Ce este iodul. Iod

Când este menționat iodul, cei mai mulți dintre noi ne gândim la o fiolă mică și un tampon de bumbac. Așa tratau mamele noastre zgârieturile și abraziunile în copilărie. Și astăzi puteți găsi un astfel de iod, prețul într-o farmacie pentru el este ieftin.

Mulți adulți știu că iodul este un oligoelement foarte important. Afectează funcționarea glandei tiroide și este implicată în procesul metabolic.Medicamentele care conțin iod vor avea un preț cu un ordin de mărime mai mare decât un flacon pentru tratarea rănilor. Din ce se face iodul? Și de ce este prețul atât de diferit?

Ce este iodul?

Iodul este un mineral care se găsește în compușii anorganici: apă, sol, după ploaie poate fi găsit în aer. De asemenea, este prezent în multe alimente vegetale și animale. Deci, este bine cunoscut faptul că există mult iod în alge, precum și în alte fructe de mare: pește, crustacee, crustacee.

Iodul se găsește și în alimentele comune care ne sunt bine cunoscute: ouă, carne de vită, lapte, unt, varză obișnuită, alte legume și cereale. Problema este că nu au suficient. Deci, de exemplu, ficatul de cod (se crede că are mult iod) conține 800 de micrograme de mineral, iar pentru a satisface necesarul zilnic, trebuie să consumați 180 g din acest produs zilnic.

Când decidem ce este mai bun - verde strălucitor sau iod, nu ne gândim la cât de important este iodul în viața de zi cu zi a unei persoane.

Un adult are nevoie de 150 de micrograme de iod pe zi, iar femeile însărcinate au nevoie de 200 de micrograme. Norma pentru sugari este de 50 de micrograme, iar pentru un elev - 120 de micrograme.

O altă problemă asociată cu livrarea acestei substanțe către corpul uman va fi distrugerea acesteia în timpul procesului de preparare. Deci, în timpul gătitului, aproximativ 50% din această substanță utilă se pierde. Un pachet într-o lună va conține doar 50% din suma declarată.

Cultivarea plantelor pe soluri sărace în minerale va reduce semnificativ cantitatea acestuia în produsele alimentare respective.

Aici, soluția la problemă poate fi numită preț medical într-o farmacie pentru ei, dar adesea departe de a fi disponibilă publicului.

Utilizări medicale ale iodului

De ce este acest mineral, care se găsește în cantități foarte mici în corpul uman, atât de important pentru noi?

Are doar aproximativ 25 de miligrame, dar joacă un rol foarte important în procesele metabolice. Deci, aproximativ 15 mg de iod se află în glanda tiroidă și face parte din hormonii triiodotironină și tiroxina formați de aceasta. Acești hormoni sunt responsabili pentru multe funcții:

• au un efect stimulativ asupra creșterii și dezvoltării corpului în ansamblu;
• reglează schimbul de energie și căldură;
• participă la oxidarea carbohidraților, grăsimilor și proteinelor;
• accelerează procesul de descompunere a colesterolului;
• fără ele, reglarea activității cardiace nu este completă;
• acestea interferează cu procesul de coagulare a sângelui și formarea cheagurilor de sânge;
• sunt foarte importante pentru dezvoltarea sistemului nervos central.

Restul de 10 mg au fost localizați în organele de reproducere ale ovarelor (la femei) și al glandei prostatei (la bărbați), rinichi, ficat, păr și unghii.

Lipsa acestei substanțe în organismul unui copil poate provoca o întârziere a dezvoltării sale fizice și psihice, iar excesul ei va duce la otrăvire numită „iodism”, eventual la perturbarea glandei tiroide, o boală formidabilă numită „hipertiroidism”.

În scopuri diferite, industria farmacologică produce diferite medicamente. Astăzi, medicamentele care conțin iod ușor digerabil sunt scumpe. Și acest lucru se datorează nu numai procesului tehnologic de fabricare a medicamentului, ci și faptului că extracția în sine a iodului este complexă tehnologic și costisitoare din punct de vedere financiar.

