İyot nedir? İyot
İyot denildiğinde çoğumuzun aklına küçük bir şişe ve pamuk yünü gelir. Annelerimiz çocukluk çağındaki çiziklere ve sıyrıklara tam olarak böyle davranırlardı. Ve bugün böyle bir iyot bulabilirsiniz, eczanedeki fiyatı çok az.
Birçok yetişkin iyotun çok önemli bir eser element olduğunu biliyor. Tiroid bezinin işleyişini etkiler ve metabolik sürece dahil olur İyot içeren ilaçların fiyatı, yaraları tedavi etmek için kullanılan bir şişeden çok daha yüksek olacaktır. İyot neyden yapılır? Peki fiyat neden bu kadar farklı?
İyot nedir?
İyot, inorganik bileşiklerde bulunan bir mineraldir: su, toprak ve yağmurdan sonra havada bulunabilir. Ayrıca bitkisel ve hayvansal kökenli birçok gıdada da bulunur. Bu nedenle, diğer deniz ürünlerinin yanı sıra yosunda da çok fazla iyot olduğu iyi bilinmektedir: balık, kabuklu deniz ürünleri, kabuklular.
İyot aynı zamanda bizim için iyi bilinen sıradan gıda ürünlerinde de bulunur: yumurta, sığır eti, süt, tereyağı, normal lahana, diğer sebzeler ve tahıllar. Bütün sorun, içlerinde yeterli miktarda olmamasıdır. Yani örneğin morina karaciğeri (çok miktarda iyot içerdiğine inanılıyor) 800 mcg mineral içerir ve günlük gereksinimi karşılamak için bu üründen günde 180 g yemelisiniz.
Hangisinin daha iyi olduğuna karar verirken - parlak yeşil mi yoksa iyot mu, iyotun ne kadar önemli olduğunu düşünmüyoruz. Gündelik Yaşam kişi.
Bir yetişkinin günde 150 mcg iyota, hamile kadınların ise 200 mcg'ye ihtiyacı vardır. Bebekler için norm 50 mcg ve bir okul çocuğu için - 120 mcg'dir.
Bu maddenin insan vücuduna verilmesiyle ilgili bir diğer sorun da pişirme işlemi sırasında imha edilmesi olacaktır. Yani pişirme sırasında bu faydalı maddenin yaklaşık% 50'si kaybolur. Ve bir ay içinde paket beyan edilen miktarın yalnızca %50'sini içerecek.
Mineral bakımından fakir topraklarda bitki yetiştirmek, ilgili gıda ürünlerindeki miktarını önemli ölçüde azaltacaktır.
Burada sorunun çözümü eczanede onlar için tıbbi fiyatlar olarak adlandırılabilir, ancak çoğu zaman halka açık olmaktan uzaktır.
İyotun tıbbi kullanımları
İnsan vücudunda çok az miktarda bulunan bu mineral bizim için neden bu kadar önemli?
Sadece 25 miligram kadardır ama çok önemli bir rol oynar. metabolik süreçler. Böylece tiroid bezinde yaklaşık 15 mg iyot bulunur ve ürettiği triiyodotironin ve tiroksin hormonlarının bir parçasıdır. Bu hormonlar birçok fonksiyondan sorumludur:
- bir bütün olarak vücudun büyümesi ve gelişmesi üzerinde uyarıcı bir etkiye sahip olmak;
- enerji ve ısı değişimini düzenler;
- karbonhidratların, yağların ve proteinlerin oksidasyonuna katılmak;
- kolesterolün parçalanma sürecini hızlandırmak;
- onlar olmadan kalp aktivitesinin düzenlenmesi vazgeçilmezdir;
- kanın pıhtılaşma sürecine ve kan pıhtılarının oluşumuna müdahale ederler;
- merkezi sinir sisteminin gelişimi için çok önemlidirler.
Kalan 10 mg üreme organlarında bulunur - yumurtalıklar (kadınlarda) ve prostat bezi (erkeklerde), böbrekler, karaciğer, saç ve tırnaklar.
