroïde, une maladie redoutable appelée « hyperthyroïdie ».

À des fins différentes, l'industrie pharmacologique produit différents médicaments. Aujourd'hui, les médicaments contenant de l'iode facilement digestible sont chers. Et cela est dû non seulement au processus technologique de fabrication du médicament, mais également au fait que l'extraction de l'iode elle-même est technologiquement complexe et financièrement coûteuse.

Beaucoup de gens s'intéressent à la simple question de savoir lequel est le meilleur - vert brillant ou iode lors du traitement de plaies fraîches? Il convient de rappeler ici que l'iode empêchera non seulement le développement du champignon et détruira l'infection, mais Zelenka s'en sort également bien. Cela favorisera une cicatrisation plus rapide de la plaie - et dans ce cas, l'iode est préférable.

Utilisation industrielle du minéral

L'iode est important non seulement pour assurer le cycle de vie normal d'une personne, il est utilisé dans de nombreuses industries, il est nécessaire à la production d'un grand nombre de produits.

Ainsi, avec la participation de cette substance, des images radiographiques sont prises, des photographies sont prises, ajoutées à l'huile de roulement, des verres pour phares et des lampes à effets spéciaux sont produits avec sa participation, il est nécessaire d'obtenir des métaux de haute pureté.

Aujourd'hui, une nouvelle direction se développe dans la production de lampes à incandescence, où l'iode joue un rôle important. Son utilisation prolongera considérablement la durée de vie des lampes à incandescence conventionnelles à filament de tungstène.

Selon les statistiques, 99% des réserves d'iode connues sont situées au Japon et au Chili, ils en sont les principaux fournisseurs sur le marché mondial. Ainsi, les entreprises chiliennes produisent plus de 720 tonnes d'iode par an.

Les capacités de production de la Russie permettent de produire jusqu'à 200 tonnes de minerai brut par an, soit 6 fois moins que les besoins du pays.

Extraction de l'iode des algues

La question de la nécessité d'une extraction industrielle de cette substance s'est posée au XVIIIe siècle. Même alors, il a été remarqué que les plantes marines ont une teneur accrue en cet important minéral. La première production industrielle fut l'extraction de l'iode des algues. En Russie, une telle usine a été construite à Ekaterinbourg (1915), elle produisait un minéral à partir de la phylloflore (algues de la mer Noire).

Aujourd'hui, l'extraction de ce minéral brut à partir d'algues est la méthode la plus courante pour obtenir de l'iode à l'échelle industrielle. La production est construite près de la mer, au cours du processus, ils sont extraits des cendres d'une plante marine séchée. Les plus grandes entreprises extraient jusqu'à 300 tonnes de minerai cristallin par an.

Le varech marin est classé comme la principale source de production industrielle d'iode. Il contient 0,8-0,16% d'iode (en matière sèche).

Isolement du minéral des déchets de salpêtre

L'isolement de l'iode des saumures mères de la production de salpêtre est l'une des méthodes industrielles les moins chères. Ici, à la question de savoir de quoi est fait l'iode, la réponse sera simple - des déchets.

Il a été constaté que lors de la production de sodium) dans le reste jusqu'à 4 g d'iodate et d'iodure de sodium pour 1 kg de saumure (c'est 0,4%). La méthode est utilisée depuis plus de 200 ans dans le monde entier, son principal avantage est son faible coût.

Obtention d'iode à partir de saumures

Une autre réponse à la question de savoir de quoi est composé l'iode sera l'extraction du minéral à partir de matières premières inorganiques naturelles - les saumures naturelles.

Le fait est que lors du forage de puits de pétrole dans les eaux associées, une quantité importante d'iode a été trouvée, parfois plus de 100 microgrammes pour 1 litre, mais la plupart du temps pas plus de 40. Potylitsyn A.L. (chimiste russe) a découvert cette caractéristique des eaux profondes dans 1882, cependant, l'extraction du minéral des saumures était coûteuse et peu économique.

L'extraction industrielle n'a commencé qu'à l'époque soviétique après l'invention de la méthode d'accumulation d'iode au charbon (1930). Le charbon est capable d'accumuler jusqu'à 40 g d'iode pour 1 kg par mois. C'est maintenant l'une des principales méthodes d'extraction de cristaux bruts en Russie.

