ما هو اليود. اليود

عندما يذكر اليود ، يفكر معظمنا في قنينة صغيرة ومسحة قطنية. هذه هي الطريقة التي تعاملت بها أمهاتنا مع الخدوش والجروح في الطفولة. واليوم يمكنك أن تجد مثل هذا اليود ، وسعره في الصيدلية رخيص.

يعرف الكثير من البالغين أن اليود عنصر مهم للغاية. إنه يؤثر على عمل الغدة الدرقية ويشارك في عملية التمثيل الغذائي. سيكون للأدوية المحتوية على اليود سعر أعلى من قنينة معالجة الجروح. مما يتكون اليود؟ ولماذا السعر مختلف جدا؟

ما هو اليود؟

اليود معدن موجود في المركبات غير العضوية: الماء والتربة وبعد المطر يمكن العثور عليه في الهواء. كما أنه موجود في العديد من الأطعمة النباتية والحيوانية. لذلك ، من المعروف أن عشب البحر يحتوي على الكثير من اليود ، وكذلك المأكولات البحرية الأخرى: الأسماك والمحار والقشريات.

يوجد اليود أيضًا في الأطعمة الشائعة المعروفة لدينا: البيض ، ولحم البقر ، والحليب ، والزبدة ، والملفوف العادي ، والخضروات الأخرى ، والحبوب. المشكلة هي أنهم ليس لديهم ما يكفي منه. لذلك ، على سبيل المثال ، يحتوي كبد سمك القد (يُعتقد أنه يحتوي على الكثير من اليود) على 800 ميكروغرام من المعدن ، ومن أجل تلبية الاحتياجات اليومية ، يجب تناول 180 جرامًا من هذا المنتج يوميًا.

عند تحديد الأفضل - الأخضر اللامع أو اليود ، لا نفكر في مدى أهمية اليود في حياة الشخص اليومية.

يحتاج البالغ إلى 150 ميكروغرامًا من اليود يوميًا ، وتحتاج المرأة الحامل إلى 200 ميكروجرام. المعدل الطبيعي للرضع هو 50 ميكروغرامًا ، وللطالب 120 ميكروغرامًا.

هناك مشكلة أخرى مرتبطة بإيصال هذه المادة إلى جسم الإنسان وهي تدميرها أثناء عملية التحضير. لذلك ، أثناء الطهي ، يتم فقدان حوالي 50٪ من هذه المادة المفيدة. ستحتوي العبوة في الشهر على 50٪ فقط من المبلغ المعلن.

إن زراعة النباتات في تربة فقيرة بالمعادن ستقلل بشكل كبير من كميتها في المنتجات الغذائية المعنية.

هنا ، يمكن أن يسمى حل المشكلة سعرًا طبيًا في صيدلية لهم ، ولكن غالبًا ما يكون بعيدًا عن متناول الجمهور.

الاستخدامات الطبية لليود

لماذا هذا المعدن ، الموجود بكميات صغيرة جدًا في جسم الإنسان ، مهم جدًا بالنسبة لنا؟

إنه حوالي 25 ملليجرام فقط ، لكنه يلعب دورًا مهمًا جدًا في عمليات التمثيل الغذائي. لذلك ، يوجد حوالي 15 ملغ من اليود في الغدة الدرقية وهو جزء من هرمونات ثلاثي يودوثيرونين وهرمون الغدة الدرقية التي يتكون منها. هذه الهرمونات مسئولة عن العديد من الوظائف:

• لها تأثير محفز على نمو وتطور الجسم ككل ؛
• تنظيم تبادل الطاقة والحرارة ؛
• المشاركة في أكسدة الكربوهيدرات والدهون والبروتينات.
• تسريع عملية انهيار الكوليسترول.
• بدونها ، لا يكتمل تنظيم نشاط القلب ؛
• أنها تتداخل مع عملية تخثر الدم وتشكيل جلطات الدم.
• هم مهمون جدا لتطوير الجهاز العصبي المركزي.

تم العثور على 10 ملغ المتبقية في الأعضاء التناسلية للمبايض (عند النساء) وغدة البروستاتا (عند الرجال) والكلى والكبد والشعر والأظافر.

يمكن أن يتسبب نقص هذه المادة في جسم الطفل في تأخير نموه البدني والعقلي ، كما أن فائضها سيؤدي إلى تسمم يسمى "اليود" ، وربما تمزق الغدة الدرقية ، وهو مرض هائل يسمى "فرط نشاط الغدة الدرقية".