Çocuğun vücudunda bu maddenin eksikliği, fiziksel ve zihinsel gelişiminin gecikmesine neden olabilir, fazlalığı ise “iyodizm” adı verilen zehirlenmeye, muhtemelen tiroid bezinin bozulmasına, “hipertiroidizm” adı verilen korkunç bir hastalığa yol açabilir.
İlaç endüstrisi farklı amaçlara yönelik farklı ilaçlar üretmektedir. Günümüzde kolay sindirilebilen iyot içeren ilaçlar pahalıdır. Ve bu sadece ilacın üretiminin teknolojik süreciyle değil, aynı zamanda iyotun çıkarılmasının teknolojik açıdan karmaşık ve mali açıdan pahalı olması gerçeğiyle de bağlantılıdır.
Pek çok insan, taze yaraları tedavi ederken parlak yeşilin mi yoksa iyotun daha iyi olduğu şeklindeki basit soruyla ilgileniyor? Burada iyotun sadece mantar gelişimini önleyip enfeksiyonu yok etmeyeceğini, parlak yeşilin de bununla iyi başa çıkacağını unutmamak gerekir. Yaranın daha hızlı iyileşmesini sağlayacaktır ve bu durumda iyot daha çok tercih edilir.
Mineralin endüstriyel kullanımları
İyot yalnızca normal insan yaşam döngüsünü sağlamak için önemli değildir, birçok endüstride kullanılır ve çok sayıda ürünün üretimi için gereklidir.
Yani bu maddenin katılımıyla röntgen çekilir, fotoğraf çekilir, yatak yağına eklenir, far camları ve özel efektli lambalar üretilir, yüksek saflıkta metallerin elde edilmesi gerekir.
Günümüzde iyotun önemli rol oynadığı akkor lambaların üretiminde yeni bir yön gelişiyor. Kullanımı, tungsten filamanlı geleneksel akkor lambaların servis ömrünü önemli ölçüde uzatacaktır.
İstatistiklere göre bilinen iyot rezervlerinin %99'u Japonya ve Şili'de bulunmaktadır ve bunlar dünya pazarının ana tedarikçileridir. Böylece Şilili şirketler yılda 720 tonun üzerinde iyot üretiyor.
Rusya'nın üretim kapasitesi, yılda 200 tona kadar ham maden üretmesine olanak tanıyor; bu, ülkenin ihtiyacının 6 katıdır.
Deniz yosunundan iyotun çıkarılması
Bu maddenin endüstriyel üretimine duyulan ihtiyaç sorunu 18. yüzyılda ortaya çıktı. O zaman bile deniz bitkilerinin bu önemli minerali yüksek oranda içerdiği fark edildi. İlk endüstriyel üretim, deniz yosunundan iyotun çıkarılmasıydı. Rusya'da Yekaterinburg'da böyle bir tesis kuruldu (1915), filofloradan (Karadeniz algleri) mineral üretti.
Günümüzde bu ham mineralin alglerden ekstraksiyonu, endüstriyel ölçekte iyot elde etmenin en yaygın yöntemidir. Üretim denize yakın bir yerde yapılıyor, işlem sırasında kurutulmuş deniz bitkisinin külünden elde ediliyor. En büyük işletmeler yılda 300 tona kadar kristal mineral çıkarmaktadır.
Deniz yosunu endüstriyel iyot üretiminin ana kaynağı olarak kabul edilmektedir. %0,8-0,16 oranında iyot (kuru maddede) içerir.
Nitrat atıklarından mineral izolasyonu
Güherçile üretiminin ana salamuralarından iyotun izolasyonu en ucuz endüstriyel yöntemlerden biridir. Burada iyotun neyden yapıldığı sorusuna cevap basit olacaktır - israftan.
Üretim veya sodyum sırasında, her 1 kg tuzlu su için (bu% 0,4'tür) 4 g'a kadar iyodat ve sodyum iyodürün kaldığı bulunmuştur. Yöntem tüm dünyada 200 yılı aşkın süredir kullanılmaktadır, temel avantajı düşük maliyetidir.
