O que é iodo? Iodo

Quando mencionamos o iodo, a maioria de nós pensa em uma pequena garrafa e algodão. É exatamente assim que nossas mães tratavam arranhões e escoriações na infância. E hoje você encontra esse iodo, o preço na farmácia é uma ninharia.

Muitos adultos sabem que o iodo é um oligoelemento muito importante. Afeta o funcionamento da glândula tireóide e está envolvido no processo metabólico.Os medicamentos que contêm iodo terão um preço uma ordem de grandeza superior ao de um frasco para tratamento de feridas. De que é feito o iodo? E por que o preço é tão diferente?

O que é iodo?

O iodo é um mineral encontrado em compostos inorgânicos: água, solo e depois da chuva pode ser encontrado no ar. Também está presente em muitos alimentos de origem vegetal e animal. Assim, é sabido que existe muito iodo nas algas, assim como em outros frutos do mar: peixes, mariscos, crustáceos.

O iodo também é encontrado em produtos alimentícios comuns que conhecemos bem: ovos, carne bovina, leite, manteiga, repolho comum, outros vegetais e grãos. O problema todo é que não há o suficiente neles. Assim, por exemplo, o fígado de bacalhau (acredita-se que contém muito iodo) contém 800 mcg do mineral e, para atender às necessidades diárias, é necessário ingerir 180 g desse produto diariamente.

Ao decidir o que é melhor - verde brilhante ou iodo, não pensamos na importância do iodo Vida cotidiana pessoa.

Um adulto precisa de 150 mcg de iodo por dia e as mulheres grávidas precisam de 200 mcg. A norma para bebês é 50 mcg e para escolares - 120 mcg.

Outro problema associado à entrega desta substância ao corpo humano será a sua destruição durante o processo de cozimento. Assim, durante o cozimento, perde-se cerca de 50% dessa substância útil. E em um mês a embalagem conterá apenas 50% da quantidade declarada.

O cultivo de plantas em solos pobres no mineral reduzirá significativamente a sua quantidade nos produtos alimentares correspondentes.

Aqui a solução para o problema pode ser chamada de preços médicos para eles na farmácia, mas muitas vezes estão longe de estar disponíveis ao público.

Usos médicos do iodo

Por que esse mineral, encontrado em quantidades muito pequenas no corpo humano, é tão importante para nós?

Tem apenas cerca de 25 miligramas, mas desempenha um papel muito importante na processos metabólicos. Assim, cerca de 15 mg de iodo são encontrados na glândula tireóide e fazem parte dos hormônios triiodotironina e tiroxina que ela produz. Esses hormônios são responsáveis ​​por muitas funções:

  • têm um efeito estimulante no crescimento e desenvolvimento do corpo como um todo;
  • regular a troca de energia e calor;
  • participam da oxidação de carboidratos, gorduras e proteínas;
  • acelerar o processo de degradação do colesterol;
  • a regulação da atividade cardíaca é indispensável sem eles;
  • interferem no processo de coagulação do sangue e na formação de coágulos sanguíneos;
  • são muito importantes para o desenvolvimento do sistema nervoso central.

Os 10 mg restantes estão localizados nos órgãos reprodutivos - ovários (nas mulheres) e próstata (nos homens), rins, fígado, cabelos e unhas.

A falta dessa substância no corpo de uma criança pode causar atraso no seu desenvolvimento físico e mental, e seu excesso levará ao envenenamento denominado “iodismo”, possivelmente ao rompimento da glândula tireoide, uma terrível doença chamada “hipertireoidismo”.

A indústria farmacêutica produz diferentes medicamentos para diferentes finalidades. Hoje, os medicamentos que contêm iodo de fácil digestão são caros. E isso está ligado não apenas ao processo tecnológico de fabricação do medicamento, mas também ao fato de a própria extração do iodo ser tecnologicamente complexa e financeiramente cara.

