ید چیست؟ ید

وقتی به ید اشاره می کنیم، بیشتر ما به یک بطری کوچک و پشم پنبه فکر می کنیم. این دقیقاً همان روشی است که مادران ما در دوران کودکی با خراش ها و خراشیدگی ها برخورد می کردند. و امروز می توانید چنین یدی را پیدا کنید ، قیمت آن در داروخانه ناچیز است.

بسیاری از بزرگسالان می دانند که ید یک عنصر کمیاب بسیار مهم است. این دارو بر عملکرد غده تیروئید تأثیر می گذارد و در فرآیند متابولیک نقش دارد. داروهای حاوی ید قیمتی بالاتر از یک بطری برای درمان زخم دارند. ید از چه چیزی ساخته می شود؟ و چرا قیمتش اینقدر متفاوته؟

ید چیست؟

ید یک ماده معدنی است که در ترکیبات غیر آلی: آب، خاک و پس از باران در هوا یافت می شود. همچنین در بسیاری از غذاهای گیاهی و حیوانی وجود دارد. بنابراین، به خوبی شناخته شده است که در کلپ، و همچنین سایر غذاهای دریایی: ماهی، صدف، سخت پوستان، ید زیادی وجود دارد.

ید همچنین در محصولات غذایی معمولی که برای ما شناخته شده هستند یافت می شود: تخم مرغ، گوشت گاو، شیر، کره، کلم معمولی، سایر سبزیجات و غلات. تمام مشکل این است که به اندازه کافی در آنها وجود ندارد. بنابراین، به عنوان مثال، جگر ماهی (که اعتقاد بر این است که حاوی مقدار زیادی ید است) حاوی 800 میکروگرم از این ماده معدنی است و برای تامین نیاز روزانه، باید روزانه 180 گرم از این محصول مصرف کنید.

وقتی تصمیم می گیریم کدام بهتر است - سبز درخشان یا ید، به اهمیت ید فکر نمی کنیم. زندگی روزمرهشخص

یک بزرگسال به 150 میکروگرم ید در روز و زنان باردار به 200 میکروگرم ید نیاز دارند. هنجار برای نوزادان 50 میکروگرم و برای یک دانش آموز - 120 میکروگرم است.

یکی دیگر از مشکلات مرتبط با رساندن این ماده به بدن انسان، از بین رفتن آن در حین پخت و پز خواهد بود. بنابراین در حین پخت حدود 50 درصد از این ماده مفید از بین می رود. و در یک ماه بسته تنها حاوی 50 درصد از مقدار اعلام شده خواهد بود.

رشد گیاهان در خاک های فقیر از نظر مواد معدنی، مقدار آن را در محصولات غذایی مربوطه به میزان قابل توجهی کاهش می دهد.

در اینجا راه حل مشکل را می توان قیمت های پزشکی برای آنها در داروخانه نامید، اما اغلب به دور از دسترس عموم است.

کاربردهای پزشکی ید

چرا این ماده معدنی که در مقادیر بسیار کم در بدن انسان یافت می شود، برای ما بسیار مهم است؟

تنها حدود 25 میلی گرم است، اما نقش بسیار مهمی در آن ایفا می کند فرآیندهای متابولیک. بنابراین، حدود 15 میلی گرم ید در غده تیروئید یافت می شود و بخشی از هورمون های تری یدوتیرونین و تیروکسین است که تولید می کند. این هورمون ها وظایف بسیاری را بر عهده دارند:

• تأثیر محرکی بر رشد و تکامل بدن به طور کلی داشته باشد.
• تنظیم انرژی و تبادل گرما؛
• شرکت در اکسیداسیون کربوهیدرات ها، چربی ها و پروتئین ها؛
• تسریع روند تجزیه کلسترول؛
• تنظیم فعالیت قلبی بدون آنها ضروری است.
• آنها در روند لخته شدن خون و تشکیل لخته های خون دخالت می کنند.
• آنها برای توسعه سیستم عصبی مرکزی بسیار مهم هستند.

10 میلی گرم باقی مانده در اندام های تولید مثل - تخمدان ها (در زنان) و غده پروستات (در مردان)، کلیه ها، کبد، مو و ناخن ها قرار دارد.

