Etilen molekulasi sigma aloqalarini o'z ichiga oladi. Etilen molekulasida bog'lar mavjud

Bitta sigma va bitta pi bog'lanishdan, uchlik bog'lanish bitta sigma va ikkita ortogonal pi bog'lanishdan iborat.

Sigma va pi aloqalari tushunchasi o'tgan asrning 30-yillarida Linus Pauling tomonidan ishlab chiqilgan.

L. Polingning sigma va pi bog‘lanish tushunchasi valentlik bog‘lanish nazariyasining tarkibiy qismiga aylandi. Hozirgi vaqtda atom orbital gibridlanishining animatsion tasvirlari ishlab chiqildi.

Biroq, L. Paulingning o'zi sigma va pi bog'lanishlarining tavsifidan qoniqmadi. Nazariy simpoziumda organik kimyo, F.A.Kekule xotirasiga bagʻishlangan (London, 1958-yil sentabr), u s, p-taʼrifdan voz kechdi, egilgan kimyoviy bogʻlanish nazariyasini taklif qildi va asosladi. Yangi nazariya kovalent kimyoviy bog'lanishlarning fizik ma'nosini aniq hisobga oldi.

Entsiklopedik YouTube

    1 / 3

    Pi bog'lari va sp2 gibridlangan orbitallar

    Tuzilishi uglerod atomi. Sigma va pi aloqalari. Gibridlanish. 1-qism

    Kimyo. Organik birikmalardagi kovalent kimyoviy bog'lanish. Foxford Onlayn o'quv markazi

