Kas ir jods? Jods

Kad mēs pieminam jodu, lielākā daļa no mums domā par nelielu pudeli un vati. Tieši tā mūsu mammas bērnībā izturējās pret skrāpējumiem un nobrāzumiem. Un šodien jūs varat atrast šādu jodu, cena aptiekā ir niecīga.

Daudzi pieaugušie zina, ka jods ir ļoti svarīgs mikroelements. Tas ietekmē vairogdziedzera darbību un ir iesaistīts vielmaiņas procesā.Jodu saturošiem medikamentiem cena būs par kārtu augstāka nekā pudelītei brūču ārstēšanai. No kā veidojas jods? Un kāpēc cena ir tik atšķirīga?

Kas ir jods?

Jods ir minerāls, kas atrodams neorganiskajos savienojumos: ūdenī, augsnē, un pēc lietus to var atrast arī gaisā. Tas ir arī daudzos augu un dzīvnieku izcelsmes pārtikas produktos. Tādējādi ir labi zināms, ka brūnaļģēs, kā arī citās jūras veltēs: zivīs, vēžveidīgajos, vēžveidīgajos ir daudz joda.

Jods ir atrodams arī parastos, mums labi zināmos pārtikas produktos: olās, liellopu gaļā, pienā, sviestā, parastajos kāpostos, citos dārzeņos un graudos. Visa problēma ir tā, ka tajās ir par maz. Tā, piemēram, mencu aknas (tiek uzskatīts, ka tās satur daudz joda) satur 800 mikrogramus minerālvielu, un, lai apmierinātu ikdienas vajadzības, jums katru dienu jāapēd 180 g šī produkta.

Izlemjot, kas ir labāks - briljantzaļais vai jods, mēs nedomājam par to, cik svarīgs ir jods Ikdiena persona.

Pieaugušam cilvēkam ir nepieciešami 150 mikrogrami joda dienā, bet grūtniecēm - 200 mikrogrami. Zīdaiņiem norma ir 50 mikrogrami, bet skolēnam - 120 mikrogrami.

Vēl viena problēma, kas saistīta ar šīs vielas piegādi cilvēka ķermenim, būs tās iznīcināšana gatavošanas procesā. Tātad gatavošanas laikā tiek zaudēti aptuveni 50% no šīs derīgās vielas. Un pēc mēneša pakā būs tikai 50% no deklarētā daudzuma.

Augu audzēšana augsnēs, kurās ir daudz minerālvielu, ievērojami samazināsies tā daudzums attiecīgajos pārtikas produktos.

Šeit problēmas risinājumu var saukt par medicīnas cenām aptiekā, taču bieži vien tās ir tālu no publiski pieejamas.

Joda izmantošana medicīnā

Kāpēc šis minerāls, kas cilvēka organismā atrodams ļoti nelielos daudzumos, mums ir tik svarīgs?

Tas ir tikai aptuveni 25 miligrami, bet tam ir ļoti svarīga loma vielmaiņas procesi. Tādējādi vairogdziedzerī atrodas aptuveni 15 mg joda, kas ir daļa no tā ražotajiem hormoniem trijodtironīna un tiroksīna. Šie hormoni ir atbildīgi par daudzām funkcijām:

• ir stimulējoša ietekme uz ķermeņa augšanu un attīstību kopumā;
• regulēt enerģijas un siltuma apmaiņu;
• piedalīties ogļhidrātu, tauku un olbaltumvielu oksidēšanā;
• paātrināt holesterīna sadalīšanās procesu;
• bez tiem sirdsdarbības regulēšana ir neaizstājama;
• tie traucē asins recēšanas procesu un asins recekļu veidošanos;
• tie ir ļoti svarīgi centrālās nervu sistēmas attīstībai.

Atlikušie 10 mg atrodas reproduktīvajos orgānos - olnīcās (sievietēm) un prostatas dziedzerī (vīriešiem), nierēs, aknās, matos un nagos.

