مولکول اتیلن دارای پیوندهای سیگما است. پیوندهایی در مولکول اتیلن وجود دارد

متشکل از یک سیگما و یک پیوند پی، سه گانه - از یک سیگما- و دو پیوند پی متعامد.

مفهوم پیوندهای سیگما و پی توسط لینوس پاولینگ در دهه 30 قرن گذشته توسعه یافت.

مفهوم پیوندهای سیگما و پی ال. پاولینگ به بخشی جدایی ناپذیر از نظریه پیوندهای ظرفیت تبدیل شد. در حال حاضر، هیبریداسیون تصاویر متحرک از اوربیتال های اتمی توسعه یافته است.

با این حال، خود L. Pauling از توصیف پیوندهای سیگما و پی راضی نبود. در سمپوزیوم نظری شیمی ارگانیک، که به یاد F. A. Kekule (لندن، سپتامبر 1958) تقدیم شده است، او توصیف σ، π-توضیحات را رها کرد، نظریه یک پیوند شیمیایی خمیده را ارائه و اثبات کرد. نظریه جدید به وضوح معنای فیزیکی پیوند شیمیایی کووالانسی را در نظر گرفت.

یوتیوب دایره المعارفی

    1 / 3

    پیوندهای پی و اوربیتال های هیبرید شده sp2

    ساختار اتم کربن. سیگما - و پی-باند. هیبریداسیون. قسمت 1

    علم شیمی. پیوند شیمیایی کووالانسی در ترکیبات آلی مرکز آموزش آنلاین فاکسفورد

    زیرنویس

    در آخرین ویدیو در مورد پیوند سیگما صحبت کردیم. بگذارید 2 هسته و اوربیتال رسم کنم. در اینجا اوربیتال هیبریدی sp3 این اتم، بیشتر آن در اینجا است. و در اینجا نیز اوربیتال هیبریدی sp3. اینجا یک بخش کوچک است، این یک بخش بزرگ است. پیوند سیگما در جایی که اوربیتال ها همپوشانی دارند تشکیل می شود. چگونه می توان نوع دیگری از اتصال را در اینجا ایجاد کرد؟ این نیاز به توضیح دارد. این پیوند سیگما است. هنگامی که 2 اوربیتال روی محوری که هسته اتم ها را به هم وصل می کند همپوشانی دارند تشکیل می شود. نوع دیگری از پیوند می تواند توسط دو اوربیتال p تشکیل شود. من هسته های 2 اتم و هر اوربیتال یک p را ترسیم می کنم. در اینجا هسته ها هستند. حالا اوربیتال ها را ترسیم می کنم. اوربیتال P مانند یک دمبل است. من آنها را کمی به هم نزدیکتر می کنم. در اینجا یک اوربیتال p به شکل یک دمبل وجود دارد. این یکی از اوربیتال های p اتم است. بیشتر از او می کشم. در اینجا یکی از اوربیتال های p است. مثل این. و این اتم نیز دارای یک موازی اوربیتال p با اتم قبلی است. فرض کنید اینطوری است. مثل این. باید اصلاحش میکرد و این اوربیتال ها همپوشانی دارند. خودشه. 2 اوربیتال p با یکدیگر موازی هستند. در اینجا اوربیتال های هیبریدی sp3 به سمت یکدیگر هدایت می شوند. و اینها موازی هستند. بنابراین اوربیتال های p با یکدیگر موازی هستند. آنها در اینجا، بالا و پایین با هم همپوشانی دارند. این یک پیوند P است. من امضا خواهم کرد. این یک پیوند 1 P است. با یک حرف کوچک یونانی "P" نوشته می شود. خوب، یا بیشتر: "پی-اتصال." و این - پیوند P به دلیل همپوشانی اوربیتال های p تشکیل می شود. پیوندهای سیگما پیوندهای منفرد منظمی هستند و پیوندهای P به آنها اضافه می شود تا پیوندهای دوگانه و سه گانه تشکیل دهند. برای درک بهتر، مولکول اتیلن را در نظر بگیرید. مولکول آن به این صورت است. 2 کربن که توسط یک پیوند دوگانه به هم متصل شده اند، به علاوه هر کدام 2 هیدروژن. برای درک بهتر تشکیل پیوند، باید اوربیتال ها را در اطراف اتم های کربن ترسیم کنیم. پس همین... ابتدا اوربیتال های هیبریدی sp2 را ترسیم می کنم. توضیح می دهم چه خبر است. در مورد متان، 1 اتم کربن به 4 اتم هیدروژن پیوند