¿Qué es el yodo? Yodo
Cuando se menciona el yodo, la mayoría de nosotros pensamos en un vial pequeño y un hisopo de algodón. Así trataban nuestras madres los arañazos y las abrasiones en la infancia. Y hoy puedes encontrar tal yodo, el precio en una farmacia es barato.
Muchos adultos saben que el yodo es un oligoelemento muy importante. Afecta el funcionamiento de la glándula tiroides e interviene en el proceso metabólico.Los medicamentos que contienen yodo tendrán un precio un orden de magnitud superior al de un vial para el tratamiento de heridas. ¿De qué está hecho el yodo? ¿Y por qué el precio es tan diferente?
¿Qué es el yodo?
El yodo es un mineral que se encuentra en compuestos inorgánicos: agua, suelo, después de la lluvia se puede encontrar en el aire. También está presente en muchos alimentos vegetales y animales. Entonces, es bien sabido que hay mucho yodo en las algas marinas, así como en otros mariscos: pescados, mariscos, crustáceos.
El yodo también se encuentra en alimentos comunes que conocemos bien: huevos, carne de res, leche, mantequilla, repollo común, otras verduras y cereales. El problema es que no tienen suficiente. Así, por ejemplo, el hígado de bacalao (se cree que tiene mucho yodo) contiene 800 microgramos del mineral, y para satisfacer el requerimiento diario se necesitan 180 g de este producto al día.
Al decidir qué es mejor, verde brillante o yodo, no pensamos en la importancia del yodo en la vida diaria de una persona.
Un adulto necesita 150 microgramos de yodo por día y las mujeres embarazadas necesitan 200 microgramos. La norma para bebés es de 50 microgramos y para un estudiante: 120 microgramos.
Otro problema asociado con la entrega de esta sustancia al cuerpo humano será su destrucción durante el proceso de preparación. Entonces, durante la cocción, se pierde alrededor del 50% de esta sustancia útil. Un paquete en un mes contendrá solo el 50% de la cantidad declarada.
El cultivo de plantas en suelos pobres en minerales reducirá significativamente su cantidad en los respectivos productos alimenticios.
Aquí, la solución al problema puede llamarse un precio médico en una farmacia para ellos, pero a menudo está lejos de estar disponible públicamente.
Usos médicos del yodo
¿Por qué este mineral, que se encuentra en cantidades muy pequeñas en el cuerpo humano, es tan importante para nosotros?
Solo tiene unos 25 miligramos, pero juega un papel muy importante en los procesos metabólicos. Entonces, alrededor de 15 mg de yodo se encuentran en la glándula tiroides y es parte de las hormonas triyodotironina y tiroxina formadas por ella. Estas hormonas son responsables de muchas funciones:
- tener un efecto estimulante sobre el crecimiento y desarrollo del cuerpo como un todo;
- regular la energía y el intercambio de calor;
- participar en la oxidación de carbohidratos, grasas y proteínas;
- acelerar el proceso de descomposición del colesterol;
- sin ellos, la regulación de la actividad cardíaca no es completa;
- interfieren con el proceso de coagulación de la sangre y la formación de coágulos de sangre;
- son muy importantes para el desarrollo del sistema nervioso central.
Los 10 mg restantes se localizaron en los órganos reproductivos de los ovarios (en mujeres) y la glándula prostática (en hombres), riñones, hígado, cabello y uñas.
La falta de esta sustancia en el cuerpo de un niño puede causar un retraso en su desarrollo físico y mental, y su exceso conducirá a una intoxicación llamada "yodismo", posiblemente a la alteración de la glándula tiroides, una enfermedad formidable llamada "hipertiroidismo".
Para diferentes propósitos, la industria farmacológica produce diferentes fármacos. Hoy en día, los medicamentos que contienen yodo fácilmente digerible son caros. Y esto se debe no solo al proceso tecnológico de fabricación del fármaco, sino también al hecho de que la extracción del yodo en sí misma es tecnológicamente compleja y económicamente costosa.