Šīs vielas trūkums bērna organismā var izraisīt aizkavēšanos viņa fiziskajā un garīgajā attīstībā, un tās pārpalikums novedīs pie saindēšanās, ko sauc par "jodismu", iespējams, vairogdziedzera darbības traucējumiem, kas ir briesmīga slimība, ko sauc par "hipertireozi".

Farmācijas rūpniecība ražo dažādas zāles dažādiem mērķiem. Mūsdienās medikamenti, kas satur viegli sagremojamu jodu, ir dārgi. Un tas ir saistīts ne tikai ar zāļu ražošanas tehnoloģisko procesu, bet arī ar to, ka pati joda ieguve ir tehnoloģiski sarežģīta un finansiāli dārga.

Daudzus cilvēkus interesē vienkāršs jautājums, kas ir labāks - izcili zaļš vai jods, ārstējot svaigas brūces? Šeit jāatceras, ka jods ne tikai novērsīs sēnīšu attīstību un iznīcinās infekciju, bet arī briljantzaļa labi tiek galā ar to. Tas veicinās ātrāku brūču dzīšanu - un šajā gadījumā jods ir labāks.

Minerāla rūpnieciskā izmantošana

Jods ir svarīgs ne tikai cilvēka normāla dzīves cikla nodrošināšanai, to izmanto daudzās nozarēs un ir nepieciešams liela daudzuma produktu ražošanai.

Tātad, piedaloties šai vielai, tiek uzņemti rentgena stari, fotografētas, pievienotas gultņu eļļai, ar tās piedalīšanos tiek ražots priekšējo lukturu stikls un lampas ar specefektiem, tas ir nepieciešams augstas tīrības pakāpes metālu iegūšanai.

Mūsdienās kvēlspuldžu ražošanā attīstās jauns virziens, kur liela nozīme ir jodam. Tās izmantošana ievērojami pagarinās parasto kvēlspuldžu ar volframa pavedienu kalpošanas laiku.

Saskaņā ar statistiku 99% no zināmajām joda rezervēm atrodas Japānā un Čīlē, tās ir galvenie tā piegādātāji pasaules tirgum. Tādējādi Čīles uzņēmumi saražo vairāk nekā 720 tonnas joda gadā.

Krievijas ražošanas jauda ļauj saražot līdz 200 tonnām izejvielu minerālu gadā, kas ir 6 reizes mazāk nekā valsts vajadzībām.

Joda ekstrakcija no jūraszālēm

Jautājums par šīs vielas rūpnieciskās ražošanas nepieciešamību radās 18. gadsimtā. Jau toreiz tika pamanīts, ka jūras augos ir augsts šī svarīgā minerāla saturs. Pirmā rūpnieciskā ražošana bija joda ekstrakcija no jūraszālēm. Krievijā šāda rūpnīca tika uzcelta Jekaterinburgā (1915), kas ražoja minerālu no filofloras (Melnās jūras aļģēm).

Mūsdienās šī neapstrādātā minerāla ieguve no aļģēm ir visizplatītākā metode joda iegūšanai rūpnieciskā mērogā. Ražotne tiek būvēta jūras tuvumā, procesa laikā tiek iegūta no žāvēta jūras auga pelniem. Lielākie uzņēmumi gadā iegūst līdz 300 tonnām kristālisko minerālu.

Jūras brūnaļģes tiek uzskatītas par galveno rūpnieciskās joda ražošanas avotu. Tas satur 0,8-0,16% joda (sausnā).

Minerālu izolēšana no nitrātu atkritumiem

Viena no lētākajām rūpnieciskajām metodēm ir joda izolēšana no sālījumiem, kas tiek ražoti salpetra ražošanā. Šeit uz jautājumu par to, no kā izgatavots jods, atbilde būs vienkārša - no atkritumiem.

Tika konstatēts, ka ražošanas vai nātrija laikā uz katru 1 kg sālījuma paliek līdz 4 g jodāta un nātrija jodīda (tas ir 0,4%). Metode tiek izmantota vairāk nekā 200 gadus visā pasaulē, tās galvenā priekšrocība ir zemās izmaksas.

