Хімічні елементи картки. Інструктивні картки для проведення практичних робіт з хімії
Варіант №1
1. Що означають формули: 2Na; P 4; 3Cl 2; Mn 2 O 3; 2CuS; Al (ВІН) 3 .
Варіант №2
1. Що означають формули: 5Ca; 2 F 2; S 8; Fe 2 O 3; 3CS 2; Mg (ВІН) 2 .
_________________________________________________________________
Варіант №3
Що означають формули: 2Zn; P 4; 3O 2; Fe 2 O 3; 2CH 4; 3HNO 3 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
_________________________________________________________________
Варіант №4
Що означають формули: 2K ;3S 8; Cl 2; Al 2 O 3; 2CuS; H2CO3.
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома кальцію та двох атомів брому;
б) з двох атомів бору та трьох атомів кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №5
Що означають формули: 2Mg; P 4; 3N 2; Mn 2 O 7; 2SiO 2 ;2HClO 4 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
б) із двох атомів калію та одного атома сірки.
Варіант №6
Що означають формули: 2Mn; S 8; 2NH 3; Na 2 O; 3MgCl 2 ;H 2 SO 4 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома міді та двох атомів хлору;
б) із двох атомів калію та одного атома кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №7
Що означають формули: 2Fe; N 2; 2P 4; Ag 2 O; 2KOH ;H 3 PO 4 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома кальцію та двох атомів хлору;
б) з двох атомів азоту та п'яти атомів кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №8
Що означають формули: 3Mg; F 2; 3O 2; Cu 2 O; 5FeS; K ВІН.
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома заліза та двох атомів хлору;
б) із двох атомів натрію та одного атома сірки.
_________________________________________________________________
Варіант №9
Що означають формули: 2Cu; PH 3; 3S 2; 2Al 2 O 3 ; 2CuS; 2HNO 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома ртуті та двох атомів хлору;
_________________________________________________________________
Варіант №10
Що означають формули: 2Si; 3N 2; 3Cl 2 O; Mn 2 O 3; CuSO 3; Fe (ВІН) 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
б) із двох атомів калію та одного атома кисню.
Варіант №11
Що означають формули: 2Na; 2P 4; 3Cl 2; P 2 O 3; 2CuS; Al (ВІН) 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома азоту та трьох атомів водню;
б) з одного атома золота та двох атомів брому.
_________________________________________________________________
Варіант №12
Що означають формули: 2Ba; PH 3; 3Cl 2; Al 2 O 3; 2CuCl 2 ; Au (ВІН) 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома кальцію та двох атомів брому;
б) із двох атомів водню та одного атома кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №13
Що означають формули: 2Ca; P 4; 3Cl 2; Au 2 O 3; 2MgS; Al (ВІН) 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома барію та двох атомів хлору;
б) із двох атомів натрію та одного атома кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №14
Що означають формули: 2K; P 4; 3Cl 2; Fe 2 O 3; 2CuF; Ag ВІН.
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
б) із двох атомів срібла та одного атома кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №15
Що означають формули: 2Ba; O 3; 3S 2; Mn 2 O 3; 2CuPO 3 ;HClO 2 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома магнію та двох атомів хлору;
Варіант №16
Що означають формули: Ca; P 4; 3Cl 2; MgCO 3; 2Cu 2 S; HPO 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
б) із двох атомів калію та одного атома кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №17
Що означають формули: 2Na; P 4; 3Cl 2; MnSO 3; 2CuOH; AlPO 4 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома кальцію та двох атомів фтору;
б) із двох атомів фосфору та п'яти атомів кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №18
Що означають формули: Ba; F 2; 3NaCl; Mn 2 O 3; 2CuCO 3 ; Al (ВІН) 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома барію та двох атомів хлору;
б) з двох атомів калію, одного атома вуглецю та трьох атомів кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №19
Що означають формули: 2Na; P 4; 3CO 2; Mn 2 O 3; 2CaS; Cu (ВІН) 2 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома кальцію та двох атомів йоду;
б) із двох атомів калію та одного атома кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №20
Що означають формули: 2Fe; P 4; 3O 2; Cu 2 O; 2K 2 S; Fe (ВІН) 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома азоту та трьох атомів хлору;
б) із двох атомів срібла та одного атома кисню.
Варіант №2 1
Що означають формули: 2Na; S 8; 3Cl 2; Fe 2 O 3; 2CS 2; Al (ВІН) 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома магнію та двох атомів хлору;
б) із двох атомів заліза та трьох атомів кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №22
Що означають формули: 2Ag; P 4; 3Cl 2; Mn 2 O 3; 2CuS; H 3 BO 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома міді та двох атомів брому;
б) із двох атомів калію та одного атома кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №23
Що означають формули: 2Zn; P 4; 3Br 2; Mn 2 O 3; 2CuS; Hg (ВІН) 2 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома кальцію та двох атомів хлору;
б) з двох атомів алюмінію та трьох атомів кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №24
Що означають формули: 2Ag; 2P 4; Cl 2; Au 2 O 3; 2CuS; Fe (ВІН) 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома вуглецю та двох атомів кисню;
б) із двох атомів міді та одного атома сірки.
_________________________________________________________________
Варіант №25
Що означають формули: 2K; H 2; 3Cl 2; Fe 2 O 3; 2SiO 2 ; Mg (ВІН) 2 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома фосфору та трьох атомів водню;
б) із двох атомів натрію та одного атома кисню.
Варіант №26
Що означають формули: 2Zn; P 4; 3S 2; Al 2 O 3; 2CuC; Al (ВІН) 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома заліза та трьох атомів хлору;
б) із одного атома калію, одного атома кисню, одного атома кисню.
_________________________________________________________________
Варіант №27
Що означають формули: 2Mn; P 2; 3Br 2; Fe 2 O 3; 2K 2 S; H 2 SO 4 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з одного атома кальцію та двох атомів фтору;
б) із двох атомів золота та трьох атомів кисню.
___________________________________________________________________
Варіант №28
Що означають формули: 2B; P 4; 3Cl 2; Mn 2 O 3; 2CuS; Al (ВІН) 3 .
