Što je jod? Jod
Kada spomenemo jod, većina nas pomisli na malu bočicu i vatu. Upravo su tako naše majke tretirale ogrebotine i ogrebotine u djetinjstvu. I danas možete pronaći takav jod, cijena u ljekarni je bagatela.
Mnogi odrasli znaju da je jod vrlo važan element u tragovima. Utječe na rad štitnjače i uključen je u metabolički proces.Lijekovi koji sadrže jod imat će cijenu koja je za red veličine veća od bočice za liječenje rana. Od čega se pravi jod? I zašto je cijena toliko različita?
Što je jod?
Jod je mineral koji se nalazi u anorganskim spojevima: vodi, tlu, a nakon kiše nalazi se i u zraku. Također je prisutan u mnogim namirnicama biljnog i životinjskog podrijetla. Tako je dobro poznato da ima puno joda u algi, kao iu drugim plodovima mora: ribama, školjkama, rakovima.
Jod se također nalazi u uobičajenim prehrambenim proizvodima koji su nam dobro poznati: jajima, govedini, mlijeku, maslacu, običnom kupusu, drugom povrću i žitaricama. Cijeli je problem što ga u njima nema dovoljno. Tako, primjerice, jetra bakalara (smatra se da sadrži mnogo joda) sadrži 800 mcg minerala, a za podmirivanje dnevnih potreba potrebno je pojesti 180 g ovog proizvoda dnevno.
Kada odlučujemo što je bolje - briljantno zeleno ili jod, ne razmišljamo o tome koliko je jod važan u Svakidašnjica osoba.
Odrasla osoba treba 150 mcg joda dnevno, a trudnice 200 mcg. Norma za dojenčad je 50 mcg, a za školarca - 120 mcg.
Drugi problem povezan s isporukom ove tvari u ljudsko tijelo bit će njegovo uništavanje tijekom procesa kuhanja. Dakle, tijekom kuhanja gubi se oko 50% ove korisne tvari. A za mjesec dana pakiranje će sadržavati samo 50% deklarirane količine.
Uzgoj biljaka na tlima siromašnim mineralom znatno će smanjiti njegovu količinu u odgovarajućim prehrambenim proizvodima.
Ovdje se rješenje problema može nazvati medicinskim cijenama za njih u ljekarni, ali često su daleko od javno dostupnih.
Medicinska upotreba joda
Zašto je ovaj mineral, koji se u ljudskom tijelu nalazi u vrlo malim količinama, tako važan za nas?
To je samo oko 25 miligrama, ali igra vrlo važnu ulogu u metabolički procesi. Tako se oko 15 mg joda nalazi u štitnjači i dio je hormona trijodtironina i tiroksina koje proizvodi. Ovi hormoni su odgovorni za mnoge funkcije:
- imaju stimulirajući učinak na rast i razvoj tijela u cjelini;
- regulirati izmjenu energije i topline;
- sudjeluju u oksidaciji ugljikohidrata, masti i proteina;
- ubrzati proces razgradnje kolesterola;
- bez njih je neophodna regulacija srčane aktivnosti;
- ometaju proces zgrušavanja krvi i stvaranje krvnih ugrušaka;
- vrlo su važni za razvoj središnjeg živčanog sustava.
Preostalih 10 mg nalazi se u reproduktivnim organima – jajnicima (kod žena) i prostati (kod muškaraca), bubrezima, jetri, kosi i noktima.
Nedostatak ove tvari u djetetovom tijelu može uzrokovati kašnjenje u njegovom fizičkom i mentalnom razvoju, a njen višak će dovesti do trovanja zvanog "jodizam", možda do poremećaja štitnjače, strašne bolesti zvane "hipertireoza".
Farmaceutska industrija proizvodi različite lijekove za različite namjene. Danas su lijekovi koji sadrže lako probavljivi jod skupi. I to je povezano ne samo s tehnološkim procesom proizvodnje lijeka, već i s činjenicom da je sama ekstrakcija joda tehnološki složena i financijski skupa.