Joda iegūšana no sālījumiem

Vēl viena atbilde uz jautājumu par to, no kā tiek ražots jods, būtu minerāla ieguve no dabīgām neorganiskām izejvielām – dabīgiem sālījumiem.

Fakts ir tāds, ka, urbjot naftas urbumus pavadošajos ūdeņos, tika atklāts ievērojams joda daudzums, dažreiz virs 100 mkg uz 1 litru, bet parasti ne lielāks par 40. dziļie ūdeņi 1882. gadā atklāja A. L. Potiļicins (krievu ķīmiķis), taču minerāla ieguve no sālījumiem bija dārga un ekonomiski neizdevīga.

Rūpnieciskā ražošana sākās tikai padomju laikos pēc ogļu joda akumulācijas metodes izgudrošanas (1930). Ogles spēj uzkrāt līdz 40 g joda uz 1 kg mēnesī. Tagad šī ir viena no galvenajām neapstrādātu kristālu ieguves metodēm Krievijā.

Jonīta ieguve

Šis paņēmiens ir ļoti plaši izmantots Japānā. Metode ir jauna un ir kļuvusi plaši izmantota tikai pēdējās desmitgadēs. Šeit izejvielu ieguvei izmanto augstas molekulmasas jonu apmaiņas sveķus.

Tomēr Krievijā to neizmanto, jo tas neļauj no izejmateriāla iegūt visu jodu un atstāj ievērojamu daudzumu tā atkritumos.

V.Ganjajeva inovatīvās tehnikas

Nesen profesors V. Ganjajevs izstrādāja unikālu tehnoloģiju joda iegūšanai no minerālūdens. 2016. gada vasarā tika izveidota īpaša instalācija, un šodien tā tiek veiksmīgi testēta.

Pēc zinātnieku domām, jauna tehnoloģija Tas ir ne tikai videi tīrāk, bet arī ekonomiski izdevīgāk, šeit netiek izmantoti hlorīda savienojumi un sērskābes sālījumi. Lietojot to, iegūtā neapstrādātā minerāla daudzums būs 24 g uz 1 litru koncentrāta.

Tātad uz jautājumu, no kā izgatavots jods, var arī atbildēt, ka Krievijā tas ir no minerālūdens. Lai gan zinātnieki uzskata, ka šī tehnoloģija ļaus daudz efektīvāk izmantot naftas ieguvi pavadošos sālījumus.

Kā tiek ražots medicīniskais jods?

Mūsdienās arvien retāk tiek lietots labi zināms antiseptisks līdzeklis – spirts 5% jods. Tas ir aizstāts ar zālēm, kur jodu lieto kopā ar cieti.

Ja mēs apsvērsim jautājumu par to, vai tehniskā joda un medicīniskā joda ražošanā ir atšķirības, tad mums vajadzētu pievērst uzmanību sekojošajam.

1. Ražojot izejvielu rūpnieciskā mērogā, to ražo kristāliska minerāla veidā ar noteiktu tīra joda saturu (saskaņā ar periodisko tabulu).
2. Medicīniskais jods par tādu kļūst pēc neapstrādātu kristālu savienošanas ar citām vielām: ūdeni, spirtiem, ēteriem.

No tā izriet secinājums: sākotnēji joda kristāli netiek dalīti medicīniskajos un tehniskajos - tie saņem šo statusu turpmākās apstrādes procesā.

Joda preparātu cena aptiekās ir atkarīga nevis no galvenās sastāvdaļas, bet gan no tiem papildu komponentiem, kas tiks iekļauti zāļu sastāvā. Plaši pazīstamā antiseptiska pudele satur tikai jodu un etilspirtu, savukārt, piemēram, zāles hipertireozes ārstēšanai būs par 2 kārtām dārgākas. Tie satur daudzas citas sastāvdaļas.

Joda vēsture

Joda atklāšana datēta ar 1811. gadu, elementu atklāja francūzis Bernārs Kurtuā, kurš savulaik bija speciālists ziepju un salpetrā. Reiz, veicot eksperimentus ar jūras aļģu pelniem, ķīmiķis pamanīja, ka vara katls pelnu iztvaicēšanai tiek ātri iznīcināts. Pelnu tvaikus sajaucot ar sērskābi, izveidojās bagātīgi violeti tvaiki, kas, nostājoties, pārvērtās spīdīgos tumšas “benzīna” krāsas kristālos.

