이상 기체. 이상 기체의 분자 운동 이론

분자 운동 이론은 라는 특수한 이상적인 물체의 거동과 속성을 설명합니다. 이상 기체. 이 물리적 모델은 물질의 분자 구조를 기반으로 합니다. 분자 이론의 생성은 R. Clausius, J. Maxwell, D. Joule 및 L. Boltzmann의 작업과 관련이 있습니다.

이상기체. 이상 기체의 분자 운동 이론 다음 가정을 기반으로 합니다.

    원자와 분자는 다음과 같이 볼 수 있습니다. 재료 포인트, 연속적으로 움직이는 것;

    기체 분자의 고유 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 수 있습니다.

    모든 원자와 분자는 구별할 수 있습니다. 즉, 원칙적으로 각 입자의 움직임을 추적하는 것이 가능합니다.

    그들 사이에 가스 분자가 충돌하기 전에 상호 작용력이 없으며 분자와 용기 벽 사이의 충돌은 절대적으로 탄성이 있다고 가정합니다.

    가스의 각 원자 또는 분자의 운동은 고전 역학의 법칙으로 설명됩니다.

이상 기체에 대해 얻은 법칙은 실제 기체 연구에 사용할 수 있습니다. 이를 위해 실제 기체의 특성이 이상 기체의 특성(예: 저압 및 고온)에 가까운 이상 기체의 실험 모델이 생성됩니다.

이상 기체 법칙

보일-마리오트 법칙:

일정한 온도에서 주어진 기체 질량에 대해 기체 압력과 부피의 곱은 일정한 값입니다. pV = 상수 , (1.1)

~에 티 = 상수 , m = 상수 .

수량 간의 관계를 보여주는 곡선 아르 자형그리고 V, 일정한 온도에서 물질의 특성을 특성화하며 등온선 이것은 쌍곡선(그림 1.1.)이며, 일정한 온도에서 진행되는 과정을 등온이라고 한다.

게이 뤼삭의 법칙:

    일정한 압력에서 주어진 질량의 기체의 부피는 온도에 따라 선형적으로 변합니다.

V = V 0 (1 + 티 ) ~에 피 = 상수 , m = 상수 . (1.2)

피 = 피 0 (1 +  티 ) ~에 V = 상수 , m = 상수 . (1.3)

방정식 (1.2) 및 (1.3)에서 온도는 섭씨 눈금, 압력 및 부피로 표현됩니다. 0 С 동안

.

일정한 압력에서 일어나는 과정을 등압, 선형 함수로 나타낼 수 있습니다. (그림 1.2.).

일정한 부피에서 일어나는 과정을 등코릭(그림 1.3.).

등압선과 등선이 한 지점에서 온도 축을 교차하는 방정식 (1.2) 및 (1.3)을 따릅니다. 티 =1/ \u003d - 273.15 С . 원점을 이 지점으로 이동하면 켈빈 척도로 이동합니다.

공식 (1.2) 및 (1.3)에 도입 열역학적 온도, Gay-Lussac의 법칙은 더 편리한 형태로 주어질 수 있습니다:

V = V 0 (1+티) = = V 0 = =V 0 티;

피 = 피 0 (1+티) = 피 0 = 피 0 티;



 ~에 p=상수, m=상수 ; (1.4)



 ~에 V = 상수, m = 상수 , (1.5)

여기서 인덱스 1과 2는 동일한 등압선 또는 등각선에 있는 임의의 상태를 나타냅니다. .

아보가드로의 법칙:

같은 온도와 압력에서 모든 기체의 몰은 같은 부피를 차지합니다.

정상적인 조건에서 이 부피는 다음과 같습니다. V,0 \u003d 22.4110 -3 m 3 / mol . 정의에 따르면 1몰에 다양한 물질동일한 수의 분자를 포함합니다. 상수 아보가드로:N ㅏ = 6,02210 23 몰 -1 .