Mnoge ljude zanima jednostavno pitanje što je bolje - briljantno zeleno ili jod za liječenje svježih rana? Ovdje treba imati na umu da jod ne samo da će spriječiti razvoj gljivica i uništiti infekciju, briljantno zeleno također se dobro nosi s tim. Pospješit će brže zacjeljivanje rana - au ovom slučaju jod je poželjniji.
Industrijska upotreba minerala
Jod je važan ne samo za osiguravanje normalnog ljudskog životnog ciklusa, koristi se u mnogim industrijama i potreban je za proizvodnju velikog broja proizvoda.
Dakle, uz sudjelovanje ove tvari, snimaju se rendgenske zrake, fotografiraju, dodaju u ulje za ležajeve, proizvode se stakla za prednja svjetla i svjetiljke s posebnim efektima, potrebno je za dobivanje metala visoke čistoće.
Danas se razvija novi smjer u proizvodnji žarulja sa žarnom niti, gdje jod igra važnu ulogu. Njegova uporaba značajno će produžiti životni vijek konvencionalnih žarulja sa žarnom niti s volframovom niti.
Prema statistikama, 99% poznatih rezervi joda nalazi se u Japanu i Čileu, oni su glavni dobavljači joda na svjetskom tržištu. Tako čileanske tvrtke proizvode preko 720 tona joda godišnje.
Proizvodni kapacitet Rusije omogućuje proizvodnju do 200 tona mineralne sirovine godišnje, što je 6 puta manje od potreba zemlje.
Ekstrakcija joda iz morskih algi
Pitanje potrebe za industrijskom proizvodnjom ove tvari pojavilo se u 18. stoljeću. Još tada je uočeno da morske biljke imaju visok sadržaj ovog važnog minerala. Prva industrijska proizvodnja bila je ekstrakcija joda iz morske trave. U Rusiji je takvo postrojenje izgrađeno u Jekaterinburgu (1915.), a proizvodilo je mineral iz filoflore (crnomorske alge).
Danas je ekstrakcija ovog sirovog minerala iz algi najčešća metoda za dobivanje joda u industrijskim razmjerima. Proizvodnja je izgrađena u blizini mora, tijekom procesa izdvaja se iz pepela osušene morske biljke. Najveća poduzeća godišnje izvade do 300 tona kristalnog minerala.
Morska alga se smatra glavnim izvorom industrijske proizvodnje joda. Sadrži 0,8-0,16% joda (u suhoj tvari).
Izolacija minerala iz nitratnog otpada
Izolacija joda iz matične slanice proizvodnje salitre jedna je od najjeftinijih industrijskih metoda. Evo, na pitanje od čega se pravi jod, odgovor će biti jednostavan - od otpada.
Utvrđeno je da tijekom proizvodnje ili natrij) ostaje do 4 g jodata i natrijevog jodida na svakih 1 kg salamure (to je 0,4%). Metoda se koristi više od 200 godina u cijelom svijetu, a njena glavna prednost je niska cijena.
Dobivanje joda iz salamure
Drugi odgovor na pitanje od čega se proizvodi jod bila bi ekstrakcija minerala iz prirodnih anorganskih sirovina - prirodnih slanica.
Činjenica je da je prilikom bušenja naftnih bušotina u pratećim vodama otkrivena značajna količina joda, ponekad i preko 100 mcg po 1 litri, ali općenito ne veća od 40. Ova značajka duboke vode otkrio je A.L. Potylitsyn (ruski kemičar) 1882., ali ekstrakcija minerala iz slane vode bila je skupa i ekonomski neisplativa.
Industrijska proizvodnja započela je tek u sovjetsko doba nakon izuma metode akumulacije joda ugljenom (1930.). Ugljen može akumulirati do 40 g joda po 1 kg mjesečno. Sada je ovo jedna od glavnih metoda vađenja sirovih kristala u Rusiji.
Rudarstvo jonita
Ova tehnika je vrlo široko korištena u Japanu. Metoda je nova i široko se koristi tek posljednjih desetljeća. Ovdje se za ekstrakciju sirovina koriste ionsko-izmjenjivačke smole visoke molekularne težine.