می خورد، بنابراین یک ساختار چهار وجهی سه بعدی مانند این تشکیل می شود. این اتم به سمت ما نشانه رفته است. این اتم در صفحه صفحه قرار دارد. این اتم پشت صفحه صفحه قرار دارد و این اتم بالا می رود. این متان است. اتم کربن اوربیتال های هیبریدی sp3 را تشکیل می دهد که هر کدام یک پیوند سیگما را با یک اتم هیدروژن تشکیل می دهند. حالا بیایید پیکربندی الکترونیکی اتم کربن در مولکول متان را بنویسیم. بیایید با 1s2 شروع کنیم. بعدی باید 2s2 و 2p2 باشد، اما در واقع همه چیز جالب تر است. دیدن. در اوربیتال 1s 2 الکترون وجود دارد و به جای اوربیتال های 2s و 2p با 4 الکترون در مجموع، اوربیتال های هیبریدی sp3 خواهند داشت: اینجا یکی، اینجا دومی، اینجا اوربیتال هیبریدی sp3 سوم و چهارمی. یک اتم کربن جدا شده دارای یک اوربیتال 2s و 3 اوربیتال 2p در امتداد محور x، در امتداد محور y و در امتداد محور z است. در آخرین ویدیو دیدیم که آنها با هم مخلوط می شوند و در مولکول متان پیوند ایجاد می کنند و الکترون ها به این صورت پخش می شوند. 2 اتم کربن در مولکول اتیلن وجود دارد و در انتها مشخص است که این یک آلکن با پیوند دوگانه است. در این شرایط، پیکربندی الکترونیکی کربن متفاوت به نظر می رسد. این مدار 1s است و هنوز پر است. 2 الکترون دارد. و برای الکترون های پوسته دوم رنگ دیگری می گیرم. پس روی پوسته دوم چیست؟ در اینجا هیچ اوربیتال s و p وجود ندارد، زیرا این 4 الکترون باید جفت نشده باشند تا پیوند ایجاد کنند. هر اتم کربن 4 پیوند با 4 الکترون تشکیل می دهد. 1،2،3،4. اما اکنون اوربیتال s نه با 3 اوربیتال p، بلکه با 2 تای آنها هیبرید می شود. اینجا اوربیتال 2sp2 است. اوربیتال S با 2 اوربیتال p مخلوط می شود. 1s و 2p. و یک اوربیتال p ثابت باقی می ماند. و این اوربیتال p باقی مانده مسئول تشکیل پیوند P است. وجود پیوند P منجر به پدیده جدیدی می شود. پدیده عدم چرخش حول محور ارتباط. حالا شما متوجه خواهید شد. من هر دو اتم کربن را در یک حجم می کشم. حالا همه چیز را خواهید فهمید. من برای این کار رنگ دیگری می گیرم. اینجا یک اتم کربن است. اینجا هسته آن است. من آن را با حرف C مشخص می کنم، کربن است. ابتدا مدار 1s، این کره کوچک می آید. سپس اوربیتال های هیبریدی 2sp2 وجود دارد. آنها در همان صفحه قرار می گیرند و مثلث، چاه یا "اقیانوس آرام" را تشکیل می دهند. من آن را در مقیاس نشان خواهم داد. این مدار به اینجا اشاره می کند. این یکی آنجا کارگردانی می شود. آنها یک قسمت دوم و کوچک دارند، اما من آن را نمی کشم، زیرا راحت تر است. آنها شبیه به اوربیتال های p هستند، اما یکی از قسمت ها بسیار بزرگتر از دومی است. و آخرین مورد اینجاست. اگر اینجا یک دایره بکشید کمی شبیه نشان مرسدس به نظر می رسد. این اتم کربن سمت چپ است. دارای 2 اتم هیدروژن است. اینجا 1 اتم است. او آنجاست، همین جا. با یک الکترون در هر اوربیتال 1s. در اینجا اتم دوم هیدروژن است. این اتم اینجا خواهد بود. و حالا اتم کربن مناسب. حالا آن را می کشیم. اتم های کربن را به هم نزدیک می کنم. این اتم کربن است. در اینجا مدار 1s آن است. همان پیکربندی الکترونیکی را دارد. 1s مداری به دور و همان مدارهای ترکیبی. از بین تمام اوربیتال های پوسته دوم، این 3 مورد را رسم کردم. هنوز اوربیتال P را رسم نکرده ام. اما من خواهم کرد. ابتدا اتصالات را ترسیم می کنم. اولین پیوند