Divus gadus vēlāk Džozefs Gejs-Lussaks un Hamfris Deivijs sāka pētīt iegūto vielu un nosauca to par jodu (no grieķu jodiem, ioides — violets, violets).

Jods ir halogēns, pieder pie ķīmiski aktīvajiem nemetāliem, periodiskās tabulas V perioda 17. grupas elements. ķīmiskie elementi DI. Mendeļejevam ir atomskaitlis 53, pieņemtais apzīmējums I (Jodum).

Atrodoties dabā

Jods ir diezgan rets elements, taču, dīvainā kārtā, dabā tas ir sastopams gandrīz visur, jebkurā dzīvā organismā, jūras ūdens, augsne, augu un dzīvnieku izcelsmes produkti. Tradicionāli jūraszāles nodrošina lielāko dabiskā joda daudzumu.

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Jods pārstāv ciets, tumši violetu vai melni pelēku kristālu formā, ir metālisks spīdums un specifiska smarža. Joda tvaiki ir violeti, veidojas, mikroelementu karsējot, un, to atdzesējot, tie pārvēršas kristālos, nekļūstot šķidri. Lai iegūtu šķidru jodu, tas jāuzsilda zem spiediena.

Ikdienas nepieciešamība pēc joda

Normālai vairogdziedzera darbībai pieaugušam cilvēkam nepieciešami 150-200 mcg joda, pusaudžiem, grūtniecēm un mātēm, kas baro bērnu ar krūti, katru dienu jāpalielina organismā nonākošā joda daudzums līdz 400 mcg dienā.

Galvenie joda avoti:

• : , zivis, zivju eļļa, ;
• : , ;
• , : , Un ;
• : , ;
• : , .

Jāatceras, ka vārīšanas laikā, kā arī ilgstošas ​​uzglabāšanas laikā tiek zaudēta līdz pusei joda daudzuma.

Joda labvēlīgās īpašības un tā ietekme uz ķermeni

Jods ir aktīvs oksidatīvo procesu dalībnieks, kas tieši ietekmē smadzeņu darbības stimulāciju. Cilvēka organismā lielākā daļa joda ir koncentrēta vairogdziedzerī un plazmā. Jods palīdz neitralizēt nestabilos mikrobus, tādējādi mazinot aizkaitināmību un stresu (kalorizators). Jodam ir arī īpašība palielināt asinsvadu sieniņu elastību.

Jods atvieglos diētas ievērošanu, sadedzinot liekos taukus, veicina pareizu augšanu, dod vairāk enerģijas, uzlabo garīgo aktivitāti, padara matus, nagus, ādu un zobus veselus.

Joda deficīta pazīmes

Joda deficīts parasti tiek novērots reģionos, kur nav pietiekami daudz dabisko mikroelementu. Joda deficīta pazīmes ir paaugstināts nogurums un vispārējs vājums, biežas galvassāpes, ķermeņa masas palielināšanās, manāmi atmiņas, kā arī redzes un dzirdes traucējumi, konjunktivīts, sausas gļotādas un āda. Joda trūkums izraisa traucējumus menstruālais cikls sievietēm un seksuālās vēlmes un aktivitātes samazināšanās vīriešiem.

Pārmērīga joda pazīmes

Joda pārpalikums nav mazāk kaitīgs kā tā trūkums. Jods ir toksisks mikroelements, ar to strādājot, jābūt īpaši uzmanīgiem, lai izvairītos no saindēšanās, kam raksturīgas stipras sāpes vēderā, vemšana un caureja. Ja ūdenī ir pārāk daudz joda, tiek novēroti šādi simptomi: alerģiski izsitumi un rinīts, pastiprināta svīšana ar asu smaku, bezmiegs, pastiprināta siekalošanās un gļotādu pietūkums, trīce, ātra sirdsdarbība. Visbiežāk sastopamā slimība, kas saistīta ar paaugstinātu joda daudzumu organismā, ir Greivsa slimība.