달튼의 법칙:

혼합물 압력 이상 기체부분 압력의 합과 동일 아르 자형 1 , 아르 자형 2 , 아르 자형 3 … 아르 자형 n, 그 안에 포함된 가스:

피 = 피 1 + 피 2 + 아르 자형 3 + …+ 피 N .

부분 압력 – 이것은 구성의 가스가 생성할 압력 가스 혼합물동일한 온도에서 혼합물의 부피와 동일한 부피를 단독으로 차지하는 경우.

이상 기체 상태 방정식

(클라페이론-멘델레예프 방정식)

온도, 부피 및 압력 사이에는 명확한 관계가 있습니다. 이 관계는 기능적 종속성으로 나타낼 수 있습니다.

f(p, V, T)= 0.

차례로 각 변수( 피, v, t)는 다른 두 변수의 함수입니다. 물질(고체, 액체, 기체)의 각 상 상태에 대한 기능적 의존성의 유형은 실험적으로 발견됩니다. 이것은 매우 힘든 과정이며 상태 방정식은 희박한 상태에 있는 가스에 대해서만 설정되었으며 일부 압축 가스에 대해서는 대략적인 형태로 설정되었습니다. 기체 상태가 아닌 물질의 경우 이 문제는 아직 해결되지 않았습니다.

프랑스 물리학자 B. Clapeyron은 이상 기체 상태 방정식, Boyle-Mariotte, Gay-Lussac, Charles의 법칙을 결합하여:



. (1.6)

식 (1.6)은 Clapeyron 방정식이며, 여기서 에기체 상수이다. 가스마다 다릅니다.

디. Mendeleev는 Clapeyron의 방정식을 Avogadro의 법칙과 결합하여 방정식 (1.6)을 1몰에 참조하고 몰 부피를 사용합니다. V . 아보가드로의 법칙에 따르면, 아르 자형그리고 티모든 기체의 몰은 같은 몰 부피를 차지 V. . 따라서 상수 에모든 이상 기체에 대해 동일할 것입니다. 이 상수는 일반적으로 아르 자형와 같음 아르 자형= 8,31

.

Clapeyron-Mendeleev 방정식 다음과 같은 형식이 있습니다.

피 V  . = RT.

1몰의 기체에 대한 식 (1.7)에서 다음과 같이 갈 수 있습니다. 임의의 기체 질량에 대한 Clapeyron-Mendeleev 방정식:


, (1.7)

어디 – 몰 질량 (물질 1몰의 질량, kg/mol); 중 가스 질량; - 물질의 양 .

더 자주, 다른 형태의 이상 기체 상태 방정식이 사용됩니다. 볼츠만 상수:

.

그런 다음 방정식 (1.7)은 다음과 같습니다.



, (1.8)

어디

– 분자의 농도(단위 부피당 분자 수). 이 식에서 이상 기체의 압력은 분자의 농도 또는 기체의 밀도에 정비례합니다. 동일한 온도와 압력에서 모든 기체는 단위 부피당 동일한 수의 분자를 포함합니다. 정상적인 조건에서 1m 3 에 포함된 분자의 수를 로슈미트 수:

N 엘 = 2.68 10 25m -3.

분자 운동의 기본 방정식

이상 기체 이론

가장 중요한 작업 기체의 운동 이론은 이상 기체의 압력에 대한 이론적인 계산입니다. 분자 운동 개념을 기반으로 합니다. 이상 기체의 분자 운동 이론의 기본 방정식은 다음을 사용하여 유도됩니다. 통계적 방법.

기체 분자는 무작위로 움직이고 기체 분자 사이의 상호 충돌 횟수는 용기 벽에 대한 충돌 횟수에 비해 무시할 수 있으며 이러한 충돌은 절대적으로 탄력적이라고 ​​가정합니다. 선박의 벽에 일부 기본 영역  에스그리고 기체 분자가 이 영역에 가할 압력을 계산하십시오.

