산 해리 단계. 전해 해리 이론 상수와 해리 정도의 관계

전해 해리일반적으로 물에 있는 물질(전해질)을 자유롭게 움직일 수 있는 이온으로 분해하는 과정입니다.

수용액의 산은 양전하를 띤 수소 이온(H+)과 음전하를 띤 산성 잔류물(예: Cl - , SO 4 2- , NO 3 -)로 해리될 수 있습니다. 전자는 양이온, 후자는 음이온이라고 합니다. 모든 산 용액의 신맛은 정확히 수소 이온 때문입니다.

물 분자는 극성입니다. 음전하를 띤 극으로 인해 산의 수소 원자를 끌어당기는 반면, 다른 물 분자는 양전하를 띤 극으로 산성 잔류물을 끌어당깁니다. 산 분자에서 수소와 산 잔기 사이의 결합이 충분히 강하지 않으면 수소 원자의 전자가 산 잔기에 남아있는 동안 끊어집니다.

강산 용액에서는 거의 모든 분자가 이온으로 해리됩니다. 약산에서는 해리가 더 약하게 진행되고 이와 함께 산 잔류 물과 수소의 이온이 결합을 형성하고 다시 전기적으로 중성 인 산 분자가 얻어지면 역 과정이 진행됩니다. 따라서 해리 방정식에서 종종 강산의 경우 등호 또는 단방향 화살표를 사용하고 약산의 경우 다 방향 화살표를 사용하여 프로세스가 양방향으로 진행됨을 강조합니다.

강한 전해질로는 염산(HCl), 황산(H 2 SO 4 ), 질산(HNO 3 ) 등이 있습니다. 약한 전해질로는 인산(H 3 PO 4 ), 아질산(HNO 2 ), 규소(H 2 SiO 3 )가 있습니다. ) 등

일염기성 산 분자(HCl, HNO3, HNO2 등)는 하나의 수소 이온과 하나의 산 잔류 이온으로만 해리될 수 있습니다. 따라서 그들의 해리는 항상 한 단계로 진행됩니다.

다염기산(H 2 SO 4 , H 3 PO 4 등)의 분자는 여러 단계로 해리될 수 있습니다. 첫째, 하나의 수소 이온이 분리되어 결과적으로 하이드로 음이온이 남습니다 (예 : HSO 4 - - 하이드로 설페이트 이온). 이것이 분리의 첫 번째 단계입니다. 또한, 두 번째 수소 이온은 분리될 수 있으며, 그 결과 산 잔류물(SO 4 2-)만 남게 됩니다. 이것은 분리의 두 번째 단계입니다.

따라서 전해 해리 단계의 수는 산의 염기도(산의 수소 원자 수)에 따라 달라집니다.

해리는 첫 번째 단계를 통해 가장 쉽게 진행됩니다. 다음 단계마다 해리가 감소합니다. 그 이유는 음전하를 띤 분자보다 중성 분자에서 양전하를 띤 수소 이온을 분리하는 것이 더 쉽기 때문입니다. 첫 번째 단계 후에 남은 수소 이온은 더 큰 음전하를 가지기 때문에 산 잔류물에 더 강하게 끌립니다.

산과 유사하게 염기도 이온으로 해리됩니다. 이 경우 금속 양이온과 수산화물 음이온(OH-)이 형성된다. 기본 분자의 수산화물 그룹의 수에 따라 여러 단계로 해리가 발생할 수도 있습니다.

전해 해리 이론 1887년 스웨덴 과학자 S. Arrhenius가 제안했습니다.

전해 해리- 이것은 용액에서 양전하(양이온) 및 음전하(음이온) 이온의 형성과 함께 전해질 분자의 분해입니다.

예를 들어 아세트산은 수용액에서 다음과 같이 해리됩니다.

CH3COOH⇄H + + CH3COO - .

해리는 가역 과정입니다. 그러나 다른 전해질은 다르게 해리됩니다. 정도는 전해질의 특성, 농도, 용매의 특성, 외부 조건(온도, 압력)에 따라 다릅니다.