Muitas pessoas estão interessadas na simples questão de o que é melhor - verde brilhante ou iodo no tratamento de feridas recentes? Deve ser lembrado aqui que o iodo não só previne o desenvolvimento de fungos e destrói a infecção, como o verde brilhante também lida bem com isso. Contribuirá para uma cicatrização mais rápida da ferida - e neste caso, o iodo é mais preferível.

Usos industriais do mineral

O iodo é importante não apenas para garantir o ciclo de vida humano normal, mas também é utilizado em muitas indústrias e é necessário para a produção de um grande número de produtos.

Assim, com a participação dessa substância, são feitos raios X, tiradas fotografias, adicionadas a óleo de rolamento, com sua participação são produzidos vidros para faróis e lâmpadas com efeitos especiais, necessários para a obtenção de metais de alta pureza.

Hoje, uma nova direção está se desenvolvendo na produção de lâmpadas incandescentes, onde o iodo desempenha um papel importante. Seu uso prolongará significativamente a vida útil das lâmpadas incandescentes convencionais com filamento de tungstênio.

Segundo as estatísticas, 99% das reservas conhecidas de iodo estão localizadas no Japão e no Chile, que são os principais fornecedores do mesmo para o mercado mundial. Assim, as empresas chilenas produzem mais de 720 toneladas de iodo por ano.

A capacidade de produção da Rússia permite produzir até 200 toneladas de mineral bruto por ano, o que é 6 vezes menos que as necessidades do país.

Extração de iodo de algas marinhas

A questão da necessidade da produção industrial desta substância surgiu no século XVIII. Já então, percebeu-se que as plantas marinhas apresentam alto teor desse importante mineral. A primeira produção industrial foi a extração de iodo de algas marinhas. Na Rússia, tal fábrica foi construída em Yekaterinburg (1915); produzia o mineral a partir da filoflora (algas do Mar Negro).

Hoje, a extração desse mineral bruto de algas é o método mais comum de obtenção de iodo em escala industrial. A produção é construída perto do mar, durante o processo é extraída das cinzas de uma planta marinha seca. As maiores empresas extraem até 300 toneladas de minerais cristalinos por ano.

As algas marinhas são consideradas a principal fonte de produção industrial de iodo. Contém 0,8-0,16% de iodo (na matéria seca).

Isolamento de mineral de resíduos de nitrato

O isolamento do iodo das salmouras-mãe da produção de salitre é um dos métodos industriais mais baratos. Aqui, para a questão de de que é feito o iodo, a resposta será simples - a partir de resíduos.

Verificou-se que durante a produção de sódio) permanecem até 4 g de iodato e iodeto de sódio para cada 1 kg de salmoura (isto é 0,4%). O método é utilizado há mais de 200 anos em todo o mundo, sua principal vantagem é o baixo custo.

Obtenção de iodo de salmouras

Outra resposta à questão de saber de onde é feito o iodo seria a extração do mineral de matérias-primas inorgânicas naturais - salmouras naturais.

O fato é que ao perfurar poços de petróleo nas águas acompanhantes, foi descoberta uma quantidade significativa de iodo, às vezes superior a 100 mcg por 1 litro, mas geralmente não superior a 40. Esta característica águas profundas foi descoberto por A.L. Potylitsyn (químico russo) em 1882, mas extrair o mineral de salmouras era caro e economicamente não lucrativo.

A produção industrial começou apenas na época soviética, após a invenção do método de acumulação de iodo com carvão (1930). O carvão é capaz de acumular até 40 g de iodo por 1 kg por mês. Agora, este é um dos principais métodos de extração de cristais brutos na Rússia.

Mineração de ionita

Esta técnica é amplamente utilizada no Japão. O método é novo e tornou-se amplamente utilizado apenas nas últimas décadas. Aqui, resinas de troca iônica de alto peso molecular são usadas para extrair matéria-prima.