실제로 분자가 다른 각도로 사이트로 이동할 수 있고 다음을 가질 수 있다는 사실을 고려할 필요가 있습니다. 다양한 속도, 또한 각 충돌마다 변경될 수 있습니다. 이론적 계산에서 분자의 혼돈 운동은 이상화되고 서로 수직인 세 방향을 따른 운동으로 대체됩니다.

큐브 형태의 용기를 고려하면 N기체 분자가 6방향으로 움직이면 어느 순간 모든 분자 수의 1/3이 각각을 따라 이동하고 그 중 절반(즉, 전체 분자 수의 1/6)이 한 방향과 후반부 (또한 1/6) - 반대 방향으로. 각 충돌에서 개별 분자는 사이트에 수직으로 이동하여 반사되어 운동량을 전달하지만 운동량(운동량)은 다음 양만큼 변경됩니다.

아르 자형 1 =중 0 V – (– 중 0 V) = 2 중 0 V.

사이트에서 주어진 방향으로 움직이는 분자의 충격 수는 다음과 같습니다. N = 1/6 N에스V티. 플랫폼과 충돌할 때 이러한 분자는 운동량을 플랫폼으로 전달합니다.

피= N 피 1 =2 중 0 VN에스Vt=m 0 V 2 N에스티,

어디 N분자의 농도이다. 그러면 가스가 용기 벽에 가하는 압력은 다음과 같습니다.

피 =

= 엔엠 0 V 2 . (1.9)

그러나 가스 분자는 다른 속도로 움직입니다. V 1 , V 2 , …,V N, 따라서 속도는 평균화되어야 합니다. 기체 분자의 속도 제곱의 합을 숫자로 나눈 값은 제곱 평균 제곱근 속도를 결정합니다.



.

식 (1.9) 다음과 같은 형식을 취합니다.



(1.10)

식 (1.10)은 분자 운동 이론의 기본 방정식이상 기체.

을 고려하면

, 우리는 다음을 얻습니다.

피 V = N

=E, (1.11)

어디 이자형는 모든 기체 분자의 병진 운동의 총 운동 에너지입니다. 따라서 기체 압력은 기체 분자의 병진 운동의 운동 에너지에 정비례합니다.

1몰의 기체에 대해 m =이고 Clapeyron-Mendeleev 방정식은 다음과 같은 형식을 갖습니다.

피 V. = RT,

(1.11)에서 따오기 때문에 피 V. = V 평방 2 , 우리는 다음을 얻습니다:

R.T.=  V 평방 2 .

따라서 가스 분자의 제곱 평균 속도는 다음과 같습니다.

V 평방=

=

=,

어디 케이 = 아르 자형/N ㅏ = 1.3810 -23 J/K – 볼츠만 상수. 여기에서 실온(480m/s, 수소 - 1900m/s)에서 산소 분자의 평균 제곱 속도를 찾을 수 있습니다.

온도의 분자 운동 의미

온도는 신체가 얼마나 뜨거운지를 정량적으로 측정한 것입니다. 절대 열역학적 온도의 물리적 의미를 명확히 하기 위해 티기체 분자 운동 이론의 기본 방정식(1.14)을 Clapeyron-Mendeleev 방정식과 비교합시다. 피 V = R.T.

이 방정식의 오른쪽 부분을 동일시하면 한 분자의 운동 에너지  0의 평균값을 찾습니다( = N/N ㅏ , k=아르 자형/N ㅏ):



.

분자 운동 이론의 가장 중요한 결론은 다음 방정식에서 나옵니다. 이상기체 한 분자의 병진운동의 평균 운동에너지는 온도에만 의존하지만 열역학적 온도에는 정비례한다. 따라서 열역학적 온도 척도는 직접적인 물리적 의미를 얻습니다. 티= 0 이상 기체 분자의 운동 에너지는 0입니다. 따라서이 이론에 따르면 가스 분자의 병진 운동이 멈추고 압력이 0이됩니다.

