Tahapan disosiasi asam. Teori disosiasi elektrolitik Hubungan antara konstanta dan derajat disosiasi
Disosiasi elektrolitik- ini adalah proses penguraian suatu zat (yang merupakan elektrolit) biasanya dalam air menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.
Asam dalam larutan air mampu berdisosiasi menjadi ion hidrogen bermuatan positif (H+) dan residu asam bermuatan negatif (misalnya, Cl -, SO 4 2-, NO 3 -). Yang pertama disebut kation, yang terakhir disebut anion. Rasa asam pada larutan semua asam disebabkan oleh ion hidrogen.
Molekul air bersifat polar. Dengan kutubnya yang bermuatan negatif, mereka menarik atom hidrogen dari asam, sementara molekul air lainnya menarik residu asam dengan kutubnya yang bermuatan positif. Jika dalam molekul asam ikatan antara hidrogen dan residu asam tidak cukup kuat, maka ikatan tersebut putus, sedangkan elektron atom hidrogen tetap berada pada residu asam.
Dalam larutan asam kuat, hampir semua molekul berdisosiasi menjadi ion. Dalam asam lemah, disosiasi terjadi lebih lemah, dan bersamaan dengan itu, proses sebaliknya terjadi - asosiasi - ketika ion residu asam dan hidrogen membentuk ikatan, dan sekali lagi diperoleh molekul asam yang netral secara elektrik. Oleh karena itu, dalam persamaan disosiasi, tanda sama dengan atau panah searah sering digunakan untuk asam kuat, dan panah multiarah digunakan untuk asam lemah, sehingga menekankan bahwa proses berlangsung dua arah.
Elektrolit kuat meliputi asam klorida (HCl), sulfat (H 2 SO 4), asam nitrat (HNO 3), dll. Elektrolit lemah meliputi fosfat (H 3 PO 4), nitrous (HNO 2), silikon (H 2 SiO 3) dan dll.
Molekul asam monobasa (HCl, HNO 3, HNO 2, dll.) hanya dapat berdisosiasi menjadi satu ion hidrogen dan satu ion residu asam. Dengan demikian, disosiasi mereka selalu terjadi dalam satu langkah.
Molekul asam polibasa (H 2 SO 4, H 3 PO 4, dll) dapat berdisosiasi dalam beberapa tahap. Pertama, satu ion hidrogen dipisahkan darinya, meninggalkan anion hidro (misalnya, HSO 4 - ion hidro-sulfat). Ini adalah tahap pertama disosiasi. Selanjutnya, ion hidrogen kedua dapat dipecah, hanya menyisakan residu asam (SO 4 2-). Ini adalah tahap disosiasi yang kedua.
Jadi, jumlah tahapan disosiasi elektrolitik bergantung pada kebasaan asam (jumlah atom hidrogen di dalamnya).
Cara termudah untuk melanjutkan disosiasi adalah melalui langkah pertama. Dengan setiap langkah selanjutnya, disosiasi menurun. Alasannya adalah lebih mudah untuk menghilangkan ion hidrogen yang bermuatan positif dari molekul netral dibandingkan dari molekul yang bermuatan negatif. Setelah langkah pertama, ion hidrogen yang tersisa tertarik lebih kuat ke residu asam, karena muatan negatifnya lebih besar.
Dengan analogi asam, basa juga terdisosiasi menjadi ion. Dalam hal ini, kation logam dan anion hidroksida (OH -) terbentuk. Tergantung pada jumlah gugus hidroksida dalam molekul basa, disosiasi juga dapat terjadi dalam beberapa langkah.
Teori disosiasi elektrolitik diusulkan oleh ilmuwan Swedia S. Arrhenius pada tahun 1887.
Disosiasi elektrolitik- ini adalah pemecahan molekul elektrolit dengan pembentukan ion bermuatan positif (kation) dan bermuatan negatif (anion) dalam larutan.
Misalnya, asam asetat berdisosiasi seperti ini dalam larutan air:
CH 3 COOH⇄H + +CH 3 COO - .
Disosiasi adalah proses yang dapat dibalik. Tetapi elektrolit yang berbeda terdisosiasi secara berbeda. Derajatnya tergantung pada sifat elektrolit, konsentrasinya, sifat pelarut, kondisi eksternal (suhu, tekanan).