کمبود این ماده در بدن کودک می تواند باعث تاخیر در رشد جسمی و ذهنی او شود و زیاده روی در آن منجر به مسمومیت به نام "یدیسم" و احتمالاً اختلال در غده تیروئید شود، بیماری وحشتناکی به نام "پرکاری تیروئید".

صنعت داروسازی داروهای مختلفی را برای اهداف مختلف تولید می کند. امروزه داروهای حاوی ید آسان هضم گران هستند. و این نه تنها با فرآیند تکنولوژیکی تولید دارو، بلکه با این واقعیت مرتبط است که استخراج ید به خودی خود از نظر فنی پیچیده و از نظر مالی گران است.

بسیاری از مردم به این سوال ساده علاقه مند هستند که چه چیزی بهتر است - سبز درخشان یا ید هنگام درمان زخم های تازه؟ در اینجا باید به خاطر داشت که ید نه تنها از رشد قارچ جلوگیری می کند و عفونت را از بین می برد، سبز درخشان نیز به خوبی با این امر مقابله می کند. این باعث بهبود سریع تر زخم می شود - و در این مورد، ید ارجح تر است.

مصارف صنعتی این ماده معدنی

ید نه تنها برای تضمین چرخه زندگی طبیعی انسان مهم است، بلکه در بسیاری از صنایع مورد استفاده قرار می گیرد و برای تولید تعداد زیادی از محصولات مورد نیاز است.

بنابراین با مشارکت این ماده اشعه ایکس گرفته می شود، عکس گرفته می شود، به روغن بلبرینگ اضافه می شود، شیشه چراغ های جلو و لامپ هایی با جلوه های ویژه با مشارکت آن تولید می شود، برای به دست آوردن فلزات با خلوص بالا نیاز است.

امروزه جهت جدیدی در تولید لامپ های رشته ای در حال توسعه است که در آن ید نقش مهمی را ایفا می کند. استفاده از آن به طور قابل توجهی عمر مفید لامپ های رشته ای معمولی با رشته تنگستن را افزایش می دهد.

طبق آمار، 99 درصد از ذخایر شناخته شده ید در ژاپن و شیلی قرار دارد که تامین کنندگان اصلی آن به بازار جهانی هستند. بنابراین، شرکت های شیلیایی بیش از 720 تن ید در سال تولید می کنند.

ظرفیت تولید روسیه به این کشور اجازه می دهد سالانه تا 200 تن مواد معدنی خام تولید کند که 6 برابر کمتر از نیاز این کشور است.

استخراج ید از جلبک دریایی

مسئله نیاز به تولید صنعتی این ماده در قرن 18 مطرح شد. حتی در آن زمان نیز مشاهده شد که گیاهان دریایی دارای محتوای بالایی از این ماده معدنی مهم هستند. اولین تولید صنعتی استخراج ید از جلبک دریایی بود. در روسیه، چنین کارخانه ای در یکاترینبورگ (1915) ساخته شد؛ این ماده معدنی را از فیلوفلورا (جلبک دریای سیاه) تولید کرد.

امروزه استخراج این ماده معدنی خام از جلبک رایج ترین روش برای به دست آوردن ید در مقیاس صنعتی است. تولید در نزدیکی دریا ساخته می شود، در طول فرآیند از خاکستر یک گیاه دریای خشک استخراج می شود. بزرگترین شرکت ها تا 300 تن مواد معدنی کریستالی در سال استخراج می کنند.

کلپ دریایی به عنوان منبع اصلی تولید ید صنعتی در نظر گرفته می شود. حاوی 0.8-0.16 درصد ید (در ماده خشک) است.

جداسازی مواد معدنی از ضایعات نیترات

جداسازی ید از آب نمک های مادر تولید نمکدان یکی از ارزان ترین روش های صنعتی است. در اینجا، به این سوال که ید از چه چیزی ساخته شده است، پاسخ ساده خواهد بود - از زباله.

مشخص شد که در طول تولید یا سدیم) تا 4 گرم یدات و یدید سدیم برای هر 1 کیلوگرم آب نمک باقی می ماند (این 0.4٪ است). این روش بیش از 200 سال است که در سراسر جهان مورد استفاده قرار می گیرد، مزیت اصلی آن هزینه پایین آن است.

دریافت ید از آب نمک

پاسخ دیگر به این سوال که ید از چه چیزی ساخته شده است استخراج ماده معدنی از مواد خام معدنی طبیعی - آب نمک طبیعی است.