이상 기체의 평형 특성 이론

분자의 자유도 수. 이상 기체의 분자 운동 이론은 매우 중요한 결과를 낳습니다. 기체 분자는 무작위로 움직이고 분자의 병진 운동의 평균 운동 에너지는 온도에 의해서만 결정됩니다.

분자 운동의 운동 에너지는 운동에 의해 소진되지 않습니다. 앞으로 운동 에너지: 그것은 또한 kinetics로 구성됩니다. 에너지 회전그리고 변동분자. 모든 유형의 분자 운동에 들어가는 에너지를 계산하려면 다음을 정의해야 합니다. 자유도 수.

아래에 자유도 수 (나) 몸의 의미 공간에서 신체의 위치를 ​​결정하기 위해 입력해야 하는 독립 좌표의 수입니다.

시간 예를 들어, 재료 점은 공간에서의 위치가 3개의 좌표에 의해 결정되기 때문에 3개의 자유도를 가집니다. x, y그리고 지. 따라서 단원자 분자는 3개의 병진 운동 자유도를 갖습니다.

디 뷰토믹 분자는 5개의 자유도를 갖습니다(그림 1.4): 3개의 병진 운동 자유도와 2개의 회전 운동 자유도.

3개 이상의 원자로 구성된 분자는 6개의 자유도를 갖습니다. 3개의 병진 운동 자유도와 3개의 회전 운동 자유도가 있습니다(그림 1.5).

각 가스 분자는 특정 수의 자유도를 가지며 그 중 3개는 병진 운동에 해당합니다.

에너지 균등 분배에 관한 규제

자유도에 따라

기체 분자 운동 이론의 기본 전제는 분자 운동의 완전한 무작위성 가정입니다. 이것은 병진 운동뿐만 아니라 진동 및 회전 운동 모두에 적용됩니다. 기체에서 분자의 모든 운동 방향은 동일할 가능성이 있다고 가정합니다. 따라서 우리는 분자의 각 자유도에 대해 평균적으로 동일한 양의 에너지가 있다고 가정할 수 있습니다. 이것은 자유도에 대한 에너지의 등분할에서의 위치입니다. 분자의 1자유도당 에너지는 다음과 같습니다.



. (1.12)

분자가 가지고 있는 경우 나자유도는 각 자유도에 대해 평균적으로 다음과 같습니다.



. (1.13)

이상 기체의 내부 에너지

가스의 내부 에너지 총 공급량을 1몰로 ​​돌리면 에 Avogadro 수를 곱하여 값을 얻습니다.



. (1.14)

따라서 이상기체 1몰의 내부 에너지는 온도와 기체 분자의 자유도에만 의존합니다.

Maxwell 및 Boltzmann 분포

열 운동의 속도와 에너지 측면에서 이상 기체 분자의 분포(Maxwell 분포). 일정한 기체 온도에서 분자 운동의 모든 방향은 동일할 가능성이 있다고 가정합니다. 이 경우 각 분자의 제곱 평균 속도는 일정하게 유지되며 다음과 같습니다.


.

이것은 평형 상태에 있는 이상 기체에서 시간에 따라 변하지 않는 분자의 일정한 고정 속도 분포가 설정된다는 사실에 의해 설명됩니다. 이 분포는 J. Maxwell에 의해 이론적으로 파생된 특정 통계 법칙의 적용을 받습니다. Maxwell의 법칙은 함수로 설명됩니다.



,

그것이 기능이다 에프(V) 분자의 상대적인 수를 결정

, 속도는 다음과 같은 간격에 있습니다. V ~ 전에 V+dV. 확률 이론의 방법을 적용하여 Maxwell은 다음을 발견했습니다. 속도 측면에서 이상 기체 분자의 분포 법칙:



. (1.15)

분포 함수는 그림 1에 그래픽으로 표시됩니다. 1.6. 분포 곡선과 x축으로 둘러싸인 면적은 1과 같습니다. 즉, 기능 에프(V) 정규화 조건을 충족합니다.