Salamuralardan iyot elde edilmesi
İyotun neyden yapıldığı sorusunun bir başka cevabı da, mineralin doğal inorganik hammaddelerden (doğal tuzlu sulardan) çıkarılması olacaktır.
Gerçek şu ki, eşlik eden sularda petrol kuyuları açılırken, bazen 1 litre başına 100 mcg'nin üzerinde, ancak genellikle 40'ın üzerinde olmayan önemli miktarda iyot keşfedildi. Bu özellik derin Sular A.L. Potylitsyn (Rus kimyager) tarafından 1882'de keşfedildi, ancak mineralin tuzlu sulardan çıkarılması pahalıydı ve ekonomik olarak kârsızdı.
Endüstriyel üretim, kömür iyot biriktirme yönteminin (1930) icat edilmesinden sonra ancak Sovyet döneminde başladı. Kömür ayda 1 kg başına 40 g'a kadar iyot biriktirme kapasitesine sahiptir. Şimdi bu, Rusya'da ham kristalleri çıkarmanın ana yöntemlerinden biridir.
İyonit madenciliği
Bu teknik Japonya'da çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Yöntem yenidir ve yalnızca son yıllarda yaygın olarak kullanılmaya başlanmıştır. Burada, ham maddeleri çıkarmak için yüksek molekül ağırlıklı iyon değiştirme reçineleri kullanılır.
Ancak Rusya'da iyotun tamamının hammaddeden çıkarılmasını mümkün kılmadığı ve önemli bir kısmını atık olarak bıraktığı için kullanılmamaktadır.
V. Ganyaev'in yenilikçi teknikleri
Son zamanlarda Profesör V. Ganyaev, iyotu çıkarmak için benzersiz bir teknoloji geliştirdi. maden suyu. 2016 yazında özel bir kurulum oluşturuldu ve bugün başarıyla test ediliyor.
Bilim adamlarına göre, yeni teknoloji Sadece çevre açısından daha temiz değil, aynı zamanda ekonomik olarak da daha karlı; burada klorür bileşikleri ve sülfürik asit salamuraları kullanılmıyor. Kullanıldığında, çıkarılan ham mineral miktarı 1 litre konsantre başına 24 g olacaktır.
Yani iyotun neyden yapıldığı sorusuna Rusya'da maden suyundan olduğu da cevaplanabilir. Her ne kadar bilim adamları bu teknolojinin petrol üretimine eşlik eden salamuraların çok daha verimli kullanılmasını mümkün kılacağına inanıyor.
Tıbbi iyot nasıl üretilir?
Günümüzde iyi bilinen bir antiseptik olan alkol %5 iyot giderek daha az kullanılmaktadır. Yerini iyotun nişasta ile kombinasyon halinde kullanıldığı ilaçlar almıştır.
Teknik iyot ve tıbbi iyot üretimi arasında fark olup olmadığı sorusunu ele alırsak o zaman şunlara dikkat etmemiz gerekir.
- Endüstriyel ölçekte hammadde üretilirken, belirli bir miktarda saf iyot içeren (periyodik tabloya göre) kristal mineral formunda üretilir.
- Tıbbi iyot, ham kristallerin diğer maddelerle (su, alkoller, eterler) birleştirilmesiyle elde edilir.
Dolayısıyla sonuç: Başlangıçta iyot kristalleri tıbbi ve teknik olarak bölünmez - bu durumu daha ileri işlem sürecinde alırlar.
Eczanelerde iyot preparatlarının fiyatı ana bileşene değil, ilaca dahil edilecek ek bileşenlere bağlıdır. İyi bilinen antiseptik şişesi yalnızca iyot ve etil alkol içerirken, örneğin hipertiroidizm tedavisine yönelik ilaçlar 2 kat daha pahalı olacaktır. Başka birçok bileşen içerirler.
İyotun tarihi
İyotun keşfi 1811 yılına dayanmaktadır; element, bir zamanlar sabun ve güherçile yapımında uzman olan Fransız Bernard Courtois tarafından keşfedilmiştir. Bir zamanlar deniz yosunu külüyle yapılan deneyler sırasında bir kimyager, külü buharlaştırmak için kullanılan bakır kazanın hızlı bir şekilde tahrip olduğunu fark etti. Kül buharları sülfürik asitle karıştırıldığında zengin mor buharlar oluştu ve bunlar çöktüğünde koyu "benzin" renginde parlak kristallere dönüştü.