Joda lietošana dzīvē

Jodu galvenokārt izmanto medicīnā spirta šķīduma veidā, lai dezinficētu ādu, paātrinātu brūču un traumu dzīšanu, kā arī kā pretiekaisuma līdzeklis (sasituma vietā vai laikā tiek uzvilkta joda šūna klepus, lai sasildītos). No saaukstēšanās izskalojiet skalošanu ar atšķaidītu joda šķīdumu.

Jods ir atradis pielietojumu kriminālistikā (to izmanto pirkstu nospiedumu identificēšanai), kā gaismas avotu sastāvdaļu un bateriju ražošanā.

Kopš bērnības pazīstams palīgs visiem bērniem un viņu vecākiem pie skrāpējumiem, nobrāzumiem un griezumiem. Tas ir ātrs un efektīvs līdzeklis brūces virsmas cauterizing un dezinficēšanai. Taču vielas pielietošanas joma neaprobežojas tikai ar medicīnu, jo Ķīmiskās īpašības jods ir ļoti daudzveidīgs. Mūsu raksta mērķis ir iepazīties ar tiem sīkāk.

Fiziskās īpašības

Vienkāršajai vielai ir tumši violetu kristālu izskats. Sildot, kristāla režģa iekšējās struktūras īpatnību, proti, molekulu klātbūtnes dēļ tā mezglos, savienojums neizkūst, bet uzreiz veido pārus. Tā ir sublimācija vai sublimācija. Tas izskaidrojams ar vājo savienojumu starp kristāla iekšienē esošajām molekulām, kuras viegli atraujas viena no otras – veidojas vielas gāzveida fāze. Joda skaits periodiskajā tabulā ir 53. Un tā atrašanās vieta starp citiem ķīmiskajiem elementiem norāda, ka tas pieder pie nemetāliem. Apskatīsim šo jautājumu tālāk.

Elementa vieta periodiskajā tabulā

Jods ir piektajā periodā, VII grupā un kopā ar fluoru, hloru, bromu un astatīnu veido halogēnu apakšgrupu. Kodollādiņa un atoma rādiusa palielināšanās dēļ halogēnu pārstāvju nemetāliskās īpašības vājina, tāpēc jods ir mazāk aktīvs nekā hlors vai broms, un arī tā elektronegativitāte ir mazāka. Joda atomu masa ir 126,9045. Vienkāršu vielu, tāpat kā citus halogēnus, attēlo diatomu molekulas. Tālāk mēs apskatīsim elementa atomu struktūru.

Elektroniskās formulas iezīmes

Pieci enerģijas līmeņi un pēdējais no tiem, gandrīz pilnībā piepildīts ar elektroniem, apstiprina izteiktu nemetālu īpašību klātbūtni elementā. Tāpat kā citi halogēni, jods ir spēcīgs oksidētājs, kas atņem no metāliem un vājākiem nemetāliskiem elementiem - sēru, oglekli, slāpekli - elektronu, kas trūkst, lai pabeigtu piekto līmeni.

Jods ir nemetāls, kura molekulas satur kopīgu p-elektronu pāri, kas saista atomus kopā. To blīvums pārklāšanās punktā ir vislielākais, kopējais elektronu mākonis nepāriet uz kādu no atomiem un atrodas molekulas centrā. Veidojas nepolāra kovalentā saite, un pašai molekulai ir lineāra forma. Halogēnu sērijā, no fluora līdz astatīnam, kovalentās saites stiprums samazinās. Tiek novērota entalpijas vērtības samazināšanās, no kuras atkarīga elementa molekulu sadalīšanās atomos. Kādas sekas tas atstāj uz joda ķīmiskajām īpašībām?

Kāpēc jods ir mazāk aktīvs nekā citi halogēni?