.

에서 속도 측면에서 이상 기체 분자의 분포 함수가 발생하는 속도 에프(V)가 최대이며 호출됩니다. 가장 가능성이 속도 V 비 .

가치 V = 0 그리고 V = 식(1.15)의 최소값에 해당합니다. 가장 가능성 있는 속도는 식 (1.23)을 미분하고 0과 동일시하여 찾을 수 있습니다.



=

= 1,41

온도가 증가하면 함수의 최대값이 오른쪽으로 이동합니다(그림 1.6). 즉, 온도가 증가하면 가장 가능성 있는 속도도 증가하지만 곡선으로 둘러싸인 영역은 변경되지 않은 상태로 유지됩니다. 가스와 저온에서는 항상 고속으로 움직이는 소수의 분자가 있다는 점에 유의해야 합니다. 그러한 "뜨거운" 분자의 존재는 큰 중요성많은 과정 중에.

산술 평균 속도분자는 공식에 의해 결정됩니다


.

제곱 평균 제곱근 속도



= 1,73

.

이러한 속도의 비율은 온도나 가스 유형에 의존하지 않습니다.

열 운동 에너지에 의한 분자의 분포 함수. 이 함수는 속도 대신 운동 에너지 값을 분자 분포 방정식(1.15)에 대입하여 얻을 수 있습니다.



.

에서 에너지 값에 대한 식을 통합하여

~ 전에

, 우리는 얻는다 평균 운동 에너지이상 기체 분자:


.

기압 공식. 볼츠만 분포. 기체 분자 운동 이론의 기본 방정식과 속도에 따른 맥스웰 분자 분포를 유도할 때 이상 기체의 분자에는 외력이 작용하지 않으므로 분자가 부피 전체에 균일하게 분포한다고 가정했습니다. 그러나 모든 가스의 분자는 지구의 중력장에 있습니다. 높이에 대한 압력 의존의 법칙을 유도할 때 중력장은 균일하고 온도는 일정하며 모든 분자의 질량은 같다고 가정합니다.


. (1.16)

식 (1.16)은 기압 공식. 고도에 따른 기압을 찾거나 기압을 측정하여 고도를 알 수 있습니다. 왜냐하면 시간 1 는 압력이 정상으로 간주되는 해수면 위의 높이이며 표현식을 수정할 수 있습니다.


.

다음 식을 사용하여 기압 공식을 변환할 수 있습니다. p = nkT:


,

G 드 N – 고도에서의 분자 농도 시간, 중 0 흐=피– 중력장에서 분자의 위치 에너지. 일정한 온도에서 기체의 밀도는 분자의 위치 에너지가 낮을수록 커집니다. 그래프로 높이에 따른 단위 부피당 입자 수 감소의 법칙은 그림 1과 같이 보입니다. 1.7.

임의의 외부 전위 필드에 대해 다음 일반 표현식을 작성합니다.


,

희박 가스에서 분자 사이의 거리는 크기보다 몇 배 더 큽니다. 이 경우 분자 간의 상호 작용은 무시할 수 있으며 분자의 운동 에너지는 상호 작용의 위치 에너지보다 훨씬 큽니다.

기체 상태의 물질의 특성을 설명하기 위해 실제 기체 대신 물리적 모델인 이상 기체가 사용됩니다. 모델은 다음을 가정합니다.

    분자 사이의 거리는 직경보다 약간 큽니다.

    분자는 탄성 공입니다.

    분자 사이에는 인력이 없습니다.

    분자가 서로 충돌하고 용기의 벽과 충돌할 때 반발력이 작용합니다.

    분자 운동은 역학 법칙을 따릅니다.

이상 기체 mkt의 기본 방정식:

MKT의 기본 방정식을 사용하면 분자의 질량, 속도의 제곱의 평균값 및 분자의 농도를 알고 있는 경우 기체의 압력을 계산할 수 있습니다.