این پیوند است که توسط اوربیتال هیبریدی sp2 تشکیل شده است. با همین رنگ نقاشی میکنم این پیوند توسط اوربیتال هیبریدی sp2 تشکیل می شود. و این یک پیوند سیگما است. اوربیتال ها روی محور پیوند همپوشانی دارند. اینجا همه چیز ساده است. و 2 اتم هیدروژن وجود دارد: یک پیوند اینجا، پیوند دوم اینجا. این اوربیتال کمی بزرگتر است زیرا نزدیکتر است. و این اتم هیدروژن اینجاست. و اگر متوجه شدید این نیز اوراق قرضه سیگما است. اوربیتال S با sp2 همپوشانی دارد، همپوشانی روی محوری است که هسته‌های هر دو اتم را به هم متصل می‌کند. یک پیوند سیگما، دیگری. در اینجا یک اتم هیدروژن دیگر وجود دارد که با پیوند سیگما نیز به هم متصل شده است. تمام اوراق در شکل، اوراق قرضه سیگما هستند. بیهوده آنها را امضا می کنم. من آنها را با حروف کوچک یونانی "سیگما" مشخص خواهم کرد. و اینجا هم. پس این لینک، این لینک، این لینک، این لینک، این لینک یک لینک سیگما است. و اوربیتال p باقیمانده این اتم ها چطور؟ در هواپیمای علامت مرسدس دراز نمی کشند، بالا و پایین می چسبند. من یک رنگ جدید برای این اوربیتال ها می گیرم. مثلا بنفش. در اینجا اوربیتال p است. باید آن را بیشتر ترسیم کرد، بسیار بزرگ. در کل اوربیتال p اونقدر بزرگ نیست ولی من اینجوری رسمش میکنم. و این اوربیتال p مثلا در امتداد محور z قرار دارد و بقیه اوربیتال ها در صفحه xy قرار دارند. محور z بالا و پایین است. قسمت های پایینی نیز باید همپوشانی داشته باشند. تعداد بیشتری از آنها را می کشم. اینجوری و اینجوری. اینها اوربیتالهای p هستند و همپوشانی دارند. این ارتباط اینگونه شکل می گیرد. این دومین جزء پیوند دوگانه است. و در اینجا لازم است چیزی توضیح داده شود. این یک پیوند P است و آن هم. این همه همان P-باند است. j قسمت دوم پیوند دوگانه. بعدش چی؟ به خودی خود ضعیف است، اما در ترکیب با پیوند سیگما، اتم ها را نسبت به یک پیوند سیگما معمولی به هم نزدیک می کند. بنابراین، یک پیوند دوگانه کوتاهتر از یک پیوند سیگما است. حالا سرگرمی شروع می شود. اگر یک پیوند سیگما وجود داشت، هر دو گروه اتم می توانستند حول محور پیوند بچرخند. برای چرخش حول محور پیوند، یک پیوند منفرد مناسب است. اما این اوربیتال ها موازی یکدیگر هستند و همپوشانی دارند و این پیوند P اجازه چرخش را نمی دهد. اگر یکی از این گروه از اتم ها بچرخد، دیگری با آن می چرخد. پیوند P بخشی از یک پیوند دوگانه است و پیوندهای دوگانه صلب هستند. و این 2 اتم هیدروژن نمی توانند جدا از 2 اتم دیگر بچرخند. مکان آنها نسبت به یکدیگر ثابت است. این چیزی است که اتفاق می افتد. امیدوارم اکنون تفاوت بین پیوندهای سیگما و p را درک کرده باشید. برای درک بهتر، اجازه دهید استیلن را مثال بزنیم. شبیه اتیلن است اما پیوند سه گانه دارد. یک اتم هیدروژن در هر طرف. بدیهی است که این پیوندها پیوندهای سیگما هستند که توسط اوربیتال های sp تشکیل شده اند. اوربیتال 2s با یکی از اوربیتال‌های p هیبرید می‌شود، اوربیتال‌های هیبریدی sp به‌وجود آمده پیوندهای سیگما را تشکیل می‌دهند. 2 پیوند باقیمانده پیوند P هستند. تصور کنید اوربیتال p دیگری به ما اشاره می کند، و در اینجا یکی دیگر، نیمه دوم آنها از ما دور شده اند، و آنها روی هم قرار می گیرند، و در اینجا یک اتم هیدروژن. شاید باید یک ویدیو در مورد آن بسازم. امیدوارم زیاد شما را گیج نکرده باشم.