Скласти формулу речовини, якщо її молекула складається:
а) з двох атомів заліза та трьох атомів сірки;
б) із двох атомів калію та одного атома кисню.
Інструктивні картки для проведення практичних робіт з хімії
Викладання основ хімії у шкільництві неспроможна удосконалюватися без відповідної організації шкільного хімічного експерименту.
Хімічний експеримент – джерело знань про речовину та хімічну реакцію – важлива умова активізації пізнавальної діяльностіучнів, виховання сталого інтересу до предмета, і навіть поглядів на практичному застосуванні хімічних знань.
Реалізація експериментальної частини програми вимагає від вчителя високої всебічної професійної підготовки, глибокого розуміння ролі хімічного експерименту у навчально-виховному процесі, творчої активності у застосуванні ефективних методівнавчання.
Зрозуміло, для проведення експерименту на високому науково-теоретичному та методичному рівні необхідне різноманітне обладнання, у тому числі й новітні технічні засоби, але далеко не кожна школа має таку оснащеність кабінету хімії, тому для зручності роботи вчителя та учнів пропонуються дані інструктивні картки для проведення практичних робіт у 8,9,10,11 класах.
Інструктивні картки складені відповідно до освітньої лінії О. С. Габрієляна. Багато практичні роботи складено з урахуванням заміни хімічного устаткування й реактивів більш прості і доступні кожному за вчителя.
Представлені інструктивні картки містять коткий опис виконуваних дослідів, ілюстрації, що показують як має бути зібраний прилад щодо досвіду, що дає можливість учням ясно бачити мету роботи, не відволікатися читання дослідів, які виконуватимуться у цій роботі, і навіть дає уявлення у тому , які записи необхідно зробити в зошиті для складання звіту про роботу.
Під час виконання практичних робіт інструктивні картки повинні знаходитися на столах у учнів та сприяти чіткій та злагодженій роботі під час проведення дослідів.
Пропоновані практичні роботи дають можливість розширити використання експерименту в різних умовах, вивчити особливості хімічних процесів, подати їх різнопланово. Такий підхід дозволить вчителям ефективніше використовувати хімічний експеримент з урахуванням конкретних умов кожної школи.
Практична робота
Якісне визначення вуглецю, водню та хлору в органічних речовинах.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Визначення вуглецю та водню.
Зберіть пристрій, як показано на малюнку.
Обережно нагрівайте речовини, що знаходяться у горизонтальній пробірці.
Замалюйте в зошит установку досвіду.
Напишіть у зошит відповіді на запитання:
1) Як ви довели наявність водню у вихідному зразку?
Якісне визначення хлору.
1. Виготовте з мідного дротутонку спіраль за допомогою стрижня кулькової ручки.
2. Закріпіть спіраль у тримачі для пробірок.
3. Прожаріть спіраль у полум'ї спиртування, потім опустіть у чашку з тетрахлорметаном і знову внесіть у полум'я.
4. Складіть структурну формулу тетрахлорметану.
5. Від присутності якого елемента полум'я забарвлюється в зелений колір?
Висновок: Наявність яких елементів довели до органічної речовини?
Практична робота
Отримання етилену та досліди з ним
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
1. Зберіть прилад, як показано на малюнку
2. Замалюйте у зошит установку для досвіду
3. Обережно нагрівайте вміст пробірки.
4. Газ, що виділяється, пропустіть через розчин бромної води, а потім через розчин перманганату калію
5. Спробуйте підпалити газ, що виділяється. .
Не забувайте про правила роботи з речовинами!
6. Письменно дайте відповідь на запитання:
1) Складіть рівняння реакції одержання етилену з етилового спирту. Якого типу вона належить?
2) Складіть рівняння реакції взаємодії етилену з бромною водою? Як змінюється забарвлення бромної води та перманганату калію?
3) Складіть рівняння для реакції горіння етилену.
Висновок:З якими властивостями етилену познайомились?
Практична робота
Спирти.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Горіння спиртів
Налийте у фарфорову чашку невелику кількість етилового спирту та підпаліть його, а потім перевірте горіння ізоамілового спирту.
1. Складіть рівняння реакцій горіння для етилового та амілового спиртів.
2. Чим відрізняється характер горіння цих спиртів7
Розчинність спиртів у воді
Перевірте розчинність етилового та ізоамілового спиртів у воді.
1. Який спирт розчиняється у воді? У чому причина різної поведінки спиртів?
2. Чому ізоаміловий спирт збирається на поверхні води?
3. Які органічні речовинитак само збиратимуться на поверхні води?
Одержання гліцерату міді
З сульфату міді (II) та гідроксиду натрію отримайте гідроксид міді (II) у порожній пробірці. До осаду додайте гліцерин.
1. Складіть рівняння реакції отримання гідроксиду міді (II ).
2. Складіть рівняння реакції одержання гліцерату міді (II )
3. Як змінилося фарбування гідроскиду міді (II ) у результаті хімічного перетворення?
Завдання: Обчисліть об'єм вуглекислого газу, що утворюється при горінні 7 г 96% етилового спирту.
Практична робота
Вуглеводи.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Досвід 1
Взаємодія глюкози з гідроксидом міді (II )
У пробірку з порошком глюкози додайте невелику кількість води та розчиніть її.
До розчину глюкози додайте трохи гідроксиду міді (II), а потім сульфат міді. Пробірку з одержаним розчином нагрійте.
Що можна сказати про розчинність глюкози?
Складіть реакцію взаємодії сульфату міді ( II ) та гідроксиду натрію.
Запишіть реакцію взаємодії гідгоксиду міді ( II ) з глюкозою.
Позначте зміну фарбування під відповідними речовинами.
Досвід 2
Приготування крохмального клейстеру та взаємодія його з йодом
У пробірку з крохмалем налийте трохи води та струсіть суміш. У порожній пробірці закип'ятіть невелику кількість води і влийте розчин крохмалю в неї. Отриманий клейстер розбавте холодною водою та додайте кілька крапель йоду.
Що спостерігається при дії йоду на крохмаль?
Досвід 3
Виявлення йоду у харчових продуктах.
У якому продукті крохмалю найбільше? Як виявили?
Висновок: Що є якісною реакцією на глюкозу та крохмаль?