이상 기체 압력용기의 벽과 충돌하는 분자는 역학 법칙에 따라 탄성체로서 분자와 상호 작용한다는 것입니다. 분자가 용기의 벽과 충돌할 때 벽에 수직인 축 OX에 대한 속도 벡터의 속도 vx의 투영은 부호를 반대 방향으로 변경하지만 절대값은 일정하게 유지됩니다. 따라서 분자가 벽과 충돌하면 OX 축에 대한 운동량의 투영이 mv 1x = -mv x 에서 mv 2x =mv x 로 변경됩니다. 벽과 충돌할 때 분자의 운동량 변화는 벽 측면에서 작용하는 힘 F 1 을 유발합니다. 분자의 운동량 변화는 이 힘의 운동량과 같습니다.

충돌하는 동안 뉴턴의 세 번째 법칙에 따라 분자는 힘 F 1 과 절대값이 같고 반대 방향으로 향하는 힘 F 2 로 벽에 작용합니다.

많은 분자가 있으며 각각은 충돌 시 벽에 동일한 운동량을 부여합니다. 순간 그들은 충동을 전송합니다

, 여기서 z는 모든 분자가 벽과 충돌하는 횟수이며, 이는 기체 분자의 농도, 분자의 속도 및 벽의 표면적에 비례합니다.

. 분자의 절반만 벽쪽으로 이동하고 나머지는 반대 방향으로 이동합니다.

. 그런 다음 1초 동안 벽에 전달된 총 운동량:

. 뉴턴의 두 번째 법칙에 따르면 단위 시간당 물체의 운동량 변화는 물체에 작용하는 힘과 같습니다.


모든 분자가 같은 속도를 가지는 것은 아니므로 벽에 작용하는 힘은 속도의 평균 제곱에 비례합니다. 분자가 모든 방향으로 움직이기 때문에 속도 투영의 제곱의 평균값은 동일합니다. 따라서 속도 투영의 평균 제곱은 다음과 같습니다.

;

. 그러면 용기 벽에 가해지는 가스의 압력은 다음과 같습니다.


- MKT의 기본 방정식.

이상 기체 분자의 병진 운동 운동 에너지의 평균값을 나타냅니다.


, 우리는 얻는다


온도 및 측정:

이상 기체에 대한 기본 MKT 방정식은 쉽게 측정할 수 있는 거시적 매개변수(압력)를 평균 운동 에너지 및 분자 농도와 같은 미시적 기체 매개변수와 관련시킵니다. 그러나 압력만 측정하면 분자의 운동 에너지의 평균값이나 농도를 따로 알 수 없습니다. 따라서 기체의 미시적 매개변수를 찾기 위해서는 분자의 평균 운동 에너지와 관련된 다른 물리량의 측정이 필요합니다. 이 값은 온도.

일정한 외부 조건에서 거시적 몸체 또는 거시적 몸체 그룹은 자발적으로 열 평형 상태로 들어갑니다. 열 평형 -이것은 모든 거시적 매개변수가 임의의 시간 동안 변경되지 않은 상태로 유지되는 상태입니다.

온도는 몸체 시스템의 열 평형 상태를 특징으로 합니다. 서로 열 평형 상태에 있는 시스템의 모든 몸체는 동일한 온도를 갖습니다..

온도를 측정하려면 부피, 압력, 전기 저항 등 온도에 따른 거시적 양의 변화를 사용할 수 있습니다.

실제로 대부분의 경우 온도에 대한 액체(수은 또는 알코올)의 부피 의존성이 사용됩니다. 온도계를 교정할 때 일반적으로 녹는 얼음의 온도를 기준점(0)으로 사용합니다. 두 번째 상수점(100)은 정상 대기압(섭씨 눈금)에서 물의 끓는점입니다. 다른 액체는 가열될 때 다르게 팽창하기 때문에 이렇게 설정된 스케일은 주어진 액체의 특성에 어느 정도 의존할 것입니다. 물론 0과 100°C는 모든 온도계에 일치하지만 50°C는 일치하지 않습니다.