پیوندهای پی که با همپوشانی اوربیتال‌های اتمی s در امتداد خط اتصال اتم‌ها به وجود می‌آیند، زمانی به وجود می‌آیند که اوربیتال‌های اتمی p در دو طرف خط اتصال اتم‌ها همپوشانی دارند. اعتقاد بر این است که پیوند پی در پیوندهای متعدد تحقق می یابد - یک پیوند دوگانه از یک پیوند سیگما و یک پیوند پی، یک پیوند سه گانه از یک سیگما و دو پیوند پی متعامد تشکیل شده است.

مفهوم پیوندهای سیگما و پی توسط لینوس پاولینگ در دهه 30 قرن گذشته توسعه یافت. یک الکترون با ظرفیت s و سه p از اتم کربن تحت هیبریداسیون قرار می گیرند و به چهار الکترون هیبرید شده sp 3 تبدیل می شوند که از طریق آنها چهار پیوند شیمیایی معادل در مولکول متان تشکیل می شود. همه پیوندهای موجود در مولکول متان از یکدیگر فاصله دارند و یک پیکربندی چهار وجهی را تشکیل می دهند.

در مورد تشکیل پیوند دوگانه، پیوندهای سیگما توسط اوربیتال های هیبرید شده sp 2 تشکیل می شوند. تعداد کل چنین پیوندهایی روی یک اتم کربن سه است و در یک صفحه قرار دارند. زاویه بین پیوندها 120 درجه است. پیوند پی عمود بر صفحه مشخص شده قرار دارد (شکل 1).

در مورد تشکیل پیوند سه گانه، پیوندهای سیگما توسط اوربیتال های هیبرید شده sp تشکیل می شوند. تعداد کل این پیوندها بر روی یک اتم کربن دو است و در زاویه 180 درجه نسبت به یکدیگر قرار دارند. دو پیوند پی از یک پیوند سه گانه متقابلاً عمود هستند (شکل 2).

در مورد تشکیل یک سیستم معطر، به عنوان مثال، بنزن C 6 H 6، هر یک از شش اتم کربن در حالت sp 2 - هیبریداسیون هستند و سه پیوند سیگما با زوایای پیوند 120 درجه را تشکیل می دهند. چهارمین p-الکترون هر اتم کربن عمود بر صفحه حلقه بنزن جهت گیری شده است (شکل 3). به طور کلی، یک پیوند منفرد ایجاد می شود که به تمام اتم های کربن حلقه بنزن گسترش می یابد. دو ناحیه از پیوندهای پی با چگالی الکترونی بالا در دو طرف صفحه پیوندهای سیگما تشکیل شده است. با چنین پیوندی، تمام اتم های کربن در مولکول بنزن معادل می شوند و بنابراین، چنین سیستمی از سیستمی با سه پیوند دوگانه موضعی پایدارتر است. یک پیوند pi غیر موضعی در مولکول بنزن باعث افزایش ترتیب پیوند بین اتم‌های کربن و کاهش فاصله بین هسته‌ای می‌شود، یعنی طول پیوند شیمیایی d cc در مولکول بنزن 1.39 Å است، در حالی که d C-C = 1.543 است. Å، و d C=C = 1.353 Å.

مفهوم پیوندهای سیگما و پی ال. پاولینگ به بخشی جدایی ناپذیر از نظریه پیوندهای ظرفیت تبدیل شد. اکنون تصاویر متحرک از هیبریداسیون اوربیتال های اتمی ساخته شده است.