해리도 α -총 분자 수에 대한 이온으로 분해된 분자 수의 비율:

α=v'(엑스)/v(엑스).

정도는 0에서 1까지 다양할 수 있습니다(해리 부재에서 완전한 완료까지). 백분율로 표시됩니다. 그것은 실험적으로 결정됩니다. 전해질이 해리되는 동안 용액의 입자 수가 증가합니다. 해리 정도는 전해질의 강도를 나타냅니다.

구별하다 강한그리고 약한 전해질.

강한 전해질- 이들은 해리도가 30%를 초과하는 전해질이다.

중간 강도 전해질- 이들은 해리 정도가 3%에서 30% 범위로 나누어지는 것들입니다.

약한 전해질- 0.1M 수용액에서 해리도가 3% 미만이다.

약하고 강한 전해질의 예.

묽은 용액의 강한 전해질은 이온으로 완전히 분해됩니다. α = 1. 그러나 실험에 따르면 해리는 1과 같을 수 없으며 대략적인 값이 있지만 1과 같지 않습니다. 이것은 진정한 해리가 아니라 명백한 해리입니다.

예를 들어, 일부 연결하자 α = 0.7. 저것들. Arrhenius 이론에 따르면 해리되지 않은 분자의 30%가 용액에 "부유"합니다. 그리고 70%가 자유 이온을 형성했습니다. 그리고 정전기 이론은 이 개념에 대해 다른 정의를 제공합니다. α \u003d 0.7이면 모든 분자가 이온으로 분리되지만 이온은 70%만 자유롭고 나머지 30%는 정전기 상호 작용에 의해 구속됩니다.

명백한 해리 정도.

해리 정도는 용매와 용질의 성질뿐만 아니라 용액의 농도와 온도에 따라 달라집니다.

해리 방정식은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

AK ⇄ A- + 케이 + .

그리고 해리 정도는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

용액의 농도가 증가함에 따라 전해질의 해리 정도가 감소합니다. 저것들. 특정 전해질의 정도 값은 상수 값이 아닙니다.

해리는 가역 과정이므로 반응 속도 방정식은 다음과 같이 작성할 수 있습니다.

해리가 평형이면 속도가 같고 결과적으로 평형 상수(해리 상수):

K는 용매의 성질과 온도에 의존하지만 용액의 농도에는 의존하지 않습니다. 해리되지 않은 분자가 많을수록 전해질 해리 상수 값이 낮아지는 것을 방정식에서 알 수 있습니다.

다염기산단계적으로 해리되며 각 단계마다 고유한 해리 상수 값이 있습니다.

다염기산이 해리되면 첫 번째 양성자가 가장 쉽게 분리되고 음이온의 전하가 증가할수록 인력이 증가하므로 양성자 분리가 훨씬 더 어려워집니다. 예를 들어,

각 단계에서 인산의 해리 상수는 매우 달라야 합니다.

I-단계:

II - 단계:

III - 단계:

첫 번째 단계에서 인산은 중간 강도의 산이고 두 번째 단계에서는 약하고 세 번째 단계에서는 매우 약합니다.

일부 전해질 용액에 대한 평형 상수의 예.

예를 고려하십시오.

은 이온을 포함하는 용액에 금속 구리를 첨가하면 평형 순간에 구리 이온의 농도가 은의 농도보다 높아야 합니다.

그러나 상수 값은 낮습니다.

AgCl⇄Ag + +Cl - .

이는 평형에 도달할 때까지 염화은이 거의 용해되지 않았음을 시사합니다.

금속 구리와 은의 농도는 평형 상수에 도입됩니다.

물의 이온 생성물.

아래 표에는 데이터가 포함되어 있습니다.

이 상수는 물의 이온 곱, 온도에만 의존합니다. 해리에 따르면 1 H + 이온에 대해 하나의 수산화물 이온이 있습니다. 순수한 물에서 이러한 이온의 농도는 동일합니다. 시간 + ] = [오 - ].

따라서, [ 시간 + ] = [오- ] = = 10-7몰/리터.