Međutim, u Rusiji se ne koristi, jer ne omogućuje izdvajanje cijelog joda iz sirovine i ostavlja značajnu količinu u otpadu.
Inovativne tehnike V. Ganyaeva
Nedavno je profesor V. Ganyaev razvio jedinstvenu tehnologiju za ekstrakciju joda iz mineralna voda. U ljeto 2016. napravljena je posebna instalacija, a danas se uspješno testira.
Prema znanstvenicima, nova tehnologija Ne samo da je ekološki čišći, već je i ekonomski isplativiji; ovdje se ne koriste kloridni spojevi i slane otopine sumporne kiseline. Kada se koristi, količina iskopanog sirovog minerala bit će 24 g po 1 litri koncentrata.
Dakle, na pitanje od čega se proizvodi jod, također se može odgovoriti da je u Rusiji od mineralne vode. Iako znanstvenici vjeruju da će ova tehnologija omogućiti mnogo učinkovitije korištenje slanih otopina koje prate proizvodnju nafte.
Kako se proizvodi medicinski jod?
Danas se sve manje koristi dobro poznati antiseptik - alkohol 5% jod. Zamijenjen je lijekovima gdje se jod koristi u kombinaciji sa škrobom.
Ako razmatramo pitanje postoji li razlika u proizvodnji tehničkog joda i medicinskog joda, onda treba obratiti pozornost na sljedeće.
- Pri proizvodnji sirovine u industrijskim razmjerima, ona se proizvodi u obliku kristalnog minerala s određenim sadržajem čistog joda (prema periodnom sustavu).
- Medicinski jod postaje takav nakon spajanja sirovih kristala s drugim tvarima: vodom, alkoholima, eterima.
Stoga zaključak: u početku se kristali joda ne dijele na medicinske i tehničke - ovaj status dobivaju u procesu daljnje obrade.
Cijena pripravaka joda u ljekarnama ne ovisi o glavnoj komponenti, već o onim dodatnim komponentama koje će biti uključene u lijek. Dobro poznata boca antiseptika sadrži samo jod i etilni alkohol, dok će, primjerice, lijekovi za liječenje hipertireoze biti 2 reda veličine skuplji. Sadrže mnoge druge komponente.
Povijest joda
Otkriće joda seže u 1811. godinu, a element je otkrio Francuz Bernard Courtois, koji je svojedobno bio specijalist za izradu sapuna i salitre. Jednom, tijekom pokusa s pepelom od morskih algi, kemičar je primijetio da je bakreni kotao za isparavanje pepela bio podložan brzom uništenju. Kada su se pare pepela pomiješale sa sumpornom kiselinom, nastale su bogate ljubičaste pare, koje su se, kada su se taložile, pretvorile u sjajne kristale tamne "benzinske" boje.
Dvije godine kasnije, Joseph Gay-Lussac i Humphry Davy počeli su proučavati dobivenu tvar i nazvali je jod (od grčkog iodes, ioides - ljubičica, ljubičica).
Jod je halogen, pripada kemijski aktivnim nemetalima, element 17. skupine V periode periodnog sustava kemijski elementi DI. Mendeljejeva, ima atomski broj 53, prihvaćenu oznaku I (jod).
Biti u prirodi
Jod je prilično rijedak element, ali, čudno, prisutan je u prirodi gotovo posvuda, u bilo kojem živom organizmu, u morska voda, tlo, proizvodi biljnog i životinjskog podrijetla. Tradicionalno, morske alge osiguravaju najveću količinu prirodnog joda.
Fizička i kemijska svojstva
Jod predstavlja čvrsta, u obliku tamnoljubičastih ili crno-sivih kristala, ima metalni sjaj i specifičan miris. Pare joda su ljubičaste boje, nastaju zagrijavanjem mikroelementa, a hlađenjem se pretvaraju u kristale, a da ne postanu tekuće. Da bi se dobio tekući jod, mora se zagrijati pod pritiskom.
Dnevna potreba za jodom
Za normalno funkcioniranje štitnjače odrasla osoba treba 150-200 mcg joda, a adolescenti, trudnice i dojilje trebaju povećati količinu joda koja dnevno ulazi u tijelo na 400 mcg dnevno.
