ヨウ素とは。 ヨウ素

ヨウ素について言及するとき、私たちのほとんどは小さなバイアルと綿棒を思い浮かべます. これは、私たちの母親が子供の頃に引っかき傷や擦り傷を治療した方法です。 そして今日、そのようなヨウ素を見つけることができます。薬局での価格は安いです。

多くの成人は、ヨウ素が非常に重要な微量元素であることを知っています。 それは甲状腺の機能に影響を与え、代謝プロセスに関与しています. ヨウ素を含む薬は、傷を治療するためのバイアルよりも一桁高い価格になります. ヨウ素は何からできていますか？ また、なぜこんなに値段が違うのですか？

ヨウ素とは何？

ヨウ素は、無機化合物に含まれるミネラルです。水、土壌、雨の後、空気中に含まれます。 また、多くの植物性食品や動物性食品にも含まれています。 したがって、昆布だけでなく、魚、甲殻類、甲殻類などの他の魚介類にも多くのヨウ素が含まれていることはよく知られています.

ヨウ素は、卵、牛肉、牛乳、バター、普通のキャベツ、その他の野菜、穀物など、よく知られている一般的な食品にも含まれています。 問題は、彼らがそれを十分に持っていないことです。 したがって、たとえば、タラの肝臓（ヨウ素が多いと考えられています）には800マイクログラムのミネラルが含まれており、1日の必要量を満たすためには、この製品を毎日180 g食べる必要があります.

ブリリアントグリーンとヨウ素のどちらが良いかを決めるとき、私たちは日常生活におけるヨウ素の重要性について考えません。

成人は 1 日あたり 150 マイクログラムのヨウ素を必要とし、妊婦は 200 マイクログラムを必要とします。 乳児の基準は50マイクログラム、学生の場合は120マイクログラムです。

この物質の人体への送達に関連するもう1つの問題は、調製プロセス中の破壊です。 したがって、調理中に、この有用物質の約 50% が失われます。 1 か月のパックには、申告された量の 50% のみが含まれます。

ミネラルの少ない土壌で植物を育てると、それぞれの食品中のミネラルの量が大幅に減少します。

ここで、問題の解決策は、薬局での医療費と呼ぶことができますが、多くの場合、一般に公開されているとは言えません。

ヨウ素の医療用途

人体に微量しか存在しないこのミネラルが、なぜ私たちにとってそれほど重要なのでしょうか?

わずか約 25 ミリグラムですが、代謝プロセスにおいて非常に重要な役割を果たします。 したがって、約15 mgのヨウ素が甲状腺にあり、それによって形成されるトリヨードサイロニンとチロキシンのホルモンの一部です. これらのホルモンは、多くの機能に関与しています。

• 体全体の成長と発達に刺激的な効果があります。
• エネルギーと熱交換を調節します。
• 炭水化物、脂肪、タンパク質の酸化に参加します。
• コレステロール分解のプロセスを加速します。
• それらがなければ、心臓活動の調節は完全ではありません。
• それらは、血液凝固のプロセスと血栓の形成を妨げます。
• それらは中枢神経系の発達にとって非常に重要です。

残りの 10 mg は、生殖器官である卵巣 (女性) および前立腺 (男性)、腎臓、肝臓、髪、爪に存在していました。

子供の体内にこの物質が不足すると、身体的および精神的な発達が遅れる可能性があり、過剰になると「ヨウ素症」と呼ばれる中毒、おそらく甲状腺の破壊、「甲状腺機能亢進症」と呼ばれる恐ろしい病気につながります。

さまざまな目的のために、製薬業界はさまざまな薬を生産しています。 今日、消化しやすいヨウ素を含む医薬品は高価です。 そしてこれは、薬を製造する技術的プロセスだけでなく、ヨウ素の抽出自体が技術的に複雑で経済的に費用がかかるという事実によるものです.

多くの人が、新鮮な傷を治療するときにブリリアントグリーンとヨウ素のどちらが優れているかという単純な質問に興味を持っています。 ここで、ヨウ素は真菌の発生を防ぎ、感染を破壊するだけでなく、ゼレンカもこれにうまく対処することを覚えておく必要があります。 それは傷のより速い治癒を促進します - そしてこの場合、ヨウ素がより好ましいです.