Extraction d'ionite

Cette technique est très largement utilisée au Japon. La méthode est nouvelle et n'a été largement utilisée que ces dernières décennies. Ici, des résines échangeuses d'ions à haut poids moléculaire sont utilisées pour extraire la matière première.

Cependant, en Russie, il n'est pas utilisé, car il ne permet pas d'extraire tout l'iode des matières premières et en laisse une quantité importante dans les déchets.

Méthodes innovantes de V. Ganyaev

Récemment, le professeur V. Ganyaev a développé une technologie unique pour extraire l'iode de l'eau minérale. À l'été 2016, une installation spéciale a été créée et est aujourd'hui testée avec succès.

Selon les scientifiques, la nouvelle technologie est non seulement plus propre pour l'environnement, mais aussi plus avantageuse sur le plan économique ; les composés de chlorure et les saumures d'acide sulfurique ne sont pas utilisés ici. Lors de son utilisation, la quantité de minerai brut extrait sera de 24 g pour 1 litre de concentré.

Donc, à la question de savoir de quoi est composé l'iode, vous pouvez également répondre à cela en Russie - à partir d'eau minérale. Bien que les scientifiques pensent que cette technologie permettra d'utiliser beaucoup plus efficacement les saumures associées à la production de pétrole.

Comment l'iode médical est-il produit ?

Aujourd'hui, un antiseptique bien connu, l'alcool iodé à 5 %, est de moins en moins utilisé. Il a été remplacé par des médicaments où l'iode est utilisé en conjonction avec l'amidon.

Si nous examinons la question de savoir s'il existe une différence dans la production d'iode technique et médical, nous devons prêter attention à ce qui suit.

1. Dans la production de matière première à l'échelle industrielle, elle est produite sous la forme d'un minéral cristallin avec une certaine teneur en iode pur (selon le tableau périodique).
2. L'iode médical le devient après la combinaison de cristaux bruts avec d'autres substances : eau, alcools, éthers.

D'où la conclusion: initialement, les cristaux d'iode ne sont pas divisés en cristaux médicaux et techniques - ils reçoivent ce statut au cours du processus de traitement ultérieur.

Le prix des préparations d'iode dans les pharmacies ne dépend pas du composant principal, mais des composants supplémentaires qui seront inclus dans le médicament. Dans le flacon antiseptique bien connu, il n'y a que de l'iode et de l'alcool éthylique, alors que, par exemple, les médicaments pour le traitement de l'hyperthyroïdie seront 2 fois plus chers. Ils contiennent de nombreux autres composants.

Histoire de l'iode

La découverte de l'iode remonte à 1811, l'élément a été découvert par le Français Bernard Courtois, qui était à une époque un spécialiste de la fabrication du savon et du salpêtre. Un jour, alors qu'il expérimentait avec des cendres d'algues, un chimiste a remarqué qu'un chaudron en cuivre pour l'évaporation des cendres était sujet à une destruction rapide. Lorsque les vapeurs de cendres ont été mélangées à de l'acide sulfurique, des vapeurs d'une couleur violette saturée se sont formées, qui, une fois précipitées, se sont transformées en cristaux brillants de couleur «essence» sombre.

Deux ans plus tard, Joseph Gay-Lussac et Humphry Davy ont commencé à étudier la substance résultante et l'ont nommée iode (du grec iodes, ioeides - violet, violet).

L'iode est un halogène, appartient aux non-métaux réactifs, un élément du 17ème groupe de la période V du tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev, a le numéro atomique 53, la désignation acceptée est I (Iodum).

Être dans la nature

L'iode est un élément assez rare, mais curieusement, il est présent dans la nature presque partout, dans tout organisme vivant, dans l'eau de mer, le sol, les produits végétaux et animaux. Traditionnellement, les algues fournissent la plus grande quantité d'iode naturel.

Proprietes physiques et chimiques

L'iode est une substance solide, sous forme de cristaux de couleur violet foncé ou gris noir, a un éclat métallique et une odeur spécifique. Des vapeurs d'iode - violet se forment lorsque le microélément est chauffé et lorsqu'il est refroidi, elles se transforment en cristaux sans devenir liquides. Pour obtenir de l'iode liquide, il faut le chauffer sous pression.