لأغراض مختلفة ، تنتج الصناعة الدوائية أدوية مختلفة. اليوم ، الأدوية التي تحتوي على اليود سهل الهضم غالية الثمن. وهذا لا يرجع فقط إلى العملية التكنولوجية لتصنيع الدواء ، ولكن أيضًا إلى حقيقة أن استخراج اليود نفسه معقد تقنيًا ومكلفًا ماليًا.

يهتم الكثير من الناس بالسؤال البسيط أيهما أفضل - الأخضر اللامع أم اليود عند علاج الجروح الحديثة؟ يجب أن نتذكر هنا أن اليود لن يمنع فقط تطور الفطريات ويدمر العدوى ، بل إن Zelenka يتكيف بشكل جيد مع هذا. سيعزز التئام الجرح بشكل أسرع - وفي هذه الحالة يفضل استخدام اليود.

الاستخدام الصناعي للمعادن

اليود مهم ليس فقط لضمان دورة الحياة الطبيعية للفرد ، فهو يستخدم في العديد من الصناعات ، وهو ضروري لإنتاج عدد كبير من المنتجات.

لذلك ، بمشاركة هذه المادة ، يتم التقاط صور بالأشعة السينية ، والتقاط الصور ، وإضافتها إلى زيت المحمل ، ويتم إنتاج زجاج المصابيح الأمامية والمصابيح ذات المؤثرات الخاصة بمشاركتها ، وهي ضرورية للحصول على معادن عالية النقاء.

اليوم ، يتطور اتجاه جديد في إنتاج المصابيح المتوهجة ، حيث يلعب اليود دورًا مهمًا. سيؤدي استخدامه إلى إطالة عمر المصابيح المتوهجة التقليدية ذات الفتيل التنغستن بشكل كبير.

وفقًا للإحصاءات ، توجد 99 ٪ من احتياطيات اليود المعروفة في اليابان وشيلي ، وهما الموردين الرئيسيين لها في السوق العالمية. وهكذا ، تنتج الشركات التشيلية أكثر من 720 طنًا من اليود سنويًا.

تسمح القدرات الإنتاجية لروسيا بإنتاج ما يصل إلى 200 طن من المعادن الخام سنويًا ، وهو 6 مرات أقل من احتياجات البلاد.

استخلاص اليود من الطحالب البحرية

نشأت مسألة الحاجة إلى الاستخراج الصناعي لهذه المادة في القرن الثامن عشر. حتى ذلك الحين ، لوحظ أن النباتات البحرية تحتوي على محتوى متزايد من هذا المعدن المهم. كان أول إنتاج صناعي هو استخراج اليود من الأعشاب البحرية. في روسيا ، تم بناء مثل هذا المصنع في يكاترينبورغ (1915) ، وأنتج معدنًا من نباتات نباتية (طحالب البحر الأسود).

اليوم ، يعد استخراج هذا المعدن الخام من الطحالب الطريقة الأكثر شيوعًا للحصول على اليود على نطاق صناعي. يُبنى الإنتاج بالقرب من البحر ، خلال العملية يتم استخلاصها من رماد نبات البحر الجاف. تستخرج أكبر الشركات ما يصل إلى 300 طن من المعادن البلورية سنويًا.

يُصنف عشب البحر على أنه المصدر الرئيسي للإنتاج الصناعي لليود. يحتوي على 0.8-0.16٪ من اليود (في المادة الجافة).

عزل المعدن عن نفايات الملح الصخري

يعتبر عزل اليود من المحاليل الملحية الأم لإنتاج الملح الصخري من أرخص الطرق الصناعية. هنا ، بالنسبة لمسألة ماهية اليود ، ستكون الإجابة بسيطة - من النفايات.

وجد أنه أثناء الإنتاج أو الصوديوم) في البقايا ما يصل إلى 4 جم من اليودات ويوديد الصوديوم لكل 1 كجم من محلول ملحي (هذا هو 0.4 ٪). تم استخدام هذه الطريقة لأكثر من 200 عام في جميع أنحاء العالم ، وميزتها الرئيسية هي رخصها.

الحصول على اليود من المحاليل الملحية

هناك إجابة أخرى على السؤال حول ماهية اليود وهي استخراج المعدن من المواد الخام الطبيعية غير العضوية - المحاليل الملحية الطبيعية.