Mulți oameni sunt interesați de întrebarea simplă care este mai bine - verde strălucitor sau iod atunci când tratează răni proaspete? Trebuie amintit aici că iodul nu numai că va preveni dezvoltarea ciupercii și va distruge infecția, ci și Zelenka se descurcă bine cu acest lucru. Va promova vindecarea mai rapidă a rănii - și în acest caz, iodul este mai de preferat.

Utilizarea industrială a mineralului

Iodul este important nu numai pentru asigurarea ciclului normal de viață al unei persoane, ci este folosit în multe industrii, este necesar pentru producerea unui număr mare de produse.

Deci, cu participarea acestei substanțe, se fac imagini cu raze X, se fac fotografii, se adaugă ulei pentru rulmenți, se produc ochelari pentru faruri și lămpi cu efecte speciale, este necesar pentru a obține metale de înaltă puritate.

Astăzi, o nouă direcție se dezvoltă în producția de lămpi cu incandescență, unde iodul joacă un rol important. Utilizarea sa va prelungi semnificativ durata de viață a lămpilor incandescente convenționale cu filament de wolfram.

Potrivit statisticilor, 99% din rezervele cunoscute de iod sunt situate în Japonia și Chile, acestea fiind principalii furnizori de iod pe piața mondială. Astfel, companiile chiliane produc peste 720 de tone de iod pe an.

Capacitățile de producție ale Rusiei permit producerea a până la 200 de tone de minerale brute pe an, ceea ce este de 6 ori mai puțin decât necesarul țării.

Extragerea iodului din alge marine

Problema necesității extracției industriale a acestei substanțe a apărut în secolul al XVIII-lea. Chiar și atunci, s-a observat că plantele marine au un conținut sporit din acest important mineral. Prima producție industrială a fost extragerea iodului din alge marine. În Rusia, o astfel de fabrică a fost construită la Ekaterinburg (1915), a produs un mineral din filofloră (algele Mării Negre).

Astăzi, extracția acestui mineral brut din alge este cea mai comună metodă de obținere a iodului la scară industrială. Producția este construită în apropierea mării, în timpul procesului acestea sunt extrase din cenușa unei plante marine uscate. Cele mai mari întreprinderi extrag până la 300 de tone de mineral cristalin pe an.

Varecul de mare este clasificat drept principala sursă de producție industrială de iod. Conține 0,8-0,16% iod (în substanță uscată).

Izolarea mineralului de deșeurile de salpetro

Izolarea iodului din saramurele mame ale producției de salpetru este una dintre cele mai ieftine metode industriale. Aici, la întrebarea din ce este făcut iodul, răspunsul va fi simplu - din deșeuri.

S-a constatat că în timpul producției de sodiu) în rest până la 4 g de iodat și iodură de sodiu pentru fiecare 1 kg de saramură (aceasta este 0,4%). Metoda este folosită de mai bine de 200 de ani în toată lumea, principalul său avantaj este ieftinitatea.

Obținerea iodului din saramură

Un alt răspuns la întrebarea din ce este făcut iodul va fi extragerea mineralului din materii prime naturale anorganice - saramură naturală.

Faptul este că, la forarea puțurilor de petrol în apele asociate, a fost găsită o cantitate semnificativă de iod, uneori mai mult de 100 de micrograme la 1 litru, dar în general nu mai mult de 40. Potylitsyn A.L. (chimistul rus) a descoperit această caracteristică a apelor adânci în 1882, totuși, extragerea mineralului din saramură a fost costisitoare și neeconomică.

Extracția industrială a început abia în perioada sovietică după inventarea metodei de acumulare a iodului pe cărbune (1930). Cărbunele este capabil să acumuleze până la 40 g de iod la 1 kg pe lună. Acum este una dintre principalele metode de extragere a cristalelor brute din Rusia.

minerit ionit

Această tehnică este foarte utilizată în Japonia. Metoda este nouă și a fost utilizată pe scară largă abia în ultimele decenii. Aici, pentru extragerea materiei prime sunt folosite rășini schimbătoare de ioni cu un nivel molecular înalt.