با این حال، خود L. Pauling از توصیف پیوندهای سیگما و پی راضی نبود. در یک سمپوزیوم در مورد شیمی آلی نظری که به یاد F. A. Kekule اختصاص داشت (لندن، سپتامبر 1958)، او توضیحات σ، π را رها کرد، نظریه یک پیوند شیمیایی خمیده را پیشنهاد و اثبات کرد. نظریه جدید به وضوح معنای فیزیکی پیوند شیمیایی کووالانسی، یعنی همبستگی الکترونی کولن را در نظر گرفت.

یادداشت

همچنین ببینید

پیوند شیمیایی
پیوند کووالانسی پیوند σ پیوند πپیوند δ
پیوند دوگانه پیوند سه گانه پیوند چهارگانه پیوند پنجگانه پیوند هگزا
3c-2e 3c-4e 4c-2e
باند آگوستیک پیوند خمیده پیوند دهنده-پذیرنده بازخورد متقابل
Conjugation Hyperconjugation Aromaticity Hapticity Antibinding
پیوند یونی برهم کنش π-کاتیونی پل نمکی
اتصال فلزی عطر فلزی
بین مولکولی
اثر متقابل

بنیاد ویکی مدیا 2010 .

ببینید "Pi-bond" در فرهنگ های دیگر چیست:

    ارتباطات در فناوری عبارت است از انتقال اطلاعات (سیگنال ها) از راه دور. مطالب 1 تاریخچه 2 انواع ارتباطات 3 سیگنال ... ویکی پدیا

    ارتباط، ارتباط، در مورد اتصال، در ارتباط و (با که چیزی باشد) در ارتباط، همسران. 1. آن چیزی که پیوند می دهد، چیزی را به چیزی متصل می کند. رابطه ای که چیزی مشترک بین چیزی ایجاد می کند، وابستگی متقابل، مشروط بودن. «... پیوند علم و ... ... فرهنگ لغتاوشاکوف

    - (به کره ای 조선민주주의인민공화국의 통신) همه سرویس های ارتباطی هستند که در قلمرو DPRK فعالیت می کنند. به دلیل اجرای سیاست انزواطلبی در کره شمالی، شهروندان آن نمی توانند از اینترنت استفاده کنند. مطالب 1 ارتباط تلفنی 1.1 ... ویکی پدیا

    و، پیشنهاد در مورد ارتباطات، در ارتباطات و در ارتباطات؛ و 1. رابطه وابستگی متقابل، مشروط بودن. مستقیم، غیر مستقیم، منطقی، ارگانیک، علّی. S. حقایق، پدیده ها، رویدادها. ج. بین صنعت و کشاورزی. S. علم و ...... فرهنگ لغت دایره المعارفی

    ارتباط، رابطه کلی، ارتباط یا سازگاری است. ارتباط توانایی انتقال اطلاعات از راه دور (از جمله: ارتباطات رله رادیویی، ارتباطات سلولی، ارتباطات ماهواره ای و انواع دیگر). پیوند شیمیاییاتصال اتم ها ... ویکی پدیا

    ارتباطات (فیلم، 1996) این اصطلاح معانی دیگری دارد، به ارتباط (فیلم) مراجعه کنید. ارتباط صحافی ... ویکی پدیا

    کلاچ، لینک اتصال. انسجام افکار، مفاهیم، ​​تداعی ایده ها. رجوع کنید به اتحادیه .. ارتباط تأثیرگذار ... فرهنگ لغت مترادف و عبارات روسی مشابه در معنی. زیر. ویرایش N. Abramova، M.: لغت نامه های روسی، 1999. منطق اتصال، اتصال، ... ... فرهنگ لغت مترادف

    وجود.، f.، استفاده. اغلب مورفولوژی: (نه) چی؟ اتصالات برای چه؟ اتصالات، (نگاه کنید به) چه چیزی؟ ارتباط با چی ارتباط در مورد چه؟ در مورد ارتباطات؛ pl چی؟ اتصال، (نه) چی؟ ارتباطات، چرا؟ اتصالات، (نگاه کنید به) چه چیزی؟ ارتباطات، چی؟ ارتباطات در مورد چه؟ در مورد روابط 1. روابط را روابط می نامند ... ... فرهنگ لغت دمیتریف

    ارتباط، انتقال و دریافت اطلاعات با استفاده از ابزارهای مختلف؛ صنعت اقتصاد ملیارائه انتقال اطلاعات اس. نقش مهمی در تولید و فعالیت اقتصادی جامعه و اداره دولت، مسلح ... ... دایره المعارف بزرگ شوروی

تعریف

اتیلن (اتن)- نماینده اول سری همولوگآلکن ها (هیدروکربن های غیر اشباع با یک پیوند دوگانه).