Derajat disosiasi α - perbandingan jumlah molekul yang terurai menjadi ion dengan jumlah total molekul:
=v´(x)/v(x).
Derajatnya dapat bervariasi dari 0 hingga 1 (dari tidak ada disosiasi hingga selesai sepenuhnya). Ditunjukkan sebagai persentase. Ditentukan secara eksperimental. Ketika elektrolit terdisosiasi, jumlah partikel dalam larutan bertambah. Derajat disosiasi menunjukkan kekuatan elektrolit.
Membedakan kuat Dan elektrolit lemah.
Elektrolit kuat- ini adalah elektrolit yang derajat disosiasinya melebihi 30%.
Elektrolit berkekuatan sedang- ini adalah mereka yang tingkat disosiasinya berkisar antara 3% hingga 30%.
Elektrolit lemah- derajat disosiasi dalam larutan berair 0,1 M kurang dari 3%.
Contoh elektrolit lemah dan kuat.
Elektrolit kuat dalam larutan encer terurai sempurna menjadi ion, mis. α = 1. Tetapi percobaan menunjukkan bahwa disosiasi tidak boleh sama dengan 1, ia memiliki nilai perkiraan, tetapi tidak sama dengan 1. Ini bukanlah disosiasi yang sebenarnya, melainkan disosiasi yang nyata.
Misalnya, biarkan beberapa koneksi α = 0,7. Itu. menurut teori Arrhenius, 30% molekul yang tidak terdisosiasi “mengambang” dalam larutan. Dan 70% membentuk ion bebas. Dan teori elektrostatik memberikan definisi lain pada konsep ini: jika = 0,7, maka semua molekul terdisosiasi menjadi ion, tetapi ion-ion tersebut hanya 70% bebas, dan 30% sisanya terikat oleh interaksi elektrostatik.
Tingkat disosiasi yang nyata.
Derajat disosiasi tidak hanya bergantung pada sifat pelarut dan zat terlarut, tetapi juga pada konsentrasi larutan dan suhu.
Persamaan disosiasi dapat direpresentasikan sebagai berikut:
AK ⇄ A- + K + .
Dan derajat disosiasi dapat dinyatakan sebagai berikut:
Dengan meningkatnya konsentrasi larutan, derajat disosiasi elektrolit menurun. Itu. nilai derajat suatu elektrolit tertentu bukanlah nilai yang konstan.
Karena disosiasi merupakan proses reversibel, persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut:
Jika disosiasinya seimbang, maka lajunya sama dan sebagai hasilnya kita peroleh konstanta kesetimbangan(konstanta disosiasi):
K bergantung pada sifat pelarut dan suhu, tetapi tidak bergantung pada konsentrasi larutan. Dari persamaan tersebut jelas bahwa semakin banyak molekul yang tidak terdisosiasi, semakin rendah nilai konstanta disosiasi elektrolit.
Asam polibasa terdisosiasi secara bertahap, dan setiap langkah memiliki nilai konstanta disosiasinya sendiri.
Jika asam polibasa berdisosiasi, maka proton pertama paling mudah dihilangkan, tetapi seiring dengan meningkatnya muatan anion, gaya tarik-menarik meningkat, dan oleh karena itu proton jauh lebih sulit untuk dihilangkan. Misalnya,
Konstanta disosiasi asam ortofosfat pada setiap langkah harus sangat bervariasi:
Saya - panggung:
II - tahap:
III - tahap:
Pada tahap pertama, asam ortofosfat merupakan asam dengan kekuatan sedang, dan pada tahap ke-2 lemah, pada tahap ke-3 sangat lemah.
Contoh tetapan kesetimbangan beberapa larutan elektrolit.
Mari kita lihat sebuah contoh:
Jika logam tembaga ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung ion perak, maka pada saat kesetimbangan, konsentrasi ion tembaga harus lebih besar daripada konsentrasi perak.
Namun konstanta tersebut mempunyai nilai yang rendah:
AgCl⇄Ag + +Cl - .
Hal ini menunjukkan bahwa pada saat kesetimbangan tercapai, sangat sedikit perak klorida yang terlarut.
Konsentrasi logam tembaga dan perak termasuk dalam konstanta kesetimbangan.
Produk ionik air.