Nemetālu reaktivitāti nosaka svešu elektronu pievilkšanās spēks viņu pašu atoma kodolam. Jo mazāks ir atoma rādiuss, jo lielāki ir citu atomu negatīvi lādēto daļiņu elektrostatiskās pievilkšanās spēki. Jo lielāks ir perioda numurs, kurā elements atrodas, jo vairāk enerģijas līmeņu tam būs. Jods atrodas piektajā periodā, un tam ir vairāk enerģijas slāņu nekā bromam, hloram un fluoram. Tāpēc joda molekulā ir atomi, kuru rādiuss ir daudz lielāks nekā iepriekš uzskaitītajiem halogēniem. Tāpēc I 2 daļiņas mazāk piesaista elektronus, kas noved pie to nemetālisko īpašību vājināšanās. Iekšējā struktūra viela neizbēgami ietekmē tās fizikālās īpašības. Sniegsim konkrētus piemērus.

Sublimācija un šķīdība

Joda atomu savstarpējās pievilcības samazināšanās tās molekulā, kā mēs teicām iepriekš, noved pie kovalentās nepolārās saites stiprības pavājināšanās. Samazinās savienojuma pretestība pret paaugstināta temperatūra un tā molekulu termiskās disociācijas ātruma palielināšanās. Atšķirīga iezīme halogēns: vielas pāreja, karsējot no cietā stāvoklī nekavējoties nonāk gāzveida formā, t.i., joda galvenā fizikālā īpašība ir sublimācija. Tā šķīdība organiskajos šķīdinātājos, piemēram, oglekļa disulfīdā, benzolā, etanolā, ir augstāka nekā ūdenī. Tādējādi tikai 0,02 g vielas var izšķīdināt 100 g ūdens 20 °C temperatūrā. Šo funkciju izmanto laboratorijā, lai no ūdens šķīduma iegūtu jodu. Kratot to ar nelielu daudzumu H 2 S, jūs varat novērot sērūdeņraža violeto krāsu halogēna molekulu pārejas dēļ.

Joda ķīmiskās īpašības

Mijiedarbojoties ar metāliem, elements vienmēr uzvedas vienādi. Tas piesaista metāla atoma valences elektronus, kas atrodas vai nu pēdējā enerģijas slānī (s-elementi, piemēram, nātrijs, kalcijs, litijs utt.), vai arī priekšpēdējā slānī, kas satur, piemēram, d-elektronus. Tie ietver dzelzi, mangānu, varu un citus. Šajās reakcijās metāls būs reducētājs, bet jods, kura ķīmiskā formula ir I 2, būs oksidētājs. Tāpēc tieši šī vienkāršās vielas augstā aktivitāte ir iemesls tās mijiedarbībai ar daudziem metāliem.

Ir vērts pievērst uzmanību joda mijiedarbībai ar ūdeni, kad tas tiek karsēts. Sārmainā vidē reakcija notiek, veidojot jodīda un jodskābju maisījumu. Pēdējai vielai piemīt spēcīgas skābes īpašības un pēc dehidratācijas pārvēršas par joda pentoksīdu. Ja šķīdums ir paskābināts, iepriekš minētie reakcijas produkti mijiedarbojas viens ar otru, veidojot izejvielas - brīvas I 2 molekulas un ūdeni. Šī reakcija ir redoksveida reakcija; tai piemīt joda kā spēcīga oksidētāja ķīmiskās īpašības.

Kvalitatīva reakcija uz cieti

Gan neorganiskajā, gan organiskajā ķīmijā pastāv reakciju grupa, ko var izmantot, lai mijiedarbības produktos identificētu noteikta veida vienkāršus vai sarežģītus jonus. Lai noteiktu kompleksā ogļhidrāta - cietes - makromolekulas, bieži izmanto 5% spirta šķīdumu I 2. Piemēram, dažus pilienus tā pilina uz neapstrādāta kartupeļa griezuma, un šķīduma krāsa kļūst zila. Mēs novērojam tādu pašu efektu, kad viela nonāk saskarē ar jebkuru cieti saturošu produktu. Šo reakciju, kas rada zilo jodu, plaši izmanto organiskajā ķīmijā, lai apstiprinātu polimēra klātbūtni testa maisījumā.