الحقيقة هي أنه عند حفر آبار النفط في المياه المصاحبة ، تم العثور على كمية كبيرة من اليود ، وأحيانًا أكثر من 100 ميكروغرام لكل لتر ، ولكن في الغالب لا يزيد عن 40. اكتشف Potylitsyn A.L (الكيميائي الروسي) هذه الميزة في المياه العميقة في عام 1882 ، كان استخراج المعادن من المحاليل الملحية مكلفًا وغير اقتصادي.

بدأ الاستخراج الصناعي فقط في الحقبة السوفيتية بعد اختراع طريقة الفحم لتراكم اليود (1930). الفحم قادر على تجميع ما يصل إلى 40 غرامًا من اليود لكل 1 كجم شهريًا. وهي الآن إحدى الطرق الرئيسية لتعدين الكريستال الخام في روسيا.

التعدين الأيوني

تستخدم هذه التقنية على نطاق واسع في اليابان. الطريقة جديدة وقد تم استخدامها على نطاق واسع فقط في العقود الأخيرة. هنا ، يتم استخدام راتنجات التبادل الأيوني عالية الجزيئية لاستخراج المواد الخام.

ومع ذلك ، لا يتم استخدامه في روسيا ، لأنه لا يجعل من الممكن استخراج كل اليود من المواد الخام ويترك كمية كبيرة منه في النفايات.

طرق مبتكرة لـ V.Ganyaeva

طور البروفيسور ف. غانيايف مؤخرًا تقنية فريدة لاستخراج اليود من المياه المعدنية. في صيف عام 2016 ، تم إنشاء تثبيت خاص ، واليوم يتم اختباره بنجاح.

وفقًا للعلماء ، فإن التكنولوجيا الجديدة ليست فقط أنظف بيئيًا ، ولكنها أيضًا أكثر فائدة من الناحية الاقتصادية ؛ لا يتم استخدام مركبات الكلوريد ومحلول ملحي حامض الكبريتيك هنا. عند استخدامه ، ستكون كمية المعادن الخام المستخرجة 24 جم لكل 1 لتر من المركز.

لذا بالنسبة لمسألة ماهية اليود ، يمكنك أيضًا الإجابة عن ذلك في روسيا - من المياه المعدنية. على الرغم من أن العلماء يعتقدون أن هذه التكنولوجيا ستجعل من الممكن استخدام المحاليل الملحية المرتبطة بإنتاج النفط بكفاءة أكبر.

كيف يتم إنتاج اليود الطبي؟

اليوم ، يتم استخدام مطهر مشهور ، كحولي بنسبة 5 ٪ من اليود ، بشكل أقل وأقل. تم استبداله بالعقاقير التي يستخدم فيها اليود مع النشا.

إذا نظرنا في مسألة ما إذا كان هناك اختلاف في إنتاج اليود التقني والطبي ، فعلينا الانتباه إلى ما يلي.

1. في إنتاج المواد الخام على نطاق صناعي ، يتم إنتاجها على شكل معدن بلوري مع محتوى معين من اليود النقي (وفقًا للجدول الدوري).
2. يصبح اليود الطبي هكذا بعد دمج البلورات الخام مع مواد أخرى: الماء والكحول والإيثرات.

ومن هنا الاستنتاج: في البداية ، لا يتم تقسيم بلورات اليود إلى بلورات طبية وتقنية - فهي تتلقى هذه الحالة في عملية مزيد من المعالجة.

لا يعتمد سعر مستحضرات اليود في الصيدليات على المكون الرئيسي ، ولكن على المكونات الإضافية التي سيتم تضمينها في الدواء. في قنينة المطهر المعروفة ، لا يوجد سوى اليود والكحول الإيثيلي ، بينما ، على سبيل المثال ، ستكون الأدوية المستخدمة في علاج فرط نشاط الغدة الدرقية أكثر تكلفة من حيث الحجم. أنها تحتوي على العديد من المكونات الأخرى.

تاريخ اليود

يعود اكتشاف اليود إلى عام 1811 ، اكتشفه الفرنسي برنارد كورتوا ، الذي كان في وقت من الأوقات متخصصًا في صناعة الصابون والملح الصخري. في أحد الأيام ، أثناء تجربة رماد الأعشاب البحرية ، لاحظ الكيميائي أن مرجل النحاس لتبخر الرماد عرضة للتدمير السريع. عندما تم خلط أبخرة الرماد بحمض الكبريتيك ، تكونت أبخرة من اللون البنفسجي المشبع ، والتي ، عند ترسبها ، تتحول إلى بلورات لامعة ذات لون "بنزين" غامق.