Tabel di bawah ini berisi data berikut:
Konstanta ini disebut produk ionik air, yang hanya bergantung pada suhu. Berdasarkan disosiasi, terdapat satu ion hidroksida untuk setiap 1 ion H+. Dalam air murni konsentrasi ion-ion ini sama: [ H + ] = [OH - ].
Dari sini, [ H + ] = [OH- ] = = 10-7 mol/l.
Jika Anda menambahkan zat asing, misalnya asam klorida, ke dalam air, konsentrasi ion hidrogen akan meningkat, tetapi produk ionik air tidak bergantung pada konsentrasi.
Dan jika alkali ditambahkan, konsentrasi ion akan meningkat, dan jumlah hidrogen akan berkurang.
Konsentrasi dan saling terkait: semakin besar suatu nilai, semakin kecil nilai lainnya.
Keasaman larutan (pH).
Keasaman larutan biasanya dinyatakan dengan konsentrasi ion H+. Di lingkungan asam pH<10 -7 моль/л, в нейтральных - pH= 10 -7 mol/l, dalam basa -pH> 10 -7 mol/l.
Keasaman suatu larutan dinyatakan melalui logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen, sebut saja pH.
pH = -lg[ H + ].
Hubungan antara konstanta dan derajat disosiasi.
Perhatikan contoh disosiasi asam asetat:
Mari kita cari konstanta:
Konsentrasi molar C=1/V, substitusikan ke dalam persamaan dan dapatkan:
Persamaan ini adalah Hukum pemuliaan W. Ostwald, yang menurutnya konstanta disosiasi elektrolit tidak bergantung pada pengenceran larutan.
Selama disosiasi asam, peran kation dimainkan oleh ion hidrogen(H+), tidak ada kation lain yang terbentuk selama disosiasi asam:
HF ↔ H + + F - HNO 3 ↔ H + + NO 3 -
Ion hidrogenlah yang memberikan sifat khas pada asam: rasa asam, warna indikator merah, dll.
Ion negatif (anion) dipisahkan dari susunan molekul asam residu asam.
Salah satu ciri disosiasi asam adalah kebasaannya - jumlah ion hidrogen yang terkandung dalam molekul asam yang dapat terbentuk selama disosiasi:
- asam monobasa: HCl, HF, HNO 3;
- asam dibasa: H 2 SO 4, H 2 CO 3;
- asam tribasa: H 3 PO 4.
Proses eliminasi kation hidrogen dalam asam polibasa terjadi secara bertahap: pertama satu ion hidrogen dihilangkan, kemudian ion hidrogen lainnya (ketiga).
Disosiasi bertahap asam dibasa:
H 2 JADI 4 ↔ H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + HSO 4 2-
Disosiasi bertahap asam tribasa:
H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3-
Saat mendisosiasi asam polibasa, derajat disosiasi tertinggi terjadi pada langkah pertama. Misalnya, pada disosiasi asam fosfat, derajat disosiasi tahap pertama adalah 27%; kedua - 0,15%; ketiga - 0,005%.
Disosiasi dasar
Selama disosiasi basa, peran anion dimainkan oleh ion hidroksida(OH -), tidak ada anion lain yang terbentuk selama disosiasi basa:
NaOH ↔ Na + + OH -
Keasaman suatu basa ditentukan oleh jumlah ion hidroksida yang terbentuk selama disosiasi satu molekul basa:
- basa monoasam - KOH, NaOH;
- basa diasam - Ca(OH) 2;
- basa triasam - Al(OH)3.
Basa poliasam, dengan analogi dengan asam, juga berdisosiasi bertahap - pada setiap tahap satu ion hidroksida terpecah:
Beberapa zat, tergantung pada kondisinya, dapat bertindak sebagai asam (berdisosiasi dengan eliminasi kation hidrogen) dan sebagai basa (berdisosiasi dengan eliminasi ion hidroksida). Zat yang demikian disebut amfoter(Lihat Reaksi asam-basa).
Disosiasi Zn(OH) 2 sebagai basa:
Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH - ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -
Disosiasi Zn(OH) 2 sebagai asam:
Zn(OH) 2 + 2H 2 O ↔ 2H + + 2-
Disosiasi garam
Garam berdisosiasi dalam air menjadi anion residu asam dan kation logam (atau senyawa lainnya).