鉱物の産業利用

ヨウ素は、人の通常のライフサイクルを確保するだけでなく、多くの産業で使用されており、多数の製品の生産に必要です。

したがって、この物質の参加により、X線画像が撮影され、写真が撮影され、ベアリングオイルに追加され、ヘッドライト用のガラスと特殊効果のあるランプが参加して製造され、高純度の金属を取得する必要があります。

今日、ヨウ素が重要な役割を果たしている白熱灯の製造において、新しい方向性が発展しています。 これを使用すると、タングステン フィラメントを使用した従来の白熱灯の寿命が大幅に延びます。

統計によると、既知のヨウ素埋蔵量の 99% は日本とチリにあり、世界市場へのヨウ素の主な供給者です。 したがって、チリの企業は年間 720 トン以上のヨウ素を生産しています。

ロシアの生産能力では、年間最大 200 トンの未加工鉱物を生産できますが、これは同国のニーズの 6 分の 1 です。

海藻からのヨウ素の抽出

この物質の工業的抽出の必要性の問題は、18 世紀に生じました。 それでも、海洋植物はこの重要なミネラルの含有量が増加していることに気づきました. 最初の工業生産は、海藻からのヨウ素の抽出でした。 ロシアでは、そのような工場がエカテリンブルグに建設され（1915年）、フィロフローラ（黒海藻）から鉱物を生産しました。

今日、藻類からのこの生の鉱物の抽出は、工業規模でヨウ素を得る最も一般的な方法です。 生産は海の近くに建てられ、その過程で乾燥した海の植物の灰から抽出されます。 最大規模の企業は、年間最大 300 トンの結晶鉱物を抽出しています。

海の昆布は、ヨウ素の工業生産の主な供給源として分類されます。 それは0.8-0.16%のヨウ素を含んでいます(乾物中)。

硝石廃棄物からの鉱物の分離

硝石生産の母塩水からのヨウ素の分離は、最も安価な工業的方法の 1 つです。 ここで、ヨウ素が何でできているかという質問に対する答えは簡単です-廃棄物から。

生産中に、塩水1kgごとに最大4gのヨウ素酸塩とヨウ化ナトリウムが残っていることがわかりました（これは0.4％です）。 この方法は世界中で200年以上使用されており、その主な利点はその安さです。

塩水からヨウ素を得る

ヨウ素が何でできているかという質問に対するもう1つの答えは、天然の無機原料である天然塩水からミネラルを抽出することです.

事実、関連する海域で油井を掘削すると、かなりの量のヨウ素が発見され、1リットルあたり100マイクログラムを超えることもありましたが、ほとんどは40マイクログラムを超えませんでした.Potylitsyn A.L.（ロシアの化学者）は、深海のこの特徴をしかし、1882年、塩水からミネラルを抽出することは高価で非経済的でした.

ヨウ素蓄積の石炭法が発明された後（1930年）、工業的抽出が始まったのはソビエト時代だけでした。 石炭は、1 か月あたり 1 kg あたり最大 40 g のヨウ素を蓄積することができます。 現在、これはロシアでの原石採掘の主要な方法の 1 つです。

イオナイト採掘

この技術は日本で非常に広く使われています。 この方法は新しく、ここ数十年だけ広く使用されています。 ここでは、高分子イオン交換樹脂を使用して原料を抽出します。

しかし、ロシアでは、原材料からすべてのヨウ素を抽出することができず、かなりの量のヨウ素が廃棄物に残るため、使用されていません。

V.ガニャエバの革新的な方法

最近、V. ガンヤエフ教授は、ミネラルウォーターからヨウ素を抽出する独自の技術を開発しました。 2016 年の夏に、特別な設備が作成され、現在は正常にテストされています。

科学者によると、この新技術は環境的にクリーンであるだけでなく、経済的にも有利であり、ここでは塩化化合物や硫酸塩水は使用されていません。 ご使用の際、原液抽出量は濃縮液1リットルあたり24gとなります。

したがって、ヨウ素が何でできているかという質問に対して、ロシアでは、ミネラルウォーターからも答えることができます. 科学者は、この技術により、石油生産に関連するブラインをより効率的に使用できるようになると信じています。

医療用ヨウ素はどのように製造されますか?

今日、よく知られている消毒剤であるアルコール性 5% ヨウ素の使用は、ますます少なくなっています。 それはヨウ素がデンプンと一緒に使用される薬に置き換えられました.