بعد ذلك بعامين ، بدأ جوزيف جاي-لوساك وهامفري ديفي في دراسة المادة الناتجة وأطلقوا عليها اسم اليود (من اليود اليوناني ، ioeides - البنفسجي ، البنفسجي).

اليود هو هالوجين ، ينتمي إلى العناصر غير الفلزية التفاعلية ، وهو عنصر من المجموعة السابعة عشر من الفترة الخامسة من الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev ، لديه العدد الذري 53 ، والتسمية المقبولة هي I (Iodum).

التواجد في الطبيعة

اليود عنصر نادر إلى حد ما ، ولكن الغريب أنه موجود في الطبيعة في كل مكان تقريبًا ، في أي كائن حي ، في مياه البحر والتربة والمنتجات النباتية والحيوانية. تقليديا ، توفر الأعشاب البحرية أكبر كمية من اليود الطبيعي.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

اليود مادة صلبة ، على شكل بلورات ذات لون أرجواني غامق أو أسود - رمادي ، ولها بريق معدني ورائحة خاصة. تتشكل أبخرة اليود - البنفسجي عند تسخين العنصر الدقيق ، وعندما يتم تبريده ، تتحول إلى بلورات دون أن تصبح سائلة. للحصول على اليود السائل ، يجب تسخينه تحت الضغط.

الاحتياجات اليومية من اليود

من أجل الأداء الطبيعي للغدة الدرقية ، يحتاج البالغ إلى 150-200 ميكروغرام من اليود ، ويحتاج المراهقون والحوامل والأمهات المرضعات إلى زيادة كمية اليود التي تدخل الجسم يوميًا إلى 400 ميكروغرام في اليوم.

المصادر الرئيسية لليود:

• الأسماك وزيت السمك
• : , ;
• ، : ، و ؛
• : , ;
• : , .

يجب أن نتذكر أنه أثناء الطهي ، يتم فقد ما يصل إلى نصف كمية اليود ، وكذلك أثناء التخزين على المدى الطويل.

خصائص مفيدة لليود وتأثيره على الجسم

اليود هو مشارك نشط في عمليات الأكسدة التي تؤثر بشكل مباشر على تحفيز نشاط الدماغ. يتركز معظم اليود في جسم الإنسان في الغدة الدرقية والبلازما. يساهم اليود في تحييد الميكروبات غير المستقرة ، وبالتالي تقليل التهيج والضغط (المسعر). أيضا ، اليود له خاصية زيادة مرونة جدران الأوعية الدموية.

سيسهل اليود اتباع نظام غذائي عن طريق حرق الدهون الزائدة ، وتعزيز النمو السليم ، وإعطاء المزيد من الطاقة ، وتحسين اليقظة العقلية ، وجعل الشعر والأظافر والجلد والأسنان صحية.

علامات نقص اليود

عادة ما يلاحظ نقص اليود في المناطق التي لا يوجد فيها ما يكفي من العناصر النزرة الطبيعية. علامات نقص اليود هي زيادة التعب والضعف العام ، والصداع المتكرر ، وزيادة الوزن ، وضعف ملحوظ في الذاكرة ، وكذلك الرؤية والسمع ، والتهاب الملتحمة ، والأغشية المخاطية الجافة والجلد. يؤدي نقص اليود إلى اضطراب الدورة الشهرية عند النساء وانخفاض الرغبة الجنسية ونشاط الذكور.

علامات اليود الزائد

فائض اليود لا يقل ضررًا عن نقصه. يعتبر اليود من العناصر النزرة السامة ، وعند التعامل معه يجب أن تكون حريصًا للغاية على تجنب التسمم الذي يتميز بألم شديد في المعدة وقيء وإسهال. مع زيادة اليود في الماء ، تلاحظ الأعراض التالية: طفح جلدي تحسسي والتهاب الأنف ، وزيادة التعرق برائحة نفاذة ، والأرق ، وزيادة إفراز اللعاب وانتفاخ الأغشية المخاطية ، والرعشة ، وسرعة ضربات القلب. المرض الأكثر شيوعًا المرتبط بزيادة كمية اليود في الجسم هو مرض جريفز.