Glavni izvori joda:
- : , riba, riblje ulje, ;
- : , ;
- , : , i ;
- : , ;
- : , .
Treba imati na umu da se tijekom kuhanja gubi do polovice količine joda, kao i tijekom dugotrajnog skladištenja.
Korisna svojstva joda i njegov učinak na tijelo
Jod je aktivni sudionik u oksidativnim procesima, koji izravno utječu na stimulaciju moždane aktivnosti. Većina joda u ljudskom tijelu koncentrirana je u štitnoj žlijezdi i plazmi. Jod pomaže neutralizirati nestabilne mikrobe, čime se smanjuje razdražljivost i stres (kalorizator). Jod također ima svojstvo povećanja elastičnosti stijenki krvnih žila.
Jod će olakšati provođenje dijete sagorijevanjem viška masnoće, potiče pravilan rast, daje više energije, poboljšava mentalnu aktivnost, čini zdravom kosu, nokte, kožu i zube.
Znakovi nedostatka joda
Nedostatak joda obično se opaža u regijama gdje nema dovoljno prirodnih mikroelemenata. Znakovi nedostatka joda su pojačan umor i opća slabost, česte glavobolje, debljanje, osjetno oštećenje pamćenja, kao i vida i sluha, konjuktivitis, suha sluznica i koža. Nedostatak joda dovodi do poremećaja menstrualnog ciklusa kod žena i smanjenje seksualne želje i aktivnosti kod muškaraca.
Znakovi viška joda
Višak joda nije ništa manje štetan od njegovog nedostatka. Jod je otrovni element u tragovima, pri radu s njim morate biti izuzetno oprezni kako biste izbjegli trovanje, koje karakterizira jaka bol u trbuhu, povraćanje i proljev. Kada postoji višak joda u vodi, uočeni su sljedeći simptomi: alergijski osip i rinitis, pojačano znojenje s oštrim mirisom, nesanica, pojačano lučenje sline i oticanje sluznice, drhtanje, ubrzan rad srca. Najčešća bolest povezana s povećanom količinom joda u tijelu je Gravesova bolest.
Korištenje joda u životu
Jod se uglavnom koristi u medicini, u obliku alkoholne otopine, za dezinfekciju kože, ubrzanje zacjeljivanja rana i ozljeda, a također i kao protuupalno sredstvo (stanica joda se nacrta na mjesto modrica ili tijekom kašalj za zagrijavanje). Grgljajte razrijeđenom otopinom joda kod prehlade.
Jod je našao primjenu u forenzici (koristi se za identifikaciju otisaka prstiju), kao komponenta za izvore svjetlosti, te u proizvodnji baterija.
Od djetinjstva dobro poznati pomoćnik svoj djeci i njihovim roditeljima za ogrebotine, ogrebotine i posjekotine. To je brzo i učinkovito sredstvo za kauterizaciju i dezinfekciju površine rane. Međutim, opseg primjene tvari nije ograničen samo na lijek, jer Kemijska svojstva jod su vrlo raznoliki. Svrha našeg članka je da ih detaljnije upoznamo.
Fizičke karakteristike
Jednostavna tvar ima izgled tamnoljubičastih kristala. Kada se zagrijava, zbog osobitosti unutarnje strukture kristalne rešetke, naime prisutnosti molekula u njezinim čvorovima, spoj se ne topi, već odmah formira parove. Ovo je sublimacija ili sublimacija. To se objašnjava slabom vezom između molekula unutar kristala, koje se lako odvajaju jedna od druge - nastaje plinovita faza tvari. Broj joda u periodnom sustavu je 53. A njegov položaj među ostalim kemijskim elementima ukazuje da pripada nemetalima. Pogledajmo dalje ovo pitanje.
Mjesto elementa u periodnom sustavu elemenata
Jod se nalazi u petoj periodi, VII skupini i zajedno s fluorom, klorom, bromom i astatinom čini podskupinu halogena. Zbog povećanja nuklearnog naboja i atomskog radijusa slabe nemetalna svojstva halogenih predstavnika, stoga je jod manje aktivan od klora ili broma, a manja mu je i elektronegativnost. Atomska masa joda je 126,9045. Jednostavna tvar predstavljena je dvoatomnim molekulama, kao i drugi halogeni. U nastavku ćemo pogledati atomsku strukturu elementa.