Практична робота
Карбонові кислоти
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Досвід 1
Взаємодія оцтової кислоти із простими речовинами.
До пробірки з оцтовою кислотою додайте цинк. До іншої пробірки з оцтовою кислотою додайте залізо. Що спостерігаєте?
Складіть рівняння виконаних реакцій. Чому відрізняються ці реакції за швидкістю?
Досвід 2
Взаємодія оцтової кислоти із складними неорганічними речовинами.
а) До оцтової кислоти додайте шматочок крейди
б) У пробірку налийте трохи луги, підфарбуйте її фенолфталеїном і додайте оцтової кислоти.
в) До оксиду міді (II) додайте оцтову кислоту та нагрійте до зміни забарвлення.
Складіть хімічні рівняння виконаних реакцій. З якими класами неорганічних речовин може взаємодіяти оцтова кислота?
Одержання складного ефіру.
У пробірці знаходиться суміш амілового (пентилового) спирту, оцтової кислоти та концентрованої сірчаної кислоти. Нагрійте суміш протягом декількох хвилин, а потім вилийте вміст пробірки в склянку з холодною водою. Перевірте наявність ефіру на запах.
Складіть хімічне рівняння виконаної реакції
Як називається цей тип реакції?
Яку роль грає концентрована сірчана кислота?
Висновок: Які властивості має оцтова кислота?
Практична робота №1 8 клас
«Правила техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним обладнанням та нагрівальними приладами».
Мета роботи: ознайомитися з правилами техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімії, лабораторним обладнанням та прийомами поводження з ним.
Устаткування : Лабораторний штатив з кільцем та лапкою, спиртовка, пробіркотримач, колби, склянки, вирва, порцеляновий посуд, сірники.
Примітка:
Алгоритм проведення роботи:
1. етап роботи: Вивчення техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімії.
2. етап роботи : Будова та поводження з лабораторним штативом.
Вивчіть будову лабораторного штатива, використовуючи стор.106.
Збери штатив для роботи та розбери.
Замалюй будову штатива, познач його призначення в зошиті.
3. етап роботи: Будова спиртування, прийоми роботи з нею.
1. Вивчіть будову спиртування, використовуючи стор. 107.
2. Вивчіть прийоми поводження зі спиртуванням, використовуючи інструкцію, видану вчителем.
3. Вивчи будову полум'я спиртування, з'ясуй, в якій зоні полум'я слід проводити нагрівання і чому.
4. Нагрійте у пробірці воду, дотримуючись прийомів роботи зі спиртуванням.
5. У зошиті замалюйте спиртівку та вкажіть її частини, відзнач призначення спиртівки та правила нагрівання.
4. етап роботи: Знайомство та поводження з лабораторним обладнанням та посудом.
Уважно стеж за розповіддю вчителя, у зошиті зроби висновок про те, як слід поводитися з обладнанням та посудом.
Висновок:
Зверніть увагу на оформлення таблиці в зошиті, записуй малюнки роби акуратно.
Практична робота №2 8 клас
«Спостереження за змінами, що відбуваються з свічкою, що горить, і їх опис».
Мета роботи: вивчити явища, що відбуваються при горінні свічки.
Устаткування : свічка, сірники, зігнута скляна трубка, предметне скло, тримач, пробірка, скляна трубка з відтягнутим кінцем у гумовій груші, дві хімічні склянки різної ємності.
Примітка: 1. Згадайте правила поведінки та техніки безпеки, явища фізичні та хімічні їхню відмінність, уважно слухай вказівки вчителя.
Алгоритм проведення роботи:
1. етап роботи: Вивчення форми полум'я.
1. Засвітіть свічку та визначте форму полум'я, згадайте які зони має полум'я, чому свічку використовують як джерело світла?
2. етап роботи: Явища, що відбуваються під час горіння свічки.
1. Вивчіть хід виконання етапу, використовую стор.110.
3. Яке явище відбувається при таненні парафіну свічки?
3. етап роботи: Виявлення продуктів горіння у полум'ї.
А) Виявлення вуглецю
1. Закріпіть предметне скло в тримачі та внесіть у темну зону полум'я, поясніть, що там з'явилося.
Б) Виявлення водню
1. Зафіксуйте перевернуту вгору дном суху пробірку і потримайте над полум'ям свічки до запітніння, поясніть явище, що спостерігається.
4. етап роботи: Вплив повітря на спалювання свічки.
1. Вивчіть хід виконання етапу, використовуючи стор. 111.
2. Здійсніть етап практично.
3. Поясніть, як впливає повітря на горіння свічки?
Висновок:
1.Зверніть увагу на оформлення таблиці в зошиті, висновки малюнки роби акуратно, прибери робоче місце після себе.
Практична робота №3 8 клас
«Аналіз ґрунту та води».
Ціль: вивчити склад ґрунту та деяких характеристик зразків води з різних джерел, освоїти практичні прийоми роботи з речовинами.Устаткування : лабораторний штатив, штатив для пробірок, пробірка з пробкою, пробірка, лупа, фільтрований папір, вирва, скляна пластина, скляна паличка, пінцет, піпетка, прозорий скляний плоскодонний циліндр діаметром 2-2,5 см, висотою 30 мірний циліндр на 250 мл без пластмасової підставки), конічна колба з пробкою, нагрівальний прилад, сірники, індикаторний папір (синій та червоний), лист з друкованим текстом.Реактиви: зразки ґрунту, води з водойми, водопровідної води, дистильована вода.
Примітка:
Правила з техніки безпеки вивчи, використовуючи стор.105.
2. Уважно слухай вказівки вчителя.
Досвід 1.
Механічний аналіз ґрунту.
У пробірку поміщаємо ґрунт (стовпчик ґрунту висотою 2-3 см).
Додаємо дистильовану воду, об'єм якої має бути в 3 рази більший за об'єм ґрунту.
Закриваємо пробірку пробкою і ретельно струшуємо 1-2 хв.
Спостерігаємо за допомогою лупи за осадженням частинок ґрунту та структурою осаду.
Спостережувані явища:
речовини, що містяться в ґрунті, осідають з різною швидкістю. Через деякий час вміст розшарується: внизу осяде важкий пісок, вище буде каламутний шар із частинок глини, що зависли, ще вище - шар води, на її поверхні - механічні домішки (наприклад, тирсу).