工業用ヨウ素と医療用ヨウ素の生産に違いがあるかどうかという問題を考えると、次の点に注意する必要があります。

1. 工業規模での原材料の生産では、一定の純粋なヨウ素含有量（周期表による）を含む結晶鉱物の形で生産されます。
2. 医療用ヨウ素は、生の結晶を水、アルコール、エーテルなどの他の物質と組み合わせた後にそのようになります。

したがって、結論：当初、ヨウ素結晶は医療用と技術用に分けられていません-それらは、さらなる処理の過程でこのステータスを受け取ります.

薬局でのヨウ素製剤の価格は、主成分ではなく、薬に含まれる追加成分によって異なります。 よく知られている消毒バイアルには、ヨウ素とエチルアルコールしかありませんが、たとえば、甲状腺機能亢進症の治療薬は2桁高くなります。 それらには、他の多くのコンポーネントが含まれています。

ヨウ素の歴史

ヨウ素の発見は 1811 年にさかのぼります。この元素は、かつて石鹸と硝石製造の専門家だったフランス人のバーナード・クルトワによって発見されました。 ある日、海藻灰の実験中に、化学者は灰を蒸発させるための銅製の大釜が急速に破壊されることに気付きました。 灰の蒸気が硫酸と混合されると、飽和した紫色の蒸気が形成され、沈殿すると、暗い「ガソリン」色の光沢のある結晶に変わりました。

2年後、Joseph Gay-LussacとHumphry Davyは、得られた物質の研究を開始し、それをヨウ素と名付けました（ギリシャ語のiodes、ioeides - violet、violetから）。

ヨウ素はハロゲンであり、反応性非金属に属し、化学元素D.I.の周期表のV周期の第17族の元素です。 メンデレーエフの原子番号は 53 で、受け入れられている名称は I (ヨーダム) です。

自然の中にいる

ヨウ素はかなりまれな元素ですが、奇妙なことに、海水、土壌、植物、動物製品など、あらゆる生物のほとんどどこにでも存在します。 伝統的に、海藻は最大量の天然ヨウ素を提供します。

物理的及び化学的性質

ヨウ素は、濃い紫または黒灰色の結晶の形をした固体物質で、金属光沢と特定の臭いがあります。 ヨウ素の蒸気 - バイオレットは、マイクロエレメントが加熱されると形成され、冷却されると、液体になることなく結晶に変わります。 液体ヨウ素を得るには、加圧下で加熱する必要があります。

ヨウ素の 1 日必要量

甲状腺が正常に機能するためには、成人は 150 ～ 200 マイクログラムのヨウ素が必要です。青年、妊婦、授乳中の母親は、毎日体内に入るヨウ素の量を 1 日あたり 400 マイクログラムに増やす必要があります。

ヨウ素の主な供給源：

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調理中、および長期保管中にヨウ素の量の最大半分が失われることを覚えておく必要があります。

ヨウ素の有用な特性と体への影響

ヨウ素は、脳活動の刺激に直接影響を与える酸化プロセスに積極的に関与しています。 人体のほとんどのヨウ素は、甲状腺と血漿に集中しています。 ヨウ素は、不安定な微生物の中和に寄与し、それによって過敏性とストレスを軽減します (カロリゼーター)。 また、ヨウ素には血管壁の弾力性を高める性質があります。

ヨウ素は、余分な脂肪を燃焼させてダイエットを促進し、適切な成長を促進し、より多くのエネルギーを与え、精神的な覚醒を改善し、髪、爪、皮膚、歯を健康にします.

ヨウ素欠乏症の兆候

ヨウ素の欠乏は通常、天然の微量元素が十分でない地域で見られます。 ヨウ素欠乏症の徴候は、疲労の増加と全身の衰弱、頻繁な頭痛、体重増加、顕著な記憶障害、視力と聴力、結膜炎、粘膜と皮膚の乾燥です。 ヨウ素が不足すると、女性の月経周期が乱れ、男性の性的欲求と活動が低下します。