فرمول ساختاری:

فرمول ناخالص: C 2 H 4 . جرم مولی - 28 گرم در مول.

اتیلن گازی بی رنگ با بوی کمی است. چگالی 1.178 کیلوگرم بر متر مکعب (سبکتر از هوا). قابل احتراق کمی در آب محلول است، اما در دی اتیل اتر و هیدروکربن ها خوب است.

ساختار الکترونیکی مولکول اتیلن

اتم های کربن در یک مولکول آلکن توسط یک پیوند دوگانه به هم متصل می شوند. این اتم ها در حالت هیبریداسیون sp 2 هستند. پیوند دوگانه بین آنها از دو جفت الکترون مشترک تشکیل شده است. این یک پیوند چهار الکترونی است. این ترکیبی از پیوندهای σ کووالانسی و پیوندهای π است. پیوند σ به دلیل همپوشانی محوری اوربیتال های هیبریدی sp2 و پیوند π به دلیل همپوشانی جانبی اوربیتال های p هیبرید نشده دو اتم کربن ایجاد می شود (شکل 1).

برنج. 1. ساختار مولکول اتیلن.

پنج پیوند σ از دو اتم کربن هیبرید شده sp 2 در یک صفحه با زاویه 120 درجه قرار دارند و اسکلت σ مولکول را تشکیل می دهند. در بالا و پایین این صفحه، چگالی الکترونی پیوند π به طور متقارن قرار دارد، که همچنین می تواند به عنوان یک صفحه عمود بر اسکلت σ تصویر شود.

هنگامی که یک پیوند π تشکیل می شود، اتم های کربن به یکدیگر نزدیک می شوند، زیرا فضای بین هسته ای در یک پیوند دوگانه از الکترون ها بیشتر از پیوند σ اشباع شده است. این باعث انقباض هسته های اتمی می شود و بنابراین طول پیوند دوگانه (0.133 نانومتر) کمتر از پیوند واحد (0.154 نانومتر) است.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش در نتیجه افزودن ید به اتیلن، 98.7 گرم از مشتقات ید به دست آمد. جرم و مقدار ماده اتیلن گرفته شده برای واکنش را محاسبه کنید.
راه حل معادله واکنش افزودن ید به اتیلن را می نویسیم:

H 2 C \u003d CH 2 + I 2 → IH 2 C - CH 2 I.

در نتیجه واکنش، یک مشتق ید، دی یدواتان، تشکیل شد. ما مقدار ماده آن را محاسبه می کنیم (جرم مولی - 282 گرم در مول):

n(C 2 H 4 I 2 ) \u003d m ( C 2 H 4 I 2 ) / M ( C 2 H 4 I 2 ) .

n (C 2 H 4 I 2) \u003d 98.7 / 282 \u003d 0.35 مول.

با توجه به معادله واکنش n(C 2 H 4 I 2 ): n ( C 2 H 4 ) = 1: 1 ، یعنی. n (C 2 H 4 I 2) \u003d n (C 2 H 4) \u003d 0.35 مول. سپس جرم اتیلن برابر (جرم مولی - 28 گرم در مول) خواهد بود:

m(C2H4) = n (C2H4) ×M (C2H4);

m(C 2 H 4) \u003d 0.35 × 28 \u003d 9.8 گرم.
پاسخ جرم اتیلن 9.8 گرم، مقدار ماده اتیلن 0.35 مول است.

مثال 2

ورزش حجم اتیلن کاهش یافته به شرایط عادی را که می توان از اتیل الکل فنی C 2 H 5 OH با وزن 300 گرم به دست آورد، محاسبه کنید. توجه داشته باشید که الکل صنعتی حاوی ناخالصی هایی است که کسر جرمی آن 8 درصد است.
راه حل معادله واکنش تولید اتیلن از اتیل الکل را می نویسیم:

C 2 H 5 OH (H 2 SO 4 ) → C 2 H 4 + H 2 O.