Značajke elektroničke formule
Pet razine energije a posljednji od njih, gotovo potpuno ispunjeni elektronima, potvrđuju prisutnost izraženih nemetalnih karakteristika u elementu. Kao i drugi halogeni, jod je jako oksidacijsko sredstvo, oduzima metalima i slabijim nemetalnim elementima - sumporu, ugljiku, dušiku - elektron koji nedostaje za završetak pete razine.
Jod je nemetal čije molekule sadrže zajednički par p-elektrona koji međusobno povezuju atome. Njihova gustoća na mjestu preklapanja je najveća; ukupni elektronski oblak ne prelazi ni na jedan atom i nalazi se u središtu molekule. Nastaje nepolarna kovalentna veza, a sama molekula ima linearni oblik. U nizu halogena, od fluora do astatina, jakost kovalentne veze opada. Uočava se smanjenje vrijednosti entalpije o kojoj ovisi razgradnja molekula elementa na atome. Kakve to posljedice ima za kemijska svojstva joda?
Zašto je jod manje aktivan od ostalih halogena?
Reaktivnost nemetala određena je silom privlačenja stranih elektrona prema jezgri vlastitog atoma. Što je manji radijus atoma, to su veće sile elektrostatskog privlačenja njegovih negativno nabijenih čestica drugih atoma. Što je veći broj perioda u kojem se element nalazi, to će imati više energetskih razina. Jod se nalazi u petoj periodi i ima više energetskih slojeva od broma, klora i fluora. Zbog toga molekula joda sadrži atome s radijusom mnogo većim od onih prethodno navedenih halogena. Zbog toga I 2 čestice slabije privlače elektrone, što dovodi do slabljenja njihovih nemetalnih svojstava. Unutarnja struktura tvar neizbježno utječe na njezine fizičke karakteristike. Navedimo konkretne primjere.
Sublimacija i topljivost
Smanjenje međusobnog privlačenja atoma joda u njegovoj molekuli dovodi, kao što smo ranije rekli, do slabljenja jakosti kovalentne nepolarne veze. Dolazi do smanjenja otpora veze prema visoka temperatura i povećanje brzine toplinske disocijacije njegovih molekula. Posebnost halogen: prijelaz tvari pri zagrijavanju iz kruto stanje odmah u plinoviti oblik, tj. sublimacija je glavna fizikalna karakteristika joda. Njegova topljivost u organskim otapalima, kao što su ugljikov disulfid, benzen, etanol, veća je nego u vodi. Dakle, samo 0,02 g tvari može se otopiti u 100 g vode pri 20 °C. Ova se značajka koristi u laboratoriju za izdvajanje joda iz vodene otopine. Mućkajući ga s malom količinom H 2 S, možete uočiti ljubičastu boju sumporovodika zbog prijelaza molekula halogena u njega.
Kemijska svojstva joda
U interakciji s metalima, element se uvijek ponaša isto. Privlači valentne elektrone atoma metala, koji se nalaze ili u zadnjem energetskom sloju (s-elementi kao što su natrij, kalcij, litij, itd.) ili u pretposljednjem sloju koji sadrži, na primjer, d-elektrone. To uključuje željezo, mangan, bakar i druge. U tim reakcijama metal će biti redukcijsko sredstvo, a jod, čija je kemijska formula I 2, oksidacijsko sredstvo. Stoga je upravo ta visoka aktivnost jednostavne tvari razlog njezine interakcije s mnogim metalima.
Interakcija joda s vodom kada se zagrijava zaslužuje pozornost. U alkalnom okruženju dolazi do reakcije uz stvaranje smjese jodida i jodnih kiselina. Posljednja tvar pokazuje svojstva jake kiseline i nakon dehidracije prelazi u jod pentoksid. Ako se otopina zakiseli, tada gornji reakcijski produkti međusobno djeluju kako bi nastali polazne tvari - slobodne molekule I 2 i vode. Ova reakcija je redoks tipa; pokazuje kemijska svojstva joda kao jakog oksidacijskog sredstva.