염산과 같은 이물질이 물에 첨가되면 수소 이온의 농도가 증가하지만 물의 이온 곱은 농도에 의존하지 않습니다.

그리고 알칼리를 첨가하면 이온 농도가 증가하고 수소의 양이 감소합니다.

집중과 상호 연결: 한 값이 많을수록 다른 값은 적습니다.

용액의 산도(pH).

용액의 산도는 일반적으로 이온 농도로 표현됩니다. H + .산성 환경에서 산도<10 -7 моль/л, в нейтральных - 산도\u003d 10 -7 mol / l, 알칼리성 - 산도> 10 -7 mol/l.
용액의 산도는 수소 이온 농도의 음의 로그로 표현되며, 이를 산도.

산도 = -엘지[ 시간 + ].

상수와 해리 정도 사이의 관계.

아세트산 해리의 예를 고려하십시오.

상수를 찾아봅시다:

몰 농도 C=1/V, 우리는 방정식으로 대체하고 다음을 얻습니다.

이 방정식은 W. Ostwald의 육종법에 의해, 전해질의 해리 상수는 용액의 희석에 의존하지 않습니다.

산의 해리에서 양이온의 역할은 수소 이온(H +), 산이 해리되는 동안 다른 양이온이 형성되지 않습니다.

HF ↔ H + + F - HNO3 ↔ H + + NO3 -

산에 특유의 특성을 부여하는 것은 수소 이온입니다. 신맛, 지시약의 붉은 색 등.

산 분자에서 분리된 음이온(음이온)은 산 잔류물.

산 해리의 특징 중 하나는 염기성 - 해리 중에 형성될 수 있는 산 분자에 포함된 수소 이온의 수입니다.

  • 1염기산: HCl, HF, HNO3;
  • 이염기산: H 2 SO 4, H 2 CO 3;
  • 삼염기산: H 3 PO 4 .

다염기산에서 수소 양이온을 분리하는 과정은 단계적으로 발생합니다. 먼저 하나의 수소 이온이 분리된 다음 다른 하나(세 번째)가 분리됩니다.

이염기산의 단계별 해리:

H 2 SO 4 ↔ H + + H SO 4 - H SO 4 - ↔ H + + H SO 4 2-

삼염기산의 단계별 해리:

H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3-

다염기산의 해리에서 가장 높은 해리 정도는 첫 번째 단계에 해당합니다. 예를 들어, 인산을 해리할 때 첫 번째 단계의 해리도는 27%이고; 두 번째 - 0.15%; 세 번째 - 0.005%.

염기 해리

염기 해리에서 음이온의 역할은 다음과 같습니다. 수산화물 이온(OH -), 염기가 해리되는 동안 다른 음이온은 형성되지 않습니다.

NaOH ↔ Na + + OH -

염기의 산도는 하나의 염기 분자가 해리되는 동안 형성된 수산화물 이온의 수에 의해 결정됩니다.

  • 단일 산 염기 - KOH, NaOH;
  • 이산 염기 - Ca (OH) 2;
  • 삼산 염기 - Al(OH) 3.

다산 염기는 산과 마찬가지로 단계적으로 해리됩니다. 각 단계에서 하나의 수산화물 이온이 분리됩니다.

일부 물질은 조건에 따라 산(수소 양이온 제거와 해리) 및 염기(수산화물 이온 제거와 해리) 모두로 작용할 수 있습니다. 이와 같은 물질을 양성의(산-염기 반응 참조).

염기로서 Zn(OH)2의 해리:

Zn(OH)2 ↔ ZnOH + + OH - ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -

산으로서 Zn(OH)2의 해리:

Zn(OH)2 + 2H2O ↔ 2H + + 2-

소금 해리

염은 물에서 산 잔류물의 음이온과 금속(또는 다른 화합물)의 양이온으로 해리됩니다.