استخدام اليود في الحياة

يستخدم اليود بشكل أساسي في الطب ، على شكل محلول كحول - لتطهير الجلد ، وتسريع التئام الجروح والإصابات ، وأيضًا كعامل مضاد للالتهابات (يتم سحب خلية اليود في موقع الكدمات أو أثناء سعال للدفء). بمحلول اليود المخفف ، الغرغرة بنزلات البرد.

وجد اليود تطبيقًا في الطب الشرعي (يتم الكشف عن بصمات الأصابع معه) ، وكمكون لمصادر الضوء ، وفي إنتاج البطاريات.

منذ الصغر مساعد معروف للخدوش والجروح والجروح لجميع الأطفال وأولياء أمورهم. وهو عامل سريع وفعال يكوي ويطهر سطح الجرح. ومع ذلك ، فإن نطاق المادة لا يقتصر على الطب ، لأن الخصائص الكيميائية لليود متنوعة للغاية. الغرض من مقالتنا هو التعرف عليهم بمزيد من التفصيل.

الصفات الفزيائية

مادة بسيطة لها مظهر بلورات أرجوانية داكنة. عند تسخينه ، نظرًا لخصائص الهيكل الداخلي للشبكة البلورية ، أي وجود الجزيئات في عقده ، لا يذوب المركب ، ولكنه يشكل أبخرة على الفور. هذا هو التسامي أو التسامي. يتم تفسير ذلك من خلال ارتباط ضعيف بين الجزيئات داخل البلورة ، والتي يمكن فصلها بسهولة عن بعضها البعض - يتم تكوين مرحلة غازية من المادة. عدد اليود في الجدول الدوري هو 53. وموقعه بين العناصر الكيميائية الأخرى يشير إلى أنه ينتمي إلى غير الفلزات. دعنا نتعمق أكثر في هذه المسألة.

مكان عنصر في النظام الدوري

اليود في الفترة الخامسة ، المجموعة السابعة ، جنبا إلى جنب مع الفلور والكلور والبروم والأستاتين ، تشكل مجموعة فرعية من الهالوجينات. بسبب الزيادة في الشحنة النووية ونصف القطر الذري ، يكون لممثلي الهالوجينات ضعف في الخصائص غير المعدنية ، وبالتالي فإن اليود أقل نشاطًا من الكلور أو البروم ، كما أن كهرسلبيته الكهربية أقل. الكتلة الذرية لليود 126.9045. يتم تمثيل مادة بسيطة بواسطة جزيئات ثنائية الذرة ، مثل الهالوجينات الأخرى. أدناه سوف نتعرف على بنية ذرة العنصر.

ملامح الصيغة الإلكترونية

تؤكد خمسة مستويات للطاقة وآخرها ممتلئ بالكامل تقريبًا بالإلكترونات أن العنصر قد أظهر علامات واضحة على اللافلزات. مثل الهالوجينات الأخرى ، يعتبر اليود عامل مؤكسد قوي ، يبتعد عن المعادن والعناصر غير المعدنية الأضعف - الكبريت والكربون والنيتروجين - الإلكترون المفقود قبل إتمام المستوى الخامس.

اليود هو مادة غير معدنية ، يوجد في جزيئاته زوج شائع من الإلكترونات p التي تربط الذرات ببعضها البعض. كثافتها في مكان التداخل هي الأعلى ، سحابة الإلكترون الشائعة لا تنتقل إلى أي ذرات وتقع في مركز الجزيء. يتم تكوين رابطة تساهمية غير قطبية ، ويكون للجزيء نفسه شكل خطي. في سلسلة الهالوجين ، من الفلور إلى الأستاتين ، تقل قوة الرابطة التساهمية. هناك انخفاض في قيمة المحتوى الحراري ، والذي يعتمد عليه تحلل جزيئات العنصر إلى ذرات. ما هي عواقب ذلك على الخواص الكيميائية لليود؟

لماذا اليود أقل نشاطًا من الهالوجينات الأخرى؟

يتم تحديد تفاعل اللافلزات من خلال قوة الجذب لنواة ذرة الإلكترونات الأجنبية الخاصة بهم. كلما كان نصف قطر الذرة أصغر ، زادت قوى الجذب الكهروستاتيكية لجزيئاتها سالبة الشحنة من الذرات الأخرى. كلما زاد عدد الفترة التي يوجد فيها العنصر ، زادت مستويات الطاقة فيه. اليود في الفترة الخامسة ، وله طبقات طاقة أكثر من البروم والكلور والفلور. هذا هو السبب في أن جزيء اليود يحتوي على ذرات لها نصف قطر أكبر بكثير من الهالوجينات المدرجة سابقًا. هذا هو السبب في أن الجسيمات I 2 تجذب الإلكترونات بشكل أضعف ، مما يؤدي إلى إضعاف خصائصها غير المعدنية. يؤثر الهيكل الداخلي للمادة حتمًا على خصائصها الفيزيائية. دعنا نعطي أمثلة محددة.