Muchas personas están interesadas en la simple pregunta de cuál es mejor: ¿el verde brillante o el yodo al tratar heridas frescas? Debe recordarse aquí que el yodo no solo evitará el desarrollo del hongo y destruirá la infección, Zelenka también se las arregla bien con esto. Promoverá una cicatrización más rápida de la herida, y en este caso, el yodo es más preferible.
Uso industrial del mineral.
El yodo es importante no solo para garantizar el ciclo de vida normal de una persona, sino que se usa en muchas industrias y se necesita para la producción de una gran cantidad de productos.
Entonces, con la participación de esta sustancia, se toman imágenes de rayos X, se toman fotografías, se agrega aceite para cojinetes, con su participación se producen vidrios para faros y lámparas con efectos especiales, se necesita para obtener metales de alta pureza.
Hoy, se está desarrollando una nueva dirección en la producción de lámparas incandescentes, donde el yodo juega un papel importante. Su uso extenderá significativamente la vida de las lámparas incandescentes convencionales con filamento de tungsteno.
Según las estadísticas, el 99% de las reservas conocidas de yodo se encuentran en Japón y Chile, que son los principales proveedores del mismo al mercado mundial. Así, las empresas chilenas producen más de 720 toneladas de yodo al año.
Las capacidades de producción de Rusia permiten producir hasta 200 toneladas de mineral bruto al año, lo que es 6 veces menos que las necesidades del país.
Extracción de yodo de algas
La cuestión de la necesidad de la extracción industrial de esta sustancia surgió en el siglo XVIII. Incluso entonces, se notó que las plantas marinas tienen un mayor contenido de este importante mineral. La primera producción industrial fue la extracción de yodo de las algas. En Rusia, se construyó una planta de este tipo en Ekaterimburgo (1915), produjo un mineral a partir de filoflora (algas del Mar Negro).
Hoy en día, la extracción de este mineral en bruto a partir de algas es el método más común para la obtención de yodo a escala industrial. La producción se construye cerca del mar, durante el proceso se extraen de las cenizas de una planta marina seca. Las empresas más grandes extraen hasta 300 toneladas de mineral cristalino por año.
Las algas marinas se clasifican como la principal fuente de producción industrial de yodo. Contiene 0,8-0,16% de yodo (en materia seca).
Aislamiento del mineral a partir de residuos de salitre
El aislamiento de yodo a partir de salmueras madre de producción de salitre es uno de los métodos industriales más económicos. Aquí, a la pregunta de qué está hecho el yodo, la respuesta será simple: de los desechos.
Se encontró que durante la producción de sodio) en los restos hasta 4 g de yodato y yoduro de sodio por cada 1 kg de salmuera (esto es 0,4%). El método se ha utilizado durante más de 200 años en todo el mundo, su principal ventaja es su bajo costo.
Obtención de yodo a partir de salmueras
Otra respuesta a la pregunta de qué está hecho el yodo será la extracción del mineral a partir de materias primas inorgánicas naturales: salmueras naturales.
El hecho es que al perforar pozos de petróleo en las aguas asociadas, se encontró una cantidad significativa de yodo, a veces más de 100 microgramos por 1 litro, pero en la mayoría de los casos no más de 40. Potylitsyn A.L. (químico ruso) descubrió esta característica de las aguas profundas en 1882, sin embargo, extraer el mineral de las salmueras era costoso y antieconómico.
La extracción industrial comenzó solo en la época soviética después de que se inventara el método del carbón para la acumulación de yodo (1930). El carbón puede acumular hasta 40 g de yodo por 1 kg por mes. Ahora es uno de los principales métodos de extracción de cristal en bruto en Rusia.
minería de ionita
Esta técnica es muy utilizada en Japón. El método es nuevo y ha sido ampliamente utilizado sólo en las últimas décadas. Aquí, se utilizan resinas de intercambio iónico de alto peso molecular para extraer la materia prima.
Sin embargo, en Rusia no se utiliza, ya que no permite extraer todo el yodo de las materias primas y deja una cantidad importante en los residuos.