염 해리 분류:

  • 일반(중간) 염산의 모든 수소 원자를 금속 원자로 완전히 동시에 대체하여 얻습니다. 이들은 강한 전해질이며 금속 catoins 및 단일 산 잔류 물의 형성으로 물에서 완전히 해리됩니다 : NaNO 3, Fe 2 (SO 4) 3, 케이 3 포 4.
  • 산성 염금속 원자와 산 잔기 외에도 하나 이상의 (여러) 수소 원자를 구성에 포함합니다. 금속 양이온, 산 잔기의 음이온 및 수소 양이온의 형성과 함께 단계적으로 해리됩니다. NaHCO 3, KH 2 PO 4 , NaH2PO4.
  • 염기성 염금속 원자와 산 잔류 물 외에도 하나 이상의 (여러) 수산기 그룹을 구성에 포함합니다. 금속 양이온, 산 잔류 물의 음이온 및 수산화물 이온의 형성과 해리됩니다 : (CuOH) 2 CO 3, Mg (오) 씨.
  • 이중 염산의 수소 원자를 다양한 금속 원자 KAl(SO 4) 2로 동시에 대체하여 얻습니다.
  • 혼합 소금여러 산 잔기의 금속 양이온 및 음이온으로 해리: CaClBr.
정상적인 염 해리: K 3 PO 4 ↔ 3K + + PO 4 3- 산성 염 해리: NaHCO 3 ↔ Na + + HCO 3 - HCO 3 - ↔ H+ + CO 3 2- 염기성 염 해리: Mg(OH)Cl ↔ Mg (OH) + + Cl - Mg(OH) + ↔ Mg 2+ + OH - 이중염해리: KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2- 혼합염해리: CaClBr ↔ Ca 2+ + Cl - + 브롬 -

특정 물질의 수용액은 전류의 전도체입니다. 이러한 물질은 전해질로 분류됩니다. 전해질은 산, 염기 및 염이며 특정 물질의 용융물입니다.

정의

전해질이 수용액에서 이온으로 분해되고 전류의 작용으로 녹는 과정을 호출합니다. 전해 해리.

물에 있는 일부 물질의 용액은 전기를 전도하지 않습니다. 이러한 물질을 비전해질이라고 합니다. 여기에는 설탕 및 알코올과 같은 많은 유기 화합물이 포함됩니다.

전해 해리 이론

전해 해리 이론은 스웨덴 과학자 S. Arrhenius(1887)에 의해 공식화되었습니다. S. Arrhenius 이론의 주요 조항:

- 전해질은 물에 용해되면 양전하 및 음전하 이온으로 분해(해리)됩니다.

- 전류의 작용에 따라 양전하를 띤 이온은 음극(양이온)으로 이동하고 음전하를 띤 이온은 양극(음이온)으로 이동합니다.

— 해리는 가역적 과정입니다.

카 ↔ 케이 + + 에이 −

전해 해리의 메커니즘은 이온과 물 쌍극자 사이의 이온-쌍극자 상호 작용으로 구성됩니다(그림 1).

쌀. 1. 염화나트륨 용액의 전해해리

이온 결합을 가진 물질은 가장 쉽게 해리됩니다. 마찬가지로 극성 공유 결합의 유형에 따라 형성된 분자에서 해리가 발생합니다(상호 작용의 특성은 쌍극자-쌍극자입니다).

산, 염기, 염의 해리

산이 해리되는 동안 수소 이온(H +) 또는 오히려 하이드로늄 이온(H 3 O +)이 항상 형성되어 산의 특성(신맛, 지표 작용, 염기와의 상호 작용 등)을 담당합니다. .).

HNO3 ↔ H + + NO3 -

염기가 해리되는 동안 염기의 특성(지시약의 변색, 산과의 상호 작용 등)을 담당하는 수산화 수소 이온(OH-)이 항상 형성됩니다.

NaOH ↔ Na + + OH −

염은 금속 양이온 (또는 암모늄 양이온 NH 4 +)과 산 잔류 물의 음이온이 형성되는 해리 중에 전해질입니다.

CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -

다염기성 산과 염기는 단계적으로 해리됩니다.