İki yıl sonra Joseph Gay-Lussac ve Humphry Davy, ortaya çıkan maddeyi incelemeye başladılar ve ona iyot adını verdiler (Yunanca iyotlardan, iyotlardan - menekşe, menekşe).
İyot bir halojendir, periyodik tablonun V periyodunun 17. grubunun kimyasal olarak aktif metal olmayan elementlerine aittir. kimyasal elementler DI. Mendeleev'in atom numarası 53'tür, kabul edilen isim I (Iodum).
Doğada olmak
İyot oldukça nadir bir elementtir, ancak işin tuhafı, doğada hemen hemen her yerde, herhangi bir canlı organizmada, deniz suyu, toprak, bitkisel ve hayvansal kökenli ürünler. Geleneksel olarak deniz yosunu en büyük miktarda doğal iyot sağlar.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
İyot temsil eder sağlam koyu mor veya siyah-gri kristaller halinde, metalik bir parlaklığa ve kendine özgü bir kokuya sahiptir. İyot buharı menekşe rengindedir, mikro element ısıtıldığında oluşur ve soğutulduğunda sıvılaşmadan kristallere dönüşür. Sıvı iyot elde etmek için basınç altında ısıtılması gerekir.
Günlük iyot ihtiyacı
Tiroid bezinin normal çalışması için bir yetişkinin 150-200 mcg iyota ihtiyacı vardır; ergenlerin, hamile kadınların ve emziren annelerin vücuda günlük olarak giren iyot miktarını günde 400 mcg'ye çıkarması gerekir.
İyotun ana kaynakları:
- : , balık, balık yağı, ;
- : , ;
- , : , Ve ;
- : , ;
- : , .
Pişirme sırasında ve uzun süreli depolama sırasında iyot miktarının yarısına kadarının kaybolduğu unutulmamalıdır.
İyotun faydalı özellikleri ve vücut üzerindeki etkisi
İyot, beyin aktivitesinin uyarılmasını doğrudan etkileyen oksidatif süreçlerde aktif bir katılımcıdır. İnsan vücudundaki iyotun çoğu tiroid bezinde ve plazmada yoğunlaşmıştır. İyot, dengesiz mikropların nötralize edilmesine yardımcı olur, böylece sinirlilik ve stresi azaltır (kalorizatör). İyot ayrıca kan damarlarının duvarlarının elastikiyetini arttırma özelliğine de sahiptir.
İyot fazla yağı yakarak diyeti takip etmeyi kolaylaştırır, uygun büyümeyi destekler, daha fazla enerji verir, zihinsel aktiviteyi geliştirir, saçları, tırnakları, cildi ve dişleri sağlıklı yapar.
İyot eksikliği belirtileri
İyot eksikliği genellikle doğal mikro elementlerin yeterli olmadığı bölgelerde görülür. İyot eksikliğinin belirtileri arasında artan yorgunluk ve genel halsizlik, sık baş ağrıları, kilo alma, gözle görülür hafıza kaybı, görme ve işitme, konjonktivit, kuru mukoza ve cilt yer alır. İyot eksikliği hastalıklara yol açıyor adet döngüsü kadınlarda cinsel istek ve aktivitede azalma, erkeklerde ise cinsel aktivitede azalma.
Aşırı iyot belirtileri
Fazla iyot, eksikliğinden daha az zararlı değildir. İyot toksik bir eser elementtir, onunla çalışırken şiddetli mide ağrısı, kusma ve ishal ile karakterize zehirlenmeyi önlemek için son derece dikkatli olmanız gerekir. Suda aşırı miktarda iyot olduğunda, aşağıdaki belirtiler gözlenir: alerjik döküntü ve rinit, keskin bir koku ile artan terleme, uykusuzluk, artan tükürük ve mukoza zarlarının şişmesi, titreme, hızlı kalp atışı. Vücutta artan iyot miktarıyla ilişkili en yaygın hastalık Graves hastalığıdır.