Klasifikasi disosiasi garam:
- Garam normal (sedang). diperoleh dengan penggantian simultan lengkap semua atom hidrogen dalam asam dengan atom logam - ini adalah elektrolit kuat, terdisosiasi sempurna dalam air dengan pembentukan katoin logam dan residu satu asam: NaNO 3, Fe 2 (SO 4) 3, K 3 PO 4.
- garam asam mengandung dalam komposisinya, selain atom logam dan residu asam, satu lagi (beberapa) atom hidrogen - mereka berdisosiasi bertahap dengan pembentukan kation logam, anion dari residu asam dan kation hidrogen: NaHCO 3, KH 2 PO 4 , NaH 2 PO 4.
- Garam dasar mengandung dalam komposisinya, selain atom logam dan residu asam, satu lagi (beberapa) gugus hidroksil - mereka berdisosiasi dengan pembentukan kation logam, anion dari residu asam dan ion hidroksida: (CuOH) 2 CO 3, Mg( OH)Cl.
- garam ganda diperoleh dengan penggantian simultan atom hidrogen dalam asam dengan atom berbagai logam: KAl(SO 4) 2.
- Campuran garam berdisosiasi menjadi kation logam dan anion dari beberapa residu asam: CaClBr.
Larutan berair dari beberapa zat bersifat konduktor arus listrik. Zat-zat ini tergolong elektrolit. Elektrolit adalah asam, basa dan garam, lelehan zat tertentu.
DEFINISI
Proses penguraian elektrolit menjadi ion-ion dalam larutan air dan meleleh di bawah pengaruh arus listrik disebut disosiasi elektrolitik.
Larutan beberapa zat dalam air tidak dapat menghantarkan listrik. Zat seperti ini disebut non-elektrolit. Ini termasuk banyak senyawa organik, seperti gula dan alkohol.
Teori disosiasi elektrolitik
Teori disosiasi elektrolitik dirumuskan oleh ilmuwan Swedia S. Arrhenius (1887). Ketentuan pokok teori S. Arrhenius :
— elektrolit, bila dilarutkan dalam air, terurai (berdisosiasi) menjadi ion bermuatan positif dan negatif;
— di bawah pengaruh arus listrik, ion bermuatan positif berpindah ke katoda (kation), dan ion bermuatan negatif berpindah ke anoda (anion);
— disosiasi adalah proses yang dapat dibalik
KA ↔ K + + A −
Mekanisme disosiasi elektrolitik adalah interaksi ion-dipol antara ion dan dipol air (Gbr. 1).
Beras. 1. Disosiasi elektrolitik larutan natrium klorida
Zat dengan ikatan ionik paling mudah terdisosiasi. Disosiasi terjadi serupa pada molekul yang terbentuk menurut jenis ikatan kovalen polar (sifat interaksinya adalah dipol-dipol).
Disosiasi asam, basa, garam
Ketika asam berdisosiasi, ion hidrogen (H +) selalu terbentuk, atau lebih tepatnya hidronium (H 3 O +), yang bertanggung jawab atas sifat-sifat asam (rasa asam, kerja indikator, interaksi dengan basa, dll.).
HNO 3 ↔ H + + NO 3 −
Ketika basa berdisosiasi, ion hidrogen hidroksida (OH −) selalu terbentuk, yang bertanggung jawab atas sifat-sifat basa (perubahan warna indikator, interaksi dengan asam, dll.).
NaOH ↔ Na + + OH −
Garam adalah elektrolit, ketika disosiasi membentuk kation logam (atau kation amonium NH 4 +) dan anion residu asam.
CaCl 2 ↔ Ca 2+ + 2Cl −
Asam dan basa polibasa berdisosiasi bertahap.
H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 − (tahap I)
HSO 4 − ↔ H + + SO 4 2- (tahap II)
Ca(OH) 2 ↔ + + OH − (tahap I)
+ ↔ Ca 2+ + OH −
Derajat disosiasi
Elektrolit dibagi menjadi larutan lemah dan kuat. Untuk mengkarakterisasi ukuran ini, terdapat konsep dan makna derajat disosiasi (). Derajat disosiasi adalah perbandingan jumlah molekul yang terdisosiasi menjadi ion dengan jumlah total molekul. sering dinyatakan dalam%.
Elektrolit lemah meliputi zat yang derajat disosiasinya dalam larutan desimolar (0,1 mol/l) kurang dari 3%. Elektrolit kuat mencakup zat yang derajat disosiasinya dalam larutan desimolar (0,1 mol/l) lebih besar dari 3%. Larutan elektrolit kuat tidak mengandung molekul yang tidak terdisosiasi, dan proses asosiasi (kombinasi) mengarah pada pembentukan ion terhidrasi dan pasangan ion.