PAR labvēlīgās īpašības Joda un cietes mijiedarbības produkts ir zināms jau ilgu laiku. To lietoja, ja nebija pretmikrobu zāļu, lai ārstētu caureju, kuņģa čūlu remisijā un elpošanas sistēmas slimības. Cietes pasta, kas satur aptuveni 1 tējkaroti joda spirta šķīduma uz 200 ml ūdens, ir kļuvusi plaši izplatīta sastāvdaļu zemo izmaksu un sagatavošanas vienkāršības dēļ.

Tomēr jāatceras, ka zilais jods ir kontrindicēts mazu bērnu ārstēšanā, cilvēkiem, kuri cieš no paaugstinātas jutības pret jodu saturošām zālēm, kā arī pacientiem ar Greivsa slimību.

Kā nemetāli reaģē viens ar otru?

Starp VII grupas galvenās apakšgrupas elementiem fluors reaģē ar jodu - visaktīvāko nemetālu, kuram ir augstākā pakāpe oksidēšanās. Process notiek aukstumā, un to pavada sprādziens. I 2 spēcīgi karsējot reaģē ar ūdeņradi, un ne pilnībā, reakcijas produkts - HI - sāk sadalīties sākotnējās vielās. Jodūdeņražskābe ir diezgan spēcīga, un, lai gan tās īpašības ir līdzīgas hlorīda skābei, tai joprojām ir izteiktākas reducētāja pazīmes. Kā redzat, joda ķīmiskās īpašības ir saistītas ar tā piederību aktīvajiem nemetāliem, bet elementam ir zemāka oksidēšanas spēja nekā bromam, hloram un, protams, fluoram.

Elementa loma dzīvajos organismos

Vislielākais I - jonu saturs ir atrodams vairogdziedzera audos, kur tie ir daļa no vairogdziedzera stimulējošajiem hormoniem: tiroksīna un trijodtironīna. Tie regulē kaulu audu augšanu un attīstību, nervu impulsu vadīšanu un vielmaiņas ātrumu. Īpaši bīstams ir jodu saturošo hormonu trūkums bērnībā, jo var aizkavēties garīgā attīstība un parādīties tādas slimības kā kretinisms simptomi.

Nepietiekama tiroksīna sekrēcija pieaugušajiem ir saistīta ar ūdeni un pārtiku. To pavada matu izkrišana, pietūkums un fiziskās aktivitātes samazināšanās. Elementa pārpalikums organismā ir arī ārkārtīgi bīstams, jo attīstās Greivsa slimība, kuras simptomi ir nervu sistēmas uzbudināmība, ekstremitāšu trīce un smags svara zudums.

Jodīdu izplatība dabā un tīru vielu iegūšanas metodes

Elementa lielākā daļa atrodas dzīvajos organismos un Zemes apvalkos - hidrosfērā un litosfērā - saistītā stāvoklī. Elementa sāļi atrodas jūras ūdenī, taču to koncentrācija ir nenozīmīga, tāpēc tīra joda iegūšana no tā ir neizdevīga. Daudz efektīvāk ir iegūt vielu no brūnā sargasuma pelniem.

Rūpnieciskā mērogā naftas ieguves procesos I 2 tiek izolēts no gruntsūdeņiem. Apstrādājot dažas rūdas, tajā tiek atrasti, piemēram, kālija jodāti un hipojodāti, no kuriem pēc tam tiek iegūts tīrs jods. Ir diezgan izdevīgi iegūt I 2 no ūdeņraža jodīda šķīduma, oksidējot to ar hloru. Iegūtais savienojums ir svarīga izejviela farmācijas rūpniecībai.

Papildus jau minētajam 5% spirta joda šķīdumam, kas satur ne tikai vienkāršu vielu, bet arī sāli - kālija jodīdu, kā arī spirtu un ūdeni, endokrinoloģijā saskaņā ar medicīniskās indikācijas tiek izmantotas tādas zāles kā "Jods-aktīvais" un "Jodomarīns".