İyotun yaşamda kullanımı
İyot esas olarak tıpta alkol solüsyonu şeklinde cildi dezenfekte etmek, yaraların ve yaralanmaların iyileşmesini hızlandırmak ve ayrıca antiinflamatuar bir madde olarak (morlukların olduğu bölgeye veya yaraların üzerine bir iyot hücresi çizilir) kullanılır. ısınmak için bir öksürük). Soğuk algınlığı için seyreltilmiş iyot çözeltisiyle gargara yapın.
İyot, adli tıpta (parmak izlerini tanımlamak için kullanılır), ışık kaynaklarının bir bileşeni olarak ve pil üretiminde uygulama alanı bulmuştur.
Çocukluğundan beri tüm çocukların ve ebeveynlerinin çizikler, sıyrıklar ve kesikler konusunda tanınmış bir asistanıdır. Yara yüzeyini dağlamanın ve dezenfekte etmenin hızlı ve etkili bir yoludur. Ancak maddenin uygulama alanı sadece ilaçla sınırlı değildir çünkü Kimyasal özellikler iyot çok çeşitlidir. Yazımızın amacı onları daha detaylı tanımaktır.
Fiziksel özellikler
Basit madde koyu mor kristallerin görünümüne sahiptir. Kristal kafesin iç yapısının özellikleri, yani düğümlerindeki moleküllerin varlığı nedeniyle ısıtıldığında bileşik erimez, ancak hemen çiftler oluşturur. Bu süblimasyon veya süblimasyondur. Bu, kristalin içindeki moleküller arasındaki, birbirinden kolayca kopan zayıf bağlantıyla açıklanır - maddenin gaz halindeki bir fazı oluşur. Periyodik tablodaki iyot sayısı 53'tür. Diğer kimyasal elementler arasındaki konumu onun metal olmayanlara ait olduğunu gösterir. Bu konuya daha detaylı bakalım.
Elementin periyodik tablodaki yeri
İyot beşinci periyotta, grup VII'dedir ve flor, klor, brom ve astatin ile birlikte halojenlerin bir alt grubunu oluşturur. Nükleer yük ve atom yarıçapındaki artış nedeniyle halojen temsilcilerinin metalik olmayan özellikleri zayıflar, bu nedenle iyot, klor veya bromdan daha az aktiftir ve elektronegatifliği de daha düşüktür. İyotun atom kütlesi 126.9045'tir. Basit bir madde, diğer halojenler gibi iki atomlu moleküllerle temsil edilir. Aşağıda elementin atomik yapısına bir göz atacağız.
Elektronik formülün özellikleri
Beş enerji seviyeleri ve neredeyse tamamen elektronlarla dolu olan sonuncusu, elementte belirgin metal olmayan özelliklerin varlığını doğrular. Diğer halojenler gibi iyot da güçlü bir oksitleyici maddedir; metallerden ve daha zayıf metalik olmayan elementlerden (kükürt, karbon, nitrojen) beşinci seviyeyi tamamlamak için eksik olan elektronu uzaklaştırır.
İyot, molekülleri atomları birbirine bağlayan ortak bir p-elektron çifti içeren bir ametaldir. Üst üste binme noktasındaki yoğunlukları en yüksektir; toplam elektron bulutu hiçbir atoma kaymaz ve molekülün merkezinde bulunur. Polar olmayan bir kovalent bağ oluşur ve molekülün kendisi doğrusal bir şekle sahiptir. Flordan astatine kadar halojen serisinde kovalent bağın gücü azalır. Elementin moleküllerinin atomlara ayrışmasının bağlı olduğu entalpi değerinde bir azalma gözlenir. Bunun iyotun kimyasal özellikleri açısından ne gibi sonuçları vardır?
İyot neden diğer halojenlerden daha az aktiftir?