Porém, na Rússia não é utilizado, pois não permite extrair todo o iodo da matéria-prima e deixa uma quantidade significativa dele no lixo.

Técnicas inovadoras de V. Ganyaev

Recentemente, o Professor V. Ganyaev desenvolveu uma tecnologia única para extrair iodo de água mineral. No verão de 2016, foi criada uma instalação especial que hoje está sendo testada com sucesso.

Segundo os cientistas, nova tecnologia Não é apenas ambientalmente mais limpo, mas também mais rentável economicamente; compostos de cloreto e salmouras de ácido sulfúrico não são usados ​​aqui. Ao utilizá-lo, a quantidade de mineral bruto extraído será de 24 g por 1 litro de concentrado.

Portanto, quando questionado sobre de que é feito o iodo, também se pode responder que na Rússia ele é feito de água mineral. Embora os cientistas acreditem que esta tecnologia permitirá uma utilização muito mais eficiente das salmouras que acompanham a produção de petróleo.

Como é produzido o iodo medicinal?

Hoje, um anti-séptico bem conhecido - álcool 5% de iodo - é cada vez menos usado. Foi substituído por medicamentos onde o iodo é usado em combinação com o amido.

Se considerarmos a questão de saber se existe uma diferença na produção de iodo técnico e de iodo médico, devemos prestar atenção ao seguinte.

  1. Na produção de matéria-prima em escala industrial, ela é produzida na forma de um mineral cristalino com determinado teor de iodo puro (conforme tabela periódica).
  2. O iodo médico torna-se assim após combinar cristais brutos com outras substâncias: água, álcoois, éteres.

Daí a conclusão: inicialmente, os cristais de iodo não são divididos em médicos e técnicos - eles recebem esse status no processo de processamento posterior.

O preço dos preparados de iodo nas farmácias não depende do componente principal, mas dos componentes adicionais que farão parte do medicamento. O conhecido frasco de antisséptico contém apenas iodo e álcool etílico, enquanto, por exemplo, medicamentos para o tratamento do hipertireoidismo serão 2 ordens de grandeza mais caros. Eles contêm muitos outros componentes.

História do iodo

A descoberta do iodo remonta a 1811; o elemento foi descoberto pelo francês Bernard Courtois, que já foi especialista na fabricação de sabão e salitre. Certa vez, durante experimentos com cinzas de algas marinhas, um químico percebeu que a caldeira de cobre para evaporação das cinzas estava sujeita a rápida destruição. Quando os vapores de cinzas foram misturados ao ácido sulfúrico, formaram-se ricos vapores violetas que, ao assentarem, transformaram-se em cristais brilhantes de cor escura “gasolina”.

Dois anos depois, Joseph Gay-Lussac e Humphry Davy começaram a estudar a substância resultante e a chamaram de iodo (do grego iodos, ioides - violeta, violeta).

O iodo é um halogênio, pertence aos não metais quimicamente ativos, elemento do 17º grupo do período V da tabela periódica elementos químicos DI. Mendeleev, tem número atômico 53, a designação aceita I (Iodum).

Estar na natureza

O iodo é um elemento bastante raro, mas, curiosamente, está presente na natureza em quase todos os lugares, em qualquer organismo vivo, em água do mar, solo, produtos de origem vegetal e animal. Tradicionalmente, as algas marinhas fornecem a maior quantidade de iodo natural.

Propriedades físicas e químicas

O iodo representa sólido, na forma de cristais roxos escuros ou preto-acinzentados, possui brilho metálico e odor específico. O vapor de iodo é violeta, formado quando o microelemento é aquecido e, ao ser resfriado, transforma-se em cristais sem se tornar líquido. Para obter iodo líquido, ele deve ser aquecido sob pressão.

Necessidade diária de iodo

Para o funcionamento normal da glândula tireóide, um adulto precisa de 150-200 mcg de iodo; adolescentes, mulheres grávidas e lactantes precisam aumentar a quantidade de iodo que entra no corpo diariamente para 400 mcg por dia.