    Subtitrlar

    Oxirgi videoda biz sigma aloqalari haqida gaplashdik. 2 ta yadro va orbital chizaman. Bu atomning sp3 gibrid orbitali, ko'p qismi shu erda. Va bu erda ham sp3 gibrid orbital mavjud. Mana uning kichik qismi, mana katta qismi. Orbitallar bir-biriga yopishgan joyda sigma bog'i hosil bo'ladi. Bu erda qanday qilib boshqa turdagi ulanishni shakllantirish mumkin? Buning uchun siz biror narsani tushuntirishingiz kerak bo'ladi. Bu sigma aloqasi. U ikkita orbital atomlarning yadrolarini bog'laydigan o'qda bir-biriga yopishganda hosil bo'ladi. Bog'lanishning yana bir turi ikkita p-orbital tomonidan hosil bo'lishi mumkin. Men 2 ta atom va bitta p-orbitalning yadrolarini chizaman. Mana yadrolar. Endi men orbitallarni chizaman. P-orbitali dumbbellga o'xshaydi. Men ularni bir-biriga biroz yaqinroq tortaman. Bu erda dumbbell shaklidagi p-orbital mavjud. Bu atomning p-orbitallaridan biridir. Men undan ko'proq chizaman. Bu erda p orbitallardan biri. Mana bunday. Va bu atom ham oldingisiga parallel ravishda p-orbitalga ega. Aytaylik, bu shunday. Mana bunday. Buni tuzatish kerak edi. Va bu orbitalar bir-birining ustiga chiqadi. Mana shunaqa. 2 p orbitallar bir-biriga parallel. Bu erda bir-biriga qaratilgan gibrid sp3 orbitallari. Va bular parallel. Demak, p orbitallar bir-biriga parallel. Ular bu erda, yuqorida va pastda bir-biriga yopishadi. Bu P-bog'. Men imzolayman. Bu 1 P-ulanish. U bitta yunoncha kichik "P" harfi bilan yozilgan. Yoki shunday: "P-ulanish". Va bu P aloqasi p-orbitallarning bir-birining ustiga chiqishi tufayli hosil bo'ladi. Sigma obligatsiyalari oddiy bitta bog'lanish bo'lib, ularga P bog'lari qo'shilib, qo'sh va uchlik aloqalarni hosil qiladi. Yaxshiroq tushunish uchun etilen molekulasini ko'rib chiqing. Uning molekulasi shunday tuzilgan. Ikki uglerod atomi qo'sh bog' bilan bog'langan, har biri 2 ta vodorod atomi. Bog'larning shakllanishini yaxshiroq tushunish uchun biz uglerod atomlari atrofidagi orbitallarni diagramma qilishimiz kerak. Shunday qilib... Avval sp2 gibrid orbitallarini chizaman. Men nima bo'layotganini tushuntiraman. Metan bo'lsa, 1 uglerod atomi 4 vodorod atomiga bog'lanib, uch o'lchovli tetraedral tuzilmani hosil qiladi. Bu atom biz tomon yo'naltirilgan. Bu atom sahifa tekisligida joylashgan. Bu atom sahifa tekisligining orqasida yotadi va bu atom yuqoriga yopishadi. Bu metan. Uglerod atomi sp3 gibrid orbitallarini hosil qiladi, ularning har biri bitta vodorod atomi bilan bitta sigma bog'ini hosil qiladi. Endi metan molekulasidagi uglerod atomining elektron konfiguratsiyasini tasvirlab beramiz. 1s2 dan boshlaylik. Keyingi 2s2 va 2p2 bo'lishi kerak, lekin aslida hamma narsa qiziqroq. Qarang. 1s orbitalda 2 ta elektron bo'lib, 4 ta elektronli 2s va 2p orbital o'rniga ular jami sp3 gibrid orbitallarga ega bo'ladi: mana bitta, mana ikkinchi, mana uchinchi sp3 gibrid orbital va to'rtinchisi. Izolyatsiya qilingan uglerod atomi x o'qi bo'ylab, y o'qi bo'ylab va z o'qi bo'ylab 2s orbital va 3 2p orbitalga ega. Oxirgi videoda ular metan molekulasida bog‘lanish hosil qilish uchun aralashib, elektronlar shunday taqsimlanganini ko‘rdik. Etilen molekulasida 2 ta uglerod atomi mavjud bo'lib, oxirida u qo'sh bog'li alken ekanligi aniq. Bunday holatda uglerodning elektron konfiguratsiyasi boshqacha ko'rinadi. Mana 1s orbitali va u hali ham to'la. U 2 ta elektronga ega. Va ikkinchi qobiqning elektronlari uchun men boshqa rangni olaman. Xo'sh, ikkinchi qobiqda nima bor? Bu erda s yoki p orbitallari yo'q, chunki bog'lanish hosil qilish uchun bu 4 ta elektron juftlashtirilmagan bo'lishi kerak. Har bir uglerod atomi 4 ta elektron bilan 4 ta bog' hosil qiladi. 1,2,3,4. Ammo endi s-orbital 3 ta p-orbital bilan emas, balki ulardan 2 tasi bilan gibridlanadi. Mana 2sp2 orbital. S orbital 2 p orbital bilan aralashadi. 1 s va 2 p. Va bitta p-orbital o'zgarishsiz qoladi. Va bu qolgan p-orbital P-bog'ining shakllanishi uchun javobgardir. P-bog'ning mavjudligi yangi hodisaga olib keladi. Aloqa o'qi atrofida aylanishning etishmasligi fenomeni. Endi tushunasiz. Men ikkala uglerod atomini hajmda chizaman. Endi siz hamma narsani tushunasiz. Buning uchun boshqa rangni olaman. Mana uglerod atomi. Mana uning asosiy mohiyati. Men uni C, ya'ni uglerod deb belgilayman. Avval 1s orbitali, bu kichik shar keladi. Keyin gibrid 2sp2 orbitallar mavjud. Ular bir xil tekislikda yotib, uchburchak yoki "tinch okeani" ni tashkil qiladi. Men uni to'liq ko'rsataman. Ushbu orbital bu erga yo'naltirilgan. Bu o'sha erga qaratilgan. Ularning ikkinchi, kichik qismi bor, lekin men uni chizmayman, chunki bu osonroq. Ular p-orbitallarga o'xshaydi, lekin qismlardan biri boshqasidan ancha katta. Va oxirgisi bu erga yuboriladi. Agar bu yerda aylana chizsangiz, u Mersedes logotipiga o'xshaydi. Bu chap qo'l uglerod atomidir. U 2 ta vodorod atomiga ega. Bu erda 1 atom bor. Mana, u shu yerda. 