Ametallerin reaktivitesi, yabancı elektronların kendi atomlarının çekirdeğine olan çekim kuvveti ile belirlenir. Bir atomun yarıçapı ne kadar küçük olursa, diğer atomların negatif yüklü parçacıklarının elektrostatik çekim kuvvetleri de o kadar yüksek olur. Bir elementin bulunduğu periyot sayısı ne kadar yüksek olursa, enerji düzeyi de o kadar fazla olur. İyot beşinci periyotta yer alır ve brom, klor ve flordan daha fazla enerji katmanına sahiptir. İyot molekülünün daha önce sıralanan halojenlerden çok daha büyük yarıçaplı atomlar içermesinin nedeni budur. I2 parçacıklarının elektronları daha az çekmesinin nedeni budur, bu da onların metalik olmayan özelliklerinin zayıflamasına yol açar. İç yapı Bir madde kaçınılmaz olarak onun fiziksel özelliklerini etkiler. Spesifik örnekler verelim.
Süblimleşme ve çözünürlük
Molekülündeki iyot atomlarının karşılıklı çekiciliğinin azalması, daha önce de söylediğimiz gibi, kovalent polar olmayan bağın gücünün zayıflamasına yol açar. Bağlantının direncinde bir azalma var Yüksek sıcaklık ve moleküllerinin termal ayrışma oranında bir artış. Ayırt edici özellik halojen: bir maddenin ısıtıldığında geçişi katı hal hemen gaz formuna dönüşür, yani süblimleşme iyotun temel fiziksel özelliğidir. Karbon disülfit, benzen, etanol gibi organik çözücülerdeki çözünürlüğü suya göre daha yüksektir. Böylece 20°C sıcaklıktaki 100 g suda yalnızca 0,02 g madde çözünebilir. Bu özellik laboratuvarda sulu bir çözeltiden iyot çıkarmak için kullanılır. Az miktarda H 2 S ile çalkalayarak halojen moleküllerinin içine geçmesi nedeniyle hidrojen sülfürün menekşe rengini gözlemleyebilirsiniz.
İyotun kimyasal özellikleri
Metallerle etkileşime girdiğinde element her zaman aynı davranır. Ya son enerji katmanında (sodyum, kalsiyum, lityum vb. gibi s elementleri) ya da örneğin d-elektronları içeren sondan bir önceki katmanda bulunan metal atomunun değerlik elektronlarını çeker. Bunlara demir, manganez, bakır ve diğerleri dahildir. Bu reaksiyonlarda metal indirgeyici bir madde, kimyasal formülü I2 olan iyot ise oksitleyici bir madde olacaktır. Bu nedenle, basit bir maddenin birçok metalle etkileşiminin nedeni tam da bu yüksek aktivitedir.
İyotun ısıtıldığında su ile etkileşimi dikkati hak ediyor. Alkali bir ortamda reaksiyon, iyodür ve iyodik asitlerin bir karışımının oluşmasıyla meydana gelir. İkinci madde güçlü bir asitin özelliklerini sergiler ve dehidrasyon üzerine iyot pentoksite dönüşür. Çözelti asitleştirilirse, yukarıdaki reaksiyon ürünleri birbirleriyle etkileşime girerek başlangıç maddeleri içermeyen I2 ve su moleküllerini oluşturur. Bu reaksiyon redoks tipindedir; güçlü bir oksitleyici madde olarak iyotun kimyasal özelliklerini sergiler.
Nişastaya kalitatif reaksiyon
Hem inorganik hem de organik kimyada, etkileşim ürünlerindeki belirli basit veya karmaşık iyon türlerini tanımlamak için kullanılabilecek bir grup reaksiyon vardır. Karmaşık bir karbonhidratın - nişastanın - makromoleküllerini tespit etmek için sıklıkla% 5'lik bir alkol I2 çözeltisi kullanılır. Örneğin çiğ patates kesiği üzerine birkaç damla damlatılır ve çözeltinin rengi maviye döner. Madde, nişasta içeren herhangi bir ürünle temas ettiğinde de aynı etkiyi gözlemliyoruz. Mavi iyot üreten bu reaksiyon, organik kimyada bir test karışımında bir polimerin varlığını doğrulamak için yaygın olarak kullanılır.