Висновок:
ґрунт - це суміш різних речовин.
Досвід 2
Отримання ґрунтового розчину та досліди з ним.
1. Готуємо паперовий фільтр, вставляємо його у вирву, закріплену в кільці штатива.
Підставляємо під вирву чисту суху пробірку і фільтруємо отриману в першому досвіді суміш ґрунту та води.
Спостережувані явища:
ґрунт залишається на фільтрі, а в пробірці збирається фільтрат - це ґрунтова витяжка (ґрунтовий розчин).
Висновок:
ґрунт містить нерозчинні у воді речовини
2. Кілька крапель цього розчину поміщаємо на скляну пластину.
За допомогою пінцета тримаємо пластину над пальником до випаровування води.
Спостережувані явища:
вода випаровується, а на платівці залишаються кристали речовин, які раніше містилися в грунті.
Висновок:
грунт містить розчинні у воді речовини.
3. На два лакмусові папірці (червоний і синій) наносимо скляною паличкою ґрунтовий розчин.
Спостережувані явища:
а) синій індикаторний папір змінює колір на червоний.
Висновок:
ґрунт кислий.
а) червоний індикаторний папір змінює колір на синій.
Висновок:
ґрунт лужний.
Досвід 3.
Визначення прозорості води.
Прозорий плоскодонний скляний циліндр діаметром 2-2,5 см, висотою 30-35 см (або мірний циліндр на 250 мл без пластмасової підставки) ставимо на аркуш із друкованим текстом.
Вливаємо в циліндр дистильовану воду доти, доки через воду не буде видно шрифт.
Вимірюємо лінійкою висоту стовпа води.
Спостережувані явища:
... см – висота стовпа води.
Аналогічно проводимо досвід із водою з водойми.
Спостережувані явища:
... см – висота стовпа води.
Висновок:
дистильована вода має більшу прозорість, ніж вода з водойми.
Досвід 4.
Визначення інтенсивності запаху води.
Конічну колбу наповнюємо на 2/3 об'єму досліджуваною водою, щільно закриваємо пробкою і сильно струшуємо.
Відкриваємо колбу та відзначаємо характер та інтенсивність запаху, використовуючи таблицю підручника.
Спостережувані явища:
.... (наприклад, запах виразний – неприємний, інтенсивність – 4 бали).
Висновок:
... (Наприклад, неприємний запах може бути причиною відмови від пиття).
Загальний висновок щодо роботи
: у ході виконання даної практичної роботи вивчалися склад ґрунту, досліджувалися прозорість та інтенсивність запаху води, удосконалювалися практичні прийоми роботи з речовинами.
Практична робота №4 8 клас
"Приготування розчину цукру, з певною масовою часткою".
Мета роботи: навчитися готувати розчини з певною масовою часткою розчиненої речовини, проводити теоретичні розрахунки, які можна застосувати практично.
Устаткування : ваги, мірний циліндр, ложечка, хімічна склянка, скляна паличка, вода, цукор.
Примітка:
1. Згадайте правила поведінки та техніки безпеки, процеси розчинення, формули для розрахунку.
2. Уважно слухай вказівки вчителя.
Алгоритм проведення роботи:
1. етап роботи: Розрахункова частина.
1. Отримавши завдання від вчителя, зроби розрахунок для виконання практичної роботи.
2. етап роботи: Зважування навішування цукру.
1. На терезах зважте необхідну навішування цукру, і висипте її в склянку.
3. етап роботи: Вимірювання об'єму води.
1. Мірним циліндром відміряйте розрахований об'єм води і вилийте її в склянку із цукром.
4. . етап роботи: Приготування розчину цукру із заданою масовою часткою цукру.
1. Перемішайте скляною паличкою цукор із водою до його розчинення.
Висновок:
1.Зверніть увагу на оформлення таблиці у зошиті, розрахунки, малюнки роби акуратно.
2. Зробіть правильні висновки щодо роботи.
3. Заберіть своє робоче місце.
Практична робота №5 8 клас
"Ознаки хімічних реакцій".
Мета роботи: закріпити знання про ознаки хімічних реакцій; продовжити розвивати вміння: роботи з речовинами та хімічним обладнанням, спостерігати та описувати проведені реакції.
Устаткування : Спиртування, пробірки в штативі, щипці, мідний дріт, соляна кислота, мармур, сірчана кислота, сульфат натрію, хлорид барію, оксид міді (2), ложечка, фенолфталеїн.
Примітка:
1. Згадайте правила поведінки та техніки безпеки, ознаки хімічних реакцій.
2. Реактиви використовуємо відповідно до вимог та економно.
Алгоритм проведення роботи:
1. етап роботи: Прожарювання мідного дроту в полум'ї спиртування.
1. У щипці візьміть мідний дріт і внесіть у полум'я спиртівки, нагрійте, зверніть увагу на зміни, що сталися з дротом.
2. етап роботи: Взаємодія оксиду міді (2) із сірчаною кислотою.
2. Візьміть ложечкою оксид міді (2), помістіть його в пробірку, додайте сірчану кислоту і нагрійте. Що відбувається?
3. етап роботи: Взаємодія мармуру із соляною кислотою.
1. Помістіть у пробірку шматочок мармуру та додайте соляну кислоту, що відбувається?
4. етап роботи: Взаємодія гідроксиду натрію та соляною кислотою.
1. Помістіть у пробірку розчин гідроксиду натрію і додайте по краплях фенолфталеїн, що сталося, потім додайте розчин соляної кислоти, що відбувається?
5. . етап роботи: Взаємодія сульфату натрію із хлоридом барію.
1. Помістіть у пробірку 2 мл розчину сульфату натрію і додайте кілька крапель хлориду барію, що відбувається?
Висновок:
1. Які ознаки хімічних реакцій ви спостерігали у всіх етапах роботи.
2. Зробіть правильні рівняння реакції, визначивши їх тип та висновки щодо роботи.
Практична робота №6 8 клас
"Умови перебігу хімічних реакцій між розчинами електролітів до кінця".
Мета роботи: Підтвердити та закріпити знання про умови, за яких хімічні реакції між розчинами електролітів йдуть до кінця, формувати вміння підбирати пари електролітів.