Derajat disosiasi terutama dipengaruhi oleh sifat pelarut, sifat zat terlarut, suhu (untuk elektrolit kuat, derajat disosiasi menurun seiring dengan meningkatnya suhu, dan untuk elektrolit lemah melewati maksimum pada kisaran suhu 60 o C), konsentrasi larutan, dan masuknya ion-ion dengan nama yang sama ke dalam larutan.
Elektrolit amfoter
Ada elektrolit yang, ketika disosiasi, membentuk ion H+ dan OH−. Elektrolit yang demikian disebut amfoter, misalnya: Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2, Al(OH) 3, Cr(OH) 3, dan seterusnya.
H + +RO − ↔ ROH ↔ R + +OH −
Persamaan reaksi ionik
Reaksi dalam larutan elektrolit berair adalah reaksi antara ion - reaksi ion, yang ditulis menggunakan persamaan ionik dalam bentuk molekul, ionik penuh, dan ionik yang disingkat. Misalnya:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (bentuk molekul)
Ba 2+ + 2 Kl − + 2 Tidak+ + JADI 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2 Tidak + + 2 Kl− (bentuk ion penuh)
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (bentuk ion pendek)
nilai pH
Air merupakan elektrolit lemah, sehingga proses disosiasi hanya terjadi sedikit.
H 2 O ↔ H + + OH −
Hukum aksi massa dapat diterapkan pada sembarang kesetimbangan dan persamaan konstanta kesetimbangan dapat ditulis:
K = /
Oleh karena itu, konsentrasi kesetimbangan air adalah nilai konstan.
K = = KW
Lebih mudah untuk menyatakan keasaman (kebasaan) larutan berair melalui logaritma desimal konsentrasi molar ion hidrogen, yang diambil dengan tanda berlawanan. Nilai ini disebut nilai pH.
Ujian Negara Bersatu. Disosiasi elektrolitik garam, asam, basa. Reaksi pertukaran ion. Hidrolisis garam
Larutan dan konsentrasinya, sistem terdispersi, disosiasi elektrolitik, hidrolisis
Selama pelajaran, Anda akan dapat menguji pengetahuan Anda tentang topik “Ujian Negara Bersatu. Disosiasi elektrolitik garam, asam, basa. Reaksi pertukaran ion. Hidrolisis garam." Anda akan mempertimbangkan penyelesaian masalah dari Ujian Negara Bersatu kelompok A, B dan C tentang berbagai topik: "Solusi dan konsentrasinya", "Disosiasi elektrolitik", "Reaksi pertukaran ion dan hidrolisis". Untuk mengatasi permasalahan tersebut, selain mengetahui topik yang dibahas, Anda juga harus mampu menggunakan tabel kelarutan zat, mengetahui metode keseimbangan elektron, dan memahami reversibilitas dan ireversibilitas suatu reaksi.
Topik: Larutan dan konsentrasinya, sistem terdispersi, disosiasi elektrolitik
Pelajaran: Ujian Negara Bersatu. Disosiasi elektrolitik garam, asam, basa. Reaksi pertukaran ion. Hidrolisis garam
SAYA. Pilih satu opsi yang benar dari 4 yang ditawarkan.