واقعیت این است که هنگام حفاری چاه های نفت در آب های همراه، مقدار قابل توجهی ید کشف می شود، گاهی اوقات بیش از 100 میکروگرم در هر لیتر، اما به طور کلی بیشتر از 40 نیست. آب های عمیقتوسط A.L. Potylitsyn (شیمیدان روسی) در سال 1882 کشف شد، اما استخراج این ماده معدنی از آب نمک گران و از نظر اقتصادی بی‌سود بود.

تولید صنعتی تنها در زمان شوروی و پس از اختراع روش زغال سنگ برای انباشت ید (1930) آغاز شد. زغال سنگ قادر است تا 40 گرم ید در هر 1 کیلوگرم در ماه جمع کند. اکنون این یکی از روش های اصلی استخراج کریستال های خام در روسیه است.

استخراج یونیت

این تکنیک در ژاپن بسیار مورد استفاده قرار می گیرد. این روش جدید است و تنها در دهه های اخیر به طور گسترده مورد استفاده قرار گرفته است. در اینجا از رزین های تبادل یونی با وزن مولکولی بالا برای استخراج مواد خام استفاده می شود.

با این حال، در روسیه از آن استفاده نمی شود، زیرا استخراج تمام ید از مواد خام را ممکن نمی کند و مقدار قابل توجهی از آن را در زباله ها باقی می گذارد.

تکنیک های ابتکاری V. Ganyaev

اخیراً پروفسور V. Ganyaev یک فناوری منحصر به فرد برای استخراج ید از آن ایجاد کرده است آب معدنی. در تابستان 2016، یک نصب ویژه ایجاد شد و امروز با موفقیت در حال آزمایش است.

به گفته دانشمندان، تکنولوژی جدیداین نه تنها از نظر محیط زیست پاک تر است، بلکه از نظر اقتصادی نیز سودآورتر است؛ ترکیبات کلرید و نمک اسید سولفوریک در اینجا استفاده نمی شود. هنگام استفاده از آن، مقدار ماده معدنی خام استخراج شده 24 گرم در هر لیتر کنسانتره خواهد بود.

بنابراین به این سؤال که ید از چه چیزی ساخته می شود، می توان پاسخ داد که در روسیه از آب معدنی است. اگرچه دانشمندان بر این باورند که این فناوری استفاده از آب نمک های همراه با تولید روغن را بسیار کارآمدتر ممکن می کند.

ید پزشکی چگونه تولید می شود؟

امروزه یک ضد عفونی کننده معروف - الکل 5٪ ید - کمتر و کمتر مورد استفاده قرار می گیرد. داروهایی که در آنها ید در ترکیب با نشاسته استفاده می شود، جایگزین آن شده است.

اگر این سوال را در نظر بگیریم که آیا تفاوتی در تولید ید فنی و ید پزشکی وجود دارد، باید به موارد زیر توجه کنیم.

1. هنگام تولید مواد خام در مقیاس صنعتی، به شکل یک کانی کریستالی با محتوای مشخصی از ید خالص (طبق جدول تناوبی) تولید می شود.
2. ید پزشکی پس از ترکیب کریستال های خام با سایر مواد: آب، الکل ها، اترها به این شکل تبدیل می شود.

از این رو نتیجه گیری: در ابتدا، کریستال های ید به پزشکی و فنی تقسیم نمی شوند - آنها این وضعیت را در فرآیند پردازش بیشتر دریافت می کنند.

قیمت آماده سازی ید در داروخانه ها نه به جزء اصلی، بلکه به اجزای اضافی که در دارو گنجانده می شود بستگی دارد. بطری معروف ضد عفونی کننده فقط حاوی ید و الکل اتیلیک است، در حالی که به عنوان مثال، داروهای درمان پرکاری تیروئید 2 مرتبه گرانتر خواهند بود. آنها حاوی بسیاری از اجزای دیگر هستند.

تاریخچه ید

کشف ید به سال 1811 برمی گردد؛ این عنصر توسط برنارد کورتوا فرانسوی، که زمانی متخصص در ساخت صابون و نمک بود، کشف شد. یک بار، در طول آزمایش با خاکستر جلبک دریایی، یک شیمیدان متوجه شد که دیگ مسی برای تبخیر خاکستر در معرض تخریب سریع قرار دارد. هنگامی که بخارات خاکستر با اسید سولفوریک مخلوط می شوند، بخارهای بنفش غنی تشکیل می شوند که پس از ته نشین شدن به کریستال های براق با رنگ "بنزینی" تیره تبدیل می شوند.