جرم اتیل الکل خالص (بدون ناخالصی) را پیدا کنید. برای این کار ابتدا محاسبه می کنیم کسر جرمی:

ω خالص (C 2 H 5 OH) \u003d ω ناخالص (C 2 H 5 OH) - ω ناخالصی؛

ω خالص (C2H5OH) = 100% - 8% = 92%.

m خالص (C 2 H 5 OH) \u003d m ناخالص (C 2 H 5 OH) × ω خالص (C 2 H 5 OH) / 100٪.

m خالص (C 2 H 5 OH) = 300 × 92 / 100٪ = 276 گرم.

بیایید مقدار ماده اتیل الکل را تعیین کنیم (جرم مولی - 46 گرم در مول):

n(C 2 H 5 OH ) \u003d m ( C 2 H 5 OH ) / M ( C 2 H 5 OH ) .

n(C2H5OH) = 276/46 = 3.83 مول.

با توجه به معادله واکنش n(C2H5OH): n(C2H4) = 1:1، یعنی. n (C 2 H 5 OH) \u003d n (C 2 H 4) \u003d 3.83 مول. سپس حجم اتیلن برابر با:

V(C 2 H 4 ) = n ( C 2 H 4 ) × V m ;

V (C 2 H 4) \u003d 3.83 × 22.4 \u003d 85.792 لیتر.
پاسخ حجم اتیلن 85.792 لیتر است.

تفاوت بین پیوندهای سیگما و پی در مولکول های اتیلن و استیلن چیست و بهترین پاسخ را گرفت

پاسخ از یاتیانا ایوانوا[گورو]
پیوندهای سیگما می توانند توسط اوربیتال های هیبریدی و/یا غیر هیبریدی تشکیل شوند، اما همیشه در امتداد محور اتصال مراکز اتم ها هدایت می شوند. در اتم کربن، پیوندهای سیگما فقط اوربیتال‌های ترکیبی را تشکیل می‌دهند. پیوندهای Pi فقط می‌توانند توسط اوربیتال‌های غیر هیبریدی که عمود بر صفحه مولکول (و خط اتصال مراکز اتم‌ها) قرار دارند، تشکیل شوند. پیوند پی با همپوشانی جانبی اوربیتال های p در بالا و پایین صفحه مولکول مشخص می شود. مساحت همپوشانی ابرهای الکترونی (اوربیتال ها) در پیوند سیگما بزرگتر از پیوند پی است، بنابراین پیوند سیگما قوی تر ویژگی های پیوند در مولکول های اتیلن و استیلن - در هر دو مولکول، اتم های کربن توسط پیوندهای سیگما به اتم های هیدروژن متصل می شوند (اوربیتال های ترکیبی اتم های کربن با اوربیتال های غیر هیبریدی s اتم های هیدروژن همپوشانی دارند) - هر دو مولکول دارای چندین هستند. پیوند بین اتم‌های کربن، یعنی هم پیوند سیگما و هم پیوند پی وجود دارد. - در مولکول اتیلن C2H4، اتم کربن در حالت هیبریداسیون sp2 قرار دارد (3 اوربیتال sp2 هیبریدی و 1 اوربیتال p غیر هیبریدی). در مولکول استیلن C2H2 اتم کربن در حالت هیبریداسیون sp قرار دارد (2 sp-اوربیتال هیبریدی و 2 اوربیتال p غیر هیبریدی).- بنابراین در مولکول اتیلن یک پیوند دوگانه بین اتم‌های کربن وجود دارد. 1 سیگما و 1 پی پیوند)، مولکول استیلن - یک پیوند سه گانه (پیوندهای 1 سیگما و 2 پی که در صفحات متقابل عمود بر هم قرار دارند). طول اتصالات C-Cدر یک مولکول استیلن کمتر از مولکول اتیلن است و استحکام پیوند بیشتر است.هم اتیلن و هم استیلن با واکنش‌های افزودن در امتداد پیوند پی مشخص می‌شوند که قوی‌تر و بنابراین واکنش‌پذیرتر از پیوند سیگما است. در مولکول استیلن، افزودن در 2 مرحله اتفاق می افتد: ابتدا از طریق یک پیوند پی، سپس از طریق دیگری.

پاسخ از کسنیا[گورو]
پیوندهای سیگما پیوندهای منفرد، ساده و قوی هستند.
پیوندهای پی پیوندهای قوی نیستند.
و در چه موادی مهم نیست.