1s orbitalda bitta elektron bilan. Mana ikkinchi vodorod atomi. Bu atom shu yerda bo'ladi. Va endi to'g'ri uglerod atomi. Endi chizamiz. Men uglerod atomlarini bir-biriga yaqinlashtiraman. Bu uglerod atomi bu erda. Mana uning 1s orbitali. U bir xil elektron konfiguratsiyaga ega. 1s atrofida orbital va bir xil gibrid orbitallar. Ikkinchi qobiqning barcha orbitallaridan men bu 3 tasini chizdim. Men hali P-orbitalni chizmadim. Lekin men buni qilaman. Avval ulanishlarni chizaman. Birinchisi, sp2 gibrid orbital tomonidan hosil qilingan bu bog'lanish bo'ladi. Men uni bir xil rangga bo'yab qo'yaman. Bu bog'lanish sp2 gibrid orbital tomonidan hosil bo'ladi. Va bu sigma aloqasi. Orbitallar bog'lanish o'qi ustida bir-birining ustiga tushadi. Bu erda hamma narsa oddiy. Va 2 ta vodorod atomi mavjud: bu erda bitta aloqa, bu erda ikkinchi aloqa. Bu orbital biroz kattaroqdir, chunki u yaqinroqdir. Va bu vodorod atomi bu erda. Va agar e'tibor bergan bo'lsangiz, bular ham sigma ulanishlari. S orbital sp2 bilan ustma-ust tushadi, qoplama ikkala atomning yadrolarini birlashtiruvchi o'qda yotadi. Bitta sigma aloqasi, ikkinchisi. Mana yana bir vodorod atomi, u ham sigma bog'i bilan bog'langan. Rasmdagi barcha obligatsiyalar sigma obligatsiyalaridir. Men ularga imzo chekmasligim kerak. Men ularni kichik yunoncha "sigma" harflari bilan belgilayman. Va bu erda ham. Demak, bu bog’lanish, bu bog’lanish, bu bog’lanish, bu bog’lanish, bu bog’lanish sigma bog’laridir. Bu atomlarning qolgan p-orbitali haqida nima deyish mumkin? Ular Mersedes belgisi tekisligida yotmaydilar, ular yuqoriga va pastga yopishadi. Men bu orbitallar uchun yangi rang olaman. Masalan, binafsha rang. Bu p orbital. Biz uni kattaroq, juda katta chizishimiz kerak. Umuman olganda, p-orbital unchalik katta emas, lekin men uni shunday chizaman. Va bu p-orbital, masalan, z o'qi bo'ylab joylashgan va qolgan orbitallar xy tekisligida yotadi. Va z o'qi yuqoriga va pastga yo'naltirilgan. Pastki qismlar ham bir-birining ustiga chiqishi kerak. Men ulardan ko'proq chizaman. Bu kabi va shunga o'xshash. Bular p orbitallar va ular bir-birining ustiga chiqadi. Bu aloqa shunday shakllanadi. Bu er-xotin bog'lanishning ikkinchi komponentidir. Va bu erda biz bir narsani aniqlashtirishimiz kerak. Bu P-bog' va u ham. Hammasi bir xil P-ulanish. j qo'sh bog'lanishning ikkinchi qismi. Keyin nima? O'z-o'zidan u zaif, lekin sigma aloqasi bilan birgalikda atomlarni oddiy sigma aloqasiga qaraganda yaqinlashtiradi. Shuning uchun qo'sh bog'lanish bitta sigma bog'idan qisqaroqdir. Endi o'yin-kulgi boshlanadi. Agar bitta sigma aloqasi bo'lsa, ikkala atom guruhi ham bog'lanish o'qi atrofida aylanishi mumkin edi. Birlashma o'qi atrofida aylanish uchun bitta mufta mos keladi. Ammo bu orbitallar bir-biriga parallel va bir-birining ustiga chiqadi va bu P-bog' aylanishni oldini oladi. Agar bu guruh atomlaridan biri aylansa, ikkinchisi u bilan birga aylanadi. P bog` qo`sh bog`ning bir qismi, qo`sh bog`lanish esa qattiqdir. Va bu 2 vodorod atomi boshqa 2 tadan alohida aylana olmaydi. Ularning bir-biriga nisbatan joylashishi doimiydir. Bu sodir bo'layotgan narsa. Umid qilamanki, endi siz sigma va P obligatsiyalari o'rtasidagi farqni tushunasiz. Yaxshiroq tushunish uchun keling, asetilen misolini ko'rib chiqaylik. U etilenga o'xshaydi, lekin u uch tomonlama bog'lanishga ega. Har bir tomonda vodorod atomi mavjud. Ko'rinib turibdiki, bu bog'lar sp orbitallari tomonidan hosil qilingan sigma bog'lardir. 2s orbital p orbitallardan biri bilan gibridlanadi, hosil bo'lgan sp gibrid orbitallar sigma bog'larini hosil qiladi, ular mana. Qolgan 2 ta obligatsiyalar P-bog'lardir. Tasavvur qiling-a, biz tomon yo'naltirilgan yana bir p-orbital va bu erda yana biri, ularning ikkinchi yarmi bizdan uzoqroqqa yo'naltirilgan va ular bir-biriga yopishgan va bu erda har birida bitta vodorod atomi mavjud. Balki men bu haqda video qilishim kerak. Umid qilamanki, sizni ko'p chalkashtirib yubormadim.