دو سال بعد، جوزف گی-لوساک و هامفری دیوی شروع به مطالعه ماده حاصل کردند و نام آن را ید گذاشتند (از یونانی iodes، ioides - بنفش، بنفش).

ید یک هالوژن است، متعلق به غیر فلزات فعال شیمیایی، عنصر گروه هفدهم دوره V جدول تناوبی است. عناصر شیمیایی DI. مندلیف، دارای عدد اتمی 53، نام پذیرفته شده I (Iodum) است.

بودن در طبیعت

ید یک عنصر نسبتاً کمیاب است، اما، به طرز عجیبی، تقریباً در همه جا، در هر موجود زنده، در طبیعت وجود دارد. آب دریا، خاک، فرآورده های گیاهی و حیوانی. به طور سنتی، جلبک دریایی بیشترین مقدار ید طبیعی را فراهم می کند.

خواص فیزیکی و شیمیایی

ید نشان می دهد جامد، به شکل کریستال های بنفش تیره یا خاکستری مشکی، دارای درخشندگی فلزی و بوی خاصی است. بخار ید بنفش است که با گرم شدن ریز عنصر تشکیل می شود و وقتی سرد می شود بدون اینکه مایع شود به کریستال تبدیل می شود. برای به دست آوردن ید مایع باید آن را تحت فشار گرم کرد.

نیاز روزانه به ید

برای عملکرد طبیعی غده تیروئید، یک فرد بالغ به 200-150 میکروگرم ید نیاز دارد؛ نوجوانان، زنان باردار و مادران شیرده باید میزان ید ورودی روزانه به بدن را به 400 میکروگرم در روز افزایش دهند.

منابع اصلی ید:

• : , ماهی, روغن ماهی, ;
• : , ;
• , : , و ;
• : , ;
• : , .

باید به خاطر داشت که در طول پخت و پز، تا نیمی از مقدار ید و همچنین در طول نگهداری طولانی مدت از بین می رود.

خواص مفید ید و تاثیر آن بر بدن

ید یک شرکت کننده فعال در فرآیندهای اکسیداتیو است که مستقیماً بر تحریک فعالیت مغز تأثیر می گذارد. بیشتر ید موجود در بدن انسان در غده تیروئید و پلاسما متمرکز است. ید به خنثی کردن میکروب های ناپایدار کمک می کند و در نتیجه تحریک پذیری و استرس را کاهش می دهد (کالریزه کننده). ید همچنین دارای خاصیت افزایش خاصیت ارتجاعی دیواره رگ های خونی است.

ید پیروی از رژیم غذایی را با سوزاندن چربی اضافی آسان تر می کند، رشد مناسب را تقویت می کند، انرژی بیشتری می دهد، فعالیت ذهنی را بهبود می بخشد، مو، ناخن، پوست و دندان را سالم می کند.

علائم کمبود ید

کمبود ید معمولاً در مناطقی مشاهده می شود که عناصر ریز طبیعی کافی وجود ندارد. علائم کمبود ید عبارتند از: افزایش خستگی و ضعف عمومی، سردردهای مکرر، افزایش وزن، اختلال محسوس حافظه و همچنین بینایی و شنوایی، ورم ملتحمه، خشکی غشاهای مخاطی و پوست. کمبود ید منجر به اختلالات می شود چرخه قاعدگیدر زنان و کاهش میل و فعالیت جنسی در مردان.

علائم ید بیش از حد

ضرر ید اضافی کمتر از کمبود آن نیست. ید یک عنصر کمیاب سمی است، هنگام کار با آن، باید بسیار مراقب باشید تا از مسمومیت که با درد شدید معده، استفراغ و اسهال مشخص می شود، جلوگیری کنید. هنگامی که ید بیش از حد در آب وجود دارد، علائم زیر مشاهده می شود: بثورات آلرژیک و رینیت، افزایش تعریق با بوی تند، بی خوابی، افزایش بزاق و تورم غشاهای مخاطی، لرزش، ضربان قلب سریع. شایع ترین بیماری مرتبط با افزایش مقدار ید در بدن بیماری گریوز است.