Métodos innovadores de V. Ganyaeva
Recientemente, el profesor V. Ganyaev desarrolló una tecnología única para extraer yodo del agua mineral. En el verano de 2016, se creó una instalación especial y hoy se está probando con éxito.
Según los científicos, la nueva tecnología no solo es más limpia para el medio ambiente, sino también más ventajosa económicamente; aquí no se utilizan compuestos de cloruro ni salmueras de ácido sulfúrico. Al usarlo, la cantidad de mineral bruto extraído será de 24 g por 1 litro de concentrado.
Entonces, a la pregunta de qué está hecho el yodo, también puede responder eso en Rusia, del agua mineral. Aunque los científicos creen que esta tecnología permitirá utilizar las salmueras asociadas a la producción de petróleo de forma mucho más eficiente.
¿Cómo se produce el yodo médico?
Hoy en día, un conocido antiséptico, yodo alcohólico al 5%, se usa cada vez menos. Fue reemplazado por medicamentos en los que el yodo se usa junto con el almidón.
Si consideramos la cuestión de si existe una diferencia en la producción de yodo técnico y médico, debemos prestar atención a lo siguiente.
- En la producción de materia prima a escala industrial, se produce en forma de un mineral cristalino con cierto contenido de yodo puro (según la tabla periódica).
- El yodo médico se vuelve tal después de la combinación de cristales en bruto con otras sustancias: agua, alcoholes, éteres.
De ahí la conclusión: inicialmente, los cristales de yodo no se dividen en médicos y técnicos: reciben este estado en el proceso de procesamiento posterior.
El precio de las preparaciones de yodo en las farmacias no depende del componente principal, sino de aquellos componentes adicionales que se incluirán en el medicamento. En el conocido vial antiséptico, solo hay yodo y alcohol etílico, mientras que, por ejemplo, los medicamentos para el tratamiento del hipertiroidismo serán 2 órdenes de magnitud más caros. Contienen muchos otros componentes.
historia del yodo
El descubrimiento del yodo se remonta a 1811, el elemento fue descubierto por el francés Bernard Courtois, quien en un momento fue especialista en la fabricación de jabón y salitre. Un día, mientras experimentaba con cenizas de algas marinas, un químico notó que un caldero de cobre para evaporar cenizas estaba sujeto a una rápida destrucción. Cuando los vapores de ceniza se mezclaron con ácido sulfúrico, se formaron vapores de color violeta saturado que, al precipitar, se convirtieron en cristales brillantes de color oscuro "gasolina".
Dos años más tarde, Joseph Gay-Lussac y Humphry Davy comenzaron a estudiar la sustancia resultante y la llamaron yodo (del griego iodes, ioeides - violeta, violeta).
El yodo es un halógeno, pertenece a los no metales reactivos, un elemento del grupo 17 del período V de la tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev, tiene número atómico 53, la designación aceptada es I (Iodum).
estar en la naturaleza
El yodo es un elemento bastante raro, pero, por extraño que parezca, está presente en la naturaleza en casi todas partes, en cualquier organismo vivo, en el agua de mar, el suelo, las plantas y los productos animales. Tradicionalmente, las algas proporcionan la mayor cantidad de yodo natural.
Propiedades físicas y químicas
El yodo es una sustancia sólida, en forma de cristales de color púrpura oscuro o negro grisáceo, tiene un brillo metálico y un olor específico. Los vapores de yodo - violeta, se forman cuando se calienta el microelemento, y cuando se enfría, se cristalizan sin llegar a ser líquidos. Para obtener yodo líquido, debe calentarse a presión.
Requerimiento diario de yodo
Para el funcionamiento normal de la glándula tiroides, un adulto necesita 150-200 microgramos de yodo, los adolescentes, las mujeres embarazadas y las madres lactantes necesitan aumentar la cantidad de yodo que ingresa al cuerpo diariamente a 400 microgramos por día.
Las principales fuentes de yodo:
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Debe recordarse que durante la cocción se pierde hasta la mitad de la cantidad de yodo, así como durante el almacenamiento a largo plazo.