Устаткування : Штатив з пробірками, спиртовка, тримач, сірники, предметне скло, CuSO 4 , KCl, NaOH, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , HCl, HNO 3 , фенолфталеїн.
Примітка: 1. Згадайте та дотримуйтесь правил поведінки та техніки безпеки.
Алгоритм проведення роботи:
Проведення реакцій між розчинами електролітів:
А) .Сульфатом міді (2) та гідроксидом натрію.
1. Налийте в пробірку 1 мл розчину сульфату міді (2) і додайте по краплях гідроксид натрію.
Б) .Хлоридом калію та гідроксидом натрію.
1. Налийте в пробірку 1 мл розчину хлориду калію і додайте по краплях гідроксид натрію.
В) .Сульфатом натрію та соляною кислотою.
1. Налийте в пробірку 1 мл розчину сульфатом натрію і додайте по краплях соляної кислоти.
Г) .Карбонатом натрію та соляною кислотою.
1. Налийте в пробірку 1 мл розчину карбонату натрію і додайте по краплях соляної кислоти.
Д) .Гідроксидом натрію та соляною кислотою.
1. Налийте в пробірку 1 мл розчину гідроксиду натрію, прилийте фенолфталеїн і додайте по краплях соляної кислоти.
Е) .Сульфатом натрію та азотною кислотою.
1. Налийте в пробірку 1 мл розчину сульфату натрію і додайте по краплях азотної кислоти.
Висновок: 1. Що відбувається в кожному етапі, поясніть те, що спостерігається, зробіть правильні рівняння реакції, висновки по роботі, заберіть робоче місце.
Практична робота № 7 8 клас
«Властивості кислот, основ, оксидів, солей».
Мета роботи: Провести хімічні реакції, що характеризують властивості кислот, основ, оксидів, солей. Формувати вміння грамотно оформлювати експеримент, писати рівняння реакції у світлі ТЕД.
Устаткування : Штатив з пробірками, скляна паличка, Н 2 SO 4 , Mg, CaO, BaCl 2 , CuSO 4
NaOH, FeCl 3 , синій лакмус, спиртування, тримач.
Примітка: 1. Згадайте та дотримуйтесь правил поведінки та техніки безпеки, реактиви використовуйте економно, експеримент проводьте згідно з інструкцією.
Алгоритм проведення роботи:
1 етап: Здійсніть реакції, що характеризують властивості Н 2 SO 4 , маючи Mg, CaO, KOH, BaCl 2 .
1. Налийте в пробірку 1 мл сірчаної кислоти і по черзі додайте запропоновані речовини (не забудьте досвід проводьте в одній пробірці, промивайте), що відбувається, поясніть, що спостерігається.
2. Складіть рівняння дисоціації кислоти та реакції іонного обміну між взятими речовинами.
2. етап: Отримайте Cu(OH) 2 , Виконайте реакції, що характеризують його властивості.
1. Налийте в пробірку 1 мл розчину сульфату міді (2) і додайте по краплях розчин гідроксид натрію, що відбувається?
2. Отриманий осад блакитного кольору розділіть на дві пробірки, одну додайте сірчану кислоту, іншу нагрійте, що відбувається, поясніть спостерігається.
3. етап роботи: Виконайте реакції, що характеризують властивості FeCl 3 та CuSO 4 .
1. Налийте в пробірку розчин хлориду заліза (3) і додайте по краплях розчин гідроксиду натрію, що відбувається?
2. Налийте в пробірку розчин сульфат міді(2) та відпустіть залізну скріпку, що відбувається?
3. Складіть рівняння реакції іонного обміну між взятими речовинами.
Висновок: Зробіть правильні рівняння реакції, висновки по роботі, заберіть своє робоче місце.
Практична робота № 8 8 клас
«Рішення експериментальних завдань».
Мета роботи: Формувати вміння вирішувати експериментальні завдання
Викладання основ хімії у шкільництві неспроможна удосконалюватися без відповідної організації шкільного хімічного експерименту.
Хімічний експеримент – джерело знань про речовину та хімічну реакцію – важлива умова активізації пізнавальної діяльності учнів, виховання сталого інтересу до предмета, а також уявлень про практичне застосування хімічних знань.
Реалізація експериментальної частини програми вимагає від вчителя високої всебічної професійної підготовки, глибокого розуміння ролі хімічного експерименту у навчально-виховному процесі, творчої активності застосування ефективних методів навчання.
Зрозуміло, для проведення експерименту на високому науково-теоретичному та методичному рівні необхідне різноманітне обладнання, у тому числі й новітні технічні засоби, але далеко не кожна школа має таку оснащеність кабінету хімії, тому для зручності роботи вчителя та учнів пропонуються дані інструктивні картки для проведення практичних робіт у 8,9,10,11 класах.
Інструктивні картки складені відповідно до освітньої лінії О. С. Габрієляна. Багато практичні роботи складено з урахуванням заміни хімічного устаткування й реактивів більш прості і доступні кожному за вчителя.
Представлені інструктивні картки містять коткий опис виконуваних дослідів, ілюстрації, що показують як має бути зібраний прилад щодо досвіду, що дає можливість учням ясно бачити мету роботи, не відволікатися читання дослідів, які виконуватимуться у цій роботі, і навіть дає уявлення у тому , які записи необхідно зробити в зошиті для складання звіту про роботу.
Під час виконання практичних робіт інструктивні картки повинні знаходитися на столах у учнів та сприяти чіткій та злагодженій роботі під час проведення дослідів.
Пропоновані практичні роботи дають можливість розширити використання експерименту в різних умовах, вивчити особливості хімічних процесів, подати їх різнопланово. Такий підхід дозволить вчителям ефективніше використовувати хімічний експеримент з урахуванням конкретних умов кожної школи.
Завантажити:
Попередній перегляд:
Практична робота
Аналіз грунту та води.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Досвід №1
Механічний аналіз ґрунту.
У пробірку з ґрунтом додайте втричі більше води, закрийте пробкою і ретельно струсіть протягом 1-2 хв.
1. Як відбувається осадження частинок?
2. Який колір має осад?
3. Яка структура частинок? (крупнозернисті, дрібнозернисті і т. д.)