التسامي والذوبان

يؤدي انخفاض الجذب المتبادل لذرات اليود في جزيئه ، كما قلنا سابقًا ، إلى إضعاف قوة الرابطة التساهمية غير القطبية. هناك انخفاض في مقاومة المركب لدرجة الحرارة العالية وزيادة في التفكك الحراري لجزيئاته. السمة المميزة للهالوجين: انتقال مادة عند تسخينها من الحالة الصلبة مباشرة إلى الحالة الغازية ، أي أن التسامي هو الخاصية الفيزيائية الرئيسية لليود. ذوبانه في المذيبات العضوية ، مثل ثاني كبريتيد الكربون ، والبنزين ، والإيثانول ، أعلى منه في الماء. لذلك ، في 100 غرام من الماء عند 20 درجة مئوية ، فقط 0.02 غرام من المادة يمكن أن تذوب. تُستخدم هذه الميزة في المختبر لاستخراج اليود من محلول مائي. هزها بكمية صغيرة من H 2S ، يمكن للمرء أن يلاحظ اللون البنفسجي لكبريتيد الهيدروجين بسبب انتقال جزيئات الهالوجين إليه.

الخواص الكيميائية لليود

عند التفاعل مع المعادن ، يتصرف العنصر دائمًا بنفس الطريقة. يجذب إلكترونات التكافؤ لذرة المعدن ، والتي توجد إما على طبقة الطاقة الأخيرة (عناصر s ، مثل الصوديوم والكالسيوم والليثيوم ، إلخ) ، أو على الطبقة قبل الأخيرة التي تحتوي على ، على سبيل المثال ، إلكترونات د. وتشمل هذه الحديد والمنغنيز والنحاس وغيرها. في هذه التفاعلات ، سيكون المعدن هو العامل المختزل ، وسيكون اليود ، الذي تكون صيغته الكيميائية I 2 ، هو العامل المؤكسد. لذلك ، فإن هذا النشاط العالي لمادة بسيطة هو سبب تفاعلها مع العديد من المعادن.

الجدير بالذكر هو تفاعل اليود مع الماء عند تسخينه. في وسط قلوي ، يستمر التفاعل بتكوين خليط من أحماض اليود وحمض اليود. تعرض المادة الأخيرة خصائص حمض قوي وتتحول عند الجفاف إلى خامس أكسيد اليود. إذا تم تحمض المحلول ، فإن منتجات التفاعل المذكورة أعلاه تتفاعل مع بعضها البعض لتشكيل المواد الأولية - جزيئات I 2 الحرة والماء. ينتمي هذا التفاعل إلى نوع الأكسدة والاختزال ، وهو يظهر الخصائص الكيميائية لليود كعامل مؤكسد قوي.

رد فعل نوعي للنشا

في كل من الكيمياء العضوية وغير العضوية ، توجد مجموعة من التفاعلات التي يمكن استخدامها لتحديد أنواع معينة من الأيونات البسيطة أو المعقدة في نواتج التفاعل. للكشف عن الجزيئات الكبيرة من الكربوهيدرات المعقدة - النشا - غالبًا ما يستخدم محلول كحول 5 ٪ من I 2. على سبيل المثال ، تُقطر بضع قطرات منه على شريحة من البطاطس النيئة ، ويصبح لون المحلول أزرق. نلاحظ نفس التأثير عندما تدخل مادة إلى أي منتج يحتوي على النشا. يستخدم هذا التفاعل ، الذي ينتج اليود الأزرق ، على نطاق واسع في الكيمياء العضوية لتأكيد وجود بوليمر في خليط الاختبار.