ヨウ素過剰の兆候

ヨウ素の過剰摂取は、欠乏と同じくらい有害です。 ヨウ素は有毒な微量元素であり、それを扱うときは、胃の激しい痛み、嘔吐、下痢を特徴とする中毒を避けるために細心の注意を払う必要があります. 水にヨウ素が過剰に含まれていると、アレルギー性発疹と鼻炎、刺激臭を伴う発汗の増加、不眠症、唾液分泌の増加と粘膜の腫れ、震え、心拍数の増加などの症状が見られます。 体内のヨウ素量の増加に関連する最も一般的な病気はバセドウ病です。

生活におけるヨウ素の使用

ヨウ素は、主にアルコール溶液の形で薬に使用されます-皮膚を消毒し、傷や怪我の治癒を早め、抗炎症剤としても使用されます（ヨウ素細胞はあざの部位または暖をとるための咳）。 ヨウ素の希釈液で、風邪でうがいをします。

ヨウ素は、法医学（指紋が検出されます）、光源の構成要素、およびバッテリーの製造に応用されています。

子供の頃から、すべての子供とその親にとって、引っかき傷、擦り傷、切り傷の有名なヘルパーです。 これは、創傷面を焼灼および消毒する迅速かつ効果的な薬剤です。 ただし、ヨウ素の化学的性質は非常に多様であるため、物質の範囲は医学に限定されません。 私たちの記事の目的は、それらをより詳細に知ることです。

物理的特性

単体は暗紫色の結晶のように見えます。 加熱すると、結晶格子の内部構造の特殊性、つまり節に分子が存在するため、化合物は融解せず、すぐに蒸気を形成します。 これは昇華または昇華です。 これは、互いに容易に分離される結晶内の分子間の弱い結合によって説明されます-物質の気相が形成されます。 周期表のヨウ素の数は 53 です。他の化学元素の中でのその位置は、それが非金属に属していることを示しています。 この問題についてさらに考えてみましょう。

周期系における元素の位置

ヨウ素は第 5 周期のグループ VII にあり、フッ素、塩素、臭素、アスタチンとともに、ハロゲンのサブグループを形成します。 核電荷と原子半径の増加により、代表的なハロゲンは非金属特性が弱まるため、ヨウ素は塩素や臭素よりも活性が低く、電気陰性度も低くなります。 ヨウ素の原子質量は 126.9045 です。 単純な物質は、他のハロゲンと同様に、二原子分子で表されます。 以下では、要素の原子の構造について詳しく説明します。

電子式の特徴

5 つのエネルギー準位と、それらの最後のほぼ完全に電子で満たされた準位は、この元素が非金属の顕著な兆候を示していることを裏付けています。 他のハロゲンと同様に、ヨウ素は強力な酸化剤であり、金属や弱い非金属元素 (硫黄、炭素、窒素) から電子を奪い、第 5 レベルが完了する前に失われます。

ヨウ素は非金属であり、その分子には原子を結合する共通の p 電子対があります。 重なり合う場所での密度が最も高く、共通の電子雲はどの原子にも移動せず、分子の中心にあります。 無極性の共有結合が形成され、分子自体は直線的な形状をしています。 ハロゲン系列では、フッ素からアスタチンまで、共有結合の強度が低下します。 元素分子の原子への崩壊が依存するエンタルピー値の減少があります。 これはヨウ素の化学的性質にどのような影響を及ぼしますか?

ヨウ素が他のハロゲンよりも活性が低いのはなぜですか?

非金属の反応性は、外来電子の原子核への引力によって決まります。 原子の半径が小さいほど、他の原子の負に帯電した粒子の静電引力が高くなります。 要素が配置されている期間の数が多いほど、より多くのエネルギー レベルを持ちます。 ヨウ素は第 5 周期にあり、臭素、塩素、フッ素よりも多くのエネルギー層を持っています。 そのため、ヨウ素分子には、前述のハロゲンよりもはるかに大きな半径を持つ原子が含まれています。 そのため、I 2 粒子は電子をより弱く引き付け、非金属特性の弱体化につながります。 物質の内部構造は必然的にその物理的特性に影響を与えます。 具体例を挙げてみましょう。

昇華と溶解

前述のように、分子内のヨウ素原子の相互引力が減少すると、非極性共有結合の強度が弱まります。 化合物の高温に対する耐性が低下し、分子の熱解離が増加します。 ハロゲンの際立った特徴: 固体状態からすぐに気体状態に加熱されたときの物質の転移、すなわち昇華はヨウ素の主な物理的特徴です。 二硫化炭素、ベンゼン、エタノールなどの有機溶媒への溶解度は、水よりも高くなります。 したがって、20°Cの水100 gには、0.02 gの物質しか溶解できません。 この機能は、実験室で水溶液からヨウ素を抽出するために使用されます。 少量の H 2 S と一緒に振ると、ハロゲン分子が硫化水素に遷移するため、硫化水素の紫色が観察されます。