Досвід №2
Отримання ґрунтового розчину та досліди з ним.
А) Приготуйте прилад для фільтрування, як показано на рис.
Профільтруйте суміш ґрунту та води, отриману в першому
досвід.
Б) Кілька крапель ґрунтового розчину помістіть на предметне скло та проведіть випарювання. Що спостерігаєте?
В) Досліджуйте ґрунтовий розчин індикаторним папером.
1. Замалюйте прилад для фільтрування
2. Які речовини, які містяться у ґрунтовому розчині ви виявили при випаровуванні?
3. Яке середовище має ґрунтовий розчин?
Досвід №3
Визначення прозорості води.
Встановіть мірний циліндр на друкований текст підручника та обережно вливайте досліджувану воду з колби.
На якій висоті не буде видно шрифту?
Зробіть висновок про прозорість води.
Досвід №4
Визначення інтенсивності запаху води.
Струсіть досліджувану воду в колбі та перевірте інтенсивність запаху.
Дайте оцінку запаху в балах, користуючись таблицею на стор. 112 у підручнику
ВИСНОВОК: Що можна дізнатися при аналізі ґрунту та води?
Практична робота
Приготування розчинів та розрахунок їх масової часткиу розчині.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Завдання 1
Обчисліть скільки г цукру (С 12 Н 22 Про 11 ) необхідно і який обсяг води знадобиться для приготування 60 г 4% розчину. Чому дорівнює кількість цукру в розчині?
Розв'яжіть завдання в зошиті і приготуйте цей розчин у колбі, використовуючи готову навішення цукру, підпишіть етикету за зразком і приклейте її.
Завдання 2
Приготуйте 50 мл 6% розчину NaCl і розрахуйте кількість та число молекул цієї речовини у розчині.
Розв'яжіть завдання у зошиті і приготуйте цей розчин у колбі, використовуючи готову навішування, підпишіть етикету за зразком і приклейте її.
Практична робота
Ознаки хімічних реакцій
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Досвід 1
Прожарювання мідного дроту та взаємодія оксиду міді із сірчаною кислотою.
1. Закріпіть мідний дріт у тримачі та прожаріть у полум'ї спиртування. Зчистіть наліт на лист фмльтрувального паперу.
Яку ознаку реакції ви помітили?
2. До оксиду міді (чорного кольору), що знаходиться в пробірці, додайте сірчану кислоту.
Складіть рівняння цієї хімічної реакції. Якого типу вона належить?
Яка ознака цієї реакції?
Досвід 2
Взаємодія крейди з кислотою.
До шматочка крейди, що знаходиться в пробірці, додайте невелику кількість соляної кислоти. Що спостерігаєте?
Складіть рівняння реакції, що відбувається. Якого типу вона належить?
Яка ознака цієї реакції?
Досвід 3
Взаємодія хлориду заліза з роданідом калію.
У порожню пробірку налийте невелику кількість хлориду заліза, розгляньте його забарвлення та додайте трохи роданіду калію
Складіть рівняння виконаної реакції. Якого типу вона належить?
Яку ознаку реакції ви спостерігали?
Досвід 4
Взаємодія сульфату натрію із хлоридом барію.
До прозорого розчину сульфату натрію, що знаходиться в пробірці, додайте трохи хлориду барію. Що спостерігаєте?
Складіть рівняння цієї реакції. Якого типу вона належить?
Яка ознака цієї реакції?
Висновок: З якими ознаками можуть протікати хімічні реакції?
8 клас
Практична робота
Іонні реакції
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Досвід 1
Виявлення сульфату - іонів.
У двох пробірках містяться солі сірчаної кислоти – сульфат натрію та сульфат калію. В обидві пробірки додайте хлорид барію до появи осаду.
Складіть іонні рівняння даних хімічних реакцій та вкажіть колір опадів.
Досвід 2
Виявлення хлорид – іонів.
Приготуйте розчин натрію хлориду. Використовуючи нітрат срібла, доведіть, що до цієї солі входить хлорид – іон.
Складіть виконану реакцію, як іонне рівняння, вказавши колір осаду.
Досвід 3
Виявлення сульфат – іонів та хлорид – іонів.
У двох пробірках знаходяться розчини калію хлориду і сульфату магнію. Використовуючи відповідні реактиви, доведіть, що в одній пробірці присутні сульфат – іони, а в іншій хлорид – іони.
Складіть іонні рівняння для виконаних хімічних реакцій, вказавши колір осаду.
Досвід 4
Визначення якісного складу речовини.
Приготуйте розчин сульфату міді (II), розділіть на дві пробірки.
Доведіть, що в даному розчині містяться іони міді та сульфат – іони, одержавши відповідні опади.
Складіть виконані реакції в іонному вигляді та вкажіть колір опадів.
Практична робота
Умови перебігу хімічних реакцій між розчинами електролітів остаточно
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Досвід 1
Реакції із утворенням осаду.
а) У пробірку із сульфатом міді (II) додайте трохи лугу.
б) У пробірку із сульфатом алюмінію додайте хлорид барію.
Складіть молекулярні та іонні рівняння виконаних реакцій. Вкажіть колір опадів.
Досвід 2
Реакції із виділенням газу
До шматочка крейди (карбонат кальцію) додайте трохи соляної кислоти.
Складіть молекулярне та іонне рівняння виконаної реакції.
Досвід 3
Реакції із утворенням води.
а) У порожню пробірку налийте трохи луги і підфарбуйте її фенолфталеїном, потім додайте сірчаної кислоти.
б) Налийте в пробірку невелику кількість сульфату заліза (II), потім додайте луги. До осаду, що утворився, додайте сірчаної кислоти.
Складіть молекулярні та іонні рівняння виконаних реакцій.
Як називається реакція між кислотою та лугом?
Висновок: За яких умов можливі реакції іонного обміну?
Розчин (формула в-ва) ……%
Приготували: Ф.І.
дата
Попередній перегляд:
Щоб користуватися попереднім переглядом створіть собі обліковий запис ( обліковий запис) Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com
Попередній перегляд:
10 КЛАС
Практична робота
Якісне визначення вуглецю, водню та хлору в органічних речовинах.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Досвід №1
Визначення вуглецю та водню.