لطالما عُرفت الخصائص المفيدة لمنتج تفاعل اليود والنشا. تم استخدامه في غياب الأدوية المضادة للميكروبات لعلاج الإسهال وقرحة المعدة في مغفرة وأمراض الجهاز التنفسي. تم استخدام معجون النشا ، الذي يحتوي على حوالي 1 ملعقة صغيرة من محلول كحول اليود لكل 200 مل من الماء ، على نطاق واسع بسبب رخص المكونات وسهولة التحضير.

ومع ذلك ، يجب أن نتذكر أن اليود الأزرق هو بطلان في علاج الأطفال الصغار ، والأشخاص الذين يعانون من فرط الحساسية للأدوية المحتوية على اليود ، وكذلك المرضى الذين يعانون من مرض جريفز.

كيف تتفاعل اللافلزات مع بعضها البعض

من بين عناصر المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السابعة ، يتفاعل اليود مع الفلور ، وهو أكثر العناصر غير المعدنية نشاطًا مع أعلى درجة من الأكسدة. تتم العملية في البرد ويرافقها انفجار. مع الهيدروجين ، يتفاعل I 2 مع التسخين القوي ، وليس تمامًا ، يبدأ منتج التفاعل - HI - في التحلل إلى مواد البداية. حمض الهيدرويوديك قوي جدًا وعلى الرغم من تشابهه في خصائصه مع حمض الهيدروكلوريك ، إلا أنه لا يزال يظهر علامات أكثر وضوحًا لعامل الاختزال. كما ترون ، فإن الخواص الكيميائية لليود ترجع إلى انتمائها إلى غير معادن نشطة ، ومع ذلك ، فإن العنصر أقل شأنا من حيث القدرة المؤكسدة على البروم والكلور وبالطبع الفلور.

دور العنصر في الكائنات الحية

يوجد أعلى محتوى من الأيونات I - في أنسجة الغدة الدرقية ، حيث تكون جزءًا من هرمونات تحفيز الغدة الدرقية: هرمون الغدة الدرقية وثلاثي يودوثيرونين. إنها تنظم نمو وتطور أنسجة العظام ، وتوصيل النبضات العصبية ، ومعدل التمثيل الغذائي. من الخطورة بشكل خاص نقص الهرمونات المحتوية على اليود في مرحلة الطفولة ، حيث من الممكن أن يحدث التخلف العقلي وظهور أعراض مرض مثل القماءة.

يرتبط إفراز هرمون الغدة الدرقية غير الكافي عند البالغين بالماء والغذاء. يترافق مع تساقط الشعر ، وتكوّن الوذمة ، وانخفاض في النشاط البدني. كما أن زيادة عنصر في الجسم أمر خطير للغاية ، حيث يتطور مرض جريفز ، وأعراضه هي استثارة الجهاز العصبي ، ورعاش الأطراف ، والهزال الشديد.

توزيع اليود في الطبيعة وطرق الحصول على مادة نقية

يوجد الجزء الأكبر من العنصر في الكائنات الحية وأصداف الأرض - الغلاف المائي والغلاف الصخري - في حالة ملزمة. توجد أملاح للعنصر في مياه البحر ، لكن تركيزها ضئيل ، لذلك من غير المربح استخراج اليود النقي منها. يعتبر الحصول على مادة من رماد السرجسوم البني أكثر فاعلية.

على المستوى الصناعي ، يتم عزل I 2 عن المياه الجوفية في عمليات إنتاج النفط. أثناء معالجة بعض الخامات ، على سبيل المثال ، توجد فيه يودات البوتاسيوم ونقص اليودات ، والتي يتم استخراج اليود النقي منها لاحقًا. يعتبر الحصول على I 2 من محلول اليود الهيدروجين فعالاً من حيث التكلفة ، مما يؤدي إلى أكسدة الكلور. المركب الناتج هو مادة خام مهمة لصناعة الأدوية.

بالإضافة إلى محلول كحول اليود بنسبة 5٪ الذي سبق ذكره ، والذي لا يحتوي على مادة بسيطة فحسب ، بل يحتوي أيضًا على ملح - يوديد البوتاسيوم ، وكذلك الكحول والماء ، في أمراض الغدد الصماء ، لأسباب طبية ، عقاقير مثل "اليود النشط "و" Iodomarin ".

في المناطق ذات المحتوى المنخفض من المركبات الطبيعية ، بالإضافة إلى ملح الطعام المعالج باليود ، يمكنك استخدام علاج مثل Antistrumine. يحتوي على المادة الفعالة - يوديد البوتاسيوم - ويوصى به كدواء وقائي يستخدم لمنع أعراض تضخم الغدة الدرقية المتوطن.