HAKKINDA faydalı özelliklerİyot ve nişasta arasındaki etkileşimin ürünü uzun zamandır bilinmektedir. İshalin, remisyondaki mide ülserlerinin ve solunum sistemi hastalıklarının tedavisinde antimikrobiyal ilaçların yokluğunda kullanıldı. 200 ml su başına yaklaşık 1 çay kaşığı alkol iyot çözeltisi içeren nişasta ezmesi, bileşenlerin düşük maliyeti ve hazırlama kolaylığı nedeniyle yaygınlaştı.
Bununla birlikte, mavi iyotun küçük çocukların, iyot içeren ilaçlara aşırı duyarlılığı olan kişilerin ve Graves hastalığı olan hastaların tedavisinde kontrendike olduğu unutulmamalıdır.
Ametaller birbirleriyle nasıl reaksiyona girer?
Grup VII'nin ana alt grubunun elemanları arasında flor, en aktif metal olmayan iyot ile reaksiyona girer. en yüksek derece oksidasyon. İşlem soğukta gerçekleşir ve buna bir patlama eşlik eder. I2, güçlü ısıtma altında hidrojen ile reaksiyona girer ve tamamen değil, reaksiyon ürünü - HI - orijinal maddelere ayrışmaya başlar. Hidroiyodik asit oldukça güçlüdür ve özellikleri klorür asidine benzer olmasına rağmen yine de indirgeyici bir maddenin daha belirgin işaretlerini sergiler. Gördüğünüz gibi, iyotun kimyasal özellikleri, aktif metal olmayanlara ait olmasından kaynaklanmaktadır, ancak element, brom, klor ve tabii ki flor için oksitleme yeteneğinden daha düşüktür.
Elementin canlı organizmalardaki rolü
En yüksek I - iyon içeriği, tiroid uyarıcı hormonların bir parçası oldukları tiroid bezinin dokularında bulunur: tiroksin ve triiyodotironin. Kemik dokusunun büyümesini ve gelişimini, sinir uyarılarının iletimini ve metabolizma hızını düzenlerler. Çocuklukta iyot içeren hormonların eksikliği özellikle tehlikelidir çünkü zihinsel gelişim gecikebilir ve kretenizm gibi bir hastalığın belirtileri ortaya çıkabilir.
Yetişkinlerde tiroksinin yetersiz salgılanması su ve yiyecekle ilişkilidir. Buna saç dökülmesi, şişme ve fiziksel aktivitede azalma eşlik eder. Belirtileri sinir sisteminin uyarılabilirliği, uzuvlarda titreme ve şiddetli kilo kaybı olan Graves hastalığı geliştikçe vücuttaki elementin fazlalığı da son derece tehlikelidir.
İyodürlerin doğadaki dağılımı ve saf madde elde etme yöntemleri
Elementin büyük kısmı canlı organizmalarda ve Dünya'nın kabuklarında (hidrosfer ve litosfer) bağlı bir durumda bulunur. Elementin tuzları deniz suyunda bulunur, ancak konsantrasyonları önemsizdir, bu nedenle saf iyotun ondan çıkarılması kârsızdır. Maddeyi kahverengi sargastumun külünden elde etmek çok daha etkilidir.
Endüstriyel ölçekte I2, petrol üretim süreçleri sırasında yeraltı suyundan izole edilir. Örneğin bazı cevherleri işlerken, içinde daha sonra saf iyotun ekstrakte edildiği potasyum iyodatlar ve hipoiyodatlar bulunur. Bir hidrojen iyodür çözeltisinden klor ile oksitlenerek I2 elde etmek oldukça uygun maliyetlidir. Ortaya çıkan bileşik, ilaç endüstrisi için önemli bir hammaddedir.
Endokrinolojide, yalnızca basit bir madde değil, aynı zamanda bir tuz - potasyum iyodürün yanı sıra alkol ve su içeren, daha önce bahsedilen% 5'lik alkol iyot çözeltisine ek olarak, tıbbi endikasyonlar“İyot aktif” ve “İyodomarin” gibi ilaçlar kullanılmaktadır.