H 2 SO 4 ↔ H + + H SO 4 - (I 단계)

HSO 4 − ↔ H + + SO 4 2-(단계 II)

Ca(OH)2 ↔ + + OH - (I 단계)

+ ↔ Ca 2+ + OH -

해리 정도

전해질 중에서 약한 용액과 강한 용액이 구별됩니다. 이 척도를 특성화하기 위해 해리 정도()의 개념과 크기가 있습니다. 해리도는 총 분자 수에 대한 이온으로 해리된 분자 수의 비율입니다. %로 표현하는 경우가 많습니다.

약한 전해질에는 십진법 용액(0.1 mol/l)에서 해리도가 3% 미만인 물질이 포함됩니다. 강한 전해질에는 십진법 용액(0.1 mol/l)에서 해리도가 3% 이상인 물질이 포함됩니다. 강한 전해질 용액에는 해리되지 않은 분자가 포함되어 있지 않으며 회합 (회합) 과정에서 수화 이온과 이온 쌍이 형성됩니다.

해리도는 특히 용매의 성질, 용질의 성질, 온도(강한 전해질의 경우 온도가 증가함에 따라 해리도가 감소하고 약한 전해질의 경우 온도 범위에서 최대치를 통과함)에 의해 영향을 받습니다. 60 o C의), 용액의 농축, 같은 이름의 이온을 용액에 도입.

양쪽성 전해질

해리시 H + 및 OH - 이온을 모두 형성하는 전해질이 있습니다. 이러한 전해질은 양쪽 성이라고합니다. 예를 들어 Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3 등입니다.

H + +RO - ↔ ROH ↔ R + + OH -

이온 반응 방정식

수성 전해질 용액에서의 반응은 이온 사이의 반응입니다 - 이온 반응, 분자, 완전 이온 및 환원 이온 형태의 이온 방정식을 사용하여 작성됩니다. 예를 들어:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl(분자 형태)

바 2+ + 2 Cl − + 2 나+ + SO4 2- = BaSO4 ↓ + 2 나 + + 2 Cl− (완전 이온 형태)

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (약칭 이온 형태)

pH 값

물은 약한 전해질이므로 해리 과정이 약간 진행됩니다.

H2O ↔ H + + OH -

질량 작용의 법칙은 모든 평형에 적용될 수 있으며 평형 상수에 대한 표현은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

케이 = /

따라서 물의 평형 농도는 일정한 값입니다.

케이 = = 킬로와트

수용액의 산도(염기성)는 수소이온의 몰농도의 십진법 로그로 편리하게 표현되며 반대 부호로 표시됩니다. 이 값을 pH 값(pH)이라고 합니다.


사용. 염, 산, 알칼리의 전해 해리. 이온 교환 반응. 소금 가수분해
용액 및 농도, 분산 시스템, 전해 해리, 가수분해

수업에서 "Unified State Examination"이라는 주제에 대한 지식을 테스트 할 수 있습니다. 염, 산, 알칼리의 전해 해리. 이온 교환 반응. 소금 가수분해. "용액 및 그 농도", "전해 해리", "이온 교환 반응 및 가수분해"와 같은 다양한 주제에 대한 그룹 A, B 및 C의 통합 상태 시험에서 문제 해결을 고려할 것입니다. 이러한 문제를 해결하려면 고려 중인 주제를 아는 것 외에도 물질의 용해도 표를 사용할 수 있어야 하고 전자 균형 방법을 알고 반응의 가역성과 비가역성에 대한 아이디어가 있어야 합니다.


주제: 용액 및 농도, 분산 시스템, 전해 해리

레슨: 사용. 염, 산, 알칼리의 전해 해리. 이온 교환 반응. 소금 가수분해

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문제

논평

A1. 강한 전해질은 다음과 같습니다.

정의에 따르면 강전해질은 수용액에서 완전히 이온으로 분해되는 물질입니다. CO2와 O2는 강한 전해질이 될 수 없습니다. H 2 S는 약한 전해질입니다.

정답 4.

A2. 금속 이온과 수산화물 이온으로만 해리되는 물질은 다음과 같습니다.