Principais fontes de iodo:

  • : , peixe, óleo de peixe, ;
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É preciso lembrar que durante o cozimento se perde até metade da quantidade de iodo, assim como durante o armazenamento a longo prazo.

Propriedades benéficas do iodo e seus efeitos no corpo

O iodo é um participante ativo nos processos oxidativos que afetam diretamente a estimulação da atividade cerebral. A maior parte do iodo do corpo humano está concentrada na glândula tireóide e no plasma. O iodo ajuda a neutralizar micróbios instáveis, reduzindo assim a irritabilidade e o estresse (calorizador). O iodo também tem a propriedade de aumentar a elasticidade das paredes dos vasos sanguíneos.

O iodo facilita o cumprimento da dieta ao queimar o excesso de gordura, promove o crescimento adequado, dá mais energia, melhora a atividade mental, deixa cabelos, unhas, pele e dentes saudáveis.

Sinais de deficiência de iodo

A deficiência de iodo é geralmente observada em regiões onde não há microelementos naturais suficientes. Os sinais de deficiência de iodo incluem aumento da fadiga e fraqueza geral, dores de cabeça frequentes, ganho de peso, comprometimento perceptível da memória, bem como visão e audição, conjuntivite, membranas mucosas e pele secas. A falta de iodo leva a distúrbios ciclo menstrual nas mulheres e uma diminuição do desejo e atividade sexual nos homens.

Sinais de excesso de iodo

O excesso de iodo não é menos prejudicial que a sua deficiência. O iodo é um oligoelemento tóxico, ao trabalhar com ele é preciso ter muito cuidado para evitar intoxicações, que se caracterizam por fortes dores de estômago, vômitos e diarreia. Quando há excesso de iodo na água, são observados os seguintes sintomas: erupção cutânea alérgica e rinite, aumento da sudorese com odor pungente, insônia, aumento da salivação e inchaço das mucosas, tremores, taquicardia. A doença mais comum associada ao aumento da quantidade de iodo no corpo é a doença de Graves.

O uso de iodo na vida

O iodo é utilizado principalmente na medicina, na forma de solução alcoólica, para desinfetar a pele, acelerar a cicatrização de feridas e lesões, e também como agente antiinflamatório (uma célula de iodo é desenhada no local de hematomas ou durante tosse para aquecer). Gargareje com uma solução diluída de iodo para resfriados.

O iodo encontrou aplicação na ciência forense (é usado para identificar impressões digitais), como componente de fontes de luz e na produção de baterias.

Desde a infância, um conhecido assistente de todas as crianças e seus pais para arranhões, escoriações e cortes. É um meio rápido e eficaz de cauterizar e desinfetar a superfície da ferida. No entanto, o âmbito de aplicação da substância não se limita apenas à medicina, porque Propriedades quimicas iodo são muito diversos. O objetivo do nosso artigo é conhecê-los mais detalhadamente.

Características físicas

A substância simples tem a aparência de cristais roxos escuros. Quando aquecido, devido às peculiaridades da estrutura interna da rede cristalina, nomeadamente a presença de moléculas nos seus nós, o composto não derrete, mas forma imediatamente pares. Isso é sublimação ou sublimação. Isso é explicado pela fraca ligação entre as moléculas dentro do cristal, que se separam facilmente - forma-se uma fase gasosa da substância. O número de iodo na tabela periódica é 53. E sua posição entre outros elementos químicos indica que pertence aos não metais. Vejamos esta questão mais detalhadamente.

Lugar do elemento na tabela periódica

O iodo está no quinto período, grupo VII e, junto com o flúor, o cloro, o bromo e o astato, forma um subgrupo dos halogênios. Devido ao aumento da carga nuclear e do raio atômico, as propriedades não metálicas dos representantes dos halogênios enfraquecem, de modo que o iodo é menos ativo que o cloro ou o bromo, e sua eletronegatividade também é menor. A massa atômica do iodo é 126,9045. Uma substância simples é representada por moléculas diatômicas, como outros halogênios. A seguir daremos uma olhada na estrutura atômica do elemento.