Besoin quotidien en iode

Pour le fonctionnement normal de la glande thyroïde, un adulte a besoin de 150 à 200 microgrammes d'iode, les adolescents, les femmes enceintes et les mères allaitantes doivent augmenter la quantité d'iode pénétrant quotidiennement dans le corps à 400 microgrammes par jour.

Les principales sources d'iode :

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Il faut se rappeler que pendant la cuisson, jusqu'à la moitié de la quantité d'iode est perdue, ainsi que pendant le stockage à long terme.

Propriétés utiles de l'iode et son effet sur le corps

L'iode participe activement aux processus oxydatifs qui affectent directement la stimulation de l'activité cérébrale. La majeure partie de l'iode dans le corps humain est concentrée dans la glande thyroïde et le plasma. L'iode contribue à la neutralisation des microbes instables, réduisant ainsi l'irritabilité et le stress (calorisateur). De plus, l'iode a la propriété d'augmenter l'élasticité des parois des vaisseaux sanguins.

L'iode facilitera les régimes en brûlant l'excès de graisse, favorisera une bonne croissance, donnera plus d'énergie, améliorera la vigilance mentale, rendra les cheveux, les ongles, la peau et les dents sains.

Signes de carence en iode

Le manque d'iode est généralement observé dans les régions où il n'y a pas assez d'oligo-éléments naturels. Les signes de carence en iode sont une fatigue accrue et une faiblesse générale, des maux de tête fréquents, une prise de poids, des troubles de la mémoire notables, ainsi qu'une vision et une audition, une conjonctivite, des muqueuses et une peau sèches. Le manque d'iode entraîne une perturbation du cycle menstruel chez la femme et une diminution du désir sexuel et de l'activité de l'homme.

Signes d'excès d'iode

Un excès d'iode n'est pas moins nocif que sa carence. L'iode est un oligo-élément toxique, et lorsque vous travaillez avec, vous devez être extrêmement prudent pour éviter l'empoisonnement, qui se caractérise par de fortes douleurs à l'estomac, des vomissements et de la diarrhée. Avec un excès d'iode dans l'eau, les symptômes suivants sont notés: une éruption cutanée allergique et une rhinite, une transpiration accrue avec une odeur piquante, de l'insomnie, une salivation accrue et un gonflement des muqueuses, des tremblements et un rythme cardiaque rapide. La maladie la plus courante associée à une quantité accrue d'iode dans le corps est la maladie de Basedow.

L'utilisation de l'iode dans la vie

L'iode est principalement utilisé en médecine, sous forme de solution alcoolique - pour désinfecter la peau, accélérer la cicatrisation des plaies et des blessures, ainsi que comme agent anti-inflammatoire (une cellule d'iode est prélevée sur le site des ecchymoses ou pendant une toux pour se réchauffer). Avec une solution diluée d'iode, gargarisez-vous en cas de rhume.

L'iode a trouvé une application en médecine légale (les empreintes digitales sont détectées avec lui), en tant que composant pour les sources lumineuses et dans la production de batteries.

Depuis l'enfance, une aide bien connue pour les égratignures, les écorchures et les coupures de tous les enfants et de leurs parents. C'est un agent rapide et efficace qui cautérise et désinfecte la surface de la plaie. Cependant, la portée de la substance ne se limite pas à la médecine, car les propriétés chimiques de l'iode sont très diverses. Le but de notre article est de les connaître plus en détail.

Caractéristiques physiques

Une substance simple a l'apparence de cristaux violet foncé. Lorsqu'il est chauffé, en raison des particularités de la structure interne du réseau cristallin, à savoir la présence de molécules dans ses nœuds, le composé ne fond pas, mais forme immédiatement des vapeurs. C'est la sublimation ou la sublimation. Cela s'explique par une liaison faible entre les molécules à l'intérieur du cristal, qui se séparent facilement les unes des autres - une phase gazeuse de la substance se forme. Le nombre d'iode dans le tableau périodique est de 53. Et sa position parmi d'autres éléments chimiques indique qu'il appartient aux non-métaux. Arrêtons-nous davantage sur cette question.