|
Pertanyaan |
Komentar |
|
A1. Elektrolit kuat adalah: |
Menurut definisi, elektrolit kuat adalah zat yang terurai sempurna menjadi ion dalam larutan air. CO 2 dan O 2 tidak dapat menjadi elektrolit kuat. H 2 S adalah elektrolit lemah. Jawaban yang benar adalah 4. |
|
A2. Zat yang hanya terdisosiasi menjadi ion logam dan ion hidroksida adalah: 1. asam 2. basa 4. hidroksida amfoter |
Menurut definisinya, senyawa yang bila terdisosiasi dalam larutan air hanya menghasilkan anion hidroksida disebut basa. Hanya alkali dan hidroksida amfoter yang sesuai dengan definisi ini. Namun pertanyaannya mengatakan bahwa senyawa tersebut harus berdisosiasi hanya menjadi kation logam dan anion hidroksida. Hidroksida amfoter terdisosiasi secara bertahap, dan oleh karena itu ion hidroksometal berada dalam larutan. Jawaban yang benar 2. |
|
A3. Reaksi pertukaran terjadi sampai selesai dengan terbentuknya zat yang tidak larut dalam air antara: 1. NaOH dan MgCl 2 2. NaCl dan CuSO 4 3. CaCO 3 dan HCl (larutan) |
Untuk menjawabnya, Anda perlu menulis persamaan ini dan melihat tabel kelarutan untuk melihat apakah ada zat yang tidak larut di antara produknya. Ini adalah reaksi pertama magnesium hidroksida Mg(OH) 2 Jawaban yang benar 1. |
|
A4. Jumlah semua koefisien dalam bentuk ion penuh dan tereduksi dalam reaksi antaraFe(TIDAK 3 ) 2 +2 NaOHadalah sama dengan: |
Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 molekuler Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - persamaan ionik lengkap, jumlah koefisiennya adalah 12 Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ disingkat ionik, jumlah koefisiennya adalah 4 Jawaban yang benar adalah 4. |
|
A5. Persamaan ionik yang disingkat untuk reaksi H + +OH - →H 2 O berhubungan dengan interaksi: 2. NaOH (PP) +HNO 3 3. Cu(OH) 2 + HCl 4. CuO + H 2 JADI 4 |
Persamaan singkat ini mencerminkan interaksi antara basa kuat dan asam kuat. Basa tersedia dalam versi 2 dan 3, tetapi Cu(OH)2 merupakan basa yang tidak larut Jawaban yang benar 2. |
|
A6. Reaksi pertukaran ion berlanjut hingga selesai ketika larutan dikeringkan: 1. natrium nitrat dan kalium sulfat 2. kalium sulfat dan asam klorida 3. kalsium klorida dan perak nitrat 4. natrium sulfat dan kalium klorida |
Mari kita tulis bagaimana reaksi pertukaran ion antara setiap pasangan zat harus berlangsung. NaNO 3 +K 2 JADI 4 →Na 2 JADI 4 +KNO 3 K 2 JADI 4 +HCl→H 2 JADI 4 +KCl CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl Dari tabel kelarutan kita melihat bahwa AgCl↓ Jawaban yang benar 3. |
|
A7. Dalam larutan air ia berdisosiasi secara bertahap: |
Asam polibasa mengalami disosiasi bertahap dalam larutan air. Di antara zat-zat tersebut, hanya H2S yang bersifat asam. Jawaban yang benar 3. |
|
A8. Persamaan reaksiCuCl 2 +2 KOH→ Cu(OH) 2 ↓+2 KClsesuai dengan persamaan ionik yang disingkat: 1. CuCl 2 +2OH - →Cu 2+ +2OH - +2Cl - 2. Cu 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. Cu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ |
Mari kita tulis persamaan ionik lengkapnya: Cu 2+ +2Cl - +2K + +2OH - → Cu(OH) 2 ↓+2K + +2Cl - Dengan menghilangkan ion-ion yang tidak terikat, kita mendapatkan persamaan ionik yang disingkat Cu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ Jawaban yang benar adalah 4. |
|
A9. Reaksinya hampir selesai: 1. Na 2 SO 4 + KCl→ 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO 3 + NaOH → 4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 → |
Mari kita tuliskan reaksi pertukaran ion hipotetis: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl KNO3 + NaOH → NaNO3 + KOH Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl Berdasarkan tabel kelarutan kita melihat BaSO 4 ↓ Jawaban yang benar 2. |
|
A10. Solusinya memiliki lingkungan netral: 2. (NH 4) 2 JADI 4 |