Propiedades útiles del yodo y su efecto en el cuerpo.
El yodo es un participante activo en los procesos oxidativos que afectan directamente la estimulación de la actividad cerebral. La mayor parte del yodo en el cuerpo humano se concentra en la glándula tiroides y el plasma. El yodo contribuye a la neutralización de microbios inestables, reduciendo así la irritabilidad y el estrés (calorizante). Además, el yodo tiene la propiedad de aumentar la elasticidad de las paredes de los vasos sanguíneos.
El yodo facilitará la dieta al quemar el exceso de grasa, promoverá el crecimiento adecuado, dará más energía, mejorará el estado de alerta mental, hará que el cabello, las uñas, la piel y los dientes estén saludables.
Signos de deficiencia de yodo
La falta de yodo generalmente se observa en regiones donde no hay suficientes oligoelementos naturales. Los signos de deficiencia de yodo son aumento de la fatiga y debilidad general, dolores de cabeza frecuentes, aumento de peso, deterioro notable de la memoria, así como visión y audición, conjuntivitis, membranas mucosas y piel secas. La falta de yodo provoca la interrupción del ciclo menstrual en las mujeres y una disminución del deseo y la actividad sexual del varón.
Signos de exceso de yodo
Un exceso de yodo no es menos dañino que su deficiencia. El yodo es un oligoelemento tóxico, y cuando trabaje con él, debe tener mucho cuidado para evitar el envenenamiento, que se caracteriza por un fuerte dolor de estómago, vómitos y diarrea. Con un exceso de yodo en el agua, se observan los siguientes síntomas: erupción alérgica y rinitis, aumento de la sudoración con olor acre, insomnio, aumento de la salivación e hinchazón de las membranas mucosas, temblores y latidos cardíacos rápidos. La enfermedad más común asociada con una mayor cantidad de yodo en el cuerpo es la enfermedad de Graves.
El uso del yodo en la vida.
El yodo se usa principalmente en medicina, en forma de una solución de alcohol: para desinfectar la piel, acelerar la cicatrización de heridas y lesiones, y también como agente antiinflamatorio (se extrae una célula de yodo en el lugar de los hematomas o durante tos para calentarse). Con una solución diluida de yodo, haga gárgaras con resfriados.
El yodo ha encontrado aplicación en medicina forense (se detectan huellas dactilares con él), como componente para fuentes de luz y en la producción de baterías.
Desde la infancia, un conocido ayudante de arañazos, abrasiones y cortes para todos los niños y sus padres. Es un agente rápido y eficaz que cauteriza y desinfecta la superficie de la herida. Sin embargo, el alcance de la sustancia no se limita a la medicina, porque las propiedades químicas del yodo son muy diversas. El propósito de nuestro artículo es conocerlos con más detalle.
Característica física
Una sustancia simple tiene la apariencia de cristales de color púrpura oscuro. Cuando se calienta, debido a las peculiaridades de la estructura interna de la red cristalina, es decir, la presencia de moléculas en sus nodos, el compuesto no se derrite, sino que inmediatamente forma vapores. Esto es sublimación o sublimación. Se explica por un enlace débil entre las moléculas dentro del cristal, que se separan fácilmente entre sí: se forma una fase gaseosa de la sustancia. El número de yodo en la tabla periódica es 53. Y su posición entre otros elementos químicos indica que pertenece a los no metales. Detengámonos más en este tema.
Lugar de un elemento en el sistema periódico
El yodo está en el quinto período, grupo VII y, junto con el flúor, el cloro, el bromo y el astato, forma un subgrupo de halógenos. Debido al aumento de la carga nuclear y el radio atómico, los representantes de los halógenos tienen un debilitamiento de las propiedades no metálicas, por lo que el yodo es menos activo que el cloro o el bromo y su electronegatividad también es menor. La masa atómica del yodo es 126,9045. Una sustancia simple está representada por moléculas diatómicas, como otros halógenos. A continuación, nos familiarizaremos con la estructura del átomo del elemento.