Place d'un élément dans le système périodique

L'iode est dans la cinquième période, groupe VII, et, avec le fluor, le chlore, le brome et l'astatine, forme un sous-groupe d'halogènes. En raison de l'augmentation de la charge nucléaire et du rayon atomique, les représentants des halogènes ont un affaiblissement des propriétés non métalliques, donc l'iode est moins actif que le chlore ou le brome, et son électronégativité est également plus faible. La masse atomique de l'iode est de 126,9045. Une substance simple est représentée par des molécules diatomiques, comme les autres halogènes. Ci-dessous, nous allons nous familiariser avec la structure de l'atome de l'élément.

Caractéristiques de la formule électronique

Cinq niveaux d'énergie et le dernier d'entre eux presque complètement rempli d'électrons confirment que l'élément a des signes prononcés de non-métaux. Comme les autres halogènes, l'iode est un agent oxydant puissant, éliminant des métaux et des éléments non métalliques plus faibles - soufre, carbone, azote - l'électron manquant avant l'achèvement du cinquième niveau.

L'iode est un non-métal, dans les molécules duquel se trouve une paire commune d'électrons p qui lie les atomes entre eux. Leur densité à l'endroit du chevauchement est la plus élevée, le nuage d'électrons commun ne se déplace vers aucun des atomes et se situe au centre de la molécule. Une liaison covalente non polaire est formée et la molécule elle-même a une forme linéaire. Dans la série halogène, du fluor à l'astatine, la force de la liaison covalente diminue. Il y a une diminution de la valeur d'enthalpie, dont dépend la désintégration des molécules d'éléments en atomes. Quelles conséquences cela a-t-il sur les propriétés chimiques de l'iode ?

Pourquoi l'iode est-il moins actif que les autres halogènes ?

La réactivité des non-métaux est déterminée par la force d'attraction sur le noyau de leur propre atome d'électrons étrangers. Plus le rayon d'un atome est petit, plus les forces d'attraction électrostatique de ses particules chargées négativement d'autres atomes sont élevées. Plus le numéro de la période dans laquelle se trouve l'élément est élevé, plus il aura de niveaux d'énergie. L'iode est dans la cinquième période et il a plus de couches d'énergie que le brome, le chlore et le fluor. C'est pourquoi la molécule d'iode contient des atomes qui ont un rayon beaucoup plus grand que celui des halogènes précédemment énumérés. C'est pourquoi les particules I 2 attirent les électrons plus faibles, ce qui conduit à un affaiblissement de leurs propriétés non métalliques. La structure interne d'une substance affecte inévitablement ses caractéristiques physiques. Donnons des exemples concrets.

sublimation et solubilité

Une diminution de l'attraction mutuelle des atomes d'iode dans sa molécule conduit, comme nous l'avons dit précédemment, à un affaiblissement de la force de la liaison non polaire covalente. Il y a une diminution de la résistance du composé à haute température et une augmentation de la dissociation thermique de ses molécules. Une caractéristique distinctive de l'halogène: la transition d'une substance lorsqu'elle est chauffée immédiatement d'un état solide à un état gazeux, c'est-à-dire que la sublimation est la principale caractéristique physique de l'iode. Sa solubilité dans les solvants organiques, tels que le disulfure de carbone, le benzène, l'éthanol, est plus élevée que dans l'eau. Ainsi, dans 100 g d'eau à 20 ° C, seulement 0,02 g d'une substance peut se dissoudre. Cette fonction est utilisée en laboratoire pour extraire l'iode d'une solution aqueuse. En l'agitant avec une petite quantité de H 2 S, on peut observer une coloration violette du sulfure d'hydrogène due à la transition des molécules d'halogène en lui.

Propriétés chimiques de l'iode

Lorsqu'il interagit avec des métaux, l'élément se comporte toujours de la même manière. Il attire les électrons de valence de l'atome métallique, qui sont situés soit sur la dernière couche d'énergie (éléments s, tels que le sodium, le calcium, le lithium, etc.), soit sur l'avant-dernière couche contenant, par exemple, des électrons d. Ceux-ci incluent le fer, le manganèse, le cuivre et autres. Dans ces réactions, le métal sera l'agent réducteur, et l'iode, dont la formule chimique est I 2, sera l'agent oxydant. C'est donc cette activité élevée d'une substance simple qui est à l'origine de son interaction avec de nombreux métaux.