1. 산

2. 알칼리

4. 양쪽성 수산화물

정의에 따르면 수용액에서 해리될 때 수산화물 음이온만 형성하는 화합물을 염기라고 합니다. 알칼리 및 양쪽성 수산화물만이 이 정의에 적합합니다. 그러나 질문에서 화합물은 금속 양이온과 수산화물 음이온으로만 해리되어야 한다고 들립니다. 양쪽성 수산화물은 단계적으로 해리되므로 수산화금속 이온이 용액에 있습니다.

정답 2.

A3. 교환 반응은 다음 사이에 수불용성 물질이 형성되면서 끝까지 진행됩니다.

1. NaOH와 MgCl2

2. NaCl 및 CuSO4

3. CaCO3 및 HCl(용액)

대답하려면 이 방정식을 작성하고 용해도 표에서 제품 중에 불용성 물질이 있는지 확인해야 합니다. 이것은 첫 번째 반응에서 수산화 마그네슘 Mg(OH) 2

정답 1.

A4. 사이의 반응에서 전체 및 감소된 이온 형태의 모든 계수의 합철(아니요 3 ) 2 +2 NaOH와 동등하다:

Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 분자

Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - 완전한 이온 반응식, 계수의 합은 12

Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ 약칭 이온, 계수의 합은 4

정답 4.

A5. 약식 이온 반응식 H + + OH - → H 2 O는 다음 상호 작용에 해당합니다.

2. NaOH(Р-Р) + HNO3

3. Cu(OH) 2 + HCl

4. CuO + H2SO4

이 약식 방정식은 강염기와 강산 사이의 상호 작용을 반영합니다. 염기는 2가지와 3가지 옵션이 있지만 Cu(OH) 2는 불용성 염기입니다.

정답 2.

A6. 용액이 배출되면 이온 교환 반응이 완료됩니다.

1. 질산나트륨 및 황산칼륨

2. 황산칼륨 및 염산

3. 염화칼슘과 질산은

4. 황산나트륨 및 염화칼륨

각 쌍의 물질 사이에서 이온 교환 반응이 어떻게 일어나는지 써 봅시다.

NaNO 3 + K 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + KNO 3

K 2 SO 4 + HCl → H 2 SO 4 + KCl

CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2

Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl

용해도 표에 따르면 AgCl↓

정답 3.

A7. 수용액에서는 단계적으로 해리됩니다.

다염기산은 수용액에서 단계적으로 해리됩니다. 이들 물질 중 H 2 S만이 산이다.

정답 3.

A8. 반응식 CuCl 2 +2 고→ Cu(오) 2 ↓+2 KCl약식 이온 방정식에 해당합니다.

1. СuCl 2 + 2OH - → Cu 2+ + 2OH - + 2Cl -

2. Сu 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K +

3. Cl - +K + →KCl

4. Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓

전체 이온 방정식을 작성해 봅시다.

Cu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ + 2K + + 2Cl -

결합되지 않은 이온을 제외하고 환원 이온 방정식을 얻습니다.

Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓

정답 4.

A9. 반응이 거의 완료됩니다.

1. Na2SO4+KCl→

2. H2SO4 + BaCl2 →

3. KNO 3 + NaOH →

4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 →

가상의 이온 교환 반응을 작성해 봅시다.

Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl

H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

KNO3 + NaOH → NaNO3 + KOH

Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl

용해도 표에 따르면 BaSO 4 ↓

정답 2.

A10. 솔루션에는 중립적인 환경이 있습니다.

2. (NH4)2SO4

강염기와 강산에 의해 형성된 염의 수용액만이 중성 환경을 갖는다. NaNO3는 강염기 NaOH와 강산 HNO3에 의해 형성된 염입니다.

정답 1.

A11. 용액을 도입하여 토양의 산도를 높일 수 있습니다.

어떤 염이 매질의 산 반응을 일으킬지 결정하는 것이 필요합니다. 강한 산과 약한 염기. 이것은 NH4NO3입니다.

정답 1.

A12. 물에 용해되면 가수분해가 발생합니다.

강염기와 강산에 의해 형성된 염만이 가수분해를 거치지 않습니다. 위의 모든 염에는 강산의 음이온이 포함되어 있습니다. AlCl 3만이 약한 염기 양이온을 포함합니다.