Atom bog'lanish chizig'i bo'ylab s-atom orbitallarining bir-birining ustiga chiqishi natijasida hosil bo'lgan pi bog'lari atom bog'lanish chizig'ining har ikki tomonida p-atomik orbitallarning bir-birining ustiga chiqishi natijasida hosil bo'ladi. Pi aloqasi bir nechta obligatsiyalarda amalga oshiriladi, deb ishoniladi - qo'sh bog'lanish bitta sigma va bitta pi aloqasidan, uchlik bog'lanish - bitta sigma va ikkita ortogonal pi bog'idan iborat.

Sigma va pi aloqalari tushunchasi o'tgan asrning 30-yillarida Linus Pauling tomonidan ishlab chiqilgan. Uglerod atomining bir s- va uchta p-valentlik elektronlari gibridlanishdan o'tadi va to'rtta ekvivalent sp 3 gibridlangan elektronga aylanadi, ular orqali metan molekulasida to'rtta ekvivalent kimyoviy bog'lanish hosil bo'ladi. Metan molekulasidagi barcha aloqalar bir-biridan teng masofada joylashgan bo'lib, tetraedr konfiguratsiyasini hosil qiladi.

Qo'sh bog'lanish hosil bo'lganda, sigma aloqalari sp 2 gibridlangan orbitallar tomonidan hosil bo'ladi. Uglerod atomidagi bunday bog'lanishlarning umumiy soni uchta bo'lib, ular bir tekislikda joylashgan. Bog'lar orasidagi burchak 120 ° dir. Pi aloqasi ko'rsatilgan tekislikka perpendikulyar joylashgan (1-rasm).

Uch tomonlama bog'lanish hosil bo'lganda, sigma bog'lari sp-gibridlangan orbitallar tomonidan hosil bo'ladi. Uglerod atomidagi bunday bog'larning umumiy soni ikkita bo'lib, ular bir-biriga 180 ° burchak ostida joylashgan. Uchlik bog'lanishning ikkita pi bog'i o'zaro perpendikulyar (2-rasm).

Aromatik tizim hosil bo'lganda, masalan, benzol C 6 H 6, oltita uglerod atomining har biri sp 2 gibridlanish holatida bo'ladi va 120 ° bog'lanish burchagi bilan uchta sigma aloqasini hosil qiladi. Har bir uglerod atomining to'rtinchi p-elektroni benzol halqasi tekisligiga perpendikulyar yo'naltirilgan (3-rasm). Umuman olganda, benzol halqasining barcha uglerod atomlariga tarqaladigan yagona bog'lanish paydo bo'ladi. Sigma bog'lanish tekisligining har ikki tomonida yuqori elektron zichlikdagi pi bog'larning ikkita hududi hosil bo'ladi. Bunday bog'lanish bilan benzol molekulasidagi barcha uglerod atomlari ekvivalent bo'ladi va shuning uchun bunday tizim uchta lokalizatsiyalangan qo'sh bog'li tizimga qaraganda barqarorroqdir. Benzol molekulasidagi lokalizatsiyalanmagan pi bog'i uglerod atomlari orasidagi bog'lanish tartibining oshishiga va yadrolararo masofaning qisqarishiga olib keladi, ya'ni benzol molekulasidagi kimyoviy bog'ning uzunligi d cc 1,39 Å, d C-C bo'lsa. = 1,543 Å, va d C=C = 1,353 Å.

L. Polingning sigma va pi bog‘lanish tushunchasi valentlik bog‘lanish nazariyasining tarkibiy qismiga aylandi. Hozirgi vaqtda atom orbital gibridlanishining animatsion tasvirlari ishlab chiqildi.