Kvalitativna reakcija na škrob
I u anorganskoj i u organskoj kemiji postoji skupina reakcija koje se mogu koristiti za identifikaciju određenih vrsta jednostavnih ili složenih iona u produktima interakcije. Za otkrivanje makromolekula složenog ugljikohidrata - škroba - često se koristi 5% alkoholna otopina I 2. Na primjer, nekoliko kapi nakapa se na rez sirovog krumpira i boja otopine postane plava. Isti učinak opažamo kada tvar dođe u dodir s bilo kojim proizvodom koji sadrži škrob. Ova reakcija, koja proizvodi plavi jod, široko se koristi u organskoj kemiji za potvrdu prisutnosti polimera u ispitnoj smjesi.
OKO korisna svojstva Produkt interakcije joda i škroba poznat je već dugo vremena. Koristio se u nedostatku antimikrobnih lijekova za liječenje proljeva, čira na želucu u remisiji i bolesti dišnog sustava. Škrobna pasta, koja sadrži otprilike 1 čajnu žličicu alkoholne otopine joda na 200 ml vode, postala je široko rasprostranjena zbog niske cijene sastojaka i jednostavnosti pripreme.
Međutim, treba imati na umu da je plavi jod kontraindiciran u liječenju male djece, osoba koje pate od preosjetljivosti na lijekove koji sadrže jod, kao i pacijenata s Gravesovom bolešću.
Kako nemetali međusobno reagiraju?
Među elementima glavne podskupine VII skupine, fluor reagira s jodom - najaktivnijim nemetalom, koji ima najviši stupanj oksidacija. Proces se odvija na hladnoći i prati ga eksplozija. I 2 reagira s vodikom pod jakim zagrijavanjem, i to ne potpuno, produkt reakcije - HI - počinje se raspadati na izvorne tvari. Jodnovodična kiselina je dosta jaka i, iako je po karakteristikama slična kloridnoj kiselini, ipak pokazuje izraženije znakove redukcijskog sredstva. Kao što vidite, kemijska svojstva joda rezultat su njegove pripadnosti aktivnim nemetalima, ali element je inferioran u oksidacijskoj sposobnosti prema bromu, kloru i, naravno, fluoru.
Uloga elementa u živim organizmima
Najveći sadržaj I - iona nalazi se u tkivima štitne žlijezde, gdje su dio hormona koji stimuliraju štitnjaču: tiroksina i trijodtironina. Oni reguliraju rast i razvoj koštanog tkiva, provođenje živčanih impulsa i brzinu metabolizma. Nedostatak hormona koji sadrže jod u djetinjstvu je posebno opasan, jer mentalni razvoj može biti odgođen i mogu se pojaviti simptomi bolesti kao što je kretenizam.
Nedovoljno lučenje tiroksina kod odraslih povezano je s vodom i hranom. Prati ga gubitak kose, oticanje i smanjena tjelesna aktivnost. Višak elementa u tijelu također je izuzetno opasan, jer se razvija Gravesova bolest, čiji su simptomi razdražljivost živčanog sustava, drhtanje udova i ozbiljan gubitak težine.
Rasprostranjenost jodida u prirodi i načini dobivanja čistih tvari
Glavnina elementa prisutna je u živim organizmima i ljuskama Zemlje - hidrosferi i litosferi - u vezanom stanju. Soli elementa prisutne su u morskoj vodi, ali njihova koncentracija je beznačajna, pa je ekstrakcija čistog joda iz nje neisplativa. Mnogo je učinkovitije dobiti tvar iz pepela smeđeg sargassuma.
U industrijskim razmjerima, I 2 se izolira iz podzemne vode tijekom procesa proizvodnje nafte. Pri preradi nekih ruda, na primjer, u njemu se nalaze kalijevi jodati i hipojodati iz kojih se naknadno ekstrahira čisti jod. Vrlo je isplativo dobiti I 2 iz otopine jodovodika oksidacijom s klorom. Dobiveni spoj je važna sirovina za farmaceutsku industriju.