정답 4.

A 13. 가수분해를 거치지 않음:

1. 아세트산

2. 아세트산 에틸 에스테르

3. 전분

우리는 가수분해가 있습니다 큰 중요성안에 유기화학. 에스테르, 전분 및 단백질은 가수분해됩니다.

정답 1.

A14. 분자 방정식의 일부를 나타내는 숫자는 무엇입니까? 화학 반응, 다중 이온 방정식 С에 해당 유 2+ +2 오 - → Cu(오) 2 ↓?

1. Cu(OH) 2 + HCl →

2. CuCO 3 + H 2 SO 4 →

3. CuO + HNO3 →

4. CuSO4 +KOH→

감소된 방정식에 따르면 구리 이온과 수산화물 이온을 포함하는 용해성 화합물을 취해야 합니다. 위의 모든 구리 화합물 중에서 CuSO 4만이 가용성이며 수성 반응에서만 OH -가 있습니다.

정답 4.

A15.어떤 물질이 반응하여 황산화물을 생성합니까?:

1. Na 2 SO 3 및 HCl

2. AgNO3 및 K2SO4

3. BaCO3 및 HNO3

4. Na 2 S 및 HCl

첫 번째 반응에서 물과 황산화물(IV)로 분해되는 불안정한 산 H 2 SO 3가 얻어진다.

정답1.

II. 짧은 답변과 일치하는 작업.

안으로 1. 질산은과 수산화나트륨 사이의 반응에 대한 완전하고 축약된 이온 반응식에서 모든 계수의 총합은 ...

반응 방정식을 작성해 봅시다.

2AgNO3+2NaOH→Ag2O↓+ 2NaNO3+H2O

전체 이온 방정식:

2Ag + +2NO3 - +2Na + +2OH - →Ag2O↓+ 2Na + +2NO3 - +H2O

약식 이온 방정식:

2Ag + +2OH - →Ag2O↓+H2O

정답: 20

안으로 2. 1몰의 수산화칼륨과 1몰의 수산화알루미늄의 상호 작용에 대한 완전한 이온 반응식을 만드십시오. 방정식에 이온 수를 입력합니다.

KOH + Al(OH) 3 ↓→ K

전체 이온 방정식:

K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + -

정답: 이온 4개.

안으로 3. 염의 이름과 가수분해와의 관계 사이의 연관성을 설정합니다.

A) 암모늄 아세테이트 1. 가수분해되지 않음

B) 황화바륨 2. 양이온에 의해

C) 황화암모늄 3. 음이온에 의한

D) 탄산나트륨 4. 양이온 및 음이온

질문에 답하려면 염기와 산이 이러한 염을 형성한 강도를 분석해야 합니다.

정답 A4 B3 C4 D3

4에서. 1몰의 황산나트륨 용액에는 6.02나트륨 이온. 소금의 해리 정도를 계산하십시오.

황산나트륨의 전해 해리에 대한 방정식을 작성해 봅시다.

Na2SO4 ↔ 2Na + + SO4 2-

0.5 mol의 황산나트륨 이온으로 분해됨.

5시에. 시약과 축약된 이온 방정식 간의 대응 관계를 설정합니다.

1. Ca(OH) 2 + HCl → A) NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O

2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 ↓

3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - →H 2 O

4. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

정답: C1 A2 B3 D4

6시. 환원된 것에 해당하는 완전한 이온 반응식을 쓰십시오:

에서영형 3 2- +2 시간 + → CO 2 + 시간 2 영형. 분자 및 전체 이온 방정식에서 계수의 합을 지정합니다.

용해성 탄산염과 용해성 강산을 섭취해야 합니다.

분자:

Na 2 CO 3 + 2HCl → CO 2 + H 2 O + 2NaCl;
계수의 합은 7입니다.

전체 이온:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → CO 2 + H 2 O + 2Na + + 2Cl -;
계수의 합은 13입니다.

III.자세한 답변이 있는 과제

문제