액체와 달리 모든 희박 가스는 가열되면 동일한 방식으로 팽창하고 온도 변화에 따라 동일한 방식으로 압력을 변경합니다. 따라서 물리학에서는 합리적인 온도 척도를 설정하기 위해 일정한 부피에서 일정량의 희박 가스의 압력 변화 또는 일정한 압력에서 기체의 부피 변화를 사용합니다. 이 척도는 때때로 이상 기체 온도 척도.

열 평형에서 모든 기체 분자의 병진 운동의 평균 운동 에너지는 동일합니다. 압력은 분자의 병진 운동의 평균 운동 에너지에 정비례합니다.

. 열평형에서 주어진 질량의 기체의 압력과 부피가 고정되어 있으면 기체 분자의 평균 운동 에너지는 온도와 같이 엄격하게 정의된 값을 가져야 합니다. 왜냐하면

, 그 다음에

, 또는

.

나타내다

. 값 온도에 따라 증가하며 온도 이외의 다른 것에 의존하지 않습니다. 따라서 자연적인 온도 측정으로 간주될 수 있습니다.

알고 계셨나요? 사고 실험, 게단켄 실험이란 무엇입니까?
그것은 존재하지 않는 관행, 다른 세상의 경험, 실제로 존재하지 않는 것에 대한 상상입니다. 사고 실험은 백일몽과 같습니다. 그들은 괴물을 낳습니다. 가설의 실험적 테스트인 물리적 실험과 달리, "사고 실험"은 실험적 테스트를 원하는, 테스트되지 않은 결론으로 ​​마술처럼 대체하고, 증명되지 않은 전제를 증명된 것으로 사용함으로써 논리 자체를 실제로 위반하는 논리적 구성을 조작합니다. 치환. 따라서 "사고 실험" 지원자의 주요 임무는 실제 물리적 실험을 물리적 검증 자체 없이 가석방된 가상의 추론인 "인형"으로 대체하여 청취자 또는 독자를 속이는 것입니다.
물리학을 가상의 "사고 실험"으로 채우는 것은 세계에 대한 부조리하고 초현실적이며 혼란스러운 그림으로 이어졌습니다. 실제 연구원은 이러한 "래퍼"를 실제 값과 구별해야 합니다.

상대주의자와 실증주의자는 "사고 실험"이 일관성을 위해 이론을 테스트하는 데 매우 유용한 도구라고 주장합니다. 모든 검증은 검증 대상과 무관한 출처에 의해서만 수행될 수 있기 때문에 이것으로 그들은 사람들을 속입니다. 이 진술 자체의 이유는 진술에서 지원자에게 보이는 모순이 없기 때문에 가설의 신청자 자신은 자신의 진술을 검증할 수 없습니다.

과학과 과학을 지배하는 일종의 종교로 변한 SRT와 GTR의 사례에서 우리는 이것을 볼 수 있습니다. 여론. 그들과 모순되는 사실은 아무리 많아도 아인슈타인의 공식을 극복할 수 없습니다. "사실이 이론과 일치하지 않으면 사실을 변경하십시오."(다른 버전에서는 "사실이 이론과 일치하지 않습니까? - 사실에 비해 훨씬 더 ").

"사고 실험"이 주장할 수 있는 최대값은 신청자 자신의 틀 내에서 가설의 내적 일관성일 뿐이며, 종종 결코 사실이 아닌 논리입니다. 관행 준수는 이것을 확인하지 않습니다. 실제 테스트는 실제 물리적 실험에서만 발생할 수 있습니다.

실험은 사고의 정제가 아니라 사고의 테스트이기 때문에 실험입니다. 그 자체로 일관된 생각은 스스로를 시험할 수 없습니다. 이것은 Kurt Gödel에 의해 입증되었습니다.