Cu toate acestea, în Rusia nu este utilizat, deoarece nu face posibilă extragerea întregului iod din materiile prime și lasă o cantitate semnificativă din acesta în deșeuri.

Metode inovatoare ale lui V. Ganyaeva

Recent, profesorul V. Ganyaev a dezvoltat o tehnologie unică pentru extragerea iodului din apa minerală. În vara lui 2016 a fost creată o instalație specială, iar astăzi este testată cu succes.

Potrivit oamenilor de știință, noua tehnologie nu este doar mai curată din punct de vedere ecologic, ci și mai avantajoasă din punct de vedere economic; compușii de clorură și soluțiile de acid sulfuric nu sunt utilizați aici. La utilizarea acestuia, cantitatea de mineral brut extras va fi de 24 g la 1 litru de concentrat.

Deci, la întrebarea din ce este făcut iodul, puteți răspunde și că în Rusia - din apă minerală. Deși oamenii de știință cred că această tehnologie va face posibilă utilizarea saramurilor asociate cu producția de ulei mult mai eficient.

Cum se produce iodul medical?

Astăzi, un antiseptic binecunoscut, alcoolic 5% iod, este folosit din ce în ce mai puțin. A fost înlocuit cu medicamente în care iodul este folosit împreună cu amidonul.

Dacă luăm în considerare întrebarea dacă există o diferență în producția de iod tehnic și medical, atunci ar trebui să acordăm atenție la următoarele.

1. În producția de materie primă la scară industrială, aceasta este produsă sub formă de mineral cristalin cu un anumit conținut de iod pur (conform tabelului periodic).
2. Iodul medical devine astfel după combinarea cristalelor brute cu alte substanțe: apă, alcooli, eteri.

De aici concluzia: inițial, cristalele de iod nu sunt împărțite în cele medicale și tehnice - ele primesc acest statut în procesul de prelucrare ulterioară.

Prețul preparatelor cu iod din farmacii nu depinde de componenta principală, ci de acele componente suplimentare care vor fi incluse în medicament. În cunoscutul flacon antiseptic, există doar iod și alcool etilic, în timp ce, de exemplu, medicamentele pentru tratamentul hipertiroidismului vor fi cu 2 ordine de mărime mai scumpe. Conțin multe alte componente.

Istoricul iodului

Descoperirea iodului datează din 1811, elementul a fost descoperit de francezul Bernard Courtois, care la un moment dat a fost specialist în fabricarea săpunului și a salitrului. Într-o zi, în timp ce experimenta cu cenușă de alge marine, un chimist a observat că un cazan de cupru pentru evaporarea cenușii este supus unei distrugeri rapide. Când vaporii de cenușă au fost amestecați cu acid sulfuric, s-au format vapori de culoare violet saturată, care, atunci când au precipitat, s-au transformat în cristale strălucitoare de culoare închisă „benzină”.

Doi ani mai târziu, Joseph Gay-Lussac și Humphry Davy au început să studieze substanța rezultată și au numit-o iod (din grecescul iodes, ioeides - violet, violet).

Iodul este un halogen, aparține nemetalelor reactive, un element din grupa a 17-a din perioada V a tabelului periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, are număr atomic 53, denumirea acceptată este I (Iodum).

Fiind în natură

Iodul este un element destul de rar, dar, destul de ciudat, este prezent în natură aproape peste tot, în orice organism viu, în apa de mare, sol, produse vegetale și animale. În mod tradițional, algele oferă cea mai mare cantitate de iod natural.

Proprietati fizice si chimice

Iodul este o substanță solidă, sub formă de cristale de culoare violet închis sau gri-negru, are un luciu metalic și un miros specific. Vaporii de iod - violet, se formează atunci când microelementul este încălzit, iar când este răcit, se transformă în cristale fără a deveni lichide. Pentru a obține iod lichid, acesta trebuie încălzit sub presiune.

Necesarul zilnic de iod

Pentru funcționarea normală a glandei tiroide, un adult are nevoie de 150-200 de micrograme de iod, adolescenții, femeile însărcinate și mamele care alăptează trebuie să crească cantitatea de iod care intră în organism zilnic la 400 de micrograme pe zi.