Características da fórmula eletrônica

Cinco níveis de energia e o último deles, quase totalmente preenchido com elétrons, confirma a presença de características não metálicas pronunciadas no elemento. Como outros halogênios, o iodo é um forte agente oxidante, retirando dos metais e dos elementos não metálicos mais fracos - enxofre, carbono, nitrogênio - o elétron que falta para completar o quinto nível.

O iodo é um não metal cujas moléculas contêm um par comum de elétrons p que unem os átomos. Sua densidade no ponto de sobreposição é maior; a nuvem eletrônica total não se desloca para nenhum dos átomos e está localizada no centro da molécula. Uma ligação covalente apolar é formada e a própria molécula tem uma forma linear. Na série de halogênios, do flúor ao astato, a força da ligação covalente diminui. Observa-se uma diminuição no valor da entalpia, da qual depende a decomposição das moléculas do elemento em átomos. Que consequências isso tem para as propriedades químicas do iodo?

Por que o iodo é menos ativo que outros halogênios?

A reatividade dos não metais é determinada pela força de atração dos elétrons estranhos ao núcleo de seu próprio átomo. Quanto menor o raio de um átomo, maiores serão as forças de atração eletrostática de suas partículas carregadas negativamente de outros átomos. Quanto maior o número do período em que um elemento está localizado, mais níveis de energia ele terá. O iodo está no quinto período e possui mais camadas de energia que o bromo, o cloro e o flúor. É por isso que a molécula de iodo contém átomos com raio muito maior que os dos halogênios listados anteriormente. É por isso que as partículas I 2 atraem elétrons com menos força, o que leva a um enfraquecimento de suas propriedades não metálicas. Estrutura interna uma substância afecta inevitavelmente as suas características físicas. Vamos dar exemplos específicos.

Sublimação e solubilidade

Uma diminuição na atração mútua dos átomos de iodo em sua molécula leva, como dissemos anteriormente, a um enfraquecimento da força da ligação covalente apolar. Há uma diminuição na resistência da conexão para Temperatura alta e um aumento na taxa de dissociação térmica de suas moléculas. Característica distintiva halogênio: a transição de uma substância quando aquecida de Estado sólido imediatamente na forma gasosa, ou seja, a sublimação é a principal característica física do iodo. Sua solubilidade em solventes orgânicos, como dissulfeto de carbono, benzeno, etanol, é maior que em água. Assim, apenas 0,02 g da substância podem dissolver-se em 100 g de água a 20 °C. Esse recurso é usado em laboratório para extrair iodo de uma solução aquosa. Ao agitá-lo com uma pequena quantidade de H 2 S, pode-se observar a cor violeta do sulfeto de hidrogênio devido à transição de moléculas de halogênio para ele.

Propriedades químicas do iodo

Ao interagir com metais, o elemento sempre se comporta da mesma forma. Ele atrai os elétrons de valência do átomo metálico, que estão localizados na última camada de energia (elementos s como sódio, cálcio, lítio, etc.) ou na penúltima camada contendo, por exemplo, elétrons d. Estes incluem ferro, manganês, cobre e outros. Nessas reações, o metal será um agente redutor, e o iodo, cuja fórmula química é I 2, será um agente oxidante. Portanto, é justamente essa alta atividade de uma substância simples que é a razão de sua interação com muitos metais.

A interação do iodo com a água quando aquecida merece atenção. Em ambiente alcalino, a reação ocorre com a formação de uma mistura de iodeto e ácidos iódicos. Esta última substância apresenta propriedades de um ácido forte e, após desidratação, transforma-se em pentóxido de iodo. Se a solução for acidificada, os produtos da reação acima interagem entre si para formar as substâncias iniciais - moléculas livres de I 2 e água. Esta reação é do tipo redox; exibe as propriedades químicas do iodo como um forte agente oxidante.