Doğal bileşik içeriğinin düşük olduğu bölgelerde iyotlu sofra tuzuna ek olarak Antistrumin gibi bir çare kullanabilirsiniz. Aktif maddeyi (potasyum iyodür) içerir ve endemik guatr semptomlarını önlemek için kullanılan profilaktik bir ilaç olarak tavsiye edilir.
İyot (önemsiz (yaygın) isim iyottur; eski Yunanca ἰώδης - “mor (mor)”) - kimyasal elementlerin periyodik tablosunun 17. grubunun bir elementi (eski sınıflandırmaya göre - ana alt grubun bir elementi) grup VII), beşinci periyot, atom numarası 53. Sembol I (Latince Iodum) ile gösterilir. Kimyasal olarak aktif bir metal olmayan, halojenler grubuna aittir.
Normal koşullar altında basit bir madde olan iyot (CAS numarası: 7553-56-2), mor metalik parlaklığa sahip siyah-gri kristallerdir; kolayca keskin kokulu mor buharlar oluşturur. Maddenin molekülü diatomiktir (formül I 2).
Hikaye
İyot, 1811'de Courtois tarafından deniz yosunu külünde keşfedildi ve 1815'ten itibaren Gay-Lussac onu kimyasal bir element olarak değerlendirmeye başladı.
İsim ve atama
Elementin adı Gay-Lussac tarafından önerildi ve eski Yunancadan geliyor. ἰώδης, ιώο-ειδης ("menekşe benzeri"), Fransız kimyager Bernard Courtois'in deniz yosunu külünden oluşan ana tuzlu suyu konsantre sülfürik asitle ısıtırken gözlemlediği buharın rengini ifade eder. Tıpta ve biyolojide bu elemente ve basit maddeye genellikle iyot denir, örneğin 20. yüzyılın ortalarına kadar kimyasal terminolojide var olan ismin eski versiyonuna göre "iyot çözeltisi".
Modern kimyasal terminolojide iyot adı kullanılır. Aynı durum diğer bazı dillerde de mevcuttur; örneğin Almanca'da: yaygın olarak kullanılan Jod ve terminolojik olarak doğru olan Iod. 1950'lerde elementin isim değişikliğiyle eş zamanlı olarak, Uluslararası Genel ve Uygulamalı Kimya Birliği tarafından J elementinin sembolü I ile değiştirildi.
Fiziki ozellikleri
Normal koşullar altında iyot, metalik parlaklığa ve özel bir kokuya sahip katı siyah-gri bir maddedir. Buharlar, polar alkoldeki kahverengi çözeltinin aksine, tıpkı benzen gibi polar olmayan organik çözücülerdeki çözeltiler gibi karakteristik bir mor renge sahiptir. İyot oda sıcaklığında soluk parlaklığa sahip koyu mor kristaller halinde görünür. Atmosfer basıncında ısıtıldığında süblimleşir (süblimleşir), mor buhara dönüşür; Soğutulduğunda iyot buharı sıvı durumu atlayarak kristalleşir. Bu, pratikte iyotu uçucu olmayan safsızlıklardan arındırmak için kullanılır.
Kimyasal özellikler
İyot halojenler grubuna aittir.
Bir dizi asit oluşturur: hidroiyodik (HI), iyodik (HIO), iyotlu (HIO 2), iyodik (HIO 3), iyodik (HIO 4).
Kimyasal olarak iyot, klor ve bromdan daha az oranda da olsa oldukça aktiftir.
1. Hafifçe ısıtıldığında iyot metallerle enerjik bir şekilde reaksiyona girerek iyodürler oluşturur:
Hg + I2 = HgI2
2. İyot, hidrojenle yalnızca ısıtıldığında reaksiyona girer ve tamamen değil, hidrojen iyodür oluşturur:
ben2 + H2 = 2HI
3. Atomik iyot, klor ve bromdan daha az güçlü olan oksitleyici bir maddedir. Hidrojen sülfür H2S, Na2S203 ve diğer indirgeyici maddeler onu I - iyonuna indirger:
ben 2 + H 2 S = S + 2HI
4. Suda çözündüğünde iyot kısmen onunla reaksiyona girer:
ben 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK s = 15,99