استفاده از ید در زندگی

ید عمدتاً در پزشکی به شکل محلول الکل برای ضد عفونی کردن پوست، تسریع بهبود زخم ها و جراحات و همچنین به عنوان یک عامل ضد التهابی (یک سلول ید روی محل کبودی یا در حین کشیده می شود) استفاده می شود. سرفه برای گرم کردن). برای سرماخوردگی با محلول رقیق ید غرغره کنید.

ید در پزشکی قانونی (از آن برای شناسایی اثر انگشت استفاده می شود)، به عنوان جزئی برای منابع نور و در تولید باتری ها کاربرد پیدا کرده است.

از دوران کودکی، یک دستیار شناخته شده برای همه کودکان و والدین آنها برای خراش، خراش و بریدگی. این یک وسیله سریع و موثر برای سوزاندن و ضد عفونی کردن سطح زخم است. با این حال، دامنه کاربرد این ماده تنها به پزشکی محدود نمی شود، زیرا خواص شیمیاییید بسیار متنوع است. هدف مقاله ما آشنایی بیشتر با آنهاست.

خصوصیات فیزیکی

این ماده ساده ظاهری شبیه کریستال های بنفش تیره دارد. هنگامی که گرم می شود، به دلیل ویژگی های ساختار داخلی شبکه کریستالی، یعنی وجود مولکول ها در گره های آن، این ترکیب ذوب نمی شود، بلکه بلافاصله جفت ها را تشکیل می دهد. این تصعید یا تصعید است. این با اتصال ضعیف بین مولکول های داخل کریستال توضیح داده می شود که به راحتی از یکدیگر جدا می شوند - یک فاز گازی از ماده تشکیل می شود. تعداد ید در جدول تناوبی 53 است و موقعیت آن در بین سایر عناصر شیمیایی نشان دهنده تعلق آن به غیر فلزات است. بیایید بیشتر به این موضوع نگاه کنیم.

مکان عنصر در جدول تناوبی

ید در دوره پنجم، گروه VII قرار دارد و همراه با فلوئور، کلر، برم و استاتین، زیر گروهی از هالوژن ها را تشکیل می دهد. به دلیل افزایش بار هسته ای و شعاع اتمی، خواص غیر فلزی نمایندگان هالوژن ضعیف می شود، بنابراین ید نسبت به کلر یا برم کمتر فعال است و الکترونگاتیوی آن نیز کمتر است. جرم اتمی ید 126.9045 است. یک ماده ساده با مولکول های دو اتمی مانند سایر هالوژن ها نشان داده می شود. در زیر نگاهی به ساختار اتمی عنصر خواهیم داشت.

ویژگی های فرمول الکترونیکی

پنج سطوح انرژیو آخرین آنها، تقریباً به طور کامل با الکترون پر شده است، وجود ویژگی های غیر فلزی برجسته را در عنصر تأیید می کند. مانند سایر هالوژن ها، ید یک عامل اکسید کننده قوی است و فلزات و عناصر غیرفلزی ضعیف تر - گوگرد، کربن، نیتروژن - الکترونی را که برای تکمیل سطح پنجم از دست می دهد، از بین می برد.

ید نافلزی است که مولکول‌های آن حاوی یک جفت P-الکترون مشترک هستند که اتم‌ها را به یکدیگر متصل می‌کنند. چگالی آنها در نقطه همپوشانی بیشترین است؛ کل ابر الکترونی به هیچ یک از اتم ها منتقل نمی شود و در مرکز مولکول قرار دارد. یک پیوند کووالانسی غیرقطبی تشکیل می شود و خود مولکول شکلی خطی دارد. در سری هالوژن ها، از فلوئور تا استاتین، استحکام پیوند کووالانسی کاهش می یابد. کاهش در مقدار آنتالپی مشاهده می شود که به تجزیه مولکول های عنصر به اتم بستگی دارد. این چه عواقبی برای خواص شیمیایی ید دارد؟