اليود (الاسم التافه (الشائع) هو اليود ؛ من اليونانية الأخرى ἰώδης - "البنفسجي (البنفسجي)") - عنصر من المجموعة 17 من الجدول الدوري للعناصر الكيميائية (وفقًا للتصنيف القديم - عنصر من المجموعة الفرعية الرئيسية المجموعة السابعة) ، الفترة الخامسة ، مع العدد الذري 53. يشار إليها بالرمز الأول (لات. يودوم). رد الفعل غير المعدني ، ينتمي إلى مجموعة الهالوجينات.
مادة اليود البسيطة (رقم CAS: 7553-56-2) في الظروف العادية هي بلورات سوداء رمادية ذات بريق معدني بنفسجي ، وتشكل أبخرة بنفسجية برائحة نفاذة بسهولة. جزيء المادة ثنائي الذرة (الصيغة I 2).

قصة

اكتشف كورتوا اليود في عام 1811 في رماد الأعشاب البحرية ، ومنذ عام 1815 بدأ جاي لوساك في اعتباره عنصرًا كيميائيًا.

الاسم والتسمية
تم اقتراح اسم العنصر بواسطة Gay-Lussac ويأتي من يونانية أخرى. ἰώδης ، ιώο-ειδης (مشتعلة "البنفسجي مثل") ، والتي ترتبط بلون البخار ، والتي لاحظها الكيميائي الفرنسي برنارد كورتوا ، حيث تقوم بتسخين المحلول الملحي الأم لرماد الأعشاب البحرية بحمض الكبريتيك المركز. في الطب وعلم الأحياء ، يُطلق على هذا العنصر والمادة البسيطة عادةً اليود ، على سبيل المثال ، "محلول اليود" ، وفقًا للإصدار القديم من الاسم الذي كان موجودًا في التسمية الكيميائية حتى منتصف القرن العشرين.
في التسميات الكيميائية الحديثة ، يتم استخدام اسم اليود. نفس الموقف موجود في بعض اللغات الأخرى ، على سبيل المثال في الألمانية: Jod المشتركة و Iod الصحيح المصطلح. بالتزامن مع تغيير اسم العنصر في الخمسينيات من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء العامة والتطبيقية ، تم تغيير رمز العنصر J إلى I.

الخصائص الفيزيائية

اليود في الظروف العادية مادة صلبة سوداء رمادية ذات بريق معدني ورائحة معينة. للأبخرة لون بنفسجي مميز ، تمامًا مثل المحاليل الموجودة في المذيبات العضوية غير القطبية ، مثل البنزين ، على عكس المحلول البني في الكحول القطبي. اليود في درجة حرارة الغرفة عبارة عن بلورات أرجوانية داكنة ذات بريق خافت. عند تسخينه عند الضغط الجوي ، فإنه يتصاعد (يتصاعد) ، ويتحول إلى بخار بنفسجي ؛ عند تبريده ، يتبلور بخار اليود متجاوزًا الحالة السائلة. يستخدم هذا في الممارسة العملية لتنقية اليود من الشوائب غير المتطايرة.

الخواص الكيميائية

اليود ينتمي إلى مجموعة الهالوجينات.
يشكل عددًا من الأحماض: hydroiodic (HI) ، iodic (HIO) ، iodide (HIO 2) ، iodic (HIO 3) ، اليود (HIO 4).
كيميائيا ، اليود نشط جدا ، وإن كان بدرجة أقل من الكلور والبروم.
1. مع التسخين بالضوء ، يتفاعل اليود بقوة مع المعادن ، مكونًا اليود:
Hg + I 2 = HgI 2

2. يتفاعل اليود مع الهيدروجين فقط عند تسخينه وليس تمامًا ، مكونًا اليود الهيدروجين:
أنا 2 + H 2 \ u003d 2HI

3. اليود الذري عامل مؤكسد ، وأقل قوة من الكلور والبروم. كبريتيد الهيدروجين H 2 S و Na 2 S 2 O 3 وعوامل الاختزال الأخرى تختزله إلى أيون I -:
أنا 2 + H 2 S \ u003d S + 2HI

4. عندما يذوب اليود في الماء ، يتفاعل معه جزئياً:
أنا 2 + H 2 O ↔ HI + HIO ، pK c \ u003d 15.99