ヨウ素の化学的性質

金属と相互作用するとき、要素は常に同じように動作します。 それは、最後のエネルギー層（ナトリウム、カルシウム、リチウムなどのs元素）、またはd電子などを含む最後から2番目の層のいずれかにある金属原子の価電子を引き付けます。 これらには、鉄、マンガン、銅などが含まれます。 これらの反応では、金属が還元剤となり、化学式が I 2 であるヨウ素が酸化剤となります。 したがって、多くの金属との相互作用の理由は、単体のこの高い活性です。

注目すべきは、加熱時のヨウ素と水との相互作用です。 アルカリ性媒体では、反応はヨウ化物とヨウ素酸の混合物の形成とともに進行します。 後者の物質は強酸の性質を示し、脱水すると五酸化ヨウ素に変わります。 溶液が酸性化されている場合、上記の反応生成物は互いに相互作用して、最初の物質である遊離の I 2 分子と水を形成します。 この反応は酸化還元型に属し、強力な酸化剤としてのヨウ素の化学的性質を示します。

デンプンへの定性的反応

無機化学と有機化学の両方で、相互作用生成物で特定のタイプの単純イオンまたは複合イオンを識別するために使用できる反応のグループがあります。 複雑な炭水化物 - デンプン - の高分子を検出するには、I 2 の 5% アルコール溶液がよく使用されます。 例えば、生のじゃがいものスライスに数滴垂らすと、溶液の色が青色になります。 物質がデンプン含有製品に入ると、同じ効果が観察されます. 青色のヨウ素を生成するこの反応は、試験混合物中のポリマーの存在を確認するために有機化学で広く使用されています。

ヨウ素とデンプンの相互作用の生成物の有益な特性は、長い間知られています。 それは、下痢、寛解中の胃潰瘍、呼吸器系の疾患の治療のために抗菌薬の非存在下で使用されました。 水 200 ml あたりティースプーン 1 杯程度のヨウ素のアルコール溶液を含むでんぷんペーストは、材料が安価で、調製が容易なため、広く使用されていました。

ただし、青ヨウ素は幼児、ヨウ素含有薬に対する過敏症の人、バセドウ病患者の治療には禁忌であることを覚えておく必要があります。

非金属が互いにどのように反応するか

第 VII 族の主要なサブグループの元素の中で、ヨウ素はフッ素と反応します。フッ素は、最も活性が高く、酸化度が最も高い非金属です。 このプロセスは寒い中​​で行われ、爆発を伴います。 水素では、I 2 は強い加熱と相互作用し、完全ではありませんが、反応生成物 - HI - が出発物質に分解し始めます。 ヨウ化水素酸は非常に強力で、特徴は塩酸に似ていますが、還元剤のより顕著な兆候を示しています。 ご覧のとおり、ヨウ素の化学的性質は活性な非金属に属しているためですが、この元素は臭素、塩素、そしてもちろんフッ素に対する酸化能力が劣っています。

生物における元素の役割

イオン I - の含有量が最も高いのは甲状腺の組織で、甲状腺刺激ホルモンであるサイロキシンとトリヨードチロニンの一部です。 それらは、骨組織の成長と発達、神経インパルスの伝導、および代謝率を調節します。 特に危険なのは、精神遅滞やクレチン症などの病気の症状が現れる可能性があるため、小児期のヨウ素含有ホルモンの不足です。

成人における不十分なチロキシン分泌は、水と食物に関連しています。 それには、脱毛、浮腫の形成、および身体活動の低下が伴います。 バセドウ病が発症し、その症状が神経系の興奮性、四肢の震え、および重度の衰弱である場合、体内の要素の過剰も非常に危険です.