Reação qualitativa ao amido

Tanto na química inorgânica quanto na orgânica, existe um grupo de reações que pode ser usado para identificar certos tipos de íons simples ou complexos em produtos de interação. Para detectar macromoléculas de um carboidrato complexo - amido - uma solução de álcool a 5% de I 2 é frequentemente usada. Por exemplo, algumas gotas são pingadas em um corte de batata crua e a cor da solução fica azul. Observamos o mesmo efeito quando a substância entra em contato com qualquer produto que contenha amido. Esta reação, que produz iodo azul, é amplamente utilizada em química orgânica para confirmar a presença de um polímero em uma mistura de teste.

SOBRE propriedades benéficas O produto da interação entre iodo e amido é conhecido há muito tempo. Foi utilizado na ausência de antimicrobianos para o tratamento de diarreias, úlceras estomacais em remissão e doenças do aparelho respiratório. A pasta de amido, contendo aproximadamente 1 colher de chá de solução alcoólica de iodo para cada 200 ml de água, tem se difundido devido ao baixo custo dos ingredientes e à facilidade de preparo.

Porém, deve-se lembrar que o iodo azul é contra-indicado no tratamento de crianças pequenas, pessoas que sofrem de hipersensibilidade a medicamentos que contenham iodo, bem como pacientes com doença de Graves.

Como os não metais reagem entre si?

Dentre os elementos do subgrupo principal do grupo VII, o flúor reage com o iodo - o não metal mais ativo, que possui mais elevado grau oxidação. O processo ocorre no frio e é acompanhado por uma explosão. I 2 reage com o hidrogênio sob forte aquecimento, e não completamente, o produto da reação - HI - começa a se decompor nas substâncias originais. O ácido iodídrico é bastante forte e, embora suas características sejam semelhantes às do ácido clorídrico, ainda apresenta sinais mais pronunciados de agente redutor. Como você pode ver, as propriedades químicas do iodo se devem ao fato de pertencer a não metais ativos, mas o elemento é inferior em capacidade oxidante ao bromo, cloro e, claro, ao flúor.

O papel do elemento nos organismos vivos

O maior teor de íons I é encontrado nos tecidos da glândula tireoide, onde fazem parte dos hormônios estimuladores da tireoide: tiroxina e triiodotironina. Eles regulam o crescimento e desenvolvimento do tecido ósseo, a condução dos impulsos nervosos e a taxa metabólica. A falta de hormônios contendo iodo na infância é especialmente perigosa, uma vez que o desenvolvimento mental pode ser retardado e podem aparecer sintomas de uma doença como o cretinismo.

A secreção insuficiente de tiroxina em adultos está associada à água e aos alimentos. É acompanhada por queda de cabelo, inchaço e diminuição da atividade física. O excesso do elemento no corpo também é extremamente perigoso, à medida que se desenvolve a doença de Graves, cujos sintomas são excitabilidade do sistema nervoso, tremores nos membros e forte perda de peso.

Distribuição de iodetos na natureza e métodos de obtenção de substâncias puras

A maior parte do elemento está presente nos organismos vivos e nas conchas da Terra - a hidrosfera e a litosfera - em estado ligado. Os sais do elemento estão presentes na água do mar, mas sua concentração é insignificante, portanto, extrair iodo puro dela não é lucrativo. É muito mais eficaz obter a substância a partir das cinzas do sargaço marrom.

Em escala industrial, o I 2 é isolado das águas subterrâneas durante os processos de produção de petróleo. No processamento de alguns minérios, por exemplo, são encontrados iodatos e hipoiodatos de potássio, dos quais é posteriormente extraído o iodo puro. É bastante econômico obter I 2 a partir de uma solução de iodeto de hidrogênio, oxidando-o com cloro. O composto resultante é uma importante matéria-prima para a indústria farmacêutica.