Uz već spomenutu 5% alkoholnu otopinu joda, koja sadrži ne samo jednostavnu tvar, već i sol - kalijev jodid, kao i alkohol i vodu, u endokrinologiji prema medicinske indikacije koriste se lijekovi kao što su "Jod-aktiv" i "Jodomarin".
U područjima s niskim sadržajem prirodnih spojeva, osim jodirane kuhinjske soli, možete koristiti lijek kao što je Antistrumin. Sadrži djelatnu tvar - kalijev jodid - i preporučuje se kao profilaktički lijek za sprječavanje simptoma endemske guše.
Jod (trivijalni (uobičajeni) naziv je jod; od starogrčkog ἰώδης - "ljubičasta (ljubičasta)") - element 17. skupine periodnog sustava kemijskih elemenata (prema zastarjeloj klasifikaciji - element glavne podskupine skupine VII), peto razdoblje, s atomskim brojem 53. Označava se simbolom I (latinski Iodum). Kemijski aktivan nemetal, pripada skupini halogena.
Jednostavna tvar jod (CAS broj: 7553-56-2) u normalnim je uvjetima crno-sivi kristali s ljubičastim metalnim sjajem, lako stvara ljubičaste pare oštrog mirisa. Molekula tvari je dvoatomna (formula I 2).
Priča
Jod je 1811. otkrio Courtois u pepelu morske trave, a od 1815. Gay-Lussac ga je počeo smatrati kemijskim elementom.
Ime i oznaka
Naziv elementa predložio je Gay-Lussac i dolazi iz starogrčkog. ἰώδης, ιώο-ειδης (bukvalno "poput ljubičice"), što se odnosi na boju pare koju je primijetio francuski kemičar Bernard Courtois pri zagrijavanju matične slane vode od pepela morskih algi s koncentriranom sumpornom kiselinom. U medicini i biologiji ovaj se element i jednostavna tvar obično naziva jod, na primjer "jodna otopina", prema staroj verziji naziva koja je postojala u kemijskoj nomenklaturi do sredine 20. stoljeća.
U modernoj kemijskoj nomenklaturi koristi se naziv jod. Ista situacija postoji iu nekim drugim jezicima, primjerice u njemačkom: uobičajeno korišteni Jod i terminološki ispravan Iod. Istodobno s promjenom naziva elementa 1950-ih, Međunarodna unija za opću i primijenjenu kemiju zamijenila je simbol elementa J s I.
Fizička svojstva
U normalnim uvjetima jod je čvrsta crno-siva tvar metalnog sjaja i specifičnog mirisa. Pare imaju karakterističnu ljubičastu boju, baš kao i otopine u nepolarnim organskim otapalima poput benzena - za razliku od smeđe otopine u polarnom alkoholu. Jod na sobnoj temperaturi izgleda kao tamnoljubičasti kristali slabog sjaja. Kada se zagrijava pri atmosferskom tlaku, sublimira (sublimira), pretvarajući se u ljubičastu paru; Kada se ohladi, jodna para kristalizira, zaobilazeći tekuće stanje. Ovo se u praksi koristi za pročišćavanje joda od nehlapljivih nečistoća.
Kemijska svojstva
Jod pripada skupini halogena.
Tvori niz kiselina: jodnu (HI), jodnu (HIO), jodnu (HIO 2), jodnu (HIO 3), jodnu (HIO 4).
Kemijski je jod prilično aktivan, iako u manjoj mjeri od klora i broma.
1. Kada se malo zagrije, jod energično reagira s metalima, stvarajući jodide:
Hg + I 2 = HgI 2
2. Jod reagira s vodikom samo kada se zagrije i ne u potpunosti, stvarajući jodid vodik:
I2 + H2 = 2HI
3. Atomski jod je oksidans, manje jak od klora i broma. Vodikov sulfid H 2 S, Na 2 S 2 O 3 i drugi redukcijski agensi reduciraju ga u I - ion:
I2 + H2S = S + 2HI
4. Kada se otopi u vodi, jod djelomično reagira s njom:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK s = 15,99