Biroq, L. Paulingning o'zi sigma va pi bog'lanishlarining tavsifidan qoniqmadi. F.A.Kekule xotirasiga bagʻishlangan nazariy organik kimyo boʻyicha simpoziumda (London, 1958-yil sentabr) u s, p- tavsifidan voz kechdi va egilgan kimyoviy bogʻlanish nazariyasini taklif qildi va asoslab berdi. Yangi nazariya kovalent kimyoviy bog'lanishning fizik ma'nosini, ya'ni Kulon elektron korrelyatsiyasini aniq hisobga oldi.

Eslatmalar

Shuningdek qarang

Kimyoviy bog'lanish
Kovalent bog'lanish s-bog' · p aloqasi d-bog'
Qoʻsh bogʻlanish · Uchlik bogʻlanish · Choraklik bogʻlanish · Beshlik bogʻlanish · Oltita bogʻlanish
3c-2e · 3c-4e · 4c-2e
Agostik bog' Bukilgan bog' Donor-akseptor bog'lanish O'zaro aloqa
Konjugatsiya Giperkonjugatsiya aromatiklik Hapticity Antibog'lanish
Ion aloqasi p-kationlarning o'zaro ta'siri Tuz ko'prigi
Metall ulanish Metall aromatiklik
Molekulalararo
o'zaro ta'sir

Wikimedia fondi. 2010 yil.

Boshqa lug'atlarda "Pi-bond" nima ekanligini ko'ring:

    Texnologiyadagi aloqa axborotni (signallarni) masofaga uzatishdir. Mundarija 1 Tarix 2 Aloqa turlari 3 Signal ... Vikipediya

    ALOQA, bog‘lanishlar, bog‘lanish haqida, aloqada va (birov bilan bo‘lish) aloqada, xotinlar. 1. Biror narsani biror narsa bilan bog‘lovchi, bog‘lovchi; biror narsa o‘rtasida umumiylik yaratuvchi munosabat, o‘zaro bog‘liqlik, shartlilik. “...Fan va... o‘rtasidagi bog‘liqlik. Izohli lug'at Ushakova

    - (koreyscha: jeongengyeng-i-i-i-eng-gyengeng-i-eng-ii) bularning barchasi KXDRda faoliyat yurituvchi aloqa xizmatlari. KXDRdagi izolyatsiya siyosati tufayli uning fuqarolari internetdan foydalana olmaydi. Mundarija 1 Telefon aloqasi 1.1 ... Vikipediya

    Va oldingi. aloqa haqida, aloqada va aloqada; va. 1. O`zaro bog`liqlik, shartlilik munosabati. To'g'ridan-to'g'ri, bilvosita, mantiqiy, organik, sabab p. C. faktlar, hodisalar, hodisalar. C. sanoat va qishloq xoʻjaligi oʻrtasida. S. fan va...... ensiklopedik lug'at

    Bog'lanish - umumiylik, bog'liqlik yoki izchillik munosabati. Aloqa - ma'lumotni masofadan uzatish qobiliyati (shu jumladan: radiorele aloqasi, uyali aloqa, sun'iy yo'ldosh aloqasi va boshqa turlari). Kimyoviy bog'lanish atomlarning aloqasi ... Vikipediya

    Aloqa (film, 1996) Bu atamaning boshqa maʼnolari ham bor, qarang: Muloqot (film). Bog'langan aloqa... Vikipediya

    Debriyaj, ulash rishtasi. Fikrlar, tushunchalar, g'oyalar assotsiatsiyasi. Qarang ittifoq.. ta'sirli aloqa... Ruscha sinonimlar lug'ati va shunga o'xshash iboralar. ostida. ed. N. Abramova, M.: Ruscha lug'atlar, 1999. aloqa, mantiq, izchillik, ... ... Sinonim lug'at

    Ism, g., ishlatilgan. tez-tez Morfologiya: (yo'q) nima? ulanishlar, nima? ulanishlar, (qarang) nima? nima bilan bog'liq? aloqa, nima haqida? aloqa haqida; pl. Nima? aloqa, (yo'q) nima? ulanishlar, nima? ulanishlar, (qarang) nima? ulanishlar, nima? ulanishlar, nima? bog‘lanishlar haqida 1. Aloqalar bog‘lanishlar... ... deyiladi. Dmitrievning izohli lug'ati

    Turli vositalar yordamida ma'lumot almashish, uzatish va qabul qilish; sanoat Milliy iqtisodiyot, axborot uzatishni ta'minlash. S. ishlab chiqarishda muhim rol oʻynaydi iqtisodiy faoliyat jamiyat va hukumat, qurolli...... Buyuk Sovet Entsiklopediyasi

TA’RIF

Etilen (eten)- birinchi vakili gomologik qator alkenlar (bitta qoʻsh bogʻli toʻyinmagan uglevodorodlar).