Além da já citada solução alcoólica de iodo a 5%, contendo não apenas uma substância simples, mas também um sal - iodeto de potássio, além de álcool e água, em endocrinologia segundo indicações médicas drogas como “Iodo-ativo” e “Iodomarin” são usadas.

Em áreas com baixo teor de compostos naturais, além do sal de cozinha iodado, pode-se usar um remédio como o Antistrumin. Contém o princípio ativo - iodeto de potássio - e é recomendado como medicamento profilático usado para prevenir os sintomas do bócio endêmico.

Iodo (o nome trivial (comum) é iodo; do grego antigo ἰώδης - “violeta (roxo)”) - um elemento do 17º grupo da tabela periódica de elementos químicos (de acordo com a classificação desatualizada - um elemento do subgrupo principal do grupo VII), o quinto período, com número atômico 53. Denotado pelo símbolo I (latim Iodum). Um não metal quimicamente ativo, pertence ao grupo dos halogênios.
A substância simples iodo (número CAS: 7553-56-2) em condições normais é um cristal preto-acinzentado com brilho metálico violeta, forma facilmente vapores violetas com odor pungente. A molécula da substância é diatômica (fórmula I 2).

História

o iodo foi descoberto em 1811 por Courtois nas cinzas de algas marinhas e, a partir de 1815, Gay-Lussac começou a considerá-lo um elemento químico.

Nome e designação
O nome do elemento foi proposto por Gay-Lussac e vem do grego antigo. ἰώδης, ιώο-ειδης (lit. "semelhante ao violeta"), que se refere à cor do vapor observado pelo químico francês Bernard Courtois ao aquecer uma salmoura-mãe de cinzas de algas marinhas com ácido sulfúrico concentrado. Na medicina e na biologia, esse elemento e substância simples costuma ser chamado de iodo, por exemplo “solução de iodo”, de acordo com a versão antiga do nome que existiu na nomenclatura química até meados do século XX.
Na nomenclatura química moderna, o nome iodo é usado. A mesma situação existe em algumas outras línguas, por exemplo em alemão: o Jod comumente usado e o Iod terminologicamente correto. Simultaneamente à mudança de nome do elemento na década de 1950, o símbolo do elemento J foi substituído por I pela União Internacional de Química Geral e Aplicada.

Propriedades físicas

Em condições normais, o iodo é uma substância sólida preto-acinzentada com brilho metálico e odor específico. Os vapores têm uma cor roxa característica, assim como as soluções em solventes orgânicos apolares como o benzeno - em contraste com a solução marrom em um álcool polar. O iodo à temperatura ambiente aparece como cristais roxos escuros com um brilho fraco. Quando aquecido à pressão atmosférica, sublima (sublima), transformando-se em vapor violeta; Quando resfriado, o vapor de iodo cristaliza, contornando o estado líquido. Isto é usado na prática para purificar o iodo de impurezas não voláteis.

Propriedades quimicas

O iodo pertence ao grupo dos halogênios.
Forma vários ácidos: iodídrico (HI), iódico (HIO), iodo (HIO 2), iódico (HIO 3), iódico (HIO 4).
Quimicamente, o iodo é bastante ativo, embora em menor grau que o cloro e o bromo.
1. Quando levemente aquecido, o iodo reage energeticamente com os metais, formando iodetos:
Hg + I 2 = HgI 2

2. O iodo reage com o hidrogênio apenas quando aquecido e não completamente, formando iodeto de hidrogênio:
I 2 + H 2 = 2HI

3. O iodo atômico é um agente oxidante, menos forte que o cloro e o bromo. Sulfeto de hidrogênio H 2 S, Na 2 S 2 O 3 e outros agentes redutores reduzem-no ao íon I -:
I 2 + H 2 S = S + 2HI

4. Quando dissolvido em água, o iodo reage parcialmente com ela:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK s = 15,99