چرا ید نسبت به سایر هالوژن ها کمتر فعال است؟

واکنش پذیری نافلزات با نیروی جاذبه الکترون های خارجی به هسته اتم خود تعیین می شود. هرچه شعاع یک اتم کوچکتر باشد، نیروهای جاذبه الکترواستاتیکی ذرات با بار منفی اتم های دیگر آن بیشتر است. هر چه تعداد دوره ای که یک عنصر در آن قرار دارد بیشتر باشد، سطح انرژی بیشتری خواهد داشت. ید در دوره پنجم قرار دارد و لایه های انرژی بیشتری نسبت به برم، کلر و فلوئور دارد. به همین دلیل است که مولکول ید دارای اتم هایی با شعاع بسیار بزرگتر از اتم های هالوژن های ذکر شده قبلی است. به همین دلیل است که ذرات I 2 الکترون ها را با شدت کمتری جذب می کنند که منجر به تضعیف خواص غیرفلزی آنها می شود. ساختار داخلییک ماده به طور اجتناب ناپذیری بر خصوصیات فیزیکی آن تأثیر می گذارد. بیایید مثال های مشخصی بزنیم.

تصعید و حلالیت

همانطور که قبلاً گفتیم، کاهش جاذبه متقابل اتم‌های ید در مولکول آن منجر به تضعیف استحکام پیوند غیرقطبی کووالانسی می‌شود. کاهش مقاومت اتصال به وجود دارد درجه حرارت بالاو افزایش سرعت تفکیک حرارتی مولکول های آن. ویژگی متمایزهالوژن: انتقال یک ماده هنگام گرم شدن از حالت جامدبلافاصله به شکل گاز تبدیل می شود، یعنی تصعید ویژگی فیزیکی اصلی ید است. حلالیت آن در حلال های آلی مانند دی سولفید کربن، بنزن، اتانول بیشتر از آب است. بنابراین، تنها 0.02 گرم از این ماده می تواند در 100 گرم آب در دمای 20 درجه سانتی گراد حل شود. این ویژگی در آزمایشگاه برای استخراج ید از محلول آبی استفاده می شود. با تکان دادن آن با مقدار کمی H 2 S می توانید رنگ بنفش سولفید هیدروژن را به دلیل انتقال مولکول های هالوژن به آن مشاهده کنید.

خواص شیمیایی ید

هنگام تعامل با فلزات، عنصر همیشه یکسان رفتار می کند. الکترون های ظرفیت اتم فلز را جذب می کند که یا در آخرین لایه انرژی (عناصر s مانند سدیم، کلسیم، لیتیوم و غیره) یا در لایه ماقبل آخر حاوی مثلاً الکترون d قرار دارند. اینها عبارتند از آهن، منگنز، مس و غیره. در این واکنش ها، فلز یک عامل کاهنده و ید که فرمول شیمیایی آن I2 است، یک عامل اکسید کننده خواهد بود. بنابراین، دقیقاً همین فعالیت بالای یک ماده ساده است که دلیل برهمکنش آن با بسیاری از فلزات است.

برهمکنش ید با آب در هنگام گرم شدن، شایسته توجه است. در یک محیط قلیایی، واکنش با تشکیل مخلوطی از اسیدهای یدید و یدیک رخ می دهد. ماده اخیر خواص اسید قوی را نشان می دهد و پس از کم آبی به پنتوکسید ید تبدیل می شود. اگر محلول اسیدی شود، محصولات واکنش فوق با یکدیگر تعامل می کنند تا مواد اولیه را تشکیل دهند - مولکول های آزاد I2 و آب. این واکنش از نوع ردوکس است و خواص شیمیایی ید را به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی نشان می دهد.

واکنش کیفی به نشاسته

در هر دو شیمی معدنی و آلی، گروهی از واکنش ها وجود دارد که می توان از آنها برای شناسایی انواع خاصی از یون های ساده یا پیچیده در محصولات متقابل استفاده کرد. برای تشخیص ماکرومولکول های کربوهیدرات پیچیده - نشاسته - اغلب از محلول الکل 5٪ I 2 استفاده می شود. به عنوان مثال، چند قطره از آن را روی برش سیب زمینی خام می ریزند و رنگ محلول آبی می شود. هنگامی که ماده با هر محصول حاوی نشاسته تماس پیدا می کند، همین اثر را مشاهده می کنیم. این واکنش که ید آبی تولید می کند، به طور گسترده در شیمی آلی برای تایید حضور یک پلیمر در یک مخلوط آزمایشی استفاده می شود.