Strukturaviy formula:

Yalpi formula: C 2 H 4. Molyar massa - 28 g / mol.

Etilen - rangsiz, zaif hidli gaz. Zichlik 1,178 kg/m3 (havodan engilroq). Yonuvchan. Suvda ozgina eriydi, ammo dietil efir va uglevodorodlarda eriydi.

Etilen molekulasining elektron tuzilishi

Alken molekulasidagi uglerod atomlari o'zaro qo'sh bog' bilan bog'langan. Bu atomlar sp 2 gibridlanish holatidadir. Ularning orasidagi qo'sh bog'lanish ikki juft umumiy elektrondan hosil bo'ladi, ya'ni. Bu to'rt elektronli bog'lanishdir. Bu kovalent s-bog' va p-bog'ning birikmasidir. s bog'lanish sp 2 gibrid orbitallarning eksenel, p bog' esa ikki uglerod atomining gibridlanmagan p orbitallarining lateral qoplanishi natijasida hosil bo'ladi (1-rasm).

Guruch. 1. Etilen molekulasining tuzilishi.

Ikkita sp 2 -gibridlangan uglerod atomlarining beshta s-bog'lari bir tekislikda 120 o burchak ostida yotadi va molekulaning s-skeletini tashkil qiladi. p bog'lanishning elektron zichligi simmetrik ravishda shu tekislikning tepasida va ostida joylashgan bo'lib, uni s skeletiga perpendikulyar tekislik sifatida ham tasvirlash mumkin.

p bog'lanish hosil bo'lganda, uglerod atomlari bir-biriga yaqinlashadi, chunki qo'sh bog'dagi yadrolararo bo'shliq s bog'lanishga qaraganda elektronlar bilan ko'proq to'yingan. Bu atom yadrolarini bir-biriga tortadi va shuning uchun qo'sh bog'ning uzunligi (0,133 nm) bitta bog'dan (0,154 nm) kamroq bo'ladi.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish Etilenga yod qo'shilishi natijasida 98,7 g yod hosilasi olindi. Reaksiya uchun olingan etilenning massasi va miqdorini hisoblang.
Yechim Yodni etilenga qo‘shish reaksiyasi tenglamasini yozamiz:

H 2 C = CH 2 + I 2 → IH 2 C - CH 2 I.

Reaktsiya natijasida yod hosilasi - diiodoetan hosil bo'ldi. Uning modda miqdorini hisoblaymiz (molyar massasi - 282 g/mol):

n (C 2 H 4 I 2) = m (C 2 H 4 I 2) / M (C 2 H 4 I 2);

n (C 2 H 4 I 2) = 98,7 / 282 = 0,35 mol.

Reaksiya tenglamasiga ko'ra n (C 2 H 4 I 2) : n (C 2 H 4) = 1: 1, ya'ni. n(C 2 H 4 I 2) = n (C 2 H 4) = 0,35 mol. Keyin etilenning massasi teng bo'ladi (molyar massa - 28 g / mol):

m (C 2 H 4) = n (C 2 H 4) × M (C 2 H 4);

m (C 2 H 4) = 0,35 × 28 = 9,8 g.
Javob Etilenning massasi 9,8 g, etilen moddasining miqdori 0,35 mol.

2-MISA

Mashq qilish Og'irligi 300 g bo'lgan texnik etil spirti C 2 H 5 OH dan olinishi mumkin bo'lgan normal holatga tushirilgan etilen hajmini hisoblang.Texnik spirtning massa ulushi 8% bo'lgan aralashmalar mavjudligini unutmang.
Yechim Etil spirtidan etilen hosil qilish reaksiyasi tenglamasini yozamiz:

C 2 H 5 OH (H 2 SO 4) → C 2 H 4 + H 2 O.