- Зберіть пристрій, як показано на малюнку.
- Обережно нагрівайте речовини, що знаходяться у горизонтальній пробірці.
- Замалюйте в зошит установку досвіду.
- Напишіть у зошит відповіді на запитання:
1) Як ви довели наявність водню у вихідному зразку?
2) Про зміст якого елемента свідчить помутніння вапняної води? Складіть відповідне рівняння хімічної реакції.
Досвід №2
Якісне визначення хлору.
1. Виготовте з мідного дроту тонку спіраль за допомогою стрижня кулькової ручки.
2. Закріпіть спіраль у тримачі для пробірок.
3. Прожаріть спіраль у полум'ї спиртування, потім опустіть у чашку з тетрахлорметаном і знову внесіть у полум'я.
4. Складіть структурну формулу тетрахлорметану.
5. Від присутності якого елемента полум'я забарвлюється у зелений колір?
Висновок: (Наявність яких елементів в органічній речовині довели?)
Практична робота
Отримання етилену та досліди з ним
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
1. Зберіть прилад, як показано на малюнку
2. Замалюйте у зошит установку для досвіду
3. Обережно нагрівайте вміст пробірки.
4. Газ, що виділяється, пропустіть через розчин бромної води, а потім через розчин перманганату калію
5. Спробуйте підпалити газ, що виділяється..
Не забувайте про правила роботи з речовинами!
6. Письменно дайте відповідь на запитання:
1) Складіть рівняння реакції одержання етилену з етилового спирту. Якого типу вона належить?
2) Складіть рівняння реакції взаємодії етилену з бромною водою? Як змінюється забарвлення бромної води та перманганату калію?
3) Складіть рівняння для реакції горіння етилену.
Висновок: З якими властивостями етилену познайомились?
10 клас
Практична робота
Спирти.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Горіння спиртів
Налийте у фарфорову чашку невелику кількість етилового спирту та підпаліть його, а потім перевірте горіння ізоамілового спирту.
1. Складіть рівняння реакцій горіння для етилового та амілового спиртів.
2. Чим відрізняється характер горіння цих спиртів7
Розчинність спиртів у воді
Перевірте розчинність етилового та ізоамілового спиртів у воді.
1. Який спирт розчиняється у воді? У чому причина різної поведінки спиртів?
2. Чому ізоаміловий спирт збирається на поверхні води?
3. Які органічні речовини так само збиратимуться на поверхні води?
Одержання гліцерату міді
З сульфату міді (II) та гідроксиду натрію отримайте гідроксид міді (II) у порожній пробірці. До осаду додайте гліцерин.
1. Складіть рівняння реакції одержання гідроксиду міді (II).
2. Складіть рівняння реакції одержання гліцерату міді (II)
3. Як змінилося забарвлення гідроскиду міді (II) внаслідок хімічного перетворення?
Завдання: Обчисліть об'єм вуглекислого газу, що утворюється при горінні 7 г 96% етилового спирту.
10 клас
Практична робота
Вуглеводи.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Досвід 1
Взаємодія глюкози з гідроксидом міді (ІІ)
У пробірку з порошком глюкози додайте невелику кількість води та розчиніть її.
До розчину глюкози додайте трохи гідроксиду міді (II), а потім сульфат міді. Пробірку з одержаним розчином нагрійте.
- Що можна сказати про розчинність глюкози?
- Складіть реакцію взаємодії сульфату міді (II) та гідроксиду натрію.
- Запишіть реакцію взаємодії гідгоксиду міді (II) із глюкозою.
Позначте зміну фарбування під відповідними речовинами.
Досвід 2
Приготування крохмального клейстеру та взаємодія його з йодом
У пробірку з крохмалем налийте трохи води та струсіть суміш. У порожній пробірці закип'ятіть невелику кількість води і влийте розчин крохмалю в неї. Отриманий клейстер розбавте холодною водою та додайте кілька крапель йоду.
- Що спостерігається при дії йоду на крохмаль?
Досвід 3
Виявлення йоду у харчових продуктах.
Перевірте вміст йоду в білому хлібі, картоплі та йогурті.
- У якому продукті крохмалю найбільше? Як виявили?
Висновок: Що є якісною реакцією на глюкозу та крохмаль?
Практична робота
Карбонові кислоти
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Досвід 1
Взаємодія оцтової кислоти із простими речовинами.
До пробірки з оцтовою кислотою додайте цинк. До іншої пробірки з оцтовою кислотою додайте залізо. Що спостерігаєте?
Складіть рівняння виконаних реакцій. Чому відрізняються ці реакції за швидкістю?
Досвід 2
Взаємодія оцтової кислоти із складними неорганічними речовинами.
а) До оцтової кислоти додайте шматочок крейди
б) У пробірку налийте трохи луги, підфарбуйте її фенолфталеїном і додайте оцтової кислоти.
в) До оксиду міді (II) додайте оцтову кислоту та нагрійте до зміни фарбування.
Складіть хімічні рівняння виконаних реакцій. З якими класами неорганічних речовин може взаємодіяти оцтова кислота?
Досвід 3
Одержання складного ефіру.
У пробірці знаходиться суміш амілового (пентилового) спирту, оцтової кислоти та концентрованої сірчаної кислоти. Нагрійте суміш протягом декількох хвилин, а потім вилийте вміст пробірки в склянку з холодною водою. Перевірте наявність ефіру на запах.
Складіть хімічне рівняння виконаної реакції
Як називається цей тип реакції?
Яку роль грає концентрована сірчана кислота?
Висновок: Які властивості має оцтова кислота?
Попередній перегляд:
Практична робота
Одержання газів та вивчення їх властивостей.
Досвід №1
Отримання та збирання водню
1. Отримайте водень, використовуючи цинк та соляну кислоту.
2. Замалюйте прилад для отримання та збирання газу.
3. Складіть окисно-відновне рівняння хімічної реакції отримання водню.
4. Як довести наявність кисню у пробірці?
Досвід №2
Одержання збирання кисню.
1. Отримайте кисень за допомогою перманганат калію.
2. Замалюйте прилад для отримання та збирання кисню.
3. Складіть окисно-відновне рівняння хімічної реакції одержання кисню.
4. Як довести наявність кисню у хімічній склянці?