Características de la fórmula electrónica.
Cinco niveles de energía y el último de ellos casi completamente lleno de electrones confirman que el elemento tiene signos pronunciados de no metales. Al igual que otros halógenos, el yodo es un agente oxidante fuerte que quita a los metales y elementos no metálicos más débiles (azufre, carbono, nitrógeno) el electrón que falta antes de completar el quinto nivel.
El yodo es un no metal, en cuyas moléculas hay un par común de electrones p que unen los átomos. Su densidad en el lugar de superposición es la más alta, la nube de electrones común no se mueve a ninguno de los átomos y se ubica en el centro de la molécula. Se forma un enlace covalente no polar y la molécula en sí tiene una forma lineal. En la serie de los halógenos, desde el flúor hasta el astato, la fuerza del enlace covalente disminuye. Hay una disminución en el valor de la entalpía, de la cual depende la descomposición de las moléculas del elemento en átomos. ¿Qué consecuencias tiene esto para las propiedades químicas del yodo?
¿Por qué el yodo es menos activo que otros halógenos?
La reactividad de los no metales está determinada por la fuerza de atracción al núcleo de su propio átomo de electrones extraños. Cuanto menor sea el radio de un átomo, mayores serán las fuerzas de atracción electrostática de sus partículas cargadas negativamente de otros átomos. Cuanto mayor sea el número del período en el que se encuentra el elemento, más niveles de energía tendrá. El yodo está en el quinto período y tiene más capas de energía que el bromo, el cloro y el flúor. Es por eso que la molécula de yodo contiene átomos que tienen un radio mucho mayor que el de los halógenos enumerados anteriormente. Es por eso que las partículas I 2 atraen electrones más débiles, lo que conduce a un debilitamiento de sus propiedades no metálicas. La estructura interna de una sustancia afecta inevitablemente a sus características físicas. Pongamos ejemplos concretos.
sublimación y solubilidad
Una disminución en la atracción mutua de los átomos de yodo en su molécula conduce, como dijimos anteriormente, a un debilitamiento de la fuerza del enlace covalente no polar. Hay una disminución en la resistencia del compuesto a alta temperatura y un aumento en la disociación térmica de sus moléculas. Una característica distintiva del halógeno: la transición de una sustancia cuando se calienta de un estado sólido inmediatamente a un estado gaseoso, es decir, la sublimación es la principal característica física del yodo. Su solubilidad en disolventes orgánicos, como disulfuro de carbono, benceno, etanol, es mayor que en agua. Entonces, en 100 g de agua a 20 ° C, solo se pueden disolver 0,02 g de una sustancia. Esta función se utiliza en el laboratorio para extraer yodo de una solución acuosa. Agitándolo con una pequeña cantidad de H 2 S, se puede observar una coloración violeta del sulfuro de hidrógeno debido a la transición de moléculas de halógeno en él.
Propiedades químicas del yodo
Al interactuar con los metales, el elemento siempre se comporta de la misma manera. Atrae los electrones de valencia del átomo de metal, que se encuentran en la última capa de energía (elementos s, como sodio, calcio, litio, etc.) o en la penúltima capa que contiene, por ejemplo, electrones d. Estos incluyen hierro, manganeso, cobre y otros. En estas reacciones, el metal será el agente reductor, y el yodo, cuya fórmula química es I 2, será el agente oxidante. Por lo tanto, es esta alta actividad de una sustancia simple la razón de su interacción con muchos metales.
Cabe destacar la interacción del yodo con el agua cuando se calienta. En un medio alcalino, la reacción procede con la formación de una mezcla de yoduro y ácidos yódicos. Esta última sustancia exhibe las propiedades de un ácido fuerte y, al deshidratarse, se convierte en pentóxido de yodo. Si la solución se acidifica, los productos de reacción anteriores interactúan entre sí para formar las sustancias iniciales: moléculas de I 2 libres y agua. Esta reacción pertenece al tipo redox, manifiesta las propiedades químicas del yodo como un fuerte agente oxidante.