در باره خواص مفیدمحصول برهمکنش ید و نشاسته از دیرباز شناخته شده است. در غیاب داروهای ضد میکروبی برای درمان اسهال، زخم معده در حال بهبودی و بیماری های دستگاه تنفسی استفاده می شد. خمیر نشاسته، حاوی تقریباً 1 قاشق چایخوری محلول الکلی ید در هر 200 میلی لیتر آب، به دلیل هزینه کم مواد و سهولت تهیه، رواج یافته است.

با این حال، باید به خاطر داشت که ید آبی در درمان کودکان خردسال، افرادی که از حساسیت مفرط به داروهای حاوی ید رنج می برند و همچنین بیماران مبتلا به بیماری گریوز منع مصرف دارد.

نافلزات چگونه با یکدیگر واکنش نشان می دهند؟

در میان عناصر زیرگروه اصلی گروه VII، فلوئور با ید - فعال ترین غیر فلزی که دارای بالاترین درجهاکسیداسیون این فرآیند در سرما انجام می شود و با انفجار همراه است. I 2 تحت حرارت قوی با هیدروژن واکنش می دهد، و نه به طور کامل، محصول واکنش - HI - شروع به تجزیه به مواد اولیه می کند. اسید هیدرویدیک کاملاً قوی است و اگرچه ویژگی‌های آن شبیه اسید کلرید است، اما همچنان علائم بارزتری از یک عامل کاهنده را نشان می‌دهد. همانطور که می بینید، خواص شیمیایی ید به دلیل تعلق آن به غیر فلزات فعال است، اما این عنصر از نظر قابلیت اکسیداسیون نسبت به برم، کلر و البته فلوئور پایین تر است.

نقش عنصر در موجودات زنده

بیشترین محتوای یون I - در بافت های غده تیروئید یافت می شود، جایی که آنها بخشی از هورمون های تحریک کننده تیروئید هستند: تیروکسین و تری یدوتیرونین. آنها رشد و توسعه بافت استخوانی، هدایت تکانه های عصبی و سرعت متابولیسم را تنظیم می کنند. کمبود هورمون های حاوی ید در دوران کودکی بسیار خطرناک است، زیرا رشد ذهنی ممکن است به تاخیر بیفتد و علائم بیماری مانند کرتینیسم ظاهر شود.

ترشح ناکافی تیروکسین در بزرگسالان با آب و غذا مرتبط است. با ریزش مو، تورم و کاهش فعالیت بدنی همراه است. وجود بیش از حد عنصر در بدن نیز بسیار خطرناک است، زیرا بیماری گریوز ایجاد می شود که علائم آن تحریک پذیری سیستم عصبی، لرزش اندام ها و کاهش وزن شدید است.

توزیع یدیدها در طبیعت و روشهای بدست آوردن مواد خالص

بخش عمده ای از عنصر در موجودات زنده و پوسته های زمین - هیدروسفر و لیتوسفر - در حالت محدود وجود دارد. املاح این عنصر در آب دریا وجود دارد، اما غلظت آنها ناچیز است، بنابراین استخراج ید خالص از آن بی فایده است. به دست آوردن این ماده از خاکستر سارگاس قهوه ای بسیار مؤثرتر است.

در مقیاس صنعتی، I 2 در طول فرآیندهای تولید نفت از آب های زیرزمینی جدا می شود. به عنوان مثال، هنگام پردازش برخی سنگ معدن، یدات پتاسیم و هیپویدات در آن یافت می شود که متعاقباً ید خالص از آنها استخراج می شود. بدست آوردن I 2 از محلول یدید هیدروژن با اکسید کردن آن با کلر کاملا مقرون به صرفه است. ترکیب به دست آمده یک ماده خام مهم برای صنعت داروسازی است.

در غدد درون ریز علاوه بر محلول الکلی ید که قبلاً ذکر شد 5٪، حاوی نه تنها یک ماده ساده، بلکه یک نمک - یدید پتاسیم و همچنین الکل و آب است. نشانه های پزشکیداروهایی مانند "ید فعال" و "یدومارین" استفاده می شود.

در مناطقی که ترکیبات طبیعی کمی دارند، علاوه بر نمک خوراکی یددار، می توانید از داروهایی مانند آنتی استرومین استفاده کنید. این حاوی ماده فعال - یدید پتاسیم - است و به عنوان یک داروی پیشگیری کننده برای جلوگیری از علائم گواتر بومی توصیه می شود.