Principalele surse de iod:

• : , peste, ulei de peste, ;
• : , ;
• , : , Și ;
• : , ;
• : , .

Trebuie amintit că în timpul gătitului se pierde până la jumătate din cantitatea de iod, precum și în timpul depozitării pe termen lung.

Proprietățile utile ale iodului și efectul său asupra organismului

Iodul este un participant activ la procesele oxidative care afectează direct stimularea activității creierului. Majoritatea iodului din corpul uman este concentrat în glanda tiroidă și plasmă. Iodul contribuie la neutralizarea microbilor instabili, reducând astfel iritabilitatea și stresul (calorizator). De asemenea, iodul are proprietatea de a crește elasticitatea pereților vaselor de sânge.

Iodul va facilita dieta prin arderea excesului de grăsime, va promova o creștere adecvată, va da mai multă energie, va îmbunătăți vigilența mentală, va face părul, unghiile, pielea și dinții sănătoși.

Semne de deficit de iod

Lipsa de iod este de obicei observată în regiunile în care nu există suficiente oligoelemente naturale. Semnele deficienței de iod sunt oboseală crescută și slăbiciune generală, dureri de cap frecvente, creștere în greutate, tulburări vizibile de memorie, precum și vedere și auz, conjunctivită, mucoase uscate și piele. Lipsa iodului duce la întreruperea ciclului menstrual la femei și la scăderea dorinței și activității sexuale a bărbaților.

Semne de exces de iod

Un exces de iod nu este mai puțin dăunător decât deficiența acestuia. Iodul este un oligoelement toxic și atunci când lucrați cu acesta, trebuie să fiți extrem de atenți pentru a evita otrăvirea, care se caracterizează prin dureri severe de stomac, vărsături și diaree. Cu un exces de iod în apă, se observă următoarele simptome: o erupție alergică și rinită, transpirație crescută cu un miros înțepător, insomnie, salivație crescută și umflarea mucoaselor, tremor și bătăi rapide ale inimii. Cea mai frecventă boală asociată cu o cantitate crescută de iod în organism este boala Graves.

Utilizarea iodului în viață

Iodul este folosit în principal în medicină, sub formă de soluție de alcool - pentru a dezinfecta pielea, pentru a accelera vindecarea rănilor și a rănilor și, de asemenea, ca agent antiinflamator (o celulă de iod este extrasă la locul vânătăilor sau în timpul o tuse pentru caldura). Cu o soluție diluată de iod, faceți gargară cu răceli.

Iodul și-a găsit aplicație în criminalistică (amprentele digitale sunt detectate cu el), ca componentă pentru sursele de lumină și în producția de baterii.

Din copilărie, un cunoscut ajutor pentru zgârieturi, abraziuni și tăieturi pentru toți copiii și părinții lor. Este un agent rapid și eficient care cauterizează și dezinfectează suprafața plăgii. Cu toate acestea, domeniul de aplicare al substanței nu se limitează la medicament, deoarece proprietățile chimice ale iodului sunt foarte diverse. Scopul articolului nostru este să le cunoaștem mai în detaliu.

Caracteristici fizice

O substanță simplă are aspectul de cristale violet închis. Când este încălzit, datorită particularităților structurii interne a rețelei cristaline, și anume prezența moleculelor în nodurile sale, compusul nu se topește, ci formează imediat vapori. Aceasta este sublimare sau sublimare. Se explică printr-o legătură slabă între moleculele din interiorul cristalului, care sunt ușor separate unele de altele - se formează o fază gazoasă a substanței. Numărul de iod din tabelul periodic este 53. Iar poziția sa printre alte elemente chimice indică faptul că aparține nemetalelor. Să ne oprim mai departe asupra acestei probleme.

Locul unui element în sistemul periodic

Iodul se află în a cincea perioadă, grupa VII și, împreună cu fluor, clor, brom și astatin, formează un subgrup de halogeni. Datorită creșterii sarcinii nucleare și a razei atomice, reprezentanții halogenilor au o slăbire a proprietăților nemetalice, prin urmare iodul este mai puțin activ decât clorul sau bromul, iar electronegativitatea sa este, de asemenea, mai mică. Masa atomică a iodului este 126,9045. O substanță simplă este reprezentată de molecule diatomice, ca și alți halogeni. Mai jos ne vom familiariza cu structura atomului elementului.