Il convient de noter l'interaction de l'iode avec l'eau lorsqu'elle est chauffée. En milieu alcalin, la réaction se déroule avec la formation d'un mélange d'iodure et d'acides iodiques. Cette dernière substance présente les propriétés d'un acide fort et, lors de la déshydratation, se transforme en pentoxyde d'iode. Si la solution est acidifiée, les produits de réaction ci-dessus interagissent les uns avec les autres pour former les substances initiales - molécules I 2 libres et eau. Cette réaction appartient au type redox, elle manifeste les propriétés chimiques de l'iode en tant qu'agent oxydant puissant.

Réaction qualitative à l'amidon

En chimie inorganique et organique, il existe un groupe de réactions qui peuvent être utilisées pour identifier certains types d'ions simples ou complexes dans les produits d'interaction. Pour détecter les macromolécules d'un glucide complexe - l'amidon - une solution d'alcool à 5% de I 2 est souvent utilisée. Par exemple, quelques gouttes sont versées sur une tranche de pomme de terre crue et la couleur de la solution devient bleue. Nous observons le même effet lorsqu'une substance pénètre dans n'importe quel produit contenant de l'amidon. Cette réaction, qui produit de l'iode bleu, est largement utilisée en chimie organique pour confirmer la présence d'un polymère dans un mélange test.

Les propriétés bénéfiques du produit de l'interaction de l'iode et de l'amidon sont connues depuis longtemps. Il a été utilisé en l'absence de médicaments antimicrobiens pour le traitement de la diarrhée, des ulcères gastriques en rémission, des maladies du système respiratoire. La pâte d'amidon, contenant environ 1 cuillère à café d'une solution alcoolique d'iode pour 200 ml d'eau, était largement utilisée en raison du faible coût des ingrédients et de la facilité de préparation.

Cependant, il faut rappeler que l'iode bleu est contre-indiqué dans le traitement des jeunes enfants, des personnes souffrant d'hypersensibilité aux médicaments contenant de l'iode, ainsi que des patients atteints de la maladie de Basedow.

Comment les non-métaux réagissent les uns avec les autres

Parmi les éléments du sous-groupe principal du groupe VII, l'iode réagit avec le fluor, le non-métal le plus actif avec le degré d'oxydation le plus élevé. Le processus se déroule dans le froid et s'accompagne d'une explosion. Avec l'hydrogène, I 2 interagit avec un fort chauffage, et pas complètement, le produit de réaction - HI - commence à se décomposer en substances de départ. L'acide iodhydrique est assez fort et bien que ses caractéristiques soient similaires à celles de l'acide chlorhydrique, il montre encore des signes plus prononcés d'agent réducteur. Comme vous pouvez le voir, les propriétés chimiques de l'iode sont dues à son appartenance à des non-métaux actifs, cependant, l'élément a une capacité oxydante inférieure au brome, au chlore et, bien sûr, au fluor.

Le rôle de l'élément dans les organismes vivants

La teneur la plus élevée en ions I - se trouve dans les tissus de la glande thyroïde, où ils font partie des hormones stimulant la thyroïde : la thyroxine et la triiodothyronine. Ils régulent la croissance et le développement du tissu osseux, la conduction de l'influx nerveux et le taux métabolique. Le manque d'hormones contenant de l'iode dans l'enfance est particulièrement dangereux, car un retard mental et l'apparition de symptômes d'une maladie telle que le crétinisme sont possibles.

Une sécrétion insuffisante de thyroxine chez l'adulte est associée à l'eau et à la nourriture. Elle s'accompagne d'une perte de cheveux, de la formation d'œdèmes et d'une diminution de l'activité physique. Un excès d'un élément dans le corps est également extrêmement dangereux, car la maladie de Graves se développe, dont les symptômes sont l'excitabilité du système nerveux, des tremblements des membres et une émaciation sévère.

Répartition des iodures dans la nature et méthodes d'obtention d'une substance pure

La majeure partie de l'élément est présente dans les organismes vivants et les coquilles de la Terre - l'hydrosphère et la lithosphère - à l'état lié. Il existe des sels de l'élément dans l'eau de mer, mais leur concentration est insignifiante, il n'est donc pas rentable d'en extraire de l'iode pur. Il est beaucoup plus efficace d'obtenir une substance à partir des cendres de sargasses brunes.