Reacción cualitativa al almidón.
Tanto en química inorgánica como orgánica, hay un grupo de reacciones que se pueden usar para identificar ciertos tipos de iones simples o complejos en los productos de interacción. Para detectar macromoléculas de un carbohidrato complejo, el almidón, a menudo se usa una solución de alcohol al 5% de I 2. Por ejemplo, se vierten unas pocas gotas sobre una rodaja de patata cruda y el color de la solución se vuelve azul. Observamos el mismo efecto cuando una sustancia ingresa a cualquier producto que contiene almidón. Esta reacción, que produce yodo azul, se usa ampliamente en química orgánica para confirmar la presencia de un polímero en una mezcla de prueba.
Las propiedades beneficiosas del producto de la interacción de yodo y almidón se conocen desde hace mucho tiempo. Se utilizó en ausencia de medicamentos antimicrobianos para el tratamiento de diarrea, úlceras gástricas en remisión, enfermedades del sistema respiratorio. La pasta de almidón, que contenía aproximadamente 1 cucharadita de una solución de alcohol de yodo por 200 ml de agua, se usó ampliamente debido a lo económico de los ingredientes y la facilidad de preparación.
Sin embargo, debe recordarse que el yodo azul está contraindicado en el tratamiento de niños pequeños, personas que sufren de hipersensibilidad a los medicamentos que contienen yodo, así como pacientes con enfermedad de Graves.
Cómo reaccionan los no metales entre sí
Entre los elementos del subgrupo principal del grupo VII, el yodo reacciona con el flúor, el no metal más activo y con mayor grado de oxidación. El proceso tiene lugar en frío y va acompañado de una explosión. Con hidrógeno, I 2 interactúa con un fuerte calentamiento, y no completamente, el producto de reacción, HI, comienza a descomponerse en las sustancias iniciales. El ácido yodhídrico es bastante fuerte y, aunque tiene características similares al ácido clorhídrico, todavía muestra signos más pronunciados de un agente reductor. Como puede ver, las propiedades químicas del yodo se deben a que pertenece a los no metales activos, sin embargo, el elemento es inferior en capacidad oxidante al bromo, al cloro y, por supuesto, al flúor.
El papel del elemento en los organismos vivos.
El mayor contenido de iones I- se encuentra en los tejidos de la glándula tiroides, donde forman parte de las hormonas estimulantes de la tiroides: tiroxina y triyodotironina. Regulan el crecimiento y desarrollo del tejido óseo, la conducción de los impulsos nerviosos y la tasa metabólica. Especialmente peligrosa es la falta de hormonas que contienen yodo en la infancia, ya que es posible el retraso mental y la aparición de síntomas de una enfermedad como el cretinismo.
La secreción insuficiente de tiroxina en adultos está asociada con el agua y los alimentos. Se acompaña de pérdida de cabello, formación de edema y disminución de la actividad física. Un exceso de un elemento en el cuerpo también es extremadamente peligroso, ya que se desarrolla la enfermedad de Graves, cuyos síntomas son la excitabilidad del sistema nervioso, el temblor de las extremidades y la emaciación severa.
Distribución de yoduros en la naturaleza y métodos para obtener una sustancia pura.
La mayor parte del elemento está presente en los organismos vivos y las capas de la Tierra, la hidrosfera y la litosfera, en un estado ligado. Hay sales del elemento en el agua de mar, pero su concentración es insignificante, por lo tanto, no es rentable extraerle yodo puro. Es mucho más eficiente obtener una sustancia de las cenizas del sargazo marrón.
A escala industrial, el I 2 se aísla de las aguas subterráneas en los procesos de producción de petróleo. Durante el procesamiento de algunos minerales, por ejemplo, se encuentran en él yodatos e hipoyodatos de potasio, de los cuales se extrae posteriormente yodo puro. Es bastante rentable obtener I 2 a partir de una solución de yodo de hidrógeno, oxidándolo con cloro. El compuesto resultante es una materia prima importante para la industria farmacéutica.