Caracteristicile formulei electronice

Cinci niveluri de energie și ultimul dintre ele aproape complet umplut cu electroni confirmă faptul că elementul are semne pronunțate de nemetale. Ca și alți halogeni, iodul este un agent oxidant puternic, eliminând metale și elemente nemetalice mai slabe - sulf, carbon, azot - electronul care lipsește înainte de finalizarea celui de-al cincilea nivel.

Iodul este un nemetal, în moleculele căruia există o pereche comună de electroni p care leagă atomii împreună. Densitatea lor la locul suprapunerii este cea mai mare, norul de electroni obișnuit nu se deplasează la niciunul dintre atomi și este situat în centrul moleculei. Se formează o legătură covalentă nepolară, iar molecula în sine are o formă liniară. În seria halogenului, de la fluor la astatin, puterea legăturii covalente scade. Există o scădere a valorii entalpiei, de care depinde degradarea moleculelor elementului în atomi. Ce consecințe are acest lucru asupra proprietăților chimice ale iodului?

De ce iodul este mai puțin activ decât alți halogeni?

Reactivitatea nemetalelor este determinată de forța de atracție către nucleul propriului atom de electroni străini. Cu cât raza unui atom este mai mică, cu atât forțele de atracție electrostatică ale particulelor încărcate negativ ale altor atomi sunt mai mari. Cu cât este mai mare numărul perioadei în care se află elementul, cu atât va avea mai multe niveluri de energie. Iodul se află în a cincea perioadă și are mai multe straturi de energie decât bromul, clorul și fluorul. De aceea, molecula de iod conține atomi care au o rază mult mai mare decât cea a halogenilor enumerați anterior. De aceea, particulele I 2 atrag electronii mai slabi, ceea ce duce la o slăbire a proprietăților lor nemetalice. Structura internă a unei substanțe afectează inevitabil caracteristicile sale fizice. Să dăm exemple concrete.

sublimare și solubilitate

O scădere a atracției reciproce a atomilor de iod din molecula sa duce, așa cum am spus mai devreme, la o slăbire a puterii legăturii covalente nepolare. Există o scădere a rezistenței compusului la temperatură ridicată și o creștere a disocierii termice a moleculelor sale. O trăsătură distinctivă a halogenului: tranziția unei substanțe atunci când este încălzită imediat dintr-o stare solidă la o stare gazoasă, adică sublimarea este principala caracteristică fizică a iodului. Solubilitatea sa în solvenți organici, cum ar fi sulfura de carbon, benzenul, etanolul, este mai mare decât în ​​apă. Deci, în 100 g de apă la 20 ° C, doar 0,02 g dintr-o substanță se pot dizolva. Această caracteristică este utilizată în laborator pentru extragerea iodului dintr-o soluție apoasă. Scuturând-o cu o cantitate mică de H 2 S, se poate observa o colorare violetă a hidrogenului sulfurat datorită tranziției moleculelor de halogen în ea.

Proprietățile chimice ale iodului

Atunci când interacționează cu metalele, elementul se comportă întotdeauna în același mod. Atrage electronii de valență ai atomului de metal, care se află fie pe ultimul strat energetic (elementele s, precum sodiu, calciu, litiu etc.), fie pe penultimul strat care conține, de exemplu, electroni d. Acestea includ fier, mangan, cupru și altele. În aceste reacții, metalul va fi agentul reducător, iar iodul, a cărui formulă chimică este I 2, va fi agentul de oxidare. Prin urmare, această activitate ridicată a unei substanțe simple este motivul interacțiunii sale cu multe metale.