A l'échelle industrielle, I 2 est isolé des eaux souterraines dans les processus de production de pétrole. Lors du traitement de certains minerais, par exemple, on y trouve des iodates et des hypoiodates de potassium, à partir desquels de l'iode pur est ensuite extrait. Il est assez rentable d'obtenir I 2 à partir d'une solution d'iode d'hydrogène, en l'oxydant avec du chlore. Le composé résultant est une matière première importante pour l'industrie pharmaceutique.

En plus de la solution alcoolique à 5% d'iode déjà mentionnée, qui contient non seulement une substance simple, mais également un sel - l'iodure de potassium, ainsi que de l'alcool et de l'eau, en endocrinologie, pour des raisons médicales, des médicaments tels que "l'iode actif " et "Iodomarine" sont utilisés.

Dans les zones à faible teneur en composés naturels, en plus du sel de table iodé, vous pouvez utiliser un remède tel que l'Antistrumine. Il contient la substance active - l'iodure de potassium - et est recommandé comme médicament prophylactique utilisé pour prévenir les symptômes du goitre endémique.

Iode (un nom trivial (commun) est l'iode; d'un autre grec ἰώδης - "violet (violet)") - un élément du 17e groupe du tableau périodique des éléments chimiques (selon la classification obsolète - un élément du sous-groupe principal du groupe VII), la cinquième période, avec le numéro atomique 53. Désigné par le symbole I (lat. Iodum). Non-métal réactif, appartient au groupe des halogènes.
La substance simple iode (numéro CAS: 7553-56-2) dans des conditions normales est des cristaux gris-noir avec un éclat métallique violet, forme facilement des vapeurs violettes avec une odeur piquante. La molécule d'une substance est diatomique (formule I 2).

Histoire

l'iode est découvert en 1811 par Courtois dans les cendres d'algues, et dès 1815 Gay-Lussac commence à le considérer comme un élément chimique.

Nom et désignation
Le nom de l'élément a été proposé par Gay-Lussac et vient d'un autre grec. ἰώδης, ιώο-ειδης (lit. "semblable à la violette"), qui est associée à la couleur de la vapeur, qui a été observée par le chimiste français Bernard Courtois , chauffant la saumure mère de cendres d'algues avec de l'acide sulfurique concentré. En médecine et en biologie, cet élément et substance simple est généralement appelé iode, par exemple «solution d'iode», conformément à l'ancienne version du nom qui existait dans la nomenclature chimique jusqu'au milieu du XXe siècle.
Dans la nomenclature chimique moderne, le nom d'iode est utilisé. La même position existe dans certaines autres langues, par exemple en allemand : le Jod commun et le Iod terminologiquement correct. Simultanément au changement de nom de l'élément dans les années 1950 par l'Union internationale de chimie générale et appliquée, le symbole de l'élément J a été changé en I.

Propriétés physiques

l'iode dans des conditions normales est une substance solide gris-noir avec un éclat métallique et une odeur spécifique. Les vapeurs ont une couleur violette caractéristique, tout comme les solutions dans les solvants organiques non polaires, comme le benzène, contrairement à une solution brune dans l'alcool polaire. l'iode à température ambiante est un cristal violet foncé avec un léger éclat. Lorsqu'il est chauffé à la pression atmosphérique, il se sublime (se sublime) en se transformant en une vapeur violette; une fois refroidie, la vapeur d'iode cristallise, contournant l'état liquide. Ceci est utilisé dans la pratique pour purifier l'iode des impuretés non volatiles.

Propriétés chimiques

L'iode appartient au groupe des halogènes.
Il forme un certain nombre d'acides : iodhydrique (HI), iodique (HIO), iodure (HIO 2), iodique (HIO 3), iode (HIO 4).
Chimiquement, l'iode est assez actif, bien que dans une moindre mesure que le chlore et le brome.
1. Avec un léger chauffage, l'iode interagit vigoureusement avec les métaux, formant des iodures :
Hg + I 2 = HgI 2

2. L'iode ne réagit avec l'hydrogène que lorsqu'il est chauffé et pas complètement, formant de l'iode d'hydrogène :
Je 2 + H 2 \u003d 2HI

3. L'iode atomique est un agent oxydant moins puissant que le chlore et le brome. Le sulfure d'hydrogène H 2 S, Na 2 S 2 O 3 et d'autres agents réducteurs le réduisent en ion I - :
Je 2 + H 2 S \u003d S + 2HI

4. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'iode réagit partiellement avec celle-ci :
Je 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK c \u003d 15,99