Досвід №3
Отримання зі збиранням вуглекислого газу.
1. Використовуючи крейду та соляну кислоту, отримайте вуглекислий газ.
2. Замалюйте прилад для отримання та збирання вуглекислого газу.
3. Складіть іонне рівняння хімічної реакції одержання вуглекислого газу.
4. Як довести наявність вуглекислого газу у пробірці?
Висновок: Що спільного в одержаних газів і чим вони відрізняються?
11 клас
Практична робота
Порівняння властивостей неорганічних та органічних сполук.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Досвід 1
Утворення солі, взаємодією органічних та неорганічних основ із кислотою та досліди з ними.
1. З наявних реактивів отримайте гідроксид міді (II). До осаду, що утворився, додайте соляну кислоту. До розчину солі, що утворився, додайте розчин луги
Запишіть рівняння виконаних реакцій в іонному вигляді
2. Отримайте емульсію аніліну, додайте соляну кислоту, потім розчин луги.
Запишіть рівняння виконаних реакцій
У чому схожість органічних та неорганічних основ?
Досвід 2
Одержання складних ефірів.
1. Нагрійте суміш ізоамілового спирту (ізопентилового), оцтової кислоти та конц. сірчаної кислоти до пожовтіння. Потім вилийте гарячу суміш у склянку з холодною водою. Ефір збирається на поверхні.
2. Підпаліть суміш борної кислоти та етилового спирту у фарфоровій чашці. Ефір – триетилборат згоряє зеленим полум'ям.
Складіть рівняння отримання складного ефіру із ізоамілового спирту та оцтової кислоти.
Запишіть рівняння утворення складного ефіру з борної кислоти () та етилового спирту
Складіть реакцію горіння для тетроетилборату:
11 клас
Практична робота
Розв'язання експериментальних завдань з неорганічної хімії
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Завдання 1
Дана суміш, що складається з хлориду калію, сульфату заліза (III). Виконайте досліди, за допомогою яких можна подолати хлорид – іони та іони
заліза (+3).
Завдання 2
З наявних речовин: сульфату міді (II), сульфату магнію, гідроксиду натрію, заліза, хлориду заліза (III) отримаєте:
а) гідроксид заліза (III)
б) гідроксид магнію
в) мідь
Складіть рівняння виконаних реакцій у молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді, розгляньте процеси окислення-відновлення
Завдання 3
У трьох пробірках дано кристалічні речовини:
а) сульфат амонію
б) нітрат міді (II)
в) сульфат заліза (ІІ)
Визначте, яка речовина знаходиться в кожній пробірці.
Напишіть рівняння виконаних реакцій у молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.
11 КЛАС
Практична робота
Розв'язання експериментальних завдань з органічної хімії.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Завдання 1
За допомогою характерних реакцій розпізнайте речовини, що знаходяться в пробірках:
етанол
оцтова кислота
глюкоза
цукровий сироп
гліцерин
Завдання 2
Розпізнайте за допомогою того самого реактиву, в якій із пробірок знаходяться розчини:
мила
білка
соди
Складіть рівняння зроблених реакція, назвіть продукти, що утворилися, і вкажіть № пробірок, в яких знаходилися речовини
11 клас
Практична робота
Генетичний зв'язок між класами неорганічних та органічних речовин.
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Здійсніть практично такі перетворення:
a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO
CuCl 2
б) FeSO 4 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3
Складіть виконані реакції в молекулярному, повному іонному вигляді та скороченому. Розгляньте окисно – відновлювальні процеси.
Практична робота № 2
Швидкість хімічних реакцій.
Хімічна рівновага.
Мета роботи: …………..
Обладнання: ………..
Реактиви: ……………..
Досвід №1
Вплив природи речовин на швидкість хімічних реакцій.
1. У дві пробірки покладіть метали цинк та магній та додайте сірчаної кислоти.
2. Складіть окисно-відновні реакції процесів, що відбуваються.
3. Який метал активніший і чому?
Досвід №2
Вплив температури на швидкість хімічних реакцій.
1. Налийте в дві пробірки розчин сірчаної кислоти. Одну пробірку підігрійте. Одночасно обидві пробірки опустіть шматочки заліза.
2. Складіть окисно-відновну реакцію процесу, що відбувається.
3. У якій пробірці реакція йде швидше та чому?
Досвід №3
Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції
1. У дві пробірки насипте рівну кількість оксиду міді (II). В одну пробірку додайте конц. сірчану кислоту, а в іншу розведену
2. Складіть іонне рівняння процесу, що відбувається.
3. У якому разі швидкість реакції більша?
Досвід №4
Вплив поверхні речовин, що реагують, на швидкість хімічної реакції.
1. Візьміть дві пробірки з карбонатом кальцію (в одній – порошок, а в іншій – шматочок речовини). Додайте обидві пробірки соляної кислоти.
2. Складіть іонне рівняння хімічної реакції, що відбувається.
3. У якому разі реакція йде швидше та чому?
ВИСНОВОК: Які умови впливають на швидкість хімічних реакцій?
11 клас
Практична робота № 4
Гідроліз
Мета роботи:
Обладнання:
Реактиви:
Завдання 1
Використовуючи індикаторний папір, розпізнайте солі, що знаходяться у пробірках: Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , MgSO 4
Напишіть: 1. Які солі знаходились у кожній пробірці
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Складіть хімічні рівняння гідролізу для солей, в яких він можливий.
Завдання 2.
Приготуйте розчин карбонату натрію, розділіть його на дві пробірки, обидві додайте кілька крапель фенолфталеїну. Потім один із розчинів розбавте невеликою кількістю води.
1. Складіть рівняння гідролізу для цієї солі.
2. Як додавання води впливає на перебіг гідролізу?
Завдання 3
Розділіть наявний розчин ацетату натрію на дві пробірки, обидві додайте невелику кількість фенолфталеїну. Що спостерігаєте?
1. Складіть рівняння гідролізу.
2. Як температура впливає на перебіг гідролізу?
Завдання 4
До порошку магнію додайте трохи хлориду заліза (III). Що спостерігаєте?
Складіть рівняння реакцій процесів, що відбуваються (гідроліз солі та взаємодія магнію з продуктами гідролізу)