De remarcat este interacțiunea iodului cu apa atunci când este încălzit. Într-un mediu alcalin, reacția are loc cu formarea unui amestec de iodură și acizi iodici. Această din urmă substanță prezintă proprietățile unui acid puternic și, la deshidratare, se transformă în pentoxid de iod. Dacă soluția este acidulată, atunci produsele de reacție de mai sus interacționează între ele pentru a forma substanțele inițiale - molecule I 2 libere și apă. Această reacție aparține tipului redox, ea manifestă proprietățile chimice ale iodului ca agent oxidant puternic.

Reacție calitativă la amidon

Atât în ​​chimia anorganică, cât și în cea organică, există un grup de reacții care pot fi utilizate pentru a identifica anumite tipuri de ioni simpli sau complecși în produsele de interacțiune. Pentru a detecta macromoleculele unui carbohidrat complex - amidon - se folosește adesea o soluție de alcool 5% de I 2. De exemplu, câteva picături din el sunt picurate pe o felie de cartof crud, iar culoarea soluției devine albastră. Observăm același efect atunci când o substanță intră în orice produs care conține amidon. Această reacție, care produce iod albastru, este utilizată pe scară largă în chimia organică pentru a confirma prezența unui polimer într-un amestec de testare.

Proprietățile benefice ale produsului de interacțiune dintre iod și amidon sunt cunoscute de mult timp. A fost utilizat în absența medicamentelor antimicrobiene pentru tratamentul diareei, ulcerelor gastrice în remisie, bolilor sistemului respirator. Pasta de amidon, care conținea aproximativ 1 linguriță de soluție alcoolică de iod la 200 ml apă, a fost utilizată pe scară largă datorită prețului ieftin al ingredientelor și ușurinței preparării.

Cu toate acestea, trebuie amintit că iodul albastru este contraindicat în tratamentul copiilor mici, persoanelor care suferă de hipersensibilitate la medicamentele care conțin iod, precum și pacienților cu boala Graves.

Cum reacţionează nemetalele între ele

Dintre elementele subgrupului principal din grupa VII, iodul reacționează cu fluorul, cel mai activ nemetal cu cel mai înalt grad de oxidare. Procesul are loc la frig și este însoțit de o explozie. Cu hidrogenul, I 2 interacționează cu încălzire puternică și nu complet, produsul de reacție - HI - începe să se descompună în substanțele inițiale. Acidul iodhidric este destul de puternic și, deși este similar ca caracteristici cu acidul clorhidric, prezintă semne mai pronunțate de agent reducător. După cum puteți vedea, proprietățile chimice ale iodului se datorează apartenenței sale la nemetale active, cu toate acestea, elementul este inferior în capacitatea de oxidare la brom, clor și, desigur, fluor.

Rolul elementului în organismele vii

Cel mai mare conținut de ioni I - se află în țesuturile glandei tiroide, unde fac parte din hormonii de stimulare a tiroidei: tiroxina și triiodotironina. Acestea reglează creșterea și dezvoltarea țesutului osos, conducerea impulsurilor nervoase și rata metabolică. Deosebit de periculoasă este lipsa de hormoni care conțin iod în copilărie, deoarece retardul mintal și apariția simptomelor unei boli precum cretinismul sunt posibile.

Secreția insuficientă de tiroxină la adulți este asociată cu apă și alimente. Este însoțită de căderea părului, formarea de edem și scăderea activității fizice. Un exces de un element în organism este, de asemenea, extrem de periculos, deoarece se dezvoltă boala Graves, ale cărei simptome sunt excitabilitatea sistemului nervos, tremorul membrelor și emaciarea severă.

Distribuția iodurilor în natură și metode de obținere a unei substanțe pure

Cea mai mare parte a elementului este prezentă în organismele vii și în învelișurile Pământului - hidrosferă și litosferă - într-o stare legată. Există săruri ale elementului în apa de mare, dar concentrația lor este nesemnificativă, prin urmare, este neprofitabilă extragerea iodului pur din aceasta. Este mult mai eficient să obțineți o substanță din cenușa sargasului brun.

La scară industrială, I 2 este izolat de apele subterane în procesele de producție a petrolului. În timpul prelucrării unor minereuri, de exemplu, în el se găsesc iodați și hipoiodați de potasiu, din care ulterior este extras iod pur. Este destul de rentabil să se obțină I 2 dintr-o soluție de hidrogen iod, oxidând-o cu clor. Compusul rezultat este o materie primă importantă pentru industria farmaceutică.