Además de la solución de yodo en alcohol al 5% ya mencionada, que contiene no solo una sustancia simple, sino también una sal: yoduro de potasio, así como alcohol y agua, en endocrinología, por razones médicas, medicamentos como "Yodo-activo " y "Iodomarin" se utilizan.
En zonas con bajo contenido en compuestos naturales, además de la sal de mesa yodada, se puede utilizar un remedio como Antistrumine. Contiene el principio activo - yoduro de potasio - y se recomienda como fármaco profiláctico utilizado para prevenir los síntomas del bocio endémico.
Yodo (un nombre trivial (común) es yodo; de otro griego ἰώδης - "violeta (violeta)") - un elemento del grupo 17 de la tabla periódica de elementos químicos (según la clasificación obsoleta - un elemento del subgrupo principal del grupo VII), el quinto período, con número atómico 53. Denotado por el símbolo I (lat. Iodum). No metal reactivo, pertenece al grupo de los halógenos.
La sustancia simple yodo (número CAS: 7553-56-2) en condiciones normales son cristales de color gris negro con un brillo metálico violeta, forma fácilmente vapores violetas con un olor acre. La molécula de una sustancia es diatómica (fórmula I 2).
Historia
el yodo fue descubierto en 1811 por Courtois en las cenizas de algas, ya partir de 1815 Gay-Lussac empezó a considerarlo como un elemento químico.
Nombre y designación
El nombre del elemento fue propuesto por Gay-Lussac y proviene de otro griego. ἰώδης, ιώο-ειδης (literalmente, "como violeta"), que se asocia con el color del vapor, que fue observado por el químico francés Bernard Courtois, calentando la salmuera madre de cenizas de algas con ácido sulfúrico concentrado. En medicina y biología, este elemento y sustancia simple suele denominarse yodo, por ejemplo, “solución de yodo”, de acuerdo con la versión antigua del nombre que existió en la nomenclatura química hasta mediados del siglo XX.
En la nomenclatura química moderna, se utiliza el nombre de yodo. La misma posición existe en algunos otros idiomas, por ejemplo en alemán: el Jod común y el Iod terminológicamente correcto. Simultáneamente con el cambio de nombre del elemento en la década de 1950 por parte de la Unión Internacional de Química General y Aplicada, el símbolo del elemento J se cambió por I.
Propiedades físicas
el yodo en condiciones normales es una sustancia sólida de color negro grisáceo con un brillo metálico y un olor específico. Los vapores tienen un color violeta característico, al igual que las soluciones en disolventes orgánicos no polares, como el benceno, en contraste con una solución marrón en alcohol polar. el yodo a temperatura ambiente es un cristal de color púrpura oscuro con un brillo tenue. Cuando se calienta a presión atmosférica, se sublima (sublima), convirtiéndose en un vapor violeta; cuando se enfría, el vapor de yodo cristaliza, evitando el estado líquido. Esto se usa en la práctica para purificar el yodo de impurezas no volátiles.
Propiedades químicas
El yodo pertenece al grupo de los halógenos.
Forma una serie de ácidos: yodhídrico (HI), yodado (HIO), yoduro (HIO 2), yodo (HIO 3), yodo (HIO 4).
Químicamente, el yodo es bastante activo, aunque en menor medida que el cloro y el bromo.
1. Con un calentamiento ligero, el yodo interactúa vigorosamente con los metales, formando yoduros:
Hg + I 2 = Hg I 2
2. El yodo reacciona con el hidrógeno solo cuando se calienta y no completamente, formando yodo de hidrógeno:
Yo 2 + H 2 \u003d 2HI
3. El yodo atómico es un agente oxidante, menos potente que el cloro y el bromo. El sulfuro de hidrógeno H 2 S, Na 2 S 2 O 3 y otros agentes reductores lo reducen al ion I -:
Yo 2 + H 2 S \u003d S + 2HI
4. Cuando se disuelve en agua, el yodo reacciona parcialmente con ella:
Yo 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK c \u003d 15.99