Vietās ar zemu dabisko savienojumu saturu papildus jodētajam galda sālim varat izmantot tādu līdzekli kā Antistrumin. Tas satur aktīvo vielu - kālija jodīdu - un ir ieteicams kā profilaktisks līdzeklis endēmiskā goitera simptomu novēršanai.

Jods (triviālais (parastais) nosaukums ir jods; no sengrieķu ἰώδης - “violeta (violeta)”) - ķīmisko elementu periodiskās tabulas 17. grupas elements (saskaņā ar novecojušo klasifikāciju - galvenās apakšgrupas elements VII grupas), piektais periods ar atomskaitli 53. Apzīmē ar simbolu I (latīņu jods). Ķīmiski aktīvs nemetāls, pieder pie halogēnu grupas.
Vienkāršā viela jods (CAS numurs: 7553-56-2) normālos apstākļos ir melni pelēki kristāli ar violetu metālisku spīdumu, viegli veido violetus tvaikus ar asu smaržu. Vielas molekula ir diatomiska (formula I 2).

Stāsts

jodu 1811. gadā Kurtuā atklāja jūras aļģu pelnos, un no 1815. gada Gay-Lussac sāka to uzskatīt par ķīmisku elementu.

Nosaukums un apzīmējums
Elementa nosaukumu ierosināja Gay-Lussac, un tas nāk no senās grieķu valodas. ἰώδης, ιώο-ειδης (lit. "violets līdzīgs"), kas attiecas uz tvaika krāsu, ko novērojis franču ķīmiķis Bernārs Kurtuā, karsējot jūras aļģu pelnu mātes sālījumu ar koncentrētu sērskābi. Medicīnā un bioloģijā šo elementu un vienkāršo vielu parasti sauc par jodu, piemēram, "joda šķīdums", saskaņā ar veco nosaukuma versiju, kas ķīmiskajā nomenklatūrā pastāvēja līdz 20. gadsimta vidum.
Mūsdienu ķīmiskajā nomenklatūrā tiek lietots nosaukums jods. Tāda pati situācija ir arī dažās citās valodās, piemēram, vācu valodā: plaši lietotais Jod un terminoloģiski pareizais jods. Vienlaikus ar elementa nosaukuma maiņu 1950. gados Starptautiskā Vispārējās un lietišķās ķīmijas savienība elementa simbolu J aizstāja ar I.

Fizikālās īpašības

Normālos apstākļos jods ir cieta melni pelēka viela ar metālisku spīdumu un specifisku smaržu. Tvaikiem ir raksturīga purpursarkana krāsa, tāpat kā šķīdumiem nepolāros organiskos šķīdinātājos, piemēram, benzolā – atšķirībā no brūnā šķīduma polārā spirtā. Jods istabas temperatūrā parādās kā tumši purpursarkani kristāli ar vāju spīdumu. Sildot atmosfēras spiedienā, tas sublimējas (sublimējas), pārvēršoties violetos tvaikos; Atdzesējot, joda tvaiki kristalizējas, apejot šķidro stāvokli. To praksē izmanto, lai attīrītu jodu no negaistošiem piemaisījumiem.

Ķīmiskās īpašības

Jods pieder pie halogēnu grupas.
Veido vairākas skābes: jodūdeņraža (HI), joda (HIO), joda (HIO 2), joda (HIO 3), joda (HIO 4).
Ķīmiski jods ir diezgan aktīvs, lai gan mazākā mērā nekā hlors un broms.
1. Nedaudz karsējot, jods enerģētiski reaģē ar metāliem, veidojot jodīdus:
Hg + I 2 = HgI 2

2. Jods reaģē ar ūdeņradi tikai sildot, nevis pilnībā, veidojot ūdeņraža jodīdu:
I 2 + H 2 = 2HI

3. Atomu jods ir oksidētājs, mazāk spēcīgs nekā hlors un broms. Sērūdeņradis H 2 S, Na 2 S 2 O 3 un citi reducējošie aģenti to reducē līdz I-jonam:
I 2 + H 2 S = S + 2HI

4. Izšķīdinot ūdenī, jods ar to daļēji reaģē:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK s = 15,99