Pe lângă soluția alcoolică de 5% deja menționată de iod, care conține nu numai o substanță simplă, ci și o sare - iodură de potasiu, precum și alcool și apă, în endocrinologie, din motive medicale, medicamente precum „Iodul-activ " și "Iodomarin" sunt folosite.

In zonele cu continut scazut de compusi naturali, pe langa sarea de masa iodata, puteti folosi un remediu precum Antistrumine. Contine substanta activa - iodura de potasiu - si este recomandat ca medicament profilactic folosit pentru prevenirea simptomelor gusei endemice.

Iodul (un nume trivial (obișnuit) este iod; din altă greacă ἰώδης - „violet (violet)”) - un element din grupa a 17-a a tabelului periodic al elementelor chimice (conform clasificării învechite - un element al subgrupului principal). de grupa VII), a cincea perioadă, cu număr atomic 53. Notat cu simbolul I (lat. Iodum). Nemetal reactiv, aparține grupului de halogeni.
Substanța simplă iod (număr CAS: 7553-56-2) în condiții normale este cristale negru-gri cu un luciu metalic violet, formează ușor vapori violet cu miros înțepător. Molecula unei substanțe este diatomică (formula I 2).

Poveste

iodul a fost descoperit în 1811 de Courtois în cenușa algelor marine, iar din 1815 Gay-Lussac a început să-l considere un element chimic.

Nume și denumire
Numele elementului a fost propus de Gay-Lussac și provine din altă greacă. ἰώδης, ιώο-ειδης (lit. „asemănător cu violetul”), care este asociat cu culoarea aburului, care a fost observată de chimistul francez Bernard Courtois, încălzind saramură mamă de cenușă de alge marine cu acid sulfuric concentrat. În medicină și biologie, acest element și substanță simplă se numesc de obicei iod, de exemplu, „soluție de iod”, în conformitate cu versiunea veche a numelui care a existat în nomenclatura chimică până la mijlocul secolului al XX-lea.
În nomenclatura chimică modernă se folosește denumirea de iod. Aceeași poziție există și în alte limbi, de exemplu în germană: Jod comun și Iod corect terminologic. Concomitent cu schimbarea numelui elementului în anii 1950 de către Uniunea Internațională de Chimie Generală și Aplicată, simbolul elementului J a fost schimbat în I.

Proprietăți fizice

iodul în condiții normale este o substanță solidă negru-gri, cu un luciu metalic și un miros specific. Vaporii au o culoare violet caracteristică, la fel ca soluțiile din solvenții organici nepolari, cum ar fi benzenul, spre deosebire de o soluție maro din alcoolul polar. iodul la temperatura camerei este un violet închis cristale cu un luciu slab. Când este încălzit la presiunea atmosferică, se sublimează (sublimează), transformându-se într-un vapor violet; la răcire, vaporii de iod cristalizează, ocolind starea lichidă. Acesta este folosit în practică pentru a purifica iodul de impuritățile nevolatile.

Proprietăți chimice

Iodul aparține grupului de halogeni.
Formează un număr de acizi: iodhidric (HI), iod (HIO), iodură (HIO 2), iodică (HIO 3), iod (HIO 4).
Din punct de vedere chimic, iodul este destul de activ, deși într-o măsură mai mică decât clorul și bromul.
1. Cu o încălzire ușoară, iodul interacționează puternic cu metalele, formând ioduri:
Hg + I 2 = HgI 2

2. Iodul reacționează cu hidrogenul numai atunci când este încălzit și nu complet, formând hidrogen iod:
I 2 + H 2 \u003d 2HI

3. Iodul atomic este un agent oxidant, mai puțin puternic decât clorul și bromul. Hidrogenul sulfurat H 2 S, Na 2 S 2 O 3 și alți agenți reducători o reduc la ionul I -:
I 2 + H 2 S \u003d S + 2HI

4. Când este dizolvat în apă, iodul reacționează parțial cu el:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK c \u003d 15,99