自然界におけるヨウ化物の分布と純粋な物質を得る方法

元素の大部分は、生物と地球の殻 - 水圏とリソスフェア - に結合した状態で存在します。 海水には元素の塩が含まれていますが、その濃度はわずかであるため、そこから純粋なヨウ素を抽出することは有益ではありません。 茶色のホンダワラの灰から物質を得る方がはるかに効率的です。

工業規模では、I 2 は石油生産プロセスで地下水から分離されます。 たとえば、一部の鉱石の処理中に、ヨウ素酸カリウムと次亜ヨウ素酸が検出され、そこから純粋なヨウ素が抽出されます。 ヨウ素水素の溶液から塩素で酸化して I 2 を得ることは、非常に経済的です。 得られた化合物は、製薬業界にとって重要な原料です。

内分泌学では、単純な物質だけでなく塩 - ヨウ化カリウム、アルコール、水も含む、すでに述べたヨウ素の5％アルコール溶液に加えて、医学的理由から、「ヨウ素活性」などの薬物」と「ヨードマリン」を使用しています。

天然化合物の含有量が少ない地域では、ヨウ素添加食卓塩に加えて、アンチストルミンなどの治療法を使用できます。 活性物質であるヨウ化カリウムが含まれており、風土病の甲状腺腫の症状を予防するために使用される予防薬として推奨されています。

ヨウ素（些細な（一般的な）名前はヨウ素です。他のギリシャ語ἰώδης-「バイオレット（バイオレット）」から）-化学元素の周期表の17番目のグループの要素（古い分類によると-メインサブグループの要素グループ VII)、第 5 周期、原子番号 53。記号 I (lat. Iodum) で示されます。 反応性の非金属で、ハロゲンのグループに属します。
単体のヨウ素（CAS 番号：7553-56-2）は、通常、紫色の金属光沢のある黒灰色の結晶であり、刺激臭のある紫色の蒸気を容易に生成します。 物質の分子は二原子（式I 2）です。

話

ヨウ素は 1811 年にクルトワによって海藻の灰から発見され、1815 年からゲイ リュサックはヨウ素を化学元素と見なし始めました。

名称と呼称
要素の名前は、Gay-Lussac によって提案され、他のギリシャ語に由来します。 ἰώδης, ιώο-ειδης (lit. "スミレのような") は、フランスの化学者ベルナール・クルトワが海藻灰の母塩水を濃硫酸で加熱して観察した蒸気の色に関連しています。 医学や生物学では、この元素と単体は通常、20世紀半ばまで化学命名法に存在していた名前の古いバージョンに従って、「ヨウ素溶液」などのようにヨウ素と呼ばれます。
現代の化学命名法では、ヨウ素という名前が使用されています。 ドイツ語など、他のいくつかの言語でも同じ位置が存在します。一般的な Jod と用語的に正しい Iod です。 1950 年代の国際一般応用化学連合による元素名の変更と同時に、元素記号 J は I に変更されました。

物理的特性

ヨウ素は、通常の状態では、金属光沢と特定の臭気を持つ固体の黒灰色の物質です。 蒸気は、極性アルコールの茶色の溶液とは対照的に、ベンゼンなどの非極性有機溶媒の溶液と同様に、特徴的な紫色をしています。 室温でのヨウ素は、かすかな光沢のある暗紫色の結晶です。 大気圧で加熱すると、昇華（昇華）して紫色の蒸気になります。 冷却すると、ヨウ素蒸気は結晶化し、液体状態をバイパスします。 これは、不揮発性不純物からヨウ素を精製するために実際に使用されます。

化学的特性

ヨウ素はハロゲンのグループに属します。
ヨウ化水素酸 (HI)、ヨウ素 (HIO)、ヨウ化物 (HIO 2)、ヨウ素 (HIO 3)、ヨウ素 (HIO 4) などの多くの酸を形成します。
化学的に、ヨウ素は非常に活性ですが、塩素や臭素ほどではありません。
1.軽い加熱により、ヨウ素は金属と激しく相互作用し、ヨウ化物を形成します。
Hg + I 2 = HgI 2

2. ヨウ素は、完全ではなく加熱された場合にのみ水素と反応し、水素ヨウ素を形成します。
I 2 + H 2 \u003d 2HI

3. 原子状ヨウ素は酸化剤であり、塩素や臭素よりも強力ではありません。 硫化水素 H 2 S、Na 2 S 2 O 3 およびその他の還元剤は、それを I イオンに還元します。
I 2 + H 2 S \u003d S + 2HI

4. 水に溶解すると、ヨウ素は部分的に反応します。
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO、pK c \u003d 15.99