ید (نام بی اهمیت (متداول) ید است؛ از یونانی باستان ἰώδης - "بنفش (بنفش)") - عنصری از گروه هفدهم جدول تناوبی عناصر شیمیایی (طبق طبقه بندی منسوخ - عنصری از زیر گروه اصلی). از گروه VII)، دوره پنجم، با عدد اتمی 53. با نماد I (لاتین Iodum) نشان داده می شود. یک غیر فلز فعال شیمیایی، متعلق به گروه هالوژن ها است.
ماده ساده ید (شماره CAS: 7553-56-2) در شرایط عادی بلورهای خاکستری سیاه با درخشش فلزی بنفش است که به راحتی بخارهای بنفش با بوی تند را تشکیل می دهد. مولکول ماده دو اتمی است (فرمول I 2).

داستان

ید در سال 1811 توسط کورتوا در خاکستر جلبک دریایی کشف شد و از سال 1815 Gay-Lussac شروع به در نظر گرفتن آن به عنوان یک عنصر شیمیایی کرد.

نام و نام
نام عنصر توسط Gay-Lussac پیشنهاد شد و از یونان باستان آمده است. ἰώδης، ιώο-ειδης (به روشنی «شبیه بنفش»)، که به رنگ بخار مشاهده شده توسط شیمیدان فرانسوی برنارد کورتوا هنگام گرم کردن آب نمک مادر از خاکستر جلبک دریایی با اسید سولفوریک غلیظ اشاره دارد. در پزشکی و زیست شناسی، این عنصر و ماده ساده را معمولاً ید می نامند، برای مثال "محلول ید"، مطابق با نسخه قدیمی این نام که تا اواسط قرن بیستم در نامگذاری شیمیایی وجود داشت.
در نامگذاری شیمیایی مدرن از نام ید استفاده می شود. همین وضعیت در برخی از زبان‌های دیگر وجود دارد، برای مثال در آلمانی: Jod که معمولاً استفاده می‌شود و Iod از نظر اصطلاحی درست است. همزمان با تغییر نام عنصر در دهه 1950، نماد عنصر J توسط اتحادیه بین المللی شیمی عمومی و کاربردی با I جایگزین شد.

مشخصات فیزیکی

در شرایط عادی، ید یک ماده جامد خاکستری سیاه و سفید با درخشندگی فلزی و بوی خاص است. بخارات دارای رنگ بنفش مشخصی هستند، درست مانند محلول های موجود در حلال های آلی غیرقطبی مانند بنزن - بر خلاف محلول قهوه ای در یک الکل قطبی. ید در دمای اتاق به صورت کریستال های بنفش تیره با درخشندگی ضعیف ظاهر می شود. هنگامی که در فشار اتمسفر گرم می شود، تصعید می شود (تععید)، تبدیل به بخار بنفش می شود. هنگامی که خنک می شود، بخار ید متبلور می شود و حالت مایع را دور می زند. این در عمل برای تصفیه ید از ناخالصی های غیر فرار استفاده می شود.

خواص شیمیایی

ید از گروه هالوژن ها است.
تعدادی اسید را تشکیل می دهد: هیدرویدیک (HI)، یدیک (HIO)، ید (HIO 2)، یدیک (HIO 3)، یدیک (HIO 4).
از نظر شیمیایی، ید کاملاً فعال است، اگرچه به میزان کمتری از کلر و برم.
1. هنگامی که ید کمی گرم می شود، با فلزات واکنش انرژی می دهد و یدید تشکیل می دهد:
Hg + I 2 = HgI 2

2. ید فقط در صورت گرم شدن و نه به طور کامل با هیدروژن واکنش می دهد و یدید هیدروژن را تشکیل می دهد.
I 2 + H 2 = 2HI

3. ید اتمی یک عامل اکسید کننده است که از کلر و برم قوی تر است. سولفید هیدروژن H 2 S ، Na 2 S 2 O 3 و سایر عوامل کاهنده آن را به یون I - کاهش می دهند:
I 2 + H 2 S = S + 2HI

4. وقتی ید در آب حل می شود تا حدی با آن واکنش نشان می دهد:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO، pK s = 15.99