Hanya larutan garam dalam air yang dibentuk oleh basa kuat dan asam kuat yang memiliki lingkungan netral. NaNO3 adalah garam yang dibentuk oleh basa kuat NaOH dan asam kuat HNO3. Jawaban yang benar 1. |
|
A11. Keasaman tanah dapat ditingkatkan dengan memasukkan larutan: |
Penting untuk menentukan garam mana yang akan memberikan reaksi asam pada medium. Itu pasti garam yang dibentuk oleh asam kuat dan fondasi yang lemah. Ini adalah NH4NO3. Jawaban yang benar 1. |
|
A12. Hidrolisis terjadi ketika dilarutkan dalam air: |
Hanya garam yang dibentuk oleh basa kuat dan asam kuat yang tidak mengalami hidrolisis. Semua garam di atas mengandung anion asam kuat. Hanya AlCl 3 yang mengandung kation basa lemah. Jawaban yang benar adalah 4. |
|
A 13. Tidak mengalami hidrolisis: 1. asam asetat 2. asam etil asetat 3. pati |
Hidrolisis yang kita miliki sangat penting V kimia organik. Ester, pati dan protein mengalami hidrolisis. Jawaban yang benar 1. |
|
A14. Nomor berapa yang mewakili bagian dari persamaan molekul? reaksi kimia, sesuai dengan persamaan ionik berganda C kamu 2+ +2 OH - → Cu(OH) 2 ↓? 1. Cu(OH) 2 + HCl→ 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO 4 +KOH→ |
Berdasarkan persamaan yang disingkat, Anda perlu mengambil senyawa larut apa pun yang mengandung ion tembaga dan ion hidroksida. Dari semua senyawa tembaga yang terdaftar, hanya CuSO 4 yang larut, dan hanya dalam reaksi berair OH - . Jawaban yang benar adalah 4. |
|
A15.Ketika zat apa berinteraksi, sulfur oksida akan dilepaskan?: 1. Na 2 SO 3 dan HCl 2. AgNO 3 dan K 2 SO 4 3. BaCO 3 dan HNO 3 4. Na 2 S dan HCl |
Reaksi pertama menghasilkan asam H 2 SO 3 yang tidak stabil, yang terurai menjadi air dan sulfur oksida (IV) Jawaban yang benar1.
|
II. Jawaban singkat dan tugas mencocokkan.
|
DALAM 1. Jumlah seluruh koefisien persamaan ion penuh dan tereduksi untuk reaksi antara perak nitrat dan natrium hidroksida adalah... |
Mari kita tulis persamaan reaksinya: 2AgNO 3 +2NaOH→Ag 2 O↓+ 2NaNO 3 +H 2 O Persamaan ionik penuh: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O Persamaan ionik yang disingkat: 2Ag + +2OH - →Ag 2 O↓+H 2 O Jawaban yang benar: 20 |
|
PADA 2. Tuliskan persamaan ion lengkap untuk interaksi 1 mol kalium hidroksida dengan 1 mol aluminium hidroksida. Berikan jumlah ion dalam persamaan tersebut. |
KOH + Al(OH) 3 ↓→ K Persamaan ionik penuh: K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - Jawaban yang benar: 4 ion. |
|
DI 3. Cocokkan nama garam dengan hubungannya dengan hidrolisis: A) amonium asetat 1. tidak terhidrolisis B) barium sulfida 2. dengan kation B) amonium sulfida 3. oleh anion D) natrium karbonat 4. oleh kation dan anion |
Untuk menjawab pertanyaan tersebut, Anda perlu menganalisis kekuatan basa dan asam yang membentuk garam-garam ini. Jawaban yang benar A4 B3 C4 D3 |
|
JAM 4. Larutan satu mol natrium sulfat mengandung 6,02ion natrium. Hitung derajat disosiasi garam tersebut. |
Mari kita tulis persamaan disosiasi elektrolitik natrium sulfat: Na 2 JADI 4 ↔ 2Na + +JADI 4 2- 0,5 mol natrium sulfat terurai menjadi ion. |
|
PADA 5. Cocokkan reagen dengan persamaan ionik yang disingkat: 1. Ca(OH) 2 +HCl → A)NH 4 + +OH - →NH 3 +H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - →H 2 O 4. BaCl 2 +Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Jawaban yang benar: B1 A2 B3 D4 |
|
|
PADA 6. Tuliskan persamaan ion lengkap sesuai dengan persamaan yang disingkat: DENGANHAI 3 2- +2 H + → BERSAMA 2 + H 2 HAI. Nyatakan jumlah koefisien dalam persamaan molekuler dan persamaan ion total. |
Anda perlu mengonsumsi karbonat larut dan asam kuat larut apa pun. Molekuler: Na 2 CO 3 +2HCl→ CO 2 +H 2 O +2NaCl; Ionik Penuh: 2Na + +CO 3 2- +2H + +2Cl - → CO 2 +H 2 O +2Na + +2Cl - ; |
AKU AKU AKU.Tugas dengan jawaban terperinci
|
Pertanyaan |