Sof (qorasiz) etil spirtining massasini topamiz. Buning uchun avvalo uni hisoblab chiqamiz massa ulushi:

ō sof (C 2 H 5 OH) = ō nopok (C 2 H 5 OH) -ō nopoklik;

ō sof (C 2 H 5 OH) = 100% - 8% = 92%.

m toza (C 2 H 5 OH) = m nopok (C 2 H 5 OH) ×ō sof (C 2 H 5 OH) / 100%;

m sof (C 2 H 5 OH) = 300 × 92 / 100% = 276 g.

Etil spirti moddasining miqdorini aniqlaymiz (molyar massa - 46 g/mol):

n (C 2 H 5 OH) = m (C 2 H 5 OH) / M (C 2 H 5 OH);

n (C 2 H 5 OH) = 276 / 46 = 3,83 mol.

Reaksiya tenglamasiga ko'ra n (C 2 H 5 OH) : n (C 2 H 4) = 1: 1, ya'ni. n(C 2 H 5 OH) = n (C 2 H 4) = 3,83 mol. Keyin etilenning hajmi quyidagilarga teng bo'ladi:

V (C 2 H 4) = n (C 2 H 4) × V m;

V (C 2 H 4) = 3,83 × 22,4 = 85,792 l.
Javob Etilenning hajmi 85,792 litrni tashkil qiladi.

etilen va asetilen molekulalarida sigma va pi bog'lari o'rtasidagi farq nima → va eng yaxshi javobni oldi

Yatyan Ivanovdan javob[guru]
Sigma aloqalari gibrid va/yoki gibrid bo'lmagan orbitallar tomonidan tuzilishi mumkin, lekin har doim atomlarning markazlarini bog'laydigan o'q bo'ylab yo'naltiriladi. Uglerod atomida sigma bog lar faqat gibrid orbitallar orqali hosil bo ladi.Pi bog lar faqat molekula tekisligiga perpendikulyar joylashgan gibrid bo lmagan p-orbitallar (va atomlar markazlarini tutashtiruvchi chiziq) orqali hosil bo ladi. Pi bog`i molekula tekisligidan yuqorida va pastda p-orbitallarning lateral qoplanishi bilan tavsiflanadi.Sigma bog`dagi elektron bulutlarning (orbitallarning) qoplanish maydoni pi bog`iga qaraganda kattaroq, shuning uchun sigma bog`i kuchliroq.Etilen va atsetilen molekulalaridagi bog‘lanish xususiyatlari.- Ikkala molekulada ham uglerod atomlari vodorod atomlari bilan sigma bog‘lar orqali bog‘lanadi (uglerod atomlarining gibrid orbitallari vodorod atomlarining gibrid bo‘lmagan s-orbitallari bilan ustma-ust tushadi).- Har ikkala molekulada ham bir nechta bor. uglerod atomlari orasidagi bog'lar, ya'ni sigma bog'i ham, pi -bog'lari ham mavjud.- C2H4 etilen molekulasida uglerod atomi sp2 gibridlanish holatida (3 gibrid sp2 orbital va 1 gibrid bo'lmagan p orbital); atsetilen molekulasida C2H2 uglerod atomi sp-gibridlanish holatida bo'ladi (2 gibrid sp-orbital va 2 gibrid bo'lmagan p-orbital).- Demak, etilen molekulasida uglerod atomlari (1) o'rtasida qo'sh bog' mavjud. sigma va 1 pi aloqasi), atsetilen molekulasida esa - uchlik bog'lanish (1 sigma va 2 pi bog'lari o'zaro perpendikulyar tekisliklarda joylashgan). Uzunlik S-S ulanishlari atsetilen molekulasida etilen molekulasidagidan kamroq va boglanish kuchi kattaroqdir.Etilen ham, atsetilen ham pi bogida qoshish reaksiyalari bilan xarakterlanadi, ular sigma bogiga nisbatan kuchliroq va shuning uchun ham faolroqdir. Asetilen molekulasida qo'shilish 2 bosqichda sodir bo'ladi: birinchi navbatda bir pi bog'i bo'ylab, keyin ikkinchisi bo'ylab.

dan javob Kseniya[guru]
Sigma obligatsiyalari yagona, oddiy, kuchli aloqalardir.
Pi aloqalari kuchli aloqalar emas.
Va qanday moddalarda bu muhim emas.